溶液组成的表示方法教案(一)

溶液组成的表示方法教案（一）

溶液组成的表示方法教案

教学重点：

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：

．理解溶液组成的含义。

．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：

课时

在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

第五节溶液组成的表示方法

一、溶液组成的表示方法

在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？

表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

．溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

．溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数=溶质的质量?溶液的质量

某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？

这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

二一定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？

溶质质量＝300克×20%＝60克。

溶剂质量＝300克－60克＝240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

第二课时

三有关溶质质量分数的计算。

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需

要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克

需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

．溶液稀释和配制问题的计算。

例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500L质量分数为20%溶液需63.2L质量分数为98%

除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来

表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。

溶液组成的定量表示教案

第二节溶液组成的表示 一、学习目标 1、知识与技能： ①从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂 ②通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。 ③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算 ④与同学协作配置一定质量分数的溶液。 2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作 3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。 二、任务分析 1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解 2、教学重点： ①溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。 ②掌握一种溶液组成的表示方法。 ③能进行溶质质量分数的简单计算。 ④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3、教学难点： ①溶质与溶剂的辨证关系。 ②涉及体积的溶质质量分数的计算。 ③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。 4、课型：探究、讨论、练习 5、课时安排：4课时 教学过程 第一课时溶液的组成、溶液组成的定量表示 【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。 【交流讨论】常见溶液的组成 【说明】 1、水是常用的溶剂，但不是所有的物质都能溶解在水里。 2、溶质可以是气体：O2、H2、CO、CH4、HCl 溶质也可以是液体，则产生问题：哪种物质是溶剂？ 判断标准是两个“通常”、一个“习惯”： 通常把量多的是溶剂，通常不指明溶剂的，溶剂是水； 习惯上不论水有多少，水是溶剂。如溶质和溶剂两名称都写，则前面是溶质。例如：水的酒精溶液，水是溶质，酒精是溶剂。 【活动与探究】课本161页实验1、2 【思考】猜一猜，哪个更甜一些？为什么？ 【阅读】课本162页例题 【教后小结】

初中化学《溶液的浓度》教案

《溶质质量分数计算》教学设计 教学目标： 一．知识与能力： 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算. 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 二．过程与方法： 1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。三．情感态度与价值观 让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 重点:有关溶液中溶质质量分数的计算. 难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算. 教学方法：问题情境导入讨论法讲授法 教学手段：多媒体 教学设计 一．复习提问： 1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？ 2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓. 追问:谁最可行? 学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀 二．新课探究 活动一: 在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。 教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？ 学生：有数字。 师：太好了，数字可较准确知道溶液地组成，这个数字叫百分比，化学上可用质量分数或体积分数，今天给大家介绍的是溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数？学生看书42页，找概念 学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。

溶液浓稀的表示教案(第一课时)

