重量分析法有答案解析

一．单项选择

1、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）

A、盐效应

B、同离子效应

C、酸效应

D、配位效应

2、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的( )要小，否则掩蔽效果不好。

A、稳定性

B、还原性

C、浓度

D、溶解度

3、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由( )计算试样的称样量。

A、沉淀的质量

B、沉淀的重量

C、沉淀灼烧后的质量

D、沉淀剂的用量

4、称取硅酸盐试样1.0000g，在105℃下干燥至恒重，又称其质量为0.9793g，则该硅酸盐中湿存水分质量分数为（）

A、97.93％

B、96.07％

C、3.93％

D、2.07％

5、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（）措施使沉淀纯净。

A、再沉淀

B、提高沉淀体系温度

C、增加陈化时间

D、减小沉淀的比表面积

6、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。

A、定性滤纸

B、定量滤纸

C、无灰滤纸上

D、玻璃砂芯坩埚或漏斗

7、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）

A、酸效应

B、盐效应

C、同离子效应

D、生成配合物

8、已知BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10-16,将0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，则溶液（）

A、无沉淀析出

B、有沉淀析出

C、析出沉淀后又溶解

D、不一定

9、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为（）

A、热、稀、搅、慢、陈

B、冷、浓、快

C、浓、热、快

D、稀、冷、慢

10、重量分析对称量形式的要求是（）

A、颗粒要粗大

B、相对分子质量要小

C、表面积要大

D、组成要与化学式完全符合

11、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是（）

A、0.1710

B、0.4116

C、0.5220

D、0.6201

12、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因数正确的是（）

A、B、C、D、

13、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（）

A、同离子效应

B、酸效应

C、配位效应

D、异离子效应

14、过滤BaSO4沉淀应选用（）

A、快速滤纸

B、中速滤纸

C、慢速滤纸

D、4# 玻璃砂芯坩埚

15、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4（）

A、在较浓的溶液中进行沉淀

B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀

C、进行陈化

D、趁热过滤、洗涤、不必陈化

16、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件（）

A、沉淀反应易在较浓溶液中进行

B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂

C、沉淀反应宜在热溶液中进行

D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化

17、下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）

A、沉淀作用在较浓溶液中进行

B、在不断搅拌下加入沉淀剂

C、沉淀在冷溶液中进行

D、沉淀后立即过滤

18、过滤大颗粒晶体沉淀应选用（）

A、快速滤纸

B、中速滤纸

C、慢速滤纸

D、4# 玻璃砂芯坩埚

19、称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ｎｉ沉淀丁二酮肟镍NiC8H14O4N4（Mr=288.84），经过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g。则试样中Ni（Mr=58.69）的质量分数为（）

A.1.24%

B.5.62%

C.11.24%

D.22.48%

20、AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.8×10-10

A、2.0×10-5

B、1.34×10-5

C、2.0×10-6

D、1.34×10-6

21、如果吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成（）

A、后沉淀

B、机械吸留

C、包藏

D、混晶

22、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（）

A、Fe3+

B、Cl-

C、Ba2+

D、NO3-

23、有关影响沉淀完全的因素叙述错误的（）

A、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全

B、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全

C、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全

D、温度升高，会增加沉淀的溶解损失

二．填空

1、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_________；配位效应将使沉淀溶解度_______。

2、利用Mg2P2O7形式（Mr﹦222.6g/mol）沉淀称重，测定MgSO4·7H2O（Mr﹦246.67g/mol）时，其换算因数为_________。

3、利用Fe203（Mr﹦159.69g/mol）沉淀形式称重，测定Fe0（Mr﹦71.85g/mol）时，其换算因数为________。

4、AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S(单位：mol/L)的关系是________ 。

5、在含有相等浓度(单位：mol/L)的Cl-和I-离子的溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，________离子首先沉淀出来。当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度值比为________。第二种沉淀物开始沉淀后，还有没有第一种沉淀物继续生成________。(Ksp,AgCl=1.8×10-10, Ksp,AgI=1.5×10-16)。

6、用于洗涤溶解度较小且可能胶溶的沉淀应使用________作为洗涤液。

7、利用有机沉淀剂进行重量分析时，因其沉淀具有________和________性，形成的沉淀具有较小的________，并具有________和________的结构，故目前得以广泛应用。

8、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大、减小、无影响)

(1) 同离子效应________沉淀的溶解度；

(2) 盐效应________沉淀的溶解度；

(3) 酸效应________沉淀的溶解度；

(4) 配位效应________沉淀的溶解度；

9、重量分析结果的计算,其主要依据是________和________。重量分析对沉淀形式的要求是

________,重量分析对称量形式的要求是________。

10、在沉淀反应中,沉淀的颗粒愈________,沉淀吸附杂质愈________。

11、由于滤纸的致密程度不同,一般非晶形沉淀应选用________滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用

________滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用________滤纸过滤。

12、均相沉淀法是利用溶液中_______地产生沉淀的方法,使溶液中沉淀物的_______维持在很低的水平,并在较长时间内维持_______状态,从而获得结构紧密、粗大而纯净的晶形沉淀。

三．判断

1、沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。

2、在酸性或中性介质中，Fe3+与亚铁氰化钾作用生成稳定橙红色沉淀。

3、沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。

4、共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。

5、重量分析法准确度比吸光光度法高。

6、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

7、在沉淀的形成过程中，如定向速度远大于聚集速度，则易形成晶形沉淀。

8、加入沉淀剂越多,越有利于沉淀完全。

9、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适当过量的SO42-，可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用同离子效应。

10、沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。

11、用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。

12、重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。

13、以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为20%~50%。

14、在进行沉淀时，沉淀剂不是越多越好，因为过多的沉淀剂可能会引起同离子效应，反而使沉淀的溶解度增加。

15、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。

16、BaSO4为晶形沉淀，丁二酮肟镍为非晶形沉淀。

17、重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。

18、重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。

19、为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。

20、沉淀的溶度积越大，它的溶解度也越大。

21、晶形沉淀用热水洗涤，非晶形沉淀用冷水洗涤。

22、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。

23、沉淀的转化对于相同类型的沉淀通常是由溶度积较大的转化为溶度积较小的过程。

24、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。

25、在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过0.2mg。

26、为使沉淀溶解损失减小到允许范围，再通过加入适当过量的沉淀剂来达到这一目的。

四、简答

1、重量分析法的基本原理是什么？有何优缺点？

2、沉淀重量法对沉淀剂的用量如何决定？

3、影响沉淀溶解度的因素有哪些？

4、欲获得晶形沉淀，应注意掌握哪些沉淀条件？

5、共沉淀和后沉淀有何不同？要想提高沉淀的纯度应采取哪些措施？

6、均相沉淀法与一般的沉淀操作相比，有何优点？

7、如何选择沉淀剂?

