回燃现象

5月1

日，上海两名90后消防员钱凌云和刘杰受轰燃和热气浪推力影响，从13楼坠落，送医抢救无效英勇牺牲。两人手拉手坠楼的视频让无数网友动容。诚然，两位消防员是为了挽救民众的生命财产而牺牲，但如此年轻的生命接二连三地消逝，有没有办法尽量不再重演呢？

在新华网对两位消防员牺牲的详细报道中，如此描述了钱凌云和刘杰的坠楼过程——“14时17分许，在疏散了楼内群众后，攻坚队员开始破拆。在过程中，现场突发轰燃，大量高温热气流和浓烟在火风压作用下，瞬间涌入官兵所在的狭窄楼道和电梯前室。水枪手钱凌云和刘杰被强大的气流推到敞开的窗口，避闪不及失去重心，从13层电梯前窗口坠落至楼道入口顶部平台。”

现代建筑讲究密封性，室内发生火灾之后，往往没有充分的氧气供应，于是火灾蔓延很慢，却产生了大量的可燃物（气体），这些气体汇聚在天花板下方，因为缺氧而无法燃烧。这些气体混合物有充分的燃料，也不缺能量（点火源），就差氧气的供给。这时消防队员破开房间大门，空气立即进入，于是空气与高浓度燃料的剧烈混合，点燃过程从外向内（外侧先达到预期的化学当量比浓度，所以先点燃），产生一个巨大的火球（反应区），冲出门外（门外有更多的氧气），因为是往回蔓延，所以称之为回燃现象。

常见的化学反应及现象

常见的化学反应及现象综合 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg + O2 = 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C + O2 = CO2 不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

[课外阅读]奇特的燃烧现象

[课外阅读]奇特的燃烧现象 1982年，法国东部城市梅茨有家麦芽厂的粮食仓库发生了大爆炸，4座几十米高的钢筋混凝土粮食仓库被摧毁，18人死亡，全厂陷入瘫痪，周围的居民也受到极大的惊吓。调查分析结果表明，罪魁祸手竟然是仓库里的粮食粉尘。 其实这也不希奇，我们知道燃烧的充分必要条件有两个：一是温度要达到物质的燃点，二是要有充足的空气。粉尘的体积很小，而且每一粒粉尘的表面都同空气充分接触，当空气中的粉尘含量达到一定程度时，任何一个微小的火种都会使它达到燃点而燃烧起来，并使有限空间空气的温度由室温一下子升到几百度以上。这时候空气会急剧的膨胀起来，从而引起爆炸。 梅茨的粮仓爆炸事件并不是唯一的事故。据统计，仅美国新奥尔良市一地，20年来就发生了400多起这样的事故，造成200多人死亡和几千万美元的损失。所以人们把粉尘看作是仓库的“敌人”。为了避免这样的悲惨事故，除了尽量不使粉尘飞扬外，通常也同加油站一样，都要在门口挂上“严禁烟火”的红色字牌，以引起人们的高度警惕。 粮食粉尘会发生燃烧现象，像面粉、硫磺、淀粉、煤粉、糖等物质在仓库储藏或在运输过程中也会发出燃烧现象。不同的是，不同的粉尘在空气中引起爆炸的最低密度是不同的。淀粉和硫磺粉尘在每升空气中的含量超过7mg时，遇火就会爆炸；而面粉、糖粉的爆炸极

限为每升10毫克；煤粉爆炸极限为每升17mg。 最奇特的燃烧现象是发生在我国广西兴安县小宅村的“群火”。1981年以来，每到秋季，莫名其妙的火灾频频出现。村里的物品不明不白地自燃起来，而且起火点总是同时在多处发生，给村民们造成了损失，还引起了村民们的恐惧。 专家们曾经到那里实地调查，据了解，小宅村村西约2千米处正在开采硫磺矿。“群火”现象很可能是硫磺粉尘燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫继续与空气中的氧气结合生成三氧化硫，三氧化硫与空气中的水蒸汽结合成硫酸，硫酸作为脱水剂使得物质碳化而发生了燃烧。 文章来源网络整理，请自行参考编辑使用

