质量守恒定律优质说课稿(特等奖)

初中化学中（会）考重难点优质课说课大赛

《质量守恒定律》

第一课时

说课稿

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说课人：谢琴

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单位：成都七中实验学校

时间：二零一三年十一月十九

日

《质量守恒定律》第一课时说课稿

成都七中实验学校谢琴

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。如：08云南中考第23题、09云南中考第27题、09昆明中考第14题、10玉溪11题、10曲靖15题、10普洱7题、11成都18题、12成都6题、13成都13题。因此，本节内容的学习，对中考化学以及后续学习具有重要的作用。

（二）教学目标

（三）教学重难点

教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律

2、质量守恒定律的微观理解

3、质量守恒定律的应用

教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量

总和”的理解.

2、质量守恒定律的微观理解

3、应用质量守恒定律分析具体反应

难点突破方法：1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学

生理解质量守恒定律中的“质量总和”。

2、借助镁条燃烧的实验讨论分析，帮助学生理解“参加”。

3、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量

守恒定律的本质原因。

（四）考情分析

本课题为中考的考查热点，纵观近六年成都中考化学，其命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、实验探究题或分析计算等形式考查，分值在4~8分左右。

二、学情分析

三、（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌

握了一些简单的化学反应。

（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探

究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好

奇状态，我紧紧抓住这一点。

（4）学生认知过程分析：

认知顺序：从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各

物质质量总和。

从实验证明守恒到从微观和本质角度去理解守恒。

认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维”

转换；从宏观到微观，从物质质量到微粒质量的理性思维转换。

三、遇到的困惑及解决方案

两点困惑：

1、本堂课实验多，时间紧。怎样设计课堂，才能既节约时间，又不妨碍学

生对质量守恒定律的建构和认知。

2、怎样把握探究实验的开放度，到底放手多少时间和空间给学生比较合适。

解决方案：

1、①两个探究实验，可以分小组同时进行，这样可以省去一半的实验时间。

②在学生分组探究实验中，引导学生明确实验目的和步骤后，再开始实

验，提高实验的效率。

③在学生交流讨论中，教师加以适度的引导，提高讨论的效率。

2、基于课堂时间有限，本课内容较多以及学情分析，可以在难度较小的碳

酸钠和稀盐酸的实验，设计交流讨论环节，放手给学生来设计和改进，

进行实验——改进——再实验。

四、教学分析和学法指导

教法：演示实验法、启发引导法、多媒体教学法

学法：实验探究法、合作学习法

五、教学设计(一)

（二）教学具体过程

【环节一】创设情景，引发问题

多媒体展示运动会发令枪图片。引发问题：在物质发生化学变化生成新物质的同时，物质的总质量是否会发生改变。

【环节二】分析推理，提出猜想

猜想1：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。

猜想2：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。

猜想3：参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。【环节三】实验探究，得出结论

演示实验

红磷燃烧的实验耗时长，由教师演示，这样一方面可以节约课堂时间，另一方面可以给学生的实验操作和技巧方面（两次称量）起到示范作用，为后面学生自己动手实验打下基础。实验后，同学们观察到天平平衡，反应前后物质的总质量相等。

学生分组探究实验

1、合作探究

学生分组自主选择器材并设计方案进行探究

探究活动一：铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？

探究活动二：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变？

[提供一个学案（见最后一页），介绍关于上述反应的一般性认识]

教师巡回指导，协助学生完成天平的操作：并拍摄学生的实验过程

2、汇报结果

A组：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。

B组：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。

3、数据分析

展示拍摄的碳酸钠与稀盐酸实验过程，引导学生从实验现象查找天平不平衡的原因。

4、装置改进

小组讨论，将敞口装置改为各种密闭装置。

演示实验

教师用学生改进后的实验装置，再次进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验，实验后，同学们观察到，天平平衡，化学反应前后物质的总质量相等。

多媒体展示质量守恒定律发现史

学生产生强烈的共鸣，体验成功的喜悦。

得出结论

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生产的各物质的质量总和。教师强调四要素：“参加”、“化学反应”、“质量”和“总和”。【环节四】分析论证，探求实质

动画模拟电解水的微观过程，引导学生发现，质量守恒的本质原因：化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【环节五】解释应用，拓展提高

