刑法学1知识点总结

刑法学1知识点总结（大红本）

第一章刑法概说（非重点）

第一节刑法的概念和性质

第二节刑法的创制和完善

第三节刑法的根据和任务

第四节刑法的体系和解释

第二章刑法的基本原则

第一节刑法基本原则的概念和意义

第二节罪刑法定原则

第三节适用刑罚人人平等原则

第四节罪责刑相适应原则

第三章刑法的效力范围

第一节刑法的空间效力

第二节刑法的时间效力

第四章犯罪概念与犯罪构成

第一节犯罪概念

第二节犯罪构成

第五章犯罪客体（非重点）

第一节犯罪客体概述

第二节犯罪客体的分类

第三节犯罪客体与犯罪对象

第六章犯罪客观方面

第一节犯罪客观方面概述

第二节危害行为

第三节危害结果

第四节危害行为与危害结果之间的因果关系

第五节犯罪的其他客观要件

第七章犯罪主体

第一节犯罪主体概述

第二节刑事责任能力

第三节与刑事责任能力有关的因素

第四节犯罪主体的特殊身份

第五节单位犯罪

第八章犯罪主观方面

第一节犯罪主观方面概述

第二节犯罪故意

第三节犯罪过失

第四节与罪过相关的的几个特殊问题

第五节犯罪目的和犯罪动机

第六节认识错误

第九章正当行为

第一节正当行为概述

第二节正当防卫

第三节紧急避险

第十章故意犯罪的停止形态

第一节故意犯罪停止形态概述

第二节犯罪既遂形态

第三节犯罪预备形态

第四节犯罪未遂形态

第五节犯罪中止形态

第十一章共同犯罪

第一节共同犯罪概述

第二节共同犯罪的形式

第三节共同犯罪人的刑事责任

第十二章罪数形态

第一节罪数判断标准

第二节一罪的类型

第三节数罪的类型

第十三章刑事责任（非重点）

第一节刑事责任概述

第二节刑事责任的根据

第三节刑事责任的发展阶段和解决方式

第十四章刑罚概说

第一节刑罚的概念

第二节刑罚的功能

第三节刑罚的目的

第十五章刑罚的体系和种类（非重点）

第一节刑罚的体系

第二节主刑

第三节附加刑

第四节非刑罚处理办法

第十六章刑罚的裁量（非重点）

第一节刑罚裁量概念

第二节刑罚裁量原则

第三节刑罚裁量情节

第十七章刑罚的裁量制度

第一节累犯

第二节自首与立功

第三节数罪并罚

第四节缓刑

第十八章刑罚的执行制度

第一节减刑

第二节假释

第十九章刑罚的消灭

第一节刑罚消灭概述

第二节时效

第三节赦免

高中化学易错知识点归纳

高中化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、HCO3-、

比的知识点整理

【求几个数的连比方法】求几个数的连比的方法，如 已知甲数与乙数的比是5∶6，乙数与丙数的比是8∶7，求甲乙丙三个数的连比。 解题时，可先把两个比排列成右面竖式的形式，再在两个空位上填入左边或右边相邻的数（为了与比的项相区别，用括号括起来），然后将每一竖行的两个数相乘，就得出了甲乙丙这三个数的连比。如果这个连比中各个项都含有除1以外的公约数，就用公约数去除各个项，直到它们的最大公约数是1为止，从而将这一连比化简。 【求比的未知项的方法】求比的未知项的方法比较简单：（1）未知项x为前项，则x=后项×比值；（2）未知项x为后项，则x=前项÷比值。 【解比例的方法】解比例就是求比例中的未知项。解比例的方法也比较简单： （1）若未知数x为其中的一个外项，则 （2）若未知数x为其中的一个内项，则 比和比例

