判断物体是否空心的三种方法

判断物体是否空心的三种方法

判断物体是实心还是空心，解决问题的方法很多，实质上都是根据密度定义式，比较实际物体与实心物体的质量、体积或密度之间是否存在差异，即：比较质量法、比较体积法和比较密度法。如果存在差异，则实际物体为空心物体。

（1）如果是实心的，则该物体的密度应该和组成物体的物质密度相同。因此只要用“密度比较法”即可确定该物体的空实性。

（2）假设该球是实心的，可以由v=m/ρ求得等质量实心物体的体积是多少，再跟该物体的真实体积相比较，可确定物体的空实性，这种方法称为“比较体积法”。

（3）假设该球是实心的，可以由m=vρ求得等体积实心物体的质量是多少，再跟该物体的真实质量相比较，可确定物体的空实性，这种方法称为“比较质量法”。

例题：有一铁球，其体积为100cm3，其质量为750g，那么这只铁球是空心还是实心的？（ρ铁 =7.9g/cm3）

解：

方法一：（比较质量法）

假设这个铁球是实心球，已知v =100cm3，m =750g，ρ铁 =7.9g/cm3。

m′=ρ铁.v=7.9g/cm3. 100cm3=790g

因为790g＞750g，即m′＞m，则此球为空心球。

方法二：（比较体积法）

假设这个铁球是实心球， v′=m/ρ=750g/7.9g/cm3=94.9 cm3

因为94.9 cm3＜100cm3，即v′＜v，则此球为空心球。

方法三：（比较密度法）

假设这个铁球是实心球，ρ′=m/ v =750g/100cm3=7.5g/cm3

因为7.5g/cm3＜7.9g/cm3，即ρ′＜ρ铁，则此球为空心球。

物质的检验和鉴别

物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红，白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清 变浑浊

甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别： 根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸（H ＋ ） （1）紫色石蕊试液 （2）PH 试纸 （3）加入锌粒或镁条 变红 PH ＜7 产生可燃性气体 碱（OH － ） 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH ＞7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝

物质的检验和鉴别.

物质的检验和鉴别 2、常见物质的颜色: (1白色:MgO 、 P 2O 5、 CaO 、 NaOH 、 Ca (OH 2、 KClO 3、 KCl 、 Na 2CO 3、 NaCl 、无水 CuSO 4; (2黑色:石墨、炭粉、铁粉、 CuO 、 MnO 2、 Fe 3O 4 (3红色:Cu 、 Fe 2O 3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为暗紫色 (4溶液的颜色:凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe 2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe 3+的溶液呈黄色,高锰酸钾溶液为紫红色 , 其余溶液一般无色。 (5沉淀(即不溶于水的盐和碱: ①白色沉淀:Mg (OH

2 、 CaCO 3、 BaCO 3(不溶于水溶于酸 ; AgCl、 BaSO 4(既不溶于水也不溶于酸②蓝色沉淀:Cu (OH 2、红褐色沉淀:Fe (OH 3 3、物质鉴别的原则 (1 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2现象明显:使待检物质的现象对比度较大。 (3 防止干扰:如检验 Cl - 要用硝酸酸化的硝酸银,就是为了排除 CO 32-的干扰。 4、物质鉴别的思路和方法 (1 气体鉴别:一看颜色,二用火点,三通试剂。 (2 固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。 (3一种试剂的鉴别: A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用 NaOH 溶液做鉴别试剂。 B. C. D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

初中化学物质的鉴定与鉴别

鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：

二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？ 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO 32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 3 2-， 选用盐酸及石灰水。

例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含2-。要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖SO 4 2-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色上红色的铜；要证明SO 4 沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论） （1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 （3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种物质后，再根据产生的现象，再确定是何种物质。

