2021届河北衡水中学新高考模拟试卷(十九)化学试题

2021届河北衡水中学新高考模拟试卷（十九）

化学

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考范围。

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3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

【可能用到的相对原子质量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75

第I 卷（选择题共126 分）

一、选择题（本题共13 小题，每题6 分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）

A. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油

B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D. 食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质

【答案】D

【解析】

【详解】A．地沟油成分为油脂，汽油成分为烃，二者成分不同，不能蒸馏“地沟油”获得汽油，故A错误；B．14C和12C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，不互为同素异形体，故B错误；

C．牛奶为蛋白质，加入果汁，果汁中含有可溶性电解质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故C错误；

D．硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故D正确；

答案选D。

2.下列说法不正确的是（）

A. 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1 mol能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应

C. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

D. 所具有的官能团种类有4种

【答案】D

【解析】

【详解】A．甲苯被高锰酸钾氧化可生成苯甲酸，环己烯含有碳碳双键，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；

B．1 mol含有2mol酯基，在碱性条件下水解生成2mol羧基，能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应，故B正确；

C．丙烷和2?甲基丙烷都含有2种H，则一氯代物均为两种，故C正确；

D．含有的官能团有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子

共五种，故D错误；

答案选D。

【点睛】苯环不是官能团，为易错点。

3.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法不正确的是（）

A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N A

B. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5N A

D. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜单质时，电子转移数目为N A

【答案】A

【解析】

【详解】A．常温常压下，乙烷分子的结构简式为CH3CH3，一个乙烷分子中含有7个共价键，30 g乙烷气

体中所含有的共价键数目为

30g

×7

30g/mol

×N A=7N A，故A错误；

B．溶液存在c(NH4+)+c(H+)=c(Clˉ)+c(OHˉ)，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，氨根离子浓度等于氯离子浓度，氨根离子的物质的量等于氯离子的物质的量，Cl-的物质的量为1 mol，则NH4+的物质的量为1mol，NH4+数为N A，故B正确；

C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有CH2的物质的量n=

21g

=1.5mol 14g/mol

，

一个CH2基团中含有一个碳原子，含有的碳原子数目为l.5N A，故C正确；

D．32g铜的物质的量为

32g

=0.5mol

64g/mol

，而生成1mol铜时转移2mol电子，故当生成0.5mol铜时转移

1mol电子，电子的数目为N A个，故D正确；

答案选A。

4.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )

A. 蒸发结晶

B. 制备NaHCO3

C. 中和滴定

D. 制硝酸铜

【答案】D

【解析】

【详解】A．蒸发结晶应该使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体物质，将氯化钠溶液蒸发结晶需要使用蒸发皿，故A错误；

B．通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，故B错误；

C．将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中装置为碱式滴定管，用酸滴定碱时，选择指示剂为甲基橙易于观察，如选用酚酞试剂，溶液由红色变为无色不易观察，故C错误；

D．铜与浓硝酸反应可以生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，硝酸浓度会减小，产物为硝酸铜、一氧化氮和水，故可以用于实验室制硝酸铜，同时氢氧化钠溶液可以吸收挥发出的硝酸和氮的氧化物，符合绿色化学的要求，故D正确；

答案选D。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）

A. 元素Y的最高化合价为+6价

B. 最简单氢化物

的沸点：Y＞W C. 原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞Y D. X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物【答案】B 【解析】【分析】X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O，则Y为O，极易溶于水的氢化物有

HCl和NH3，X的原子序数小于Y，则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z，所以Z为Al，W为S；短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q为Cl，综上所述X为N、Y为O、Z为Al、W为S，Q为Cl；据此分析。

【详解】A．Y为O元素，没有正价，没有+6价，故A错误；

B．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点H2O＞H2S，故B正确；

C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(Al)＞W(S)＞Q(Cl)＞X(N)＞

Y(O)，故C错误；

D．X为N、Z为Al、W为S，Q为Cl、Y为O，N和O可以形成NO或NO2等、Al与O只能形成Al2O3、S和O可以形成SO3或SO2等、Cl可以和O形成Cl2O或Cl2O7等、故D错误；

答案选B。

6.电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（）

A. 右极为阳极，左极为阴极

B. 电子从左极经电解液流入右极

C. 每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4N A

D. 若铁阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

由装置图可知，若铁为阳极，则阳极电极方程式有Fe-2e-═Fe2+和2H2O-4e-═O2↑+4H+，并且二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，据此分析解答。

【详解】A．该装置是把电能转化为化学能的电解池，电子流入的电极为阴极，电子流出的电极为阳极，所以左极为阳极，右极为阴极，故A错误；

B．电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，故B错误；C．每产生1 mol O2，根据电极反应，M?n e?=M n+（M代表金属）和2H2O?4e?=O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4 mol，转移电子数大于4N A，故C错误；

D．根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe?2e?=Fe2+和2H2O?4e?=O2↑+4H+，并且二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；

答案选D。

7.25 ℃时，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. HCl 溶液滴加一半时，溶液pH ＞7