比的概念是借助于除法的概念建立的。 两个数相除叫做两个数的比。例如，5÷6可记作5∶6 两个数的比叫做单比，两个以上的数的比叫做连比。例如a∶b∶c。连比中的“∶”不能用“÷”代替，不能把连比看成连除。把两个比化为连比，关键是使第一个比的后项等于第二个比的前项，方法是把这两项化成它们的最小公倍数。例如， 甲∶乙=5∶6，乙∶丙=4∶3， 因为[6，4]=12，所以 5∶6=10∶12，4∶3=12∶9， 得到甲∶乙∶丙=10∶12∶9。 例1 已知3∶(x-1)=7∶9，求x。 解：7×(x-1)=3×9， x-1=3×9÷7， 比的意义 两个数相除又叫做两个数的比。 “：”是比号，读作“比”。比号前面的数叫做比的前项，比号后面的数叫做比的后项。比的前项除以后项所得的商，叫做比值。 例如21:7 其中21是前项，7是后项，3为这个比的比值。 同除法比较，比的前项相当于被除数，后项相当于除数，比值相当于商。比值通常用分数表示，也可以用小数表示，有时也可能是整数。比的后项不能是零。根据分数与除法的关系，可知比的前项相当于分子，后项相当于分母，比值相当于分数值。

高一生物必修一知识点易错点总结5篇

高一生物必修一知识点易错点总结5篇 高一生物必修一知识点1 1、18C中期，人们认为只有土壤中水分构建植物，未考虑空气作用 1771年，英国普利斯特利实验证实植物生长可以更新空气，未发现光的作用 1779年，荷兰英格豪斯多次实验验证，只有阳光照射下，只有绿叶更新空气，但未知释放该气体的成分。 1785年，明确放出气体为O2，吸收的是CO2 1845年，德国梅耶发现光能转化成化学能 1864年，萨克斯证实光合作用产物除O2外，还有淀粉 1939年，美国鲁宾卡门利用同位素标记法证明光合作用释放的O2来自水 2、(1)条件：一定需要光 光反应阶段场所：类囊体薄膜 产物：[H]、O2和能量 过程：①水在光能下，分解成[H]和O2; ②ADP+Pi+光能ATP (2)条件：有没有光都可以进行 暗反应阶段场所：叶绿体基质 产物：糖类等有机物和五碳化合物 过程：

①CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3 ②C3的还原：C3在[H]和ATP作用下，部分还原成糖类，部分又形成C5 联系：光反应阶段与暗反应阶段既区别又紧密联系，是缺一不可的整体，光反应为暗反应提供[H]和ATP。 3、空气中CO2浓度，土壤中水分多少，光照长短与强弱，光的 成分及温度高低等，都是影响光合作用强度的外界因素：可通过适 当延长光照，增加CO2浓度等提高产量。 4、自养生物：可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌(化能合成) 异养生物：不能将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，只 能利用环境中现成的有机物来维持自身生命活动，如许多动物。 高一生物必修一知识点2 细胞的基本结构 1、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞 2、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类 细胞膜成分特点：脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多 3、细胞膜功能： ①将细胞与环境分隔开，保证细胞内部环境的相对稳定 ②控制物质出入细胞 ③进行细胞间信息交流 一、制备细胞膜的方法(实验) 原理：渗透作用(将细胞放在清水中，水会进入细胞，细胞涨破，内容物流出，得到细胞膜)

高中化学易错知识点总结

高中化学易错知识点总结 高中化学易错知识点总结 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白色粉末、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白色粉末为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆 会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得 到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的 冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加 入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的.尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染

比和比例知识点归纳

比和比例知识点归纳 1、比的意义和性质 比的意义：两个数相除又叫做两个数的比。例如：9 : 6 = 1.5 前比后比 项号项值 比的基本性质：比的前项和后项都乘以或除以相同的数（零除外），比值不变。 应用比的基本性质可以化简比。 习题： 一、判断。 1、比的前项和后项同时乘一个相同的数，比值不变。（） 2、比的基本性质和商的基本性质是一致的。（） 3、10克盐溶解在100克水中，这时盐和盐水的比是1:10. （） 4、比的前项乘5，后项除以1／5，比值不变。（） 5、男生比女生多2／5，男生人数与女生人数的比是7:5. （） 6、“宽是长的几分之几”与“宽与长的比”，意义相同，结果表达不同。（） 7、2／5既可以看做分数，也可以看做是比。（） 二、应用题。 1.一项工程，甲单独做20天完成，乙单独做30天完成。 （1）写出甲、乙两队完成这项工程所用的时间比，并化简。 （2）写出甲、乙两队工作效率比，并化简。

