碳和一氧化碳

碳和一氧化碳

1.常见的碳单质有______、_______、________，它们的化学性质相似是因为_______________________；而它们的物质性质有很大的差异，原因是_______________________________。

2.金刚石可用于制作饰品，也可用来___________，是由于金刚石______；石墨很软，可以来做_________，石墨石有滑腻感，可以用来做________，同时石墨还具有良好的_______，可以用来做电极。

3.C60是由_____组成的，由______构成的。而金刚石是由_______构成的。

4.碳不完全燃烧的化学方程式_____________，其危害是__________、__________。使燃料充分燃烧通常考虑两点：_______________________、_________________________。

5.木炭还原氧化铜的化学方程式_____________________，此实验时，需要在酒精灯的火焰上罩一金属网罩的原因是_________________________。

6.一氧化碳物理性质：_____色___体，密度______空气密度，______溶于水，应该用_________法收集。

7.一氧化碳可做燃料，化学反应方程式_________，还具有还原性：一氧化碳还原氧化铁现象___________、___________化学反应方程式_____________。

8.发现煤气泄漏应立即________________。

9.一氧化碳的用途___________、_____________。

10.一氧化碳和二氧化碳在性质上有很大差异的原因是__________________________。

11.

初三化学一氧化碳

学科：化学 教学内容：初三化学一氧化碳 【基础知识精讲】 １．ＣＯ的物理性质 通常状况下，ＣＯ是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．２．ＣＯ的化学性质 （１）可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 （2）还原性ＣｕＯ＋ＣＯ△ Ｃｕ＋CO2（可还原Ｆｅ、Ｃｕ等的氧化物） （３）毒性：是一种对空气产生污染的物质，因此实验中多余的ＣＯ要进行处理，不能随意放入空气中． ３．产生ＣＯ的主要反应 2C + O2点燃 2CO（氧气不充足） CO2＋Ｃ 高 ２CO 此外，一些含碳化合物不充分燃烧也会产生ＣＯ． 【重点难点解析】 例１如果要除去二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，应采用的方法是（） Ａ．把混合气体点燃 Ｂ．把混合气体通过澄清的石灰水 Ｃ．把混合气体通过灼热的氧化铜 Ｄ．把混合气体由一个容器倒入另一个容器 分析除杂质时要考虑：（１）保留何物质；（２）除去何物质（杂质）；（３）方法要简单可行；（４）不能产新的杂质（必须产生新的杂质时，新杂质要更容易除去）；（Ａ）因为ＣＯ太少不能被点燃；（Ｂ）ＣＯ不与澄清石灰水反应，相反可将CO2吸收；（Ｄ）不可能实现． 解答选（C） 例２煤炉很旺时，添加适量新煤后，炉温下降，其原因是什么？但过一会儿后，发现新炉上有蓝色火焰产生，炉温升高，这又是什么原因？ 分析这实际上是碳、一氧化碳、二氧化碳和空气中的氧气相互间发生一系列化学变化的结果，因为反应时有热量变化，所以产生了上述现象． 解答煤炉很旺时，碳充分燃烧产生大量的二氧化碳．加新煤后，一方面冷煤要吸收一 部分热量，而更主要的是CO2+ Ｃ高温 2ＣＯ，此反应吸收热量，所以炉温下降；又因为2 ＣＯ + O2点燃 ２CO2，此反应放热且产生蓝色火焰，所以炉温上升，新煤上可见蓝色火焰． 例３在密闭的容器中将5ｇ木炭和8ｇ氧气加热，使之充分反应，下列叙述正确的是

二氧化碳与一氧化碳知识点及练习题

课题3 二氧化碳与一氧化碳 考点1 二氧化碳的性质 ⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大； ⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5） ⑷CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4） 更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6） 化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3 （3）二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ①CO2气体的检验 ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 （4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+ C 2CO （注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）考点2 一氧化碳的性质 ⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取 CO只能用排水法收集） ⒉化学性质 ⑴可燃性：2CO + O2点燃 =====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样） ②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 但：鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色） ⑵还原性：CO + CuO Cu + CO2 ——冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至

