安徽省安庆四中2014年中考二模化学试题[1]

安庆四中2014年中考二模化学试题

命题人：安庆四中化学组

温馨提示：

1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2．答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Ca-40 Cu-64

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选

出的选项序号填入下面的答题表内

．．．．．．．。

1．去冬今春，我国多个省市均出现了雾霾天气，给人们的生活和身体健康带来严重的影响。下列有

关说法不正确

．．．的是

A．近年来，汽车尾气的大量排放是形成雾霾的一个重要因素

B．下雨或刮风有助于雾霾的消散，因此雾霾无需治理

C．燃放烟花爆竹或冬天用燃煤取暖均会加剧雾霾天气的形成

D．雾霾天气人们要减少出行或尽量不要在户外活动

2.你喜欢烹饪吗？高超的烹饪技艺不仅能改善营养，而且能丰富生活情趣。下列烹饪的菜肴中富含

油脂的是

A．凉拌黄瓜B．红烧肥肉C．玉米窝头D．清蒸螃蟹

3.前不久，PX项目在国内引起公众广泛的关注，PX的中文名是1、4-二甲苯，别名对二甲苯，化学

式为C8H10。它是一种无色透明液体，有特殊的气味。下列有关说法不正确

．．．的是A．对二甲苯由18个原子构成B．对二甲苯属于有机物

C．对二甲苯中碳元素的质量分数约为90.6% D．对二甲苯的特殊气味属于物理性质

4.下列实验操作正确的是

A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．称量NaOH固体

5.氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O。下列有关说

法不正确

．．．的是

A．该反应中钙元素的质量在反应前后不变B．氯化铵作为化肥不能与氢氧化钙混合施用C．该反应属于复分解反应D．制得的氨气可以用向上排空气法收集

6.每年的3月22日是“世界水日”今年我国宣传的主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列说

法或做法与此主题不相符合

．．．．的是

A.将水进行过滤，使硬水转化为软水

B.在城乡大力开展植树造林，防止水土流失

C.用第四代光谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌，以减少水中有害物质残留

D.减少化肥、农药的使用，发展生态农业

7. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是

A.镁属于非金属元素

B.镁原子的相对原子质量是24.31g

C.镁原子核外电子数是12

D.镁原子在化学反应中易形成Mg2-

8.今年对酒驾、醉驾行为又有了新的规定，当每100mL血液中酒精含量达到20mg-79mg

时即为酒驾（此时血液的pH约为7.4）。关于酒驾血液的说法正确的是

A.该血液中酒精的质量分数为20%-79％

B.该血液中酒精的溶解度为79mg

C.该血液中溶剂时酒精

D.该血液显碱性

9.如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有

少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加

到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，

b液面升高了。根据以上现象请你分析，下列说法不正确

．．．的是

A.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵

B.甲、乙有可能分别是盐酸和碳酸钠

C.甲、乙有可能分别是水和生石灰

D.石灰水变浑浊有可能是发生了化学变化

10. 氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如右图所示，请据图判断下列说法正确的是

A.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.采用降温结晶法分离出氯化铵时，温度应控制在40℃以下

C. 40℃时，两种物质的溶液中硫酸钠的质量分数较大

D.将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法

二、本大题包括5小题，共34分。

11．(6分)如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

⑴含有金属材料的是(写一种即可，下同)，属于有机合成材

料是。

⑵注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替

仪器使用。

⑶钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活

中防止铁制品生锈的方法（一条即可）。

⑷铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式。

12.（7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

⑴步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化学式是。

⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是。

⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是,该反应属于反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式。

13．（7分）下图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件：

⑴乙装置中对试管加热的仪器名称是；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列（选填“甲”或“乙”）作为发生装置。

⑵利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来。某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开

a、b，从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b。此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为。打开b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体。实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上。

由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关。

14．（7分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样

（如右图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成

分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的（填序号）。

A、酸

B、碱

C、盐

【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。

【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是溶液；③可能是NaCl溶液。

【设计并实验】（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是。

（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。相应的化学方程式。15．（7分）冬天，小方陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液

管上放了一个纸包（如图所示），经询问得知它可以温暖输入人

体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，

他向护士要了一只用过的纸包，带回来进行了如下探究。

探究一：包里是什么物质。

他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。

【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。 【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有 。 【进行实验】

【得出结论】⑴该粉末中一定含有 。

⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。 探究二：纸包为什么会放热。

【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。 请你写出该反应的化学方程式

。 你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。

在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容：

三、本大题共6分。

16．(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g 样品加入50 g 稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.9g 。 求：（1）产生氢气的质量 。

（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

参考答案

一、选择题（每小题2分，共20分）

二、简答与填空（化学方程式每个2分，其他每空1分）

11.（6分）

⑴钢针或铝箔（填钢、铁、铝或Fe、Al也可）塑料或橡胶

⑵量筒或滴管（其他合理答案也可）

⑶保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理答案也可）

⑷2Al+3FeSO4===Al2(SO4)3+3Fe

12.（7分）

⑴H2O ⑵引流

⑶3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 复分解

⑷2Al(OH)3高温Al2O3+3H2O（反应条件写成“△”也可）

13.（7分）

⑴酒精灯2KClO32KCl+3O2↑ 甲

⑵2︰3 66.7 爆炸

14.（7分）

【交流讨论】A

【得出结论】NaHCO3或碳酸氢钠

【做出猜想】Na2CO3或碳酸钠

【设计并实验】⑴不合理碳酸钠溶液也呈碱性

⑵BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

15．（7分）

【初步结论】四氧化三铁（或Fe3O4）

【得出结论】⑴炭粉、铁粉、氧化铁或C、Fe、Fe2O3（2分，少写一个得1分，只写一个或错写均不得分）

⑵Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

【查阅资料】4Fe+3O2===2Fe2O3

探究三：

其他合理方案也可得分。

三、计算题

16．（6分，第一小题1分，第二小题5分）

16．（1）0.1g

（2）解：设锌的质量为x……………………………………1分Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ ……………………2分

65 2

x 0.1g

65︰2=x︰0.1g

解得x=3.25g……………………………………3分

10g-3.25g=6.75g

6.75g ÷ 10g × 100% = 6

7.5%………………………4分

答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%…………………5分