第一课时溶质质量分数求溶质质量 分数、溶质和溶剂质量的简单计算 一、主要内容 ①溶质质量分数的概念；②有关溶质质量分数的简单计算。 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1．了解溶质质量分数的概念。（理解） 2．能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。（理解） （二）过程与方法 1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，提高学生猜想意识和能力。 2．通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的好奇心。 2．通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活和生产实际的密切关系。 三、教学设计思路 重点：溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算 难点：有关溶质质量分数的计算 关键：溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数之间的数学关系 本课时教学主要是从溶液颜色深浅反映浓稀程度的感性认识基础上，提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数，并初步学习应用数学表达式进行简单计算。 教材196页安排了有关溶质质量分数与溶解度区别的讨论与交流，建议放在练习中进行，以便使教学更加突出重点，学生思维的连续性不受到影响。 教学基本思路：复习前次知识→ 复习导入（或情景导入）新课→ 【实验7-8】引入溶液浓稀与溶质和溶剂相对多少的关系→ 提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数→ 由【实验7-8】2的三组溶液的溶质、溶剂、溶液质量关系形成溶质质量分数的概念→ 初步学习溶质质量分数的的简单计算→ 小结→ 练习（196页讨论与交流在此进行）。 提问复习下列问题： 1．什么叫做溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些? 2．“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”的说法是否正确？为什么？（不正确。因为当物质溶解度很小时，即使是饱和溶液，也是稀溶液；当物质的溶解度较大，一定量的溶剂中溶解较多的溶质时，即使溶液未达到饱和，也是浓溶液） 新课可采取复习导入法，也可采取情景导入法。 采取复习导入法，学生回答第二个问题时，教师作“那么是不是可以说，溶解度较大的物质，其溶液一定都是浓溶液？”的问话，学生思考后回答（不一定，因为一定量溶剂中溶解溶质较少时，溶液是稀溶液）。教师用“可见，应用溶解度概念并不能解决溶液浓稀问题，那么溶液浓稀用什么表示呢？”的陈述和问话导出课题，板书：7．3 溶液浓稀的表示。 采取情景导入法，教师用语言创设一个简单的生活情景：有两个水杯，分别装有一样多的水，在第一个水杯中放入一匙白糖，在第二个水杯中放入两匙白糖，让糖都全部溶解。如果你来喝这两杯水，你会有什么感觉？学生会说出第二杯水比第一杯水甜，教师问学生为什么？引导学生说出是因为两杯糖水的浓稀不同。教师用“我们根据口感只能粗略地说两杯糖

示范教案(11集合的含义与表示)

模块纵览 课标要求 1.知识与技能 认识和理解集合、映射、函数、幂函数、指数函数、对数函数等概念,认识和理解它们的有关性质和运算.具有一定的把函数应用于实际的能力. 2.过程与方法 通过背景的给出,通过经历、体验和实践探索过程的展现,通过数学思想方法的渗透,让学生体会过程的重要,并在过程中学习知识,同时领会一定的数学思想和方法. 3.情感、态度与价值观 教育的根本目的是育人.通过对本模块内容的教学,使学生在学习和运用知识的过程中提高对数学学习的兴趣,并在初中函数的学习基础上,对数学有更深刻的感受,提高说理、批判和质疑精神,形成锲而不舍追求真理的科学态度和习惯,树立良好的情感态度和价值观. 内容概述 本模块共三章:第一章集合与函数概念;第二章基本初等函数(Ⅰ);第三章函数的应用. 本模块为了用集合与对应的语言刻画函数概念,先在第一章给出集合的有关概念、表示、关系和运算等;然后从函数实例出发深化函数概念及其表示,并研究映射概念;进而又给出了函数的性质:单调性、最值、奇偶性,这也是对函数的深化;接下来再回到特殊的函数——几个基本初等函数,继续认识函数,本模块重点涉及了指数函数、对数函数、幂函数;最后专门给出了函数在数学和实际中的一些应用实例,使函数的价值得到体现,也是进一步巩固函数的概念,更加强了数学应用. 概括地说,本模块的核心内容是“函数”.函数是描述现实世界最重要、最常用的数学模型,是贯穿整个高中数学的纽带,是学生进一步学习的准备,是未来公民的必需,因此,整个模块以函数作为中心,以函数思想作为指导思想. 本模块无论是数还是形都用函数观点来研究,研究它们的变化及其规律.对方程的认识和研究,也是从函数出发,把它与两个函数相结合,把它的解看成两个函数图象的交点的横坐标.这里把函数作为整体来认识,方程则被看成是包含于函数的局部. 教学建议 教师,对数学应该有自己深入的想法,只有教师深入了才能有教学的浅出;教师,对于教学也应该有自己的想法,唯其有自己的想法,才能发挥自己的特长,教出具有独到想法的学生. 1.抓住核心,重点突破 由于函数是本模块的重点和核心,因此教师要重视函数的教学,向学生贯彻函数的数学思想,逐步让学生掌握学会函数,更会用函数的思想去解决数学和实际问题.函数概念的教学要从实际背景和定义两个方面帮助学生理解函数的本质,教学中可引导学生联系生活常识,尝试列举具体函数,构建函数的一般定义.要注意：①构成函数的要素和相同函数的含义,②函数的三种表示法的联系、区别与适用性,③分段函数的意义,④映射的概念和判断.教学中应强调对函数概念本质的理解,在求函数定义域、值域时,要控制难度. 2.用课本教,而非教课本 《普通高中数学课程标准》是在《基础教育课程改革纲要(试行)》的指导下编写的,是数学学科教育目标的具体化,体现数学学科对学生最起码的要求,是编制高考大纲的依据,是数学教学和培养学生数学素质的主要依据,具有指导性.《普通高中数学课程标准》的目标是包含“双基”在内的三维发展目标:知识与技能,过程与方法,情感、态度与价值观.在这种教学过程中,课本仅仅是一种学习工具,是课程标准的具体化,课本内容仅仅是帮助学生实现三维发展目标的一种载体,并不要求学生将课本内容全部掌握.由于高中数学课本版本的多样化,高考数学