2.育才小学参加运动会的男生人数和女生人数的比是5∶3，其中女生72人。那么男生比女生多多少人 3.食品店有白糖和红糖共360千克，红糖的质量是白糖的。红糖和白糖各有多少千克 4.甲、乙两个车间的平均人数是162人，两车间的人数比是5∶7。甲、乙两车间各有多少人 5.有一块长方形地，周长100米，它的长与宽的比是3∶2。这块地有多少平方米 6.建筑用混凝土是由水泥、沙、石子按5∶4∶3搅拌而成，某公司建住宅楼需混凝土2400吨，需水泥、沙、石子各多少吨 外项 2、比例的意义和性质： 比例的意义：表示两个比相等的式子叫做比例。例如：9 ：6 = 3 ： 2 内项 比例的基本性质：在比例中两个内项的积等于两个外项的积。 应用比例的基本性质可以解比例。 3、比和分数、除法的关系：

高考生物易错概念题高考生物易错知识点总结

高考生物易错概念题高考生物易错知识点总结 高考将至，生物的知识点很多。你知道有哪些知识点是容易出错的吗?下面WTT给你分享高考生物易错知识点总结，欢迎阅读。 高考生物易错知识点总结【1】 1.使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分 2.能量在2个营养级上传递效率在10% 20% 3.单向流动逐级递减 4.真菌PH 5.0 6.0细菌PH6.5 7.5放线菌PH7.5 8.5 5.物质作为能量的载体使能量沿食物链食物网流动 6.物质可以循环，能量不可以循环 7.河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解微生物分解，很快消除污染 8.生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网 9.淋巴因子的成分是糖蛋白 病毒衣壳的是1 6多肽分子个 原核细胞的细胞壁：肽聚糖 10.过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质. 11.生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量

12.效应B细胞没有识别功能 13.萌发时吸水多少看蛋白质多少 大豆油根瘤菌不用氮肥 脱氨基主要在肝脏但也可以在其他细胞内进行 14.水肿：组织液浓度高于血液 15.尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物 16.是否需要转氨基是看身体需不需要 17.蓝藻：原核生物，无质粒 酵母菌：真核生物，有质粒 高尔基体合成纤维素等 tRNA含CHONPS 18.生物导弹是单克隆抗体是蛋白质 19.淋巴因子：白细胞介素 20.原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关 21.受精卵卵裂囊胚原肠胚(未分裂)(以分裂) 22.高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞 有分裂能力并不断增的：干细胞、形成层细胞、生发层无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞 23.检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性24.能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体 自养生物不一定是植物

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+

比例知识点归纳及练习题教学提纲

《比例》的整理与复习 重点知识归纳 1：比例的意义 （1）什么叫比例？比和比例的区别和联系？从意义、各部分名称、基本性质这几个方面找区别 （2）判断四个数是否成比例的方法是什么？ 2、比例的基本性质 3、什么是解比例？解比例的依据 4、正比例和反比例的意义、它们的图像分别有什么特点。 正比例和反比例的相同点和不同点有哪些？ 5、比例尺的意义。比例尺、图上距离、实际距离三者的关系 比例尺的分类 （1）按表现形式， 可以分为数值比例尺和线段比例尺 （2）按将实际距离放大还是缩小分， 分为缩小比例尺和放大比例尺。 6、图形的放大与缩小 把图形按2：1表示 把图形按1：2缩小表示 （1）图形的放大与缩小的特点是：相同，不同 （2）图形的放大或缩小的方法： 一看，二算，三画。分别说出它们的含义 7、用比例解决问题的方法步骤是什么 一、填空： 1、写出比值是6的两个比，并组成比例是（）。 2、比的前项缩小2倍，后项扩大3倍，则比值是原来的（）。 3、在y=12x,x与y成（）比例；在y= 中，x与y成（）比例 4、把比例尺1 ：2000000改写成线段比例尺是（）。 5、在一个比例里，两个外项的积是10，一个內项是0.4，另一个內项是（）。 6、18的因数有（）；选出其中的4个组成比例是（）。 7、圆的周长与半径成（）比例；圆的面积与半径成（）比例。 8、正方形的周长与边长成（）比例；正方形的面积与边长成（）比例。 9、三角形的面积一定，它的底与高成（)比例。 10、三角形的高一定，它的面积和底成（）比例。 11、如果8a=9b，那么a和b成（）比例。 12、把一个长6cm,宽4cm的长方形按2 ：1放大，得到图形的面积是（）。 13、圆锥的底面积一定，它的体积和高成（）比例。 14、一张地图的比例尺是1 ：5000000，地图上的1厘米相当于实际距离（）千米。 15、x的等于y的，则x与y成（）比例。

