亚甲胺叶立德参与的_3_2_环加成反应的最新进展

氯化铵MSDS

一、理化特性： 二、危险性概述： 1、危险性类别：对皮肤、粘膜有刺激性 2、G HS-分类：急性毒性, 经口(类别4)；眼睛刺激(类别2A)；急性水生 毒性(类别2)。 3、图标或危害标志 警示词：警告 4、危险信息：本品对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱 发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。吞咽有害。造成严 重眼刺激。对水生生物有毒。 5、预防措施：不要吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。作业后彻底清

洗。戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。使用本产品 时不要进食、饮水或吸烟。避免释放到环境中。 三、急救措施 1、皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 4、食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 四、消防措施 1、危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高温分解产生有毒的腐蚀性烟气。 2、灭火方法与灭火剂：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。失火时，可用水、沙土、二氧化碳灭火器扑救。 3、灭火注意事项及措施：无资料。 五、泄漏应急措施 1、作业人员防护措施：使用个人防护装备。避免粉尘生成。避免吸入蒸气、气雾或气体。保证充分的通风。避免吸入粉尘。 2、泄漏化学品的收容、清除方法及处置材料：应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

氯化铵安全技术说明书

氯化铵安全技术说明书 一标识 中文名:氯化铵 英文名：ammonium chloride；ammonium muriate Cl 分子式：NH 4 相对分子质量：53.49 CAS号：12125-02-9 危险性类别： 8.1 化学类别：盐 二主要组成部分与性状 主要成分：氯化铵 外观与性状：白色结晶，易潮解。 主要用途：用于金属焊接、电镀、鞣革及制干电池等，农业上用作氮肥。医疗上用作祛痰药。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：本品对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。健康人应用50g 氯化铵可致重度中毒，有肝病、肾病、慢性心脏病的患者，5g即可引起严重中毒。口服中毒引起化学性胃炎，严重者由于血氨显著增高，诱发肝昏迷。严重中毒时造成肝、肾损害，出现代谢性酸中毒，同时支气管分泌物大量增加。职业性接触，可引起呼吸道粘膜的刺激和灼伤。 急性中毒： 慢性中毒：经常性接触氯化铵，可引起眼结膜及呼吸道粘膜慢性炎症。 四急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。或用

3%硼酸溶液冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入；用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 五燃爆特性与消防 燃烧性：不燃 闪点（℃）：无意义 爆炸下限（%）：无意义 爆炸上限（%）：无意义 引燃温度（℃）：无意义 最小点火能（mJ）：无意义 最大爆炸压力（MPa）:无意义 危险特性：与氯酸钾或三氟化溴发生爆炸性反应。与七氟化碘等发生剧烈反应。和氰化氢反应生成爆炸性的三氯化氮。受高热分解，放出有毒的烟气。 灭火方法：采消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 六泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。小心扫起，铲入提桶，运至废物处理场所。也可以用水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 七储运注意事项 存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。防止受潮和雨淋。应与碱类、氧化剂、潮湿物品、食用化工原料等分开存放。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。 八防护措施 车间卫生标准

手性Lewis酸催化硝酮与烯烃的1_3_偶极环加成反应

2005年第25卷有机化学V ol. 25, 2005 第1期, 1～7 Chinese Journal of Organic Chemistry No. 1, 1～7 图1硝酮与烯烃的1,3-偶极环加成反应 Figure 1 1,3-Dipolar cycloadditions between nitrones and al- kenes * E-mail: xfstone81@https://www.sodocs.net/doc/8410230059.html, Received December 29, 2003; revised and accepted May 13, 2004. 天津市自然科学重点基金(No. 033802011)资助项目.