1.物质的鉴定与鉴别

授课学案 学生姓名朱晶晶授课教师赵栋栋班主任上课时间 4 月6 日 20:30 时— 22:00 时主任审批授课标题物质的鉴定与鉴别 学习目标1、掌握常见的反应现象； 2、掌握物质鉴别的方法、和注意点； 3、熟悉物质之间的转化关系 物质的鉴定与鉴别 （只用一种试剂鉴别多种物质） 例1、用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液 2、用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质 3、用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜 4、四种固体物质能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（） A、MgCl2溶液 B、FeCl3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液 【跟踪训练】 1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（） 待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂A Zn Fe MgCl2溶液 B HCl溶液 H2SO4溶液Zn C KOH溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液 C K2SO4溶液 BaCl2溶液Cu(OH)2溶液 2、鉴别BaCl2、AgNO 3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（） A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液 3、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液

4、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ） A 、生石灰、食盐、烧碱 B 、汽油、酒精、浓硫酸 C 、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D 、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 5、下列各组物质中，中用稀H 2SO 4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。 A 、Ba(NO 3)2、K 2SO 4、Na 2CO 3 B 、KCl 、K 2CO 3、K 2SO 4 C 、NaOH 、NaNO 3、NaCl D 、BaCl 2、KOH 、MgSO 4 6、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ） A 、Cu 粉 Fe 粉Fe 2O 3粉 B 、Na 2CO 3 BaCl 2 KNO 3 C 、NaCl 固体 CuSO 4固体 CaCO 3固体 D 、 (NH 4)2SO 4 KNO 3 NaNO 3 7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作： （1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。 （2）往溶液中逐滴滴入适量的______________（填化学式），目的是_____________________________。 （3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是________________________________________________。 8、 用一种试剂鉴别NaCl 、NH 4NO 3、424)(SO NH 、Na 2SO 4四种无色溶液。 （不用任何试剂鉴别多种物质） 例 1、不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液 2、下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ） A ． 氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B.硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C. 氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D.氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 3、不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液 4、不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。 5、不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液 思路：闻气味．．． 、看颜色．．．． 、相互滴加．．．．． 【跟踪训练】

计算机组成原理第六章答案

1. 写出下列各数的原码、反码、补码、移码（用8位二进制表示），其中MSB是最高位（符号位），LSB是最低位。如果是小数，则小数点在MSB之后；如果是整数，则小数点在LSB之后。 (1)-59/64 (2)27/128 (3)-127/128 (4)用小数表示-1 (5)用整数表示-1 (6)-127 (7)35 (8)-128 2. 设[x]补=x0.x1x2x3x4，其中x i取0或1，若要使x＞－0.5，则x0、x1、x2、x3、x4的取值应满足什么条件？ 3. 若32位定点小数的最高位为符号位，用补码表示，则所能表示的最大正数为，最小正数为，最大负数为，最小负数为；若32位定点整数的最高位为符号位，用原码表示，则所能表示的最大正数为，最小正数为，最大负数为，最小负数为。 4. 若机器字长为32位，在浮点数据表示时阶符占1位，阶码值占7位，数符占1位，尾数值占23位，阶码用移码表示，尾数用原码表示，则该浮点数格式所能表示的最大正数为，最小正数为，最大负数为，最小负数为。 5. 某机浮点数字长为18位，格式如图2.35所示，已知阶码（含阶符）用补码表示，尾数（含数符）用原码表示。 (1)将(-1027)10表示成规格化浮点数； (2)浮点数(0EF43)16是否是规格化浮点数？它所表示的真值是多少？ 图2.35 浮点数的表示格式 6. 有一个字长为32位的浮点数，格式如图2.36所示，已知数符占1位；阶码占8位，用移码表示；尾数值占23位，尾数用补码表示。 图2.36 浮点数的表示格式 请写出：