高中化学易错知识点总结

高中化学易错知识点总结 1、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（OH）3.因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe （OH）3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出

高中生物易错知识点归纳

失之毫厘谬以千里 （答案） 1.效应T细胞与靶细胞紧密接触能体现膜结构特点。（信息交流功能） 2.细胞内新陈代谢的主要场所是线粒体（细胞质基质） 3.转录过程中，RNA聚合酶的结合位点是起始密码子。（启动子） 4．植物细胞内的色素有四种。(还有花青素等) 5.DNA复制过程中，DNA聚合酶催化氢键的形成。（磷酸二酯键） 6.加热使H2O2分解，是因为降低了反应的活化能。（提供了反应的活化能） 7.大肠杆菌细胞壁的形成与高尔基体有关。（原核细胞无高尔基体） 8.细胞呼吸过程中化学能转变成为热能和ATP。（ATP中的化学能） 9.A与a基因的本质区别是A控制显性性状、a控制隐性性状。（遗传信息不同或脱氧核苷酸排列顺序不同） 10.转运RNA只有三个碱基。（RNA是生物大分子，有许多核糖核苷酸组成，故也有许多碱基。只不过有三个碱基充当反密码子） 11.若半透膜两侧质量分数分别为10%蔗糖溶液与10%葡萄糖溶液，且半透膜不允许此两种物质通过，则两侧液面持平。（由于蔗糖分子量大，分子浓度小，渗透压低，所以单位时间内水分子由蔗糖溶液一侧扩散到葡萄糖溶液一侧的多，葡萄糖一侧液面高） 12．显性基因Ａ与隐性基因ａ区别是所含的遗传密码不同．（遗传信息） 13.将酵母菌培养条件从有氧条件转变为无氧条件，葡萄糖的利用量会减慢（加快） 14.ATP与ADP相互转化，使生物体内的各项化学反应能在常温常压下顺利进行。（酶的催化作用） 15.豌豆的遗传物质主要是DNA。（一种生物的遗传物质只能有一种，无主次之说） 16.根细胞呼吸作用的强度影响植物对离子吸收的选择性（载体的种类和数量） 17.噬菌体侵染细菌实验证明了：DNA是主要的遗传物质。（同15题） 18.能进行光合作用一定有叶绿体。（原核生物如蓝藻，光合细菌无叶绿体） 19.癌细胞的产生仅是原癌基因和抑癌基因突变。（细胞癌变并不是单一基因突变的结果，至少在一个细胞中发生5-6个基因突变，才能赋予癌细胞所有的特征） 20.有丝分裂中一定存在同源染色体。（异源二倍体或二倍体生物的单倍体植物有丝分裂时无同源染色体）

七种高中化学易错知识点总结

七种高中化学易错知识点总结 七种高中化学易错知识点总结 1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基， 非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中 心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。 因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3就不能由此来解释。 2、酸式盐溶液呈酸性 3、H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几 乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的`氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强， 和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时 必须严谨，前面加上“浓”字。 4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四 看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化 还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典 型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁 单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制 混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能能引入新 杂质又要易除去。 6、计算反应热时忽视晶体的结构 计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分 子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键 和1mol碳碳键。 7、对物质的溶解度规律把握不准 物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的 程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧 化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

六上-第三章-比和比例知识点总结及相应练习(20210120073134)

