盐酸性质

1.1.3 产品规格、性质及用途

(一) 产品规格：稀盐酸≥4％（质量含量）

(二) 氯化氢性质

物理性质：氯化氢是无色，熔点-114.2度，沸点-85度。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。比重大于空气，遇潮湿的空气产生白雾，极易溶于水。

表1-1 氯化氢的物理性质

性质

摩尔质量36.4606 g/mol

外观无色吸湿性气体

密度 1.477 g/L（25℃）（气）

熔点158.8K

沸点187.9K

溶解性（水）72g/100mL（20℃）（标准压强）

化学性质：氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰：

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

氯化氢的水溶液为盐酸（HCl）。

(三) 盐酸的用途

（1）生活用途

人体用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。

盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合

的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[3]

日常用途：制取洁厕灵、除锈剂等日用品。[3]

（2）工业用途

用于稀有金属的湿法冶金

例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。

CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑

将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。

Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl

H2WO4==高温==WO3+H2O↑

最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。

WO3+3H2==高温==W+3H2O(g)[3]

有机合成

例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[3]

漂染工业

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。[3]

金属加工

例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。[3]还可以通过与一些金属（比如：铝）进行溶解反应，以腐蚀的方法达到去除材料的目的。

食品工业

例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸）泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。[3]

无机药品及有机药物的生产

盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。

在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的

稀硫酸的化学性质

稀硫酸的化学性质 教学目标: 知识目标：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质 及有关反应的化学方程式 能力目标：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力 情感培养：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高学生的科学素养和人文素养重点难点：稀硫酸的化学性质 教学方法：实验探讨法 教学过程: 1、引入：人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。硫酸有哪些用途呢？ 硫酸是化学工业上最重要的产品之一，掌握了它的性质，有助于我们了解和认识它在工农业生产和国防工业上的重要用途。 2、硫酸的物理性质： 我们已经学过盐酸，盐酸有哪些化学性质？ [问题讨论]稀硫酸是否具有和盐酸相似的化学性质？ 3、电离方程式 HCl ==== H+ ＋Cl- H 2SO 4 ====2H+ ＋SO 2 4 4、[探究与讨论] 稀硫酸的化学性质有哪些？ [学生实验]指导、检查学生实验。 [交流小结]指导学生正确描述反应现象、书写化学方程式、总结反应规律。 分析、讨论每个实验反应物、生成物的类别，试着总结出稀硫酸的化学性质。 5、[小结]稀硫酸的化学性质： ①硫酸和酸碱指示剂作用； ②硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气； ③硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水； ④硫酸与碱反应生成硫酸盐和水； ⑤硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。 6、离开实验室，整理桌面。 唐永佳 2006.2.21

课后反思： 1、开课思路：在刚学过盐酸的化学性质后，学生对酸的化学性质很感兴趣，也具有 一定的知识理论和实验技能。在此基础上，开设这节硫酸的化学性质的实验探究课。 2、成功之处：本节课的教学环节设计合理，采用实验探究模式，符合学生的学习认 知规律。教学过程基本流畅，完成教学重点和难点。针对学生实验过程中的一些问题和操作规范，能及时指出和纠正，效果良好。整节课的实验有序、有效。教学过程中，注意培养学生的科学素养和人文素养。 3、不足之处： ①实验教学中，仪器和试剂的课前准备不够充分，由于试剂的纯度、硫酸的浓 度的原因，干扰了实验的现象，对学生知识的掌握产生不良的影响。 ②多媒体的使用，没有考虑到学生的观看效果，字体太小，使课件的有利程度 降低。 ③备课过程比较匆忙，忽视了备学生这一重要的环节。

几种常见的酸 盐酸——初中化学第一册教案

几种常见的酸：盐酸——初中化学第 一册教案 教学目标 知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性 质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里 的颜色。 能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基 本操作能力。 情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。 重点难点 重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在 酸碱溶液里的颜色变化。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。 教学方法 实验探讨法 教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、

氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。 其它：铁钉、锈铁钉。 教学过程 老师活动 学生活动 教学意图 [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？ 回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。 引起回忆，为进入本节学习做准备。 [复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？ 明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。 明确学习任务，明确研究方法。 [演示实验]盐酸的物理性质。 课本P154（实验8-5） 带着问题观察实验，正确闻气味 从感性上认识盐酸。 [指导阅读]指导学生看书P154 阅读教材，总结盐酸的物理性质。

培养学生的自学能力。 [板书]一、盐酸 1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。 [投影]课堂练习（见附1） 做练习一 巩固、识记盐酸的物理性质。 [过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质 思考 转移注意，激疑探索。 [演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应 [学生实验]指导学生做实验 盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。 实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。 [板书]2、化学性质 （1）盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。 [演示实验]演示锌与盐酸的反应 盐酸和生锈铁钉的反应