(1)所能表示的最大正数； (2)所能表示的最小负数； (3)规格化数所能表示的数的范围。 7. 若浮点数x的IEEE754标准的32位存储格式为(8FEFC000)16，求其浮点数的十进制数值。 8. 将数(-7.28125)10转换成IEEE754标准的32位浮点数的二进制存储格式。 9. 已知x=-0.x1x2…x n，求证：[x]补=+0.00…01。 10. 已知[x]补=1.x1x2x3x4x5x6，求证：[x]原=+0.000001。 11. 已知x和y，用变形补码计算x+y，同时指出运算结果是否发生溢出。 (1)x=0.11011 y=-0.10101 (2)x=-10110 y=-00011 12. 已知x和y，用变形补码计算x-y，同时指出运算结果是否发生溢出。 (1)x=0.10111 y=0.11011 (2)x=11011 y=-10011 13. 已知[x]补=1.1011000，[y]补=1.0100110，用变形补码计算2[x]补+1/2[y]补=？，同时指出结果是否发生溢出。 14. 已知x和y，用原码运算规则计算x+y，同时指出运算结果是否发生溢出。 (1)x=0.1011，y=-0.1110 (2)x=-1101，y=-1010 15. 已知x和y，用原码运算规则计算x-y，同时指出运算结果是否发生溢出。 (1)x=0.1101，y=0.0001 (2)x=0011，y=1110 16. 已知x和y，用移码运算方法计算x+y，同时指出运算结果是否发生溢出。 (1)x=-1001，y=1101 (2)x=1101，y=1011

初中化学物质辨别方法

[一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。 方法1： 取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应。 方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 2CO+O2=2CO2 [二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？ 分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。 再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。 [三]有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？ 取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。

取一个水槽并放好水。再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。 其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。 有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。

物质的鉴定与鉴别

鉴定（检验）与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。 物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 （物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题） 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 物质检验试剂或装置或步骤反应现象结论或化学方程式 O2 带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 CO2 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O H2O 无水CuSO4变蓝 CuSO4+5H2O= CuSO4.5H2O H2 CuO由黑色变红 色，无水CuSO4变为蓝色H2+CuO=Cu+H2O CuSO4+5H2O= CuSO4.5H2O CO 氧化铜由黑色变为 红色， 澄清石灰水变浑浊。Cu+CO=Cu+CO2 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O CH4 1、点燃 2、火焰上方罩一个干冷的烧杯 3、将澄清石灰水注入烧杯中1、产生明亮蓝色火 焰2、烧杯内壁有 水雾生成3、澄清 石灰水变浑浊 CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O NH3 1、闻气味2、利用红色的石蕊试纸1、有氨臭气味2、 湿润的红色石蕊试 纸变蓝 ﹨Fe 磁铁吸引

物质鉴别与鉴定教案

复习课：物质的鉴定与鉴别 【教学目标】 1.知识与技能：知道鉴别酸、碱、盐的方法；培养学生实验设计及解题能力。 2.过程与方法：初步学会从离子角度来鉴别酸、碱、盐的方法。 3.情感、态度与价值观：培养学生的合作精神、探究和创新精神； 培养科学的研究方法，提高学生科学素养。 【教学重难点】 从离子角度来鉴别酸、碱、盐。 【设计思路】 在中学化学中，物质的鉴定、鉴别的共同点都是根据特征反应的现象判定物质的，不同点是（1）鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。（2）若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。（3）鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。在中考化学试题中，物质的鉴定与鉴别这块知识是必考的，而学生在这方面的失分率也较高，因此在进行这方面的专题复习时，给写生归纳总结和做相应的练习是必须的，以下是我对物质的鉴定与鉴别专题复习的课堂设计。 【知识准备】 （一）掌握常见物质的主要物理特性 （1）常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 （2）一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S （3）常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ,Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 【复习方略】 一、物质的鉴定 （一）掌握常见离子的鉴定方法 (1)常见阳离子的特征反应和检验方法。

(完整版)高中常见化学物质鉴别

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。 1．常见气体的检验 常见 气体检验方法 H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

上海市2020中考物理备考复习资料汇编专题05压强计算题(培优题)判断是否有液体溢出的方法(三)(含答案)

