化学 4 元素符号表示的量

温州龙文教育 科学 学科导学案（第 次课）

教师: 邓云峰 学生: 年级: 九 日期:15. 星期: 时段: 课 题

化学 4 元素符号表示的量

教学目标 本节知识中计算相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质量同现实生活结合起来考查，作为近几年中考命题中的热点，特别是关注社会热点和新闻报道中的化学问题，以此为线索进行的命题设计是以信息为载体，以考查基础知识为目的的信息迁移能力。

教学重点 相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质量计算 教学难点 相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质量计算 教学方法

基础知识点复习，考点精讲，讲练结合，课后巩固

学习内容与过程

第7节：元素符号表示的量（1）

【知识梳理】 1.相对原子质量

以一种碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对的原子质量。

注意：根据最新国家计量标准，相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。以下的相对分子质量的单位也为“1”。 2.相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 3.相对分子质量的典型计算 （1）CO 2的相对分子质量

=12+16×2=44；

（2）2CO 2相对分子质量总和

=2（12+16×2）=88； （3）Ca(OH)2的相对分子质量

=40+(16+1)×2=74 （4）SO 42-的相对分子质量

=32+16×4=96； （5）CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量

=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250

相对原子质量=————————————

一个该原子的质量 1/12（一个碳原子的质量）

=——————————

一个该原子的质量 1.661×10-27千克

4.化学式的涵义

化学式涵义

微观 由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子

表示构成物质的一个分子中所含的元素的原子个数或原子个数比 宏

观

表示一种物质 表示组成物质的元素种类 表示物质的相对分子质量

以CO 2为例

微观 表示一个二氧化碳分子

表示一个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子构成 宏

观

表示二氧化碳这种物质 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示二氧化碳的相对分子质量为44

【思考解答】

1.下表（课本附表）对你有什么启发？

（1）质子和中子的质量与C —12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1； （2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；

（3）某原子的相对原子质量等于该原子的质子数与中子数之和。 2.什么物质的相对分子质量最小？ 氢气，氢分子的相对分子质量为2。 【疑难辨析】 【基础练习】

1.铁的相对原子质量是……………（ ）

A ．1个铁原子的质量

B ．56

C ．9.288×10-26kg

D ．56g

2.某原子的相对原子质量是该原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12相比较而确定的。下列分析正确的是………………（ ）

A ．相对原子质量就是原子的实际质量

B ．相对原子质量与原子质量相同

C ．相对原子质量是一种比值，单位是1

D ．相对原子质量的单位是千克 3.元素符号“O ”表示的意义………（ ）

①一个氧原子 ②氧元素 ③一个氧分子 ④氧的相对原子质量为16 A ．①②③ B ．①②③④ C ．①②④ D ．②④

4.甲、乙两种原子的质量比为2：3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为………（ ） A ．18 B ．27 C ．9 D ．24

5.下列各组物质相对分子质量相等的是……………………………………（ ）

A ．CO 2和SO 2

B ．H 2O 和P 2O 5

C ．Cu(OH)2和H 2SO 4

D ．N 2和CO

6.右下图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是……（ ）

A ．核内质子数是14

B ．它是非金属元素

C ．原子结构稳定

D ．相对原子质量为26.98 7．金属钛（Ti ）是航空、军工、电子等方面的重要原料。已知钛原子的相对原子质量为48，其质子数为22，则钛原子的核外电子数为……………………………（ ） A ．22 B ．26 C ．48 D ．70

8.据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代。碳—14原子的核电苛数为6，相对原子质量为14.下列关于碳—14原子的说法，错误的是…………………………………（ ）

A.中子数为6

B.质子数为6

C.电子数为6

D.质子数和中子数之和这14

13 Al

铝

26.98

图1—47（第6题图）

9.制造原子弹的原料为铀—235，这种铀原子的相对原子质量为 。若其核电荷数为92，则其核内的中子数为 ，质子数为 ，核外电子数为 。 10．（2008年，义乌）玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀和胃痛等不适症状。已知玛丁啉的化学式为C 22H 24ClN 5O 2，请回答：

（1）玛丁啉是由 种元素组成的； （2）一个玛丁啉分子中共有 个原子；

（3）计算玛丁啉分子的相对分子质量为 。 【提高练习】

11．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C 60分子融进足球型的Si 60分子中，使外面的Si 原子与里面的C 原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（ ） A ．是由两种单质组成的混合物 B ．是一种新型化合物