雷尼替丁说明书

盐酸雷尼替丁胶囊说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和使用 [药品名称] 通用名称：盐酸雷尼替丁胶囊 英文名称：ranitidine hydrochloride capsules 汉语拼音：yansuan leinitiding pian [成份] 本品每粒含盐酸雷尼替丁0.15克(以雷尼替丁计)。辅料为淀粉、硬脂酸镁。 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为类白色或淡黄色粉末。 [作用类别] 本品为抗酸类非处方药药品。 [适应症] 用于缓解胃酸过多所致的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 [规格] 0.15克（以雷尼替丁计） [用法用量] 口服。成人一次1粒，一日2次。于清晨和睡前服用。 [不良反应] 1．常见的有：恶心、皮疹、便秘、乏力、头痛、头晕等。 2．对肾功能、性腺功能和中枢神经的不良反应较轻。 3．少数患者服药后引起轻度肝功能损伤，停药后症状即消失，肝功能也恢复正常。 [禁忌] 1. 8岁以下儿童禁用。 2. 孕妇及哺乳期妇女禁用。 [注意事项] 1. 本品连续使用不得超过7天，症状未缓解，请咨询医师或药师。 2. 老年患者与肝肾功能不全患者慎用。 3. 如服用过量或出现严重不良反应，请立即就医。 4. 8岁以上儿童用量请咨询医师或药师。 5. 对本品过敏者禁用，过敏体质者慎用。 6. 本品性状发生改变时禁止使用。 7. 请将本品放在儿童不能接触的地方。 8. 儿童必须在成人监护下使用。 9. 如正在使用其他药品，使用本品前请咨询医师或药师。 [药物相互作用] 1. 与普鲁卡因胺并用，可使普鲁卡因胺的清除率降低。 2. 如与其他药物同时使用可能会发生药物相互作用，详情请咨询医师或药师。 [药理作用] 本品为h2受体抑制剂，具有抑制胃酸分泌作用。口服后经胃肠道吸收迅速。 [贮藏] 遮光，密封，在干燥处保存。 [包装] 30粒/瓶 [有效期] 暂定36个月 [执行标准] 中国药典2005年版二部 [批准文号] 国药准字h14022264 [说明书修订日期] [生产企业] 企业名称：山西仟源制药有限公司 生产地址：山西省大同市经济技术开发区湖滨大街53号 邮政编码：037010 电话号码：0352-*******

药物化学选择题练习(有参考答案)

药物化学选择题练习 以下哪个药物的光学异构体的生物活性没有差别（E ）。 A.布洛芬 B.马来酸氯苯那敏 C.异丙肾上腺素 D.氢溴酸山莨菪碱 E.磷酸氯喹 下列叙述中哪条是不正确的（A ）。 A.脂溶性越大的药物，生物活性越大 B.完全离子化的化合物在胃肠道难以吸收 C.羟基与受体以氢键相结合，当其酰化成酯后活性多降低 D.化合物与受体间相互结合时的构象称为药效构象 E.旋光异构体的生物活性有时存在很大的差别 下列叙述中有哪些是不正确的（E ）。 A.磺酸基的引入使药物的水溶性增加，导致生物活性减弱 B.在苯环上引入羟基有利于和受体的结合，使药物的活性和毒性均增强 C.在脂肪链上引入羟基常使药物的活性和毒性均下降 D.季铵类药物不易通过血脑屏障，没有中枢作用 E.酰胺类药物和受体的结合能力下降，活性降低 药物的解离度与生物活性的关系（E ）。 A.增加解离度，离子浓度上升，活性增强 B.增加解离度，离子浓度下降，活性增强 C.增加解离度，不利吸收，活性下降

D.增加解离度，有利吸收，活性增强 E.合适的解离度，有最大活性 下列哪个说法不正确（C ）。 A.基本结构相同的药物，其药理作用不一定相同 B.合适的脂水分配系数会使药物具有最佳的活性 C.增加药物的解离度会使药物的活性下降 D.药物的脂水分配系数是影响其作用时间长短的因素之一 E.作用于中枢神经系统的药物应具有较大的脂溶性 可使药物的亲水性增加的基团是（B ）。 A.硫原子 B.羟基 C.酯基 D.脂环 E.卤素 影响药效的立体因素不包括（D ）。 A.几何异构 B.对映异构 C.官能团间的空间距离 D.互变异构 E.构象异构 药物的亲脂性与生物活性的关系（C ）。 A.增强亲脂性，有利吸收，活性增强 B.降低亲脂性，不利吸收，活性下降

