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甲烷导学案 姓名

甲烷导学案   姓名
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1.组成有机物的元素除外,常有、_____,还含有、、、_ 等。其中仅含和两种元素的有机物称为,也可称为,

该类物质中组成最简单的是。有机物种类繁多,迄今已发现种。

2.甲烷是、、和的主要成分。

甲烷分子的空间构型为,位于正四面体的中心,位于四面体的

顶点,四个C-H键。

一、甲烷的性质

1.物理性质甲烷是色、味、溶于水的气体,密度比空气密度(大或小)。用或收集甲烷

2.化学性质(1)甲烷的氧化反应(可燃性)

有机方程式与无机方程式写法的区别:

(2)甲烷的取代反应科学探究:甲烷与氯气的反应

现象:

请用结构式书写出相应的化学方程式(写背面)

1、下列说法正确的是() A、含碳的化合物都是有机化合物;

B、有机化合物都是由

C、H、O三种元素组成;

C、有机化合物不但存在于动植物体内,而且还可以通过人工的方法合成;

D、烃是指燃烧后只生成CO2和水的有机化合物.

2、下列不属于有机物的有( )A、甲烷:CH4B、碳酸钠:Na2CO3

C、尿素:CO(NH2)2 D、醋酸:CH3COOH

3、化学工作者从甲烷与氯气的反应受到启发,提出在农药和有机合成工业可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实。试指出上述反应产物所得盐酸可能用到的最佳分离方法是()A、蒸馏法 B、水洗分液法 C、升华法 D、有机溶剂萃取法

4、在光照条件下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后,得到的产物的物质的量最多的是() A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl

5、在下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是()

A、氯气与氢气反应

B、氯气与甲烷反应

C、氧气与甲烷反应

D、次氯酸的分解

6.将1molCH4与Cl2完全反应后测得四种取代物的物质的量相等,则消耗Cl2物质的量为( ) A.0.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol

7.向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生的是()

A.CH3Cl B.NaCl C.KClO3 D.CCl4

8.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是()

A.通入溴水→通入澄清石灰水 B.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C.点燃→罩上干冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯

D.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水

9.下列气体的主要成分不是

..甲烷的是()

A.天然气 B.沼气 C.水煤气 D.坑道产生的气体

10.“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体,则下列说法中不正确的是()A.“可燃冰”释放的甲烷属于烃

B. “可燃冰”的分解与释放,可能会诱发海底地质灾害,加重温室效应

C.“可燃冰”将成为人类的后续能源

D.“可燃冰”是水变的油

7、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛Na2SiO3的水溶液中,放在光亮处,片刻后发现试管中的气体颜色变______,试管中的液面__________,试管壁上有______________出现,水槽中还观察到________________________。

烷烃甲烷教学案讲述

认识有机化合物和烃-烷甲烷 班级:姓名:学号: 【知识前沿】I、有机物的分类 烃_ ,最简单的烃是 思考:①式量最小的烃是、含氢量最高的烃是 碳氢1:1的烃是。碳氢百分含量不变的烃 ②烃燃烧时,H仅生成,而C可生成、或。 ③烃燃烧前后的体积变化规律总结: II、烷烃的代表物——甲烷(CH4) 一、甲烷 (一) 物理性质:甲烷是___的主要成分。又叫做_ __或_ 色态味,熔沸点溶解性密度 (二)甲烷的结构碳原子有_个价电子,它能形成_个键,结构式:思考:证明不是平面对称结构的事实 结构式结构简式电子式分子式 化学式 (三)甲烷的化学性质 1.取代反应定义:。方程式:___ _ 。 【注意】①条件:光照②卤素状态:③连续反应④量化关系 方程式: 方程式: 2.可然性(氧化性)与点燃类似,点燃甲烷气前应先__,为什么__。

方程式: 3.甲烷隔绝空气加强热化学方程式____ (四)甲烷的制备 1.工业制法 2.甲烷的实验室制法方程式:_ 制取甲烷的发生装置与制取__ _、的发生装置相类似,用_收集 二、烷烃(一)烷烃的结构和性质 1.通式: 2.结构特点①②③ 3 物理性质(1)常温下为气态的烷烃为: (2)烷烃熔沸点有何变化规律?①② 4 化学性质(稳定)①氧化反应(燃烧)(用通式表示) ① ②取代反应(举一例) 5.烷烃的命名(1)习惯命名法用结构简式表示戊烷的同分异构体并用习惯命名法命名 (2)系统命名法仔细看教材 ..... 命名 【注意】①.选主链时,要选含支链多的碳链为主链 ②.编号时应遵循“近”“简”原则 ③.注意“阿拉伯数字”“汉语数字,一二等”“短线”“逗号”的在命名中的用法。 ................................... 6.同系物概念。 7.同分异构体(1)概念 (2)种类:①碳链异构②位置异构③官能团异构(通式相同): 【练习】 写出C1-C7的同分异构体并命名

第一节最简单的有机物--甲烷学案

第一节最简单的有机化合物——甲烷(学案) 班级姓名 一、学习目标 (1)掌握甲烷的结构; (2)掌握甲烷的化学性质,了解有关实验的结论,了解取代反应; (3)使学生认识烷烃、同系物在组成、结构式、的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。 (4)使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。 (5)使学生掌握烷烃的化学性质。 二、问题与例题 一、自学(3-8分钟) 问题一:有机化合物的定义是什么? 问题二:甲烷有哪些物理性质?有哪些化学性质?甲烷的电子式和结构式如何写? 【例题1】下述关于烃的说法中,正确的是( ) A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B.烃是指分子里含碳元素的化合物 C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D.烃是指含有碳和氢元素的化合物 【变式训练1】下列有关甲烷性质的叙述,正确的是 ( ) A.甲烷是一种无色,有臭味的气体 B.甲烷易溶于水 C.甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D.甲烷是一种混合物 问题三:如何定义烷烃?烷烃的通式是什么?如何给烷烃命名? 问题四:什么是同系物?什么是烃基?什么是同分异构体?