C ．其相对分子质量为2400

D ．Si 60分子的体积比C 60分子大

12．去年年底哈尔滨一所化工厂发生爆炸，大量泄漏的硝基苯（化学式为C 6H 5NO 2）造成松花江大面积水体污染。下列关于硝基苯的说话正确的是………………（ ）

A ．硝基苯是氧化物

B ．硝基苯是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的

C ．硝基苯分子是由14种元素组成的

D ．硝基苯的相对分子质量为132

第7节：元素符号表示的量（2）

【知识梳理】

根据化学式的计算类型:以AxBy 为例 1.根据化学式计算相对分子质量 相对分子质量=xa + yb

2.根据化学式求各元素的原子个数比 A 原子个数：B 原子个数= x ：y

3.根据化学式求化合物中各元素的质量比 A 元素质量：B 元素质量=x a ：yb

4.根据化学式求某元素的质量分数 A 元素的质量分数A%= —————100%

5.根据化学式计算某元素的质量 元素A 的质MA = M A x O y ×A% 【疑难辨析】

例题：小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。便利用所学知识施加了右图包装袋所示的化肥。计算回答下列问题： （1）尿素分子的相对分子质量 。 （2）计算分子中各元素的质量比 。 （3）列式计算尿素分子的氮元素的质量分数。

（4）根据（3）的计算结果判断上述所示的化肥是否是纯净物？

（5）计算上述50千克的化肥中氮元素的质量为多少？

【基础练习】

1.下列计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数的表达式中，正确的是………（ ）

xa + yb xa

图1—50（例题图）

2.下列物质中，含有2g 氢元素的是（ ）

A .98gH 2SO 4 、

B .98g 水

C .98g 磷酸（H 3PO 4）

D .2g 乙炔（C 2H 2） 3.在CO 和CO 2中含有相同的……（ ） A.原子个数 B.氧元素的质量分数 C.元素的种类 D.碳、氧元素的质量比 4.已知M 2O 3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M 的相对原子质量为……………………………………（ ）

A .56

B .72

C .112

D .144

5.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子的是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数为1，相对质量子质量为2，则下列说法正确的是………………………………（ ） A .重水的相对分子质量为20 B .重氢原子核外有2个电子 C .重氢分子的相对分子质量为2 D .重氢原子核内有2个质子

6.世界卫生组织将某氧化物RO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为7l ：64，则RO 2的化学式为……（ ） A .CO 2 B .C1O 2 C .SO 2 D .NO 2

7．甲醛是室内装璜时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图所示，下列有关甲醛的说法正确的是……………………………………（ ） A ．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

B ．甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成

C ．甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成

D ．甲醛中C 、H 、O 三种元素的质量比为1：2：1

8.工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中，错误的是………………（ ） A .甲醇的化学式为CH 4O B .甲醇的相对分子质量为32

C .甲醇中C 、H 、O 三种元素的质量比为1：4：1

D .甲醇中氧元素的质量分数为50%

9.如下图为哈药集团制药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：

（1）维生素D 种类较多，其中维生素D 2的化学式为C 28H 44O ，试计算维生素D 2的相对分子质量为 ；维生素D 2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数为 。

（3）目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 。

中考在线: 第七节 元素符号表示的量 1、（2011义乌卷）36．橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体（C 2H 3Cl ）聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。 （1）C 2H 3Cl 中碳、氢、氯元素的原子个数比是C ：H ：Cl = （2）通过计算求C 2H 3Cl 中碳元素的质量分数。 2、（2011宁波卷）34．2011年4月，上海工商部门查获用柠檬黄色素染黄的“染色馒头”。柠檬黄色素的化学式为

图1—51（第7题图）

图1—52（第8题图）

图1—53（第9题图）

C16H9N4O9S2Na3，外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，但用量有严格限制。

(1)柠檬黄色素是由种元素组成的；

(2)柠檬黄色素中碳、氢元素的质量比C：H= 。

3、（2011湖州卷）7．许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不

要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析不．正确的是( )

A．由三种元素组成 B．氢元素所占质量分数最小

C．属于有机物D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3∶4∶1

4、（2011嘉舟卷）1．水是生活中常见的物质，可用化学式H2O表示。下列对于水的认识正确的是( )

A．水由氢原子和氧原子构成B．水由氢元素和氧元素组成

C．水中含有氢分子D．水中氢、氧元素的质量比为2∶1

5、（2011嘉舟卷）35．近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注。其实，食品添加剂是指用于改

