相关计算浓度、密度、溶解度的计算
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
一、知识概要
（一）有关溶解度的计算
在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中
（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算
有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计
算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO
3、Na
2
O
2
溶于水，
溶液浓度按H
2SO
4
、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
四.有关物质的量浓度的计算
1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算
依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。计算方法：取1升溶液进行计算，
即：
3．溶液的稀释（配制）
因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。
4．溶液混合后的浓度
1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。
2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）
（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。
最后依，求出混合液的浓度
浓度的计算与换算
1、溶液稀释定律
⑴溶质的质量稀释前后不变。即：
m(
·w(浓)=m(稀)·w(稀)
浓)
⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：
·V(浓)=c(稀)·V(稀)
c(
浓)
2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）
c(mol·L-1)=
3、溶解度与溶质质量分数w的换算
w=
4、溶解度与物质的量浓度的换算
其中ρ的单位为：g/mL
5、气体的溶解
在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为r
二、例题分析
例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：
（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：
（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：
（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：
例2 用Na
2SO
3
和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na
2
S
2
O
3
。10℃和70℃时，Na
2
S
2
O
3
在100g
水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na
2S
2
O
3
·5H
2
O。Na
2
S
2
O
3
在酸
性溶液中立即完全分解：Na
2S
2
O
3
+2HCl=S↓+SO
2
↑+H
2
O+2NaCl。现取15.1gNa
2
SO
3
，溶于80.0mL水，
另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微
沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na
2S
2
O
3
·5H
2
O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）A．会降低反应速率B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的pH D．会减少产量
（2）反应1h后过滤，其目的是_______。
（3）滤液中除Na
2S
2
O
3
和可能未反应完全的Na
2
SO
3
外，最可能存在的无机杂质是_______。它
是由_______产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。
（4）设Na
2SO
3
跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，
该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时，Na
2S
2
O
3
饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的
Na
2S
2
O
3
·5H
2
O的质量，你认为_______。（填写一个选项的字母）
A ．前面提供的数据已经足够
B ．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm 3）
C ．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL ） （6）根据第（5）小题你的选择（如选A 则直接计算，如选B 或C 则可选用其数据），计算从10℃，30.0mL 溶液中结晶而出的Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量。
解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na 2SO 3“接触不良”而降低反应速率，并会减少产量，答案应选A 、D 。
（2）Na 2SO 3+S=Na 2S 2O 3 n(S)=5/32=0.16(mol)， n(Na 2SO 3)=15.1/126=0.12(mol)
硫粉过量。反应1h 后过滤，其目的是除去过量的硫粉。
（3）由于Na 2SO 3不稳定，在敞开容器中于100℃溶液中保持沸腾下反应长达1h ，很容易被空气氧化成Na 2SO 4
都不溶
于水，但BaSO 3溶于酸而BaSO 4不溶于酸，加稀HCl 即可检测出。但本反应中生成的S 2O 32—
在酸性条件下会分解析出S ，干扰SO 42—的检测，所以检脸SO 42—的方法应该是：取少许溶液，加稀盐酸致酸性后，过滤除去S ，再加BaCl 2溶液。
（4）（解法一） 计算生成的Na 2S 2O 3在70℃时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL 相比较。
若反应得到的Na 2S 2O 3在70℃时配成饱和溶液，其体积为x ，则
因23.8mL ＜30mL 所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。
（解法二）计算70℃时30mL 饱和溶液中应含Na 2S 2O 3的质量，将它跟反应得到的Na 2S 2O 3的质量相比较。
若该溶液是饱和溶液，其所含Na 2S 2O 3的质量为x ，则
18.9g ＜24g ，溶液尚未达到饱和。
（5）前题中已知生成的Na 2S 2O 3的质量为18.9g ，如果要求得10℃时30mL 溶液所析出的Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量－Na 2S 2O 3的质量，溶液的质量=溶液的体积（30mL ）×溶液的密度。因此，还需要知道100℃时溶液的密度，应选B 项。 （6）设反应得到的Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量为x ，则x 中
Na 2S 2O 3
溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)
根据10℃时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有
解得：x=23.2（g ）
三、练习与检测
1．t℃时，Na
2CO
3
的溶解度为Ag，现有饱和Na
2
CO
3
溶液（100+A）g，其溶质的质量分数为a％，
向溶液中投入无水Na
2CO
3
固体Ag，静置后析出少量晶体（Na
2
CO
3
·10H
2
O），加水使晶体全部溶解，
所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是 ( )
A．100g B．(100+A)g
2．有X、Y、Z三种盐，已知：
（1）25℃时，X饱和溶液其溶质质量分数为15％；
（2）25℃时，在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY（无水盐）后，恰好达到饱和；
（3）25℃时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ 的结晶水合物（Z·9H
2
O，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。
则25℃时，X、Y、Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是 [ ]
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y
3．取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃
时，可析出ZnSO
4·7H
2
O多少克（10℃时ZnSO
4
溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3）？
4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）
当w＜a+b时____
当w＞a+b时____
5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为____，B为____。其理由是____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％。
参考答案
1．A；2．D；3．15.5g；
4．（1）在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50g×B％≤20g，B％≤40％。2）当W＜a+b时，A％＞a/w；当W＞a+b时，A％≥W-b/W；
5．NH3N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/3 4∶1 80％。
物质的量浓度的计算例析
有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一，此类题着重考查对基本概念的理解程度和抽象思维能力。因此，在解答这类题时，要有扎实的基础知识，能灵活运用有关化学知识全面分析问题。下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：
一、求溶液中某离子的物质的量浓度
例1（1990年高考题）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含
C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L
根据定义可得：
=2.5d(mol/L)
故答案为C．
二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度
例2（1991年高考题）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为[ ]
A．Vd/（MV+2240）mol/L
B．1000Vd/（MV＋2240）mol/L
C．1000VdM/（MV+2240）mol/L
D．MV/22.4（V+0.1）dmol/L
解析：题中所得溶液的溶质就是气体A，溶液的体积：
则根据定义可得：
答案为B．
三、结合化学方程式求解
例3（1996年高考题）用10mL0.1mol/L的BaCl
2
溶液恰好使相同
沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
解析：根据题意，由于与同量BaCl
2
反应的另三种溶液体积相同，所以三种硫酸盐溶液的物质
的量浓度之比，实质等于参加反应的三种盐的物质的量之比，把各反应方程式为BaCl
2
的系数化为1，即
BaCl
2＋ZnSO
4
＝BaSO
4
↓＋ZnCl
2
BaCl
2＋K
2
SO
4
＝BaSO
4
↓＋2KCl
四、已知溶液的质量分数求物质的量浓度
例4（1992年高考题）某温度下22％NaNO
3
溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。
解析：令原溶液的质量为xg，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：
22％×x＝14％（100＋x）
解得x=175g
直接运用有关定义得
五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算
例5（1993年高考题）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ]
六、求稀释后溶液的物质的量浓度
例6（1989年上海高考题）VmLAl
2（SO
4
）
3
溶液中含Al3+ag，
再根据稀释前后溶质的物质的量保持不变求得：
故答案为C．
使用物质的量浓度公式请注意以下几点：
（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。主要包括：
（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶
质的粒子数。根据n
B =c
B
×V可知：
①相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。
②两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数也相同。
③两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。
例如，在相同体积0.1mol/LC
2H
5
OH溶液和0.1mol/L葡萄糖（C
6
H
12
O
6
）溶液中，C
2
H
5
OH和C
6
H
12
O
6
物质的量相同，所含C
2H
5
OH和C
6
H
12
O
6
分子数也相同；1L、0.4 mol/LC
2
H
5
OH溶液和2L、0.2mol/LC
6
H
12
O
6
溶液中，C
B ×V之积相同，C
2
H
5
OH、C
6
H
12
O
6
物质的量及C
2
H
5
OH、C
6
H
12
O
6
分子数也相同；同体积1mol/LC
2
H
5
OH
溶液和0.1mol/LC
6H
12
O
6
溶液中，c
B
×V之积相差10倍，C
2
H
5
OH和C
6
H
12
O
6
物质的量之比或分子个数之
比均为10∶1。
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结
一、计算是否准确
若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
例1 要配制100mL1mol/LCuSO
4
溶液，需称取硫酸铜晶体16g。
分析把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO
4·5H
2
O应为25g），导致计算值偏
小，造成所配溶液浓度偏小。
二、称、量是否无误