2 有 机 化 学 V ol. 25, 2005 所取得进展. 1 硝酮与缺电子烯烃的1,3-偶极环加成反应 在硝酮与缺电子烯烃的1,3-偶极环加成反应的研究中, 常用的亲偶极体为3-(3-取代丙烯酰)-噁唑烷-2-酮(1 ). Kobayashi 等[10]选用手性Yb(III)催化剂5, 进行烯酮1与硝酮2的1,3-偶极环加成反应(反应式1), 得到光学纯度高的异噁唑烷衍生物. Yb(OTf)3, (S )-1,1'-联二(2-萘酚)[(S )-BINOL]和三乙胺(Et 3N)络合形成手性Yb(III)催化剂5a , 催化N -苄基-N -苯亚甲基氧化胺(2, R 2 ＝Ph, R 3＝Bn)和3-(2-丁烯酰)-1,3-噁唑烷2-酮(1, R 1＝CH 3)的1,3-偶极环加成反应, 收率为65%, 有高的非对映选择性(endo /exo ＝99/1), 且反应对映选择性适中(63% ee ). 然而, 手性胺的应用明显地影响了反应的立体选择性. 手性配体中含有手性胺的新型Yb(III)催化剂5d ～5g , 包含了两个独立的手性结构, 因此称为异手性的Yb(III)催化剂. 1,3-偶极环加成反应中的手性环境不仅受(S )-BINOL 的影响, 同时也受到了手性胺的影响. 其中, 5f 的催化性能最好, 同时具有高的非对映选择性和对映选择性, 且产物的收率很高(80%～90%), 主产物(endo -3)的光学纯度几乎都在80%以上, 最高可达 96%. Furukawa 等[11]从多种手性膦配体6～11与Pd(II), Ru(II)的络合物中筛选出对反应(1)有较高对映选择性的(S )-TolBINAP-Pd(II)腈络合物12作为手性Lewis 酸催化 剂催化硝酮2与缺电子烯烃1的1,3-偶极环加成反应, 取得了理想的效果. 其中, 12催化N -甲基-N -苯亚甲基氧化胺、N -苄基-N -苯亚甲基氧化胺和3-(2-丁烯酰)-1,3-噁唑烷2-酮的反应, 产物的收率达到90%左右, 而非对映异构体的光学纯度最高可达 93%. Faita 等[12]利用二噁唑啉化合物(R )-13和Mg(Cl- O 4)2, Mg(OTf)2, Zn(ClO 4)2的络合物催化二苯基硝酮(2, R 2＝R 3＝Ph)与丙烯酰噁唑烷酮(1, R 1＝H)的1,3-偶极环加成反应. 其中, Mg(ClO 4)2, Mg(OTf)2与(R )-13络合的催化剂明显地提高了反应的对映选择性(可达到80%～86% ee ). 但是, Zn(ClO 4)2与(R )-13的络合物的催化效果不佳 . Ohta 等[13]合成了由BINOL (14)衍生的一系列手性配体BINOL-Box (14a ～14f ), 并使之与镧系元素的三氟甲基磺酸盐(Sc(OTf)3, Y(OTf)3, La(OTf)3, Pr(OTf)3, Yb(OTf)3以及Lu(OTf)3)络合形成手性Lewis 酸催化剂催化N -苄基-N -苯亚甲基氧化胺(2, R 2＝Ph, R 3＝Bn)与3-(E -2-丁烯酰)-1,3-噁唑烷-2-酮(1, R 1＝CH 3)的1,3-偶极环加成反应. Sc(OTf)3与(S ,R )-14d 的络合物为催化剂, 反应的对映选择性为83% ee . 而其它镧系Lewis 酸与(S ,R )-14d 的络合物对反应无明显的对映选择性. Sc(OTf)3与14a ～14f 的络合物中, (S ,R )-14d -Sc(OTf)3催化性能最为理想, 反应收率为86%, 高的非对映选择性 (endo /exo ＝92/8), 主产物(endo )的光学纯度为83%. Kanemasa 等[14]利用手性配体2,2'-二噁唑啉二苯并呋喃(DBFOX)与Ni(ClO 4)2?6H 2O 的含水络合物15, 催化3-(E -2-丁烯酰)-1,3-噁唑烷-2-酮(1, R 1＝CH 3)与硝酮2的1,3-偶极环加成反应. 反应收率可达100%, 内型产

氯化铵安全技术说明书

氯化铵安全技术说明书（MSDS） 说明书目录 第一部分化学品名称第九部分理化特性 第二部分成分/组成信息第十部分稳定性和反应活性 第三部分危险性概述第十一部分毒理学资料 第四部分急救措施第十二部分生态学资料 第五部分消防措施第十三部分废弃处置 第六部分泄漏应急处理第十四部分运输信息 第七部分操作处置与储存第十五部分法规信息 第八部分接触控制/个体防护第十六部分其他信息 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：氯化铵 化学品俗名：硇砂

化学品英文名称：ammonium chloride 英文名称： 技术说明书编码：1351 CAS No.：12125-02-9 分子式：NH4Cl 分子量： 第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量CAS No. 氯化铵12125-02-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：本品对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。健康人应用50g 氯化铵可致重度中毒，有肝病、肾病、慢性心脏病的患者，5g即可引起严重中毒。口服中毒引起化学性胃炎，严重者由于血氨显着增高，诱发肝昏迷。严重中毒时造成肝、肾损害，出现代谢性酸中毒，同时支气管分泌物大量增加。职业性接触，可引起呼吸道粘膜的刺激和灼伤。慢性影响: 经常性接触氯化铵，可引起眼结膜及呼吸道粘膜慢性炎症。 环境危害： 燃爆危险：本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 第五部分：消防措施 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。 有害燃烧产物：氯化氢、氮氧化物。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，全面排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、碱类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护

六亚甲基四胺(乌洛托品)

4、六亚甲基四胺（Hexamine） 4.1标识 别名: 乌洛托品、四氮六甲环，胺仿，环六亚甲基四胺，促进剂H，海克山明，Hexamethylene tetramine, Acceleralor H, Amino- form, Cystamin, Cystogen, Fermine, Hexamethylenamine, Methenamine Urotropine 分子式：(CH 2) 6 N 4 相对分子量：140.2 4.2危规分类及编号 按GB13690归类为第4类“易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品” 危规分类及编号：GB13690 4.1类“易燃固体” 危规号：41528 UN No. 1328；IMDG CODE 4150页，4.1类。 4.3规格、用途 规格：工业级（GB 9015-88）含量≥优等品99.3%，一等品99%，合格品98%。试剂级（GB 1400-78）含量≥分析纯99%，化学纯98%。 用途：用于医药、炸药、橡胶、塑料的促进剂和发泡剂。也用作纺织品的防缩剂和发泡剂，光的气体吸收剂。 4.4物化性质 无色或白色结晶或结晶性粉末，无臭，味甜而苦。在空气中吸水，有潮解性。相对密度1.27，加热至260～263℃即升华。易溶于水，水溶液呈碱性，溶于醇。不溶于汽油、丙酮。微溶于醚。与稀硝酸和乙酸反应能生成盐，与稀硫酸作用放出甲醛。。 4.5危险特性：遇明火有燃烧危险，接触皮肤稍有腐蚀性。 4.6应急措施 消防方法：用砂土、泡沫、二氧化碳灭火。 急救：应使患者移至有新鲜空气的场所休息并保暖；皮肤沾染用大量清水冲洗，严重者送医院诊治。 4.7储运须知 包装标志：易燃固体。 包装方法：（Ⅲ）类，麻袋、编制袋内衬塑料袋。