B. H 2CO 3的

K a1的数量级为10-6

C. pH ＝8时，溶液中NaHCO 3的物质的量浓度为0.1 mol·L -1

D. 在M 点：c (Na ＋)＞c (CO 2-3)＝c (HCO -3)＞c (OH －)＞c (H ＋) 【答案】C 【解析】 【分析】

不加酸时，Na 2CO 3溶液显碱性，随着HCl 溶液的加入，溶液由碳酸钠转变为碳酸氢钠，当HCl 溶液滴加一半时，两者恰好生成碳酸氢钠，再继续加HCl 溶液，溶液逐步由碳酸氢钠转化为碳酸，由此分析。 【详解】A ．当HCl 溶液滴加一半时，两者恰好生成碳酸氢钠，溶液中，以NaHCO 3为主，故该溶液呈碱性，溶液pH ＞7，故A 正确； B ．由图中可以看出，当c (H +)=10?6mol/L 时，c (H 2CO 3)＝c (HCO -3)，H 2CO 3的K a1=

2-633c H c H c ()(CO )

=10(CO )

H +-，故B 正确；

C ．从图中可知当pH 值为8时，溶液中的主要溶质为NaHCO 3。当加入盐酸的体积为10mL 时，恰好生成NaHCO 3，此时NaHCO 3的物质的量浓度为0.05mol/L ，故C 错误；

D ．由图可知M 点的CO 32-和HCO 3-物质的量相等，两者的盐水解溶液呈碱性，pH 值为11呈碱性，故离子

浓度为：c (Na ＋)＞c (CO 2-3)＝c (HCO -

3)＞c (OH －)＞c (H ＋

)，故D 正确；

答案选C 。

8.某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO 2的主要流程如下：

已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。

(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。

(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。

(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。

A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液

(4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。

(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式

___________________________。

(6)操作“X”的名称为__________。

(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。

【答案】(1). GeO2+Na2CO3Na2GeO3+CO2↑(2). 为了提高含锗化合物的浸出率(3). C (4). H2SiO3、Al(OH)3(5). Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4(6). 蒸馏(7). GeCl4+(2+n)H2O=4HCl+GeO2?nH2O

【解析】

【分析】

褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)加入Na2CO3和NaOH焙烧，GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，发生反应为GeO2+Na2CO3Na2GeO3+CO2↑、SiO2转化为Na2SiO3，Al2O3

转化为2NaAlO2，C在高温下焙烧转化为CO2，焙烧后的产物加水浸取2小时，得到含有Na2GeO3、Na2SiO3、NaAlO2的混合和浸出液，向浸出液中加入盐酸调节溶液的pH值，使Na2SiO3、NaAlO2分别转化为H2SiO3、Al(OH)3除去，则滤渣主要为为H2SiO3、Al(OH)3，滤液中主要含有Na2GeO3，向滤液加入7mol/LHCl酸化，发生反应：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4，使Na2GeO3转化为GeCl4，根据已知信息，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃，其沸点较低，从溶液中分离出GeCl4，可以通过蒸馏操作操作完成，，GeCl4与水发生水解反应转化为GeO2?nH2O，在进行加热去除结晶水获得高纯度的GeO2，据此分析解答。

【详解】(1)GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，根据反应流程可知，碳酸钠与二氧化锗反应生成锗酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：GeO2+Na2CO3Na2GeO3+CO2↑；

(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是为了提高含锗化合物的浸出率；

(3)根据分析，调节pH的目的是为了出去含硅和铝元素的杂质，Na2SiO3、NaAlO2在酸性条件下均可转化为沉淀，则可选用的试剂溶液a是盐酸，答案选C；

(4)根据分析，“滤渣”的主要成分是H2SiO3、Al(OH)3；

(5)向滤液加入7mol/LHCl酸化，使Na2GeO3转化为GeCl4，GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，类比氢氧化铝的性质，则H2GeO3能够与氯化氢反应生成生成物为GeCl4、NaCl和水，反应的化学方程式为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；

(6)结合已知信息，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃，其沸点较低，从溶液中分离出GeCl4，可以通过蒸馏操作操作完成，操作“X”的名称为蒸馏；

(7)GeCl4与水发生水解反应转化为GeO2?nH2O，另一种产物为HCl，反应的化学方程式为GeCl4 + (2+n)H2O = 4HCl+GeO2?nH2O。

【点睛】题目难度不大，关键在于要对物质的性质掌握，在焙烧过程中发生的反应要考虑全面，才能准确推断每个步骤发生的反应和溶液中微粒的变化，题中的已知信息为解题关键。

9.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭k1，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO4溶液外，还有__________________________________。

(2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为_____________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在__________________

的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加

+ 2I-)，当溶液

入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 + 2S2O2-3＝S4O2-

6

_____________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_____________%。

【答案】(1). 打开k l、k2(2). 用产生的H2排尽装置内的空气(3). Fe2＋＋2HCO-3=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (4). 取最后一次洗涤液，加入过量稀盐酸，再加入一定量BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(5). 隔绝空气(6). 乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量偏多(7). 蓝色褪去且半分钟不恢复(8). 95.2

【解析】

【分析】

亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：Fe2＋＋2HCO-3=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，得到碳酸亚铁。

【详解】(1)由仪器图形可知B为蒸馏烧瓶；实验中打开k1、k2，加入适量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭k1，使反应进行一段时间，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁被氧化；