常见反应的现象

常见反应的现象 CO 2 SO 2 2P 2 2H 2 Fe 2 2Al 2 2 2CuO 2 2 2 2HgO

CO 2 2H 2H 2 3 +CuO C+2CuO

CO+CuO 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味 固体 ●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO ●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 ●黄色：金Au、硫S ●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 ●淡蓝色：固态氧O2 ●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O ●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……） ●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C ●灰白色：大多数磷肥 ●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O ●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 ●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体 ●淡蓝色：液态氧O2 ●蓝色：含有Cu2+的溶液 ●浅绿色：含有Fe2+的溶液 ●黄色：含有Fe3+的溶液 ●银白色：汞Hg ●我们学过的大多数液体都是无色的。 ●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH ●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体 ●红棕色气体：二氧化氮NO2 ●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●我们学过的大多数气体都是无色无味的。 ●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等 ●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等

(完整版)初中常见燃烧现象总结

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

初中化学常见实验现象 单质 烧烧现象

部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。 c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。 d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体

注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。 注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯， 烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别： a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的 b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。 a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，

是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧： 可按三个顺序从三个方面进行： （1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热； （3）生成物的特性

塑胶料的燃烧现象

ABS防火：燃烧时伴有浓烟，烧焦处干燥，用手擦拭会黑污。 ABS普通：燃烧时伴有浓烟，烧焦处有油质，用手擦拭不会黑污。 PC：离开火焰不会燃烧，燃烧有黄色黑烟，产生特殊味后软化。 AC：燃烧时有刺激性味，火焰无烟，燃烧时黄色黑烟，产生特殊味后软化。PP：燃烧时有柴油味，燃烧的胶液会滴落。 POM：火焰淡，燃烧时伴有刺激性福尔马林味。 PE：燃烧速度快，有石油焦味，熄灭后气味尚存一段时间。 ABS/PC防火：烟淡，气味也很淡。

PS：燃烧时有刺激性气味，伴有橙黄色黑烟。 PA（尼龙）：火焰蓝色，气味淡。 HIPS：材质较软，弯摺明显发白，燃烧有黑烟，燃烧后擦拭有黑污。 AS：燃烧时气味很臭，火焰有烟，燃烧后有气泡，用手擦拭后黑污。PMMA：容易燃烧，火焰黄色，末端青绿，燃烧后软化，压克力味。 CA：容易燃烧，火焰黄色有黑烟，边滴边燃，有特殊味。 二、燃烧 不同材料在燃烧时有不同的燃烧行为，如火焰颜色和气味（在实际加工过程中由于塑料受热而降解也会有低分子特的味道），从而也是识别常用材料的基本方法。 项目 内容 料别燃烧程度离火后的情况火焰颜色产生烟情况熔融情况气味 PE续燃上黄下蓝很少滴落味 PP易燃续燃上黄下蓝少滴落石油味 PS易燃续燃上黄下蓝多烟不滴而起泡味 ABS易燃续燃全黄浓烟焦化味 HIPS易燃续燃全黄浓烟不滴而起泡橡胶味 PMMA慢燃续燃下顶白无不没而起泡臭 PA易燃续燃少滴烧头发味 POM能燃续燃无滴味