第三章比和比例 3.1比的意义 1. 将a 与b 相除叫3与b 的比，记作a ： b,读作&比b 2. 求&与b 的比，b 不能为零 3. &叫做比例询项，b 叫做比例后项，前项&除以后项b 的商叫做比值 4-求两个同类量的比值时，如果单位不同，先统一单位再做比 5.比值可以用整数、分数或小数表示 练习： 1、 比的前项是73,比的后项是3 7 ,它们的比值是 _____________________ : 2、 一支铅笔长23厘米，一根绳子长4.6米，它们的比是 3.100米的赛跑中，若甲用了 12秒，乙用了 14秒冲乙的速度之比是 _________ 4、把10克盐完全溶解在110克水中，盐与盐水重量之比是 _________________ 3.2比的基本性质 1. 比的基本性质是 比的前项和后项同时乘以或除以相同的数（0除外）, 比值不变 2. 利用比的基本性质，可以把比华为最简整数比 3. 两个数的比，可以用比号的形式表示，也可以用分数的形式表示 4. 三项连比性丿贞是：如果a ： b=m ： n, b ： c=n ： k,那么定b ： c^m ： n ： k a b c 如果 kHO,那么心 b ： c=ak ： bk ： ck=^： 丄 5. 将二个整数比化为最简整数比，就是给每项除以最大公约数； 将三个分数化为最简整数比，先求分母的最小公倍数，再给各项乘以分母的最 小公倍数； 将三个小数比化为最简整数比，先给各项同乘以10, 100, 1000等，化为整数比, 再化为最简整数比 6. 求三项连比的一般步骤是： （1） 寻找关联量，求关联量对应的两个数的最小公倍数 （2） 根据毕的基本性质，把两个比中关联量化成相同的数 （3） 对应写出三项连比 练习 5、化成最简整数比 6、如果d :b = 2:3、b :c = 6:5,那么 a\b\c = _________ 7、一项工程，甲队单独做4天完成.乙队单独做5天完成，丙队单独做7天完成，那么 甲乙 丙三队的工作效率之比是 _____________________ : 3.3比例 (1) 0.75:1.5= ____________ (3) ―-一=9:5 ( ) (5) 48 分：0.4 小时= ______________ (2) 76g ： 19g (4)-= (6) 1.125:51 = ____________ 2

9易混易错知识点汇总

易混易错知识点总结 一、人民当家作主 1.在我国，一切权力属于【人民】 3.有立法权、人事任免权和重大事项决定权×。【全国人民代表大会】 4. 【全国人民代表大会】是我国最高权力机关。 5【人民代表大会制度】是我国的根本政治制度。 6. 【各级人民代表大会】是我国的权力机关。 7.人民代表大会制度是我国的【根本政治制度】 8.我国公民有直接参加国家管理的民主权利。× 二、我国的经济成分 1. 【公有制经济】是我国经济的主体。【公有制经济】是我国社会主义经济制度的基础。 2. 【国有经济】是我国经济的主导。 4.非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分。 5【国有经济】控制着我国国民经济的命脉。 三、中国走向世界 1.改革开放是我国长期坚持的一项基本国策。×【对处开放】 2.中国是维护世界和平与稳定的决定力量（领导力量、主宰力量、控制力量）。×【重要力量（、坚定力量、中坚力量）】 3.中国在国际事务中发挥着决定力量（领导力量、主宰力量、控制力量）。×【重要力量（、坚定力量、中坚力量）】 四、社会主义初级阶段 1.人口多、底子薄是我国的基本国情。×【处于并将长期处于社会主义初级阶段】 2.“三个代表”重要思想是我国的立国之本。×【四项基本原则】 3.对外开放是强国之路，是社会主义建设的活力源泉、不竭动力。×【改革开放】 4.党和国家始终把民生问题、人民的切身利益放在一切工作的首位（首要工作、中心工作、工作中心、工作重心、工作重点）。×【以经济建设为中心，大力发展生产力】 5.我国的根本任务是实现共同富裕。×【集中力量进行社会主义现代化建设（以经济建设为中心，大力发展生产力）】（共同富裕是社会主义的根本目的和根本原则，不是根本任务） 6.解决我国所有问题的关键（最重要、最根本的）是共同富裕。×【发展（以经济建设为中心，大力发展生产力）】 共同富裕、公平正义、科技成就、人与自然 1.党和国家的各种措施有利于实现各族人民的同步富裕（同等富裕、同时富裕）。×【共同富裕】 2.党和国家致力于维护社会的绝对公平与正义。×【“绝对”删去（公平是相对的，没有绝对的公平）】 3.我国的科技实力不断增强，已经跻身于世界先进行列。×【部分（某些）领域已经跻身世界先进行列。】 4.我们要战胜自然、改造自然，走可持续发展道路。×【人与自然和谐相处】 六、法治的国家 1.依法治国是党领导人民治理国家的基本国策。×【基本方略（治国方略）】 2.依法治国的主体是中国共产党（全体公民）。×【广大人民群众】 3.最有效、最可靠最重要的规则是道德。×【法律】 4.依法治国和以德国（法律和道德），依法治国（法律）更重要，更有效。×【两者相辅相成，同等重要、缺一不可。】