展示镁条燃烧的图片，请学生分组讨论镁条燃烧前后的质量关系通过生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，帮助学生理解质量守恒定律中“参加”二字，使学生明白，化学反应前后，两次称量的质量可能会不相等，但反应前后物质的总质量一定是守恒的。

最后，本着潜质生有吃的，中等生吃的饱，优等生吃的好的原则，精选少量练习，对质量守恒定律进行巩固和应用。

六、板书设计

第五单元课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

质的质量总和。

二、质量守恒定律的本质原因——三不变

原子的种类不变

化学反应前后原子的数目不变

原子的质量不变

附：

【化学反应前后的总质量关系探究】学案

班级姓名

探究一：探究铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？

【友情提示】铁和硫酸铜溶液混合在一起就能发生反应，这个反应会给铁钉的外面套上一层红色的铜衣，非常漂亮。同时生成一种可以补血的物质叫硫酸亚铁。你的设计方案：

你记录的数据：

你的结论：

探究二：探究碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变

【友情提示】将稀盐酸溶液倒进盛有碳酸钠粉末的烧杯中，马上就看到大量的气泡，即二氧化碳气体，此外还生成了氯化钠和水。

你的设计方案：

你记录的数据：

你的结论:,

【化学】中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖)

中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖) 初中化学中（会）考重难点优质课说课大赛 《质量守恒定律》 第一课时 说课稿 说课人：谢琴 单位：成都七中实验学校 时间：二零一三年十一月十九日 《质量守恒定律》第一课时说课稿 成都七中实验学校谢琴 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。如：08云南中考第23题、09云南中考第27题、09昆明中考第14题、10玉溪11题、10曲靖15题、10普洱7题、11成都18题、12成都6题、13成都13题。因此，本节内容的学习，对中考化学以及后续学习具有重要的作用。 （二）教学目标

教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律 2、质量守恒定律的微观理解 3、质量守恒定律的应用 教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量 总和”的理解. 2、质量守恒定律的微观理解 3、应用质量守恒定律分析具体反应 难点突破方法：1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学 生理解质量守恒定律中的“质量总和”。 2、借助镁条燃烧的实验讨论分析，帮助学生理解“参加”。 3、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量 守恒定律的本质原因。 （四）考情分析 本课题为中考的考查热点，纵观近六年成都中考化学，其命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、实验探究题或分析计算等形式考查，分值在4~8分左右。 二、学情分析 （1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌 握了一些简单的化学反应。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探

质量守恒定律优质课说课稿.

义务教育教科书人教版 九年级化学第五单元课题一 《质量守恒定律》说课稿 大家好！我是阳平二中的李少辉。今天，我说课的课题是人民教育出版社九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律第一课时。 我们知道教学理念是教学设计的指挥棒，是课堂教学的灵魂，所以我先谈一谈我的教学理念。其实在学习新课程后，新课程所体现出的三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”一直以来都指引着我的教学。生活性——体现了对学生的现实关怀，使课堂教学充满生活气息；发展性——体现了对学生的未来关怀，让课堂教学以人的发展为本；生命性——体现了对学生的终极关怀，使课堂教学充满生命气息。在这样的教学理念指导下，才会使知识变得鲜活，使课堂焕发活力。今天我的说课也将在这样的教学理念下，从以下几个方面展开。一．教材分析 首先我们来看课题分析，在前面的学习中学生已经掌握了元素符号，化学式分子和原子的初步知识，关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。本节课是学生从定性角度向定量的角度去过渡的第一站。同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下： (一)教学目标： (1)知识与技能：认识质量守恒定律，分析常见化学反应中的质量关系，运用 质量守恒定律解决相关问题。 (2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、综合 实践能力、分析推理能力。 (3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学 与生活的密切联系。 （二）教学重难点： 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。

初三化学公开课教案 质量守恒定律

微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。

质量守恒定律说课稿

课题1 质量守恒定律（第一课时）说课稿 召陵区邓襄一中周耀威 一、教材分析 1、教材的地位及其作用 “质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。 2、教学目标分析 （1）知识和技能： ①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。 ③培养学生利用已学知识进行推理、建立假说并论证的科学习惯和动手实践能力及观察分析能力。 （2）过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，使学生感受一次真正科学探究之旅，体会科学探究的含义、过程，学习从个别到一般的认知方法。 （3）情感态度与价值观： ①在实验验证假说的过程中，培养学生的合作意识以及勤于思考、大胆