PET易燃续燃少不滴醋味 PC慢燃不续燃黄黑烟碳束起泡花果臭 PVC难燃自熄上黄下绿白烟白烟辛辣味 6．塑料的燃烧试验鉴别 燃烧试验鉴别法是利用小火燃烧塑料试样，观察塑料在火中和火外时的燃烧性，同时注意熄火后，熔融塑料的落滴形式及气味来鉴别塑料种类的方法。 燃烧性能火焰状态气化物气味材料 不燃——————————刺激性（氢氟酸，HF）聚硅酮聚四氟乙烯，聚三氟氯乙烯聚酰亚胺 阻燃，离开火焰后即熄灭明亮，有黑烟鲜黄色，火苗边缘呈绿色，闪亮，有黑烟黄色，有灰烟，桔黄色，有蓝烟苯酚，甲醛氨，胺，甲醛盐酸————烧焦的动物角质酚醛树脂氨基树脂氯化橡胶，聚氯乙烯，聚偏二氯乙烯（无易燃增塑剂）聚碳酸酯硅橡胶聚酰胺 在火焰中燃烧，离开火焰则缓慢熄灭或依旧燃烧黄色，闪亮，材料分解，桔黄色，桔黄色，有黑烟，黄色，边缘呈蓝色，黄色，中心呈蓝色苯酚，烧焦的纸有刺激性，损伤气管烧焦的橡胶新鲜芳香有刺激性（异氰酸酯）石蜡酚醛树脂聚乙烯醇聚氯丁二烯聚对苯二甲酸乙二醇酯聚氨酯聚乙烯，聚丙烯 易引燃，离开火焰后继续燃烧闪亮，有黑烟黄色闪亮，有黑烟深黄色，有少许黑烟深黄色，有黑烟闪亮，中心呈蓝色放出火花有强烈刺激性苯酚芳香，天然后味乙酸烧焦橡胶芳香，水果香甲醛聚酯树脂（玻璃纤维增强）环氧树脂（玻璃纤维增强）聚苯乙烯聚乙酸乙烯橡胶聚甲基丙烯酸甲酯聚氧化甲烯 易引燃，离开火焰后继续燃烧深黄色微弱的火花浅绿色，放出火花桔黄色明亮而强烈乙酸和丁酸乙酸烧焦的纸氮的氧化物乙酸丁酯纤维素乙酸纤维素纤维素硝酸纤维素 过燃烧与气味来区别。 名称英文燃烧情况燃烧火焰状态离火后情况气味 PP容易熔融滴落，上黄下蓝烟少继续燃烧石油味 PE容易熔融滴落，上黄下蓝继续燃烧燃烧气味 PVC难软化上黄下绿有烟离火熄灭刺激性酸味 POM容易熔融滴落上黄下蓝无烟继续燃烧强烈刺激甲醛味 PS容易软化起泡橙黄色浓黑烟炭末继续燃烧表面油性光亮特殊乙烯气味 尼龙PA慢熔融滴落起泡慢慢熄灭特殊羊毛，指甲气味 PMMA容易熔化起泡，浅蓝色，质白，无烟继续燃烧强烈花果臭味，腐烂蔬菜味 PC容易软化起泡有小量黑烟离火熄灭无特殊味 PTFE不燃烧在烈火中分解出刺鼻的气味 聚乙二酯PET容易软化起泡橙色，有小量黑烟离火慢慢熄灭酸味 晴--共聚物ABS缓慢软化燃烧，无滴落黄色，黑烟继续燃烧特殊气味

初中化学常见实验现象单质烧烧现象

部分物质在空气中和氧气中反应的对比： a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。 c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。 d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。 注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯， 烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别： a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的 b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。 a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。 描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧： 可按三个顺序从三个方面进行： （1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰； （2）放热； （3）生成物的特性

常见的燃烧现象

a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。 c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。 d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO

现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。 注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯， 烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 b)烟和雾的区别： a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的 b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl 气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。 a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。 描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧： 可按三个顺序从三个方面进行： （1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；

第一章燃烧基础知识

第一篇消防基础知识——第一章燃烧基础知识 第一篇消防基础知识——引言 本篇消防基础知识部分全篇共分为四章十五节。 其中，燃烧基础知识一章主要包括燃烧条件，燃烧类型及其特点，燃烧产物等内容；火灾基础知识一章主要涉及火灾的定义、分类与危害，火灾发生的常见原因，建筑火灾蔓延的机理与途径，灭火的基本原理与方法等内容； 爆炸基础知识一章中主要介绍了爆炸的概念及分类，爆炸极限，爆炸危险源等内容；易燃易爆危险品消防安全知识一章主要介绍了爆炸品，易燃气体，易燃液体，易燃固体、易于自燃的物质、遇水放出易燃气体的物质，氧化性物质和有机过氧化物等内容。 第一章燃烧基础知识 学习要求 了解燃烧的概念及燃烧的必要条件和充分条件。 熟悉气体、液体、固体燃烧的特点。 掌握燃烧产物的概念和典型物质的燃烧产物。 燃烧基础知识主要包括燃烧条件、燃烧类型及其特点，以及燃烧产物等相关内容，是关于火灾机理与燃烧过程等最基础、最本质的知识。 第一节燃烧条件 知识点：燃烧条件 燃烧是指可燃物与氧化剂（加火源条件就产生了）作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。 燃烧过程中，燃烧区的温度较高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光。发光的气相燃烧区就是火焰，它是燃烧过程中最明显的标志。由于燃烧不完全等原因，会使产物中产生一些小颗粒，这样就形成了烟。 燃烧的发生和发展，必须具备三个必要条件： 可燃物 助燃物（氧化剂） 引火源（温度）