初中化学知识点总结-二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳 考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应 能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环 一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水 的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比 空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注 意房间的通风和换气。 3、化学性质:

二氧化碳和一氧化碳

课题3二氧化碳和一氧化碳 一、教学内容 二氧化碳和一氧化碳 二、考点清单 1. 掌握二氧化碳的性质和用途。 2. 了解并关注温室效应。 3. 掌握一氧化碳的性质。 4. 理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。 三、全面突破 知识点1：二氧化碳的性质与用途： 一）二氧化碳的物理性质： 1. 二氧化碳是一种无色无味的气体 2. 能溶于水（在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多） 3. 密度比空气的密度大。 4. 在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。

二）二氧化碳的化学性质： 1. 在通常情况下，CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧； 塑料瓶变瘪；鸡蛋进入瓶内。 2. 与水反应：3222CO H O H CO =+（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红） 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 223 2+↑=。 3. 二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO 3沉淀。 化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O 此反应的应用? ? ???????

4. 不支持呼吸 三）二氧化碳的用途（） CO2用途利用的性质 灭火CO2不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比空气的密度大制冷剂、 人工降雨 干冰升华时吸收大量的热 制啤酒、汽水等碳酸饮料能溶于水，并能与水反应：3 2 2 2 CO H O H CO= +；生成的碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2 2 3 2 + ↑ = 气体肥料绿色植物利用CO2和水进行光合作用 四）温室效应 1. 温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。 2. 温室效应将使全球气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化、农业减产等。 3. 防治温室效应的有效措施：①减少使用化石燃料；②更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 【典型例题】 例1：二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项（） A. 发展和利用太阳能 B. 植物的呼吸作用 C. 人和动物的呼吸 D. 含碳燃料的燃烧 【解析】二氧化碳的循环使二氧化碳在自然界中相对稳定，对生命活动非常重要，对循环中的每一个环节都要掌握。由题中图示显示，A处应是消耗氧气，产生二氧化碳，B、C、D都符合这一要求。 【答案】A 例2：常用二氧化碳灭火的原因是 A. 它是一种能溶解于水的气体 B. 降温加压下它可以变成固体“干冰” C. 通常状况下，它的密度比空气的密度大 D. 它不能燃烧也不能支持燃烧 【解析】二氧化碳能灭火是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，但是氮气也能灭火（氮气不能燃烧也不能支持燃烧），为什么不常用氮气来灭火呢?由于在通常状况下，氮

氧化碳和一氧化碳练习题

二氧化碳和一氧化碳习题精选（一） 1．有甲、乙、丙三种纯净物，甲是黑色固体，乙、丙为五色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是( ) A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳 C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳 2．下图的漫画反映了一氧化碳具有( ) A．还原性 B．剧毒性 C．可燃性 D．氧化性 3．下列二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是( ) A．生产化肥 B．用来灭火 C．生产纯碱 D．干冰用作制冷剂和用于人工降雨 4．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克。若先将w克CO2经过：CO2→CO→CO2变化(假定无损耗)，再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克。则x与y 的关系是( ) A．x=y B．x>y C．x

情况，说明原因)。(1) ；(2) 。 6．“南极的冰化了”，这是中央电视台2002年5月22日《东方时空》中一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉森B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发出的警告；地球正在变暖!温室效应的影响已经不容忽视。 (1)造成温室效应的主要原因是。 (2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和温室效应之间的关系是。 (3)请再举出一件你可以做到的有利于温室效应的事情。 7．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时，通过蛋壳表面的大量微小空隙呼出二氧化碳，为了停止鸡蛋的呼吸作用，达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为。 8．简答题， (1)实验室为什么不能用稀硫酸跟碳酸钙反应制取二氧化碳? (2)把二氧化碳通入紫色石蕊试液，会产生什么现象?此试液加热煮沸后，会发生什么变化?冷却后向上述试液投入活性炭并振荡，又发生什么变化? (3)为什么干冰可作制冷剂和人工降雨? (4)为什么用石灰浆粉刷的墙壁几天后就变硬了? (5)为什么有时人走进菜窖会突然晕倒?进入菜窖前应怎样检验并避免发生这种事故? 9．石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下： (1)哪几次反应中矿石有剩余? (2)上表中m的数值是。 (3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。

