九年义务教育2020年初中九年级上册科学书本课后练习答案
九上科学书本课后习题答案
第一章第1节
1．物质变化以后是否有新的物质产生。
2．物理性质：（1）、（3）；化学性质：（2）3．只要善于观察与思考，就会发现厨房中存在许多化学反应，例如，会产生气体的反应有：蒸馒头（酸与小苏打的反应）、用醋酸来除水垢；颜色改变的反应有：切开土豆、苹果后，等待一段时间，切面就会发生褐变；沉淀生成的反应有：制作汤料过程中，常常会形成沉淀。
第2节
1．呈酸性的物质有：柠檬酸、醋酸、硫酸、盐酸等；呈碱性的物质有：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等。
2．碱性酸性中
3．略
4．略
第3节
1．（1）盐酸能与某些金属氧化物反应：
6HCl + Fe2O3===2FeCl3 + 3H2O （2）盐酸能与某些盐、碱反应：
2HCl + CaCO3===CaCl2 + H2O + CO2↑
2HCl + Mg(OH)2===MgCl2 + 2H2O 2．先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。
3．提示：空气中含有CO2、SO2等物质。4．B
5．3.04吨
第4节
1．D
2．B
3．NH3·H2O + CO2=== NH4HCO3，由于它在常温下就可逐渐分解成NH3、H2O、CO2三种气体，因此俗称“气肥”。
4．在废液中添加酸碱指示剂，如酚酞试液变红，则为碱性废液；运用pH试纸或pH计测定废液的pH，若大于7，则为碱性废液；借助铵根离子，如有氨气产生，将使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇氯化铝、氯化镁、氯化铁等化合物，有沉淀产生，表明为碱性废液。
第5节1．运用酸碱指示剂、pH试纸、pH计检测，或利用碳酸钠、碳酸钙等与盐酸溶液反应产生气体的性质检测，或利用氯化铁、氯化镁、氯化铜等与氢氧化钠溶液反应生成有的颜色的沉淀的性质检测，还可以通过加热蒸发的办法来观察有无晶体剩余（有晶体剩余的为氢氧化钠溶液，没有晶体剩余的则为盐酸溶液）。
2．C
3．熟石灰Ca(OH)2
4．16%
5．BC
第6节
1．是硝酸和氢氧化钾发生酸碱反应的产物。2．提示：用盐酸。
3．A
4．NO2－离子有毒。设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠：分别取少量固体，配制成溶液，分别滴加硝酸银溶液，可发现都能产生白色沉淀，在继续滴加稀硝酸后，白色沉淀消失的为亚硝酸钠，白色沉淀不消失的则为食盐。（该试题为开放性试题方法有很多，如借助溶水后的热量变化、亚硝酸钠的pH，以及亚硝酸根离子的氧化还原性质等，都可以进行鉴别）。
第二章第1节
1．略
2．略
第2节
1．提示：①用稀盐酸；②用铁钉或铁粉。2．“银粉”实际上是由铝金属制成的。3．（1）2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑有气体产生，滴有酚酞的水显红色
（2）2K + 2H2O === 2KOH + H2↑，
CuSO4 + 2KOH === Cu(OH)2↓+ K2SO4，有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。
第3节
1．酒精、氯仿、醋酸、蛋白质、汽油、蛋清、橡胶、塑料袋、头发。
2．略
3．氯仿、酒精、汽油能溶解脂肪。
4．略
5．塑料瓶变软，温度高时可使塑料瓶穿孔。因为塑料具有可塑性，遇热可变软，达到一定温度时可熔化成黏稠状的液体。
第4节
1．氯气Cl2（非金属）生石灰CaO（氧化物）硫酸铝Al2(SO4)3（盐）钡Ba（金属）
干冰CO2（氧化物）熟石灰Ca(OH)2（碱）磷酸H3PO4（酸）烧碱NaOH（碱）
碳酸钙CaCO3（盐）氧化钠Na2O（氧化物）2．物质的存在状态、导电性、水溶性、颜色、气味、可燃性、元素组成等。
第5节
1．CaCO3CaO + CO2↑
CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
2．5瓶溶液中，有一瓶溶液是蓝色溶液，则该溶液为CuSO4溶液；然后取4支试管倒入少量其余4种无色溶液，分别滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀出现的原溶液是NaOH，有白色沉淀出现的原溶液是BaCl2；再另取2支试管倒入剩余2种溶液，分别滴加氯化钡溶液，其中有一支试管内出现白色沉淀，则原溶液是H2SO4，最后剩余一支试管内的溶液是HCl。
3．Mg(OH)2 + 2HCl ===MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑4．①Mg + Cl2MgCl2
②Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑
③Mg + CuCl2 ===MgCl2 + Cu
④MgO+ 2HCl ===MgCl2 + H2O
⑤MgCO3 + 2HCl ===MgCl2 + H2O + CO2↑5．2Cu + O22CuO
SO3 + H2O === H2SO4
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
6．2000吨×75%×（112÷160）×100%%
=1050吨
第6节
1．A：2Cu + O22CuO
B：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
C：CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu
2．解：设需铁矿石的质量为x，
x×50% =4×106吨×96% ，
x =7.68×106吨
答：需要铁矿石7.68×106吨（768万吨）3．略