语文易错知识点汇总

语文易错知识点汇总一易错的字音字词易错读音1 ǐ）户q）绮（nún tùh）馄饨（nùn dùhì）灯混沌（chǐ）梁白炽（j脊（）头攻讦（núx噱（）喷nēp）沱大雨香喷喷（ngāp）滂（èxié）跑马卖解（ji ）气íp）头倔脑倔脾（èju）倔（?uq?gé）强枸杞（ju）香倔（nèp（）然iěfù）立斐（chù）立矗（zhì）古不化伫（nú）撼树泥（fíp蚍蜉（）闻iēfì）子手绯（gu）刽（iàkuú）市侩（rèni嗫嚅（易错多音字2 炮、菲易错词语3 平心而论挖墙脚老生常谈明信片食不果腹大满贯启事文身亟待爆冷门凑合履新埋单出其不意出奇制胜挑肥拣瘦=一如既往继往开来捡（拾取）拣（挑选）买单工力悉敌前事不忘，后事之师顶礼膜拜倾轧毋庸置疑荟萃萃取易错词义4 没工夫）-武术）工夫（时间/罚不当罪（罚重了）功夫（同工夫完成某项工作的人力）/功效）工力（力量和本领/功力（功夫和力量二易错的病句类型）搭配、用词不当1（，关键时期长身体、长知识，形成人生观、世界观的正是（正处在）青年学生1教育部门、学校领导和有关组织对他们的双休日是该好好关心一下了。读者在学习英语句型方面起举一反三的作用。引导（对）本书作者希望本书能2，她纵横，对她来说，

是一次史无前例的的“长征”医学尖端—癌症攻克当代3。医学独创自己的提出中西，博采众长，千年求索，推陈出新，，有鲤鱼跳）岁月verb蹉跎（和青春往事了自己的自述在这本新书里，冯小刚4龙门，有对生活的坦白，更有对朋友的怀念。。兴趣（？）和浓厚的关心了极大的表示科技界的同志对这一问题5（多重否定）收集邮票。无时无刻不忘小李是个集邮迷，他6还可以发展到特点但研究人员认为其微型超微型电脑已经尽显了巨大的魅力，7。更高水平。倍1~2下降了夏季即将来临，空调的价格愈演愈烈，有的品牌价格甚至8胜利凯旋拿破仑远征西班牙后9 。把文化思维方式和表达方式的思维训练提前到中学教育阶段，已是人们的共10 。人生发展规律，而且要更加重视尊重人生价值的实现识，创新教育不仅要（关联词递进关系错误），在民间的影响如日中天，所近几年，易中天因做客中央电视台“百家讲坛”11 到许多高校发表演讲深受学生欢迎。被应邀（应邀就有被动含义）以常，对其他高新技术以及高新技术代表当代最高水平的成为（作为）航天技术12 就能产生无法他一旦转化为现实生产力，经济社会的发展具有很强的带动作用，估量的经济效益。，

(完整版)高中生物知识点总结(史上最全)重点知识汇总

高中生物知识点总结(史上最全) 重点知识汇总 高中生物学了三年，你知道高中生物哪些是重点吗?为了方便广大同学们学习生物以及更好的复习，高三网小编整理的史上最全的高中生物知识点总结，一起来看看!更多内容尽请关注高三网! 2017年高考生物核心知识点汇总高考生物最易错易混淆的考点汇总高考生物的高频考点有哪些?高中生物细胞的多样性和统一性知识点总结1高中生物知识点总结：必修一1、生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统细胞是生物体结构和功能的基本单位;地球上最基本的生命系统是细胞2、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪) →高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜3、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核①原核细胞：无核膜，无染色体，如大肠杆菌等细菌、蓝藻②真核细胞：有核膜，有染色体，如酵母菌，各种动物注：病毒无细胞结构，但有DNA或RNA 4、蓝藻是原核生物，自养生物5、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质6、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的