8、如何获得称量形式?

9、有机沉淀剂有何特点?

10、烘干和灼烧的目的?

11、重量分析中对沉淀形式有什么要求?

12、提高沉淀纯度的方法?

五．计算

1.按照下列称量形式和待测组分的化学式计算化学因数。

（1）称量形式Al2O3，待测组分Al。

（2）称量形式Mg2P2O7，待测组分MgSO47H2O。

（3）称量形式(NH4)3PO412MoO3，待测组分P2O5。

（4）称量形式PbCrO4，待测组分Cr2O3。

2.称取可溶性盐0.1616g，用BaSO4重量法测定其含硫量，称得BaSO4沉淀为0.1491g，计算试样中SO3的质量分数。

3.称取磁铁矿试样0.1666g，经溶解后将Fe3+沉淀为Fe(OH)3，最后灼烧为Fe2O3(称量形式)，其质量为0.1370g，求试样中Fe3O4的质量分数。

4.某一含有K2SO4及(NH4)2SO4混合试样0.6490g，溶解后加入Ba(NO3)2，使全部SO42-都形成BaSO4沉淀，共重0.9770g，计算试样中K2SO4的质量分数。

5.称取含有Al2(SO4)3、MgSO4及惰性物质的试样0.9980g，溶解后，用8-羟基喹啉沉淀Al3+和Mg2+，经过滤、洗涤后，在300℃干燥后称得Al(C9H6NO)3和Mg(C9H6NO)2混合重为0.8746g，再经灼烧，使其转化为Al2O3和MgO，共重0.1067g，计算试样中Al2(SO4)3和MgSO4的质量分数。

6.称取硅酸盐试样0.5000g，经分解后得到NaCl和KCl混合物质量为0.1803g。将混合物溶于水，加AgNO3溶液得AgCl沉淀，称得该沉淀质量为0.3904g，计算试样中KCl和NaCl的质量分数。

7.称取磷矿石试样0.4530g，溶解后以MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得Mg2P2O7固体0.2825g，计算试样中P和P2O5的质量分数。

8.测定硅酸盐中SiO2的含量，称取试样0.4817g，经实验处理得到不纯的SiO20.2630g，再用HF和H2SO4处理后，剩余氧化物残渣的质量为0.0013g，计算试样中SiO2的质量分数。若不用HF处理，其分析结果的误差为多少？

9．计算Ag2CrO4在0.0010mol/L AgNO3溶液中的溶解度？

10．计算AgI的Ksp。已知其溶解度s为1.40μg/500mL。

11．计算下列换算因数

（1）、PbCrO4中的PbO2

（2）、K2Cr2O7中的Cr

（3）、Na2S中的S

（4）、Mg2P2O7中的MgO

（5）、(NH4)3PO412MoO3中的P2O5

12．合金钢中Ni的测定，称样0.5000g氨性介质沉淀为二乙酰二肟镍，烘干称量NiC8H14N4O4沉淀质量0.1050g.

13．矿石中K2O含量测定，称样0.5000g熔样后将K+沉淀为四苯硼酸钾

KB[C6H5]4M=358.3g/mol，烘干，冷却称量沉淀质量0.2050g，计算矿石中K2O含量。14．硅酸样中SiO2含量测定。称样0.5000g氨法沉淀为SiO2nH2O及杂质Fe(OH)3、Al(OH)3,灼烧后称量的沉淀SiO2+Fe2O3+Al2O3质量为0.2550g,经H2SO4-HF处理，使SiO2转化为SiF4除去，在灼烧残渣称重为0.0015g.计算硅酸盐矿石中SiO2含量。

答案：

一．

1. D

2. D

3. C

4. D

5. A

6. D

7. C

8. B

9. A 10. D11. B12. A13. A 14. C 15. C16. D17. B 18.

A 19. C20.

B 21. D 22.

C 23. B

二．

1.减小，增大

2.2.214

3.0.8998

4.小于。

5. I-，106，有。

6.热的易挥发的电解质溶液。

7.较大的分子量，选择，溶解度，鲜艳的颜色，便于洗涤。

8.(1)减小, (2)增大, (3) 增大, (4) 增大。

9.沉淀重量, 化学因数；沉淀的溶解度要小,且纯净易过滤，组成恒定,符合化学式，稳定，且相对分子量要大。

10.小(大)，多(少)。

11.快速,中速,慢速。

12.缓慢,过饱和度,过饱和。

1. （√）

2. （×）

3. （×）

4. （×）

5.（√）

6.（√）

7. （√）

8. （√）

9. （√）10. （×）11. （√）12. （√）13. （×）14. （×）15. （×）16 （×）17. （×）18.（×）19.（×）20. （×）21. （√）22. （×）23. （√）24. （×）25. （√）26. （√）

四．

1.答：

(1)重量分析是通过物理或化学反应将试样中的待测组分与其它组分分离，以再予以称量的方法。称得待测组分或它的难溶化合物的质量，由此计算出待测组分在试样中得含量。

(2)优点：准确度高、可测含量大于1%的常量组分、可用于仲裁分析；

缺点：操作麻烦、程序多、费时。

2. 答：通常采用加入过量沉淀剂，利用酮离子效应来降低沉淀的溶解度，达到沉淀完全减小测量误差的目的。

3. 答：同离子效应、盐效应、配位效应、酸效应。

4. 答：定向速度大于聚集速度，将形成晶形沉淀。

5. 答：

(1)共沉淀是在进行沉淀反应时，溶液中某些可溶性杂质混杂于沉淀出一起析出的现象；后沉淀是在沉淀过程结束后，当沉淀与母液一起放置时，溶液中某些离子可能慢慢地沉积到原沉淀上，放置时间越长，杂质析出量越多。

(2)沉淀反应在稀热溶液中进行；缓慢滴加沉淀剂的稀溶液；不断搅拌；沉淀完成后，将沉淀与母液一起放置，陈化一段时间；为减少沉淀的溶解损失应将沉淀冷却后再过滤；采用均相沉淀法。