推理建立假说、严谨求实、勇于创新和实践、不怕困难挫折的科学精神。 ②学习质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点，同时使学生感受化学带来的快乐。 3、教学重点、难点 重点：质量守恒定律概念的建立 难点：质量守恒定律的理解与应用 二、教法分析 1、教法依据 以辨证唯物主义认知规律为指导，在教师创设的一定问题情景中展开教学活动，利用已学知识推理、假说、论证。从个别到一般，归纳推理和演绎推理结合。 2、教学方法 在质量守恒定律发现过程中，我采用归纳推理、实验的办法，按科学认知的一般程序即“提出假说——设计求证——得出结论——实际应用”来引导学生，首先复习知识（用多媒体辅助教学法，展示水分解的微观过程，让学生领悟到在化学反应前后原子的“三不变”），得出质量守恒这一推理假说。然后引导学生设计实验进行论证。学生经历初次验证自己的推理正确的喜悦后，再演示碳酸钠和盐酸的反应和铜与氧气的反应，使之感受矛盾，受到打击。同老师一道认真分析原因，优化方案，再次演示，最终发现质量守恒定律的确具有普遍性，将所学知识迁移运用于生活。使学生享受发现“新大陆”的喜悦，愉快的接受并运用知识。 三、学法指导

专题十三质量守恒定律及其应用

专题十三 质量守恒定律及其应用) 命题点分类集训 命题点1 质量守恒定律的理解 1. (嘉兴)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( ) A. 元素的种类 B. 碳原子的数目 C. 氢元素的化合价 D. 纳米镍粒子的化学性质 2. (2015六盘水)关于质量守恒定律的理解，错误的是( ) A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B. 微观：反应前后原子种类和个数不变 C. X ＋3H 2O=== 2H 3PO 4中的X 为P 2O 5 D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释 命题点2 质量守恒定律的应用 考向1 化学式或化学计量数的推断 3. (河北)“气体烙铁”是一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程式为2X ＋13O 2=====点燃 8CO 2＋10H 2O 。燃料X 的化学式为( ) A. C 3H 8 B. C 4H 10 C. CH 3OH D. C 2H 5OH 4. (铜仁)某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C 2H 5OH ＋______O 2=====点燃 2CO 2＋3H 2O ，在“______”中填上的数字是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. (襄阳)AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( ) A. SO 2 B. NH 3 C. N 2 D. NO 2 6. (河南)偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C 2H 8N 2＋2N 2O 4=== 2X ↑＋3N 2↑＋4H 2O ↑。下列说法正确的是( ) A. X 的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C. 该反应属于分解反应 D. 生成N 2和H 2O 的质量比为14∶9 7. (绵阳)程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2R ，下列说法中不正确．．．的是( ) A. 该反应中涉及了3种类型的化合物 B. R 为相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后，H 2SO 4中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 考向2 物质元素组成的推断

人教版九年级化学第五单元课题1-质量守恒定律说课讲稿

《质量守恒定律》说课稿 尊敬的各位评委、老师们，大家好！今天我说课的内容是：人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。 下面，我将从教材、学情、教法、学法、教学思路及重难点的处理等五个方面对本课的设计进行说明。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 2、教学目标 根据新课标的精神、教材的编写意图以及初三学生的认知水平和心理特点,我将本课时教学目标确定为: （1）知识与技能目标： 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见反应中的质量关系;学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。（2）过程与方法目标： ①通过实验及分析，培养学生利用实验探究解决问题的能力。 ②通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的观 察能力，逻辑推理能力。 （3）情感态度与价值观目标： 通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

3、教学重点、难点 教学重点：对质量守恒定律涵义的理解。 教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因。 4、教学辅助工具：多媒体课件、实验必备的仪器及药品 二.学情分析 （1）学生的知识基础：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。 （2）学生的起点能力：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：学生对实验探究比较感兴趣，所以我会紧紧抓住这一点，让学生在探究中学到知识。 三、教法分析 因学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是讲授法、实验探究法和启发引导法相结合。 四、学法分析 首先创设探究问题情境，以启发质疑，引起学生好奇，激发学生内在动力。然后是实验探究，并通过对实验现象的分析来解决遇到的问题。因此，本节课所用学法为： （1）实验探究法：培养学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。 （2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。 五、教学设计 课堂教学分为：实验探究和练习总结两大部分 第一部分：探究实验，突破重难点