在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。
例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢。
分析NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。
例3 称量时天平未调零。
分析若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。
例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。
分析因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。
例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。
分析读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。
例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。
分析因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。
三、溶质有无损失
在溶液配制过程中，若溶质无损失，则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓度变小。
例7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。
分析以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。
例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外。
分析以上三种情况溶质均无损失，最终溶液的体积是不变的，因此所配溶液浓度没有改变。
例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时，由于不小心使得少量溶液溅出瓶外，然后再补加少量溶质。
分析因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量，结果仍会导致所配溶液浓度偏大或偏小。
四、定容有无偏差
定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线，则所配溶液的浓度偏小；反之偏大。
例10 定容时仰视或俯视。
分析若定容时仰视，观察液面会低于实际液面。当液面实际已达标线时，观察者仍会认为液面还没有达到标线，所以会继续加水，导致实际液面超过标线，因而所配溶液浓度偏小；若俯视，结果刚好相反。
例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体，使液面重新达到标线。
分析当液面超过标线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液都无法使其浓度达到预定值，只有重新配制。
例12 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于标线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到标线。
分析这样操作，溶液的浓度会偏低。之所以造成振荡后液面低于标线的现象，是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗，但溶液的浓度是不变的，故不需再加水。
五、温度是否一致
容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃），若定容时溶液的温度高于室温，会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容。
分析溶解或稀释过程中常伴有热效应，对于放热的过程，如不放置至室温会造成浓度偏大，对于吸热的过程结果则会相反。
例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制。
分析溶解或稀释过程中产生的热效应会使容量瓶的体积发生变化，致使容量瓶的实际容量并不等于室温时的容量，所以浓度会改变。另外，若产生大量的热，有时会导致容量瓶破裂。
要减小实验误差，除了要求计算准确、称量无误、操作规范外，还应选择合适的仪器，克服粗心的习惯，避免过失性的错误。
容量瓶的使用
容量瓶的使用之一
1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2．配制溶液
（1）如果试样是固体，把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体，需用移液管或量筒量取移入烧杯里，然后再加少量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使它混合均匀。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
（2）把溶液从烧杯移到容量瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证溶质全部转移到容量瓶里。缓慢地加入蒸馏水，到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线（小心操作，切勿超过标线）。
（3）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。
容量瓶的使用之二
使用前要检查是否漏水。向瓶中加水到标线附近，盖好瓶塞，用布将瓶外的水揩干。左手食指按住瓶塞，右手手指托住瓶底边缘，将瓶倒立2min，观察瓶塞周围有无水渗出。如不漏，把瓶放正，将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍。
配制溶液时，先把容量瓶洗净，再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中，用蒸馏水把烧杯洗涤三次，洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶体积的2/3时，摇动容量瓶，使溶液混合均匀。加水到快接近标线时，改用滴管慢慢滴加，直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止。盖好瓶塞，将瓶倒转几次，使瓶内溶液混合均匀。
容量瓶不允许用瓶刷刷洗，一般用水冲洗，若洗不净，倒入洗液摇动或浸泡，再用水冲洗。它不能加热，也不可长期盛放溶液。
使用容量瓶的注意事项
（1）使用前要检验是否漏水。程序是：加水→倒立，观察→瓶塞旋转180°→倒立，观察。
（2）容量瓶不能用于溶解溶质，更不能用玻璃棒搅拌。因此溶质要先在烧杯内溶解，然后再转移到容量瓶中。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。如果溶质在溶解时是放热的，则须待溶液冷却后再移液。
（4）配制一定体积的溶液，须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线，一定要平视，使液面的最低点刚好与刻度线相平。
（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。因为吸走一部分液体虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的部分液体带走了一部分溶质，使所配溶液的浓度偏低。
（7）容量瓶通常不用于贮存试剂，因此，配制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴上标签。
(完整版)溶解度计算题练习(答案)
