基础化学试卷1答案

1

A 二、简答题：本类型共5小题，每题5分，共25分，把答案写在答题纸相应的位置上。 1．[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3

四氯?二氨合铬(Ⅲ)酸铵

2．1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2

3．B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0

将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ，B 原子采用sp 2

等性杂化，杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后，分子的空间构型为平面正三角形；

4．[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x +

·x NO 3-

5．溶度积规则

I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。

I p ＜K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。

I p ＞K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。

三． 计算题：本类型共5小题，每题10分，共50分，把答案写在

答题纸相应的位置上。

1．

解 根据B f f b K T =?

11

-kg mol 28.0mol

kg K .861.52K

0-?=??=

B b 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1

。

kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π

2．

解 根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a

4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1

-1--1

5252=?-???+=+-n n

3．

解 已知K b (NH 3)=×10-5，K a (NH 4-)=K w ／K b (HAc)=×10-14／×10-5)=×10-5。

由于K a c a ≥20K w , c a ／K a =／×10-5

)＞500，

[H+]= = = ×10-6 (mol·L -1)

pH =

4．

解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L -1，

pH=6，c (H+) = 1×10-6 mol·L -1， n = 6

所以 0.404V

1

)101(1lg

60.05916V 1.231V )

(Cr )H ()O Cr (lg

6V 05916.0)Cr /O Cr ( )

Cr /O Cr (14

-6-3214-2723-272θ3-272=??==+++++

+c c c ??

5．

解：因为溶液中［Ag+］增大，产生同离子效应，达到平衡时，设Ag2CrO4的溶解度为S，则

Ag2CrO4 (s) 2 Ag+? ?? ?+?? CrO42-

平衡时?????????? 2S+ ≈????? S

S=［CrO42-］=K sp (Ag2CrO4)／［Ag+］2=×10-12／ mol·L-1=×10-10 mol·L-1

四、实验题：本类型共1小题，10分，把答案写在答得分评卷人

题纸相应的位置上。

1．

答：称量前

1 检查天平是否正常,是否处于水平位置，吊耳、圈码是否脱落，天

平内是否清洁。

2调零点

3 测灵敏度

称量后

称量完毕检查天平梁是否托起，砝码是否已归位，指数盘是否转到"0"，电源是否切断，边门是否关好。最后罩好天平，填写使用记录。

基础化学试题及答案

填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。

(完整版)中考化学试题及答案(最新整理)

A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是

7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

基础化学B试卷及答题纸

广东岭南职业技术学院2007/2008学年第二学期试卷 《基础化学》下期有机化学考试卷（ B 卷）本卷总分:100分 _07_级_高职_层次__ 药学 ___（专业）班适用考试时间:100分钟学号：__________班级：___________姓名：______________ 一、单选题（20题，每题2分，总分40分） 1、下列烷烃中，沸点最低的是（） A、正戊烷 B、正己烷 C、异戊烷 D、新戊烷 2、鉴定端基炔烃常用的试剂是（） A、NaNO 3 B、KMnO 4 C、Br 2 D、[Ag(NH 3 ) 2 ]+ 3、结构为RCH＝CH 2 的烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应，除生成RCOOH外，还有（） A、RCOOH B、RCHO C、CO 2 D、RCOR’ 4、在室温条件下，甲基环丙烷与HBr反应的产物是（） A、溴丙烷 B、溴丁烷 C、2－溴丁烷 D、3－溴丁烷 5、对于芳香烃的“芳香性”，以下叙述中正确的是（） A、易发生加成反应 B、易发生氧化反应 C、易发生取代反应 D、难发生取代反应 6、乙苯与氯气在光照或加热的条件下，反应产物是（） A、邻氯乙苯 B、对氯乙苯 C、1-苯基-2-氯乙烷 D、1-苯基-1-氯乙烷 7、下列各组化合物，不能用AgNO 3 （乙醇）溶液鉴别的是（） A、氯乙烯和烯丙基氯 B、氯乙烷和碘乙烷 C、氯乙烯和乙烯 D、氯乙烷和乙烷 8、下列各组物质，互为同分异构体的是（） A、甲醚和甲醇 B、乙醚和乙醇 C、甲醚和乙醇 D、丙醚和丙醇