(2)待装置内空气排出后，接下来要使仪器C中的制备反应发生，则需关闭k2，使B装置中气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离

=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；

子方程式为Fe2＋＋2HCO-

3

(3)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子，取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在硫酸根离子；

(4) 乳酸亚铁晶体有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则制备乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化；

(5)①乳酸亚铁中含有亚铁离子和乳酸根离子，CH3CH(OH)COO-中含有的羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧

化，因为羟基的反应导致消耗高锰酸钾溶液偏多，故结果偏大；

②碘的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；

样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，则铁元素转变成铁离子，取所有可溶物配成的100mL 溶液中吸取

25.00mL ，该溶液中所含铁离子可按下列关系式计算： 3+

2-2

232Fe I 2S O 2mol 2mol

x 0.02480L 0.1mol /L

?

得x =0.00248mol ，则所有可溶物配成的100mL 溶液中铁离子为

100ml

0.0024825ml

?mol=0.00992mol ，按铁元素守恒可知，样品中乳酸亚铁的物质的量为0.00992mol ，则样品的纯度为

0.00992mol 288g /mol

3.0000g

?×100%=95.5%。

【点睛】知道乳酸的结构对解本题很关键，乳酸中的羟基也可以被酸性高锰酸钾氧化，为学生的易错点。 10.热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI 分解和SO 2水溶液还原I 2均是其中的

主要反应。回答下列问题： (1)碘硫热化学循环中，SO 2的水溶液还原I 2的反应包括：SO 2＋I 2＋2H 2O 3H ＋＋HSO 4- ＋2I - 、I -＋

I 2 I 3-。若起始时n (I 2)=n (SO 2)=1mo1，I - 、I 3- 、H ＋

、HSO 4-

的物质的量随(22(H O)

(SO )

n n )的变化如图所

示：

图中表示的微粒：a 为_____________，d 为____________________。 (2)起始时 HI 的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa 下，发生反应 HI (g ) 12H 2(g )+1

2

I 2(g ) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃时，平衡分压p (I 2)= ______MPa ，反应的平衡常数K p =_____________ (K p 为以分压表示的平衡常数)。

(3)反应 H 2(g )＋I 2(g )

2HI (g )的反应机理如下：

第一步：I 2-11

k k 2I (快速平衡)

第二步：I ＋H 2

-22

k k H 2I (快速平衡)

第三步：H 2I ＋I 3

k 2HI (慢反应)

①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA ＋dD = gG ＋hH 的速率方程，v = k c a (A )?c d (D )，k 为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H 2(g )与I 2(g )反应生成 HI (g )的速率方程为v = ________(用含k 1、k －1、k 2…的代数式表示)。 【答案】 (1). H +

(2). I 3-

(3). ＞ (4). 0.0125 (5).

1

6

（或0.167) (6). 吸收 (7). 123

-1-2

k k k k k c (H 2)·c (I 2)

【解析】

【详解】(1)加水稀释，SO 2＋I 2＋2H 2O

3H ＋＋HSO 4-＋2I -正向移动，I -＋I 2

I 3-逆向移动，同时，加

水稀释后HSO 4-

电离程度增大，结合图中信息，可确定曲线a 表示H +

、曲线b 表示I -、曲线c 表示HSO 4-

、

曲线d 表示I 3-。从而得出图中表示的微粒：a 为H +，d 为I 3-。答案为：H +；I 3-；

(2) ①随着温度的不断升高，HI 的物质的量不断减小，H 2的物质的量不断增大，则平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，该反应的△H ＞0。答案为：＞；

②从图中采集数据，600℃时，n (HI )=0.75mol ，n (H 2)=0.125mol ，反应前后气体分子数不变，从而得出平

衡分压p(I2)=0125mol

0.1

1mol

?

.

MPa=0.0125MPa，反应HI(g

)

1

2

H2(g)+

1

2

I2(g)的平衡常数

K p=

11

22

a a

a

(00125MP)(00125MP)

0.075MP

?

..=1

6

（或0.167)。答案为：0.0125；

1

6

（或0.167)；

(3)①第一步反应断裂共价键，吸收能量。答案为：吸收；

②反应速率由慢反应决定，即v=k3c(H2I)·c(I)，

第一步是快速平衡，k1c(I2)=k-1c2(I)，可得c2(I)=1

1

k

k

-

c(I2)，

第二步也是快速平衡，k2c(I)·c(H2)=k-2c(H2I)，可得c(H2I)=2

2

k

k

-

c(H2)·c(I)，

v=k32

2

k

k

-

c(H2)·c(I)·c(I)= k32

2

k

k

-

c(H2)·1

1

k

k

-

c(I2)=123

-1-2

k k k

k k

c(H2)·c(I2)。答案为：

123

-1-2

k k k

k k

c(H2)·c(I2)。

【点睛】对于多步反应，起关键作用的是慢反应，所以分析反应速率时，应从分析慢反应开始。

【化学选修3——物质结构与性质】

11.铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。

(1)铜可以做成导线，Cu的焰色为___________色；基态Cu2＋的核外电子占据的最高能层的能层符号为

___________。

(2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH + O2

Cu

?