探究镁与氯化铵溶液的反应

探究镁与氯化铵溶液的反应 一、探究问题的提出 在学习了盐类水解之后，许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因是：氯化铵水解呈酸性，镁与水解产生的H +反应生成氢气。反应的离子方程式为NH 4++H 2O=NH 3H 2O+H +，Mg + 2H +=M g 2++H 2。这种观点也为许多教师所认同,在有些教学参考资料上也有类似的解释。但我们认为这样解释并不符合事实，因而通过实验探究来验证自己的猜想。 二、相关资料查阅综述 1.镁与氯化铵反应不仅有氢气生成，还有氨气以及氢氧化镁。 2.镁与氯化铵溶液反应剧烈是由于NH 4+与Cl -反应引起的： 镁离子能与按盐溶液反应放出氢气，并非由于NH 4+水解使溶液先酸性导致，而是NH 4+直接与Mg(OH)2作用而使其溶解，消除了保护层，反应为Mg(OH)2 +2NH 4+= Mg 2++2NH 3 H 2O ，这样镁与水接触反应，镁与铵盐反应的初始阶段总反应为Mg+ 2NH 4+ +2H 2O=Mg 2++2NH 3 H 2O+H 2，后来溶液碱性增强后，又有Mg(OH)2生成，Mg 2++2 NH 3 H 2O= Mg(OH)2+2NH 4+ ，但沉淀并非在镁的表满产生，此时反应的继续可与认为NH 4+充当了镁与水的反应的催化剂，Mg+2H 2O= Mg(OH)2+ H 2。 氯离子加快镁与水反应，是由于氯离子具有将强的穿透的作用，能是Mg(OH)2 从镁表面脱咯，这样失去保护层的镁就可与水反应了。 由此可见，镁与氯化铵溶液反应，其中NH 4+与Cl -都使反应有利进行，本质仍为镁与水的置换反应。 3.NH 4+ 的酸性本质 根据酸碱质子理论,能够给出质子(H+ ) 的物质叫酸,能够接受质子(H + ) 的物质叫碱。现以H 2O 、酸(HA) 、NH 3 为例说明于下。 H 2O 是一种中性溶剂,水分子之间发生质子的转移,能发生自电离: H 2O + H 2O → H 3O + + OH - (碱1) (酸1) (酸2) (碱2) 根据酸碱质子理论H2O 既可以是酸,又可以是碱,是一种两性溶剂。 酸(以HA 为代表) 在水中的电离: H 2O + HA → H 3O + + A - (碱1) (酸1) (酸2) (碱2) 可见酸溶于水的离解,不能简单看成是酸分子离解成酸，根离子和氢离子(即质子H + ) ,而应该理解为是水分子和酸分子之间的质子转移作用,作为溶剂的水

[4 2]环加成反应论文：环加成反应 Diels-Alder反应 不对称有机小分子催化 四氢吲哚

[4 2]环加成反应论文：有机小分子催化的不对称“4+2”环加成反应构筑四氢吲哚类化合物的研究 【中文摘要】第一章环加成反应在有机合成领域有很广泛的用途,是一类重要的构筑碳-碳键的方法,尤其是在构筑六元环方面表现出 其独特的优势。自从Diels-Alder反应发现至今,各种类型的环加成反应相继被发现：包括分子内的环加成反应,杂Diels-Alder反应, 高压促进的Diels-Alder反应,Lewis酸催化的Diels-Alder反应,以及近年来有机小分子催化的Diels-Alder反应等。本文综述了近年来环加成反应的研究进展,特别是有机小分子催化的不对称环加成反应的研究情况。第二章鉴于有机小分子催化在有机合成中的重要作用,发展了一种简单手性二级胺催化的环加成反应,简洁高效地实现了多取代手性四氢吲哚化合物的合成。乙烯基吡咯与不饱和醛在三甲基硅基保护的L-脯氨醇催化下以中等产率,较高对映选择性得到了系列多取代手性四氢吲哚,为这类化合物的合成提供了一条新的简洁的途径。 【英文摘要】The [4+2] cycloaddition reaction is a powerful strategy for the formation of carbon-carbon bonds in organic synthesis, which allows facile, stereospecific entry into six-membered ring systems. Many different versions of the Diels-Alder reaction were elaborated, including intramolecular [4+2]cycloadditions, hetero Diels-Alder