质量守恒定律及其应用

考点7 质量守恒定律及其应用 中考要求 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。 3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 考点归纳 一．质量守恒定律 1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 二．化学反应中的“变”与“不变” 1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。 2．从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。 三．质量守恒定律的应用 1．推断物质的组成 2．确定物质的化学式3．简单的计算 4．简答(解释化学反应中有关实验事实) 题型讲练 一．解释化学反应中有关实验事实 ★我会答 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。 2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。试回答：

质量守恒定律优质课比赛经典教案

质量守恒定律优质课比赛经典教案

《质量守恒定律》教学设计 一、教学目标 (一)知识与技能目标 1、正确理解质量守恒定律的含义 2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系 4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标 1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路 2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO 3、稀H2SO4实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法 3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观 1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦 2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点 3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析 从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中

学化学的学习，有着承上启下的作用。在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。 从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。 三、学情分析 已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握

课题1《质量守恒定律》说课稿

课题1《质量守恒定律》说课稿 各位评委、老师： 大家好！牵着智慧的手，一天天向上。今天我说课的内容是人教版·九年级·上册化学第五单元课题1质量守恒定律。我将从说教材、说教法、说学法、说教学程序和说板书设计五个方面完成我今天的说课。您的聆听是对我的指导，您的支持是对我最大的鼓励。 一、教材分析 1.教材的地位及其作用 “质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。 2.教学目标分析 3.教学重点、难点和关键 重点和关键：质量守恒定律的建立 难点：质量守恒定律的理解与应用

二、教法分析 教法依据：以建构主义认知理论为指导，在教师创设的一定问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。 教学方法：在质量守恒定律发现过程中，我采用实验引探法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计方案——进行实验——实验分析——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。 三、学法指导 学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式。又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必需采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。 在学法指导上我主要体现了三个字“引”、“动”、“变”。 1.引（合理引导）：在教学中对思维受阻或学生容易产生歧义的地方，如对定律中的“参加”和“生成”、“质量总和”和“化学反应”这几个词语的理解，教师给予必要的引导，但做到“引而不灌”，教师的引是为了学生更好的学。 2.动（师生互动）：教学中让学生亲自动脑、动手，动口参与教师的教学活动，感悟知识的发生、发展过程。 3.变（适时变换）：通过多媒体将微观过程进行宏观模拟，变抽象为形象，使学生对化学变化中质量守恒的原因这一教学难点得以顺利突破。同时变换习题，培养学生思维的广阔性和深刻性。 这样通过师生的双边活动，最终实现：激发学生的学习潜能，鼓励学生大胆创新与实践，落实课程标准，推进素质教育的实施。 四、教学程序 教学流程图：

中考专题质量守恒定律及其应用带答案

．．．． ．． ．．． ．． 中考专题 质量守恒定律及其应用（三） 1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的 总质量 ⑦物质的种类 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．①②⑤⑦ D ．③④⑥⑦ 2.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原 理为 Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则 X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3.溶洞中存在的反应：CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2 此反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 4.下列反应属于置换反应的是（ ） A.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO B.2KMnO 4 ? K 2MnO 4+MnO 2+O 2 C.C+H 2O 高温 CO+H 2 D.CO+Cu ? CO+H 2（ 5.通过下列化学反应不能达到目的的是 （ ） A ．制氯化铁：2Fe + 3CuCl 2 = 2FeCl 3 + 3Cu B ．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O C ．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K 2SO 4 + Ba(NO 3)2 = BaSO 4↓+ 2KNO 3 D ．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 6.下列关于化学反应x A + y B = m C + n D （x 、y 、m 、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的 是 （ ） A. x + y = m + n B.若生成物中有水，该反应是中和反应 C.参加反应的 A 和 B 的质量比等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 B 的质量都为 a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于 2a g 7.下列化学方程式的表达一定不正确的是 （ ） A.2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2↑ B. BaCl 2+ CuSO 4 = BaSO 4↓+ CuCl 2 C.SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O D. Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH 8.下列对化学反应类型的判断，错误的是 （ ） A.2H 2S + SO 2 = 3S↓ + 2H 2O （复分解反应） B.CO 2 + C 高温 2CO （化合反应） C.2AgBr 光照2Ag + Br 2↑ （分解反应） D.2Mg + CO 2 点燃 2MgO + C （置换反应） 9.下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ） A ．2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ B ．Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH C ．C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O D ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O