→CH3CHO + 2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子______________(微粒由短周期元素组成)。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有____________________，碳的杂化方式是______________。

(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为___________。与Cu2+紧邻的O2-的个数为___________。已知，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞密度为___________g·cm-3。

【答案】 (1). 绿色 (2). M (3). H 2S 或SO 2，NO -2或NH -

2 (4). σ键和π键 (5). sp 2和sp 3杂化 (6). La 2CuO 4 (7). 6 (8). 302

A

812

10a bN ? 【解析】 【分析】

根据各元素的焰色反应颜色确定铜的焰色反应的颜色，写出铜的核外电子排布式，确定最高能层的符号；根据水分子的价层电子对数确定分子的立体构型，通过同族替换等方法找到分子立体构型相同的分子或原子；根据乙醛的分子结构确定共价键的类型和杂化方式；利用均摊法找出La 、Cu 、O 原子的个数，得出分

子式，根据图示找出铜离子的配位数，利用A m nM NM

==V V N V

进行计算。

【详解】(1) Cu 的焰色为绿色；基态Cu 2＋

的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 9，占据的最高能层的能层

符号为M ；

(2)水的成键电子对数为2对，孤对电子对数为2对，价层电子对数为4对，分子的立体构型为V 形，与水具有相同空间构型的一个分子可能是SO 2或H 2S ，一个离子可能为NO -2或NH -

2；CH 3CHO 分子中含有碳氢单键，碳碳单键，碳氧双键，单键都是σ键，双键中，一个是σ键，一个是π键，CH 3CHO 中所含的共价键类型有σ键和π键，甲基上碳原子的杂化方式是sp 3杂化，醛基上的碳原子采用sp 2杂化，CH 3CHO 中碳原子的杂化方式为sp 2和sp 3杂化；

(3) La 位于棱上和体心，个数为8×1

4+2=4；Cu 位于上下顶点和体心，个数为8×18

+1=2，O 原子位于第一层和第三层的棱上和第二层的面上和体心，个数为8×14

+4×

1

2

+2=8，,该化合物的化学式为La 2CuO 4；图中可以看出与Cu 2+紧邻的O 2-的个数为6；将阿伏加德罗常数为N A ，N =2，M =406g/mol ，V =a 2bpm 3代入

ρ=A m nM NM ==V V N V ，则晶胞密度ρ=A 30

2A

81210a bN m nM NM ===V V N V ?g·cm -3。 【点睛】基态铜离子是铜原子失去最外层的两个电子，铜原子的核外电子排布较特殊，3d 轨道上为全充满状态，为学生的易错点。

【化学选修5——有机化学基础】

12.G 是药物合成的中间体，其部分合成路线如下：

已知：RCHO + CH 3COR 1 -

OH ?

→ RCH=CHCOR 1 + H 2O

请回答下列问题：

(1)C→D 的反应类型为_______________。

(2)试剂E 的名称为_____________，G 的分子式为_______________。 (3)写出A→B 的化学方程式__________________________________。 (4)设计A→B 步骤的目的是__________________ 。

(5)芳香族化合物T 是D 的同分异构体，满足下列条件的结构一共有___ 种。 ①能发生银镜反应；

②遇FeCl 3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl 3溶液能发生显色反应； ③在核磁共振氢谱上有七组峰；

(6)以环己醇和为原料，合成的路线为

__________________________。

【答案】 (1). 取代反应 (2). 丙酮 (3). C 19H 20O 5 (4).

+(CH 3CO)2O→+CH 3COOH (5). 保护酚羟基 (6).

2 (7).

2O /Cu Δ

???→4

LiBH ???→

【解析】 【分析】

结合A 、B 结构简式可知A→B 的反应时乙酸酐与酚羟基发生取代反应，B 被氧化为C ，C 含有酯基，在酸性条件下发生水解反应生成D ；根据信息中羟醛缩合的反应特征，结合D 、F 的结构简式对比可知，E 为丙酮CH 3COCH 3，F 在LiBH 4作用下发生还原反应生成G ；

(6)分析目标产物和原料，结合已知信息羟醛缩合可知，将环己醇氧化为环己酮，再发生羟醛缩合反应，最后将酮重新还原为醇即可。

【详解】(1)根据分析C 含有酯基，在酸性条件下发生水解反应生成D ，水解反应属于取代反应； (2)结合分析，根据信息中羟醛缩合的反应特征，结合D 、F 的结构简式对比可知，E 为丙酮CH 3COCH 3；由G 的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键用氢原子补齐，可知G 的分子式为：C 19H 20O 5；

(3)结合A 、B 结构简式可知A→B 的反应时乙酸酐与酚羟基发生取代反应，反应的副产物是CH 3COOH ，则

反应方程式为：+(CH 3CO)2O→+CH 3COOH ；

(4)A→B 将羟基变成酯基，C→D 将酯基变成羟基，结合B→C 是氧化反应，则设计A→B 步骤的目的是避免酚羟基被氧化，其目的是保护羟基；

(5)依题意，T 能发生银镜反应，遇FeCl 3溶液不发生显色反应，但其在稀硫酸中水解的产物之一遇FeCl 3溶液能发生显色反应，说明含有

结构且不含酚羟基，结合D 的分子式为C 8H 8O 3，所以

T 含两个取代基：第一组是HCOO-、-CH 2OH ；第二组是HCOO-、-OCH 3，在核磁共振氢谱上有七组峰，所以T 的结构只能是第一组，并且两个官能团不在对位，只能在邻位和间位，符合条件的同分异构体有2种；

