上海市控江中学2014-2015学年度高二第一学期期中考试化学试卷(含答案)

控江中学2014学年度第一学期高二化学期中考试试题

出卷：夏昕校对：孙雨竹日期：2014年10月

相对原子质量：

H—1 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题（每题只有1个正确答案，选对得2分，共40分）

1．下列物质中属于纯净物的是

A．硬铝B．盐酸C．漂粉精D．明矾

2．下列物质中，不属于合金的是

A．不锈钢B．黄铜C．生铁D．水银

3．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是

A．金属的导电性B．金属的延展性

C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度

4．金属原子一般具有的结构

．．特点是

A．有金属光泽，能导电，有延展性B．最外层电子个数少，容易失去

C．熔点和沸点较低D．核外电子个数少，容易失去

5．在常温下，可用铁制容器存放或用铝槽车运输的溶液是

A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液

6．下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是

A．CO32—B．Al3+C．AlO2—D．HCO3—

7．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是

A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．氧化钠

8．金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域，属于铝的化学性质的是A．具有延展性B．能与NaOH溶液反应C．具有导电性D．相对密度为2.7g/cm3 9．下列化学反应中，能得到单质铁的是

A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热

C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O3

10．元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化

11．下列有关元素周期表的描述中不正确的是

A．第七周期叫不完全周期B．族有两类：主族和副族

C．有18个列16个族D．金属元素位于表的左下部

12．在第ⅦA族元素的卤化氢中，最容易分解成单质的是

A．HI B．HBr C．HCl D．HF

13．某短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在元素周期表中的位置是

A．第二周期第IA族B．第三周期第IV A族

C．第二周期第V A族D．第三周期第V A族

14．下列叙述正确的是

A．N、O、F元素非金属性依次减弱

B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多

D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

15.右图表示1~18号元素（原子）的结构或

性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐

标表示

A．电子层数

B．最外层电子数

C．最高正化合价

D．原子半径

16．主族元素R最外层电子数为5，则下列说法正确的是

A．R一定是非金属元素B．R的最高价氧化物为R2O5

C．最高价氧化物对应水化物H2RO4D．R的气态氢化物为RH5

17．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是

A．向CuCl2溶液中加入铁粉

B．向FeO粉末中加入稀硫酸

C．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水

与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

D．Fe(OH)

18.如右图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl

溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导

管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是

A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化

C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀

19．某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液直至过量；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量。下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是

A．①—(d) B．②—(b) C．③—(c) D．④—(a)

20．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42—)=0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液中，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度为A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L

二、选择题（每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选、错选均不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，共15分。）21．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程

高温

式如下：2A1+ Fe2O3 2Fe + A12O3，下列判断正确的是

A．Fe2O3是氧化剂B．Fe2O3是还原剂

C．此反应是放热反应D．每生成1mol铁，需要转移2mol电子

22．下列离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3＋+ 3OH—→ Fe(OH)3↓

B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+ 3NH3·H2O → A l(OH)3↓ + 3NH4＋

C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＋→ 2Fe3＋+ 3H2↑

D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋+ Cl2→ Fe3＋+ 2Cl—

23．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误

．．的是

A．硼的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt见光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸C．氢氧化铷（RbOH）易溶于水

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

24．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．W、X是金属元素

B．原子半径：R＜Y＜Z

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

25．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铜

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol

三、填空题（共22分）

26．（8分）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金材料是（填字母），目前使用量最大的合金是。

A．铁合金B．铝合金C．铜合金

（2）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。

（3）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，此过程的负极

．．反应式是

。下列方法不．利于

．．延缓铁制品的腐蚀速度的是（填字母）。

A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌C．保存在潮湿环境中

D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方

（4）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部

．．属于金属材料的有（填字母）。

A．玻璃、陶瓷、水泥B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

C．青铜、碳素钢、硬铝D．塑料、合成纤维、橡胶

（5）第二届青奥会于2014年8月在南京举行。青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是（填字母）。

A．强度小B．耐腐蚀C．密度大

27．（6分）人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

（1）根据“硫酸亚铁片”标签回答：

①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是________________________________________。

②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_____________________。

③硫酸盐的鉴别反应的离子

．．方程式是___________________________________。

④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______________(选填序号)