【例题2】给下列有机物命名。 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 【变式训练2】下列叙述中正确的是( ) A .分子式相同,各元素的质量分数也相同的物质是同种物质 B .通式相同的不同物质一定是同分异构体 C .分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D .相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 【例题3】下列物质中互为同分异构体的是( ) A.C 12 6与C 136 B.O 2与O 3 C.与 D. 与 【变式训练3】下列各组物质:①金刚石和C 60 ②H 2、D 2和T 2 ③235U 和238U ④CH 3(CH 2)2CH 3 和(CH 3)2CHCH 3 ⑤乙烷和己烷 ⑥CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3和 CH 3(CH 2)2CH(CH 3)CH 2CH 3中,互为同位素的是(填序号,下同)______________,互为同素异形体的是________,互为同系物的是___________,属于同一物质的是________ 三、目标检测P64:1、2、3、4、5、6 四、配餐作业 A 组:1、与甲烷的分子结构相同的物质是( ) A 、 NH 3 B 、 CCl 4 C 、CH 2Cl 2 D 、 H 2O 2、下列物质在一定条件下,可与CH4发生取代反应的是( ) A.氧气 B.溴水 C.氯气 D.酸性KMnO4溶液 3、下列物质中不属于有机物的是 ( ) A 、CO (NH 2)2 B 、NH 4CNO C 、KSCN D 、CH 3CH 2OH 4、下列反应属于取代反应的是 ( ) A 、甲烷燃烧 B 、由甲烷制取氯仿 C 、由甲烷制炭黑 D 、钠与水反应制得H 2 5、在光照下,将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应,得到产物的物质的量最多的是( ) A.CH 3Cl B.CH 2Cl 2 https://www.sodocs.net/doc/8510339045.html,l 4 D.HCl 6、下列气体的主要成分不是.. 甲烷的是( ) A .天然气 B .沼气 C .水煤气 D .坑道产生的气体

甲烷教学案例

第三章有机化合物 第一节甲烷 第1课时 一、教学设计思路 本节课重点是学习甲烷的结构和取代反应,教师在引入新课之前先创设问题情境,通过学生已有知识,利用西气东输引入课题。然后通过在教师的引导下,对甲烷结构的探究,物理性质,化学性质的探讨,使学生层层递进,用学过的知识从宏观到微观、从现象到本质来认识未知世界,解决问题。最后,指导学生总结,提升学生总结归纳能力。 教学设计:生活入题→结构的学习→物理性质→化学性质→总结归纳→知识运用 二、教案 三、教学过程设计

三、学案 【课前预习】 1.组成有机物的元素除外,常有、_____,还含有、、、_ 等。其中仅含和两种元素的有机物称为,也可称为,该类物质中组成最简单的是。有机物种类繁多,迄今已发现种。 2.甲烷是、、和的主要成分。 【课堂笔记】 甲烷的结构(实践活动)1.据课本P60制作一个正四面体。 2.利用球棍模型组装一个甲烷分子。 小结:甲烷分子的空间构型为,位于正四面体的中心,位于四面体的顶点,四个C-H键。 一、甲烷的性质 1.物理性质 甲烷是色、味、溶于水的气体,密度比空气密度(大或小)。 用或收集甲烷 2.化学性质 (1)甲烷的氧化反应(可燃性) 有机方程式与无机方程式写法的区别: (2)甲烷的取代反应 科学探究:甲烷与氯气的反应 现象: 请用结构式书写出相应的化学方程式,并解释反应过程。 取代反应: 练习:1.请书写生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的化学反应。 2、历史上,科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后,对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想:正四面体型与平面正方形,科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的? 小结:甲烷取代反应 条件: 特点: 【课堂练习】 1、下列说法正确的是() A、含碳的化合物都是有机化合物 B、有机化合物都是由 C、H、O三种元素组成 C、有机化合物不但存在于动植物体内,而且还可以通过人工的方法合成

甲烷的教学设计

化本一邢玉林 1107015140 教学设计 《最简单的有机物-甲烷》 一、教学背景 (一)教材分析 《甲烷》内容选择于人教版高一化学(必修2)第三章第一节,这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容,有机化学是化学学科的重要分支,烃是一切有机物的主体,而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子,学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解,因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。 (二)学情分析 初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途,高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识,为学好本节内容提供了前提条件。 本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途,以及它们的性质与分子结构的关系,让学生掌握好甲烷这一节的知识,能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。 三、教学重点难点: (一)教学重点:甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质(燃烧反应和取代反应); (二)教学难点:取代反应的概念和实质。 四、教学用具: 甲烷的分子结构模型(球棍模型和比例模型);甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液;多媒体教学设备 五、教学方法: 实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习 六、教学过程: [投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片,并进行如下讲解。 [小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物,也就是可燃冰,是一种很有前途的能源物质。据科学家估计,全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用,那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气,沼气和煤矿坑道气的主要成分。