盐酸的化学性质

化学导学案 备课人赵海新上课时间3月13日审核人赵海新课题盐酸的化学性质 学习目标1、知道盐酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、通过对盐酸化学性质的梳理，学习归纳方法。 3、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 盐酸的化学性质 导学过程复备栏知识回顾： 1、铁锈的主要成分是（填化学式） 2、盐酸使紫色石蕊溶液变使无色酚酞溶液变 3、将洁净的铁钉放在稀盐酸中，产生的现象是 创设情境：请回忆曾学过了哪些关于盐酸的化学性质，引出 课题 教师总结得出盐酸的化学性质： 1、盐酸与酸碱指示剂反应 2、盐酸+ 金属—盐+ 氢气（写出锌铁镁铝和盐酸 反应的化学方程式） 3、盐酸+ 盐—新盐+ 新酸（写出碳酸钠、碳酸钙和盐 酸反应的化学方程式） 演示实验：向盛有硝酸银溶液的试管中滴加盐酸观察并记录现象并写出化学方程式 演示实验： （1）将生锈的铁钉放入试管中加入2ML稀盐酸，观察记录现象并写出化学方程式同时思考此反应有什么应用。 （2）将氧化铜放入试管中加入2ML稀盐酸，观察并记录现象并写出化学方程式 通过实验归纳盐酸第4条化学性质 4、盐酸 + 金属氧化物——盐 + 水 演示实验： 将少量的氢氧化铜于试管中，向试管中加入少量的稀盐酸，观察并记录现象并写出化学方程式。 要求学生再写出盐酸和氢氧化钠、氢氧化铝反应的化学方程式 讲清氢氧化铝和盐酸反应可用于治疗胃酸过多 总结归纳盐酸第5条化学性质： 5、盐酸+碱→盐+水 典例分析： 能否将生锈的铁钉长时间浸入盐酸中？解释原因并写出反应的化学方程式。 知识 梳理 反思

达标测评 1.对盐酸的叙述正确的是 （ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 2．下列物质①FeCl 3 ②ZnCl 2 ③CuCl 2 ④AlCl 3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ （ ） 3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ） A 、Fe B 、MgO C 、Cu(OH)2 D 、Fe(OH)3 4、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO 3）。下列家庭有中， 用来去除水垢的最佳用品是 （ ） A 、食盐 B 、洗洁精 C 、酱油 D 、盐酸 5、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用 （ ） A 、闻气味 B 、看颜色 C 、分别放入水中并加热 D 、分别放入盐酸中并加热 6．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示： 。 A 组： 1、将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，其反应的化学方程式是 ；过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是 。 2、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ ） A 、ZnSO 4 B 、NaCl C 、Al(OH)3 D 、AgNO 3 B 组： 1、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁 酸 腐 蚀 的 是 （ ） A ．镀锌水管 B ．铜制塑像 C ．大理石栏杆 D ．铝合金门窗 2、盐酸常用作金属表面的清洁剂是利用了化学性质中的 ( ) A ．能与碱反应 B ．能与金属反应 C ．能与某些金属氧化物反应 D ．能与紫色石蕊试液反应 3、下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是 （ ） A Zn B Al 2O 3 C Ba(OH)2 D Na 2CO 3

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响(有答案和详解解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响（有答案和详解解析） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2019·上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是() 2.(2019·淄博实验中学诊断)用浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作或叙述正确的是() A．量取浓硫酸的体积为25.0 mL B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小 C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 D．25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与13 g锌共热，生成的气体体积为4.48 L 3．下列反应中，硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性，又表现出酸性的是() A．稀硫酸与锌粒反应生成气体 B．浓硫酸使铁、铝钝化 C．浓硫酸与铜加热反应产生SO2 D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应 4．下列关于硫酸的叙述正确的是() A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 5．下列关于硝酸的说法中正确的是() A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6．(2019·辽宁大连双基测试)化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是() A．氢气与过量的碘蒸气(500 ℃) B．铝片与过量浓硝酸(常温) C．铜粉与过量浓硝酸(常温) D．浓硫酸与过量铜片(共热) 7．(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是() A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C．用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3 D．实验过程中应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 三、非选择题 8．(2020·南宁调研)已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4 mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12 mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。试根据信息分析回答： (1)用8.7 g MnO2与100 mL浓盐酸反应可产生Cl2________mL(标准状况)。某同学最终只收集到2 000 mL Cl2(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是________________ ______________________________________________________________________________。 (2)由题中信息计算将8.7 g MnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为________mL，而实际实验中消耗盐酸的体积为________mL，可能原因是________________________________________ ______________________________________________________________________________。9．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是______________________________________________________________________________。