6.2-溶液组成的表示1-教案

6.2-溶液组成的表示1-教案

溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质 （3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质； 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精 （4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质

如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 溶 液名称盐 酸 稀硫 酸 石灰水 白 磷 的 四 氯 化 碳 溶 液 硝酸 钾溶 液 医 用 酒 精 铁和 盐酸 反应 后的 溶液 碘 酒 溶质HC l H2S O4 Ca(OH )2 白 磷 KN O3 酒 精 FeCl 2 碘 溶剂H2 O H2O H2O 四 氯 化 H2O H2 O H2O 酒 精

碳 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂），即溶液的质量就有加和性； V （溶液）≠V （溶质）+V （溶剂），即溶液 中体积不具有加和性 3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 %100%100?+=?=溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四

(完整版)集合的表示方法教案

1.1.2 集合的表示方法 【学习要求】 1. 掌握集合的两种常用表示方法(列举法和描述法). 2. 通过实例能选择自然语言、图形语言、集合语言(列举法或描述法)来描述不同的具体问题，感受集合语言的意义 和作用. 【学法指导】 通过由用自然语言描述数学概念到用集合语言描述数学概念的抽象过程，感知用集合语言思考问题的方法；体会将实际问题数学化的过程. 填一填：知识要点、记下疑难点 1. 列举法：把集合中的元素一一列举出来，写在花括号“{} ”内表示集合的方法?当集合中的元素较少时, 用列举法表示方便. 2. 描述法：一般地，如果在集合I中，属于集合A的任意一个元素x都具有性质p(x)，而不属于集合A的元素都不 具有性质p(x)，则性质p(x)叫做集合A的一个特征性质，于是集合A可以用它的特征性质p(x)描述{x € l|p(x)}. 问题1用列举法能表示不等式x —7<3的解集吗？为什么？ 答不能?由不等式x—7<3，得x<10,由于比10小的数有无数个，用列举法是列举不完的，所以不能用列举法. 问题2不等式x —7<3的解集我们可以用集合所含元素的共同特征来表示，那么不等式x —7<3的解集中所含元素的共同特征是什么？ 答元素的共同特征为x € R,且x —7<3,即x<10. 问题3由奇数组成的集合中，元素的共同特征是什么？ 答共同特征为x = 2k + 1(k € Z) ? 问题4用集合元素的共同特征来表示集合就是描述法，你能给描述法下个定义吗？什么类型的集合适合用描述法表示？ 答描述法：在集合I中，属于集合A的任意一个元素 x都具有性质p(x)，而不属于集合A的元素都不具有 性质p(x)，则性质p(x)叫做集合A的一个特征性 质，于是集合 A可以用它的特征性质p(x)描述为｛x € I| p(x) ｝.描述 法多用于集合中的元素有无限多个的无限集或元素个数较多的有限集. 问题5不等式x2—3x>2的解集如何用描述法表示？ 答表示为｛x € R|x —3x>2｝. 2 问题6在实数集R中取值时，“€ R'常常省略不写，那么不等式x —3x>2的解集又将如何表示？ 答｛x|x 2—3x>2｝. 2 2 . . 问题7集合｛(x , y)|y = x + 1｝与集合｛y|y = x + 1｝是同一个集合吗？为什么？ 答不是?因为集合｛(x , y)|y = x2+ 1｝是点集，集合｛y|y = x2+ 1｝= ｛y|y > 1｝是数集. 例2用描述法表示下列集合： (1) ｛—1,1｝； (2) 大于3的全体偶数构成的集合； (3) 在平面a内，线段AB的垂直平分线. 分析用描述法表示集合，关键在于找到集合的特征性质. 解(1)｛x||x| = 1｝； ⑵｛x|x>3 ，且x= 2n, n€ N｝; (3)｛点P€ 平面a |PA= PB｝. 小结在用描述法表示集合时，首先考虑元素是什么，再考虑元素必须满足的条件. 跟踪训练2用特征性质描述法表示下列集合： (1) 正偶数集； (2) 被3除余2的正整数集合； (3) 坐标平面内坐标轴上的点集； (4) 坐标平面内在第二象限内的点所组成的集合； (5) 坐标平面内不在第一、三象限的点的集合. 解：(1)｛x|x = 2n, n €N +｝； (2) ｛x|x = 3n+ 2, n€ N｝；