统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折7、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同8、组成细胞的元素①大量无素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg ②微量无素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu ③主要元素：C、H、O、N、P、S ④基本元素：C ⑤细胞干重中，含量最多元素为C，鲜重中含最最多元素为O 9、生物(如沙漠中仙人掌)鲜重中，含量最多化合物为水，干重中含量最多的化合物为蛋白质。10、(1)还原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖)可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀;脂肪可苏丹III染成橘黄色(或被苏丹IV染成红色);淀粉(多糖)遇碘变蓝色;蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反应。(2)还原糖鉴定材料不能选用甘蔗(3)斐林试剂必须现配现用(与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A液，再加B液) 11、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为NH2—C—COOH，各种氨基酸的区别在于R基的不同。12、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)叫肽键。13、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数14、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。15、每种氨基酸分子至少都含

高中化学易错知识点整理

“元素化合物”知识模块 1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误, 熔点随着原子半径增大而递减 2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确, 浓硫酸吸水后有胆矾析出 4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误, 比如2Na2O2+2H2→OO2↑+4NaOH 5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2 的沸点低于O2,会先得到N2, 留下液氧 6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误, 是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯 7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误, 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确, 制取漂白粉为熟石灰和Cl2 反应, 波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2 能溶于氢氟酸 10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 错误, 加入碘水会得到FeI2, 因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2, 但是强于I2, 在溶液中FeI3 是不存在的 11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误, 钝化是化学性质, 实质上是生成了致密的Al2O3 氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2 、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2 、NaOH、C17H35COON、aC6H5ONa等饱和溶液中通 入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2 中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失, 最后得到的是Ca(HCO3)2 13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl 、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl 和 NH4NO3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误, 是为了防止大气污染 16. 用1molAl 与足量NaOH溶液反应，共有3mol 电子发生转移 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

小升初数学备考比和比例知识点总结

2019小升初数学备考比和比例知识点总结小升初数学考试中,学生常常因为基础知识的不牢固而失分,甚至影响到自己升入理想的初中,下面为大家分享小升初数学备考比和比例知识点，希望对大家有帮助！ 比和比例 一、比和比例的联系与区别： 二、比同分数、除法的联系与区别： 三、求比值与化简比的区别： 四、化简比： ①整数比的化简方法是：用比的前项和后项同时除以它们的最大公约数。 ②小数比的化简方法是：先把小数比化成整数比，再按整数比化简方法化简。 ③分数比的化简方法是：用比的前项和后项同时乘以分母的最小公倍数。 五、比例尺：我们把图上距离和实际距离的比叫做这幅图的比例尺。 六、比例尺=图上距离︰实际距离比例尺=图上距离/实际距离正比例、反比例 一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。这儿的“师资”，其实就是先秦而

后历代对教师的别称之一。《韩非子》也有云：“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。 一、正比例：两种相关联的量，一种量变化，另一种量也随着变化，如果这两种量中相对应的两个数的比值(也就是商)一定，这两种量就叫做成正比例的量，它们的关系就叫做正比例关系。 单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。 二、反比例：两种相关联的量，一种量变化，另一种量也随着变化，如果这两种量中相对应的两个数的积一定，这两种量就叫做成反比例的量，它们的关系就叫做反比例关系。 三、正比例与反比例的区别： 课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什

【道法思品】易错易混知识点全汇总情况

初中【道法/思品】易错易混知识点全汇总 【道法/思品】易错知识点 1.进入初中生活，我们难免有些不适应。进入青春期，会出现闭锁心里。 误：青春期出现闭锁心理是绝对有害的，我们要想办法消除。析：出现上述两种心理现象是正常的，但有危害，要及时调整，积极与同学、朋友交往，养成热情、开朗的性格。 2.学习中的苦与乐。 误：学习对大多数人来说是苦乐交织的；学习过程是痛苦的，学习结果是快乐的。 析：学习对每个人来说都是苦乐交织的，学习中有苦更有乐3.生命是地球上最珍贵的财富，世界因生命的存在而变得精彩。 误：人的生命是地球上最珍贵的财富。 4.每个人的生命都是有价值的。每个人对国家、社会和他人都有价值。 误：每个人生命的价值和意义都是一样的。坏人、恶人的生命没有价值。 析：人的生命作为一种存在，如果其愿意，任何人都能够为社会留下物质财富或精神财富。