普鲁卡因

通用名注射用盐酸普鲁卡因 曾用名 英文名PROCAINE HYDROCHLORIDE FOR INJECTION 拼音名ZHUSHEYONG Y ANSUAN PULUKAYIN 药品类别局部麻醉药 性状本品为灭菌的白色结晶或结晶性粉末，无臭，味微苦有麻舌感。（请注明不同浓度溶液的比重） 药理毒理本品为酯类局部麻药，能暂时阻断神经纤维的传导而具有麻醉作用，本品对皮肤、粘膜穿透力弱，不适于表面麻醉。本品弥散性和通透性差，其盐酸盐的结合形式在组织中被解离后释放出游离碱而发挥局部麻醉作用。本品对中枢神经系统常量抑制，过量兴奋。首先引起镇静、头昏，痛阈提高，继而引起眩晕、定向障碍、共济失调，中枢抑制继续加深，出现知觉迟钝、意识模糊，进而进入昏迷状态。剂量继续加大，可出现肌肉震颤、烦燥不安和惊厥等中枢兴奋的中毒症状。本品小剂量有兴奋交感神经的作用，使心率加快、血压上升，剂量加大，由于心肌抑制，外周血管扩张、神经节轻度阻断而血压下降，心率增快。本品抑制突触前膜乙酰胆碱释放，产生一定的神经肌肉阻断，可增强非去极化肌松药的作用，并直接抑制平滑肌，可解除平滑肌痉挛。 药代动力学本品进入体内吸收迅速，很快分布，维持药效约30-60分钟。大部分与血浆蛋白结合，并蓄积在骨骼肌、红细胞等组织内，当血浆浓度降低时再分布到全身。在血循环中大部分迅速被血浆中假性胆碱酯酶水解，生成对氨基苯甲酸和二乙氨基乙醇，前者80%以原形和结合型，后者仅有30%经肾脏排出，其余经肝酯酶水解，进一步降解后随尿排出。本品易通过血-脑屏障和胎盘。 适应症短效局部麻醉药。用于浸润麻醉、阻滞麻醉、蛛网膜下腔麻醉、硬膜外麻醉和封闭疗法等。亦可用于静脉复合麻醉。 用法用量局部注射，临用前用灭菌注射用水或其它适宜的溶媒溶解后，按用途分别如下：浸润麻醉和封闭疗法：注射范围较大的一般用0．25%-0．5%溶液，注射范围较小的用1%溶液，若需加肾上腺素，每毫升药液中一般加入肾上腺素0．002-0．004mg，或加入1：200000-300000肾上腺素，总量不得超过0．5mg，普鲁卡因的每次用量不加肾上腺素的不得过0．5g，加肾上腺素的不得过1．0g。阻滞麻醉：1%-2%溶液。不加肾上腺素的每次用量不得过0．5g，加肾上腺素的不得过1．0g。( 指、趾的阻滞麻醉不得加肾上腺素！！)。脊椎麻醉：5%溶液，一般每次注射2-3ml(150mg)。硬膜外麻醉：2%溶液，一般每次注射20-25ml。成人处方限量：一次量不得超过1。0g。静脉复合麻醉：盐酸普鲁卡因5g，加5%葡萄糖注射液500ml，静滴。 不良反应本品可有高敏反应和过敏反应，个别病人可出现高铁血红蛋白症；剂量过大，吸收速度过快或误入血管可致中毒反应。 禁忌症对本品过敏者禁用。 注意事项(1)除有特殊原因外，一般不必加肾上腺素，如确要加入，应在临用时即加，且高血压患者应谨慎。(2)注射器械不可用硷性物质如肥皂、煤酚皂溶液等洗涤消毒，注射部位应避免接触碘，否则会引起普鲁卡因沉淀。 孕妇及哺乳期妇女用药尚不明确。 儿童用药 老年患者用药 药物相互作用(1)本品可加强肌松药的作用。(2)与其它局部麻醉药合用时应减量。(3)本品可削弱磺胺类药物的药效，不宜同时应用磺胺类药物。(4)本品可增强洋地黄类药物的作用，合用可导致其毒性反应，(5)本品忌与下列药品配伍：碳酸氢钠、巴比妥类、氨茶碱、硫酸