燃烧发生时三个条件必须同时具备，如果有一个条件不具备，那么燃烧就不会发生。 一、可燃物 可燃物——与空气中的氧或其他氧化剂起化学反应的物质，如木材、氢气、汽油、煤炭、纸张、硫等。 按其所处的状态——可燃固体&可燃液体&可燃气体。 二、助燃物（氧化剂） 助燃物——与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，如广泛存在于空气中的氧气。 普通意义上，可燃物的燃烧均指在空气中进行的燃烧。在一定条件下，各种不同的可燃物发生燃烧，均有本身固定的最低氧含量要求，氧含量过低，即使其他必要条件已经具备，燃烧仍不会发生。 三、引火源（温度） 引火源——能引起物质燃烧的点燃能源。 在一定条件下，各种不同可燃物只有达到一定能量才能引起燃烧。常见的引火源： （1）明火——指生产、生活中的炉火、烛火、焊接火、吸烟火、撞击、摩擦打火、机动车辆排气管火星、飞火等。 （2）电弧、电火花——指电气设备、电气线路、电气开关及漏电打火，电话、手机等通信工具火花，静电火花（物体静电放电、人体衣物静电打火、人体积聚静电对物体放电打火）等。产生电弧和电火花的主要原因是：高压击穿,导线短路,绝缘导线外绝缘层损坏,开断感应电路产生拉弧现象。电弧是大量电火花汇集成的。 （3）雷击——瞬间高压放电能引燃任何可燃物。 （4）高温——指高温加热、烘烤、积热不散、机械设备故障发热、摩擦发热、聚焦发热等。 （5）自燃引火源——指在既无明火又无外来热源的情况下，物质本身自行发热、燃烧起火，如白磷、烷基铝在空气中会自行起火；钾、钠等金属遇水着火；易燃、可燃物质与氧化剂、过氧化物接触起火等。 四、链式反应自由基 自由基是一种高度活泼的化学基团，能与其他自由基和分子起反应，从而使燃烧按链式反应的形式扩展，也称游离基。

有趣燃烧的现象

有趣燃烧的现象 有趣燃烧的现象 【设计意图】 在日常生活中，我发现幼儿特别喜欢玩火，如：划火柴或玩打火机，或者用火点燃纸，破布等等。这是非常危险的，也是成人所不允许的。看到这一现象，一方面我感到不让幼儿玩火会扼杀幼儿对火的探索的兴趣，使幼儿失去学习和学会自我保护的好机会；另一方面我也非常理解家长的心情，所以我结合前段时间我们开展了主题活动空气在哪里？设计了这样一节课。主要让幼儿通过探索观察蜡烛燃烧时的一些有趣现象，知道蜡烛的燃烧需要空气中的氧气。更重要的是保护了幼儿探索求知的欲望。 1、激发幼儿探索的兴趣，在感知蜡烛燃烧现象的过程中体验探索的乐趣。 2、培养幼儿的观察力和动手操作的能力。 3、知道蜡烛燃烧时会发光、发热、燃烧时需要空气中的氧气。 【活动准备】 蜡烛若干个，主蜡烛6个，大、小杯子各32个、盘子若干个、瓶子若干各个、打火机、火柴、彩色颜料。