关于饱和氯化铵溶液的作用

https://www.sodocs.net/doc/8410230059.html,/show.asp?id=32594 关于饱和氯化铵溶液的作用 2010-08-23 18:41:43 来源：不详浏览：1231次 请问各位，什么类型的反应后处理之前需要用饱和氯化铵溶液淬灭呢？原理是什么？ licareyou (2008-6-23 14:38:00) 格氏反应结束后可以用氯化铵淬灭。 flychem (2008-6-23 16:51:00) 是不是可以这样认为，氯化铵溶液起到了弱酸的作用，另外有的时候可以避免用盐酸一类的强酸因浓度不好把握而和产物生成盐类无法萃取分离（比如一个分子中既有酚羟基又有氨基，后处理加盐酸过多容易使氨基形成盐酸盐，而加碱又更容易生成酚的金属盐，都无法用有机溶剂萃取分离）。562256513he (2008-8-01 18:05:00) 3楼意见很好 xiaocen (2009-8-31 10:32:37) 请问各位： 处理过量硼氢化钠是不是也可以用饱和氯化铵溶液呀？？并请教原理！4#562256513he prophet (2009-8-31 14:07:50) 硼氢化钠遇水、潮湿空气、酸类、氧化剂、高热及明火能引起燃烧,怎么可以用溶液（氯化铵溶液）？笨学生(2009-8-31 18:10:37) 尊敬的flychem超版您好：我以前（时间长了，想不起来了），用特丁醇钾作催化剂，用二苯酮氧化醇的反应好像用了氯化铵淬灭，机理我觉得氯化铵偏酸，可以使特丁醇钾转化为特丁醇，不知对否？boatsailor (2009-8-31 19:51:48) 6#楼作过试验吗，氯化铵溶液处理这些很正常的 笨学生(2009-8-31 20:25:39) 记得好像以前用强氧化钾、二甘醇脱去苯环上甲氧基的甲基也用饱和氯化铵溶液淬灭？HANWOLFJIE (2009-9-05 19:44:43) 有NaH参与的反应用来萃灭多余的NaH的但是要慢慢家否则剧烈反应造成喷料了 warcraft (2009-9-05 21:36:52) 恩 起弱酸作用 sunlovebright (2009-9-10 20:56:43) 一般低温反应（-50度左右）的用饱和氯化铵溶液淬灭，防止加水结冰不宜搅拌。饱和氯化铵溶液有酸性，淬灭碱性反应。 pyh760412 (2009-9-22 21:09:19) 看看！！！！！！！！！！！！！！ 烟圈(2009-9-24 12:55:26) 对，氯化铵完全可以淬灭多余的硼氢化钠，这个我做了好几个项目都是可以的，而且是在水溶液中，要注意放热厉害，同时又大量的气体（有氢气）产生。所以，要控制滴加的速度，还有注意及时的转

1,3-偶极环加成

1,3-偶极环加成 分子中含有或偶极结构的分子，称为1,3-偶极分子。这类分子都能与烯烃衍生物发生环加成反应。常见的1,3-偶极分子如下： 1,3-偶极分子与烯烃或其它不饱和化合物发生环加成反应，生成含五员环的杂环化合物： 1,3-偶极分子基本上是三原子体系，其分子轨道与烯丙基负离子型结构相似，π体系中含有4个电子，存在一个离域的4π电子体系。 1,3-偶极化合物可以用偶极共振的极限式来进行描述，下表列出了臭氧，重氮甲烷和叠氮化合物的偶极共振极限式。 名称分子式电子结构偶极共振的极限式 臭氧 重氮甲烷 叠氮化物

从表中可以看出，1,3-偶极化合物具有一个三原子四电子的π体系，它与烯丙基负离子具有类似的分子轨道，它的HOMO 的对称性和普通的双烯相同，因此1,3-偶极环加成反应和Diels-Alder 反应十分类似。如果用前线轨道理论来处理1,3-偶极环加成反应，基态时它具有以下的过渡态，是分子轨道对称守恒原理所允许的。 1,3-偶极环加成的过渡状态(点击图片将有动画表示） 1,3-偶极体 1,3-偶极体的种类很多，例如下面这些都是1,3-偶极环加成反应中常用的化合物。 腈叶立德腈亚铵 氧化腈甲亚铵叶立德 甲亚铵亚铵氧化甲亚铵 羰基叶立德 亲偶极体也可以是多种含碳、氮、氧、硫的重键化合物，如： 烯烃亚硝基化合物 炔烃二硫化碳 醛 因此1,3-偶极环加成反应提供了一些极有价值的五元杂环的新合成法。 悉尼酮是首次在悉尼（Sydney）发现的，因此得名。它是一个偶极分子，具有以下结构，代表一类化合物：

不过这个偶极成为环的一部分。它也可以和亲1,3-偶极分子发生加成作用，例如和苯乙烯加成，然后再失去二氧化碳，就得到稳定的五元二唑化合物。 1,3-偶极环加成反应逆向反应 1,3-偶极环加成反应，和双烯合成相似，也可以发生逆向反应。上面悉尼酮的加成物，失去二氧化碳，就可以看作是这样的一个逆向反应。有几个1,3-偶极分子就是利用杂环化合物的逆向分解来制备的。 分解出来的1,3-偶极分子可以再和其它的亲1,3-偶极分子反应，而得到新的五元杂环体系。 与其它环加成反应一样，1,3-偶极环加成反应也是立体专一性的。

