环境化学复习资料资料讲解
以下仅供参考，计算题什么的没有就不
要在意啦......
重要概念
1.环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。
2.优先污染物：由于化学污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。
3.污染物的转化：指污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程。
4.环境效应：自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，谓之环境效应。
5.污染物的迁移：污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程。
6.光化学烟雾（洛杉矶烟雾）：含有氮氧化合物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。
7.伦敦烟雾（硫酸型烟雾）：由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。
8.酸雨：指通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。
9.温室效应：大气中的CO2吸收了地面幅射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象叫做温室效应。
10.光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。
11.水体富营养化：指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧含量下降，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
12.辛醇-水分配系数：化学物质在辛醇中质量和在水中质量的比例。
13.凝聚：胶体颗粒由电介质促成的聚集。
14.絮凝：胶体颗粒由聚合物促成的聚集。
15.决定电位：若某个单体系中的含量比其他体系高得多，则此时该单体系电位几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。
16.电动点位：在非活动性离子层与液体间的电位差。
17.热力点位：决定电位层与液体间的电位差。
18.生物浓缩因子（BCF或K B）：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。
19.共代谢：某些有机污染物不能作为唯一碳源与能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
20.活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中的氢离子浓度的直接反映。
21.潜性酸度：来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al+。根据测定土壤潜性酸度所用的提取液，可分为代换性酸度和水解酸度。
22.锁定：土壤环境中污染物由于与土壤颗粒相互作用，生物有效性下降，被称为锁定。
知识点
1.环境效应的分类
答：自然环境效应和人为环境效应。
2.大气垂直递减率，Γ>0，=0，<0的判断
答：Γ>0，在对流层；Γ=0，是等温气层；Γ<0，是逆温气层。
3.大气中NO转化为NO2的途径
答：①NO+O3→NO2+O2
②RH+HO·→R·+H2O
R·+O2→RO2·
NO+RO2·→NO2+RO·
4.大气层结构及大气层各层的特点
答：（1）对流层：①气温随着海拔高度的增加而降低；
②密度大，大气总质量的3/4以上集中在对流层；
（2）平流层：①空气没有对流作用，平流运动占显著优势；
②空气比对流层稀薄的多，很少出现天气现象；
③平流层的温度随着海拔高度的增加而增加；
（3）中间层：①温度随海拔高度的增加而迅速降低；
②对流运动非常激烈；
（4）热层：①温度随高度增加而略有增加；
②空气极为稀薄，其密度几乎与太空密度相同；
③大部分分子发生电离；
5.大气中的主要污染物
答：含硫化合物：SO2、H2S；含氮化合物NOx：NO、NO2、N2O；含碳化合物：CO、CO2、碳氢化合物（甲烷、非甲烷烃）；含卤素化合物：简单卤代烃、氟氯烃类（CFCS）。
6.大气中唯一已知O3的人为来源
答：NO2的光解：NO2+hν(λ<420nm)→NO+O·
O·+O2+M→O3+M
7.自由基反应的分类
答：单分子自由基反应、自由基——分子相互作用、自由基——自由基相互作用。
8.大气颗粒物的三模态及分别的粒径特征
答：Aitken核模:（空气动力学直径）D p<0.05μm;
积聚模：0.05μm 粗粒子模:D p>2μm 9.什么是粗粒子和细粒子 答：Aitken核模和积聚模的颗粒物合称为细粒子。 粗粒模的粒子称为粗粒子。 10.主要的温室气体有哪些 答：CO2、H2O、CH4、CO、N2O、O3、CCl4、CFCs。 11.影响大气污染物迁移的不利地理形势 答：局部环流：海陆、城郊、山谷。 12.大气污染物多留于那层大气中 答：对流层。 13.光化学反应包括那些过程 答：（1）初级过程：A+hν→A* A*→A+hν辐射跃迁A*+M→A+M 无辐射跃迁A*→B1+B2+K 光解 A*+C→D1+D2+K （2）次级过程. 14.大气中存在的重要自由基及其来源 答：HO·（羟基）：O3的光解：O3+hν→O·+O2 O·+H2O→2HO· HNO2和H2O2：HNO2+hν→HO·+NO H2O2+hν→2HO· HO2·（过氧化氢自由基）：醛的光解：H2CO+hν→H·+HCO· H·+O2+M→HO2·+M HCO·+O2→HO2·+CO 亚硝酸酯和H2O2的光解：CH3ONO+hν→CH3O·+NO CH3O·+O2→HO2·+H2CO H2O2+hν→2HO· HO·+H2O2→HO2·+H2O 体系中有CO存在：HO·+CO→CO2+H· H·+O2→HO2· R·（烷基）：乙醛和丙酮的光解：CH3CHO+hν→CH3·+HCO· CH3COCH3+hν→CH3·+CH3CO· O·和HO·与烃类发生H·摘除反应：RH+O·→R·+HO· RH+HO·→R·+H2O RO·（烷氧基）：甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯的光解：CH3ONO+hν→CH3O·+NO CH3ONO2+hν→CH3O·+NO2 RO2·（过氧烷基）:烷基与空气中的O2结合：R·+O2→RO2· 15.目前发现的超积累植物物种最多的是对哪种金属的积累 答：Ni 16.天然水体中八大主要离子 答：K+,Na+,Ca2+,Mg2+,HCO3-,NO3-,Cl-,SO42-。 