(6)分析目标产物和原料，结合已知信息羟醛缩合可知，将环己醇氧化为环己酮，再发生羟醛缩合反应，最后将酮重新还原为醇即可，则合成路线为：

2O /Cu Δ

???→4

LiBH ???→

。

【点睛】本题的难点为(4)，要结合A→B→C→D 的官能团变化分析解答，A→B 将羟基变成酯基，C→D 将酯基变成羟基，结合B→C 是氧化反应，则设计A→B 、C→D 步骤的目的是保护羟基。

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

河北衡水中学高三第三次模拟考试文综b卷

90° 180° 0° 90° 990 1010 1030 300N ③ ① ④ ② 甲 乙 丙 丁 绝密★启用前 试卷类型 :B 2010 年普通高等学校招生全国统一考试 河北衡水中学三模试卷 文科综合能力测试 审核：刘彦利 本试卷分第 Ⅰ 卷 ( 选择题 ) 和第 Ⅱ 卷 ( 非选择题 ) 两部分。第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至12页。 第 I 卷 说明：1. 答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 2. 做选择题时，如需改动，请用橡皮将原做题擦干净，再涂选其它答案标号。 3. 本卷共 35 小题，每小题 4 分，共 140 分。 下图为7月底北纬30°附近海平面气压分布折线图（单位百帕），读图回答1～3题。 1．图中①②③④四点中，属于夏威夷高压的是 A ．① B ．② C ．③ D ．④ 2．该月份限制甲、乙、丙、丁四地农业发展的主要因素， 正确的是 A ．甲地—洪涝灾害 B ．乙地—干旱少雨 C ．丙地—水源不足 D ．丁地—光照不足 3．此月份以下四组城市气候特征基本相似的是 A ．墨尔本、阿拉木图 B ．罗马、开普敦 C ．加尔各答、布宜诺斯艾利斯 D ．武汉、洛杉矶 改革开放以来，我国国有企业在区域经济增长中的比例不断下降。下为部分省级行政区国有企业总产值的比例(1990年)及其变化(1990—1997年)图，读图回答4-5题。 4.下列国有企业发展状况属于“高比例、高下降”类的一组省级行政区是 A ．川、豫、湘 B ．鲁、苏、粤 C ．青、藏、内蒙古 D ．吉、京、滇

5．国有企业发展属于“低比例、高下降”类的省区，其共同的区位优势是 A．地势平坦，企业占地容易获得 B．处于 沿海位置，较容易吸引外资 C．内河航运发达，便于原料运进 D．省内劳动力丰 富，不需外来迁入 读某国灌溉用水量示意图（图1），据此回答6—7题。 6.图1中的蔬菜水果和灌溉农业区位于 A．甲 B.乙 C.丙 D.丁 7.丁地区灌溉用水量较少的原因是 ①气候较湿润②河流湖泊众多 ③以耐旱作物为主④以乳畜业为主 A.①② B.②③ C.②④ D.①④ 阅读我国某省级行政区域图（图5），图中虚线表示晨昏线，且与赤道夹角为66.5°，M、N、P、Q表示该行政区域的四至点，G为该区域中心城市，a、b、c、d、e为五条连接该城市的铁路,回答8～10题。8．abde四条铁路线中，运输煤炭和春节期间返乡民工所占比 例最大的铁路线分别是 A．e、b B．b、d C．b、a D．e、a 9．从G城市起飞两架飞机，分别沿所在纬线圈和经线圈飞行 一周，则所穿过的板块数目相差数目是 A．0 B．1 C．2 D．3 10．不久后，G城市天文爱好者观察到北极星，则下列说法正 确的是 图5 A．四至点日出时间由早到晚的顺序为：NQPM B．该地区主要河道中航标灯闪烁明亮 C．此时，埃及金字塔影子朝向为东南方 D．南极大陆外围季节性冰冻线范围扩大

2021届河北衡水中学新高考模拟试卷(十五)数学(理科)

2021届河北衡水中学新高考模拟试卷（十五） 理科数学试题 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.设集合{}2 40P x x x =->，(){}2log 12Q x x =-<，则 ( )R P Q =（ ） A. []0,4 B. [)0,5 C. (] 1,4 D. [)1,5 【答案】C 【解析】 【分析】 先由二次不等式及对数不等式的解法求出集合P 、Q ，然后结合集合交、并、补的混合运算求解即可. 【详解】解：解不等式240x x ->，得4x >或0x <，即{ 4P x x =或}0x <， 即R C P ={} 04x x ≤≤, 解不等式2log (1)2x -<，得014x <-<，即15x <<，即{} 15Q x x =<<，