二氧化碳与一氧化碳

二氧化碳与一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳（3）
主讲：黄冈中学化学高级教师 舒宝生 总结回顾： 一、碳的化学性质 1、常温下具有稳定性 2、可燃性
C＋O2
CO2
2C＋O2
2CO
3、还原性
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
2C＋Fe3O4
3Fe＋2CO2↑
二、CO2 的化学性质 1、一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧
2、与水反应 CO2＋H2O=H2CO3 3、使澄清的石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 吸收 CO2：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 4、氧化性
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二氧化碳与一氧化碳
CO2＋C
2CO
三、CO 的化学性质
1、可燃性
2CO＋O2
2CO2
2、还原性
CO＋CuO
Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
4CO＋Fe3O4 3、毒性
3Fe＋4CO2
四、CO2 的制法 1、实验室制法 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
2、工业制法
CaCO3
CaO＋CO2↑
五、碳和碳的化合物之间的转化：
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二氧化碳与一氧化碳
例 1、A～J 都是初中化学中的常见物质，且有如下图所示转化关系（反应条件、 其他生成物均已略去）。已知 A、C、F 均为单质，其中 F 为亮红色固体，其他 为化合物，其中 J 是常用的建筑材料的主要成分，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________、H__________、G__________。 （2）写出下列反应方程式：C＋E：__________。 答案： （1）CO ； CaO ； H2O （2）H2＋CuO Cu＋H2O 例 2、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气 中的 CO2，然后在催化剂作用下将 CO2和 H2反应合成汽油、甲醇等有机物。请回 答以下问题： （1）如下图，实验室中可选用制取氢气的装置__________。
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碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比

碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比（基础）

2 CO+CuO

2.下列物质中，硬度最大的是（ ） A ．金刚石B ．石墨C ．焦炭D ．活性炭 3.分析下列结构示意图，说法不正确的是（ ） A.这三种物质都是碳单质 B.常温下它们的化学性质都比较稳定 C.这三种物质的碳原子排列方式相同 D.这三种物质完全燃烧的产物都是二氧化碳 类型二、考查二氧化碳与一氧化碳的性质和用途 4. “温室效应”主要由下列那种气体引起（ ） A.SO 2 B ．NO 2 C ．CO 2 D ．CO 5.下列气体中，有毒的是（ ） A ．N 2 B ．O 2 C ．CO C ．CO 2 6.二氧化碳在下列变化中只发生物理变化的是（ ） A ．制汽水 B ．参与植物的光合作用 C ．被石灰水吸收 D ． 制干冰 巩固练习 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪经典广告之一。该广告词能体现出钻石的性质是（ ） A ．硬度大 B ．不能导电 C ．化学性质稳定 D ．熔点低 2．如下图所示，表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又 利用了它的化学性质的是（ ） 3.右图所示装置是一个简易的净水器，从上端缓缓注入混有品红的水，净水器的下端流出的水为无色。下列说法正确的是（ ） A ．木炭能与品红反应，使之褪色 B ．品红颗粒较大，不能通过木炭 C ．木炭多孔，可吸附品红分子 D ．该实验原理与过滤完全相同 4.炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品，其主要成分是木炭，下列说法中错误的是（ ） A ．炭雕作为艺术品可以长久保存 B ．炭雕能吸附室内微量的 有害气体 C ．摆放炭雕必须远离火种 D ．将炭雕的下脚料研成粉 末，与氧化铜粉末共热，不能反应 5.下列物质用途是由化学性质决定的是（ ） A ．用活性炭除去冰箱内的异味 B 用天然气做燃料 C ．用金属铜制作电线 D ．用金刚石刻划玻璃