溶液组成的表示教学设计(一)

溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质 如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂） 例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性； V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性

3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 % 100%100?+=?= 溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量 溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： 1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g 溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：ω（KCl ）=%14%100208.2=?g g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg 质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150 kg ×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg －24 kg ＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg 和水126 kg 。

《溶液浓稀的表示》教学设计

《溶液浓稀的表示》教学设计 睢县西陵寺镇第三初级中学谷春英 教学设计思路： 第一课时 观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。 第二课时 和联系，加深对这两个概念的理解。在概念深入理解的基础上，探究认识如何配置一定溶质质量分数的溶液。 知识与技能 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数 质质量分数的简单计算。 2.比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 过程与方法 1.会分析问题、解决问题、提高解题能力。 2.能找准各量的关系。 情感态度与价值观 1.学会严谨求实的科学学习方法。

2.培养具体问题具体分析的能力。 教学重点 1.溶质的质量分数的概念及简单计算。 2.配制溶液的操作步骤。 教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 教学方法 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 教学媒体 教师用具 学生用具 药品 课时安排2课时 第一课时 第二课时 数一定的溶液 第一课时 教学过程 [学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。[设问]你观察到了什么,看到这些,你想到了什 [学生发言]1

2 3 [活动探究] 在三支试管中各加入10 mL 水(1 mL 水的质量大致为1 g),然后分别加入约0.5 g 、1 g 、1.5 g 固体硫酸铜,振荡静置。 比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同 , 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质 量分数 1 2 3 [学生活动] [交流活动结果] 1.填充上表结果, 2.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。颜色越深,浓度越大。 3.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同。 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [思考] [介绍]表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数。