河北衡水中学2019届高考英语信件写作指导学案

Letter Writing Guidance---How to enrich the body part 写作指导学案 各类信件套语 邀请信 发出邀请：I am writing to invite you to do sth. 期待对方接受邀请It is my sincere hope that you can come and join us. 咨询信 咨询：I am writing to ask for some information about sth. 期待回复并表示感谢 It is my sincere hope that you can do me this favor. I would appreciate it if you could do me this favor. I would be more than grateful if you could answer my questions in detail. 求助信 求助：I am writing to ask you to give me a hand. 或I am writing to ask you to do me a favor. 期待对方给予帮助 It is my sincere hope that you can do me this favor. I would appreciate it if you could do me this favor. I would be more than grateful if you could do me this favor. 申请信 申请：I am writing to apply for sth. 期待申请被批准并 It is my sincere hope that my application will be favorably considered. I would appreciate it if you could give me the chance. I would be more than grateful if you could give me the chance. 表决心 If I am chosen, I will spare no efforts to exceed your expectations.

河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题

河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊 C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫 D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误； C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确； D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误； 故选：C。 2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

河北衡水中学三模试卷(全套) b 卷

绝密*启用前试卷类型：B 2010年普通高等学校招生全国统一考试 河北衡水中学三模英语试卷 命题人高三英语组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共6页。共150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共95分） 第一部分英语知识运用（共三节，满分50分） 第一节语音知识（共5小题；每小题1分，满分5分） 1. stomach A. chain B. chemistry C. search D. bench 2. exist A. exact B. except C. excellent D. explode 3. answer A. plan B. sandwich C. branch D. rapid 4. pillow A. allow B. shower C. own D. drown 5. cushion A. club B. drug C. future D. push 第二节语法和词汇知识（共15小题；每小题1分，满分15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 6．They went on well at first but eventually everything ______ they had worried about happened．A．which B．what C．that D．when 7．Mike seldom asks ______ questions in class, but today he raised ______ fairly good one．A．/; a B．the; a C．/; the D．/; / 8．—Hi, David, I heard you had an accident this morning． —Yes．Luckily, I hit the brakes in time ______ I would have been injured badly． A．and B．but C．or D．so 9．You really need to go out and get some fresh air and sunshine．You ______ overworked during the last two weeks．A．have been B．were C．had been D．would be 10．—Do you have Mary's address? —Sorry, I don't have it ______ me at present．A．to B．on C．for D．from 11．—Can I ask you a few straightforward questions about yourself？ —No problem．I like ______ when people are open and direct． A．that B．this C．it D．them 12．The conference aims to develop business and let people think about ______ they can have a positive influence on the planet． A．why B．that C．what D．how 13．Ann ______ here any more．She left last month． A．won't work B．doesn't work C．hasn't worked D．isn't working 14．_____ the chapter four times, I finally understood the author's theory． A．Reading B．Having read C．To read D．Read 15．The Hotel Al Arab ______ the first and only 7-star hotel in the world was designed in the shape of a sail of 321 meters. A．was considered B．considering C．being considered D．considered 16．Once again he didn’t hand in his homework _____ he had been given enough time to do it．A．in case B．as though C．so that D．even though 17．Since the beginning of the vacation，I across the country，and my next stop is the Wuyi Mountains． A．had traveled B．will travel C．have been traveling D．was traveling 18．As we all know, ______ medical examination will help us find out health problems as early as possible. A. common B. general C. regular D. normal 19．A study shows that students living in non-smoking dormitories are less likely to ________ the habit of smoking. A. pick up B. turn up C. draw up D. make up 20．---They live on a busy road．--- There ______ be a lot of noise from the traffic．A．must B．may C．would D．could 第三节完形填空（共20小题，计分30分） 阅读下面短文，掌握其大意，然后从21￣40各题所给的四个选项中，选出一个最佳答案。 Louise was 72 years old and she lived by herself．The first thing she noticed when she came downstairs that Sunday morning was that her 21 window was open. In fact，it was so wide open that she had 22 closing it．Then she realized that things were not in their proper 23 ．Finally，when she found her empty 24 on the kitchen table，she realized the awful 25 ．At first, she didn’t know what to do．Then she decided to 26 her son，Derek． Derek’s wife Sybil answered the phone，“It's your mother，”she 27 him coldly．Louise told Derek about the open window，about things being in the wrong places and about the 28 missing from

衡水中学高一期末考试化学试题

河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 命题人：邓利审核人：张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。 相对原子质量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案 的序号填涂在答题卡上） 1．下列物质属于电解质的是（） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 2、.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米 碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③ 能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥ 静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R， 则R可能是（） A．SO2 B. NH3 C. HCl D. O25、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（） A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－ 6、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠 其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（） A．天然气是二级能源 B．热水器使用的太阳能是一级能源 C．手机中使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源 7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（） A.2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ B.2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ C.H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑ D.H2SO4+Na2SO 3Na2SO4+H2O+SO2↑ 8、下列物质的分类方法恰当的是（） 9、下列有关实验的现象描述正确的是（） A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。 B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。 10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（） A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

【河北省衡水中学】2017届高三下学期三模考试文综地理试卷(附答案)