中考物理备考复习资料汇编专题： 07 在薄壁柱形容器里加柱状物体，判断物体是否浸没 一、常见题目类型及分析方法 1．把柱状实心物体B 放入柱状容器中的液体中（图1）。 2．把柱状实心物体先放入柱状容器中，然后向里面加液体（图2）。 分析方法：①柱状实心物体先放入柱状容器中，如果物体未被浸没（水未溢出），如图2所示，则水为柱形，底面积为（S A —S B ），高度为h 水=V 水 /（S A —S B ）； ②柱状实心物体先放入柱状容器中，如果物体被浸没（水未溢出），如图3所示，则物体排开水的体积等于物体的体积V 物，为柱形，水升高的高度为?h 水=V 物 /S A 。 图2 图1 图1 S A 图3

二、练习题 1．（2020年崇明一模）如图9(a)所示，轻质薄壁圆柱形容器甲置于水平地面，底面积为2S ，容器高0.2米，内盛0.15米深的水。 ①若容器的底面积为22410-?米，求容器中水的质量m ； ②求0.1米深处水的压强p ； ③现有密度为6ρ水的圆柱体乙，如图9(b)所示，将乙竖放入容器甲中，若要使水对容器底部的压强p 水最大，求乙的底面积的最小值S 乙小。 【解析】① m ＝ρV＝103 千克/米3 ×4×10-2 米2 ×0.15米＝6千克 ② p ＝ρ gh ＝1×103 千克/米3 ×9.8牛/千克×0.1米＝980帕 ③ 若要使水对容器底部的压强p 水最大，同时乙的底面积的最小，则满足水的深度最大，即水刚好满。 V 缺水=V 柱体 2 S×（0.2米－0.15米）＝S 乙小×0.2米 S 乙小＝0.5 S 2．（2020年松江一模）21．如图12所示，水平地面上置有圆柱体甲和轻质薄壁圆柱形容器乙。甲的底面积为1×10-2 米2 、高为0.3米、密度为2×103 千克/米3 。 乙的底面积为2×10-2 米2 、高为0.25米，盛有0.1米深的水。 ①求圆柱体甲的质量m 甲。 ②求水对乙容器底部的压强p 水。 图12 甲 乙

初中化学 20种鉴别物质的方法

初中化学20种鉴别物质的方法 鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。现谈谈鉴别物质的20种方法。 1.沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2.气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3. 3、过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。 例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4. 4.相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5 5.溶解法 利用物质的溶解情况进行鉴别。 例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。 利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。 例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

(完整版)初中化学物质的鉴定与鉴别

初中化学物质的鉴定与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：

二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？ 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO 32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 3 2-， 选用盐酸及石灰水。 例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含SO 4 2-。要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖

2-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色上红色的铜；要证明SO 4 沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论） （1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 （3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种物质后，再根据产生的现象，再确定是何种物质。 （4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。 小结：鉴别物质的要领：