高中数学必修一集合的含义及其表示教案

第一章 集合与函数概念 1.1集合 1.1.1 集合的含义及其表示 教学目的：（1）初步理解集合的概念，知道常用数集及其记法； （2）初步了解“属于”关系的意义； （3）初步了解有限集、无限集、空集的意义； 教学重点：集合的含义与表示方法； 教学难点：运用集合的两种常用表示方法——列举法与描述法，正确表示一些简单的集合。 教学过程： 一、问题引入： 我家有爸爸、妈妈和我； 我来自燕山中学； 省溧中高一（1）班； 我国的直辖市。 分析、归纳上述各个实例的共同特征，归纳出集合的含义。 二、建构数学： 1．集合的概念：一般地，一定范围内某些确定的、不同的对象的全体构成一个集合（set ）。集合常用大写的拉丁字母来表示，如集合A 、集合B …… 集合中的每一个对象称为该集合的元素（element ）,简称元。集合的元素常用小写的拉丁字母来表示。如a 、b 、c 、p 、q …… 指出下列对象是否构成集合，如果是，指出该集合的元素。 （1）我国的直辖市； （2）省溧中高一（1）班全体学生；（3）较大的数 （4）young 中的字母； （5）大于100的数； （6）小于0的正数。 2．关于集合的元素的特征 （1）确定性：设A 是一个给定的集合，x 是某一个具体对象，则或者是A 的元素，或者不是A 的元素，两种情况必有一种且只有一种成立。 （2）互异性：一个给定集合中的元素，指属于这个集合的互不相同的个体（对象），因此，同一集合中不应重复出现同一元素。 （3）无序性：一般不考虑元素之间的顺序，但在表示数列之类的特殊集合时，通常按照习惯的由小到大的数轴顺序书写。 3．集合元素与集合的关系用“属于”和“不属于”表示； （1）如果a 是集合A 的元素，就说a 属于A ，记作a ∈A （2）如果a 不是集合A 的元素，就说a 不属于A ，记作a ?A （“∈”的开口方向，不能把a ∈A 颠倒过来写） 4．有限集、无限集和空集的概念： 5．常用数集的记法：（1）非负整数集（自然数集）：全体非负整数的集合记作N ，{} ,2,1,0=N （2）正整数集：非负整数集内排除0的集记作N *或N + {} ,3,2,1*=N （3）整数集：全体整数的集合记作Z , {} ，，， 210±±=Z （4）有理数集：全体有理数的集合记作Q , {}整数与分数 =Q （5）实数集：全体实数的集合记作R {}数数轴上所有点所对应 的=R

集合的概念和表示方法2 教案

第二课时 续5 集合的表示方法 引入课题 课本4P 思考 （2）描述法 由不等式73x -<的解集 引入描述法概念 描述法．．． ：用集合所含元素的共同特征表示集合的方法，一般形式为{|}x I P ∈，其中x 代表元素，I 是x 的取值范围，P 是x 的共同特征. （说明：有的书上用冒号或分号代替竖线，如{73}x x -<：或{73}x x -<；） 如：{}|10A x R x =∈<；{}|2,B x Z x k k Z =∈=∈；{}|5,C x x x Q =>-∈ 例题 注意：①“代表元素”，是表示这个集合元素的一般符号，ⅰ如表示数集时，我们可选用,,,x y a L 作为代表元素；表示点集时，可选用数对(),x y 作为代表元素；ⅱ集合与它的代表元素所采用的字母无关，只与代表元素的形式有关.如{}|10x R x ∈<，也可表示为{}|10y R y ∈<，{}|10a R a ∈<. ②“取值范围”，对于代表元素的取值范围，如果从上下文的关系来看是明确的，则可以省略.如{}|10x R x ∈<可表示为{}|10x x <； ③“共同特征”，即代表元素满足的条件、具备的属性，如不等式73x -<的解都具备的条件是10x <，则其解集表示为{}|10x x <. 强调：描述法表示集合应注意集合的代表元素，如(){}2,|32x y y x x =++、{}2|32y y x x =++与{} 2|32x y x x =++有什么不同，只要不引起误解，集合的代表元素也可省略，例如：{}整数 (即{}|x x 是整数)，即代表整数集Z . 辨析：这里的{ }已包含“所有”的意思，所以不必写{全体整数}，这种写法{实数集}，{}R 也是 错误的. 探究集合的表示方法