河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试文综地理试卷 第Ⅰ卷（共140分） 本卷共35个小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 2016年11月30日，二十四节气被联合国教科文组织正式列入人类非物遗产代表录。作为指导农事的补充历法，二十四节气往往和大气运动等知识相关。一些和节气相关的谚语也充分指导着我国农业生产活动。完成下列1~2题。 1．在“雪下高山，霜打洼地”中“霜打洼地”产生的原因是（） A．冬季夜晚，洼地冷空气容易积聚 B．夏季夜晚，洼地冷空气容易积聚 C．冬季白天，洼地冷空气容易积聚 D．夏季白天，洼地冷空气容易积聚 2．“霜降水泽枯，岁晚木叶落。”引起诗中所描述天气现象的天气系统及其出现时间是（） A．暖锋夏末秋初B．高气压秋末冬初 C．冷锋冬末春初D．低气压春末夏初 1986年中国科研人员在广东省遂溪海边发现一株比人还高、看似芦苇但鲒着穗的水稻（海水稻）。此后的30年中通过繁育选择优良株系、种子提纯、繁殖和垒基因组测序等一系列深入研究，2016年开始商业化种植，产量能达到200~300公斤/亩。据此完成3~4题。 3．原生海水稻其植株在海边可以长到1.8~2.3米，主要是（） A．减少海洋生物对种子的破坏B．防御海浪对海岸的侵蚀 C．涨潮后海水不淹没成熟种子D．充分利用海岸的太阳光 4．海水稻在我国大规模推广种植的有利条件（） A．海洋面积广阔B．沿海交通便利 C．单位产量高D．沿海滩涂广阔 2013年基于北斗卫星导航系统的减灾防灾安全预警系统在我国灾害防治中的成功应用，对我国灾害防治水平的提升有着重大而深远的影响。北斗卫星导航系统的地质灾害检测预警系统的应用有利于实现对地质灾害点的垒覆盖。图示为某地等高线地形图，读图文资料，完成5~7题。

全国百强--河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试数学(理)试题(解析版)

2017~2018学年度上学期高三年级九模考试 数学试卷 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 若全集为实数集，集合，则（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】由，得,即 ∴，∴ 故选：D 点睛：求集合的交、并、补时，一般先化简集合，再由交、并、补的定义求解；在进行集合的运算时要尽可能地借助Venn图和数轴使抽象问题直观化．一般地，集合元素离散时用Venn图表示；集合元素连续时用数轴表示，用数轴表示时要注意端点值的取舍． 2. 已知是虚数单位，是的共轭复数，，则的虚部为（） A. B. C. D.

【答案】A 【解析】由题意可得：， 则，据此可得，的虚部为. 本题选择A选项. 3. 命题“且”的否定形式是（） A. 或 B. 或 C. 或 D. 且 【答案】C 【解析】因为全称命题的否定是特称命题，所以，命题“?n∈N，f（n）?N且f（n）≤n”的否定形式是：?n0∈N，f（n0）∈N或f（n0）＞n0，故选C． 点睛：(1)对全称(存在性)命题进行否定的两步操作：①找到命题所含的量词，没有量词的要结合命题的含义加上量词，再进行否定；②对原命题的结论进行否定.(2)判定全称命题“?x∈M，p(x)”是真命题，需要对集合M中的每个元素x，证明p(x)成立；要判定一个全称命题是假命题，只要举出集合M中的一个特殊值x0，使p(x0)不成立即可.要判断存在性命题是真命题，只要在限定集合内至少能找到一个x＝x0，使p(x0)成立即可，否则就是假命题. 4. 阅读如图所示的程序框图，若输入的，则该算法的功能是（）

倒数的认识获奖公开课教案衡水中学内部资料

第 3 单元分数除法 第 1 课时倒数的认识 【教学内容】 教科书第28、29 页及相应习题 【教学目标】 知识与技能：通过体验、研究、类推等实践活动，理解倒数的意义。过程与方法：经历提出问题、自探问题、应用知识的过程，自主总结出求倒数的方法。 情感、态度与价值观：培养学生观察、归纳能力。 【教学重难点】 重点：理解倒数的意义和怎样求倒数 难点：掌握求倒数的方法 【导学过程】 【自主预习】 1、口算： 327511 1) 8×315×76× 380×40 3871511 2) 8×315×73× 380×80 2、今天我们一起来研究“倒数” ，看看他们有什么秘密？出示课题：倒数的认识 3、自学书上第28页的例题,思考下面的问题: (1) 什么是倒数?