善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。

（1）食盐也是一种食品添加剂，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过克。

（2）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%。若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有毫克。（该饮料密度约为1g/ml）

（3）了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该。（可多选）

A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂

B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味

C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量

D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂

6、（2010．浙江金华）7．如图为某物质的分子模型示意图，其中“0”代表氢原子，“●，”代表氧原子。下列叙述正确的是（）

A．此物质属于混合物

B．此物质的化学式中氧元素的化合价为2价

C此物质的一个分子由4个原子构成

D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1

7、（2010．浙江义乌）36.时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺，其化学式为C6H8N2.它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。

（1）对苯二胺的相对分子质量为 __ __ __ __ ；

（2）对苯二胺中各元素的质量比为多少？（要求写出最简整数比）

8、（2010．浙江宁波）34．国家质检总局曾对学生用品进行质量抽查，结果9种产品(如固体胶、液体胶水、修正液等)甲醛超标。甲醛(CH2O)是一种会导致人体慢性中毒的化学物质，对学生健康的影响广泛而深远。甲醛的式量为，其中碳元素的质量分数为。

学生对本次课的小结及评价

1、本次课你学到了什么知识

2、你对本次课评价：特别满意满意一般差学生签字：

课后作业情况：有（见附件）无

教学小结

教师签字：

审阅签字: 时间:

主任签字: 时间:

龙文学校教务处

科学课后作业（）学生：时间：15

1、（2013杭州-5）原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如右图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )

A.原子始终在做无规则的运动

B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分

C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性

2、（2013温州-6）近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48 ，相对原子质量为112 ，则镉原子的核外电子数是 ( )

A.48

B.64

C.112

D.160

3、（2013杭州-2）2013杭州-2过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸按(NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是（）

A. -3和+5 B．+2和+2 C. - 5和+3 D. -1和+5

4（2013金丽-8）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为＋4，则N元素的化合价是

A．－4 B．－1 C．－3 D．＋3

5、（2013绍兴-2）化学式“C O2”中数字2表示( )

A．2个二氧化碳分子 B．二氧化碳中有2个氧元素

C．1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D．1个二氧化碳分子中有2个氧原子

6、（2013衢州-13）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是( )

A．N2：表示氮气分子的个数为2 B．2Al：表示铝原子的个数为2

C．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷 D．

2

Mg

O：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

7、（2013台州-23）夏天，被蚊子叮咬之处常会出现肿胀、瘙痒等症状，这是人体对蚊子毒素[其主要成分为二甲基亚硝胺(CH3)2N2O]的过敏引起的。

(1)二甲基亚硝胺是由种元素组成的；

(2)科学家实测出蚊子口器刺入皮肤的平均刺入力为1．65×I0-6牛，这么小的力能刺穿皮肤是因为减少

而增大了作用效果。

8、（2013义乌-21）健康的身体需要洁净的饮用水，明矶晶体（化学式KAl(SO4)2·12H:0）是一种常用的净水剂，它由_________种元素组成，其中元素质量分数最小的是_________元素。

9、（2013舟嘉-28）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。

(1)某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经

测定各元素质量分数的模型如图甲．由此可推测，该样品中不可能含有的化

合物是________________。

(2)图乙是某同学模仿甲图构建的尿素［CO(NH 2)2各元素质量分数的模型，则

图中的 D 表示的是_______________元素．

10、（2013宁波-33）2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠(NaN02)当成食盐和进面里，导致多人中毒。

(1)NaN02中N元素的化合价为。

(2)NaN02中氮、氧元素的质量比为。

11、（2013湖州-21）二氧化硫是形成酸雨的主要气体，是空气污染指数中一项重要监测项目。二氧化硫中硫元素的化合价为_______ 价，硫元素的质量分数为____________

元素符号表示的量

第7节元素符号表示的量（2课时） 教学目标：1、会查阅相对原子质量表 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量 3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比 重点难点：相对原子质量的确定 教学过程： ＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？ 一、相对原子质量 标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。 1个碳原子质量 1.993×10－26千克 1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克 1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：16 1个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1 以此类推，也可得出其它的相对原子质量。 ＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。 ＊常用相对原子质量表： H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 Zn－65 Fe－56 P－31 Si－28 Ba－137 Ag－108 Cu－64 Mn－55 F－19 ＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？ ⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值 ⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量 二、相对分子质量 过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。 练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。 氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜

常用化学元素符号表

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4

磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

元素符号表示的量(2)

元素符号表示的量（二）讲学稿 学习目标：1.能根据化学式计算元素的含量，所含元素质量比 2.能根据物质的质量计算元素的质量 情景导入：讨论：某校每个班有30个男生，20个女生。 1.该校男女省人数之比为多少？ 2.该校男生人数占学生总数的比例为多少？ 3.若该校共有学生1000人，则男生有多少人？ 一、根据化学式求相对分子质量 【例1】求C2H5OH和Ca（OH）2的相对分子质量 【思考】若某物质的化学式为AxBy，其中A、B的相对原子质量分别为a、b(下同)，根据上面求相对分子质量的过程，你能写出求相对分子质量的通式吗？ M== 二、根据化学式求各元素的原子个数比 【例2】求C2H5OH和Ca（OH）2中个元素的原子个数比。 【归纳】化学式AxBy中，A：B（原子个数比）== 三、根据化学式计算各元素的质量比 【例3】求H2O和CO2中各元素的质量比 【归纳】化学式AxBy中，A：B（质量比）== 四、根据化学式计算化合物中各元素的质量分数 【例4】求化肥NH4HCO3中氮元素的质量分数。 【归纳】化学式AxBy中，A元素的质量分数==

做一做：⑴Fe2O3中铁元素与氧元素的质量分数。 ⑵NH4NO3中的含氮量。 五、由物质（或元素）的质量可以求出元素（或物质）的质量 计算方法： 【例5】18克水中氢元素的质量是多少？ 做一做：某市场中（NH4）2SO4和CO（NH2）2两种化肥每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？ 课堂作业： 1、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50） 有抗癌作用。试计算：⑴角鲨烯（C30H50）中，碳、氢两元素的质量比。 ⑵41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含的氢元素的质量相等？ 2、计算二氧化硫中：（1）氧元素、硫元素的质量比；⑵各元素的质量分数；⑶多少克二氧化硫中含有16克硫？ 感谢您的阅读，祝您生活愉快。

八年级科学下册2_7元素符号表示的量练习新版浙教版

第7节元素符号表示的量 姓名学号 一、我学会了 1、因原子质量，使用和记忆不便。为此，以一种碳原子质量的作为标准，其它原子质量跟它相所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。原子的实际质量越大，相对原子质量也。相对原子质量是一个，国际单位是（常略去不写）。 2、相对分子质量：一个分子中各原子的质量总和。计算物质相对分子质量的步骤有：（1）写出正确的；（2）查出各元素的；（3）求分子中各原子的相对原子质量。 3、有关化学式的计算：（1）根据化学式，计算。（2）根据化学式，计算组成物质的。（3）根据化学式，计算物质中某一元素的。 二、我理解了 4、若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个 A原子的相对原子质量是-----------------------------------------------（） A. 12n/m B. 12m/n C. m/n D. 12n/m千克 5、已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为----（） A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克 6、镁的相对原子质量为24，其意义是---------------------------------------( ) A. 一个镁原子的质量是24克 B. 一个镁原子有24个质子 C. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍 D. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的1/12的24倍 7、下列相对分子质量的计算正确的是--------------------------------------（） A. NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448 B. 2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31 C. O2的相对分子质量＝16×2＝32克 D. Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74 8．某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是（） A. 56 B. 112 C. 114 D. 72 9．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是（） A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子

2.7元素符号表示的量(教案)

新世纪教育网https://www.sodocs.net/doc/8f11010430.html, 精品资料版权所有@新世纪教育网 第7节元素符号表示的量 第一课时授课人：李敏【教学目标】 知识目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法，会查阅相对原子质量表； 2、理解相对分子质量的概念； 3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 能力目标：学会借助数据表获得信息的方法。 情感目标：体会元素符号与相对原子质量的对应关系、化学式与相对分子质量的关系，使学生认识到符号中包含着量的意义。 【教学重难点】 1、相对原子质量的定义、相对原子质量与原子真实质量的区别； 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 【教学过程】 引入 今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素 C 表示一个碳原子 表示碳这种物质 表示碳元素的质量 关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第四层含义 相对原子质量 师：每一种不同的原子，其原子的质量各不相同， 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 计算一下：一个二氧化碳分子和水分子的质量分别是__________和__________。让学生谈一谈计算过程中有什么体会？（数值小，计算麻烦） 思考：你有什么方法来简化吗？ 师：国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 一、相对原子质量 1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克 2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。（注：根据国家计量标准，相对原子质量的单位符号为1，“1”不用明确写出，所以在教学中教师必须注意，相对质量是有单位的。过去初中化学中所说“原子量只是一个比值，它没有单位的”，根据国家计量标准的规定，这种说法已不适用。本节教材回避了关于单位的讨论，教学中应注意不能引起科学性错误。） 举例： 2.657×10-26千克 氧的相对原子质量== ≈16 1.661×10-27千克 新世纪教育网-- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站----- 版权所有@新世纪教育网