九年级化学下册《溶液的浓度》教案

课题3 溶液的浓度 【教学目标】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。 2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 1.掌握分析问题、解决问题的方法。 通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。 【教学重、难点】 1、教学重点 （1）溶质的质量分数的概念及简单计算。 （2）配制溶液的操作步骤。 2、教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 【教学方法】 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 【教具准备】 教师用具：投影仪。 学生用具： 仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。 【课时安排】3课时 【教学设计】 （第一课时） [学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。 比较三种CuSO 4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据 [学生活动] [交流活动结果] 1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 [板书] 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 ×100％ [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。 [学生活动] [汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为： g g g 5.0105.0+×100％≈4．8％。 2．溶质的质量分数为： g g g 1101+×100％≈9．1％。

溶液组成的表示方法 教案(二)

溶液组成的表示方法教案（二）Representation of solution composition teach ing plan (2)

溶液组成的表示方法教案（二） 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。 教学方法讨论式教学法。 教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。 药品：硝酸钾、水蔗糖。 教学过程 第一课时 [引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两 匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液 的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？ [演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5 克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么 [引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？ 这是我们今天要解决的问题。 [板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。 [板书]一、溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数= [讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？ [板书]二、溶液中溶质的质量分数计算 [投影]例题1、见课本 [讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

7.3溶液浓稀的表示 教学设计

7.3溶液浓稀的表示教学设计 教学设计思路： 第一课时：从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。 第二课时：引导学生利用已有知识，溶解度与溶质质量分数间的区别和联系，加深对这两个概念的理解。在概念深入理解的基础上，探究认识如何配置一定溶质质量分数的溶液。 教学目标 1．知识与技能 （1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。 （3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2．过程与方法 （1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。 （2）能找准各量的关系。 3．情感态度与价值观 （1）学会严谨求实的科学学习方法。 （2）培养具体问题具体分析的能力。 教学重点 1．溶质的质量分数的概念及简单计算。 2．配制溶液的操作步骤。 教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 教学方法 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 教学媒体 教师用具：投影仪。 学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。 课时安排 2课时 第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算 第二课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系；配制溶质质量分数一定的溶液

第一课时 教学过程 [学习情境]展示三种不同颜色的CuSO 4溶液。 [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？ [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 [活动探究]（投影展示） 在三支试管中各加入10 mL （1 mL 水的质量大致为1 g ）水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。 比较三种CuSO 4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ [学生活动] [交流活动结果]1．填充上表结果（略）。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？ [思考] [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 [板书] 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 ×100％ [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。 [学生活动]

九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液教案新版粤教版-新整理

第二课时配制一定溶质质量分数的溶液教学目标 【知识与技能】 (1)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 (2)谨记实验操作过程中使用托盘天平、量筒等仪器的操作要点。 【过程与方法】 通过练习一定溶质质量分数的溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。 【情感态度与价值观】 通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。 教学重难点 【重点】 配制一定溶质质量分数的溶液。 【难点】 实验操作过程中的注意事项以及实验结果的误差分析。 教学过程 知识点配制一定溶质质量分数的溶液 【自主学习】 阅读教材第209～210页的有关内容，完成下列填空： 1．配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 2．配制溶液的基本步骤 (1)计算：根据公式求出需要的未知量，如所需溶质的质量、所需溶剂的质量等。(根据已知信息视情况而定) (2)称量(或量取)：计算出所需的物质的质量或体积后，使用对应的仪器称量。 (3)溶解：在烧杯中溶解溶质，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)装入试剂瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标明试剂名称和溶质质量分数的标签。 3．实验注意事项 注意事项原因分析 取用试剂时，瓶塞应倒放在实验台上，标签朝向手心防止污物沾到瓶塞上，污染试剂；防止标签被腐蚀 称量时“左物右码”防止称量的值不准确 在左右托盘上放等大的纸片(若试剂具有腐蚀性，则 需要玻璃器皿) 防止托盘被腐蚀 量筒内液体读数时视线与凹液面的最低处保持水平准确读数，防止配制结果不准确将量好的水倒入烧杯时，量筒口紧挨玻璃棒防止水洒出

