D_安徽省合肥市2020届高三化学第一次教学质量检测试题

安徽省合肥市2020届高三化学第一次教学质量检测试题

(考试时间：90分钟满分：100 分)

注意事项：

1.答题前。务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56

第I卷选择题

(第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5N A

B.常温常压下，2gD2O中含有电子数为N A

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A

D.1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A

3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为C10H18O

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯烃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－

C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

D.由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－

5.下列离子方程式表达正确的是

A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓

C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合：

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

6.利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B.用图2所示装置制备胆矾

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取纯净的NH3

7.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

A.已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液

8.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

10.反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

11.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A.LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：

B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑

12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A.电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极

B.M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－

C.每生成l mol CO2，有3 mol e－发生转移

D.处理后的废水酸性增强

13.已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，K a(HA)的数量级为10－11

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)

14.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1

B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿Fe x S中，x＝0.85

D.该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol

第II卷非选择题

(第II卷包括5小题，共58分)

15.(7分)W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是(用离子符号表示)。

(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为。

(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

16.(8分)丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为；C的结构简式为。

(2)由A生成D的反应类型为；B的同分异构体数目有种(不考虑立体异构)。

(3)写出D与F反应的化学方程式：。

17.(14分)PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

I.PCl3的制备

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)仪器乙的名称是；与自来水进水管连接的接口编号是 (填“a”或“b”)。

(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰

的作用主要是：①；②。

(3)实验室制备Cl2的离子方程式为；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是。

II.测定PCl3的纯度

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L－120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究

(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：。

18.(15分)某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它

金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：

4Ag(NH3)2＋＋N2H·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O

回答下列问题：

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是

。

(2)NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是。(3)“滤液”中可循环的物质是；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并。

(4)已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：；常温下，其反应的平衡常数K＝。

已知：常温下，

A

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp＝1.8×10－10

A

Ag(NH3)2＋(aq)Ag＋(aq)＋2NH3(aq) K d＝6.0×10－8

(5)从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有。

①1 mol·L－1 H2SO4②10%氨水③1 mol·L－1 NaOH溶液

19.(14分)氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为。

(3)在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是 (选填字母)。a.v 正(N 2)＝3v 逆(H 2) b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4.00 mol N 2和12.00 mol H 2，则反应刚达到平衡时，表示c(H 2)～t 的曲线上相应的点为 (选填字母)。

(4)在373K 时，向体积为2L 的恒容真空容器中充入0.40 mol NO 2，发生如下反应：2NO 2N 2O 4(g) △H＝－56.9 kJ·mol －1

A 测得NO 2的体积分数[φ(NO 2)]与反应时间(t)

的关系如下表：①计算0～20min 时，v(N 2O 4)＝ 。

②已知该反应v 正(NO 2)＝k 1·c 2(NO 2)，v 逆(N 2O 4)＝k 2·c(N 2O 4)，其中k 1、k 2为速率常数，则373K 时， ；改变温度至T 1时，k 1＝k 2，则T 1 373K(填“>”“<”或

12k k “＝”)。