6.答：均相沉淀法是通过缓慢的化学反应，逐步而均匀地在溶液中产生沉淀剂，是沉淀在整个溶液中均匀、缓慢地形成，因而生成颗粒较大的沉淀。

7.答：

(1)选用具有较好选择性的沉淀剂。

(2)选用能与待测离子生成溶解度最小的沉淀的沉淀剂

(3)尽可能选用易挥发或经灼烧易除去的沉淀剂

(4)选用溶解度较大的沉淀剂。

8.答：(1)沉淀的过滤和洗涤(2)沉淀的烘干和灼烧

9.答：

(1)选择性高有机沉淀剂在一定条件下，一般只与少数离子起沉淀反应。

(2)沉淀的溶解度小由于有机沉淀的疏水性强，所以溶解度较小，有利于沉淀完全。

(3)沉淀吸附杂质少因为沉淀表面不带电荷，所以吸附杂质离子少，易获得纯净的沉淀。

(4)沉淀的摩尔质量大被测组分在称量形中占的百分比小，有利于提高分析结果的准确度。

(5)多数有机沉淀物组成恒定，经烘干后即可称重，简化了重量分析的操作。

10.答：为了除去沉淀中的水份和挥发性物质，并转化为组成固定的称量形。

11. 答:

（1）沉淀要完全，沉淀的溶解度要小，要求测定过程中沉淀的溶解损失不应超过分析天平的称量误差。

（2）沉淀必须纯净，并易于过滤和洗涤。

（3）沉淀形应易于转化为称量形沉淀经烘干、灼烧时，应易于转化为称量形式。

12.答：

(1)采用适当的分析程序

(2)降低易被吸附杂质离子的浓度

(3)选择沉淀条件

(4)再沉淀

(5)选择适当的洗涤液洗涤沉淀

(6)选择合适的沉淀剂

五．计算

1. 解：

(1)F = 2×26.98/101.96 = 0.5292

(2)F = 2×246.45/222.6 = 2.214

(3)F = 141.95/(2×1876.53) = 0.03782

(4)F = 151.99/(2×323.18) = 0.2351

2. 解：SO3% =[（0.1491×80.06/23

3.39）/0.1616 ]×100% = 79.49%

3. 解：Fe3O4 % =[(0.1370×2×231.54)/（3×159.69)/0.1666] ×100% = 79.49%

4. 解：设混合式样中K2SO4的质量分数为x，则：

0.6490x(233.39/174.27) + 0.6490(1-x)(233.39/132.14) =0.9770

∴x = 61.12%

5. 解：设试样中Al2(SO4)3和MgSO4的质量分数分别为x和y，则：0.9980x(459.42×2/342.16) + 0.9980y312.61/120.39=0.874

0.9980x(101.96/342.15) + 0.9980y40.31/120.39=0.1067

∴解得：x = 12.73% ；y = 19.54%

6. 解：设试样中NaCl的质量分数为x、KCl的质量分数为y，

则：0.5x + 0.5y = 0.1803 (1)

0.5x(143.32/58.44)+ 0.5y(143.32/74.56)= 0.3904 (2)

由（1）（2）解得：x = 16.52% ；y = 19.54%

7. 解：化学计量关系为：2P ～MgNH4PO4～Mg2P2O7

P2O5～MgNH4PO4～Mg2P2O7

P% =[0.2825×(2×30.97/222.60)/0.4530] ×100% = 17.35%

P2O5～MgNH4PO4～Mg2P2O7

P2O5% =[0.2825×(141.95/222.60)/0.4530] ×100% = 39.77%

8. 解：SiO2% =[(0.2630-0.0013)/0.4817] ×100% = 54.33%

E =(0.2630/0.4871) ×100% - 54.33% = 0.27%

9.解:

10. 解:

11.算下列换算因数

（1）解：M(PbCrO4)=323.19 M(PbO2)=239.20

（2）解；M(K2Cr2O7)=294.18 M(Cr)=52.00

（3）解：M(Na2S)=78.04 M(S)=32.07

（4）解：M(Mg2P2O7)=222.55 M(MgO)=40.30

（5）解：M((NH4)3PO412MoO3)=1876.35 M(P2O5)=141.95

12．解：M（NiC8H14N4O4）=288.91 M(Ni)=58.69

13．解：M（K2O）=94.20 M(KB[C6H5]4)=358.3

14．解：m(SiO2)=0.2550-0.0015=0.2535g

分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析

重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位

AHP分析法的详细计算过程

供应商的选择 一、层次分析法基本原理 供应商的选择多采用层次分析法。层次分析法（Analytia1 Hierarchy Process，简称AHP）是美国匹兹堡大学教授A．L．Saaty于20世纪70年代提出的一种系统分析方法。 AHP是一种能将定性分析与定量分析相结合的系统分析方法。AHP是分析多目标、多准则的复杂大系统的有力工具。它具有思路清晰、 方法简便、适用面广、系统性强等特点，０最适宜于解决那些难以完全用定量方法进行分析的决策问题， 便于普及推广，可成为人们工作和生活中思考问题、解决问题的一种方法。将AHP引入决策，是决策科学化的一大进步。 应用AHP解决问题的思路是：首先, 把要解决的问题分层系列化, 即根据问题的性质和要达到的目标，将问题分解为不同的组成因素，按照因素之间的相互影响和隶属关系将其分层聚类组合，形成一个递阶的、有序的层次结构模型。然后，对模型中每一层次因素的相对重要性，依据人们对客观现实的判断给予定量 表示，再用数学方法确定每一层次全部因素相对重要性次序的权值。最后，通过综合计算各层因素相对重要性的权值，得到最低层（方案层）相对于最高层（总目标）的相对重要性次序的组合权值，以此作为 评价和选择决策方案的依据。 现举例来说明层次分析法的基本原理。假定有n个物体, 它们的重量分别为 W1、W2、……，Wn，并且假定它们的重量和为1个单位，即。两两比较它们之间的重量很容易得出判断矩阵： 显然 aij＝1/ aji , aii＝1 aij＝aik/ ajk ; i,j,k=1,2,…,n 用重量向量W＝[W1,W2,……，Wn]右乘A矩阵，其结果为 从上式不难看出，以ｎ个物体重量为分量的向量Ｗ是判断矩阵的特征向量。根据矩阵理论，ｎ为上