一氧化碳与甲烷

16 一氧化碳与甲烷 2．一氧化碳的用途 ①作气体燃料；②冶炼金属：在冶金工业常用来作还原剂还原CuO 、ZnO 、23Fe O 、 34Fe O 等金属氧化物。 3．CO 的性质和前面学习过的2H 的性质很相似：都难溶于水；通常状况下都为无色、无味气体。从化学性质上看，都有可燃性和还原性，不同的是燃烧时火焰的颜色不同，氢气为淡蓝色火焰，一氧化碳为蓝色火焰，燃烧后的产物不同；另外氢气无毒，而一氧化碳有毒。 4．产生CO 的两种方式 ①氧气量不足，碳燃烧不充分：222C O CO +点燃 ②2CO 遇到炽热的碳 22CO C CO +高温 5．有机化合物：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。 无机化合物：不含碳元素的化合物叫做无机化合物，简称无机物。注意：2CO 、CO 、 3CaCO 等少数化合物虽然也含有碳元素但由于它们的组成和性质跟无机物很相似，因而把 它们归入无机物这一类。 有机物的特点：难溶于水，熔点低，受热易分解，易燃烧不易导电等。 6．最简单的有机物——甲烷的有关性质 （1）物理性质：无色、无味，比空气轻，难溶于水。

（2）化学性质：可燃性422222CH O CO H O ++点燃（蓝色火焰）与甲烷类似的有机物有22C H （乙炔）、38C H 等燃烧的通式为222(/4)2x y C H x y O xCO y H O +++点燃 因为甲烷与一氧化碳、氢气等都是可燃性气体，点燃甲烷和氧气或空气的混合气体可能发生爆炸，所以在点燃前必须先检验其纯度。 甲烷的用途：天然气的主要成分是甲烷，甲烷通常也称作沼气，其主要用途是作用燃料，是重要的能源之一。 甲烷的结构：从结构上看，甲烷是典型的共价化合物，碳原子与四个氢原子共用了4对共用电子对，由于碳原子得电子的能力强于氢原子，故共用电子对偏向碳原子，偏离氢原子，所以碳显-4价，氢显+1价。 例1 如何检验一种气体是一氧化碳？ 解题思路 方法一：点燃待检气体，先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物则气体为CO 。（利用此方法也可检验2H ） 方法二：将待检气体通过灼热氧化铜，若出现红色物质，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则气体为一氧化碳。 例2 如何检验一种气体为甲烷？ 解题思路 根据甲烷的燃烧产物可以对其进行检验。其操作过程为：将冷而干的小烧杯罩在火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成，再往小烧杯内注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可与其它可燃性气体如2H 、CO 加以区分。注意不能通过观察火焰的颜色来确定是否为甲烷。 例3 写出除去下列物质中所含杂质的化学方程式 解题思路 用化学方法除杂质，加入的除杂试剂一方面能与杂质反应，另一方面所加试剂不能与所要保留的物质反应，并不能带入新杂质。如铜中含氧化铜，要除去氧化铜，能与氧化铜反应的物质有多种，氢气和一氧化碳就比较合适，而像碳粉就不合适，因为碳粉多了会引入新杂质，碳粉少了，氧化铜则除不完全。当然还可以加入过量的稀盐酸或稀硫酸，因为铜不与稀盐酸和稀硫酸反应。 例4 氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，推测其产物是（ ） （A ）4CCl 和2H （B ）4CCl 和HCl （C ）3CH Cl 和HCl （D ）C 和HCl 解题思路 解此题时应注意是充足的氯气，氢气与氯气反应可生成氯化氢，氯元素和

二氧化碳与一氧化碳

氧化碳与一氧化碳 二氧化碳和一氧化碳( 3) 主讲：黄冈中学化学高级教师舒 宝生 总结回顾： 一、碳的化学性质 1、常温下具有稳定性 2、可燃性 C＋O2 CO2 2C＋O2 2CO 3、还原性 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ 2C＋Fe3O4 3Fe＋2CO2↑ 二、CO2的化学性质 1、一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 2、与水反应CO2＋H2O=H2CO3 3、使澄清的石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 吸收CO2：CO2＋2NaOH=N2 CaO3＋H2O 4、氧化性

CO2＋C 2CO 三、CO的化学性质 1、可燃性 2CO＋O2 2CO2 2、还原性 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2 3、毒性 四、CO2的制法 1、实验室制法 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2、工业制法 CaCO3 CaO＋CO2↑ 五、碳和碳的化合物之间的转化：