（ 2） “互为”是什么意思？ （3）互为倒数的两个数有什么特点？ 4、怎样求倒数． 【新知探究】 小组讨论求倒数的方法。 3 1、写出 5 的倒数： 求一个分数的倒数， 只要把分子、 分母调换位置。 ２、写出 6的倒数：先把整数看成分母是 1 的分数，再交换分子和分 母的位置。 61 6＝ 1 6 ３、1 有没有倒数？怎么理解？（因为 1×1＝1，根据“乘积是 1 的 1、巩固练习：课本 28 页“做一做” 两个数互为倒数”，所以 1 的倒数是 ４、 0 有没有倒数？为什么？（因为 以 0 没有倒数） 5、小组交流汇报：（ 求倒数的方法就 是将（ 置。１的倒数是（ ），０（ 【知识梳理】 本节课你学习了哪些知识？ 【随堂练习】 1。） 0 与任何数相乘都不等于 1 ，所 ）为１的两个数互为倒数。 ）和（ ）调换位 ）倒数。

衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰 C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（）A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集 3．下列说法不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中于数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A. ③ B. ④ C. ②⑤ D. ① 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

2020届河北省衡水中学高三下学期三模数学(理)试题含答案

2019—2020学年度第二学期高三年级三模考试 数学（理科）试卷 第Ⅰ卷 一、选择题 1. 设集合{} 3A x x =<，{} 2,B x x k k ==∈Z ，则A B =（ ） A. {}0,2 B. {}2,2- C. 2,0,2 D. {}2,1,0,1,2-- 2. 若复数z 满足1z i i ?=-+，则z 的共轭复数z - 在复平面内对应的点位于（ ） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 3. 设实数x ，y 满足条件202300x y x y x y +-≤?? -+>??-≤? 则1x y ++的最大值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 平面向量a 与b 的夹角为60?，()2,0,1a b ==，则2a b +等于( ) A. B. C. 12 D. 5. 如图，是函数()f x 的部分图象，则()f x 的解析式可能是（ ） A. ()|sin cos |f x x x =+ B. 22 ()sin cos f x x x =+ C. ()|sin ||cos |f x x x =+ D. ()sin ||cos ||f x x x =+ 6. 已知二项式12 1(2)n x x +的展开式中，二项式系数之和等于64，则展开式中常数项等于（ ） A. 240 B. 120 C. 48 D. 36 7. 祖冲之是中国南北朝时期的数学家和天文学家，他在数学方面的突出贡献是将圆周率的精确度计算到小数点后第7位，也就是3.1415926 和3.1415927之间，这一成就比欧洲早了1000多年，我校“爱数学”社团

【全国百强校】河北衡水中学17-18高一《函数的最值(一)》学案(答案不全)

1.3.1 函数的最值（第一课时）学案 归纳新知： 1. 函数最大值的定义： 一般地，设函数()x f y =的定义域为I ，如果存在实数M 满足： （1）对于任意的I x ∈，都有()M x f ≤ （2）存在I x ∈0，使得()M x f =0，那么我们就称M 是函数()x f y =的最大值，记作()0max x f y = 2. 思考并类比函数最大值的定义，给出函数最小值的定义. 题型一：二次函数在闭区间上的最值问题 例1 已知函数()51232 +-=x x x f ，当自变量x 在下列范围内取值时，求函数的最大值和最小值： （1）R x ∈ （2）[]3,0 （3）[]1,1- 变式迁移1: 已知函数()222 +-=x x x f （1）求()x f 在?? ????3,2 1上的最大值和最小值； （2）若()()mx x f x g -=在[]4,2上是单调函数，求m 的取值范围 例2 求函数()532-+=x x x f ，求[]1,+∈t t x 时函数的最小值 变式迁移2 已知二次函数()122 ++=ax ax x f 在区间[]2,3-上的最大值为4，求a 的值. 例3 （1）已知函数322 +-=x x y 在区间[]m ，0上有最大值3，最小值2，求m 的取值范围.

（2）若x y x 92322=+，且2 2y x p +=有最大值，求p 的最大值. （3）试求函数()221-++=x x y 的最值 题型二：利用函数单调性求最值 例4 求下列各函数的值域 （1）12-+=x x y （2）292++-= x x y ） 随堂练习： 1. 若[]1,4,2--∈-=x x y ，则函数y 的最大值为_________ 2. 函数()()()0122<-++-=a a ax x x f 在区间[]1,0上有最大值2，则=a _____ 3. 已知函数()[]1,0,42 ∈++-=x a x x x f ，若()x f 有最小值2-，则()x f 的最大值为_____ 4. 若不等式022 ≥+-ax x 在区间[]2,0上恒成立，则实数a 的取值范围是__________ 5. 函数1 2+=x y 的值域是_______ 问题与建议 本课时主要讲解二次函数在闭区间上的最值问题，讨论三种情况：开口方向、对称轴与给定的区间. 学生在解题时往往对分类讨论分不清楚，不能理解分类的原则和根据，建议讲解时注重分类的过程，学生的计算能力也比较低，注意计算方面的训练. 1.3.1 函数的最值（一）自助 1. 函数x x y 22 -=的定义域为{}3,2,1,0，则其值域为______________ 2. 若函数()a x x x f +-= 221的定义域与值域均为[]b ，1()1>b ，则b a ,的值为_________ 3. 函数962++-=x x y 在区间[]b a ,()3<

衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(word原卷版)

衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I卷 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能 C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 2.下列说法不正确的是 A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是 A. A B. B C. C D. D 4.下表中对于相关物质的分类全部正确的是

选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质 A. 液氧漂白粉Al2O3CO B. 生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇 C. 碱石灰盐酸K2O Cl2 D. 胆矾水玻璃CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A. 该方法将电能转化成化学能 B. 在此装置中钢管道作正极 C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 6.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项化学事实周期律解释 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S 原子半径：Mg>Al B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>Na D 加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>Br