【活动过程】 1、将教室内的灯关掉，告诉小朋友停电了，教室里这么黑，我们应该用什么方法来照明？（手电筒、火柴、打火机、蜡烛） 2、今天我这正好有蜡烛，我们可以用什么把蜡烛点燃？（火柴、打火机）我用打火机把蜡烛点着。点蜡烛的时候注意将蜡烛稍微倾斜一下，小心烫到手，然后把蜡 烛放到桌子上。现在，小朋友的桌子上也有一些小蜡烛，我把点燃的大蜡烛放在你们的桌子上，请小朋友把自己 的小蜡烛点燃。我们的教室亮起来了，刚才教室还黑黑的，为什么蜡烛点燃以后教室亮起来了呢？（因为燃烧的蜡烛会发光） （1）呀！来电了。现在我们不需要蜡烛了，那我们用什么方法将这些蜡烛熄灭呢？（用嘴巴可以把蜡烛吹灭、用扇子扇也可以将蜡烛扇灭、把蜡烛拿到外面让风一吹 也会熄灭、把蜡烛放在水里就熄灭了、用沙子、用土）（2）我这有一个玻璃瓶，我想用这个玻璃瓶能将蜡烛熄灭，你们说我能做到吗？我该怎么做？请小朋友帮 我想个办法。 3、做一做： （1）幼儿点燃蜡烛，然后将瓶子罩在蜡烛上，看有什么现象发生，说明原因。（蜡烛熄灭了，蜡烛的燃烧需

初中常见燃烧现象总结

初中常见燃烧现象总结 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

1、镁在空气中燃烧：2M g+O2=点燃=2M g O 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3F e+2O2=点燃=F e3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2C u+O2=△=2C u O现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4A l+3O2=点燃=2A l2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=S O2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=C O2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、一氧化碳在氧气中燃烧：2C O+O2=点燃=2C O2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 10、甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2=点燃=C O2+2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 11、酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2=点燃=2C O2+3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

正确认识燃烧现象通用范本

内部编号：AN-QP-HT170 版本/ 修改状态：01 / 00 When Carrying Out Various Production T asks, We Should Constantly Improve Product Quality, Ensure Safe Production, Conduct Economic Accounting At The Same Time, And Win More Business Opportunities By Reducing Product Cost, So As T o Realize The Overall Management Of Safe Production. 编辑：__________________ 审核：__________________ 单位：__________________ 正确认识燃烧现象通用范本

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燃烧类型及其特点

第一章燃烧类型及其特点 燃烧可从着火方式、持续燃烧形式、燃烧物形态、燃烧现象等不同角度做不同的分类。掌握燃烧类型的有关常识，对于了解物质燃烧机理、火灾危险性的评定，有着重要的意义。 一、燃烧发生瞬间的特点分类 按照燃烧形成的条件和发生瞬间的特点，燃烧可分为着火和爆炸。 (一)着火 可燃物在与空气共存的条件下，当达到某一温度时，与引火源接触即能引起燃烧，并在引火源离开后仍能持续燃烧，这种持续燃烧的现象叫着火。着火就是燃烧的开始，并且以出现火焰为特征。着火是日常生活中常见的燃烧现象。可燃物的着火方式一般分为下列几类: 1.点燃(或称强迫着火) 点燃是指从外部能源，诸如电热线圈、电火花、炽热质点、点火火焰等得到能量，使混气的局部围受到强烈的加热而着火。这时就会在靠近引火源处引发火焰，然后依靠燃烧波传播到整个可燃混合物中，这种着火方式也习惯上称为引燃。 2. 自燃 可燃物质在没有外部火花、火焰等引火源的作用下，因受热成自身发热并蓄热所产生的自然燃烧，称为自燃。即物质在无外界引火掠条件下，由于其本身部所发生的生物、物理或化学变化而产生热量并积蓄，使温度不断上升，自然燃烧起来的现象。自燃点是指可燃物发生自燃的最低温度。 ( 1 )化学自燃。例如火柴受摩擦而着火等；炸药受撞击而爆炸；金属钠在空气中自燃；