17.水体总碱度、酚酞碱度与苛性碱度的等量关系式 答：总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO3]-[H+] 苛性碱度=[OH-]-[HCO3-]-2[H2CO3]-[H+] 18.影响水体中重金属释放的因素 答：盐浓度升高，氧化还原条件的变化，降低pH,增加水中配合剂的含量，生物化学作用。 19.深度氧化技术相对常规氧化技术的区别 答：常规氧化技术是利用氧化剂的氧化性能，是污染物氧化分解，转变为无毒或毒性小的物质，从而消除土壤和水体环境中的污染。而深度氧化技术相对于常规氧化技术而言，指在体系中能产生具有高度反应活性的自由基，从分利用自由基的活性，快速彻底的氧化有机污染物的处理技术。 20.高锰酸钾在何种条件下是通过生成氧原子而不是羟基自由基进行氧化反应 答：酸性条件下。 21.微生物修复技术的分类（按源分类和按场址分类） 答：按源分类：自然修复过程和人为修复过程； 按场址分类：原位生物修复和异位生物修复。 22.植物修复技术定义 答：直接利用各种活体植物，通过提取、降解和固定等过程清除环境中的污染物，或削减污染物的毒性，可以用于受污染的地下水、沉积物和土壤的原位处理。 23.天然水体中具有显著胶体性质的微粒 答：黏土矿物。 24.pE值与氧化还原能力的关系 答：pE越小，电子浓度越高，体系给出电子的倾向就越强，体系还原态相对浓度升高；pE 越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强，体系氧化态相对浓度升高。 25.土壤的三相体系是什么 答：固体液体和气体。 26.致酸离子有哪些 答：H+和Al3+。 27.盐基离子有哪些 答：Ca2+,Mg2+,K+,Na+和NH4+。 28.原位强化修复的主要类型 答：生物强化法、生物通气法、生物注射法、生物冲淋法、土地耕作法。 29.异位生物修复的类型 答：堆肥法、生物反应器处理、厌氧处理。 30.根区微生物生长的重要营养源 答：根冠细胞和分泌物。 31.土壤固相的组成 答：土壤矿物质和土壤有机质。 32.潜性酸度的分类 答：跟据测定土壤潜性酸度所用的提取液，分为代换性酸度和水解性酸度。 33.影响重金属在土壤-植物体系中迁移的因素 答：（1）土壤的理化性质：pH,土壤质地，土壤的氧化还原电位，土壤中有机质含量；（2）重金属的种类、浓度及在土壤中的存在状态；（3）植物的种类、生长发育期；（4）复合污染；（5）施肥。 34.影响农药在土壤中扩散的因素 答：土壤水分含量、吸附、土壤紧实度、温度、气流速度、农药种类。 大题 1.环境化学的研究内容及特点。 答：（1）内容：①有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；②潜在有害物质的来源，以及它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；③有害物质对环境和生态以及人体健康产生效应的机制和风险性；○4有害物质已造成影响的缓解和消除以防止产生危害的方法和途径。 （2）特点：①研究宏观现象和变化机制及途径；②研究对象复杂；③物质水平低；○4环境样品组成复杂。 2.简述酸雨形成的原因及影响酸雨形成的因素。 答：（1）原因：SO2+[O]→SO2 SO3+H2O→H2SO4 SO2+H2O→H2SO3 H2SO3+[O]→H2SO4 NO+[O]→NO2 2NO2+H2O→HNO3+HNO2 大气中的SO2和NO x经氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亚硝酸，这是造成降水pH降低的主要原因。除此之外，还有许多气态或固态物质进入大气对降水的pH也会有影响。大气颗粒物中的Mn,Cu,V等是酸性气体氧化的催化剂。大气光化学反应生成的O3和HO2·等又是使SO2氧化的氧化剂。 (2)影响因素：①酸性污染物的排放及其转化条件；②大气中的NH3；③颗粒物酸度及其缓冲能力；○4天气形势的影响。 3.简述光化学烟雾形成的简化机制（写出反应式）。 答：引发反应NO2+hν→NO+O· O·+O2+M→O3+M NO+O3→NO2+O2 ?2O RO2·+H2O 自由基传递反应RH+HO·?→ ?2O RC(O)O2·+H2O RCHO+HO·?→ ?22O RO·+HO2·+CO RCHO+hν?→ HO2·+NO→NO2+HO· ?2O NO2+R’CHO+HO2· RO2·+NO?→ ?2O NO2+RO2·+CO2 RC(O)O2·+NO?→ 终止反应HO·+NO2→HNO3 RC(O)O2·+NO2→RC(O)O2NO2 RC(O)O2NO2→RC(O)O2·+NO2 4.硫酸烟雾和光化学烟雾的污染物、燃料和气象条件的差异。 答：（1）硫酸烟雾 污染物：SO2，颗粒物，硫酸雾等 燃料：煤 气象条件：发生在冬季、气温较低、湿度较高、日光较弱 （2）光化学烟雾 污染物：碳氢化合物，NO x ，O 3，PAN,醛类 燃料：汽油、煤气、石油 气象条件：发生在夏季和秋季、气温较高、湿度较低、日光强 5.简述氟氯甲烷在平流层中的转化及破坏臭氧的循环反应机制（写出反应式）。 答：（1）转化：CFCl 3??????→?< CF 2Cl 2??????→?< (2)反应机制：O ·（1D ）+CF n Cl 4-n →ClO ·+·CF n Cl 3-n Cl ·+O 3→ClO ·+O 2 ClO ·+O ·→Cl ·+O 2 Cl ·+CH 4→HCl+·CH 3 Cl ·+HO 2·→HCl+O 2 6.平流层对臭氧层有破坏作用的物质有哪些。 答：NO x ，HO x ·，ClO x ·。 7.写出植物耐受重金属毒性的机理。 答：（1）植物根系通过改变根际化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子跨膜吸收。（2）重金属与植物的细胞壁结合。由于金属离子被局限于细胞壁上，而不能进入细胞质影响细胞内的代谢活动，使植物对重金属表现出耐性。（3）酶系统的作用。耐性植物中某些酶的活性可能不变甚至增加，具有保护酶活性的机制。（4）形成重金属硫蛋白或植物络合素。金属结合蛋白与进入植物细胞内的重金属结合，使其以不具生物活性的五毒的螯合物形式存在，降低了金属离子的活性，从而减轻或解除其毒害作用。 8.简述持久性有机污染物的特性 答：（1）能在环境中持久的存在；（2）能蓄积在食物链中对有较高营养等级的生物造成影响； （3）能够经过长距离迁移到达偏远的极地地区；（4）在相应环境浓度下会对接触该物质的生物造成有害或有毒效应。 9.简述植物修复有机污染物的过程和机理。 答：（1）直接吸收。有机污染物被植物吸收后，可直接以母体化合物或以不具有植物毒性的代谢产物的形态，通过木质化作用在植物组织中贮藏，也可代谢或矿化为水和二氧化碳等，或随植物的蒸腾作用排除植物体。（2）植物分泌物的降解作用。酶对植物的降解起到关键作用。