六亚甲基四胺

六亚甲基四胺 第一部分：化学品及企业标识 化学品中文名称六亚甲基四胺化学品英文名称hexamethylenetetramine 中文名称2 乌洛托品英文名称2 Urotropine 分子式C6H12N4分子量140.18 第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量CAS No 六亚甲基四胺100-97-0 第三部分：危险性概述 危险性类别第4.1类易燃固体 侵入途径吸入、食入 健康危害生产条件下，主要引起皮炎和湿疹。皮疹多为多形性，奇痒，初起局限于接触部位，以后可蔓延，甚至遍及全身。 环境危害对环境有害。 燃爆危险本品易燃，其粉末与空气混合，能形成爆炸性混合物。 第四部分：急救措施 皮肤接触脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性遇明火有引起燃烧的危险。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂混合能形成爆炸性混合物。具有腐蚀性。 有害燃烧产 物 一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。 灭火方法用泡沫、二氧化碳、雾状水、砂土灭火。 灭火注意事项及措施消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 第六部分：泄漏应急处理 应急行动隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。使用无火花工具收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事 项密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事 项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

探究镁与氯化铵溶液的反应

探究镁与氯化铵溶液得反应 一、探究问题得提出 在学习了盐类水解之后,许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反应得原因就是:氯化铵水解呈酸性,镁与水解产生得H +反应生成氢气、反应得离子方程 式为ＮH 4++Ｈ 2 O=NＨ 3 H 2 O+H +,Mg + 2H+＝M g2＋+Ｈ 2 。这种观点也为许多教师所认同, 在有些教学参考资料上也有类似得解释。但我们认为这样解释并不符合事实,因而通过实验探究来验证自己得猜想。 二、相关资料查阅综述 1。镁与氯化铵反应不仅有氢气生成,还有氨气以及氢氧化镁。 ２、镁与氯化铵溶液反应剧烈就是由于NH 4 +与Cl—反应引起得: 镁离子能与按盐溶液反应放出氢气,并非由于NH 4 +水解使溶液先酸性导致, 而就是NH 4+直接与Ｍg(OH) 2 作用而使其溶解,消除了保护层,反应为Mg(OH) 2 +2NH ４+= Mg2+＋2NＨ 3 H ２ O,这样镁与水接触反应,镁与铵盐反应得初始阶段总反应为M ｇ+ 2ＮH ４＋+2H 2 O=Mｇ2++2NH ３ H ２ O+H ２ ,后来溶液碱性增强后,又有Mg(OH) ２ 生 成,Mg２++2 NH 3 Ｈ 2 Ｏ= Mg(OＨ) 2 +2NH 4 +,但沉淀并非在镁得表满产生,此时反应得继 续可与认为ＮH 4+充当了镁与水得反应得催化剂,Mg＋2Ｈ ２ O＝ Mg(OH) 2 + H 2 。 氯离子加快镁与水反应,就是由于氯离子具有将强得穿透得作用,能就是Ｍg(OH) 2 从镁表面脱咯,这样失去保护层得镁就可与水反应了。 由此可见,镁与氯化铵溶液反应,其中NH 4 ＋与Cｌ－都使反应有利进行,本质仍为镁与水得置换反应。 3、NH 4 ＋得酸性本质 根据酸碱质子理论,能够给出质子(H+ ) 得物质叫酸,能够接受质子(Ｈ+) 得物质叫碱。现以Ｈ 2O、酸(HA) 、NH 3 为例说明于下。 H 2 Ｏ就是一种中性溶剂,水分子之间发生质子得转移,能发生自电离: Ｈ ２O + H 2 O → H 3 O＋ + OH— (碱1) (酸1) (酸2) (碱2) 根据酸碱质子理论Ｈ2O 既可以就是酸,又可以就是碱,就是一种两性溶剂。 酸(以HA 为代表) 在水中得电离: Ｈ 2O ＋HA→H 3 Ｏ+＋A－ (碱１) (酸1) (酸2) (碱2) 可见酸溶于水得离解,不能简单瞧成就是酸分子离解成酸,根离子与氢离子(即质子Ｈ+) ,而应该理解为就是水分子与酸分子之间得质子转移作用,作为溶剂得水起着碱得作用、所以酸与金属(例如Ｍg) 反应生成得H2 ,就是源自酸中得H＋、 Ｍg + ２H 3Ｏ+＝Ｍg２+＋２H ２ Ｏ＋ H ２ ↑ ＮＨ 3溶于水得离解就是NＨ 3 与Ｈ ２ Ｏ得质子转移作用: NH 3＋Ｈ ２ O → NH ４ +＋OH— (碱1) (酸1) (酸２) (碱２) 作为溶剂得水起着酸得作用, NＨ 4+也应就是酸,这就就是ＮＨ ４ ＋得酸本 质。 三、问题解决设想思路