煤因堆积过高而自燃等。这类着火现象通常不需要外界加热，而是在常温下依据自身的化学反应发生的，因此习惯上称为化学自燃。 (2) 热自燃。如果将可燃物和氧化剂的混合物预先均匀地加热，随着温度的升高，当混合物加热到某一温度时便会自动着火(这时着火发生在混合物的整个容积中)，这种着火方式习惯上称为热自燃。 (二)爆炸 爆炸是指物质由一种状态迅速地转变成另一种状态，并在瞬间以机械功的形式释放出巨大的能量，或是气体、蒸气在瞬间发生剧烈膨胀等现象。爆炸最重要的一个特征是爆炸点周围发生剧烈的压力突变，这种压力突变就是爆炸产生破坏作用的原因。作为燃烧类型之一的爆炸主要是指化学爆炸，关于爆炸的具体分类及其特点见本篇第三章第一节。 二、按燃烧物形态分类 燃烧物按燃烧物形态分为气体燃烧、液体燃烧和固体燃烧。可燃物质受热后，因其聚集状态的不同而发生不同的变化。绝大多数’可燃物质的燃烧都是在蒸气或气体的状态下进行的，并出现火焰。而有的物质则不能变为气态，其燃烧发生在固相中，如焦炭燃烧时呈灼热状态。由于可燃性的性质、状态不同，燃烧的特点也不一样。’ （一）气体燃 烧 可燃气体的燃烧不需像固体、液体那样经熔化、蒸发过程，其所需热量仅用于氧化或分解，或者将气体加热到燃点，因此容易燃烧且燃烧速度快。根据燃烧前可燃性气体或氧混合状况不同，其燃烧方式分为扩散燃烧和预混燃烧。

物质燃烧现象归纳

物质燃烧（受热）实验现象，表达式 镁在空气中燃烧 实验现象：①发出耀眼的白光②放热③冒白烟④生成白色固体 表达式：镁＋氧气 氧化镁 Mg ＋O 2 MgO （白色固体） 红磷在空气中燃烧 实验现象：①发出黄光②放热③产生大量白烟 表达式：磷＋氧气 五氧化二磷 P ＋ O 2 P 2O 5 木炭在氧气中燃烧 实验现象：①发出白光②放热③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 表达式：碳＋氧气 二氧化碳 C ＋ O 2 CO 2 蜡烛在氧气中燃烧 实验现象：①发出白光②放热③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体④瓶内出现水雾 表达式：石蜡＋氧气 水＋二氧化碳 铁丝在氧气中燃烧 实验现象：①剧烈燃烧，火星四溅②放出大量的热③生成黑色固体 表达式：铁＋氧气 四氧化三铁 Fe ＋O 2 Fe 3O 4（黑色固体） 硫在空气中燃烧 实验现象：①发出淡蓝色火焰②放热③产生刺激性气味的气体 表达式：硫＋氧气 二氧化硫 S ＋O 2 SO 2 硫在氧气中燃烧 实验现象：①发出蓝紫色火焰②放热③产生刺激性气味的气体 表达式：硫＋氧气 二氧化硫 S ＋O 2 SO 2 铜在空气中受热 实验现象：红变黑 表达式：铜＋氧气 氧化铜 Cu ＋O 2 CuO 在氧气中点燃会出现如下现象的是： 1、 耀眼的白光：镁 2、 白光：镁、磷、木炭、蜡烛 3、 水雾：蜡烛 4、 生成物在常温下只有气体：木炭、硫 5、 生成刺激性气味的气体：硫 6、 生成浓厚的白烟：镁、磷 7、 生成黑色固体：铜、铁 8、 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：木炭、蜡烛 9、 蓝紫色火焰：硫 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 加热

燃烧的定义

1.燃烧的定义：是物质与氧化剂之间的放热反应，他通常会同时释放出火焰或可见光。 2.火灾：在时间或空间上失去控制的燃烧所造成的灾害。 3.燃烧和火灾发生的必要条件：同时具备氧化剂、可燃物、点火源，即火的三要素。每一个条件要有一定的量，相互作用，燃烧才能发生。用“燃烧三角形”来表示燃烧的三个必要条件。只有在上述三个条件同时具备的情况下可燃物质才能发生燃烧，三个条件缺一不可，无论少哪一个，燃烧都不能发生。 4.不同可燃物的燃烧：火灾中气态可燃物通常为扩散燃烧，既可燃物和氧气边混合边燃烧；液态可燃物（包括受热后先液化后燃烧的固态可燃物）通常先是蒸发为可燃蒸气，可燃蒸气与氧化剂再发生燃烧；固态可燃物先是通过热解等过程产生可燃气体，可燃气体与氧化剂再发生燃烧。 按照物质的燃烧特性将火灾分为如下4类 A类火灾：指固体物质火灾。这种物质往往具有有机物性质，一般在燃烧时能产生灼热的余烬。如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等B类火灾：指液体火灾和可熔化的固体火灾。如汽油、煤油、原油、甲醇、乙醇、沥青、石蜡火灾等。 C类火灾：指气体火灾：如煤气、天然气、甲烷、乙烷、丙烷、氢气火灾等。 D类火灾：指金属火灾：指钾、钠、镁、钛、锆、锂、铝镁合金火灾等。