第九、十章 沉淀滴定法和重量分析法答案

第九章沉淀滴定法练习题参考答案 1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( B) (A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定 2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是( D) (A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4 3. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。 4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C） （A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行 （C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN— （D）莫尔法的选择性较强 5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。 6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。 7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。 8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D） （A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 （B）滴定前将AgCl沉淀滤去 （C）滴定前加入硝基苯，并振摇 （D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出 9．（√）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。 10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光

【精品】第七章重量分析法及沉淀滴定法

第七章重量分析法及沉淀滴定法 （4 学时） 【本章重点】： 1银量法的基本原理 2.指示剂的使用条件与指示终点的方法 3沉淀滴定法中的常用基准物质和滴定液的配制和标定 4沉淀滴定法测定无机卤化物，有机卤化物和有机碱氢卤酸盐的含量方法 重量分析法 一、选择题 1 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成 （C） A. 表面吸附 B. 吸留与包藏 C. 混晶 D. 后沉淀 2 下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（B） A. 沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行 C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂 D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 3 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（B） A. 冷水 B. 热的电解质浓溶液 C. 沉淀剂稀溶液 D. 有机溶剂 4 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（D） A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化 5 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附的离子是（D） A. H+ B. K+ C. Na+ D. Ca2+ 6 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使（D） A. 沉淀易于过滤洗涤 B. 沉淀纯净 C. 沉淀的溶解度减小 D. 测定结果准确度高 7 用BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能原因是( B ) A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B 沉淀中包藏了BaCl2 C 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 D 沉淀灼烧的时间不足 二、填空题

1 重量分析法对称量形式的要求是①组成必须固定，且与化学式完全符合；②称量形式的性质要稳定；③称量形式的摩尔质量要大。 2 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于吸留发生在沉淀内部，吸附发生在沉淀 表面。 3 陈化过程是沉淀与母液一起放置一段时间的过程，它的作用是①晶体完整化以及小晶粒溶解，大晶粒长大使沉淀变得更加纯净②将吸附、吸留或包藏在沉淀内部的杂质 重新转移进入溶液，使沉淀纯度升高。 4由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤,应选用致密(慢速) 滤纸。 5 获得晶型沉淀控制的主要条件是稀溶液、热,沉淀剂缓慢加入、不断搅拌、 陈化。 6 均匀沉淀法是指利用溶液中的化学反应使沉淀剂逐步地、均匀地产生，从而使沉淀缓慢地均匀地形成。其优点是能获得紧密的大颗粒沉淀。 7 在含有Ca2+ 和H2C2O4的酸性溶液中，加入尿素CO(NH2)2并加热煮沸，能析出较大颗粒 的CaC2O4沉淀，其原因是随加热反应逐渐进行，NH3浓度均匀增加，[C2O42-]随之增大， 过饱和度小，故颗粒大。尿素发生的反应。 三、问答题 1 无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行，这必然使吸附杂质量增多，为了避免这个问题，在实验中采取的措施是什么? 答: 沉淀完毕之后，加一定量热水稀释，充分搅拌，使表面吸附杂质转移到溶液中去。 2 当用冷水洗涤AgCl沉淀时，为什么会产生胶溶现象?应当选用什么洗涤液? 答: 用冷水洗涤沉淀时，外双电层中带电荷离子被洗掉，使AgCl颗粒带相同电荷，互相排斥，使之均匀分散，故产生胶溶现象，应当选电解质溶液洗。 3简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。 （1）Ag2CrO4在0.0100 mol ? L-1 AgNO3溶液中； （2）AgBr在2.00 mol ? L-1 NH3溶液中； （3）PbSO4在有适量乙醇的水溶液中。 答：(1) 同离子效应使Ag2CrO4得溶解度小于在纯水中的溶解度。 (2) 配位效应使AgBr溶解。 (3) PbSO4在有适量乙醇的水溶液中溶解度明显降低。

钼量的测定钼酸铅重量法(精)

钼量的测定钼酸铅重量法 在乙酸-乙酸铵溶液中，用乙酸铅将钼沉淀为钼酸铅（PbMoO4），灼烧后以钼酸铅形式称重。 试样中所含铜、钴、镍、锰、锌、镁和汞对本法均无干扰。铅、钙、铌、钒、锶和银等元素，能与钼酸生成不溶物与钼酸铅一起析出，对本法都有干扰。游离的无机和酒后酸妨碍沉淀完全。 用碳酸钠-氧化锌混合熔剂烧结，或用王水分解，两次氨水沉淀，可分离大部份干扰元素。在热的盐酸溶液中先加入稍过量的乙酸铵，然后慢慢地加入乙酸铅溶液，即使有碱土金属和铝等元素存在，也可以得到很好的结果。硫酸根的存在，当有足够量乙酸铵时，不致形成硫酸铅沉淀。 本法适用于含钼大于5%的试样。不适用于含钨高的试样。 （一）试剂 氯化铵洗液2% （每100毫升中含有1～2毫升氨水）。 乙酸铅溶液4% （每100毫升中含1毫升冰乙酸）。 单宁溶液1% （用时现配）。 （二）分析手续 用碳酸钠-氧化锌混合溶剂结分解试样： 称取0.8克试样（如为钼精矿应预先在300°焙烧），置于盛有8克2:1碳酸钠-氧化锌混合溶剂的25毫升瓷坩埚中，混匀后，再覆盖2克混合熔剂。在高温炉中加热至300°并保持半小时，再升至700°烧结1小时。取出冷却，倒入250毫升烧杯中，并将瓷坩埚放入其中，加热水约50毫升。如有绿色锰酸根出现，应加几滴乙醇使锰还原，加热煮沸5～10分钟，取下冷却。洗出坩埚，用双层定性滤纸过滤于200毫升容量瓶中，用1%碳酸钠热溶液洗净烧杯，并洗残渣7～8次，用水稀释至刻度，摇匀。 吸取25～50毫升溶液，置于250毫升烧杯中，用水稀释至约120毫升。加2滴甲基橙无指示剂，用1:1盐酸酸化至红色，再过量2毫升。 用王水分解试样（适用于含少量的试样）： 称取0.2～0.5克试样（如为钼精矿则应预先在300°焙烧），置于200毫升烧杯中，用水湿润后加入20毫升硝酸，微热至不再产生氧化氮为止，加10毫升盐酸，待作用缓慢后，蒸发至5～6毫升。加50毫升水，用氨水中和至微酸性并加热至近沸。另外准备75毫升1:1氨水于另一盖表皿的烧杯中，加热至近沸。在剧热的搅拌下将含钼的微酸性溶液慢慢倒入氨水中，再用水冲洗杯。放置至沉