氯化铵

氯化铵 第一部分化学品标识 中文名: 氯化铵; 硇砂 英文名: ammonium chloride 第二部分成分/组成信息 主要成分: 纯品 CAS 号: 12125-02-9 相对分子质量: 53.49 分子式: NH4Cl 化学类别: 金属卤化物 第三部分危险性概述 危险性类别: 危险性综述: 本品不燃，具刺激性。 侵入途径: 吸入、食入。 健康危害: 本品对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。健康人应用50g 氯化铵可致重度中毒，有肝病、肾病、慢性心脏病的患者，5g即可引起严重中毒。口服中毒引起化学性胃炎，严重者由于血氨显著增高，诱发肝昏迷。严重中毒时造成肝、肾损害，出现代谢性酸中毒，同时支气管分泌物大量增加。职业性接触，可引起呼吸道粘膜的刺激和灼伤。慢性影响: 经常性接触氯化铵，可引起眼结膜及呼吸道粘膜慢性炎症。 第四部分急救措施 皮肤接触: 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触: 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入: 饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 第五部分消防措施 燃烧性: 不燃 闪点(℃): 无意义引燃温度(℃): 无意义 爆炸下限[％(V/V)]: 无意义爆炸上限[％(V/V)]: 无意义 最小点火能(mJ): 无意义最大爆炸压力(MPa): 无意义 危险特性: 未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。 灭火方法: 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 第六部分泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分操作处置与储存 操作处置注意事项: 密闭操作，全面排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、

氯化铵蒸发

河北工业大学2015届本科毕业设计（论文）前期报告 毕业设计（论文）题目：6t/h氯化铵废水四效蒸发装置设计 专业（方向）：过程装备与控制工程 学生信息：学号：117197 姓名：齐鹏班级：过程C112 指导教师信息：教师号：89015 姓名:史晓平职称：副教授 报告提交日期：2015-03-27 内容要求：（1.阐述工作过程，遇到的问题，解决问题的方法效果启示，任务书要求进度完成情况2.毕业论文的前期报告要求提交文献综述）。 一．工作过程 开学到校后，从老师那里拿到设计任务书，并听老师简单说了一下用蒸发工艺处理氯化铵废水，然后自己看《化工原理》这部分蒸发，大体了解了蒸发工艺及蒸发中要用到的一些设备，然后查阅关于用蒸发处理氯化铵废水的文献，了解了现在工业中处理氯化铵废水常用的几种方法，有多效蒸发，MVR技术，膜技术等，综合各种方法的优缺点，最后决定采用降膜蒸发器和强制循环蒸发器组合的一套工艺设备，并采用错流的形式。 二．工作问题 1.采用什么样的蒸发器蒸发氯化铵效率高，四效蒸发中料液采用什么流动方式合理？ 2.都可以采取哪些措施，使氯化铵蒸发工艺更节能？ 3.氯化铵的结晶采用什么形式比较好？ 三．解决方法 1.在多效蒸发中, 常见的操作流程有顺流、逆流、平流和错流。顺流流程由于后效溶液的浓度较前效高, 且温度又较低, 所以随溶液浓度的提高导致粘度逐渐增加, 致使传热系数下降。逆流流程中, 第一效蒸发器中溶液的温度和浓度都很高, 设备腐蚀相当严重。上述两种流程虽各有特点, 但都不适合低浓度氯化铵废水的蒸发。鉴于此种情况,基于氯化铵特殊的物理化学性质，又参考赵斌等提出的三效错流降膜真空蒸发低浓度氯化铵废水工艺，最后采用错流的形式，并且在一，二，四效采用降膜真空蒸发器，三效采用强制循环蒸发器。

cjoc 铱催化环加成反应的研究进展----

2010年第30卷有机化学V ol. 30, 2010第4期, 506～514 Chinese Journal of Organic Chemistry No. 4, 506～514 * E-mail: yangdq@https://www.sodocs.net/doc/8410230059.html, Received March 30, 2009; revised June 27, 2009; accepted September 14, 2009. 国家自然科学基金(No. 20772036)、广东省自然科学基金重点(No. 8251063101000002)及广东省自然科学基金(No. 7005804)资助项目.