三思培训学校溶解度计算题练习 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾 的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的 质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 （1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化 钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克 （2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯 化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78
矿浆浓度的表示方法和测定.doc
一、矿浆浓度的表示方法和测定 矿浆浓度是指矿浆中固体矿粒的含量。 矿浆浓度通常有三种表示方法：（1）固体含量百分数（%）—表示矿浆中固体重量（或体积）所占的百分数。矿浆浓度用体积表示比用重量表示更准确些，但为了计算方便，通常采用的是重量表示法。 （2）液固比—表示矿浆中液体与固体重量（或体积）之比。液固比又称稀释度。 （3）固液比—表示矿浆中固体与液体重量（或体积）之比。固液比又称矿浆稠度。 1、重量百分浓度R 利用矿浆和固体进行计算： R = [Q／（Q＋W）]×100% =（ Q／G）×100% （9 — 4） 式中 Q ——矿浆中固体重量，克； W ——矿浆中液体（水）的重量，克； G ——矿浆重量，克。 此法测定浓度比较精确，适用于现场流程考查、实验室各种小型选矿试验对各作业浓度的测定。但矿浆需要进行干燥，时间长、耗电多，适应不了现场调节工艺流程的及时要求。 2、利用矿物和矿浆比重进行计算，其公式为： R = [δ（δn－1）／δn（δ－1）]×100% 式中δ——矿物比重；一般可根据不同选别作业的矿物，实验室预先测出其比重。 δn——矿浆比重。 3、浓度壶法测矿浆浓度 所谓浓度壶既是选矿过程中用来直接测定矿浆浓度的壶形器具，其目的是快捷、简便、易学可靠。 人工测定矿浆浓度，一般采用间接法，即先测矿浆比重，间接算出矿浆的浓度。具体做法是：先称量一定容积（用浓度壶）的矿浆试样，即可算出矿浆比重；矿石比重经过测定是已知的，根据公式即可算出被检查矿浆的浓度。
由于检查浓度是经常性的检验工作，为了适应调节工艺流程的及时要求，省去现场每次测定浓度的计算工作，方便操作，有利于及时调整浓度。选矿厂一般都根据选别不同过程的矿物比重，针对容积一定，重量已知的浓度壶，算出某一矿浆重量下的浓度。即将不同矿浆重量G ，换算成不同的矿浆浓度R ，然后制成一一对应的表格，通称为矿浆浓度查对表。 浓度壶通过秤出浓度及矿浆总重量来直接通过查表得到对应矿浆浓度，那么应找出总重量与矿浆之间的函数关系，这里首先来介绍一下相关参数的概念。 矿浆浓度（Ｃ）:矿浆中矿物重量与矿浆总重量的百分比。 矿浆比重（y ）:单位体积中矿浆的重量。 矿石比重（δ）:单位体积中的矿石的重量。 浓度壶重量用Ｗ1表示，矿浆与浓度壶的总重量用Ｗ表示。浓度壶的体积用Ｖ表示（一般用1000ml ）,矿石的体积用Ｖ石，矿浆中所含水的体积用Ｖ水表示。那么 c= V V δ石……………………………………………○ 1 c=W W V -δ石……………………………………………○ 2 Ｗ-Ｗ1-V 水=Ｖ石δ…………………………………………○ 3 由○1○2○3联立得：c=） δδ1()1(--y y …………………○ 4 再由○4联立Ｗ=Ｖy ,得： Ｗ= W C V +--) δ 1 1(11 通过以上的计算可知，只要浓度壶给定条件后，对某一种矿石来说矿浆的浓度与总重量之间存在一对应的函数关系，由此可制成总重量与矿浆浓度对应关系表。 如何编制矿浆浓度表？选矿厂常用的浓度壶容积有1000毫升、500毫升、250毫升等。为了浓度和细度的测定尽可能准确，对于粒度组成较不均匀的矿浆，如球、棒磨排矿可采用500-1000毫升的浓度壶进行测定；对于粒度组成较均匀
溶解度及计算
腾大教育化学学科导学案 教师： 学生： 年级： 审 核： 日期： 时间： 复 核： 溶解度及计算 一、固体溶解度： 1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。用字母S 表示。 表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点： （1）指出一定 ； （2）指出溶剂的质量为 克； （3）溶液必须处于 状态； （4）溶质的质量单位 _。 【例1】以下四句话错在哪里？ （1）l00g 水中最多溶解38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。 （2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。 （3）在60℃，100g 水中溶有75g 硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。 （4）60℃，100g 水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算 1. 计算式 1） 2） 2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的 溶解度。 2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里 所含溶质和溶剂的质量。 【例2】 S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量 =
①60℃时，将40g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？ 100g/100g H 2O ②将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？ 36g/100g H 2O ③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ，若向其中加入5g 氯化锌，则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。求t ℃时氯化锌的溶解度。（保留整数）25g/100g H 2O 两种方法100 205S ＝ S=25(简单) 巩固练习 1. 把60℃时，100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ D ） A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量不变 C.硝酸钾的溶解度不变 D.溶液中溶剂的质量不变 2. 把60℃时，一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ B ） A.溶液中溶剂的质量不变 B.溶液仍是饱和溶液 C.溶液中溶质的质量不变 D.硫酸铜的溶解度不变 3. 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水，下列说法错误的是 （ D ） A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质 B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液 C.20℃时，将2gCa(OH)2和100g 水混合，组成的混合物是悬浊液 D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定，尽管隔绝空气、温度不变，久置后还是会分层，下层为熟石灰，上层水 4. 下列溶液接近饱和，通过升高温度变成饱和溶液的是 （ A ） A.Ca(OH)2 B.NaCl C.NH 4NO 3 D.KNO 3 5. 20℃时，下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是 （ C ） A.150g 物质溶解在1000g 水中 B.25g 物质溶解在350g 水中 C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中 D.1g 物质溶解在10g 水中 6. T ℃时，物质A 在水中的溶解度为10克，则在T ℃时的A 的饱和溶液中，下列质量关系中正确 的是 （ C ） A.溶质∶溶剂 = 1∶1 B.溶质∶溶液 = 1∶10 C.溶液∶溶剂 = 11∶10 D.溶剂∶溶液 = 9∶10