药物分析第八章作业题

第八章对氨基苯甲酸酯和酰苯胺类局麻药物的分析 姓名学号 一、选择题 1．盐酸普鲁卡因常用鉴别反应有( ) (A)重氮化-偶合反应 (B)氧化反应 (C)磺化反应 (D)碘化反应 2．不可采用亚硝酸钠滴定法测定的药物是( ) (A)Ar-NH2 (B)Ar-NO2 (C)Ar-NHCOR (D)Ar-NHR 3．盐酸普鲁卡因中对氨基苯甲酸的检查，中国药典采用的方法为( ) (A)离子交换色谱法 (B)正相色谱法 (C)离子对色谱法 (D)纸色谱与紫外光谱联用 (E)毛细管电泳法 4．亚硝酸钠滴定指示终点的方法有若干，我国药典采用的方法为( ) (A)电位法 (B)外指示剂法 (C)内指示剂法 (D)永停滴定法 (E)碱量法5．关于亚硝酸钠滴定法的叙述，错误的有( ) (A)对有酚羟基的药物，均可用此方法测定含量 (B)水解后呈芳伯氨基的药物，可用此方法测定含量 (C)芳伯氨基在碱性液中与亚硝酸钠定量反应，生成重氮盐 (D)在强酸性介质中，可加速反应的进行 (E)反应终点多用永停法指示 6．下列哪些药物属于酰苯胺类乙麻药( ) (A)盐酸普鲁卡因 (B)盐酸利多卡因 (C)盐酸罗哌卡因 (D)苯佐卡因 (E)盐酸布比卡因 7．盐酸普鲁卡因属于( ) (A)酰苯胺类药物 (B)苯乙胺类药物 (C)抗生素类药物 (D)对氨基苯甲酸酯类药物 (E)芳酸类药物 8．亚硝酸钠滴定法中将滴定尖端插入液面下约2/3处，滴定被测样品。其原因是( ) (A)避免亚硝酸挥发和分解 (B)防止被测样品分解 (C)防止重氮盐分解 (D)防止样品吸收CO2 (E)避免样品被氧化 9．用外指示剂法指示亚硝酸钠滴定法的终点，所用的外指示剂为( ) (A)甲基红-溴甲酚绿指示剂 (B)淀粉指示剂 (C)酚酞 (D)甲基橙 (E)碘化钾—淀粉指示剂 10．用永停滴定法指示亚硝酸钠滴定法的终点，所用的电极系统为( ) (A)甘汞-铂电极系统 (B)铂-铂电极系统 (C)玻璃电极-甘汞电极 (D)玻璃电极-铂电极 (E)银-氯化银电极 11．盐酸罗哌卡因的光学纯度检查可采用( ) (A)HPLC (B)UV (C)CE (D)TLC (E)PC 12．重氮化反应的速度受多种因素的影响，测定中的主要条件有以下几种，其中不正确的条件是

常见酸及酸的化学性质

一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。

盐酸

盐酸（Hydr ochlo ric acid, H CI） Conc. % 0.1 0.1 0.2 0.2 0.2 0.2 0.5 0.5 0.5 1 Temp. °C20 -50 100 =BP 20 50 100 =BP 130 20 50 100 =BP 20 Carbon steel 1 2 1 2 2 2 2 2 13 Cr 1p 1p 1p 1p 2 2 2 2 Sandvik 1802p p p p p p 2 p Sandvik 3R121p 1ps 1p 1p 1p 1p 2 1p Sandvik 3R600p 0ps 0p 0p 0p 0p 2 0p 18Cr13Ni3Mo 1)0p 0ps 0p 0p 0p 0p 2 0p 17Cr14Ni4Mo 2)0p 0ps 0p 0p 0p 0p 2 0p Sandvik 2RK65 0p 0ps 0p 0p 0p 0p 2 0p ('904L') Sanicro 280ND 0ND 0ND 0ND 0ND 254 SMO0ND 0ND 0ND 0ND 0ND 1ND 0ND 654 SMO 0ND 0ND 0ND 0ND 0ND Sandvik SAF 23040ND 0ND 0ND 0 2 0ND Sandvik SAF 22050 0ND 0ND 0ND 0ND 0ND 0ND Sandvik SAF 25070ND 0ND Titanium (Cp Ti) 0 0 0 0 0p 0 0 1 0 Hydrochloric acid Conc. % 1 1 1 1 2 2 2 3 3 3 3 3 Temp. °C50 60 80 100=BP 20 60 100=BP 20 60 70 80 100 Carbon steel 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 13 Cr 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 Sandvik 1802 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 Sandvik 3R12 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 Sandvik 3R601p 2 2 2 1p 2 2 1p 2 2 2 2 18Cr13Ni3Mo 1)0p 1p 1ps 2 1p 2 2 1p 2 2 2 2 17Cr14Ni4Mo 2)0p 1p 1ps 2 1p 2 2 1p 2 2 2 2 Sandvik 2RK65 ('904L') 0p 1p 1ps 2 0p 1p 2 0p 1p 1p 2 2 Sanicro 280ND 0ND 0ND 2 0ND 1ND 1ND 2 2 2 2 254 SMO0ND 0ND 0ND 2 0ND 2 0ND 2 2 2 654 SMO 0ND 0ND 0ND 1ND 0ND 0ND 2 0ND 0ND 2 2 2

常见酸及酸的化学性质

第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.sodocs.net/doc/90667966.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。

盐酸雷尼替丁工艺规程ok

石家庄利鑫有限公司 盐酸雷尼替丁工艺规程 文件编码：LX/JB/01/101/0 第1页共11页起草部门：生产技术部起草人：年月日发布日期：年月日审核人：年月日执行日期：年月日批准人：年月日分发部门：公司领导、车间、质管部版本/修订编码A/00目录： 1 产品概述 2 原辅料、包装材料规格与质量标准 3 化学反应过程和生产工艺及设备流程图 4 工艺过程及工艺条件 5 生产工艺和质量控制检查，中间体质量标准 6 技术安全与防火 7 综合利用与“三废”治理 8 操作工时与生产周期 9 主要设备一览表 10 原材料消耗定额和技术经济指标 11 物料平衡计算