例1、A～J 都是初中化学中的常见物质，且有如下图所示转化关系（反应条件、其他生成物均已略去）。已知A、C、F均为单质，其中F 为亮红色固体，其他为化合物，其中J 是常用的建筑材料的主要成分，回答下列问题： 1）写出下列物质的化学式： B ___ 、H ________ 、G 2）写出下列反应方程式：C＋E：_ 。 答案： 1) CO ；CaO ；H2O 2) H2＋CuO Cu＋H2O 例2、CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO2，然后在催化剂作用下将CO2和H2反应合成汽油、甲醇等有机物。请回答以下问题： 1）如下图，实验室中可选用制取氢气的装置__ （2）某同学设计如下图装置分离CO2和CO。实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管 c 逸出（假设完全反

一氧化碳标准

室内空气中一氧化碳的测定方法 来源:https://www.sodocs.net/doc/92515201.html,时间:2007-10-23 字体:[大中小] 收藏我要投稿文章出处：朱敏转载请注明出处 空气中一氧化碳测量方法主要有非分散红外法（不分光红外线法）、气相色谱法、电化学法等。 D.1非分散红外法 D.1.1 相关标准和依据 本方法主要依据GB9801 《空气质量一氧化碳的测定非分散红外法》和GB/T18204.23《公共场所空气中一氧化碳测定方法》。 D.1.2 原理 一氧化碳对不分光红外线具有选择性的吸收。在一定范围内，吸收值与一氧化碳浓度呈线性关系。根据吸收值确定样品中一氧化碳的浓度。 D.1.3 测定范围 测定范围为0~62.5mg/m3，最低检出浓度为0.125 mg/m3。 D.1.4 试剂和材料 D.1.4.1 变色硅胶：于120℃下干燥2h。 D.1.4.2 无水氯化钙：分析纯。 D.1.4.3 高纯氮气：纯度99.99%。 D.1.4.4 霍加拉特（Hopcalite）氧化剂：10~20目颗粒。霍加拉特氧化剂主要成分为氧化锰（MnO）和氧化铜（CuO），它的作用是将空气中的一氧化碳氧化成二氧化碳，用于仪器调零。此氧化剂在100℃以下的氧化效率应达到100%。为保证其氧化效率，在使用存放过程中应保持干燥。 D.1.4.5 一氧化碳标准气体：贮于铝合金瓶中。 D.1.5 仪器和设备 D.1.5.1 一氧化碳非分散红外气体分析仪 仪器主要性能指标如下： 测量范围：0~30 mL/m3即0~37.5 mg/m3； 重现性：≤0.5%（满刻度）； 零点漂移：≤±2%满刻度/4h； 跨度漂移：≤±2%满刻度/4h； 线性偏差：≤±1.5%满刻度； 启动时间：30min~1h； 抽气流量：0.5L/min； 响应时间：指针指示或数字显示到满刻度的90%的时间＜15s。 D.1.6 采样 用聚乙烯薄膜采气袋，抽取现场空气冲洗3~4次，采气0.5L或1.0L，密封进气口，带回实验室分析。也可以将仪器带到现场间歇进样，或连续测定空气中一氧化碳浓度。 D.1.7 分析步骤 D.1.7.1 仪器的启动和校准 D.1.7.1.1 启动和零点校准：仪器接通电源稳定30min~1h后，用高纯氮气或空气经霍加拉特氧化管和干燥管进入仪器进气口，进行零点校准。 D.1.7.1.2 终点校准：用一氧化碳标准气（如30mL/m3）进入仪器进样口，进行终点刻度校准。