No. 4 边红旭等：铱催化环加成反应的研究进展 507 1 [2＋2＋1]环加成反应 过渡金属催化羰基化反应, 即 Pauson-Khand 型反应是一种合成含羰基的五元碳环化合物的重要方法, 烯-炔可以通过 Pauson-Khand 型反应合成一系列的环戊烯酮, 这一反应已经得到广泛研究及应用[7]. 1.1 烯-炔的[2＋2＋1]环加成反应 2000年, Shibata 等[8]用铱手性二膦配合物高对映选择性地催化烯-炔分子内、分子外Pauson-Khand 型反应, 得到了一系列高对映选择性的手性环戊烯酮化合物(表1). 手性铱配合物催化不对称合成可能的反应机理如Scheme 1所示, 反应依次经历了生成铱环戊烯4和铱环己烯酮5两个阶段. 表1 烯-炔对映选择性的羰基化反应a Table 1 Catalytic enantioselective carbonylation coupling of compound 1 Entry L* Time/h Yield/% ee /% (config.)1 (S )-BINAP 12 64 86 (S ) 2 (R )-BINAP 12 62 88 (R ) 3 (S )-Tol-BINAP 18 83 93 (S ) 4 (S )-Tol-BINAP 24 75 91 (S ) a COD: 1,5-cyclooctadiene; BINAP: 2,2'-bis(diphenylphosphino)-1,1'-bi- naphthyl; Tol-BINAP: 2,2'-bis(di-p -tolylphosphino)-1,1'-binaphthyl. 该文同时介绍了烯、炔分子间[2＋2＋1]环加成反应. 在相同条件下, 降冰片二烯(8)与1-苯基丙炔(7)反应得到较高立体选择性和较高对映选择性的产物9a 和9b (Eq. 1), 但是产率较低(32%). 2005年, Shibata 等[9]又报道了用肉桂醛代替CO 进行该反应(Eq. 2), 虽然产率稍有降低, 但仍具有较高对映选择性(ee ＞90%). 1.2 二炔的[2＋2＋1]环加成反应 环戊二烯酮是一种重要的高效合成中间体[10], 而过渡金属催化炔-炔-CO 反应就是一种直接有效的制备环戊二烯酮的方法. Shibata 等[11]报道了铱配合物催化二炔的[2＋2＋1]环加成反应, 得到了高产率的环戊二烯酮衍生物11 (Eq. 3), 反应机理与烯-炔羰基化反应机理 (Scheme 1)相似. 仅少量的铱配合物在较低的温度下催化1,8-双(三苯硅基乙炔基)萘(12)就可得到高产率的环戊二烯酮产物13 (Eq. 4). Scheme 1

丁三烯、环丙烷与双键的[3+2]环加成反应方法学研究

丁三烯、环丙烷与双键的[3+2]环加成反应方法学研究 本文主要研究了丁三烯与双键的[3+2]环加成反应、DA(donor-acceptor)-环丙烷与羰基的交叉[3+2]环加成串联反应、以及DA-环丙烷与异氰酸酯的活性碳氮键的平行[3+2]环加成串联反应。同时也对麦角类生物碱的不对称全合成进行了探索,全文共分为五章:第一章综述了[3+2]环加成反应的研究进展,对1,3-偶极[3+2]环加成反应,过渡金属催化的[3+2]环加成反应,丙二烯的[3+2]环加成反应,以及DA-环丙烷的开环[3+2]环加成反应进行了全面总结。 第二章在总结累积烯烃与芳香醛的反应进展以及丁三烯参与的反应类型基础上,发展了 PBu3催化的丁三烯分别与芳香醛或α,β不饱和羰基化合物之间 的两类区域选择性[3+2]环加成反应,构筑了一系列多取代2,5-二氢呋喃衍生物或含有季碳中心的环戊烯类衍生物。两类反应表现出不同的区域选择性:前者是由丁三烯的α位首先进攻芳香醛的羰基进而关环,生成多取代2,5-二氢呋喃衍 生物,而后者是通过丁三烯的γ位首先进攻α,β-不饱和羰基化合物的双键进而关环,生成含有季碳中心的环戊烯类衍生物。 机理研究证明不同的区域选择性主要是受底物分子之间空间位阻的控制。第三章基于对构筑含有桥氧复杂结构方法的总结,发展了一类全新的Lewis acid 催化的环氧重排/DA-环丙烷与醛酮的分子内交叉[3+2]环加成串联反应,该反应在温和条件下可一步构筑一系列含有复杂并环或螺环结构的桥氧-[n.2.1]骨架。 其中与DA-环丙烷发生交叉[3+2]环加成反应所需的羰基是通过环氧重排反应原位生成,用普通方法不易制备。该串联反应普适性强,对脂肪族和芳香族环氧底物都适应。 通过机理研究证明反应表现出单一的非对映选择性是受Lewis acid与底物

氯化铵安全技术说明书

氯化铵安全技术说明书．氯化铵安全技术说明书

第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量CAS No. 12125-02-9 氯化铵 第三部分：危险性概述危险性类别： 侵入途径： 本品对皮肤、粘膜有刺激性，可引起肝肾功能损害，诱发肝昏迷，造成氮质血症和代谢性酸中毒等。健康人应用50g 氯化铵可致重度中毒，有肝病、肾病、慢性心脏病的患者，5g健康危害：即可引起严重中毒。口服中毒引起化学性胃炎，严重者由于血氨显著增高，诱发肝昏迷。严重中毒时造成肝、肾损害，出现代谢性酸中毒，同时支气管分泌物大量增加。职业性接．

第五部分：消防措施 未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的腐蚀性烟危险特性：气。有害燃烧产物：氯化氢、氮氧化物。 灭火方法： 第六部分：泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转应急处理：移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

第七部分：操作处置与储存 密闭操作，全面排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免操作注意事项：产生粉尘。避免与酸类、碱类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类、碱储存注意事项：类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 制定标准未：MAC(mg/m3)中国