(word完整版)初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：
需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag
溶解度的计算,物质的量的有关计算
溶解度的计算 溶解度的计算： 溶解度的计算公式：S=100m质/m剂（一定温度下的饱和溶液）溶解度曲线： 在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO 3 ； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。 c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH) 2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法; e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。 运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法： 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而 达到混合物分离、提纯的目的。如KNO 3和NaCl的混合物的分离。 (KNO 3 ，NaCl溶解度曲线如 图)
(完整版)初二溶解度的计算典型例题
有关溶解度的计算典型例题 [例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 [例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ [例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。 [例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？ [例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 [例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？ [例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： KNO 3的溶解度见下表： 求：1．所加水的质量。 2．该固体混合物中KNO3的质量。 [例9]在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g） [例10] 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。
关于溶解度的计算
关于<<溶解度的计算>>读后感 通过研读<<溶解度的计算>>一文，现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下： 溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度——100g溶剂——100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下： 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为： 需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
有关溶解度计算题讲解
初三有关溶解度计算专题 溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度(S) /100g (理解记忆) 溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量* 100g 推论：溶质质量1 /溶剂质量仁溶质质量2 /溶剂质量2 溶质质量1 /溶液质量仁溶质质量2 /溶液质量2 溶剂质量1 /溶液质量仁溶剂质量2/溶液质量2 【典型例题精讲】 1、20C时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20C时硝酸钾的溶解度。(31.6 g) 2、20 C时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20 C时氯化钾的溶解度(34g) 3、20 C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20C时氯化钠的溶解度(36.4g) 探4、把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： (1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(84g , 266g) (2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克(247g) 探5、已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算: (1)溶液是否饱和(不饱和溶液) (2 )若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液() ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液() 6、tC时，NaNQ的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO s溶液的烧杯中，加入30g NaN03固体，则此时烧杯中(D ) A.溶液质量是230g B.溶质质量是50g
C.溶剂质量是170g D.溶质质量是45g 解析：此时NaNQ 饱和溶液中m (NaN03)=45g, m (H2O) = 180g, m (溶液)=225g
矿浆浓度及其检测
矿浆浓度现场快速检测 一、浓度的概念 矿浆浓度是指矿浆中固体矿粒的含量。矿浆浓度通常用固体含量百分数（%）——表示矿浆中固体重量所占的百分数。 重量百分数浓度R ，利用矿浆和固体进行计算 ： 此法测定浓度比较精确，适用于现场流程考查、实验室各种小型选矿试验对各作业浓度的测定。 体积平衡方程式：1 QR Q R Q V -+ ?=δ 解方程得：) 1(δδδ -+= R V Q 式中 R —— 矿浆浓度，%； Q —— 矿浆重量，克； δ—— 原矿矿石真比重（现场比重为2.7g/cm 3），g/cm 3 V —— 浓度壶体积，ml ； 按如上公式计算编制矿浆浓度表。 二、矿浆浓度的测定 磨矿分级作业的产品细度与浓度有密切的关系，浓度的变化导致细度的改变。因此对磨矿分级作业浓度的检查与控制，是十分必要的，它将有助于磨矿效率和选别指标的提高。 选矿厂检查矿浆浓度，通常采用浓度壶进行测定。具体做法是： （1）先校正台秤（或粗天平）的零点； （2）检查空浓度壶的重量与体积，是否与所查浓度壶表相符； （3）按照取样规定，用取样勺采矿浆试样，小心谨慎地将所采