二氧化碳和一氧化碳的主要性质与用途

考点二二氧化碳和一氧化碳的主要性质与用途 知识梳理 黏贴见本子24 易错警示 黏贴25见本子 8、除去CO2中混有的少量CO气体，不能用点燃的办法。因为混合气体的主要成分是CO2，CO2不支持燃烧，因此CO很难被点燃，一般采用将混合气体通过灼热CuO的办法除去CO。 典例精讲 例题：（2012·淮安）某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题． （1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是； （2）B装置中NaOH浓溶液的作用是； （3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的 是； （4）根据设计意图，观察到（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2； （5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是． 答案：（1）检查装置的气密性。 （2）除去混合气体中的二氧化碳； （3）排净试管中的空气以防止爆炸事故； （4）A中出现浑浊，D中黑色粉末变为银白色． （5）没有尾气处理（吸收）装置． 针对训练 1．（2012〃贵港）二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为【】

A．红色B．紫色C．无色D．蓝色 2．（2012〃长春）下列有关CO的说法中，错误 ．．的是 A．表示一个一氧化碳分子 B．由碳、氧两种元素组成 C．两种元素质量比为1:1 D．碳元素的化合价为+2 3．(2012〃岳阳)下列各组气体中，用燃着木条不能 ．．区分的是 A．氧气和空气 B．二氧化碳和氧气 C．氮气和空气D．二氧化碳和氮气 4．(2012〃岳阳)下列有关CO2和CO的叙述，正确的是 A． CO2、CO都能用于灭火 B．二者的组成元素相同，密度也相同C． CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能 D． CO还原氧化铁的实验中，不需要进行尾气处理 5全程精炼25页第6题 6全程精炼25页第7题 考点二二氧化碳和一氧化碳的主要性质与用途 知识梳理答案 见黏贴本子24的答案 易错警示答案 粘贴25的答案 针对训练 1B 2C 3D 4C 5全程精炼25页第6题答案 6全程精炼25页第7题答案

二氧化碳C2O2和一氧化碳CO的区别与联系

二氧化碳和一氧化碳区别与联系 一、教学目标： 1、了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 2、了解二氧化碳的用途。 3、了解并关注温室效应。 二、教学重点、难点 1、二氧化碳的性质 2、一氧化碳的还原性。 三、教学准备： 1集气瓶CO2气体（用于检验CO2）；1矿泉水瓶（充满CO2）；2个模拟地窖（一瓶空气，一瓶CO2）；铁架台；纸袋。 四、课时安排：1课时 五、教学教程 [教师提问]请问1×104 L空气中含多少CO2？为什么几亿年来空气中CO2的含量（即体积分数0.03％）一直没有太大的增减？ [学生活动]思考，回答。 [教师提问]如果空气中没有了CO2，会不会对自然界造成什么影响？ [学生活动]讨论问题、回答。 [教师活动]放投影、碳循环图解，并总结。 [讲解]如果没有CO2，生命活动将停止，因此CO2很重要，而且它也是我们很熟悉的气体，所以我们有必要学习CO2的性质，了解

CO2的物理性质和用途，掌握CO2的化学性质。 [板书]二氧化碳 [学生活动]观察CO2 {教师活动] [演示向矿泉水瓶（充满CO2）中倒入近半瓶水。 [学生活动]叙述现象，并解释原因。 [教师提问]在实验室内，大家可以设计怎样的实验方案来比较一下CO2与空气密度的大小？ [学生讨论、回答] [讲解]我选用一种类似于天平的简易装置，做实验，大家观察。 [学生活动]观察、体会CO2能像水一样从一个容器倒入另一个容器中。 [板书] 1．无色无味的气体； 2、能溶于水； 3．密度比空气大 [教师活动]课件出示“温室效应”、“干冰”。 [学生活动]描述所知道的温室效应：干冰的知识。 [板书] 4．干冰——固态CO2 易升华 [教师提问]大家能不能从微观、宏观两个方面叙述一下CO2的组成。 [讲解]了解物质的组成，有助于大家掌握化学性质。

中考化学第篇碳单质和一氧化碳试题

第11讲碳单质和一氧化碳 一、选择题 1．在书写具有保存价值的档案时，最好使用( C ) A．铅笔 B．纯蓝墨水笔 C．碳素墨水笔 D．圆珠笔 2．(2015，牡丹江)下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是( D ) A．金刚石是天然存在最硬的物质 B．石墨具有优良的导电性，可用作电极材料 C．木炭疏松多孔，具有吸附能力 D．C60是一种新型的化合物 3．(2016，长春模拟)下列物质的用途正确的是( D ) 4．(2015，十堰)有关碳和碳的化合物描述错误的是( C ) A．干冰常用于人工降雨 B．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制糖时脱色 C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似 D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 5．(2015，襄阳)在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( B ) A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成 C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同 6．(2016，枣庄)比较下列三种物质，判断不正确的是( C )