9、下列物质中，不属于醛或酮的是（ ） A 、CH 3OCH 3 B 、CH 3COCH 3 C 、CH 3CHO D 、CH 2＝CHCHO 10、下列化合物中，经还原反应后生成伯醇的是（ ） A 、环己酮 B 、乙醛 C 、丁酮 D 、丙酮 11、下列物质中，酸性最强的是（ ） A 、甲酸 B 、乙酸 C 、乙二酸 D 、苯甲酸 12、下列物质中，沸点最高的是（ ） A 、乙醇 B 、丙醇 C 、乙酸 D 、丙酸 13、 (CH 2CO)2O 的名称是（ ） A 、乙二酸酐 B 、乙酐 C 、丁酐 D 、丁二酸酐 14、下列物质属于季铵盐的是（ ） A 、(CH 3)4N +OH - B 、(CH 3)3N +HCl - C 、(CH 3)2N + H 2Cl - D 、(CH 3)4N + Cl - 15、下列化合物中为吡咯的是（ ） A 、 N H B 、 N H C 、 N H D 、 16、下列化合物中，具有顺反异构体的是（ ） A 、CH 3CH ＝CH 2 B 、CH 3CH ＝C(CH 3)2 C 、CH 3CH ＝CHCH 3 D 、(CH 3)2C ＝C(CH 3)2 17、下列化合物中能与三氯化铁显紫色的是（ ） A 、苯酚 B 、苄醇 C 、甘油 D 、对苯二酚 18、下列物质中，属于二元酸的是（ ） A 、安息香酸 B 、蚁酸 C 、草酸 D 、醋酸 19、对映异构又被称为（ ） N H

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

2017年广州中考化学试卷及解析

2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）

A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途

分析化学考试试卷及答案1

分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）

基础化学试卷1答案

二、简答题：本类型共5小题，每题5分，共25分，把答案写在答题纸相应的位置上。 | 1．[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3 四氯?二氨合铬 (Ⅲ)酸铵 2．1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2 3．B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ，B 原子采用sp 2等性杂化，杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后，分子的空间构型为平面正三角形； ！ 4．[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x +·x NO 3- 5．溶度积规则 I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 I p ＜K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 I p ＞K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 ) 三． 计算题：本类型共5小题，每题10分，共50分， 把答案写在答题纸相应的位置上。 1． 解 根据B f f b K T =? 11 -kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??= B b · 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1。 kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π 2． 解 根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a 4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1 -1--1 5252=?-???+=+-n n 3． 解 已知K b (NH 3)=×10-5，K a (NH 4-)=K w ／K b (HAc)=×10-14／×10-5)=×10-5。 由于K a c a ≥20K w , c a ／K a =／×10-5)＞500， 《 [H+]= = = ×10-6 (mol·L-1) pH = 4． 解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L-1，

中考化学试题及答案完整版

初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液

分析化学试卷和答案

宁夏师范学院化学与化学工程学院 《分析化学》试卷（10） 一、选择题( 共10题，每题2分，共20分) 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是 ---------------------------------------------() (A) S=M/(e′106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D) S=M×e′106 2.下列四种表述中正确的是 --------------------------------------------------------------（） (1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下，误差为0 (4)总体平均值就是真值 （A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ----------------------------------------------------------------() (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 4.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO 3 -/Br-)=1.44V，(I 2/I -)=0.55V， 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为 -----------------------------------------------------() (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059

医用化学基础试题(卷)与答案

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构

2018年河南省中考化学试卷及解析

2018年河南省中考化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（） A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧 2．（1分）开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质 3．（1分）“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是（） A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源 C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草 4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（） A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭 5．（1分）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞 6．（1分）下列有关水的说法正确的是（） A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应 7．（1分）下列实验设计不能达到其对应实验目的是（） A． 测定空气里氧气的含量 B． 检查装置的气密性

C． 验证质量守恒定律 D． 证明CO2密度比空气的大 8．（1分）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期 9．（1分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（） A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 10．（1分）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（） A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 11．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

分析化学试卷11及答案

一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分

基础化学试题及答案

填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4）

上海市中考化学试卷答案及解析

2014年上海市中考化学试卷分析 【真题】 六、选择题（共20分） 27、属于化学变化的是( ) A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉 28、高钙奶粉中的“钙”一般是指( ) A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 29、进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是( ) A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl 30、加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是( ) A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石 31、属于有机物的是( ) A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳 32、不属于碳元素的同素异形体的是( ) A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳 33、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是( ) A、+1 B、0 C、-1 D、-2 34、不含原子团的物质是( ) A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO4 35、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是( ) A 、称量B、溶解C、过滤D、蒸发 36、属于分解反应的是( ) ??CaCO3+ CO2↑+ H2O A、Ca（HCO3）2?→