（3）增强根基微生物降解。植物根系分泌的一些物质及酶进入土壤，不但可以降解有机污染物，还向生活在根际的微生物提供营养和能量，支持根基微生物的生长和活性，使根际环境的微生物数量明显高于非根际土壤，生物降解作用增强。 10.电动力学修复技术原理。 答：将电极插入受污染的地下水及土壤区域，施加直流电，形成直流电场。由于土壤颗粒表面双电层、孔隙水中带有电荷的离子或颗粒，在电场的作用下通过电迁移、电渗析流或电泳的方式沿电场方向定向迁移，这样，污染物离开土壤向两极迁移，最终富集在电极区得到集中处理或分离。 O 3+O ·→2O 2 《大气环境化学》重点习题及参考答案 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS 2 ）、二甲基 硫（CH 3） 2 S、硫化氢（H 2 S）、二氧化硫（SO 2 ）、三氧化硫（SO 3 ）、硫酸（H 2 SO 4 ）、 亚硫酸盐（MSO 3）和硫酸盐（MSO 4 ）等。大气中的SO 2 （就大城市及其周围地区来 说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO 2约有50%会转化形成H 2 SO 4 或SO 4 2-， 另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H 2 S主要来自动植物机体的腐烂， 即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H 2 S主要的 去除反应为：HO + H 2S → H 2 O + SH。 （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N 2 O）、一氧化氮 （NO）和二氧化氮（NO 2）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO 2 ），用通式 NO x 表示。NO和NO 2 是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的 燃烧。大气中的NO x 最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO 2 ）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收（土 壤中生活的细菌能将CO代谢为 CO 2和 CH 4 ）；与HO自由基反应被氧化为CO 2 。 CO 2 的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 环境化学期末考试复习资料 一、名词解释： 1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化，由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。 2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，叫做环境污染。 3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。 4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。 5、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。 6、辛醇-水分配系数：达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。 7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。 8、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时，该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。 9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。 10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。 11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转移给有机化合物而导致分解反应。 12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。 13、生长代谢：微生物可用有机化合物(有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。 14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源，须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。 15、生物富集（Bio-enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等），从周围环境（水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。 16、生物放大(Bio-magnification)：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。 17、生物积累(Bio-accumulation) ：指生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。 18、半数有效剂量（ED50）和半数有效浓度（EC50）：毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量和毒物浓度。 19、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害的最低剂量。 20、最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起引起机体受损害的最高剂量。 15、基因突变：指DNA中碱基对的排列顺序发生改变。包括碱基对的转换、颠换、插入和缺失四种类型。 16、遗传致癌物：1）直接致癌物：直接与DNA反应引起DNA基因突变的致癌物，如双氯甲醚。 2）间接致癌物（前致癌物）：不能直接与DNA反应，需要机体代谢活化转变后才能与DNA反应导致遗传密码改变。如二甲基亚硝胺、苯并(a)芘等。 《环境化学》综合复习资料 一、填空题 1.污染物在环境中的迁移主要有、和 三种方式。 2. 、、以及，是目前世界上公认的主要环境问题。 3.大气的温度随地面的高度而变化，这构成了大气分层的基础。