计算机组成原理第六章答案

计算机组成原理第六章 答案 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

1. 写出下列各数的原码、反码、补码、移码（用8位二进制表示），其中MSB是最高位（符号位），LSB是最低位。如果是小数，则小数点在MSB之后；如果是整数，则小数点在LSB之后。 (1)-59/64 (2)27/128 (3)-127/128 (4)用小数表示-1 (5)用整数表示-1 (6)-127 (7)35 (8)-128 2. 设[x]补=，其中x i取0或1，若要使x＞－，则x0、x1、x2、x3、x4的取值应满足什么条件 3. 若32位定点小数的最高位为符号位，用补码表示，则所能表示的最大正数为，最小正数为，最大负数为，最小负数为；若32位定点整数的最高位为符号位，用原码表示，则所能表示的最大正数为，最小正数为，最大负数为，最小负数为。 4. 若机器字长为32位，在浮点数据表示时阶符占1位，阶码值占7位，数符占1位，尾数值占23位，阶码用移码表示，尾数用原码表示，则该浮点数格式所能表示的最大正数为，最小正数为，最大负数为，最小负数为。 5. 某机浮点数字长为18位，格式如图所示，已知阶码（含阶符）用补码表示，尾数（含数符）用原码表示。 (1)将(-1027)10表示成规格化浮点数； (2)浮点数(0EF43)16是否是规格化浮点数它所表示的真值是多少 图浮点数的表示格式 6. 有一个字长为32位的浮点数，格式如图所示，已知数符占1位；阶码占8位，用移码表示；尾数值占23位，尾数用补码表示。 图浮点数的表示格式 请写出： (1)所能表示的最大正数； (2)所能表示的最小负数； (3)规格化数所能表示的数的范围。 7. 若浮点数x的IEEE754标准的32位存储格式为(8FEFC000)16，求其浮点数的十进制数值。 8. 将数10转换成IEEE754标准的32位浮点数的二进制存储格式。

初三化学中考复习专题8 物质的检验、鉴别、共存与除杂 习题练习

物质的检验、鉴别、共存与除杂 类型1气体的检验 1．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是( ) A．H2CO CH4B．CH4CO H2 C．CO CH4H2D．CO H2CH4 2．某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是( ) A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2 B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2 C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气 D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2 3．为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验： ①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体。 ②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ。 ③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。 根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是( ) A．CH4、CO2、H2、N2B．CH4、H2、CO2、N2 C．CH4、H2、N2、CO2D．CO2、H2、N2、CH4 类型2物质的检验与鉴别 4．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分这两种溶液的是( ) A．锌粒B．氯化钡溶液C．紫色石蕊溶液D．氢氧化钠溶液 5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( ) A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4 C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)2 6．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( ) A．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH C．Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH 7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( ) A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3 B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4 C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3 8

计算机组成原理课后习题答案

第1章习题参考答案 １．电子数字计算机和电子模拟计算机的区别在哪里？ 解：电子数字计算机中处理的信息是在时间上离散的数字量，运算的过程是不连续 的；电子模拟计算机中处理的信息是连续变化的物理量，运算的过程是连续的。 ２．冯·诺依曼计算机的特点是什么？其中最主要的一点是什么？ 解：冯·诺依曼计算机的特点如下： ①计算机（指硬件）应由运算器、存储器、控制器、输入设备和输出设备五大基本部件组成； ②计算机内部采用二进制来表示指令和数据； ③将编好的程序和原始数据事先存入存储器中，然后再启动计算机工作。 第③点是最主要的一点。 ３．计算机的硬件是由哪些部件组成的？它们各有哪些功能？ 解：计算机的硬件应由运算器、存储器、控制器、输入设备和输出设备五大基本部件 组成。它们各自的功能是： ①输入设备：把人们编好的程序和原始数据送到计算机中去，并且将它们转换成计 算机内部所能识别和接受的信息方式。 ②输出设备：将计算机的处理结果以人或其他设备所能接受的形式送出计算机。 ③存储器：用来存放程序和数据。 ④运算器：对信息进行处理和运算。 ⑤控制器：按照人们预先确定的操作步骤，控制整个计算机的各部件有条不紊地自 动工作。 ４．什么叫总线？简述单总线结构的特点。 解：总线是一组能为多个部件服务的公共信息传送线路，它能分时地发送与接收各 部件的信息。单总线结构即各大部件都连接在单一的一组总线上，这个总线被称为系