内容： 1 产品概述 1.1 产品简介 盐酸雷尼替丁是继西咪替丁之后的又一代H2-受体拮抗剂,动物试验和人体研究表明它对生理性和五肽胃泌素等引起的胃酸分泌有明显抑制作用,比西咪替丁强4-6倍且持续时间长,国内外临床认为是当前治疗消化性溃疡比较理想的药物,由于具有口服吸收迅速,用量小,服用次数少,副作用小,复发率低,易被患者接受的特点,自1981年英国Glaxo 公司上市后,已成为全世界最畅销的十二种药品之一。 1.2 产品名称 1.2.1 化学名称: N ′-甲基-N-［2-［［［5-［（二甲氨基）］-2-呋喃基］-甲基］硫代］乙基］-2-硝基-1,1-乙烯二胺盐酸盐 1.2.2 拉丁名称:RANITIDINI HYDROCHLORIDUM 1.2.3 英文名称:Ranitidine Hydrochloride 1.2.4 分子式:C13H22N4O3S·HCL 1.2.5 结构式: 1.3 分子量：350.87 1.4 性状:本品为类白色或淡黄色结晶性粉末;有异嗅;味微苦带涩;极易潮解,吸潮后颜色变深,本品在水或甲醇易溶,在乙醇中略溶;在丙酮中几乎不溶。 1.5 检验 1.5.1 熔点：取本品，不经研磨，依法测定，熔点为 137～143℃，熔融时同时分解。 1.5.2 鉴别： (1)取本品约0.2g ，至试管中，用小火缓缓加热，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸显黑色。 (2)取本品,加水制成每1ml 中含10μg 的溶液,照分光光度法测定,在228与314nm 的波长出最大吸收。 (3)本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱一致。 (4)本品的水溶液显氯化物的鉴别反应。 1.5.3 检查 1.5.3.1 酸度：取本品0.2g ，加水10ml 溶解后，依法测定PH 值应为 NHCH 3 CH 3 CH 3 NCH 2- -CH 2SCH 2CH 2NHC=CHNO 2 O ·HCl

盐酸雷尼替丁生产工艺规程

目的：建立盐酸雷尼替丁胶囊的生产工艺规程。 范围：盐酸雷尼替丁胶囊的生产。 职责：生产管理部经理、质量管理部经理、车间主任、工艺员、班长、操作工、QA。规程： 1.品名、剂型与处方依据 1.1通用名称：盐酸雷尼替丁胶囊 汉语拼音：Yansuan Leinitiding Jiaonang 英文名：Ranitidine Hydrochloride Capsules 1.2剂型：胶囊剂 1.3处方与处方依据项的说明 1.3.1处方（共制成89.5万粒） 盐酸雷尼替丁 150kg（以雷尼替丁计） 淀粉 60kg 氢氧化铝 1.26kg 乙醇（75%） 15kg 1.3.2 处方依据项说明： 药品的生产批文： 批准时间： 质量标准编号：

2.生产工艺流程： ← → ↓ → ↓ ← ↓ ← ← ← → ← → ↓ 一般生产区 三十万级生产区 3.生产工艺操作与工艺技术参数中关键的注意事项： 3.1操作过程与生产过程质量控制 3.1.1配料工序： ● 按SOP-MN/G-001-00原辅料处理岗位标准操作规程要求对主药、淀粉分别进行粉碎过60 筛处理，氢氧化铝过80目筛，放备料间备用。 ● 润湿剂的制备：75%乙醇液的制备，往高浓度（95%）乙醇，加入纯化水到规定量，混和 搅拌均匀，用酒精计测定，即得。 ● 将处理好的主药、淀粉准确称量，按SOP-MN/G-004-00湿法制粒岗位标准操作规程，分 6料分别置于湿法混合制粒机的搅拌锅中，按SOP- EQ/G-005-00 HLSG110型湿法混合颗粒机标准操作规程开动搅拌桨和切碎刀运作两分钟后加入适量粘合剂，将软材切割成均