E类火灾（带电火灾）：是指物体带电燃烧的火灾，如发电机、电缆、家用电器等。 （三）闪燃、自燃的概念 闪燃。可燃物表面或可燃液体上方在很短时间内重复出现火焰一闪即灭的现象。 闪点：指在规定的试验条件下，易燃或可燃液体表面产生闪燃的最低温度，闪点是可燃液体性质的主要标志之一。当液体的温度高于其闪点时，液体随时有可能被火源引燃或发生自燃。 （2）闪点是可燃液体分类的依据。 闪点≤61℃的为易燃液体；闪点＞61℃的为可燃液体。 （3）闪点越低的液体其泡沫供给强度越大。 2．阴燃：没有火焰和可见光的燃烧。 3．爆燃：伴随爆炸的燃烧热，以亚音速传播。 4．自燃：可燃物在空气中没有外来货源的作用，靠自热和外热而发生燃烧的现象。根据热源的不同，物质自燃分为自热自燃和受热自燃。黄磷暴露在空气中自燃是最典型的自热自燃现象。煤在储存过程中中如果散热不够或空气流通性差，也容易发生自燃现象。油锅起火是最常见的受热自燃现象。由于受热自燃引起的火灾较多，要避免这类事故发生，可采取下列措施：可燃物不要离高温物体太近；加热处理可燃物是要注意控制好温度；生产设备要密闭，防止内部的高温物料泄漏遇空气自燃。另外，化学反应热、摩擦热、压缩热等都能引起受热自燃。 自燃点：在规定的条件下，不用任何辅助引燃能源而达到引燃的最低

初中常见燃烧现象总结

初中常见燃烧现象总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 2

塑胶料的燃烧现象

塑胶料的燃烧现象 Prepared on 22 November 2020

ABS防火：燃烧时伴有浓烟，烧焦处干燥，用手擦拭会黑污。 ABS普通：燃烧时伴有浓烟，烧焦处有油质，用手擦拭不会黑污。 PC：离开火焰不会燃烧，燃烧有黄色黑烟，产生特殊味后软化。 AC：燃烧时有刺激性味，火焰无烟，燃烧时黄色黑烟，产生特殊味后软化。PP：燃烧时有柴油味，燃烧的胶液会滴落。 POM：火焰淡，燃烧时伴有刺激性福尔马林味。 PE：燃烧速度快，有石油焦味，熄灭后气味尚存一段时间。 ABS/PC防火：烟淡，气味也很淡。

PS：燃烧时有刺激性气味，伴有橙黄色黑烟。 PA（尼龙）：火焰蓝色，气味淡。 HIPS：材质较软，弯摺明显发白，燃烧有黑烟，燃烧后擦拭有黑污。 AS：燃烧时气味很臭，火焰有烟，燃烧后有气泡，用手擦拭后黑污。 PMMA：容易燃烧，火焰黄色，末端青绿，燃烧后软化，压克力味。 CA：容易燃烧，火焰黄色有黑烟，边滴边燃，有特殊味。 二、燃烧 不同材料在燃烧时有不同的燃烧行为，如火焰颜色和气味（在实际加工过程中由于塑料受热而降解也会有低分子特的味道），从而也是识别常用材料的基本方法。 项目 内容

料别燃烧程度离火后的情况火焰颜色产生烟情况熔融情况气味 PE 续燃上黄下蓝很少滴落味 PP 易燃续燃上黄下蓝少滴落石油味 PS 易燃续燃上黄下蓝多烟不滴而起泡味 ABS 易燃续燃全黄浓烟焦化味 HIPS 易燃续燃全黄浓烟不滴而起泡橡胶味 PMMA 慢燃续燃下顶白无不没而起泡臭 PA 易燃续燃少滴烧头发味 POM 能燃续燃无滴味 PET 易燃续燃少不滴醋味 PC 慢燃不续燃黄黑烟碳束起泡花果臭 PVC 难燃自熄上黄下绿白烟白烟辛辣味 6．塑料的燃烧试验鉴别 燃烧试验鉴别法是利用小火燃烧塑料试样，观察塑料在火中和火外时的燃烧性，同时注意熄火后，熔融塑料的落滴形式及气味来鉴别塑料种类的方法。 燃烧性能火焰状态气化物气味材料