A ．硬度最大的是金刚石 B ．组成上都含碳元素 C ．属于单质的是干冰 D ．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石 7．(2016，黑龙江)下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是( D ) A ．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 B ．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜 C ．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红 D ．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 8．(2016，无锡)如图为CO 还原CuO 的“微型”实验装置(夹持仪器等略)。已知：HCOOH =====热浓硫酸 H 2O ＋CO ↑。下列说法错误的是( D ) A ．实验中所需CO 可现制现用 B ．此装置可节约用品，污染小，现象明显 C ．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D ．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

第九讲碳与一氧化碳

第九讲碳与一氧化碳、二氧化碳 1．下列描述不正确的是 A．CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风 B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D．CH4在空气中燃烧是化合反应 2．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 ①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色 A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤ 3．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B.CO2的排放不是导致酸雨的原因 C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 9-1．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是 A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体 C．都能导电D．硬度都很大 下列说法正确的是 A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B．CO能溶于水生成酸 C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D． CO可以在O2中燃烧 9-2下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）

A. 金刚石和石墨硬度都很大 B. 二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 C. 二氧化碳和一氧化碳都能灭火 D. 一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 9-3下列说法正确的是 A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B．CO能溶于水生成酸 C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D． CO可以在O2中燃烧 9-4下列CO的性质中属于化学性质的是() A. 常温下为无色气体 B. 难溶于水 C. 没有气味 D. 可以燃烧 9-5下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（） A. 燃烧时发生的都是化合反应 B. 燃烧时都产生蓝色火焰 C. 燃烧后都有CO2生成 D. 点燃前都要检验纯度 9-6下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（） A. 液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度 B. 二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝 C. 二氧化碳是无色无味的气体 D. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 9-7下列有关CO2的说法，不正确的是（） A. 干冰可用于人工降雨 B. CO2可用作气体燃料 C. “碳酸水”的pH小于7 D. 大气层中CO2过多会造成“温室效应” 9-8下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（） A. 工业中利用活性炭脱色以以制白糖 B. 金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同 C. 室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 D. 二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料 9-9下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（）

二氧化碳和一氧化碳及其比较

二氧化碳和一氧化碳及其比较 1．二氧化碳的物理性质 在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977 g/L，约是空气的 1.5 倍。固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。 2．二氧化碳的化学性质 （1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。 在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧： （2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3，生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。 ①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。 ②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。 （3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 3．二氧化碳对生活和环境的影响 （1）用途 ①用于灭火； ②用作制冷剂，用来保存食品和用于人工降雨； ③作肥料，制纯碱、汽水等。 （2）影响 近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。 4．一氧化碳的物理性质 通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。 5．一氧化碳的化学性质 （1）可燃性

现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。 （2）还原性 现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。 （3）毒性 正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。 6．一氧化碳与二氧化碳的比较 从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。由于分子结构不同，就使得 CO和CO2的性质有很大差别。现比较如下： （1）物理性质的比较 （2）化学性质的比较 有可燃性 一般既不燃烧，也不支持燃烧 有还原性 灭火、制冷剂、制汽水、化工原料、温室肥料

一氧化碳与二氧化碳的异同点

一氧化碳与二氧化碳的异同点相同点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。 不同点： 一、结构： 1、一氧化碳：碳的最外层有4个电子，氧的最外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。一氧化碳分子为极性分子，但分子的极性很弱。分子形状为直线形。 2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地距离，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非极性分子，分子形状为直线形。 二、物理性质： 1、一氧化碳： 在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度

甚低，但易溶于氨水。 ２、二氧化碳： 在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。 三、化学性质： 1、一氧化碳： a、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=点燃=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。 b、还原性：高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜。CO＋CuO=Cu＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3Fe2O3= 2Fe3O4＋CO2