稀盐酸的化学性质教案

稀盐酸的化学性质教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解并且掌握盐酸的化学性质； （2）培养学生分析问题解决问题的能力。 2、过程与方法 通过给学生演示盐酸的一系列实验，和学生一起探究出稀盐酸的化学性质，以此来完成对重点的把握和对难点的突破。 3、情感态度与价值观 通过观察、实验培养学生的科学态度和探究精神。 二、教学重点难点 重点难点：稀盐酸的化学性质。 三、教学方法 教学方法：实验法、讲授法 实验法：这是反应化学学科特点、学习化学知识最有效的途径； 讲授法：它能在最短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学信息。 四、学习方法 观察发现、讨论法、归纳法 五、教学过程 【导入】上节课我们已经学习和盐酸的物理性质，这节课呢我就重点和同学们一起用实验的方法探究一下稀盐酸的化学性质。 1、与酸碱指示剂反应 【讲述】下面，老师做一个小实验，拿四个试管，往我左手边这两只试管中加入少量稀盐酸溶液，右手边这两只试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后向 这四只试管中分别加入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。同学们注意观察 现象。 我们发现盐酸和氢氧化钠溶液都有一定的颜色变化。通常我们把能够使酸碱溶液呈现出一定颜色变化的试剂叫酸碱指示剂。紫色石蕊和无色酚酞是初中最常用的酸碱指示剂，高中我们还会接触到其它的比如说甲基橙甲基红等，它们也会使酸碱呈现出一定的颜色变化，这个我们以后研究。 那回过头来，我们看看盛有盐酸的这两支试管，我们发现滴有紫色石蕊的盐酸溶液变成红色，滴有无色酚酞的盐酸溶液没有什么变化！所以我们就得出了稀盐酸的第一个化学性质，与酸碱指示剂的反应。 【板书】一边说一边写 1、与酸碱指示剂反应：遇紫色石蕊变成红色，遇无色酚酞不变色。 【讲述】所以以后我们就可以用酸碱指示剂来大致的判断这种物质是显酸性的还是碱性的。 2与金属氧化物反应 【过渡】好，这是稀盐酸的第一个化学性质。我们继续探究。

雷尼替丁注射液说明

盐酸雷尼替丁注射液说明书 请仔细阅读说明书并在医师指导下使用 【药品名称】 通用名称：盐酸雷尼替丁注射液 英文名称：Ranitidine Hydrochloride Injection 汉语拼音：YansuanLeinitiding Zhusheye 【成份】本品主要成份为：盐酸雷尼替丁，其化学名称为N'+'-甲基－N－[2－[[[5－[(二甲氨基)甲基]－2－呋喃基]－甲基]硫代]乙基]－2－ 硝基－1，1－乙烯二胺盐酸盐。 化学结构式： 分子式：C13H22N4O3S·HCl 分子量：350.87 辅料为：盐酸半胱氨酸、5%氢氧化钠、注射用水。 【性状】本品为微黄色或淡黄色的澄明液体。 【适应症】抑酸药。主要用于：①消化性溃疡出血、弥漫性胃粘膜病变出血、吻合口溃疡出血、胃手术后预防再出血等。②应激状态时并发的急性胃粘膜损害和阿司匹林引起的急性胃粘膜损伤；亦常用于预防重症疾病（如脑出血、严重创伤等）应激状态下应激性溃疡大出血的发生；③全身麻醉或大手术后以及衰弱昏迷患者防止胃酸反流合并吸入性肺炎。 【规格】2ml：50mg（按C13H22N4O3S计） 【用法用量】成人：①上消化道出血：每次50mg(1支)，稀释后缓慢静滴(1～2小时），或缓慢静脉推注(超过10分钟），或肌注50mg(1支)，以上方法可每日2次或每 6～8小时给药1次；②术前给药：全身麻醉或大手术前6 0～90分钟缓慢静注50～100mg(1～2支)，或5%葡萄糖注射液200ml稀释后缓慢静脉滴注1～2小时。 小儿：静注：每次1～2m g/kg，每8～12小时一次；静滴：每次2～4mg/ kg，24小时连续滴注。 【不良反应】本品的不良反应包括：消化系统：可有恶心/呕吐、便秘、腹泻、腹部不适/疼痛，偶有胰腺炎的报道。本品可引起ALT可逆性升高，停药后症状即消失，肝功能也恢复正常。偶有报道会导致肝细胞性、胆汁郁积性或混合型肝炎（伴有黄疸或无黄疸），有上述症状应立即停用本品。这些不良反应通常是可逆的，但偶有致死的情况发生。罕有导致肝衰竭的报道。 中枢神经系统：偶有头痛、眩晕、失眠、嗜睡。重症老年病人中偶出现可逆性精神混乱、兴奋、抑郁、幻觉和偶有眼睛适应性调节变化导致的视觉混乱的报道。 心血管系统：与其它H2受体阻滞剂一样，偶有心律失常，例如心动过速、心动过缓、心搏停止、心室阻滞及心室早搏。 血液系统：少数病人血液中各成分数量会发生变化（白细胞减少症、粒细胞减少、血小板减少），这些变化通常可逆，偶有粒细胞缺乏症、全血

常见的酸及其化学性质

酸及其化学性质

A 牵牛花瓣红色紫色蓝色 B 胡萝卜橙色橙色橙色 C 紫萝卜皮红色紫色黄绿色 D 月季花瓣浅红色红色黄色 4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体||，可选用||，请简述实验过程： 把三种溶液各取少许放入试管||， 巩固练习 1、日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（） A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水 2、用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（） A．品尝B．闻气味C．滴加酚酞试液D．滴加石蕊试液 3、推理是化学学习中常见的思维方法||。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红||，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属||，锌与稀硫酸反应生成氢气||，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊溶液变红||，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红||，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出||，其溶质质量减小||，所以溶质的质量分数一定减小 本知识点小结 本节知识点讲解2（浓盐酸和浓硫酸） 几种常见的酸 1.浓盐酸与浓硫酸的物理性质的比较 浓硫酸浓盐酸