集合的概念和表示方法教学设计

1集合的概念和表示方法教材分析 集合概念的基本理论，称为集合论．它是近、现代数学的一个重要基础．一方面，许多重要的数学分支，如数理逻辑、近世代数、实变函数、泛函分析、概率统计、拓扑等，都建立在集合理论的基础上．另一方面，集合论及其反映的数学思想，在越来越广泛的领域中得到应用．在小学和初中数学中，学生已经接触过集合，对于诸如数集（整数的集合、有理数的集合）、点集（直线、圆）等，有了一定的感性认识．这节内容是初中有关内容的深化和延伸．首先通过实例引出集合与集合元素的概念，然后通过实例加深对集合与集合元素的理解，最后介绍了集合的常用表示方法，包括列举法，描述法，还给出了画图表示集合的例子．本节的重点是集合的基本概念与表示方法，难点是运用集合的两种常用表示方法———列举法与描述法正确表示一些简单的集合． 教学目标 1.初步理解集合的概念，了解有限集、无限集、空集的意义，知道常用数集及其记法． 2.初步了解“属于”关系的意义，理解集合中元素的性质． 3.掌握集合的表示法，通过把文字语言转化为符号语言（集合语言），培养学生的理解、化归、表达和处理问题的能力． 任务分析 这节内容学生已在小学、初中有了一定的了解，这里主要根据实例引出概念．介绍集合的概念采用由具体到抽象，再由抽象到具体的思维方法，学生容易接受．在引出概念时，从实例入手，由具体到抽象，由浅入深，便于学生理解，紧接着再通过实例理解概念．集合的表示方法也是通过实例加以说明，化难为易，便于学生掌握． 教学设计 一、问题情境 1.在初中，我们学过哪些集合？ 2.在初中，我们用集合描述过什么？ 学生讨论得出：

在初中代数里学习数的分类时，学过“正数的集合”，“负数的集合”；在学习一元一次不等式时，说它的所有解为不等式的解集． 在初中几何里学习圆时，说圆是到定点的距离等于定长的点的集合．几何图形都可以看成点的集合． 3.“集合”一词与我们日常生活中的哪些词语的意义相近？ 学生讨论得出： “全体”、“一类”、“一群”、“所有”、“整体”，…… 4.请写出“小于10”的所有自然数． 0，1，2，3，4，5，6，7，8，9．这些可以构成一个集合． 5.什么是集合？ 二、建立模型 1.集合的概念（先具体举例，然后进行描述性定义） （1）某种指定的对象集在一起就成为一个集合，简称集． （2）集合中的每个对象叫作这个集合的元素． （3）集合中的元素与集合的关系： a是集合A中的元素，称a属于集合A，记作a∈A； a不是集合A中的元素，称a不属于集合A，记作a A． 例：设B＝｛1，2，3｝，则1∈B，4B． 2.集合中的元素具备的性质 （1）确定性：集合中的元素是确定的，即给定一个集合，任何一个对象是否属于这个集合的元素也就确定了．如上例，给出集合B，4不是集合的元素是可以确定的． （2）互异性：集合中的元素是互异的，即集合中的元素是没有重复的． 例：若集合A＝｛a，b｝，则a与b是不同的两个元素． （3）无序性：集合中的元素无顺序．

溶液组成的表示方法教案

溶液组成的表示方法 教学目标 知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标： 培养学生严谨求实的科学的学习方法。 教学建议 课堂引入指导 通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。 知识讲解指导 1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。 2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识： （1）定义式 （2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式 （4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等 （5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律 关于溶液组成的表示方法的教材分析 本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶 质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分 数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深 对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引 出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性 的认识上升为理性知识，学生易于接受。 在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示 溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组 成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解 它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕 溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生 有关溶质的质量分数的具体计算方法。 教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：