最简单的有机物甲烷的学案

第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物-----甲烷 教学目标: 1、掌握甲烷的空间结构,能够书写甲烷的电子式,结构式 2、掌握甲烷的存在、化学性质及用途 3、了解取代反应 4、掌握烷烃的分子组成、结构等特征,了解烷烃性质变化规律 5、理解同系物、同分异构体等概念 有机化合物与人类的生活有密切的关系,在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。迄令为止已经超过2000万种。有机物不仅数量很多,而且分布极广。例如刚才图片中涉及的常见燃料:汽油、煤油、柴油;建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆;日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂;食物中的营养餐—糖类、油脂、蛋白质等都是有机化合物。 其中仅含碳氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃,甲烷是最简单的烃。 我国的天然气已探明储量为万亿立方米,居世界第19位。主要分布在中西部的四川、重庆、甘肃、青海、新疆等地区及海底。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。它还是一种重要的化工原料。“西气东输”就是将新疆等地的天然气,通过管道东输到长江三角洲,最终到达上海的一项巨大工程。 一、甲烷的物理性质及其在自然界中的存在 甲烷在自然界中的存在:池沼的底部(沼气),油田气和煤矿坑道(坑气、瓦斯),天然气(一般含CH4 80﹪-97﹪),可燃冰等。 甲烷的物理性质: 二、甲烷的化学性质 甲烷的分子式: 甲烷的电子式: 甲烷的结构式: 甲烷分子的空间结构 甲烷的空间结构与金刚石的结构相同,很稳定。但由于有机物的立体结构式书写起来比较费事,为方便起见,一般采用平面的结构式。 1.甲烷的氧化反应 甲烷是一种优良的气体燃料,在通常状态下,1mol甲烷在空气中完全燃烧,火焰为淡蓝色,生成二氧化碳和水,放出890KJ热量 化学反应方程式:

甲烷和烷烃的性质

职高理化组化学教学案 课题:《甲烷及烷烃的性质》备课人:赵改玲课时:1 时间: 一、学习目标: 1.认识甲烷的组成、结构,会写甲烷的结构式、分子式。 2.能说出甲烷的物理性质;知道甲烷及烷烃有哪几方面化学性质 3.能说出取代反应的概念,能对氧化反应,取代反应类型做出判断。 二、学习重点:甲烷的化学性质 学习难点:取代反应 三、教法、学法指导: 依据学案导学问题通读教材第120-121、125-126页,进行知识梳理,小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。 四、导学过程: 〖激趣导入〗: 甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。 〖出示目标〗: 投影出示目标,学生齐读目标,明确学习方向 〖问题导学1〗:甲烷的分子组成和结构: 图5-1 分子式:电子式: 结构式:分子空间构型: 〖问题导学2〗:甲烷的物理性质和存在 甲烷是一种色、味、溶于水、密度比空 气,是、和的主要成分。 甲烷的实验室制法 (1)反应方程式: (2)气体发生装置: (3)气体收集方法: 〖问题导学3〗:甲烷的化学性质和用途: 甲烷很稳定:通常不与、和反应,但在一定条 件下也会发生某些反应,如:取代反应、氧化反应。写出有关化学方程式。

(1)氧化反应(可燃性): (2)取代反应: 甲烷的氯代反应:(注意反应条件及书写方法) 第一步:CH 4 + Cl 2 + HCl 第二步:CH 3Cl + Cl 2 + HCl 第三步:CH 2Cl 2 + Cl 2 + HCl 第四步:CHCl 3 + Cl 2 + HCl 取代反应概念: 温馨提示:甲烷各取代产物: 用途:甲烷是一种很好的 ,并可用来制取 等。 〖问题导学4〗:烷烃 1、烷烃的定义: 分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状,碳原子其余的价键全 部跟_______相结合的烃。 2、烷烃的分子通式为: 。 3、烷烃的物理性质 (1)随着分子里含碳原子数的增加,熔点、沸点逐渐 ,相对密度逐渐 ; (2)分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是 。 4.烷烃的化学性质(与 相似) (1)通常状况下,它们很稳定跟 、 及 都不发生反应,也难与其 他物质化合; (2)在空气中都能点燃;(以乙烷为例,写出燃烧方程式) 用烷烃通式(C n H 2n+2)写出烷烃燃烧反应的化学方程式

甲烷完整学案(原创精品)