课题1质量守恒定律说课稿

课题1 质量守恒定律说课稿 一、说教材 本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。 1、教材的地位和作用 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的理解。本节课的教学将引领学生对化学反应的理解开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不但是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 2、教学目标 根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为： （1）知识与技能： 使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会使用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 （2）过程与方法： ●通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的水平。 ●通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理水平，使学生了解研究化学问题的基本思路。 （3）情感、态度、价值观： ●通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生实行透过现象理解事物本质的辩证唯物主义教育。 3、教学重点、难点 教学重点：理解质量守恒定律的涵义 教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 4、对教材的改进 课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。 课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，能够得出令人信服的实验结论。 二、说教法

《质量守恒定律及其应用》

《质量守恒定律及其应用》教学设计 学习目标 【知识与技能】 1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 【过程与方法】 1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 【情感态度与价值观】 1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。 【教学过程】 一、引入新课 曾经在报纸上看到过一则广告：“本人发明了一种可将水变成汽油（含碳元素）的技术，经济收入惊人，现在技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？ [学生活动]思考，各抒己见。 [师]通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的选择。 [过渡]我们先来学习一个定律。 [板书]质量守恒定律 二、探究新知 [师]我们先来思考一个问题：物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？请同学们做 出大胆的猜想 [学生回答]

1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。 2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。 3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。 [过渡] 大家猜想是否正确，需要用实验加以检验。因此，在实验前我们应制定计划，设计出实验步骤，你认为要知道反应前后各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系，大致需要哪些主要实验步骤呢？带着这个疑问请完成以下探究活动：下面我们先来观察下面两个实验，希望同学观看时注意思考问题 [出示问题] 边看边思考： 实验一：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况 实验二：1、实验现象 2、实验原理 3、化学反应前后质量的变化情况 [投影] 两个实验录像： 1、利用天平称量锥形瓶内白磷的前后的质量关系的实验 2、利用天平称量硫酸铜与氢氧化钠反应实验。 [学生活动]认真观看实验录像，小组讨论完成思考题并展示 [总结]科学家也曾经通过无数的实验得到过跟大家类似的结果：这个定律就是同学们刚刚验证的质量守恒定律 [投影/板书] 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [过渡]可见我们每一条化学知识都是来之不易的，而现今化学研究已从原来对宏观现象深入到微观的本质，因此我们也来从微观角度探究一下化学反应中质量守恒的本质，为什么反应前后所称量各物质质量总和相等？我们先来看一个动画 [播放视频]水电解的模拟动画。

[初中化学]质量守恒定律说课稿 人教版

《质量守恒定律》说课稿 一、说教材 1.教材内容的地位和作用 在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。 2.教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标： （1）知识目标 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。 ②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。 （2）能力目标 ①培养学生的实验操作能力、观察能力。 ②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。 ③初步了解自然科学研究的基本方法。 （3）情感目标 ①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。 ②体验科学发现真理的途径和方法。 3.教学重点、难点 根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。 二、说教法 根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。 1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。 2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。 3.讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组

《质量守恒定律》word 公开课获奖教案 (25)

精品“正版”资料系列，由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师 大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友。 本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。包含本课对应 内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。 质量守恒定律 课题质量守恒定律（2）主备人授课人 集体备课内容学生活动 学习目标1、了解化学方程式的含义及各部分表示的意义。 2、了解书写化学方程式应遵循的原则。 重点化学方程式的含义及各部分表示的意义难点化学方程式的含义及各部分表示的意义 预习指导一、复习提问： 1、质量守恒定律的的内容？理解时要注意哪些问题？ 2、质量守恒的原因 3、化学变化的“守恒”体现在哪些方面？（即一定不变的内容） 二、创设情景，引入新课： 1、思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？ 2、讨论：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 碳+ 氧气二氧化碳 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上 也不通用且不能体现质量守恒定律。 三、新课：化学方程式 1、概念： 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。 C+O2CO2 集体备课内容学生活动