2021年高中数学1.1.集合的表示方法教案一新人教B版必修1

2021年高中数学1.1.2集合的表示方法教案一新人教B版必修1 一、学习目标： 1.知识与技能： ①理解列举法和特征性质描述法的实质，能运用他们表示集合。 ②体验用集合语言表示文字语言的过程，尝试用集合语言表示集合的方法。 ③集合语言是基本的数学语言，是数学交流所需要的语言之一，学习本节内容可以帮助我们提高学习数学的兴趣，树立良好的数学信心，进一步体会形式化表达在数学学习中的重要性。 2.过程与方法： ①通过实例体会集合中条件对元素的描述和限制，从元素入手，正确理解集合。 ②观察实例，感受集合语言在描述客观现实和数学对象中的意义。 二、相关知识连接： 1.质数的概念。 2.奇数，偶数数学表达式的转化。 3.不等式与数轴之间的关系，数轴作为工具的重要性。 三、学习中应注意的问题： ①注意与的区别，两者的性质不同一个是元素一个是集合，他们是属于的关系。 ②注意与的区别，是不含有任何元素的集合，是含有一个元素的集合。 ③在用列举法表示集合时，一定不能犯如用或这一类错误，因为大括号已经包含了

“所有”的意思。 用特征性质描述法表示集合时，要特别注意这个集合中的元素是什么，他应该具有哪一些性质，从而准确的理解集合的意义。 例如：1.中的元素是点。满足条件的二元方程的解集，是成对出现的。 2. 中的元素是实数，是函数自变量的取值范围，等价于。 3. 中的元素是函数值，也是实数，但是与上例不同，表示函数值的取值范围，等价于。 4. 表示单元素集合，方程的解。 四、讲授 表示集合的方法有两种：列举法、特征性质描述法。这两种表示方法分别适合表示哪一类集合？ （通过学生看课本，了解了一部分，但不系统，需要一起归纳） 1.列举的含义 是把满足条件的元素列举出来，再结合集合的表达形式，例子见课本。 表示的分类： A 有限集：{0,1,2,3,4,5,6,7,8,9} 能不能表示无限集？（只能表示存在规律的集合） 2.描述法的含义 用不同的语言形式描述出限制元素的条件，从而通过限制元素来表达集合。

7.3溶液浓稀的表示

教学课题: 7.3溶液浓稀的表示（第一课时） 学习目标 （一）知识与技能 1．了解溶质质量分数的概念。（理解） 2．能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。（理解） （二）过程与方法 1．通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序， 提高学生猜想意识和能力。 2．通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的 讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1．通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激 发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的好奇心。 2．通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活和生产实际的密切关系。 教学重点 溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算。 教学难点 有关溶质质量分数的计算。 教学方法 阅读 交流讨论 讲解 自学指导1：课本206-207页【实验7-7】 【实验7-7】（实验1数据比较直观，容易比较。实验2需要进行简单计算后，方能猜测）。学生阅读【实验7-7】1、2， 猜测颜色顺序，并实验验证。 自学指导2：课本206-207页 【阅 读】学生阅读“溶质质量分数”，回答以下问题。 【问 题】 1. 溶质质量分数是： 是用溶液中________质量与 _______总质量之比、以百分数的 形式表示溶液的浓稀程度的。 2.计算公式：溶质的质量分数= （通用） 3.公式变形：溶质的质量= 溶液的质量= 4.完成课本207页表格，我们可以得出结论： 例 1.20oC 时，100克水中溶解36克食盐达到饱和状态，请问①20o C 时食盐的溶解度是多 少？②该饱和溶液的溶质的质量分数是多少？ 【总 结】在一定温度下，某固体溶质的溶解度为Sg ，其饱和溶液溶质的质量分数为a%，则 a%= ×100％ （此公式只适合饱和溶液） S 100+ S