第五章 烃 §5-1甲烷 一、关于有机物: 1、有机物:指含 的化合物(除CO 、 、碳酸、 、氰化物、金属碳化物等外)。 除碳元素外还通常含有 等几种元素。 2、有机物的主要特点:大多数有机物熔沸点 , 燃烧、 导电、 溶于水、 溶于有机溶剂。有机反应一般 ,一般需 和使用 ,常伴有 ;所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因:①碳原子有 个价电子,可以和其他原子形成 个共价键;②碳碳之间可以形成单键、也可以形成 和 ;③碳碳之间结合的方式可以是链状,也可以是 状。 4、仅由 和 两种元素组成的有机化合物总称为 。 是最简单的烃 二、甲烷 1 化学式: 电子式: 结构式: 分子空间构型: 键角: 分子极性: 2、甲烷的物理性质和存在: 甲烷是一种 色、 味、 溶于水、通常为 态的有机物,密度比空气 。 、 、 的主要成分是甲烷。 3、甲烷的化学性质和用途: 甲烷分子结构稳定,怎样证明甲烷的稳定性? 通常不与 、 和 反应, 但在一定条件下也会发生某些反应,如:取代反应、氧化反应和高温分解。写出有关化学方程式。 (1)、可燃性: 写出化学方程式: 怎样防止气体爆炸?点燃前必须先 怎样检查其燃烧的生成产物? 思考:如何区别H 2、CO 、CH 4三种气体? (2)、取代反应: ①、甲烷的氯代反应:(注意反应条件及书写方法) 第一步:CH 4 + Cl 2 + HCl 第二步:CH 3Cl + Cl 2 + HCl 第三步:CH 2Cl 2 + Cl 2 + HCl 第四步:CHCl 3 + Cl 2 + HCl 或CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 4 + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 5-1

甲烷导学案

临清三中高一年级化学教学案 编号:16 编者:郭秀丽时间:2013.4.18 课题第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷(第一课时)教材分析本节为有机化学的基础,通过甲烷的学习,利于今后有机的学习 教学目标1、了解自然界中甲烷的存在及分子式。 2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构 3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理 4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途。 教学重点甲烷的结构和甲烷的取代反应 教学难点甲烷的结构和甲烷的取代反应 一、预习认知: 【温故知新】: 通过简单计算确定甲烷的分子式 画出碳原子的原子结构示意图,推测甲烷分子的结构。 一、甲烷的分子结构 化学式:CH4电子式: H H : C : H H ?? ?? H | 结构式:H-C—H | H

二:甲烷的性质 1:物理性质:无色、无味的气体,不溶于水,比空气轻,是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分(天然气中按体积计,CH 4占80%~97%)。 2:化学性质:甲烷性质稳定,不与高锰酸钾等强氧化剂反应,也不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应: (1)可燃性(甲烷的氧化反应) CH 4 ﹢2O 2 →CO 2 ﹢ 2H 2O 学生实验: ①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中 观察实验现象:不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。 结论: 一般情况下,性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 (2)取代反应: ② 取代反应实验 观察现象:色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。 在室温下,甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应,黄绿色的氯气就会逐渐变淡,有水上升、有白雾、石蕊试液变红,证明有HCl 气体生成,出油滴,证明有不溶于水的有机物生成。 定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 CH 4 光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光 2Cl CCl 4 化学 式 CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 名称 (俗名) 氯仿 四氯化碳 溶解性 常温状态 气 用途

第一节甲烷 烷烃导学案

第一章烃 第一节甲烷烷烃 新知探究一甲烷 【学习目标】 1.了解有机物的概况;了解自然界中甲烷的存在及储量情况,了解甲烷对人类生产和生活的意义。 2.会写甲烷的分子式、结构式、电子式,知道甲烷的结构特点;知道甲烷能发生氧化反应和取代反应,会写化学方程式;知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。 3.通过对甲烷的学习,初步建立有机物“结构——性质——用途”的学习方法。 4.从生活实际入手,加深对有机物的整体认识,初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。 【自主学习】 阅读必修2第三章前言及第一节P60-62和选修5引言、第一章前言及第二节P7-8相关内容 知识点一认识有机物 [思考]请对下列物质进行分类: CO2、碳酸、CH3COOH、酒精、蔗糖、甲烷。你对有机物和有机化学了解多少? 知识梳理 1、有机物:指大部分含的化合物(除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外)。除碳元素外还通常含有等几种元素。 2、有机物的主要特点:大多数有机物熔沸点,燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。有机反应一般,一般需和使用,常伴有;所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因:①碳原子有个价电子,可以和其他原子形成个共价键;②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和;③碳碳之间结合的方式可以是链状,也可以是状。 4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为烃。是最简单的烃。 5的科学叫做有机化学。 1.下列关于有机物的说法正确的是 A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B.有机物只含有碳、氢两元素 C.有机物不但存在于动植物体内,而且可以通过人工的方法合成 D.都属于非电解质,其水溶液都不导电 2.下列物质中属于有机物的是 ①酒精;②一氧化碳;③KSCN;④甲烷;⑤红糖;⑥CCl4;⑦CO(NH2)2;⑧石灰石;⑨食用油;

最简单的有机化合物甲烷学案

新课标必修二第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物—甲烷学案导学第一课时 学习目标: 1.要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法,初步认识甲烷分子的空间结构。 2.掌握甲烷的重要化学性质 3.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。使学生了解烷烃性质的递变规律。 4.使学生了解同系物、同分异构现象和同分异构体(碳原子数在5以内)。 学习重点难点: 甲烷的结构特点和甲烷的取代反应;同分异构体和同系物。 主要是学生有机物立体结构模型的建立,具体体现在如何将甲烷和烷烃的结 构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型,帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。 自学探究: 1、分子组成______________________________ 2、结构 [思考]1、碳原子最外层有几个电子,通常与别的原子形成几个共价 键?____________________。2、写出甲烷的电子式:

用“—”代表一对共用电子,写出甲烷结构式: 动手实验: 拓展资料:甲烷分子结构的参数: 1、键角都是109028′ 2、键长1.09×10-10m 3、键能是413kJ/mol 练习:甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是: A、CH3Cl不存在同分异构体 B、CH2Cl2不存在同分异构体 C、CHCl3不存在同分异构体 D、CH4中四个价键的键长和键角都相等 一、甲烷的性质 物理性 质:___________________________________________________________。

化学性质: (一)甲烷的氧化反应 练习:甲烷是一种重要的燃料,请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。 思考:1、点燃甲烷前要进行什么操作?__________________ 2、火焰的颜色是什么?______________________________ 3、燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?____________________________ 4、燃烧后的产物如何检验?_________________________________________ (二).甲烷的取代反应 在光照的条件下,甲烷和氯气发生反应的化学方程式为: ①;②; ③; ④_____________________ 。 四种氯代产物中,为气体,、、为液体,且它们均溶于水. 取代反应定 义:_______________________________________________________叫取代反应。[思考]1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别? 2.取代反应与置换反应有何区别? 【自我测试】

人教版甲烷教学设计

人教版甲烷教学设计 《甲烷》内容选择于人教版高一化学第三章第一节,这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容,有机化学是化学学科的重要分支,烃是一切有机物的主体,而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子,学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解,因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。 初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途,高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识,为学好本节内容提供了前提条件。 本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途,以及它们的性质与分子结构的关系,让学生掌握好甲烷这一节的知识,能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。 教学重点:甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质; 教学难点:取代反应的概念和实质。 甲烷的分子结构模型;甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液;多媒体教学设备 实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习 可燃冰、我国西气东输工程等图片,并进行如下讲解。 天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明

储量居世界第19位。天然气水合物,也就是可燃冰,是一种很有前途的能源物质。据科学家估计,全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用,那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气,沼气和煤矿坑道气的主要成分。 但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍,且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务,首先,就必须对甲烷有一个完整的认识。 板书:最简单的有机化合物-甲烷 一、甲烷的分子组成和分子结构 1、分子组成:CH4 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构;氢原子欲形成两个 甲烷分子结构模型:球棍模型、比例模型 完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点 3、分子结构特点:正四面体型结构,呈高度对称状,而且C—H键比较牢固。 至此,我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢?这是本节课的重点。 二、甲烷的性质

甲烷1导学案

第一节最简单的有机化合物—甲烷导学案 (第1课时) 班级:姓名: 导入 微视频学习 知识精讲,微视频学习 知识点一:有机物、烃的定义(了解) 知识点二:甲烷的性质 1.甲烷在自然界的存在 甲烷是沼池底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下,由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。 2.甲烷的分子结构 (1)分子式: (2)电子式: (3)结构式:用短线来表示一对共用电子的图式。(4)结构简式: (5)空间立体结构:型,C原子位于中心,四个H原子位于正四面体的。由于4个C-H键强度,因此四个键长度也相同(键角是)。 3. 甲烷的物理性质 ●色、味的气体 ●密度0.717g/L(标准状况下) ●极难溶于水 ●俗名:、坑气,是天然气的主要成分(80-97%) 4. 甲烷的化学性质: 通常情况下,甲烷稳定,如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生反应。 甲烷不能使、、等褪色 在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应,如可以燃烧和发生取代反应等。 (1)氧化反应 现象:,放热。 注意:点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会立即发生爆炸。因此,点燃甲烷之前必须 !! (2)甲烷的受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的高温下,甲烷分解,方程: (3)甲烷的取代反应 现象与结论: 注意:甲烷与氯气发生取代反应时,氯气为纯净物,不是氯水!! 甲烷取代反应的反应原理方程式: 取代反应: 典例剖析 答案:D

课堂小结: 小组合作探究,解决以下问题: 课堂练习 1、甲烷是一种、的气体,标准状况下的密度_______,其分子呈 结构,电子式,化学性质比较。 2、与甲烷的分子结构相同的物质是() A、NH3 B、CCl4 C、CH2Cl2 D、H2O 3、将下列气体通入酸性高锰酸钾,酸性高锰酸钾褪色的是() A、CH4 B、CO2 C、SO2 D、H2 4、写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式。 5、在光照条件下,将等体积的甲烷和氯气混合,得到的产物中物质的量最多的是( ) A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl 6、下列叙述正确的是( ) A、有机物一定来自有机体内 B、有机物与无机物可以相互转化 C、 CO属于有机物 D、 A-B + C-D → A-C +B-D 一定属于复分解反应 7、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子为中心的正四面体结构的是() A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质 8.向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生的是() A、CH3Cl B、NaCl C、KClO3D、CCl4