常见的化学成分分析方法及其原理

常见的化学成分分析方法 一、化学分析方法 化学分析从大类分是指经典的重量分析和容量分析。重量分析是指根据试样经过化学实验反应后生成的产物的质量来计算式样的化学组成，多数是指质量法。容量法是指根据试样在反应中所需要消耗的标准试液的体积。容量法即可以测定式样的主要成分，也可以测定试样的次要成分。 1.1重量分析 指采用添加化学试剂是待测物质转变为相应的沉淀物，并通过测定沉淀物的质量来确定待测物的含量。 1.2容量分析 滴定分析主要分为酸碱滴定分析、络合滴定分析、氧化还原滴定分析、沉淀滴定分析。 酸碱滴定分析是指以酸碱中和反应为原理，利用酸性标定物来滴定碱性物质或利用碱性标定物来滴定酸性待测物，最后以酸碱指示剂（如酚酞等）的变化来确定滴定的终点，通过加入的标定物的多少来确定待测物质的含量。 络合滴定分析是指以络合反应（形成配合物）反应为基础的滴定分析方法。如EDTA与金属离子发生显色反应来确定金属离子的含量等。络合反应广泛地应用于分析化学的各种分离与测定中，如许多显色剂，萃取剂，沉淀剂，掩蔽剂等都是络合剂，因此，有关络合反应的理论和实践知识，是分析化学的重要内容之一。 氧化还原滴定分析：是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。而可溶性淀粉与痕量碘能产生深蓝色，当碘被还原成碘离子时，深蓝色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示剂。

重量分析法

重量分析法 思考题 9-1 解释下列现象。 （a ）CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大； 答：这是由于酸效应的影响。因为()sp sp F H K K α'=?,随着[H +]的增大，()F H α也增大，sp K '也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。 （b ）Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的p K sp =11.71 Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中的溶解度11.71 5.71 122 1010[]0.0010 sp K s Ag --+=== mol ·L -1 Ag 2CrO 4 在 0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解 度 4.36 210s -=== mol ·L -1 所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小。 （c ）BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤； 答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离子。 AgCl 沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。用稀HNO 3还可防止Ag + 水解，且HNO 3加热易于除去。 （d ）BaSO 4沉淀要陈化，而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀不要陈化； 答：BaSO 4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。 而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀为非晶形沉淀。对于此类沉淀，陈化不仅不能改善沉淀的形状，反而使沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。 （e ）AgCl 和BaSO 4的 K sp 值差不多，但可以控制条件得到BaSO 4晶形沉淀，而AgCl

7离差分析法

离差分析法 离差分析法（ANOVA）又称变异数分析或F 检验，其目的是推断两组或多组资料的总体均数是否相同，检验两个或多个样本均数的差异是否有统计学意义。针对统计诊断中强影响点的挖掘这一重要方向，从数据分析的角度提出了一种新的度量方法———基于关联分析的离差度量法.理论分析和对比实验表明：该方法对数据服从的模式要求严格，不改变量纲，数值大小与原来指标是一致的；等于平均值的城市，离差值为零。 设各城市某一发展条件或潜力指标的具体统计数值为X i （i=1,2,3,···，n；n 为城市个数），这一指标统计数值的平均值： X 的平均值=X 的总和除以n 各城市该指标的离差值： d i =X i -X 的平均值 人均GDP 的离差评价 成渝经济区各城市（区、县）人均GDP 水平： 1999年，可以明显看出成渝经济区中的人均gdp 水平较高，发展较好的是围绕成都市和重庆沙坪、北碚区为主的两个地方，其次在该区域西南部人均gdp 水平较高，经济发展较早。 相比1999年，从2000年到2007年中，成渝经济区中部及西南部的多个县市人均gdp 出现持续增长，但是相反绵阳市出现了下降的情况，东北部的重庆万州区出现了gdp 的迅速增长，在图中显示出明亮的黄色，到2006年位于成都与重庆之间的多个县市人均gdp 也实现增长，同样，万州区经济发展良好。

到2011年出现，从成渝两城市之间的县市人均gdp显著提高，经济发展明显，重庆万州区的人均gdp持续升高，四川雅安市却出现了人均gdp的轻微下降。 从上面4幅图可以看出成渝经济区1999年，2003年，2007年和2011年四年的人均GDP 情况，通过对比和分析，人均GDP在逐年的增加。四川省境内成都市处于领导地位，一直保持人均GDP水平最高，而其他地区人均GDP发展却很慢。重庆境内渝中区一直处于领导地位，为成渝经济区的发展起到了带头作用，其它地区在它的影响下，发展速度也逐步加快。下面来分析一下2011年的数据。 成渝经济区总共分为44个市区县，2011年总人均GDP为1469906元，人均GDP为33406.95元。按照离差分析法的计算方法进行计算，离差值计算结果见表 市、区、县人均GDP生产总值／元离差值 成都市49438+16031.05 达州市18474-14932.95 德阳市31562-1844.95 广安市20572-12834.95 乐山市28339-5063.95 泸州市21339-12067.95 眉山市22791-10615.95 绵阳市25755-7651.95 南充市16388-17018.95 内江市23062-10344.95 遂宁市18528-14878.95 雅安市23153-10253.95 宜宾市24433-8970.95 资阳市22931-10475.95 自贡市29102-4304.95 巴南区42635+9228.05 北碚区43244+9837.05 璧山区35254+1847.05 大渡口48590+15183.05 大足区32235-1171.95 垫江县20986-12420.95 丰都县15484-17922.95 涪陵区51838+18431.05

分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)

