酸性强弱

酸性强弱

HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上为强酸）

>H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）>(以上为中强酸）

C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3（偏硅酸）>C6H5OH（苯酚）

高氯氢碘氢溴氢氯酸，硫酸硝酸绿酸酸；草酸亚硫磷丙烯，亚硝氢氟甲中酸；

乳酸苯甲丙烯酸，乙（醋）酸丙酸油硬脂，碳酸氢硫次氯酸，硼酸偏硅苯酚弱。

酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）

HIO3（碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫氰酸）0.9

H3PO2（次磷酸）1.23 H3PO3（亚磷酸）1.43 H2SO3（亚硫酸）1.91 HClO2（亚氯酸）1.95

H3PO4（磷酸）2.18 H3AsO4（砷酸）2.21 HNO2（亚硝酸）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48

H2CO3（碳酸）3.60 H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63

HCN （氢氰酸）9.21 H3BO3（硼酸）9.24 H3AsO3（亚砷酸）9.29 H2SiO3（偏硅酸）9.77

HIO （次碘酸）10.64 HAlO2（偏铝酸）12.2

碱的排序为：CsOH > R b OH > KOH > NaOH > Ba(OH)2 > LiOH > Sr(OH)2 > Ca(OH)2 (以上均为强碱）> Mg(OH)2> AgOH(相当于Ag2O的悬浊液) （以上为中强碱）

> NH3.H2O （NH4OH）> Fe(OH)2> Cu(OH)2> Fe(OH)3> Al(OH)3(明显的两性，碱性很弱了）

常见酸的酸性强弱的比较(1) (1)

常见酸的酸性强弱的比较 含氧酸的酸性强弱的判据： ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 碱的碱性强弱的比较 总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

酸性强弱

酸性强弱 HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上为强酸） >H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）>(以上为中强酸） C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S （氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3（偏硅酸）>C6H5OH（苯酚） 高氯氢碘氢溴氢氯酸，硫酸硝酸绿酸酸；草酸亚硫磷丙烯，亚硝氢氟甲中酸； 乳酸苯甲丙烯酸，乙（醋）酸丙酸油硬脂，碳酸氢硫次氯酸，硼酸偏硅苯酚弱。 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C= mol/L)的PKa表示，即酸度常数。 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强） HIO3（碘酸） H2S2O3（硫代硫酸） H4P2O7 （焦磷酸） H2CrO4（铬酸） HSCN （硫氰酸） H3PO2（次磷酸） H3PO3（亚磷酸） H2SO3（亚硫酸） HClO2（亚氯酸） H3PO4（磷酸） H3AsO4（砷酸） HNO2（亚硝酸） HF（氢氟酸） HCNO（异氰酸） H2CO3（碳酸） H2S（氢硫酸） HClO（次氯酸） HBrO （次溴酸） HCN （氢氰酸） H3BO3（硼酸） H3AsO3（亚砷酸） H2SiO3（偏硅酸） HIO （次碘酸） HAlO2（偏铝酸） 碱的排序为：CsOH > R b OH > KOH > NaOH > Ba(OH)2 > LiOH > Sr(OH)2 > Ca(OH)2 (以上均为强碱）> Mg(OH)2 > AgOH(相当于Ag2O的悬浊液) （以上为中强碱） > （NH4OH） > Fe(OH)2 > Cu(OH)2 > Fe(OH)3 > Al(OH)3(明显的两性，碱性很弱了）

2常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较 首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的 键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性 CI>S>P>C>Si 则酸性：HCIO4>HSQ>HPQ>HCG>HSiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况 下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书 写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。 酸性HCIQ4>HCIQ>HCIQ>HCI0 （氧化性HCIO>HCIQ>HCIQ>HCIO4） H 2S8HSQ, HNQHNQ, HPQ>HPQ>HPQ 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素 的无氧酸是同周期中最强的，例如HCI > H 2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCI>HF（弱酸） ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性: HCI>HF>HS H2SO^> JhP04 >HF>Cli,CCK)H > >lijS> ? H2SiOj SO J H>>HCOOH> COOH> CH A COOH>H2CO J 由反应方向判据: 酸A+盐盐A +酸B' 则酸性A＞B '如： CO+2HO+NaB2=H3BO+NaHCO HBO+NaCONaBG+NaHC&HzO,