【 精品导学案】高中化学 3.1.2烷烃学案 新人教版必修二

第2课时烷烃 1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。 2.了解烷烃的物理性质和化学性质。 3.理解同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。 烷烃的结构与甲烷类似,但也有不同,教学中可从甲烷的模型出发,重点研究丙烷、丁烷中碳的连接情况,引导学生思考烷烃的结构。对于同分异构现象只要求识别、判断和书写简单烷烃的同分异构体。 一、烷烃 1.分子结构特点及命名 (1)碳原子间只以①单键结合,剩余价键均与②氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫作饱和烃,也称为③烷烃。烷烃的通式为④C n H2n+2,丙烷的分子式为⑤C3H8,其结构简式为⑥CH3CH2CH3。 (2)烷烃可以根据碳原子数的多少进行命名,当碳原子数在十以内时,常以甲、乙、丙、丁、 ⑦戊、⑧己、⑨庚、⑩辛、壬、癸依次代表碳原子数,其后加烷字,如五个碳原子的烷烃称为 戊烷。当碳原子数在十以上时,以汉字数字代表,如十二个碳原子的烷烃分子式为C12H26,可命名为十二烷。 2.烷烃的性质 (1)物理性质 随着碳原子数的递增,烷烃的熔沸点依次升高,相对密度逐渐增大,但其密度均比水小,状态依次由气态、液态到固态。一般来说,碳原子数在4及以内的烷烃常温下为气态。随着碳原子数的增多,烷烃的含碳量逐渐增大。 (2)化学性质 烷烃的化学性质与甲烷相似,常温下,不能与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等物质反应,在光照条件下可与氯气发生取代反应,如1 mol丙烷最多可与8 mol氯气发生取代反应。烷烃均能在空气中燃烧,用烷烃的通式表示烷烃燃烧的化学方程式为 C n H2n+2+O2n CO2+(n+1)H2O。 二、同系物及同分异构体 1.同系物的定义:结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,如甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。 2.同分异构体 (1)互为同分异构体的物质具有相同的分子式,不同的结构。

甲烷性质教学设计

甲烷的性质教学设计 【教材分析】 甲烷内容位于鲁科版化学·必修2第三章第一节,这是学生在高中阶段首次接触有机物结构与性质方面的内容。有机化学是化学学科的重要分支,烃是有机物的主体,而甲烷是烷烃的最简单且最典型的分子,从它可以类推烷烃的结构和性质,建立从结构角度学习有机物性质的学习模式,对它的充分理解将对后续的有机物学习产生极大的影响。因此,这节内容的学习尤为重要,利于培养学生正确的有机物学习方法。 【教学目标】 知识与技能 (1)了解甲烷的组成、结构、用途; (2)掌握甲烷的化学性质; (3)了解取代反应的概念; (4)培养学生的逻辑思维和空间想象力; (5)使学生初步掌握研究物质的基本方法,即:结构分析、推测性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论 过程与方法 1、通过观察模型、播放甲烷发生取代反应的动画和实验,增强学生对抽象知识的理解。 2、学生动手做模型,写结构式、电子式、化学方程式,探究实验,积极地参与学习过程。 3、从结构的角度,渗透结构分析的观点,建立有机物“结构―性质―用途”的关系。 4、了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法,形成一定的分析和解决问题的能力。情感、态度与价值观 1、培养学生严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。 2、通过图文并茂的展示和学生自己的动手实验,让他们真正感受其中的快乐,从而其激发浓厚的学习兴趣以及探索新知的愿望。 3、锻炼学生透过现象揭示本质的能力,培养其环保意识及关心能源、社会问题的意识。 4、与日常生活紧密结合,使学生了解有机物对于人类日常生活及身体健康的重要性。 5、加强学生的积极参与和协作精神,提高其学习的主动性。 【学情分析】 学生在初中化学中已经了解了关于甲烷的燃烧反应和一些主要的用途,因此在介绍这些知识时,要关注与已有知识的联系,从不同的角度引导学生积极地思考,帮助学生理解掌握。 学生已经掌握了化学键与物质结构理论的基本知识,可以在老师指导下,写出电子式。但学生的空间想象思维还相对较差,并且对比较抽象的原子结构和化学键知识理解不够透彻,因此要让学生在三维空间中对有机物分子真正了解,进而学习其化学性质,最终掌握有机化合物的学习方法。 【教学重点】 甲烷的结构模型、化学性质、取代反应。 【教学难点】

2017-2018学年高中化学-第三章-有机化合物-第1节-最简单的有机化合物——甲烷-第1课时学案1(新人教版)必修2

第一节最简单的有机化合物——甲烷第一课时甲烷的性质—————————————————————————————————————— [课标要求] 1.了解有机化合物的概念。 2.掌握甲烷的分子结构,了解甲烷的物理性质及存在、用途。 3.掌握甲烷的化学性质,认识取代反应的特点。 1.甲烷分子具有正四面体结构,其中碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子位于正四面体的四个顶点上。 2.甲烷结构与性质的记忆口诀: 性质稳定是甲烷,光照氯代四连环; 立体构型四面体,易燃防爆分解难。 3.甲烷与氯气的取代反应是分步进行的,每有1 mol氢原子被取代,需消耗1 mol 氯气。 4.取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷的分子结构 1.有机化合物和烃 (1)有机化合物 ①概念:含有碳元素的化合物,简称有机物。 ②组成:一定含有碳元素,常含有氢、氧元素,某些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。 (2)烃 ①概念:仅含碳和氢两种元素的有机物。 ②典型代表物:最简单的烃是甲烷。 2.甲烷的分子结构 (1)存在与用途 ①存在:是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 ②用途:是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,还是一种重要的化工原料。