导学及探究过程2、化学方程式举例： （1）、3Fe+2O2 Fe3O4 （2）、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、对应训练：下列式子是化学方程式吗 （1）、氢气＋氧气水 （2）、H2 + O2 H2O 4、化学方程式表示的意义： C + O2 CO2 计算： 12 16×2 12+16×2 12 32 44 探究： （1）、和在的条件下反应生成； （2）、每个碳和个氧反应生成个二氧化碳； （3）、每份质量的碳和份质量的氧气反应后，可生成份质 量的二氧化碳。 5、小结：化学方程式表示的意义 （1）、宏观： （2）、微观： （3）、质量： 6、化学方程式的读法： 2H2+O2 2H2O （1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水； （2）每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子； （3）每1份质量的氢气和8份质量的氧气反应后可生成9份质量的水。学生活动

人教版九年级化学《质量守恒定律》说课稿

人教版九年级化学《质量守恒定律》说课稿 一、说教材 1.教材内容的地位和作用 在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。 2.教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标： （1）知识目标 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。 ②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。 （2）能力目标

①培养学生的实验操作能力、观察能力。 ②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。 ③初步了解自然科学研究的基本方法。 （3）情感目标 ①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。 ②体验科学发现真理的途径和方法。 3.教学重点、难点 根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。 二、说教法 根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。 1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。 2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间 究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的

专题3质量守恒定律及其应用

专题复习四质量守恒定律及其应用 考点归纳 一．质量守恒定律 1．质量守恒定律内容：反应的各物质的质量，等于反应后各物质的质量。 2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。 二．化学反应中的“变”与“不变” 1．从微观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。 2．从宏观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。 题型讲练 一．解释化学反应中有关实验事实 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 二：应用质量守恒定律的应用范围 1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（） A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少 3．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( C ) ①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量 A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中 符合质量守恒定律的是( ) A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④ 三．推断物质的组成 例1: 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )

质量守恒定律优质说课稿(特等奖)

初中化学中（会）考重难点优质课说课大赛 《质量守恒定律》 第一课时 说课稿 < 说课人：谢琴 < 单位：成都七中实验学校 时间：二零一三年十一月十九 日

《质量守恒定律》第一课时说课稿 成都七中实验学校谢琴 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。如：08云南中考第23题、09云南中考第27题、09昆明中考第14题、10玉溪11题、10曲靖15题、10普洱7题、11成都18题、12成都6题、13成都13题。因此，本节内容的学习，对中考化学以及后续学习具有重要的作用。 （二）教学目标

（三）教学重难点 教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律 2、质量守恒定律的微观理解 3、质量守恒定律的应用 教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量 总和”的理解. 2、质量守恒定律的微观理解 3、应用质量守恒定律分析具体反应 难点突破方法：1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学 生理解质量守恒定律中的“质量总和”。 2、借助镁条燃烧的实验讨论分析，帮助学生理解“参加”。 3、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量 守恒定律的本质原因。 （四）考情分析 本课题为中考的考查热点，纵观近六年成都中考化学，其命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、实验探究题或分析计算等形式考查，分值在4~8分左右。 二、学情分析 三、（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌 握了一些简单的化学反应。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探 究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好

《质量守恒定律》说课稿讲解

泸州天立国际学校田时平 各位评委、老师： 大家好！今天我说课的内容是人教版· 九年级· 上册化学第五单元课题1质量守恒定律。 一、教材分析 1.教材的地位及其作用 “质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。 2.教学目标分析 3.教学重点、难点和关键 页脚内容1

重点和关键：质量守恒定律的建立 难点：质量守恒定律的理解与应用 二、教法分析 教法依据：以建构主义认知理论为指导，在教师创设的一定问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。 教学方法：在质量守恒定律发现过程中，我采用实验引探法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助 多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。 三、学法指导 学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式。又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必需采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。 在学法指导上我主要体现了三个字“引”、“动”、“变”。 1.引（合理引导）：在教学中对思维受阻或学生容易产生歧义的地方，如对定律中的“参加”和“生成”、“质量总和”和“化学反应”这几个词语的理解，教师给予必要的引导，但做到“引而不灌”，教师的引是为了学生更好的学。 2.动（师生互动）：教学中让学生亲自动脑、动手，动口参与教师的教学活动，感悟知识的发生、发展过程。 3.变（适时变换）：通过多媒体将微观过程进行宏观模拟，变抽象为形象，使学生对化学变化中质量守恒的原因这一教学难点得以顺利突破。同时变换习题，培养学生思维的广阔性和深刻性。 这样通过师生的双边活动，最终实现：激发学生的学习潜能，鼓励学生大胆创新与实践，落实课程标准，推进素质教育的实施。 四、教学程序 教学流程图：