大气圈按高度自下而上分成、、和。 4.大气颗粒物有三种重要的表面性质：、和。 大气颗粒物在雨滴形成的过程就属。 5.研究酸雨必须进行雨水样品的化学分析，通常分析的主要阳离子有；阴离子有 。 6.用一个强碱标准溶液滴水样，以酚酞作为指示剂，此时所得的结果称为，其化学反应计量式为。 7.水中颗粒物的吸附作用可分为、和；其中属于物理吸附的是。 8.当向天然水体中加入有机物后可得到一氧下垂曲线。碳元素在清洁区和腐败区内的分解产物分别是和。 9.当向天然水体中加入有机物后可得到一氧下垂曲线，它把河流分为相应的几个区段，在清洁区内决定电位物质是；在腐败区内决定电位物质是。 10.腐殖质的组成非常复杂，根据它在溶液中的溶解度不同划分为、 和三类。 11.天然水P E越小，提供电子倾向，水中污染物还原态相对浓度。 12.有机污染物一般通过、、、和 等过程进行迁移转化。 13.典型土壤随深度呈现不同的层次，是生物最活跃的一层，有机质大部分在这一层，金属离子和粘土颗粒在此层中被淋溶得最显著。 14.岩石的化学风化分为三个历程，即、和。 15.汞及其化合物的挥发程度与化合物的形态及、、 等因素密切相关。无机汞化合物挥发度最大的是，最小的是。 16.砷的甲基化在厌氧菌作用下主要产生，在水溶液中继续氧化成为；而汞的甲基化在厌氧菌作用下主要产生；与无机砷相比，有机砷的毒性。 17. 是金属甲基化过程中甲基基团的重要生物来源。砷的甲基化在厌氧菌作用下主要产生，在水溶液中继续氧化成为；而好氧的甲基化反应则产生，在水溶液中继续氧化成为，它可与巯基发生的应。 18.日本西部地区发生的米糠油中毒事件是由引起的，而该物质目前唯一的处理方法是。痛痛病是由于长期食用含量高的稻米引起的中毒。 19.多环芳烃在大气中经紫外光照射很容易发生，而在水体沉积物中的消除途径主要靠。 20.表面活性剂的生物降解机理主要是烷基链上的、、 和过程。 21.在烷基汞中，只有、和三种烷基汞为水俣病的致病性物质。 22.根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 23.痛痛病是由于长期食用含量高的稻米引起的中毒。引起日本米糠油中毒事件的物质目前唯一的处理方法是。无机砷可抑制酶的活性，还可与蛋白质的发生反应。与无机砷相比，有机砷的毒性。 二、名词解释 1、环境化学 2、温室效应 3、光化学反应 4、光化学烟雾 5、总悬浮颗粒物 6、环境效应 7、环境污染物 第一章绪论 4．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程 （1）环境化学的任务、内容、特点：环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。它既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支。 （2）环境化学的发展动向：国际上较为重视元素的生物地球化学循环及其相互耦合的研究；重视化学品安全评价；重视臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染；以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废弃物和城市垃圾对大气、水和土地的污染等。 （3）学好这门课的观点：环境化学包含大气、水体和土壤环境化学多个分支学科，研究有害化学物质在大气、水体和土壤环境中的来源、存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。这就决定了环境化学研究中需要运用现场研究、实验室研究、实验模拟系统研究和计算机模拟研究相结合的系统研究方法，主要以化学方法为主，还要配以物理、生物、地学、气象学等其他学科的方法。因此，要求研究人员具有较广泛的各相关学科的理论知识和实验动手能力。我们在日常学习中应当以开阔的视野，除了环境化学之外，广泛涉猎各相关学科，并注重培养自己的实验操作，如此才可能学好这门课。 5、环境污染物有哪些类别当前世界范围普遍关注的污染物有哪些特征 答：环境污染物的类别：环境污染物按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等；按污染物的形态，可分为气体污染物、液体污染物和固体污染物；按污染物的性质，可分为化学污染物、物理污染物和生物污染物；按污染物在环境中物理、化学性状的变化，可分为一次污染物和二次污染物（一次污染物称为原生污染物，二次污染物又称为次生污染物）。当前世界范围最关注的化学污染物主要是持久性有机污染物，具有致突变、致癌变和致畸变作用的所谓“三致”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。 第二章大气环境化学 1大气的主要层次是如何划分的每个层次具有哪些特点 根据温度随海拔高度的变化情况划分的：对流层气温随着海拔高度的增加而降低，大约每上升100m，温度降低℃、密度大；平流层温度随海拔高度的升高而明显增加、空气没有对流运动，平流运动占优势、空气比对流层稀薄得多、有厚约20km的一层臭氧层；中间层温度随海拔增加迅速降低、空气较稀薄、对流运动非常激烈；热层空气高度电离、更加稀薄、大气温度随海拔高度增加而迅速增加。 示范试卷一 一 、名词解释（本题共18分，每小题 3 分） 1. 环境化学 2. 大气的温度层结 3.K OW及其环境学意义 4. 持久性有机污染物 5.水体富营养化 6. 绿色化学 二 、填空（本题共16分，每小题 0.5 分） 1、在对流层中，当大气的温度随着高度的增加而，则出现了逆温 现象。 2. 大气颗粒物湿沉降去除包括 和 两个过程。 3. 大气中主要氧化性自由基为 OH，请用方程式表达其主要反应途径 ； 。 4. 请列举一种CO2以外的温室气体 。 5. 颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1）催化SO2的氧化；2）。 6. 冰的密度 水，是因为在两种状态下，水分子形成 的结构不一样。 7. 写出水体总酸度的表达式 。 8. p E的一般表达式为 。 9. CH3OCONHC6H5的水解反应产物为 、 和 。 10.林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 11. 土壤颗粒是以为骨架，附着着和 的混合体，其中有机质因为结构不均一，在研究吸附时，有学者提出将其分为和 ，来表示其结构变化的难易性。 12. 土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土壤的理化性质主要包括土壤的质地、有机质含量、 、pH等。(尚有很多答案) 13. 土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、、范德华作用力、氢键作用等。 14. 是产生肿瘤细胞的分子基础。 