分析化学答案7重量分析法

Chapter 7 7.1计算下列重量因数： （1）测定物 FeO 称量物Fe 2O 3 ；（2）测定物KCl (-K 2PtCl 6-Pt) 称量物Pt;(3)测定物Al 2O 3 称量物Al(C 9H 6ON)3 ;(4)测定物P 2O 5 称量物(NH 4)3PO 4?12MoO 3 解: 7.3称取某可溶性盐0.3232g,用硫酸钡重量法测定其中含硫量,得硫酸钡沉淀0.2982g,计算试样含SO 3的质量分数. 解: 7.3用重量法测定莫尔盐 的纯度,若天平称量误差为0.2mg,为使灼烧后的Fe 2O 3的称量误差不大于0.1%,应最少称取样品多少克? 解: 7.4 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除（1）题外，均采用I=0.1时的常数）。 （1）ZnS 在纯水中（ pKsp θ(ZnS)=23.8, pKa1(H 2S)=7.1, pKa2=12.9） （3）AgBr 在0.01mol/LNH 3溶液中； （4）BaSO 4在PH7.0，EDTA 浓度为0.01mol/L 的溶液中 03782.034 .1876295.141)12)((2)()4(1110.044 .459296.101))((2)()3(7643.008 .19555.742)()(2)2(8999.069.15985.712)()(2)1(3434523693232=?=?==?===?===?== MoO PO NH M O P M F ON H C Al M O Al M F Pt M KCl M F O Fe M FeO M F %65.31%1003232 .039.23306.802982.0%100)(%43=??=??=s m F BaSO m SO g g F m m F s s 19822.0% 1.069.15913.392210 2.0%1.0102.0%1.0102.0333≈=???=??=∴=??=---称量误差L m ol K K S NH NH L m ol K K S H H NH Ag sp sp NH Ag H S sp sp H S /107.41010'10101010101][][1)3(/107.11010'1010101010101][][1)1(:54.306.12)(4 .344.724.323231)(93.68.23)(3.61.79.12149.1272 21)(3322-----------++?=?=?===?+?+=++=?=?=?===?++=++=+--αββααββα解4.54.32 ) ()(4 .3)(101010]'[][][] '[100.7)4(--===∴===H Y H Y H Y Y Y Y Y pH ααα

第九章 重量分析法思考题答案

第九章 重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1. 解释下列现象。 a. CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大； 答：这是由于酸效应的影响。因为'()sp sp F H K K α=?,随着[H +]的增大， ()F H α也增大，'sp K 也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。 b ．Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的pK sp =11.71 Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度s 1: 1 5.7111.7122101[]0.001010sp K Ag mol L s ---+?=== Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度s 2 : 1 4.36210mol L s --?=== 所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小。 c. BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤； 答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离

子。 AgCl沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。用稀HNO3还可防止Ag+水解，且HNO3加热易于除去。 d．BaSO4沉淀要陈化，而AgCl或Fe2O3·nH2O沉淀不要陈化； 答：BaSO4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。 而AgCl或Fe2O3·nH2O沉淀为非晶形沉淀。对于此类沉淀，陈化不仅不能改善沉淀的形状，反而使沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。 e. AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，但可以控制条件得到BaSO4晶体沉淀，而AgCl只能得到无定形沉淀； 答：各种沉淀都有一个能大批自发产生晶核的相对过饱和极限值，称为临界（过饱和）值。控制相对过饱和度在临界值以下，沉淀就以异相成核为主，能得到大颗粒晶形沉淀。BaSO4和AgCl的临界值分别为1000和5.5，所以前者控制条件，比较容易保持过饱和度不超过临界值，得到晶形沉淀。而后者临界值太小，控制条件仍无法使过饱和度小于临界值，故只能得到无定形沉淀。 f. ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上继沉淀。 答：由于HgS表面的S2-浓度比溶液中大得多，对ZnS来说，此

分析化学第六版第9章 重量分析法及答案

第九章重量分析法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、沉淀的颗粒越大，溶解度越大。 （ ） 2、AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，所以这两类难溶化合物的沉淀类型相同。（ ） 3、均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，是因为在生成沉淀的过程中有效地降低了溶液的相对过饱和度。 （ ） 4、加入适当过量的沉淀剂可降低沉淀的溶解度，但如果沉淀剂过量太多，反而会引起盐效应和络合效应而增加沉淀的溶解度。（ ）二、选择题 1．重量分析对沉淀形式的要求有哪些（ ） A、溶解度要小 B、要纯净 C、相对分子质量摩尔质量要大 D、要便于过滤和洗涤 E、易于转化为称量形式 2．以SO42-作为Ba2+的沉淀剂，其过量应为 A、10 % B、10 % ~20 % C、20 % ~ 50 % D、50 % ~ 100 % E、100 % ~200 % 3．Ag2CO3的K SP=8.1×10-12，若不考虑CO32-的水解，则Ag2CO3在纯水中的溶解度为 A、1.3×10－4 mol·L－1 B、3.0×10－4 mol·L－1 C、2.0×10－4mol·L －1 D、5.2×10－4 mol·L－1 E、2.6×10－4 mol·L－1 4．Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其K SP值为 A．1.0×10-30 B．5.0×10-30 C．1.1×10-38 D．1.0×10-12 5．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC2O4的溶解度为 A、S=K SP/C(C2O42-) B、s= C、s= K SP×α C2O4(H) /C(C2O42-)· D、S= 6．已知Mg(OH)2的K SP=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是 A、3.59 B、10.43 C、4.5; D、9.41 7．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于

重量分析法有答案

一．单项选择 1、往AgCl沉淀中加入浓氨水,沉淀消失,这是因为（） A、盐效应Ｂ、同离子效应C、酸效应D、配位效应 2、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的( )要小，否则掩蔽效果不好。 A、稳定性 B、还原性 C、浓度 D、溶解度 3、沉淀重量分析中,依据沉淀性质,由( ）计算试样的称样量. Ａ、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量 ４、称取硅酸盐试样1。00０0g,在1０5℃下干燥至恒重，又称其质量为0.97９3g,则该硅酸盐中湿存水分质量分数为(） A、97。93% Ｂ、9６.07％C、3。9３％D、2．０７％ 5、沉淀中若杂质含量太高,则应采用( )措施使沉淀纯净。 Ａ、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积 6、只需烘干就可称量的沉淀，选用( ）过滤。 A、定性滤纸 B、定量滤纸Ｃ、无灰滤纸上D、玻璃砂芯坩埚或漏斗 7、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是( ） A、酸效应 B、盐效应 C、同离子效应 D、生成配合物 8、已知BaSO4的溶度积Ksp=1．1×１０－1６,将０.１mol/L的ＢaCl2溶液和0.01mol／L 的H２SO4溶液等体积混合，则溶液( ) A、无沉淀析出 B、有沉淀析出 C、析出沉淀后又溶解 D、不一定 9、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为（） A、热、稀、搅、慢、陈 B、冷、浓、快Ｃ、浓、热、快D、稀、冷、慢 １０、重量分析对称量形式的要求是( ) A、颗粒要粗大 B、相对分子质量要小 Ｃ、表面积要大D、组成要与化学式完全符合 11、用沉淀称量法测定硫酸根含量时,如果称量式是BaSO４，换算因数是(） A、0．1710 B、0．４11６ C、0.5220 D、０。62０1 12、称量分析中以Ｆe2O3为称量式测定FｅO,换算因数正确的是（） Ａ、B、C、D、 １3、以SO4２-沉淀Ｂa2+时，加入适量过量的ＳＯ42—可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（） A、同离子效应 B、酸效应 C、配位效应 D、异离子效应 14、过滤BaＳO4沉淀应选用（) A、快速滤纸 B、中速滤纸Ｃ、慢速滤纸D、4# 玻璃砂芯坩埚