A．防止亚铁离子被氧化B．抑制亚铁离子水解

（2）根据氢氧化铝片标签回答：

①能缓解胃酸过多的有效成分是___________________________（填化学式）。

②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子

．．方程式_________________________________。

28．（8分）下图表是尚未完成的元素周期表，其中a、b、c、d、e、f为元素代号。

（1）在上图中用实线补全元素周期表的边界；

（2）在上图中用实线画出过渡元素的范围；

（3）写出a原子结构示意图_________；

（4）b和e两元素的原子以___________（填化学键类型）形成化合物；

（5）b、c、d三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，离子半径最大的是

_________(填离子符号)；

（6）写出c、d元素各自所形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生的反应的离子

．．方程式_________________________________________________________________；

（7）下列有关元素周期表的叙述中，错误

．．的是_____________(填序号)

A．位于金属非金属分界线附近的元素既表现金属的某些性质，又表现非金属的某些性质B．人们在金属非金属分界线附近寻找催化剂

C．元素b的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的

D．f是金属性最强的元素

四、实验题（共12分）

29．（6分）同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律。

（1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：

①写出钠和水反应的化学

．．方程式__________________________________________。

②写出铝和盐酸反应的离子

．．方程式________________________________________。

③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是__________________；甲、乙两组中，_____组的实验更可靠，另一组不可靠的原因_____________________________________。

（2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能

．．证明这一事实的是__________。

A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀

B．常温时，氯气是气体，硫是固体

C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强

D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为—1、—2 30．（6分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

途径2

（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

（2）由滤液A制取溶液F的两种途径中，途径更合理，理由是

。（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：、冷却结晶、过滤、自然干燥。

（4）若由滤渣E得到含Cu2＋的溶液，试剂Y可能是（填字母）。

A．稀硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硫酸

写出一个由滤渣E得到含Cu2＋溶液的化学方程式。

五、计算题（共11分，必须写出计算过程，仅有结果不得分）

31．（5分）湿法炼铜为我国首创。据《宋史》记载：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆水(CuSO4)槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜。大概用铁二斤四两（1125 g）得铜一片（500 g）。”求生铁片纯度。

32．（6分）有镁铝合金7.8g，加入某浓度的盐酸200ml，合金全部溶解，且在标准状况下收集到8.96L气体。在反应后的混合液中，当加入250ml4.0mol/LNaOH溶液时生成的沉淀质量最大。求：（1）合金中镁的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。

附加题：（共20分）

1. 有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。求：（1）该铝热剂中各组分的质量分数；（2）m,n,V的值。

2. X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），请针对以下两种不同的情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：①Y的化学式是，②生成固体C的化学方程式是

。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是，②向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：。③将Y与①中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：。

答案

一、选择题

1、D

2、D

3、D

4、B

5、C

6、A

7、C

8、B

9、D 10、C 11、B 12、A 13、D 14、B 15、B 16、B 17、C 18、C 19、B 20、B

二、选择题

21、AC 22、B 23、AD 24、D 25、AD

三、填空题（每空1分）

26、（1）C，A

（2）导电，导热

（3）Fe —2e → Fe2+，CF

（4）C

（5）AB

27、（1）①隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化

②KSCN

③Ba2+ + SO42—→ BaSO4↓

④B

（2）①Al(OH)3

②Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O

（3）○+5 2 3

（4）共价键

（5）钠，氟

（6）Al(OH)3 + OH—→ AlO2—+ H2O

（7）BC

四、实验题（每空1分）

29、（1）①2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

②2Al + 6H+→ 2Al3+ + 3H2↑

③钠、镁、铝；乙，没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应

（2）BD

30、（1）2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

（2）途径2，途径1会产生NaHCO3杂质

（3）蒸发浓缩

（4）A，3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

31、39%（5分）

32、（1）0.06 g（3分）（2）20.93%（3分）

附加题

1. （1）铝热剂中铝的质量分数为27.95%，Fe3O4的质量分数为7

2.05%（4分）（2）m=0.05，n=0.24，V =1.344（6分）

2. （1）H2，NH3+HCl→NH4Cl（4分）

（2）SO2，H2S+OH-→HS-+H2O，S+3Cl2+4H2O→H2SO4+6HCl（6分）