(2)分子结构 ①分子结构: 分子式 电子式 结构式 分子模型 球棍模型 比例模型 CH 4 ②空间结构 分子结构示意图 结构特点及空间构型 4个C —H 键的长度和强度相同,夹角相等,具有正四面体结构 [特别提醒] 甲烷分子不是平面结构,即5个原子不在同一平面内,而是呈正四面体结构。 1.已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L -1,含碳75%,含氢25%,利用这些数据怎样确定它的分子式? 提示:甲烷的摩尔质量为0.717 g·L -1×22.4 L·mol -1≈16 g·mol -1,相对分子质量 为16,分子中含碳原子数:16×75%12=1,含氢原子数:16×25%1 =4,故甲烷的分子式为CH 4。 2.若甲烷分子中的一个氢原子被氯原子取代,得到的CH 3Cl 还是正四面体结构吗? 提示:不是正四面体而是四面体结构,其中CH 3Cl 中3个H 原子和1个Cl 原子仍位于四面体的4个顶点,但不是正四面体。 3.根据甲烷的正四面体结构推测CH 2Cl 2的结构应该有几种? 提示:甲烷的立体结构为 ,因此CH 2Cl 2中的2个Cl 在空间一定处于相邻 的位置,CH 2Cl 2只有一种结构。 1.有机化合物组成和结构的表示方法

烷烃课堂教学设计

烷烃课堂教学设计 知识目标:1.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。 2.使学生了解烷烃性质的递变规律。 3.使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体(碳原子数在5以内)。 4.使学生了解烷烃的命名法。 能力培养:统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。 情感态度价值观:激发学生学习有机化学的学习兴趣和求知欲望。 过程与方法:通过学生用实物组装简单的烷烃的结构模型,帮助学生建立对有机物空间结构图的想象模型。 教学难点:结构简式的书写。 二、教学过程: (一)、烷烃 前面学过,有机化合物里,有一大类物质是仅由C、H两种元素组成的,这类物质总称为烃,也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。 除甲烷外,还有乙烷、丙烷、丁烷等等。(试写出它们的结构式) 在这些烃的分子里,碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状,跟甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到"饱和"。象这样结合的链烃叫做饱和链烃,也叫烷烃。 1.烷烃的通式:C n H2n+2 2.烷烃的物理性质:各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增,发生规律性的变化。 如:常温下的状态是由气态(1~4个碳原子)、液态(5~16个碳原子)到固态(17个碳原子以上)沸点逐渐增加;液态时的密度逐渐增加 (练习)1.下列物质中沸点最高的是;() A 正丁烷 B 异丁烷C正戊烷 D 新戊烷 3.烷烃的化学性质(与甲烷相似) a、通常状况下,很稳定,与酸、碱和氧化剂都不反应,也难与其它物质化合; b、可燃:在空气中燃烧生成水和二氧化碳 c、取代:在光照条件下,都能与氯气等发生取代反应 练习:向CH4和Cl2进行取代反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水,看到的现象是。若某烃1 mol 最多和6mol Cl2发生取代反应,则此烃分子中含有个氢原子,同时生成HCl mol。(答案有白烟生成;6:) (二)、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如:甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物,它们都属于烷烃。 (三)、烃基:烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用"R-"表示。如果这种烃是烷烃,那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。 如:-CH3叫甲基,-CH2CH3叫乙基。(练习:丙基、丁基) (四)、同分异构体: 1.化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。(甲、乙、丙烷有同分异构现象吗?) 2.具有相同分子式不同结构式的化合物互称为同分异构体。 3.同分异构体的书写方法:“减链法”,可概括四句话 四句话:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻。 例:写出C7H16的同分异构体。 练习1.1H和2H、1H2和2H2、白磷和红磷、石墨和金刚石是否同分异构体? 2.C6H14的链上有4个C原子的物质有几种。 思考与交流:归纳以碳为骨架的有机物种类繁多的原因(课本64页)。 (五)、烷烃的命名

全国高中化学优质课大赛课题:甲烷教学设计

甲烷教学设计 1.教材分析 人教版化学必修2第三章“有机化合物”是学生在高中阶段第一次接触有机物及其结构和性质。甲烷是最简单的有机化合物,本节课内容将帮助学生学习甲烷的结构和性质。 2.教学目标 知识与技能: (1)了解甲烷的物理性质,了解甲烷的结构特点 (2)认识取代反应、氧化反应 (3)能正确书写甲烷与Cl2反应的化学方程式 过程与方法 (1)通过动手制作甲烷可能的空间构型(球棍模型),推导甲烷的空间结构;通过数据计算甲烷分子组成,结构特点,分析讨论等学习过程,体会模型法、归纳法等科学方法在化学学习和研究中的应用 (2)通过学习甲烷的取代反应,了解取代反应的条件和实质 情感态度与价值观 通过对甲烷性质的学习,对分子结构的探究,丰富科学体验,提高学习兴趣,增强学号有机化学的信念。 3.教学过程 【引入?教师】同学们好,很高兴来到六中和大家一起学习,我们武汉的经济是比较发 达的,在2013年全国地级市的GDP排名中,武汉排名第九,其总收入仅次于上海、 广州、北京等地。但武汉却是一个能源匮乏的城市,在发展经济的同时,能源的短缺 是一个巨大的瓶颈,请大家想一想,怎么来解决这个问题呢? 【学生】西气东输 【投影】西气东输 【教师·设问】为了改善东部的能源结构,我国启动了“西气东输”工程,国家的这个战略确实让武汉这个城市受益很大。 【投影?教师】我把这种受益概况为这样几句话: 引得西气入江城能源变革天地新 多元格局兴低碳清洁福气惠民生 【过渡?教师】(教师指着“引得西气入江城”),同学们,你们知道这“气”是指什么吗? 【解释?学生】天然气 【追问?教师】那么它的主要成分是什么呢? 【解释?学生】是甲烷 【追问?教师】其实,煤矿中的瓦斯、池塘中的沼气,它们的主要成分也是甲烷 【展示·教师】(展示甲烷)这就是一瓶甲烷,你们对甲烷有多少了解呢?