第八章-重量分析法课后习题及答案

第八章重量分析法8.1 计算下列换算因数: (1) 从Mg 2P 2 O 7 的质量计算MgSO 4 ·7H 2 O的质量; (2) 从(NH 4) 3 PO 4 ·12MoO 3 的质量计算P和P 2 O 5 的质量; (3) 从Cu(C 2H 3 O 2 ) 2 ·3Cu(AsO 2 ) 2 的质量计算As 2 O 3 和CuO的质量; (4) 从丁二酮肟镍Ni(C 4H 8 N 2 O 2 ) 2 的质量计算Ni的质量; (5) 从8－羟基喹啉铝(C 9H 6 NO) 3 Al的质量计算Al 2 O 3 的质量。

8.2 以过量的AgNO 3 处理0.3500g的不纯KCl试样，得到0.6416gAgCl，求该试样中KCl的质量分数。 8.3 欲获得0.3g Mg 2P 2 O 7 沉淀，应称取镁质量分数为4.0%的合金试样多少克？ 8.4 今有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。

8.5 有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g，在Cl 2 气流中加热，使AgBr 转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。 8.6铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO 2 ，用碱石棉吸收后者增重0.0825g。求铸铁中碳的质量分数。 8.7 取磷肥2.500g，萃取其中有效P 2O 5 ，制成250mL试液，吸取10.00mL试液， 加入HNO 3，加H 2 O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H 3 PO 4 沉淀为磷钼酸喹 啉。沉淀分离后洗涤至中性，然后加25.00mL0.2500 mol·L－1NaOH溶液，使沉淀完全溶解。过量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500 mol·L－1HCl溶液回滴，用 去3.25ml。计算磷肥中有效P 2O 5 的质量分数。

分析化学第八章 重量分析法

第八章 重量分析法 § 8 – 1 重量分析法的特点和分类 在重量分析法中，一般是采用适当方法，先使被测组分与试样中其它组分分离后，经过称量得到被测组分的质量，并计算其百分含量。待测组分与试样中其它组分分离的方法，常用的方法有沉淀法和气化法等。 1、沉淀法 ：利用沉淀反应使被测组分生成溶解度很小的沉淀，将沉淀过滤，洗涤后，烘干或灼烧成为组成一定的物质，然后称其质量，再计算被测组分的含量。这是重量分析的主要方法。例如 ：测定BaCl 2· BaCl 2·2H 2 BaSO BaSO 4—→2、气化法 : 用加热或其它方法使试样中被测组分气化逸出，然后根据气体逸出前后试样质量之差来计算被测组分的含量，例如：要测定氯化钡晶体中（BaCl 2·2H 2O ）结晶水的含量，可准确称取一定质量的氯化钡试样，加热，使水分逸出，根据加热前后氯化钡质量的变化可得出试样中水分的含量：H 2O%=[试样重（1）—试样重（2）] / 试样重（1） 100% 重量分析法中全部数据都是由分析天平称量之后得来的，因而误差小于容量分析的误差。对高含量组分的测定，一般测定的误差≤0.1%，其缺点是：操作较繁琐，费时较多，

对低含量组分的测定误差较大。 重量分析法中以沉淀分析法应用最广。沉淀法是根据沉淀的质量来计算试样中被测组分的含量的，因此要求被测组分必须沉淀完全，而且所得沉淀必须纯净。这是重量沉淀法的关键问题。为了达到沉淀完全和纯净的目的，必须掌握沉淀的性质和适宜的沉淀条件。这是本章讨论的中心问题。§ 8 – 2 沉淀重量分析法对沉淀的要求 往试液中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得的沉淀称为沉淀形式。沉淀经过滤、洗涤、烘干或灼烧之后，得到称量形式。然后再由称量形式的化学组成和质量，便可算出被测组分的含量。沉淀形式与称量形式可以相同，也可以不相同。例如测定Cl-时，加入沉淀剂AgNO3，得到AgCl沉淀，烘干后仍为AgCl。测定钡盐中Ba%时，加入稀H2SO4为沉淀剂，得到BaSO4沉淀，烘干后仍为BaSO4，此时沉淀形式和称量形式相同。在测定Mg2+时，沉淀形式为MgNH4PO4，经灼烧后得到称量形式为Mg2P2O7。再例如Ca2+的测定中，沉淀形式是CaC2O4·H2O,灼烧后得到的称量形式是CaO，沉淀形式在灼烧过程中发生化学变化。 1、对沉淀形式的要求 （1）沉淀的溶解度要小，要求测定的溶解损失不应超过天平的称量误差。一般要求溶解损失应小于0.2mg （2）沉淀必须纯净，不应混进沉淀剂和其它杂质。

分析化学第八章 重量分析法

第八章重量分析法 § 8 – 1 重量分析法的特点和分类 在重量分析法中，一般是采用适当方法，先使被测组分与试样中其它组分分离后，经过称量得到被测组分的质量，并计算其百分含量。待测组分与试样中其它组分分离的方法，常用的方法有沉淀法和气化法等。 过滤，洗涤，灼烧 1、沉淀法：利用沉淀反应使被测组分生成溶解度很小的沉淀，将沉淀过滤，洗涤后，烘干或灼烧成为组成一定的物质，然后称其质量，再计算被测组分的含量。这是重量分析的主要方法。例如：测定BaCl2·2H2O 中Ba%, 其主要步骤为： H2O,稀H2SO4 Δ,搅拌 BaCl2·2H2O BaSO4――——→纯BaSO4—→称量，计算Ba% 2、气化法 : 用加热或其它方法使试样中被测组分气化逸出，然后根据气体逸出前后试样质量之差来计算被测组分的含量，例如：要测定氯化钡晶体中（BaCl2·2H2O）结晶水的含量，可准确称取一定质量的氯化钡试样，加热，使水分逸出，根据加热前后氯化钡质量的变化可得出试样中水分的含量：H2O%=[试样重（1）—试样重（2）] / 试样重（1） 100% 重量分析法中全部数据都是由分析天平称量之后得来的，因而误差小于容量分析的误差。对高含量组分的测定，一般测定的误差≤0.1%，其缺点是：操作较繁琐，费时较多，对低含量组分的测定误差较大。