六亚甲基四胺--乌洛托品

六亚甲基四胺 六亚甲基四胺主要用作树脂和塑料的固化剂、氨基塑料的催化剂和发泡剂、橡胶硫化的促进剂（促进剂H）、纺织品的防缩剂等。六亚甲基四胺是有机合成的原料，在医药工业中用来生产氯霉素。六亚甲基四胺可用作泌尿系统的消毒剂，其本身无抗菌作用，对革兰氏阴性细菌有效。其20%的溶液可用于治疗腋臭、汗脚、体癣等。它与氢氧化钠和苯酚钠混合，可做防毒面具中的光气吸收剂。并用于制造农药杀虫剂。六亚甲基四胺与发烟硝酸作用，可制得爆炸性极强的旋风炸药，简称RDX。六亚甲基四胺还可作为测定铋、铟、锰、钴、化物等的试剂和色谱分析试剂等。 目录

展开 编辑本段基本信息 【英文名称】urotropine;methenamine;hexamethylene te 六亚甲基四胺 tramine 【结构式】 【相对分子量或原子量】140.19 【密度】1.27（25℃）；1.331（-5℃） 【闪点（℃）】250 【毒性LD50(mg/kg)】 大鼠静脉注射1200。小鼠腹腔注射512。 【性状】 白色结晶粉末或无色有光泽的晶体。几乎无臭。 【溶解情况】 溶于水，乙醇和氯仿，不溶于乙醚。 【用途】 用作树脂和塑料的固化剂、橡胶的硫化促进剂（促进剂H）、纺织品的防缩

结构 剂，并用于制杀菌剂、炸药等。药用时，内服后遇酸性尿分解产生甲醛而起杀菌作用，用于轻度尿路感染；外用于治癣、止汗、治腋臭。与烧碱和苯酚钠混合，用于防毒面具作光气吸收剂。乌洛托品还是一种常用的缓蚀剂,用于减缓金属材料的腐蚀 【制备或来源】 由甲醛与氨水作用而得。 【其他】 对皮肤有刺激作用。在263℃升华并部分分解。燃烧火焰无色。 补充： 性质描述: 白色吸湿性结晶粉末或无色有光泽的菱形结晶体，可燃。熔点263℃，如超过此熔点即升华并分解，但不熔融。升温至300℃时放出氰化氢，温度再升高时，则分解为甲烷、氢和氮。相对密度1.331（20/4℃），闪点250℃。几乎无臭，味甜而苦。可溶于水和氯仿，难溶于四氯化碳、丙酮、苯和乙醚，不溶于石油醚。在弱酸溶液中分解为氨及甲醛。与火焰接触时，立即燃烧并产生无烟火焰。有挥发性。 生产方法: 由甲醛和氨缩合制得。将甲醛溶液置于反应器中，通氨，在碱性溶液中进行缩合反应，反应温度保持在50-70℃，料液经冷却进入液膜真空蒸发器，于60-80℃下蒸发，使其浓度从24%提高到38%-42%，然后将反应液过滤，经真空蒸发结晶，抽滤干燥即得成品乌洛托品。 编辑本段化学品名称 化学品中文名称：六亚甲基四胺 化学品英文名称： hexamethylenetetramine 中文名称2：乌洛托品 英文名称2： Urotropine 技术说明书编码： 484 CAS No.： 100-97-0 分子式： C6H12N4 分子量： 140.18 100g/L水溶液pH为8.5左右 编辑本段成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 六亚甲基四胺 100-97-0 编辑本段危险性概述

氯化铵性质及生产工艺

氯化铵性质 无色立方晶体或白色结晶。味咸凉而微苦。相对密度1.527。加热至350℃升华。沸点520℃。易溶于水，溶于液氨，微溶于醇，不溶于丙酮和乙醚。加热至100℃时开始显著的挥发，337.8℃时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓雾，不易下沉，也极不易再溶解于水。吸湿性小，但在潮湿阴雨天气也能吸潮结块。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 防护： 腐蚀性较大，注意不要与皮肤接触。空气中氯化铵烟雾的容许浓度为10克/米3。操作人员应穿工作服，戴口罩、乳胶手套等。产品设备要密闭，车间通风应良好。 储运： 应储存在阴凉、通风、干燥的库房内，注意防潮。避免与酸类、碱类物质共储混运。运输过程中要防雨淋和烈日曝晒。装卸时要小心轻放，防止包装破损。失火时，可用水、沙土、二氧化碳灭火器扑救。 用途： 主要用于选矿和鞣革，农用肥料。用作染色助剂、电镀浴添加剂、金属焊接助溶剂。也用于镀锡和镀锌、医药、制蜡烛、粘合剂、渗铬、精密铸造和制造干电池和蓄电池及其它铵盐。

氯化铵目前只有两种工艺：1，生产碳酸钾的副产物。2，侯德榜纯碱法-联合制碱法。 20世纪初，我国需要的纯碱全靠外国进口，制碱技术被外国资本家严密封锁。在美国攻读化学工程的侯德榜，具有强烈的爱国热情，立志为祖国制碱工业作出贡献。回国后，侯德榜经过反复试验，终于使洁白的纯碱生产出来，结束了我国完全靠进口洋碱的历史。后来，侯德榜又发明了联合制碱法，被命名为“侯氏制碱法”。从此，中国制碱化学工业跃上世界舞台。侯氏制碱法，就是将制碱中含氯的废液与合成氨过程中的二氧化碳废气加以回收、利用，制成纯碱和氯化铵化肥，使制碱和制铵两大工业联合起来，所以又称为“联合制碱法”。 NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 (NaHCO3 因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ("="上应有加热的符号)