样品倒入浓度壶中，在倒入过程中轻轻地摇动取样勺，不使矿浆沉淀，并将勺中矿浆全部倒入壶中，直到浓度壶溢流口有矿浆流出时为止。待溢流口矿浆停止流动时用食指捂住溢流口，以防壶中矿浆流出； （4）用抹布将浓度壶外壁揩净，在秤盘上进行称重； （5）根据称得的壶加矿浆总重量，即可在浓度表上查出矿浆浓度。 五、矿浆浓度表的编制 由于检查浓度是经常性的检验工作，为了适应调节工艺及时的要求，省去现场每次测定浓度的计算工作，方便操作，有利于及时调整浓度。选矿厂一般都根据入磨的矿石比重，针对容积一定，重量已知的浓度壶，算出某一矿浆重量下的浓度。即将不同矿浆重量G，换算成不同的矿浆浓度R，然后制成一一对应的表格，通称为矿浆浓度查对表。 选矿厂常用的浓度壶容积有1000毫升、500毫升、250毫升等。为了浓度和细度的测定尽可能准确，对于粒度组成较不均匀的矿浆，如球磨排矿可采用500-1000毫升的浓度壶进行测定；对于粒度组成较均匀的矿浆，如分级机或旋流器的溢流的矿浆，可用250-500毫升的浓度壶进行测定。但为了方便，现场一般都统一采用同一种浓度壶。 根据公式可以算出在不同的矿浆浓度下，相应的矿浆重量，列成表所示的矿浆浓度查对表【原矿比重2.70 g/cm3】
作业——溶解度的相关计算
作业—溶解度的相关计算 2020.3.20【学而时习之，不亦说乎！】（都要写计算过程哦！） 1.用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液g． 2.已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为。3．取一定质量某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4g氯化钾固体，剩余溶液中还含16 g氯化钾，则所取溶液的质量为( ) A．40g B．50g C．56g D．70g 4.某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S （计算结果保留小数点后一位）． 5.若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便 ．．．方法是继续向其中添加氯化钠。那么，需要再加入多少千克氯化钠呢？（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。） 6.若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。 ①原盐酸中溶质的质量分数为。 ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结 果精确到0.1g)。已知:20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。
7.用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。 (1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。 (2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g 硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。 (3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。 【保持好奇心，下定决心，坚定信心！】
浮选矿浆浓度
浮选矿浆浓度 浮选矿浆浓度是浮选矿浆中固体（矿物）与液体（水）质量之比，常用液固比或固体含量百分数表示。 浮选矿浆浓度包括分级溢流浓度、搅拌槽中矿浆浓度及粗选、精选、扫选各作业的矿浆浓度。浮选的最适宜的矿浆浓度与入选矿石性质和药剂制度有关。一般浮选密度较大的矿物采用较浓的矿浆，而密度较小的矿物则用较稀的矿浆；浮选粗粒物料采用较浓的矿浆，而细粒和矿泥则用较稀的矿浆；粗选和扫选采用较浓的矿浆，而精选则用较稀的矿浆。有色金属矿石粗选时，通常采用矿浆浓度约25%～40%；而煤粗选的矿浆浓度为10%～25%；浮选细粒及含泥很高的矿石时，矿浆浓度为10%～20%。浮选粗粒状的矿石时，矿浆浓度偶尔可达50%以上。 限制 矿浆浓度受许多条件的限制，例如，分级机溢流浓度，就受细度要求的限制，要求细时，溢流稀，要求粗时，溢流浓。大多数情况下分级溢流的矿浆浓度与调浆和粗选作业的矿浆浓度几乎是一致的；而精选作业的矿浆浓度则要根据精选作业要求重新调节，一般低于粗选作业的矿浆浓度。扫选作业的矿浆浓度则随粗选作业泡沫产出量的多少有不同程度的降低。 影响 矿浆浓度对浮选回收率、精矿质量、药剂消耗、浮选时间、生产能力等有很大影响。当矿浆很稀时，回收率较低。适当提高矿浆浓度，不但可以节约药剂和用水，而且可以提高回收率。但若矿浆过浓，则由于浮选机工作条件变坏，会使浮选指标下降。一般以较稀的矿浆浮选时，精矿质量较高，而以较浓的矿浆浮选时，精矿质量则会降低。浮选时矿浆中必须保持一定的药剂浓度，才能获得良好的浮选指标。若用药量不变，矿浆浓，液相中药剂浓度亦增加，可以节省药剂，减少水、电耗量。矿浆较稀时，为保持矿浆中药剂浓度不变，则需增加药剂用量。矿浆浓度对浮选机的生产率也有一定影响。矿浆浓度增加时，如浮选机的体积和生产率不变，则矿浆在浮选机中的停留时间相对延长，浮选时间有所增加，有利于提高回收率。反之，如果浮选时间不变，则矿浆愈浓，浮选机的生产率就愈大。
溶解度及有关计算1
溶解度及有关计算 教学目标 知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的计算。 能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。 科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。 科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。 重点、难点有关溶解度的计算。 教学过程设计 教师活动 【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。 【板书】一、饱和溶液和不饱和溶液 【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？ 2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？ 学生活动 倾听、回忆。 回答：
1．在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。 【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点： 1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。 倾听、思考。 2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。 倾听、思考。 【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是 [ ] A．水 B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液 D．饱和石灰水 分析并回答： 氯气溶于水中发生如下反应： Cl2+H2O H++Cl-+HClO 当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。 而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl- 溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B。 【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。 【板书】二、溶解度（S）
有关溶解度计算题