溶质的化学式H2SO4HCl 颜色无色无色||，工业盐酸因含Fe3+略显黄色 状态黏稠油状液体液体 气味无刺激性气味有刺激性气味 密度（与水比较）大于水大于水 挥发性无有||，打开瓶塞||，瓶口有白雾出现 2.浓硫酸的特性 ⑴浓硫酸具有吸水性||，可用作某些气体的干燥剂||。 ⑵具有脱水性||，能使纸张、木材等炭化||。 ⑶具有强腐蚀性||，沾到皮肤或衣物上||，应立即用大量水冲洗||，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液||。 ⑷具有强氧化性||，与金属反应时一般生成水而不生成氢气||，因而实验室制氢气时不用浓硫酸||。 ⑸浓硫酸与水混合时||，放出大量的热||。 3.浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中||，并用玻璃棒不断搅拌||。切不可将水倒入浓硫酸中||，否则可能导致浓硫酸液滴向四周飞溅||。 4.用途 ⑴盐酸：制造药物||，金属表面除锈||，胃液中含有盐酸||，可以帮助消化||。 ⑵硫酸：重要的化工原料||，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等||。【易错提示】 ⑴浓盐酸具有较强的挥发性||，打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞||，瓶口有白雾产生||，是挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成盐酸小液滴的缘故||，不能说成白烟||。浓盐酸具有挥发性||，所以在实验室制取二氧化碳气体时||，不能用浓盐酸代替稀盐酸||，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体||，不纯净||。 ⑵浓硫酸的吸水性是物理性质||，脱水性和强氧化性是化学性质||。 ⑶稀释浓硫酸时||，不能将水倒入浓硫酸中||，将浓硫酸倒入水中时||，不能倒入过快||，不能在量筒中进行||，应在烧杯中稀释||，并不断搅拌||。

盐酸雷尼替丁

【药物名称】盐酸雷尼替丁Ranitidine [国家基本药物] 【药物类别】抗消化性溃疡药 【药物别名】甲硝呋呱，善胃得，呋喃硝胺、善卫得Zantac、胃安太定、瑞宁、zantaac；rannine；sostril；ranidil。东易ranitidine hydrochloride in sodium chloride injection（盐酸雷尼替丁氯化钠注射液） 【分子式成分】化学名：N′-甲基－N－[2－[[[5－[(二甲氨基)甲基]－2－呋喃基]－甲基]硫代]乙基] －2－硝基－1，1－乙烯二胺盐酸盐。分子式：C 13H 22 N 4 O 3 S·HCl。分子量：350.87。性状：本品为微黄色 或淡黄色的澄明液体。 【制剂规格】片剂或胶囊：0.15g。注射剂、口服液 【药理毒理】本品为阻织胺H2-受体拮抗剂。能抑制基础胃酸和刺激引起的胃酸分泌，可使胃酸减少，胃蛋白酶活性降低而且具有速效和长效的特点。 【药动学】口服tmax约1～3h，生物利用度约49%。t1/2约2.1～3.1h。大部分以原形经肾脏排泄。本药生物利用度稳定在50%左右。口服150 mg后，2-3小时达到峰浓度，通常在300-550 ng/mL之间，其血药浓度与剂量成正比。本药不被广泛代谢。主要经肾小管分泌而消除。消除半衰期为2-3小时。静脉注射后剂量的93%经尿排出，5%在粪便排出；口服剂量的60-70%经尿排出，25%在粪便排出。静脉注射剂量的70%和口服剂量的35%以药物原形排出。口服和静脉给药后的代谢相似；剂量的6%在尿中以N-氧化物，2%以S-氧化物，2%以去甲基雷尼替丁以及1-2%以糖酸衍生物形式消除。本药作用时间相对持久，所以单剂量150 mg可有效地抑制胃酸分泌长达12小时。 【适应证】消化性溃疡、返流性食管炎、佐林格-埃利森综合征及上消化道出血等。 【不良反应】 ①常见的有恶心、皮疹、便秘、腹泻、乏力、头痛、眩晕等，一般较轻微，继续用药过程中可缓解； ②部分病人于静脉注射后出现面热感、胃刺痛等，10余分钟后自行消失；静注局部可有瘙痒，发红，l 小时后可消失； ③偶见静脉注射后出现心动过缓； ④与西咪替丁相比，损伤肾功能、性腺功能和中枢神经的不良作用较轻； ⑤少数患者用药后引起白细胞或血小板减少，停药后症状可自行消失；