15. QSAR的全称是 ；其中一个结构参数E lumo的含义为 ；代表分子 电子能力。 16. 例举一个可被还原有机污染物 。 17. 写出一个表面活性剂的结构式 。 18. 影响Fenton反应的主要条件有：pH值、H2O2浓度、 、反应温度。 19. 重金属污染土壤的植物修复技术可分为：植物提取、植物稳定、 。 20. 为了提高修复现场的微生物修复效率，接种活性微生物，并为其提供适宜条件，这一技术称为 。 21. 请例举一个绿色溶剂 等 。 三 、简答题及计算题（本题共66分，每小题 6 分） 环境化学复习资料 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%~90% 环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2、可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经 济发展不能超过资源和环境的承载力； 3、在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地 球自转发生水平运动； 4、逆温层不利于污染物的传输。 5、当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。 6、大气中重要自由基产生于光离解。 7、在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止； 8、平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 9、洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。10、伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 11、当降水的pH值 5.0 时，称为酸雨。 12、可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物； 13、PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 14、水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体； 15、导致痛痛病的污染物是Cd ；16、导致水俁病的污染物是甲基汞。 17、腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官 能团； 18、非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 19、pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、 HCO3-； 20、水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还 原； 21、水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解 22、次生矿物由物理分化和化学分化而成； 23、次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 24、能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO 、CFCs 。 25、腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 26、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质 ，两者占土壤总量的90%以上。 27、土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括表面吸附和分配作用 28、降水中主要的阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。 29、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移 三种方式。 30、天然水中的总酸度= [HCO3-] +2 [H2CO3*] + [H+] - [HO-]。 31、大气的扩散能力主要受风、湍流和浓度梯度的影响。 32、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的80%~90% ，而干沉降只有10%~20 。 33、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。 34、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。 一绪论： 1环境污染：大气污染、臭氧层破坏、酸雨、水资源短缺、土地沙漠化、绿色屏障锐减、垃圾、物种濒危、人口激增、温室效应。 2造成环境污染的因素：物理的、化学的和生物的三方面，其中化学的占80%~90%。 3环境化学的特点是从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。 4由于环境污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长，在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。 5当前世界范围内最关注的化学污染物主要是持久性有机污染物，具有致突变、致癌变和致畸变作用的所谓“三变”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。 6按环境变化的性质划分，则可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。 7污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移。 二大气环境化学 1根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层：对流层、平流层、中间层、热层。 2大气污染物按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤化合物。 3燃料燃烧过程中影响NOx形成的因素：根据NOx形成的机理，燃烧过程中NO的生成量主要与燃烧温度和空燃比有关。 4甲烷是一种重要的温室气体，每个CH4分子导致温室效应的内力比CO2分子大20倍。 5氟氯烃类化合物既可以破坏臭氧层也可以导致温室效应。 6逆温：在对流层中，气温一般是随高度增加而降低，但在一定条件下会出现反常现象。 