常见化学反应类型及主要反应现象

常见化学反应类型及主要反应现象 一、化合反应 1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白 烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O5 2.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。氧气 充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持 续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光； ②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色 气体。 3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。氧气 不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时 持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无 色、有毒气体。 4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。反 应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；② 放热；③生成有刺激性气味的无色气体。 5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。反应 现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生 成一种黑色固体。 6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3 7.铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。反应现象： ①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固 体。 9.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。反应现象： 红色固体逐渐变成黑色固体。 10.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。反应现 象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出 尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫 酸铜变蓝的液体。 11.将CO2变成CO：C+CO 22CO。 12.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。反 应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变 红色。 13.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现 象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时 放出大量的热。 14.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。反应现象： ①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣 声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊 的无色气体。 15.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑 浊的石灰水又变澄清： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 16.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl 17.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl 18.镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮 元素的化合价） 19.上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不 一定有氧气参与。 二、分解反应 1.汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO。反应现象： 银白色液体变成红色粉末。 2.氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑。反应现象： 红色粉末变成银白色液体，生成的无色气体能 使带火星的木条复燃。 3.①分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的 反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑。反应现 象：产生大量的气泡，生成的无色气体能使带 火星的木条复燃。 ②加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的 反应原理之二）： 2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑。反应现象：紫 黑色色固体质量减少，生成的无色气体能使带 火星的木条复燃。 ③加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反 应原理之三）：2KClO 32KCl+3O2↑。反应 现象：白色固体质量减少，生成的无色气体能 使带火星的木条复燃。 上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是： 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念， 是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 4.电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ 反应现象：①通电后，电极上有气泡产生。通 电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体， 与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1： 2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内 的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连 的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。 5.工业制取生石灰和CO2的反应原理： CaCO 3CaO+CO2↑。反应现象：白色固体质 量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水 变浑浊的无色气体。 6.干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）： 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑。反应现象：白 色固体质量减少，同时生成白色固体和能使澄 清石灰水变浑浊的无色气体。 7.碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑。反应现象： 绿色固体质量减少，同时生成黑色固体和能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体。 8.过氧化氢溶液不稳定，发生分解： 2H2O 22H2O+O2↑ 9.碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2↑ 10.碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味： NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 三、置换反应 1.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O。反应现 象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠产生。 2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑。反

初中常见燃烧现象总结

-- 1 / 1 １、镁在空气中燃烧： ２Mg ＋ O 2 =点燃= 2MgO 现象:（1)发出耀眼的白光（２)放出热量(3)生成白色粉末?2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ＝点燃＝ Fe ３Ｏ4?现象:（１)剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（３)生成一种黑色固体?注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。?3、铜在空气中受热:2Ｃu ＋ O2 =△= 2Cu Ｏ 现象:铜丝变黑。?４、铝在空气中燃烧:4Ａl + ３O2 ＝点燃= 2Al2O3?现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。?5、氢气中空气中燃烧:2Ｈ２ + O2 ＝点燃= ２H2O 现象：(1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（３)烧杯内壁出现水雾。?6、红（白)磷在空气中燃烧:4Ｐ + 5O ２ =点燃= 2P2O5 现象：(１）发出白光(2)放出热量(3）生成大量白烟。?7、硫粉在空气中燃烧： S + O ２ =点燃= SO2 现象:Ａ、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B 、在空气中燃烧（１)发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 ＝点燃＝ CO2?现象：（1)发出白光（2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊?9、一氧化碳在氧气中燃烧:2C Ｏ + Ｏ２ =点燃= 2ＣO2?现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。?10、甲烷在空气中燃烧：ＣH4 + ２O2＝ 点燃＝ CO2 + ２H ２O 现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。 1１、酒精在空气中燃烧：Ｃ2H5OH + 3O ２ =点燃= 2CO2 ＋ 3H2O ?现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。