溶解度 (一)关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如：把50克20C时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20C时硝酸钾的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的 质量疋：50克—12克=38克 设: 20 C时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液 12g38g50g x100g(x+100) g 12g38g x100g解得x=31.6g 答: 20 C时硝酸钾的溶解度为31.6 克 (1 )把20C时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20C时，氯化 钾的溶解度？ 设：20C时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液 13.6g40g53.6g x100g(x+100) g 13.6g40g x100g解得x=34g 答：20C时氯化钾的溶解度为34克 (2) 20C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20C时，氯化钠的溶解度？ 设：20 C时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液 4g 11g 15g x 100g (x+100) g 4g 11g x 100g解得x=36.4g 答：20C时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： (1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？ (2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克？ 解析：设配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78
矿浆浓度及其检测
矿浆浓度现场快速检测 一、浓度的概念 矿浆浓度是指矿浆中固体矿粒的含量。矿浆浓度通常有三种表示方法：（1）、固体含量百分数（%）——表示矿浆中固体重量（或体积）所占的百分数。矿浆浓度用体积表示比用重量表示更准确些，但为了计算方便，通常采用的是重量表示法。（2）、液固比——表示矿浆中液体与固体重量（或体积）之比。液固比又称稀释度。（3）、固液比——表示矿浆中固体与液体重量（或体积）之比。固液比又称矿浆稠度。 1、重量百分浓度R 利用矿浆和固体进行计算： R = [Q／（Q＋W）]×100% =（ Q／G）×100% （1） 式中 Q ——矿浆中固体重量，克； W ——矿浆中液体（水）的重量，克； G ——矿浆重量，克。 此法测定浓度比较精确，适用于现场流程考查、实验室各种小型选矿试验对各作业浓度的测定。但矿浆需要进行干燥，时间长、耗电多，适应不了现场调节工艺流程的及时要求。 2、利用矿物和矿浆比重进行计算，其公式为： R = [δ（δn－1）／δn（δ－1）]×100% （2） 式中δ——矿物比重；一般可根据不同选别作业的矿物，实验室预先测出其比重。
δn——矿浆比重。 二、矿浆浓度的测定 磨矿分级作业的产品细度与浓度有密切的关系，浓度的变化导致细度的改变。因此对磨矿分级作业浓度的检查与控制，是十分必要的，它将有助于磨矿效率和选别指标的提高。 选矿厂检查矿浆浓度，通常采用浓度壶进行测定。具体做法是：（1）先校正台秤（或粗天平）的零点； （2）检查空浓度壶的重量与体积，是否与所查浓度壶表相符； （3）按照取样规定，用取样勺采矿浆试样，小心谨慎地将所采样品倒入浓度壶中，在倒入过程中轻轻地摇动取样勺，不使矿浆沉淀，并将勺中矿浆全部倒入壶中，直到浓度壶溢流口有矿浆流出时为止。待溢流口矿浆停止流动时用食指捂住溢流口，以防壶中矿浆流出； （4）用抹布将浓度壶外壁揩净，在秤盘上进行称重； （5）根据称得的壶加矿浆总重量，即可在浓度表上查出矿浆浓度。 五、矿浆浓度表的编制 人工测定矿浆浓度，一般采用间接法，即先测矿浆比重，间接算出矿浆的浓度。具体做法是：先称量一定容积（用浓度壶）的矿浆试样，即可算出矿浆比重；矿石比重经过测定是已知的，根据公式（2）即可算出被检查矿浆的浓度。 由于检查浓度是经常性的检验工作，为了适应调节工艺及时的要求，省去现场每次测定浓度的计算工作，方便操作，有利于及时调整
溶解度计算专题练习4(含答案)
溶解度计算专题练习4（含答案） 1．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 A ．降低温度 B ．升高温度 C ．温度不变，蒸发溶剂 D ．通入CO 2 2．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A ．再加入w 10g 固体NaCl B ．蒸发浓缩成w 2 g NaCl 溶液 C ．蒸发掉一半溶剂 D ．再加入2wg 25%的NaCl 溶液 3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A ．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B ．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C ．温度对乙的溶解度影响较大 D ．温度对甲的溶解度影响较大 4．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A ．饱和溶液 B ．不饱和溶液 C ．M 未完全溶解 D ．无法配制 5．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO ，这两种情况下都不改变的是 A ．Ca (OH )2的溶解度 B ．溶液的质量分数(百分比浓度) C ．溶液的质量 D ．溶液中Ca 2＋ 的数目 6．有一杯t ℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g 硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g 水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t ℃时硝酸铵的溶解度 A ．1002x g B ．x y -+2200g C ．1002()x y -g D ．()x y -200 g 7．在烧杯中盛有10%的CaCl 2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na 2CO 3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO 3沉淀10g ，再将滤液蒸发掉90g 水后，所剩溶液的质量分数是多少? A ．11.7% B ．10% C ．9.2% D ．5.85% 8．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g 水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是 A ．20g B ．17.23g C ．30g D ．22.05g 9．某温度下，在100g 水中加入mg CuSO 4或加入ng CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合 A ．m ＝n 250160 B ．m ＝n n 925001600+ C ．m ＝n n 1625001600+ D ．m ＝n n 2525001600+ 10．在t ℃时，取可溶物A 其浓度为a%的溶液100g ，蒸发掉p g 水，冷却到t ℃，析出A 的不含结晶水的晶体g g ，则在t ℃时，A 的溶解度为 A ．)100()(100p a g a ---g B ．)(100)100(g a g a ---g C ．)100(100a a -g D ．) ()(100p a g a --g 11．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不