九年级化学二氧化碳和一氧化碳知识点整理

九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理 九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理 课题3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温 下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验 二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）与灼热的碳反应： C + CO2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 二氧化碳对环境的影响： ⑴、过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵、由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中

2018年中考化学专题复习二氧化碳和一氧化碳练习卷

二氧化碳和一氧化碳 1．下列不属于二氧化碳用途的是 A．供给呼吸B．用于灭火 C．用作气体肥料D．生产碳酸饮料 2．下列关于一氧化碳的说法错误的是 A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B．一氧化碳难溶于水 C．一氧化碳有毒，污染空气 D．一氧化碳可用作燃料 3．如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有 ①不能燃烧②不能支持燃烧③还原性④密度比空气大⑤密度比空气小 A．①②③B．②③④ C．①②④D．①②⑤ 4．除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是 A．用燃着的木条去点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过石蕊溶液 D．通过足量的澄清石灰水 5．对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是

6．下列说法正确的是 A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒 D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 7．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是 A．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的 B．一氧化碳和二氧化碳均属于大气污染物 C．碳、一氧化碳和二氧化碳都具有还原性 D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 8．如何减少温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法中，不正确的是 A．地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用 B．二氧化碳能阻挡地面辐射，对地球有保温作用 C．控制二氧化碳的排放是防止温室效应的根本对策 D．二氧化碳转化为甲酸的过程属于化学变化 9．有关碳及碳的氧化物的描述不正确的是 A．一氧化碳可用来冶炼金属 B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳 D．二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一 10．下列实验过程中不会出现颜色变化的是 A．木炭粉与氧化铜共热 B．二氧化碳通入烧碱溶液 C．活性炭加入红墨水中 D．二氧化碳通入石蕊溶液

教案(碳、一氧化碳)

碳、一氧化碳 适用学科 初中化学适用年级 初中三年级 适用区域 沪教版适用地区课时时长（分钟） 60 知识点碳的几种单质的性质和用途；一氧化碳的性质和用途；木炭和活性炭的吸附作用；一氧化碳的检验方法 教学目标知识与技能：加深碳的几种单质的性质和用途；一氧化碳的性质和用途；木炭和活性炭的吸附作用；一氧化碳的检验方法的理解。 过程与方法：通过对实验现象的观察、分析、学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。 情感态度与价值观：通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣；增进学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识；体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。 教学重点碳的几种单质的性质和用途；一氧化碳的性质和用途；木炭和活性炭的吸 附作用；一氧化碳的检验方法 教学难点知识点的归纳总结及知识的应用 教学过程 一、知识讲解 考点1：碳的几种单质的性质和用途 （1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表6-14-1）： 6-14-1 质刚石墨 色、态 色透明正八面体形状的固体，琢磨后有夺目光泽 灰色不透明细鳞片状的固体，有金属光 泽m]度硬的矿物之一（坚硬）软的矿物之一（质软） 点

导电性 导电 好 导热性 导热 好 途 头、划玻璃、装饰品 极、润滑剂、铅笔芯 （2）无定形碳：①构成：无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的，无定形碳都是混合物。②分类：无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。③用途：木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等。 （3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。①可燃性：a. 碳与充足的氧气反应：;22CO O C 点燃==+ b. 碳不充分燃烧时： CO O C 222点燃==+。②还原性: a. 碳还原氧化 铜: ↑+==+222CO Cu CuO C 高温。现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石灰水 变浑浊；b.碳还原二氧化碳：CO CO C 22高温==+。 考点2：一氧化碳的性质和用途 （1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式： 2222CO O CO 点燃 ==+； c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。②还原性；一氧化碳能将CuO （金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == Cu+CO 2，因此一氧化碳可用于冶金工业。 （3）一氧化碳还原氧化铜的实验。操作顺序：与H 2还原CuO 的实验操作顺序一样，先通CO ，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO 至试管冷却。尾气处理：因C O 有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO 燃烧掉，转化为无毒的CO 2或收集备用。 （4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO 和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入 △