初中化学常见的元素符号

常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。

常用化学元素符号表

二、常用化学元素符号表 三、常用金属材料容重表 四、常用工业材料比重表

中碳钢（含碳0.4%) 高碳钢（含碳1%）高速钢（含钨9%）高速钢（含钨18%）不锈钢（含铬13%）62-1锡黄铜 60-1锡黄铜 77-2铝黄铜 60-1-1铝黄铜 58-2锰黄铜 59-1-1铁黄铜 80-3硅黄铜 4-3锡青铜 4-4-2.5锡青铜 4-4-4锡青铜 6.5～0.1锡青铜 4～0.3锡青铜 五号防锈铝 廿一号防锈铝 一号硬铝 三号硬铝 十一号硬铝 十二号硬铝 十四号硬铝 二号锻铝 四号锻铝 五号锻铝 八号锻铝 九号锻铝 4-1铸锌铝合金 锡 铅板 工业镍 15-20锌白铜 43-0.5锰白铜 40-1.5锰白铜 28-2.5-1.5镍铜合金9镍铬合金 锡基轴承合金7.82 7.81 8.3 8.7 7.75 8.45 8.45 8.6 8.2 8.5 8.5 8.6 8.8 8.79 8.9 8.8 8.9 2.65 2.73 2.75 2.73 2.84 2.8 2.8 2.69 2.65 2.75 2.8 2.8 6.9 7.3～7.5 11.37 8.9 8.6 8.89 8.90 8.8 8.72 7.34～7.75 74-3铅黄铜 63-3铅黄铜 59-1铅黄铜 90-1锡黄铜 70-1黄铜锡 3-12-5铸锡青铜 5-5-5铸锡青铜 6-6-3铸锡青铜 5铝青铜 7铝青铜 9-2铝青铜 9-4铝青铜 10-3-1.5铝青铜 2铍青铜 3-1硅青铜 铝板 二号防锈铝 二号锻铝 四号超硬铝 五号铸造铝合金 六号铸造铝合金 七号铸造铝合金 十三号铸造铝合金 十五号铸造铝合金 工业镁 锌板 铸锌 10-5锌铝合金 4-3铸锌铝合金 钴 钛 3钨钴合金 6钨钴合金 8钨钴合金 5钨钴钛合金 15钨钴钛合金 汞 锰 铬 8.70 8.5 8.5 8.8 8.54 8.69 8.8 8.82 8.2 7.8 7.63 7.6 7.5 8.23 8.47 2.73 2.67 2.8 2.8 2.55 2.60 2.65 2.67 2.95 1.74 7.2 6.86 6.3 6.75 8.9 4.51 14.9～15.3 14.6～15.0 14.4～14.8 12.3～13.2 11.0～11.7 13.6 7.43 7.19

化学 元素符号表示的量

温州龙文教育 科学 学科导学案（第 次课） 教师: 邓云峰 学生: 年级: 九 日期:15. 星期: 时段: 课 题 化学 4 元素符号表示的量 教学目标 本节知识中计算相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质 量同现实生活结合起来考查，作为近几年中考命题中的热点，特别是关注社会热点和新闻报 道中的化学问题，以此为线索进行的命题设计是以信息为载体，以考查基础知识为目的的信 息迁移能力。 教学重点 相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质量计算 教学难点 相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质量计算 教学方法 基础知识点复习，考点精讲，讲练结合，课后巩固 学习内容与过程 第7节：元素符号表示的量（1） 【知识梳理】 1.相对原子质量 以一种碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对的原子质量。 注意：根据最新国家计量标准，相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。以下的相对分子质量的单位也为“1”。 2.相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 3.相对分子质量的典型计算 （1）CO 2的相对分子质量 =12+16×2=44； （2）2CO 2相对分子质量总和 =2（12+16×2）=88； （3）Ca(OH)2的相对分子质量 =40+(16+1)×2=74 （4）SO 42-的相对分子质量 =32+16×4=96； （5）CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16×4+5×(1×2+16)=250 相对原子质量=———————————— 一个该原子的质量 1/12（一个碳原子的质量） =—————————— 一个该原子的质量 1.661×10-27千克