重量分析法中以沉淀分析法应用最广。沉淀法是根据沉淀的质量来计算试样 中被测组分的含量的，因此要求被测组分必须沉淀完全，而且所得沉淀必须纯净。这是重量沉淀法的关键问题。为了达到沉淀完全和纯净的目的，必须掌握沉淀的性质和适宜的沉淀条件。这是本章讨论的中心问题。 § 8 – 2 沉淀重量分析法对沉淀的要求 往试液中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得的沉淀称为沉淀形式。沉淀经过滤、洗涤、烘干或灼烧之后，得到称量形式。然后再由称量形式的化学组成和质量，便可算出被测组分的含量。沉淀形式与称量形式可以相同，也可以不相同。例如测定Cl- 时，加入沉淀剂AgNO3，得到AgCl沉淀，烘干后仍为AgCl。测定钡盐中Ba%时，加入稀H2SO4为沉淀剂，得到BaSO4沉淀，烘干后仍为BaSO4，此时沉淀形式和称量形式相同。在测定Mg2+时，沉淀形式为MgNH4PO4，经灼烧后得到称量形式为Mg2P2O7。再例如Ca2+的测定中，沉淀形式是CaC2O4·H2O,灼烧后得到的称量形式是CaO，沉淀形式在灼烧过程中发生化学变化。 1、对沉淀形式的要求 （1）沉淀的溶解度要小，要求测定的溶解损失不应超过天平的称量误差。 一般要求溶解损失应小于0.2mg （2）沉淀必须纯净，不应混进沉淀剂和其它杂质。 （3）沉淀应易于过滤和洗涤。因此，在进行沉淀时，希望得到粗大的晶形 沉淀，在进行沉淀反应时，必须控制适宜的沉淀条件，使得到的沉淀结晶颗粒较大。 2、对称量形式的要求 （1）组成必须与化学式相符，这样才能根据化学式计算被测组分的含量

七何分析法

【七何分析法】 某一领域产生的思维方法，经过哲学化，移植到更广阔的应用领域，使“科学地借鉴创新方法”具有普遍可能性。例如，二次大战时美国陆军兵器修理部所提出发明的5W2H法（又称“七何分析法”），在技术发明、会议讨论、群体策划中被广泛使用。这个方法掌握起来很简单，但很实用，即对问题从七个方面进行设问： 1、革新或发明对象是什么？（What） 2、为什么需要革新或发明？（Why） 3、革新或发明从什么地方入手？（Where） 4、谁来承担任务？（Who） 5、何时完成？（When） 6、怎样实施？（How） 7、达到怎样的水平？（How much） 5W2H分析法又叫七何分析法，5W2H法是第二世界大战中美国陆军兵器修理部首创。简单、方便，易于理解、使用，富有启发意义，广泛用于企业管理和技术活动，对于决策和执行性的活动措施也非常有帮助，也有助于弥补考虑问题的疏漏。 1、WHY——为什么？为什么要这么做？理由何在？原因是什么？ 2、WHA T——是什么？目的是什么？做什么工作？ 3、WHERE——何处？在哪里做？从哪里入手？ 4、WHEN——何时？什么时间完成？什么时机最适宜？ 5、WHO——谁？由谁来承担？谁来完成？谁负责？ 1、HOW——怎么做？如何提高效率？如何实施？方法怎样？ 2、HOW M UC H——多少？做到什么程度？数量如何？质量水平如何？费用产出如何？ 发明者用五个以w开头的英语单词和两个以H开头的英语单词进行设问，发现解决问题的线索，寻找发明思路，进行设计构思，从而搞出新的发明项目，这就叫做5W2H法。 提出疑问于发现问题和解决问题是极其重要的。创造力高的人，都具有善于提问题的能力，众所周知，提出一个好的问题，就意味着问题解决了一半。提问题的技巧高，可以发挥人的想象力。相反，有些问题提出来，反而挫伤我们的想象力。发明者在设计新产品时，常常提出：为什么（Why）；做什么（What）；何人做（Who）；何时（When）；何地（Where）；如何（How）；多少（How much）。这就构成了5W2H法的总框架。如果提问题中常有“假如……”、“如果……”、“是否……”这样的虚构，就是一种设问，设问需要更高的想象力。 在发明设计中，对问题不敏感，看不出毛病是与平时不善于提问有密切关系的。对一个问题追根刨底，有可能发现新的知识和新的疑问。所以从根本上说，学会发明首先要学会提问，善于提问。阻碍提问的因素，一是怕提问多，被别人看成什么也不懂的傻瓜，二是随着年龄和知识的增长，提问欲望渐渐淡薄。如果提问得不到答复和鼓励，反而遭人讥讽，结果在人的潜意识中就形成了这种看法：好提问、好挑毛病的人是扰乱别人的讨厌鬼，最好紧闭嘴唇，不看、不闻、不问，但是这恰恰阻碍了人的创造性的发挥。

DIN 51006-2005 热分析(TA).热解重量分析法(TG).原理

Juli 2005 DEUTSCHE NORM Normenausschuss Materialprüfung (NMP) im DIN Preisgruppe 8DIN Deutsches Institut für Normung e.V. ? Jede Art der Vervielf?ltigung, auch auszugsweise, nur mit Genehmigung des DIN Deutsches Institut für Normung e. V., Berlin, gestattet.ICS 71.040.40 EK 9636904 www.din.de X DIN 51006 Thermische Analyse (TA) –Thermogravimetrie (TG) –Grundlagen Thermal analysis (TA) –Thermogravimetry (TG) –Principles Analyse thermique (TA) –Thermogravimétrie (TG) –Fondements ? Alleinverkauf der Normen durch Beuth Verlag GmbH, 10772 Berlin Ersatz für DIN 51006:1990-10 www.beuth.de Gesamtumfang 11 Seiten A &I -N o r m e n a b o n n e m e n t - F a u r e c i a A u t o s i t z e G m b H & C o . K G - K d .-N r .122412 - A b o -N r .00119553/001/001 - 2005-06-24 06:52:46