B 、2Na + Cl 2 ?? →?点燃 2NaCl C 、2Mg + CO 2 ?? →?点燃 2MgO + C D 、AgNO 3 + NaCl → AgCl↓ +NaNO 3 37、X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是( ) A 、木炭 B 、铁丝 C 、氢气 D 、 硫粉 38、为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论 正确的是( ) A 、X ＞Y ＞Z B 、Z ＞Y ＞X C 、Y ＞X 、Y ＞Z D 、X ＞Y 、Z ＞Y 39、物质所对应用途错误的是( ) A 、氧化钙：作干燥剂 B 、氢氧化钠：治疗胃酸过多 C 、碳酸氢铵：作氮肥 D 、稀盐酸：除铁锈 40、已知： 表示不 同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是( ) 41、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是( ) A 、减少煤的浪费 B 、减少氧气的消耗 C 、减少二氧化碳的排放 D 、减少酸雨的形成 42、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是( ) A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 43选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO 3 Na 2CO 3 适量BaCl 2溶液 B CaCl 2 稀盐酸 足量CaCO 3固体 C ZnSO 4 CuSO 4 足量铜粉

分析化学模拟试题卷10及答案

分析化学试卷10及答案 选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 对于下列四种表述，不正确的是----------------（） (1) 为了减小测量误差，称样量越大越好 (2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高 (3) 增加平行测定次数不能消除系统误差 (4) 做空白试验可消除系统误差 (A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,3 2. 2 分 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 3. 2 分 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引 起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( ) (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇 胺 4. 2 分 某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为 ------------------( ) (A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101 5. 2 分 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终 点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为 -------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6 6. 2 分 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示 --------------------( ) │H+

基础化学试题

基础化学试题 基础化学试卷(16) 一、选择题(每小题1分，共30分) -11(500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g?L) 是 A.25 B. 50 C. 0.05 D. 0.025 ++-12(平均每100mL中含19mg K，则血液中K的浓度/ (mol?L)是[M(K)=39.1] r -3-4A. 0.49 B. 4.9 C. 4.9×10 D. 4.9×10 3(欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示) A. 物质的量浓度相同 B. 质量摩尔浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度 相同 4(下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是 ,,,2+A. HCl,Cl B. HCO,CO C. HCO,HCO D. NH,NH 23323343 -4-15(CaF饱和溶液的浓度为2，10 mol?L，则CaF的溶度积为 22 -4-4-8 -11A. 8，10 B. 4，10 C. 8，10 D. 3.2，10 6(下列物理量中，不属于状态函数的是 1 A. H B. S C. W D. G 7(以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 -1-1A. 0.2 mol?L NHCl与0.1 mol?L NaOH等体积混合 4 -1-1B. 0.1 mol?LNaOH与0.1 mol?LHAc等体积混合 -1-1C. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LHAc等体积混合 -1-1D. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LNaHPO等体积混合 24

8(依次进行下列实验:FeCl溶液加入KI溶液会析出I，FeSO溶液能使溴水324褪色，溴化钾溶液能使酸性KCrO溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列227 物质中，最强的氧化剂是 ,3+2A. Br B. Fe C. I D. CrO(酸性溶液) 2227 9(下列说法中错误的是 A. 原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B. 原电池中氧化剂在原电池的正极 1 C. 原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D. 原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极 10(根据杂化轨道理论，HO分子的杂化方式是 2 2 3 3 A. sp等性杂化 B. sp不等性杂 C. sp等性杂化 D. sp不等性杂化 11(下列溶液组成标度法中，与温度无关的是 A. 物质的量浓度 B. 质量浓度 C.渗透浓度 D. 质量分数 12(假定某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 A. 3，2，2，+1,2 B. 3，1，,1，+1,2 C. l，0，0，,1,2 D. 2，,1，0，+l,2 13( 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A. n B. n和l C. n，l和m D. l 14(若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A. NaOH B. HCl C. HO D. NaAc 2 15(醋酸在液氨和在液态HF中分别是 2 A. 弱酸和强碱 B. 强酸和强碱 C. 强酸和弱碱 D. 弱酸和弱碱 16(下列物质按碱性由弱到强排列顺序是