常用化学元素符号表

常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 精品

硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 精品

常用化学元素符号表

常用化学元素符号 元素名称符号元素名称符号元素名称符号铬Cr铌Nb铅Pb 镍Ni钽Ta铋Bi 硅Si氢H锕Ac 锰Mn碳C铈Ce 铝Al氧O铍Be 磷P钠Na铯Se 钨W镁Mg锆Zr 钼Mo硫S镧La 钒V氯Cl钡Ba 钛T钾K汞Hg 铜Cu锌Zn钙Ca 铁Fe银Ag碘I 硼B锡Sn溴Br 钴Co锑Sb氟F 氮N金Au烯土Re 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4 磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

第七节元素符号表示的量(教案)

第七节元素符号表示的量（一） 备课人：林军亮 教学目标 1、会查阅相对原子质量表。能计算化学式中原子个数比。 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 重点难点分析 重点：能解释化学式表示的意义； 相对原子质量的了解及查阅； 根据化学式计算相对分子质量 难点：根据化学式计算相对分子质量 教学预设 【引入】 今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素 表示一个碳原子 C 表示碳这种物质 你还能想到还有什么意义吗？ 表示碳元素的质量：绝对原子质量 相对原子质量 关于前面三层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第四层含义-----------------质量--------------量 【新授】 我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克 H: 1.674×10-27千克 O: 2.657×10-26千克 由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆。 你还是喜欢记忆：H ：1 O: 16呢 所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。 下面就来规定这个标准 C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。） C-12 M=1.993×10-26千克 1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克 看书上表2-11 知道了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了 例如ppt演示,离子8O-左上方填写几？ 一、相对原子质量

元素符号表示的量练习

元素符号表示的量练习 相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；Fe 56；S 32；Cl 35.5；Na 23；K 39；Mn 55；Al 27；P 31 一、选择题（每小题3分，共30分） 1、相对原子质量是（） A 一个原子的质量 B 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值 C 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值 D 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值 2、已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（） A 15 B 16 C 1 D 31 3、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（） A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克 4、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（） A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b 5、下列相对分子质量计算正确的是（） A NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31 C O2：相对分子质量＝16×2＝32克 D 2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148 6、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（） A 分别计算它们的相对分子质量 B 计算所含SO42-的质量分数 C 比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D 计算所含金属元素的质量分数 7、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 8、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A 的化学式为（） A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8 9、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（） A 1∶1 B 11∶7 C 2∶3 D 7∶11 10、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A 6∶9∶8 B 12∶8∶9 C 2∶3∶6 D 1∶3∶4 二、填空题（16题每格1分，其余每格2分，共36分） 11、填表 原子核电荷数质子数中子数电子数近似相对原 子质量 O 8 8 Na 11 23 S 16 16 Fe 30 56 12、根据下列分子式计算相对分子质量： ⑴NaCl ⑵KMnO4

化学元素符号注音及记忆法

1 元素周期表读音 1氢(qīng 2氦(hài 3锂(lǐ 4铍(pí 5 硼(p?ng HHeLiBeB 6碳(tàn 7氮(dàn 8氧(yǎng 9氟(fú 10 氖(nǎi CNOFNe 11钠(nà 12镁(měi 13铝(lǚ 14硅(guī 15 磷(lín NaMgAlSiP 16硫(liú 17氯(lǜ 18氩(yà 19钾(jiǎ 20钙(gài SClArKCa 21钪(kàng 22钛(tài 23 钒(fán 24铬(ga 25锰(měng ScTiVCrMn 26铁(tiě 27钴(gǔ 28 镍(nia 29 铜(t?ng 30 锌(xīn FeCoNiCuZn 31镓(jiā 32锗(zhě 33砷(shēn 34硒(xī 35溴(xiù GaGeAsSeBr 36 氪(ka 37铷(rú 38锶(sī 39钇(yǐ 40锆(gào KrRbSrYZr 41铌(ní 42 钼(mù 43锝(d? 44钌(liǎo 45铑(lǎo NbMoTcRuRh 46钯(bǎ 47银(yín 48镉(g? 49铟(yīn 50锡(xī PdAgCdInSn 51锑(tī 52碲(dì 53 碘(diǎn 54氙(xiān 55铯(sa SbTeIXeCs 56钡(bai 57镧(lán 58铈(shì 59镨(pǔ 60 钕(nǚ BaLaCePrNd 61 钷(pǒ 62钐(shān 63铕(yǒu 64 钆(gá 65铽(ta PmSmEuGdTb 66镝(dī 67钬(huǒ 68 铒(ěr 69铥(diū 70 镱(yì DyHoErTmYb 71镥(lǔ 72铪(hā 73 钽(tǎn 74钨(wū 75铼(lái LuHfTaWRe 76锇(? 77铱(yī 78铂(b? 79 金(jīn 80汞(gǒng OsIrPtAuHg 2