5.我们要肯定、尊重、悦纳、珍爱生命，无论何时何地，无论遇到多大挫折，都不会轻易放弃生的希望。 误：人在任何时候都不应放弃生命。 析：在某些十分危急的情况下，可能要为正义而献身，“舍生取义、舍己救人”。正确表述：除了为正义而献身外，人一般不应主动放弃生命。 自杀、自残：与社会道义相悖，与法不合。 6.学生成长过程中的双刃剑：诱惑、挫折、网络 ①诱惑 误：我们要抵制各类诱惑。 析：我们的生边存在很多诱惑，但并非所有的诱 惑都是有害的，要善于辨别并抵制不良诱惑。 ②挫折 误：挫折总是给人带来消极作用；挫折是人成功 的保证；不经历挫折就不能成功。 析：挫折首先（一定会）产生消极作用，如果处 理得好，会产生积极作用，“艰难困苦，玉汝于 成”。战胜挫折使人成功。 ③网络 误：应远离网络，关闭网吧。

下生物易错知识点总结

八下生物易错知识点总结 1.有性生殖与无性生殖的区分:不经过两性生殖细胞的结合,而是由母体直接产生新个体,属于无性生殖，如克隆、嫁接、扦插和组织、培养 优点：能加快植物繁殖的速度,保持母体的优良特性 2.嫁接成活后只表现接穗的特征,故要在一株牡丹上开出不同品种、不同花色的花,只能通过嫁接技术进行繁殖。种子繁殖、组织培养和克隆技术只能繁殖一种花色的牡丹。 3.果皮是由子房壁发育而来的,嫁接属于无性生殖,接穗上的芽发育成的枝条上结出果实的果皮基因组成与接穗相同。但胚的基因组成为精、卵受精后的基因组成。 4.植物的开花习性主要受两个外界因素的影响:光照和温度。例如,影响桃花开放的外界因素主要是温度,适当提高温度可使桃花提前开花;影响菊花开放的外界因素主要是光照,一般日照时间不宜超过10小时就能开花 5.昆虫在发育中的蜕皮现象:体表的外骨骼不随幼虫身体的生长而长大。 6.不完全变态的昆虫（蝗虫）的幼虫无翅不能飞,活动范围小,所以灭蝗的最佳时期是3龄若虫以前。完全变态发育的昆虫（美国白蛾）,幼虫一般取食叶肉,活动时间长、范围小,易被发现,是防治的最佳时期。

7.繁殖季节,雌雄青蛙抱对,刺激两性同时排出精子和卵细胞,有利于受精卵的形成,提高后代的成活率。属体外受精 8.受精后的鸡蛋里面的胚胎,需要在适宜的温度下才能继续发育形成小鸡破壳而出,在自然状态下,由于外界温度较低,鸡蛋里面的胚胎不能继续发育。 9.鸟卵胚胎发育初期所需要的营养物质由卵黄（主要）和卵白共同提供。 10.卵黄、卵黄膜和胚盘构成了卵细胞;卵壳有保护作用,在卵壳上有许多气孔可以透气,以确保卵确保卵在发育时进行气体交换;胚盘内有细胞核,是胚胎发育的部位;卵白既有保护作用,又可为胚胎发育提供营养物质和水分。 11.在生物的体细胞中,染色体是成对存在的,基因也是成对存在的,成对存在的基因,分别位于成对的染色体相同位置上。性状数目要比染色体数目多很多 （1)染色体由DNA和蛋白质构成,DNA上具有遗传效应的片段叫做基因,因此染色体包含DNA,DNA包含基因。 (2)每条染色体上有1个DNA分子,每个DNA分子上有许多基因。12.正常男性体细胞中染色体组成可表示为44+XY,正常女性体细胞中染色体组成可表示为44+XX;男性产生的生殖细胞有两种,1种是22+X,1种是22+Y;女性产生的生殖细胞只有1种是22+X 13.精子的性染色体为X或Y,卵细胞的性染色体为X,精子和卵细胞都只有一条性染色体。