一、各类烃的代表物的结构、特性
类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物
通式
C n H2n+2(n≥
1)C n H2n(n≥2)
C n H2n-2(n≥
2)
C n H2n-6(n≥
6)
代表物结构式
H—C≡C—
H
相对分子质量
Mr
16282678
碳碳键长
(×10-10m)
键角109°28′约120°180°120°
分子形状正四面体
6个原子
共平面型4个原子
同一直线
型
12个原子
共平面(正
六边形)
二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
醇一元醇:
R—OH
饱和多元
醇:
C n H2n+2O m
醇羟基
—OH
CH3OH
(Mr:32)
C2H5OH
(Mr:46)
羟基直接与
链烃基结合,
O—H及C—O
均有极性。
β-碳上有氢
原子才能发
生消去反应。
α-碳上有氢
原子才能被
催化氧化,伯
醇氧化为醛,
仲醇氧化为
酮,叔醇不能
被催化氧化。
1.跟活泼金
属反应产生
H2
2.跟卤化氢
或浓氢卤酸
反应生成卤
代烃
3.脱水反
应:乙醇
140℃分子
间脱水成
醚
170℃分子
内脱水生
成烯
4.催化氧化
为醛或酮
5.一般断
O—H键与
羧酸及无机
含氧酸反应
生成酯
醚R—O—R′醚键
C2H5O C2H5
(Mr:74)
C—O键有极
性
性质稳定,
一般不与
酸、碱、氧
化剂反应
酚酚羟基
(Mr:94)—OH直接与
苯环上的碳
1.弱酸性
2.与浓溴水
发生取代反
应生成沉淀
—OH相连,受苯环
影响能微弱
电离。3.遇FeCl3呈紫色
4.易被氧化
醛醛基
HCHO
(Mr:30)
(Mr:44)
HCHO相当于
两个
—CHO
有极性、
能加成。
1.与H2、HCN
等加成为醇
2.被氧化剂
(O2、多伦试
剂、斐林试
剂、酸性高
锰酸钾等)
氧化为羧酸
酮
羰基
(Mr:58)
有极性、
能加成
与H2、HCN
加成为醇
不能被氧化
剂氧化为羧
酸
羧酸羧基
(Mr:60)
受羰基影响,
O—H能电离
出H+,受
羟基影响不
能被加成。
1.具有酸的
通性
2.酯化反应
时一般断羧
基中的碳氧
单键,不能
被H2加成
3.能与含—
NH2物质缩
去水生成酰
胺(肽键)
酯酯基HCOOCH3酯基中的碳1.发生水解反应生成羧酸和醇
(Mr:60)(Mr:88)氧单键易断
裂
2.也可发生
醇解反应生
成新酯和新
醇
硝
酸酯RONO2
硝酸酯
基
—ONO2
不稳定易爆炸
硝基
化合物R—NO2
硝基—
NO2
一硝基化合
物较稳定
一般不易被
氧化剂氧
化,但多硝
基化合物易
爆炸
氨
基酸RCH(NH2)C
OOH
氨基
—NH2
羧基
—COOH
H2NCH2COO
H
(Mr:75)
—NH2能以配
位键结合H+;
—COOH能部
分电离出H+
两性化合物
能形成肽键
蛋结构复杂
肽键
酶
多肽链间有
1.两性
2.水解
白质不可用通
式表示氨基
—NH2
羧基
—COOH
四级结构
3.变性
4.颜色反应
(生物催化
剂)
5.灼烧分解
糖多数可用
下列通式
表示:
C n(H2O)m
羟基—
OH
醛基—
CHO
羰基
葡萄糖
CH2OH(CHO
H)4CHO
淀粉
(C6H10O5) n
纤维素
[C6H7O2(OH
)3] n
多羟基醛或
多羟基酮或
它们的缩合
物
1.氧化反应
(还原性糖)
2.加氢还原
3.酯化反应
4.多糖水解
5.葡萄糖发
酵分解生成
乙醇
油脂酯基
可能有
碳碳双
键
酯基中的碳
氧单键易断
裂
烃基中碳碳
双键能加成
1.水解反应
(皂化反
应)
2.硬化反应
三、有机物的鉴别
鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。
1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:
2.卤代烃中卤素的检验
取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀
...
硝酸酸化
....,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。3.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,
加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化
.......,
再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:—CHO + Br2+ H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。
5.如何检验溶解在苯中的苯酚
取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水
......),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
(检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=
CH2)。
四、混合物的分离或提纯(除杂)
五、有机物的结构
牢牢记住:在有机物中H:一价、C:四价、O:二价、N(氨基中):三价、X(卤素):一价
(一)同系物的判断规律
1.一差(分子组成差若干个CH2)
2.两同(同通式,同结构)
3.三注意
(1)必为同一类物质;
(2)结构相似(即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目);
(3)同系物间物性不同化性相似。
因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物。
(二)、同分异构体的种类
1.碳链异构
2.位置异构
3.官能团异构(类别异构)(详写下表)
4.顺反异构