浙教版八年级科学下册《表示元素的符号》教案

浙教版八年级科学下册《表示元素的符 号》教案 1教学目标 1.认识常见的元素符号，掌握元素符号所表示的意义; 2.初步认识元素周期表，并通过元素周期表了解元素的排列与性质; 3.通过学习元素周期表，初步体会学习科学需要严谨，细致的科学态度和勇于发现和创新的精神。 2学情分析 “表示元素的符号”是浙教版八年级科学下册第二章第五节的教学内容，除第四节“组成物质的元素”外，前三节均与元素符号没什么联系，在七年级和八年级上学期三个学期的教学内容安排中均没有任何铺垫，学生可以说对元素符号是零认识，为此，这节的教学内容分成了以“元素符号”和“元素周期表”为中心的两课时。元素符号的认识是否到位将直接决定第六、第七节的教学能否顺利进行，是“表示物质的符号”和“根据元素符号表示的量”能否后续教学的基础。 3重点难点 1.元素符号的书写及意义 2.元素周期表中元素排列的规律 4教学过程 教学目标 学时重点 学时难点 教学活动

活动1 【讲授】2.5.1表示元素的符号 2.5.1表示元素的符号 班级小组姓名 学习目标 认识常见的元素符号，掌握元素符号所表示的意义 重点：元素符号的书写及意义 难点：元素符号的书写及意义 一、合作前学 1、元素的表示：每一种元素都有一个名称，并用 ______________表示。 2、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用 ___________表示，当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素的第二个字母的_______以示区别。 3、写出下列常见元素的元素符号 氢________碳_______钾_________铁________氯 _______镁_______ 氖_________汞_______铜_________氧__________锌_______氮________ 4、元素符号表示的意义：表示____________；还表示________________________。 二、合作探究 1．改正下列错误的元素名称或符号 炭锰钙镁氯钠氖

八年级科学下册2.7《元素符号表示的量》教案浙教版

元素符号表示的量 【教学目标】 知识目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法，会查阅相对原子质量表； 2、理解相对分子质量的概念； 3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 能力目标：学会借助数据表获得信息的方法。 情感目标：体会元素符号与相对原子质量的对应关系、化学式与相对分子质量的关系，使学生认识到符号中包含着量的意义。 【教学重难点】 1、相对原子质量的定义、相对原子质量与原子真实质量的区别； 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 【教学过程】 引入 今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思 表示碳元素： C 表示一个碳原子 表示碳这种物质 表示碳元素的质量 关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第四层含义 相对原子质量 师：每一种不同的原子，其原子的质量各不相同， 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 计算一下：一个二氧化碳分子和水分子的质量分别是__________和__________。 让学生谈一谈计算过程中有什么体会？（数值小，计算麻烦） 思考：你有什么方法来简化吗？ 师：国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 一、相对原子质量 1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克 2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。 （注：根据国家计量标准，相对原子质量的单位符号为1，“1”不用明确写出，所以在教学中教师必须注意，相对质量是有单位的。过去初中化学中所说“原子量只是一个比值，它没有单位的”，根据国家计量标准的规定，这种说法已不适用。本节教材回避了关于单位的讨论，教学中应注意不能引起科学性错误。） 举例： 2.657×10-26千克 氧的相对原子质量== ≈16 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克

实用文库汇编之初中化学常见的元素符号

*作者：角狂风* 作品编号：1547510232155GZ579202 创作日期：2020年12月20日 实用文库汇编之常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩 钾钙。锰钡碘 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1 价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4， 6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单 质中元素零价要记清。 化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化 二磷P2O5 二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四 氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧

化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO 氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4 碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl （盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2

初三化学元素周期表及符号知识点学习

初三化学元素周期表及符号知识点学习 元素符号是打开化学之门的第一把钥匙，是学习化学不可缺少的工具，它将直接关系到今后学习化学式、化学方程式等化学用语的书写和运用，必须熟练掌握，下面就元素符号的学习谈谈看法。 一、明确元素符号定义：表示元素的拉丁文符号，是国际通用的。 二、了解元素符号表示的意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 三、注意元素符号的书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素，当几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就用附加元素拉丁文名称的另一个小写字母的方法来表示。如钙、铜、氯的拉丁文第一个字母都是C，为了以示区别，分别在第一个大写字母C的后面附加了小写的a、u、l即组成了钙(Ca)、铜(Cu)、氯(Cl)的元素符号，当一种元素由两种符号组成时，书写时应遵循先大后小、高低有序的原则，即前面一个符号一定要写大写字母，后一个符号一定要写小写字母。如钴元素只能写成Co不能写成CO，镁元素只能写面Mg不能写成mg或MG。 四、掌握记忆元素符号的方法：刚刚学习化学的同学，总觉得元素符号特别难记，很零散，没有规律，怎样能熟记元素符号呢?下面介绍两类方法供参考。

(一)分散识记 元素符号的系统学习安排在教材第二章第三节，为了减轻元素符号集中识记的负担，可从第一节绪言课开始，对所接触到的元素符号进行分散识记，如绪言课中就可识记：镁(Mg)、铜(Cu)、碳(C)、氢(H)、氧(O);学习空气时，就识记氮(N)、氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等;学习氧气的性质制法时就记住氯(Cl)、钾(K)、锰(Mg)、硫(S)、磷(P)、铁(Fe)等，以后每学一节就识记几种，这样积少成多，元素符号学习就会水到渠成。

元素符号表示的量

第7节元素符号表示的量（本节教材3课时，第三课时练习课） 一：教学目标 1、知道相对原子质量的定义 2、会查阅相对原子质量表。 3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 4、能根据化学式计算某元素含量、所含元素质量比。 二：重点难点： 重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义； 根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比。 难点：根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比 三：教学用具：多媒体课件 四：教学过程： 首先请同学们回忆一下“C”表示的意思 表示碳元素 表示一个碳原子 表示碳的单质 表示碳元素的质量 由相关的表中可以查得一个碳原子的质量是 C：1.993×10-26千克，一个氢原子的质量是H: 1.674×10-27千克，一个氧原子的质量是 O: 2.657×10-26千克 由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们采用取他们相对的值。 在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。 （一）相对原子质量 1：标准：一个碳12原子的质量的1/12 C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。） C-12 M=1.993×10-26千克 C-12 的1/12 即1/12×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克 所以：标准=1.661×10-27千克 先留一个问题，为什么要取C-12的1/12作为标准？ 找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了 2：相对原子质量 以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 例如：氧原子的相对原子质量： 1个氧原子质量是2.657×10－26千克则，氧原子的相对原子质量为： 1个氧原子质量/标准=2.657×10－26千克/1.661×10-27千克=16

化学元素符号表与化学式

化学元素符号表

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

八下科学第二章元素符号表示的量计算共6题

八下科学第二章元素符号表示的量计算 一．计算题（共6小题） 1．尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO（NH2）2中共含有（写数字）种元素。 （2）CO（NH2）2的相对分子质量是。 （3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）。 2．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌由种元素组成； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为； （3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天需服该口服液支。 3．氯化铵是一种速效氮肥，其化学式为NH4Cl。 （1）氯化铵中氮、氢两种元素质量比为，氯化铵的相对分子质量为。（2）某化肥厂生产一批氯化铵，经测定，其中氮元素的质量分数是23.5%．请通过计算说明（写出计算过程），该批氯化铵是纯净物还是混合物？

4．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22O x Zn，其相对分子质量为455，求： （1）葡萄糖酸锌化学式中x=． （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为（结果保留到0.1%） 5．莽草酸是从香料八角中提取的一种含碳、氢、氧元素的化合物，可用于合成抗禽流感药物“达菲”．其中氢元素质量分数约为 5.75%，氧元素质量分数约为46.0%，且每个分子中含有5个氧原子．试通过计算求该苯草酸的化学式． 6．某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68．求此橡胶分解产物的化学式．