7大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定程度。气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率和干绝热垂直递减率（干空气在上升时温度降低值与上升高度之比用Td表示）有关。一般来讲，大气温度垂直递减率越大，气块越不稳定。 8影响大气污染物迁移的因素：空气机械运动如风和湍流，由于天气形势和地理地势造成的逆温想想以及污染源本身特性。 9光化学反应：分子、原子、自由基或吸收光子而发生的化学反应。 10大气中的HO·和HO2·的来源：对于清洁大气O3的光解是大气中HO·的重要来源；对于污染大气，如有HNO2和H2O2存在，光解可产生HO·，HO2·主要来源于醛的光解尤其是甲 醛的光解。 11光化学烟雾：含有氮氧化合物和碳氢化合物等第一次污染物的大气，在阳光照射下发生光解 反应产生第二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的的烟雾污染现象。他的特征：烟雾呈蓝色，具有强氧化性，能使橡胶开裂，刺激人的眼睛，伤害植物的叶子，并使大气能见度降低；光化学烟雾的形成条件是大气中含有氮氧化物和碳氢化合物存在，大气温度较低，而且有强的阳光的照射。 12光化学烟雾的控制对策：控制反应活性高的有机物的排放、控制臭氧的浓度。 硫酸烟雾与光化学烟雾的比较 一、绪论 （一）选择题 1、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 a) Cd b)Hg c)Pb d)As 2、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。 a) Cd b)Hg c)Pb d)As 3、黄河含沙量达______kg/m3，为世界之最。 a) 13 b)73 c)27 d)37 4、联合国已将每年的______定为“世界水日”，提醒人们注意水资源的开发、管理和保护。 a) 4.22 b)3.28 c)3.22d)6.22 （二）填空题 1、世界环境日为__6月5日______。 2、人为污染源可分为_工业污染源_、_农业污染源_、___交通运输污染源__、和__生活污染源__。 3、Cu、Zn共存时，往往能产生____________作用。 4、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。 5、环境中污染物的迁移主要有富集、分散和消失三种方式。 6一般情况下Se对Hg2+能产生作用。 （三）问答题 1、当前人类生存面临的主要环境问题有哪些？全球气候变暖、臭氧层的耗损与破坏、生物多样性减少、 酸雨蔓延、森林锐减、土地荒漠化、大气污染、水污染、海洋污染、危险性废物越境转移、 二、大气污染化学 （一）选择题 1、酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。 a) <6.0 b) <7.0 c) <5.6 d) <5.0 2、辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 a) O3 b) NO2c) 碳氢化合物d) SO2 3、大气逆温现象主要出现在______。 a) 寒冷的夜间 b) 多云的冬季 c) 寒冷而晴朗的冬天d) 寒冷而晴朗的夜间 4、大气中微粒浓度为50 μg/m3时，大气能见度约为_____Km。 a) 15 b) 12 c) 24 d)40 5、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 a) O2b) OH c) O3d)高价金属离子 6、当天顶角Z______为时，到达地面的太阳光最强。 a) 90o b) 0o c) 45o d) 180o 7、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。 a) 0.05 b) 0.1 c) 1 d) 2 8、SO2的液相氧化有多种途径，其中______的效果最好。 a) O3氧化b) 催化氧化c) H2O2氧化d) 非催化氧化 9、催化剂对SO2氧化有影响，下列四种物质中______的催化效果最好。 a) NaCl b) CuSO4c) MnCl2d) MnSO4 环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M 示范试卷二 一、名词解释（每题3分，共5题，15分） 1、环境化学 2、大气垂直递减率 3、生物强化技术 4、水体富营养化 5、绿色化学 2、填空题（每题0.5分，共48空，24分） 1、存在于 的臭氧层，可以阻挡紫外线对于地球生物的危害。 2、在对流层中，当一个气团的温度随着高度减少的速率小于周围大气温度随高度减小 的速率时，则认为这个气团处于 状态。 3、比较下述自由基的稳定性，(CH3) 3C? CH3CH2 CH2?。 4、UV254是在光化学反应中经常用到的光源，请计算1 mol分子吸收此波长光子可打 破化学键的能量 。 5、用方程式表达大气中产生 OH的一种途径 6、颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1） ；2）对酸性的缓冲作用 。 7、比较下述两个化合物在大气中的半衰期 CCl3F CCl2F2。 8、光化学烟雾是氮氧化物及 等一次污染物，在太阳光照射下，经光化学反应形成 等具有氧化性质的二次污染物，形成的烟雾。 9、硫酸型烟雾主要发生在 季气温较 的时候。 10、在我国影响降雨酸性的主要离子有SO42-、Ca2+和 。 11、请写出Cl?和ClO?协同消耗臭氧的两个方程 、 。 12、直径小于0.1 微米的颗粒物主要通过 去除。 13、水分子形成 ，造成水的沸点和熔点异常高。 14、发生专属吸附时，重金属主要作为 与颗粒物表面基团作用。 15、写出氧化还原电位E与反应自由能 G的关系 。 16、请用方程式列举一个有机污染物的还原反应 。 17、请写出水解的假一级速率常数表达式 。 18、一个化合物在水体中发生光化学降解的速率随着溶解性有机质出现先升高后降低 的趋势，是因为有机质即可以充当光化学反应的 ，又可以充当猝灭剂。 19、土壤颗粒是以 为骨架，附着着 和 的混合体，其中有机质是一个不同分子量 分子组成的一个连续体，其结构中包含 、脂肪链和 等。 20、土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土 壤的理化性质主要包括pH、土壤的质地、 、有机质含量、 、 等。 21、络合剂的一个危害是加大沉积物中重金属 。 22、土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、 、范德华 作用力、氢键作用等。 23、请写出DDT发生还原脱氯反应的方程 。 