初三化学溶解度的计算题
初三化学专题------有关溶解度的计算题 【模拟试题】 一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里） 1. 40℃时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度是16 g B. 40℃时硝酸钾的溶解度是16g C. 硝酸钾的溶解度是64 g D. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g 2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ） A. NaCl 溶液 B. KNO 3溶液 C. 2)(OH Ca 溶液 D. NH 4Cl 溶液 3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度 4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐 饱和溶液（ ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 5. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量 B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数 C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量 D. 表示某物质在100 g 溶剂中所溶解的最多克数 6. 20℃时，25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ） A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶 7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（ ） A. 溶液的质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的温度 D. 溶液体积 8. 25℃时，80g 水中最多能溶解8gM 晶体，50℃时，100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，则M 和N 的溶解度相比（ ） A. M ＞N B. M ＜N C. M ＝N D. 无法比较
九年级下册 化学溶解度及计算(含答案)
溶解度\克 t /℃ ·P 溶解度及计算 i ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变，蒸发溶剂 D 通入CO 2 ii ．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A 再加入w 10g 固体NaCl B 蒸发浓缩成w 2 g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液 iii ．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化 的曲线如图： 现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并 都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是 A t 1℃时溶液中A 、 B 的质量百分比浓度相等 B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度 C t 1℃时两者均无固体析出 D t 1℃时析出固体B iv ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A 20℃时，乙的溶解度比甲的大 B 80℃时，甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大 v ．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M 未完全溶解 D 无法配制 vi ．将5g 纯净物A 投入95g 水中，使之完全溶解，所 得溶液的质量分数为 A 一定等于5% B 一定大于5% C 一定小于5% D 可能等于也可能大于或小于 5% vii ．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g ，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为 A 2.5g B 5g C 8g D 10g viii ．已知某盐的溶解度曲线如图： 现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温 度降至30～20℃时，才发现有一定量的晶体析出。 则原盐液的质量百分比浓度可能的是 A 15% B 20% C 18% D 22% ix ．已知某盐的溶解度曲线如图： 现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温 度降至30～20℃时，发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度不可能的是 A 15% B 20% C 18% D 22% x ．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则 A 溶质的溶解度不变 B 溶液中溶质的质量增加 C 溶质的质量分数减少 D 溶质的质量分数增大 xi ．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g ，20℃时溶解度为y g ，取80℃时Ca(OH)2的饱和
溶解度的计算
溶解度的计算 知识点归纳： 一、溶解度曲线： 溶解度曲线表示以下几方面的意义: (1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； (2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； (3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； (4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； (5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； (6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质 的不饱和溶液 例：根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题: (1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是C 2.某固体物质的溶解度曲线如图82-3所示，在40℃时将75克物质放入150克水中，则溶液的质量分数是( ) (A)28.6% (B)33.3% (C)40.0% (D)50.0% 3.如图82-4所示，配制33.33%的NH4Cl饱和溶液的最低温度是( ) (A)0℃ (B)30℃ (C)50℃ (D)70℃ 4.如图82-5所示，m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水份，直到有少量晶体析出，则在此变化过程中，纵坐标溶液的质量分数(a%)与横坐标时间(t)的变化关系是 ( ) 5.图82-6为X和Y两种物质的溶解度曲线。X、Y的混合溶液在100℃时都达到饱和，高温时降低到70℃时， 得到的固体成分是 ( ) (A)纯净的X (B)纯净的Y (C)等量的X和Y (D)大量的X和少量的Y 二、填空题