甲烷学案

1、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是( ) A. CH3Cl不存在同分异构体 B. CH2Cl2不存在同分异构体 C. CHCl3不存在同分异构体 D. CH4是非极性分子 2、2010年5月2日,某煤矿发生瓦斯爆炸事故,造成多人伤亡,因此在矿井里,必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,而且要随时检查瓦斯的体积分数,如果空气中含甲烷5%~15.4%,遇明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸,空气中甲烷所占的体积分数约是()A.5% B.9.5% C.10.5% D.15.4% 3、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下 根据要求填空: (1) B装置有三种功能:①_________________;②___________ _; ③________________________。 (2) 设 (Cl2)/ (CH4) =,若理论上欲获得最多的氯化氢,则值的取值范围为 ___________。 (3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是___________________。 (4)E装置的作用是_______________(填编号)。 A.收集气体 B.吸收氯气C.防止倒吸 D.吸收氯化氢 (5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。 (6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为(填编号)。 A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4 4、以下关于甲烷的说法中错误的是() A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构 C. 甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键 5、下例物质在一定条件下能跟甲烷发生取代反应的是() A.氧气 B.溴水 C.氯气 D. 酸性高锰酸钾溶液 6、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是() A.都是有机物 B.都不溶于水 C.有一种气态物质,其余都是液体 D.除一种外均是四面体结构。 7、如右图所示:一端封闭的U形管,封闭着的一端有一段CH 4和Cl2的混合气 体,在水平部分有一段气柱,其他两段为液柱,已知液体与气体不反应,使 CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应,则中间气柱的长度如何变化(假设中间气 柱未移出U形管的水平部分)( ) A.变大 B.变小 C.不变 D.难以确定 8、1molCH4与一定量的CL2在光照下发生取代反应生成的四种氯代甲烷的物质的量相等,则参加反应CL2物质的量是( )A.1mol B.2mol C.2.5mol D.10mol 9、把装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶,用玻璃片吧瓶口盖好后,分别做如下处理各有怎样的现象发生?

烷烃教学设计doc吕秀静

第一节最简单的有机化合物——甲烷(第二课时)烷烃教学设计 抚松一中吕秀静 一、教学目标 知识与技能 (1)掌握烷烃的结构特点与性质 (2)能够书写简单烷烃的结构式、结构简式 (3)理解同系物与同分异构体的涵义 过程与方法 (1)通过动手拼接烷烃分子的球棍模型,归纳烷烃的结构特点,培养 空间想象力 (2)通过学习同系物与同分异构体,培养学生分析问题的能力 情感态度与价值观 (1) 培养学生的探究精神及探究能力 (2)训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型 二、教学重点及难点 教学重点:烷烃的结构与性质;同系物与同分异构体概念的辨析 教学难点:同系物与同分异构体概念的辨析 三、教学方法: 分组制作模型、设置问题探究、类推归纳 四、教学手段:模型制作、投影仪、多媒体辅助等等 五、设计思路 本课时主要介绍烷烃的结构特点、表示方法、简单命名及其性质;同分异构体与同系物的涵义。教学重点就是烷烃的结构与性质以及同系物与同分异构体概念的辨析。为了达到良好的教学效果,更有效的完成教学目标,本节课以问题探究为主线,由甲烷类推烷烃的结构与性质,由烷烃的组成及结构引出同系物与同分异构体的概念,最后归纳出有机物的成键特点。为突出重点、突破难点,我采用让学生分组拼接烷烃球棍模型的方法来提高学习的兴趣,引导学生发现烃分子中碳原子的成键特点,建立有机物“(组成)结构——性质——用途”的认识关系,使学生了解学习与研究有机物的一般方法,同时通过一连串的精心设计的问题,引导学生思考、分析、归纳、主动参与学习,构建自己新的认知结构,训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型,进一步强化学生对同系物结构特点的认识,对同分异构体概念的理解。形成一定的分析问题与解决问题的能力,为今后的有机物的学习打下坚实的基础。 烷烃的性质里面重点讲了它的完全燃烧通式,取代反应(第一节重点讲了)。另外,在进行烷烃结构与性质的教学中,强调在有机反应中,有机物常用结构简式表示,一定要书写规范,注重细节。在进行同系物的教学中,要把握结构相似,从两个方面理解,即结构特点相同与通式相同,属同一类物质,再瞧就是否相差若干个CH2原子团。对于同分异构体的书写,就是高中有机化学中的重中之重,将会在以后的教学中逐步渗透,本节课只简单介绍概念与判断方法。

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