24、林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 25、从分子水平上，植物可分泌 等物质，与重金属形成配合物，表现出对重金属 的耐受性。 26、生物体内，糖类物质最终通过 过程而代谢。 第二章大气环境化学 本章重点：1 污染物在大气中迁移过程 2 光化学烟雾和硫酸型烟雾的形成过程和机理 第一节大气中污染物的转移 大气层简介 一、大气温度层结 对流层(troposphere) ：（0km-17km）空气具有强烈的对流（垂直），集中了大气中90.9%天气现象，污染物排放直接进入对流层 平流层（stratosphere）：17-55km气体状态稳定，垂直对流很小，大气透明度高 中间层（mesosphere）：55-85Km气温下降达-92℃，垂直运动剧烈，发生光化学反应。 热层（thermsphere）：800Km空气密度很小，温度升高到1000k，电离层 逸散层：>800Km 气体分子受地球引力极小,因而大气质点会不断向星际空间逃逸。 出示大图： 图1 大气温度的垂直分布 图2 大气密度的垂直分布 大气垂直递减率 二、辐射逆温层 三、绝热过程与干绝热过程 四、大气稳定度的判定 五、影响大气污染物迁移的因素 1、风和大气湍流的影响 风—使污染物向下风向扩散 湍流—使污染物向各风向扩散 浓度梯度—使污染物发生质量扩散 2、天气形势和地理地势的影响 第二节大气中污染物的转化 一、光化学反应基础 1、光化学反应过程 什么是光化学反应？ 分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应称光化学反应，大气光化学反应分为两个过程。 初级过程： A + hνA* 次级过程 举例： HCl + hνH + Cl H + HCl H2 + Cl Cl + Cl Cl2 2、量子产率（不做介绍） 3、大气中重要吸光物质的光离解 （1）氧分子和氮分子的光离解 O2 + hνO + O N2 + hνN + N （2）臭氧的光离解 O3 + hνO + O2 （3）NO2的光离解 NO2 + hν N O + O （4）亚硝酸和硝酸的光离解 HNO2 + hνHO + NO HNO2 + hνH + NO2 环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X和HC等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO反应。 ≤2.5μm。目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于PM2.5，其中PM2.5是指D p 对于碳酸平衡，pH=8.5时，体系中的碳酸的主要形态是HCO3-。 在高pE值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：①有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；②有害物质的来源，以及在环境介质中的环境化学行为；③有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；④有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点？①研究的综合性；②环境样品的低浓度性；③环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义？ 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。①.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的 对流运动,②绝大多数天气现象均发生在此层；③密度大,占空气总质量的3/4；④ 污染物的迁移转化均发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：①对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光 解；②不与HO 等反应，不易被氧化；③不溶于水，不易随降水从大气中消失。 平流层中危害：①发生光化学反应，破坏臭氧层②温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ， HO hv O H 222?→?+ 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： ①与O 3反应 NO+O 3→NO 2+O 2 ②与氧化性自由基反应 NO+RO 2→RO+NO 2 ③与NO 3反应 NO+NO 3→2NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 解：参考教材P79 PAN 的生成 9、列出乙烯在大气中的可能反应路径。解：①与HO 反应；②与臭氧反应；③ 与NO 3反应。 10、列出乙烯与臭氧在大气中可能的反应及产物。 解： 22322CH CH O H CO H COO =+→+ 环境化学期末考试复习 资料 https://www.sodocs.net/doc/8e11419694.html,work Information Technology Company.2020YEAR 环境化学期末考试复习资料 一、名词解释： 1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化，由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。 2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，叫做环境污染。 3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。 4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。 5、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。 6、辛醇-水分配系数：达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。 7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。 8、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时，该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。 9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。 