统总线。 C P U 与主存、C P U 与外设之间可以直接进行信息交换，主存与外设、外设与外设之间也可以直接进行信息交换，而无须经过C P U 的干预。

５．简单描述计算机的层次结构，说明各层次的主要特点。 解：现代计算机系统是一个硬件与软件组成的综合体，可以把它看成是按功能划分的多级层次结构。 第０级为硬件组成的实体。 第１级是微程序级。这级的机器语言是微指令集，程序员用微指令编写的微程序一般是直接由硬件执行的。 第２级是传统机器级。这级的机器语言是该机的指令集，程序员用机器指令编写的程序可以由微程序进行解释。 第３级是操作系统级。从操作系统的基本功能来看，一方面它要直接管理传统机器中的软硬件资源，另一方面它又是传统机器的延伸。 第４级是汇编语言级。这级的机器语言是汇编语言，完成汇编语言翻译的程序叫做汇编程序。 第５级是高级语言级。这级的机器语言就是各种高级语言，通常用编译程序来完成高级语言翻译的工作。 第６级是应用语言级。这一级是为了使计算机满足某种用途而专门设计的，因此这一级语言就是各种面向问题的应用语言。 ６．计算机系统的主要技术指标有哪些？ 解：计算机系统的主要技术指标有：机器字长、数据通路宽度、主存容量和运算速度等。 机器字长是指参与运算的数的基本位数，它是由加法器、寄存器的位数决定的。 数据通路宽度是指数据总线一次所能并行传送信息的位数。 主存容量是指主存储器所能存储的全部信息量。 运算速度与机器的主频、执行什么样的操作、主存本身的速度等许多因素有关。

中考化学说明与检测试题对比物质的鉴别

物质的鉴别 一、选择题 （2018，上册，31）（2017,上册，31）只用一种试剂一次就可将盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水三种物质鉴别出来，这种试剂是【】 A. 石蕊溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 二氧化碳 D. 酚酞溶液 答案：A 解析：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别. B碳酸钠溶液与盐酸反应产生气体，氢氧化钠溶液、蒸馏水与碳酸钠混合没有明显的现象， 故不能鉴别. C二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与盐酸混合没有明显现象，与蒸馏水反应但是没有明显现象，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别. D酚酞溶液在氢氧化钠溶液中变红，在盐酸和蒸馏水中不变色，故不能鉴别. 故选：A。 （2018，上册，90）（2017,上册，90）鉴别下列各组物质时，所选用的试剂正确的是【】 答案：A 解析：A、稀盐酸与硝酸钠不反应，与碳酸钠反应，有二氧化碳气体生成，故能鉴别； B氯化钡与硫酸及硫酸钠都能反应，生成白色硫酸钡沉淀，现象一样，无法鉴别； C硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应，生成氯化银白色沉淀，无法鉴别； D碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显示碱性，酚酞溶液遇碱变红，二者现象相同，无法鉴别。故选A （2018，上册，64）（2017,上册，64）将下列溶液分别滴入到氯化钙溶液、氢氧化钠溶液 和稀硫酸中，可以出现三种不同现象的是【】 A. 氯化铜 B. 碳酸钠 C. 氯化钠 D. 酚酞 答案：B 解析：A、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，而与氯化钙溶液和稀硫酸均不能反应而无

初中化学物质鉴别与鉴定专题复习资料

物质的鉴别、鉴定 一、鉴别 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见物质的鉴别

③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 二、 鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+），还要检验 它是否是硫酸盐（含 24SO ）。从而确定此白色固体是424)(SO NH 。

三、实例分析 （一）开放性的鉴别题： 例1．有两瓶无色透明的液体，一瓶是食盐水，另一瓶是蒸馏水。用简单的化学方法和物理方法（不能尝味道）加以鉴别。 化学方法： 物理方法： 练习：1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）_______、 _______。 （2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）。 2、用两种不同方法鉴别CO2与H2气体。 （二）加入一种试剂的鉴别题 例、1、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种溶液。 2、只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO 3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（） A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D. 氯化钠溶液 3、实验室有失去标签的4瓶无色溶液：MgCl2、 NaCl、 HCl和NaOH，现实验桌上只有 （三）不用其它试剂的鉴别题 1、“特殊物质”法 例：有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）。 (A)①④③② (B)①③④②(C)④①③② (D)④①②③