10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。 11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转移给有机化合物而导致分解反应。 12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。 13、生长代谢：微生物可用有机化合物(有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。 14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源，须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。 15、生物富集（Bio-enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等），从周围环境（水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。 北京林业大学2004年环境化学期末考试试题B 环境化学 一填空题(每空0.6分,共30分) 1光子能量公式为________ ，通常波长大于________nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是________KJ/mol。 2光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为 ，二次污染物 有。 3土壤碱化度为________ ，其产生过程为 ________ 作用。 4组成水中酸度的三类物质为________ 、 ________ 、 ________ 。 5腐殖质分为________ 、 ________ 、 ________ 三类。 6天然水中的胶体物质分为_______、______、_______、_______、______________几类。 7水环境中污染物的光解过程可分为________ 、 ________ 、 ________ 三类。8我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 9大气颗粒物中粒径______的称为细粒子，其主要的化学组分为____________________________；粒径______的称为粗粒子，其主要的化学组分为____________________________。 10絮凝过程的机理为________ 、 ________ 、 ________ 、 ________。 11化学物质的联合作用包括________ 、 ________ 、 ________ 、________。 12向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 i o o o 华侨大学环境化学期中考试试卷 系别化工学院09环境科学考试日期年月日 姓名学号成绩 一、填空题（共24分） 1、（2分）POPs 指具有性、性和性，在环境中，能在大气环境中长距离迁移甚至到极地，并能沉降回地表，对人类健康和环境造成严重危害的有机污染物质。 2、（2分）大气中SO2的控制浓度为150μg/m3，相当于 ______ppm（0℃和1.013×105Pa下计）。 3、（2分）对于垂直方向上不稳定的大气，其垂直递减率（γ）和干绝热直减率（γd）的关系是______。发生逆温现象时（是否）有利于污染物的扩散。 4、（3分）清洁大气中HO自由基的来源为的光离解。烷烃与大气中的HO自由基发生 反应，生成。 5、（2分）酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水，我国酸性降水中的关键性离子组分有_________、________和_________。 6、（4分）到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，则1mol该 波长的光量子能量为J/mol。大气中SO2分子在吸收该波长光量子后，（能否）引起分子中S-O键断裂。（普朗克常数为6.626×10-34J·s；S-O键的键能为5.64×105 J/mol） 7、（3分）大气颗粒物的消除方式通有两种，分别为 、，前者存在的两种机制分别为、；后者存在的两种机制分别为、。 f o r 8、（2分）已知氮气在干空气中含量为78%。查表得25 ℃时水蒸气分压P (H2O)= 0.03167×105 Pa ，K H(N2)= 6.4×10-9 mol/(L·Pa)，则氮气在1.0130×105 Pa 、25℃饱和水中的溶解度为 mg/L 。9、（4分）胶体的等电点（ZPC ）的含义为 。土壤的 活性酸度是指 ，而潜性酸度是指 。 二、简答题（共60分） 1、（6分）说明环境污染物迁移、转化的概念及举例。 2、（8分）简述光化学反应的概念及一般过程。并说明为什么红外光 一般不能引起光化学反应？ 3、（10分）列表给出伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。 4、（8分）平流层臭氧消耗的一般机理是怎样的？ 5、（8分）天然水体碳酸平衡在开放体系与封闭体系中有什么异同点？ 6、（6分）在一个视作封闭体系的25℃水样中，加入少量下列物质时总碱度如何变化：(1)HCl ；(2)NaOH ；(3)CO 2； (4)Na 2CO 3； (5)NaHCO 3； (6)Na 2SO 4 7、（8分）什么是土壤的阳离子交换性能，这种性能有什么环境作用？ 8、（6分）土壤中重金属的存在形态分哪几种？它们对重金属在土— —植物体中迁移的有何影响？ 三、计算题（共16分） 1. （8分）为了减轻温室效应，有关专家提出可用人工方法多量繁殖《大气环境化学》重点习题及参考答案
环境化学期末考试试卷
环境化学期末考试复习资料
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环境化学答案73006
(1)--环境化学期末考试(试卷1)
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完整word版环境化学考试知识点总结
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环境化学期末考试题及答案B
(2)--环境化学期末考试(试卷2)
(整理)大气环境化学.
最新环境化学考试参考题要点
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北京林业大学2004年环境化学期末考试试题B
(完整版)环境化学期中考试试卷_09环科