常见酸性食物、硷性食物一览表

常见酸性食物、硷性食物一览表 蔬菜类干豆酸菜腌菜绿色豆荚绿色豆仔西红柿竹荀绿色青菜黄瓜芹菜菠菜土豆萝卜南瓜茄子 水果桃梅杏李橘橙柠檬山揸等所有酸味水果及其制品苹果香蕉 肉类猪肉鸡肉及其内脏与制品牛肉鱼 饮料果子汁橘子水等酸味饮料各种洒类醋酸奶乳酪鲜牛奶咖啡红茶碳酸水 点心山楂糕等酸味点心巧克力糖果类等甜食蛋糕含硷面食面条咸味苏打饼干面包 常用药物维生素b1 维生素c以及多种维生素制品消食片乳酸菌等助消化药苏打片（粉）治疗胃病的药 我们又可以从量化标准中分析出，蔬菜、水果、豆类、牛奶、坚果仁类的杏仁等属于碱性食物，而肉食类、鱼类、粮食、油脂、白糖、 啤酒、以及坚果仁类中的花生、榛子等都是酸性食物。 由此看来，所谓酸性和碱性食物，并非由口感或味觉来识别，主要是看食物被机体吸收氧化后所蕴含的化学元素来作为鉴别的依据。大凡含氮、硫、磷等非金属元素较多的则为酸性食品，而含钠、钾、钙、镁等金属元素较多的乃是碱性食品。并非味道酸的就是酸性食品，比如醋是酸的，柑、梅、杏等水果也是酸的，但它们非但不是酸性食品，恰恰相反，却是典型的碱性食品。又如粮食、糖果、糕点、鱼、猪肉及其他动物肉类等，则不是碱性食品，全都属于酸性食品。 常见食物的酸碱性 食物的酸碱性的简单分类：

酸性食品：除牛奶以外的动物性食品，如粮食、糖果、糕点、鱼、猪肉及其他动物肉类等。 碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品，如水果、蔬菜、豆制品；在动物性食品中，只有奶类和动物血属碱性食品，其他都属酸性 食品。 中性食品：油、盐、咖啡、茶等 1.强酸性食品：蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、乌鱼子、柴鱼等。 2.中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。 3.弱酸性食品：白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅。 4.弱碱性食品：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。 5.中碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、蕃茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。

常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比 较 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

常见酸的酸性强弱的比较 含氧酸的酸性强弱的判据： ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如： CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ， 则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据： R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH

常见酸的酸性强弱的比较

常见酸得酸性强弱得比较 首先要瞧您就是哪种酸碱理论如果就是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果就是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸得酸性强弱得判据： 在有氧酸根中，主元素得非金属性越强，与氧得结合能力就越强，于就是与氢之间得键得键能就越小，氢就越容易游离出来。 b5E2RGbCAP ①不同元素得最高价含氧酸，成酸元素得非金属性越强，则酸性越 强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw ②同种元素得不同价态含氧酸，元素得化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸与高氯酸。在书写方程式得时候要注意不要忽略了酸得强氧化性。DXDiTa9E3d 酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiT H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸<气态氢化物得水溶液）酸性强弱得判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素得无氧酸就是同周期中最强得，例如HCl > H2S。5PCzVD7HxA

在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢得结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢得酸性弱于盐酸得酸性。jLBHrnAILg ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸> ②非同一主族元素得无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3， H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素得价态越来越高，半径越小，则R-OH得酸性越强，R元素得价态越低，半径越大，则R-O-H得碱性越强，如第三周期元素得最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。LDAYtRyKfE

(完整版)各类有机酸和无机的酸性性强弱

酸性强弱与分子结构的关系 一、含氧酸的酸性与分子结构的关系 含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R，（有的含氧酸有配位键H—O —R→O）。含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素： 1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。 2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H+。所以，酸性HClO4> HClO3> HClO，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。 二、无氧酸的酸性强度 无氧酸的酸性强度是指氢化物水溶液的酸性强度。同主族元素的氢化物水溶液的酸性自上而下增强。如酸性HF

????321ΔH Y ΔH I D ΔH H +++++=? 从以上分解可知，HX 的电离程度主要与以下因素有关： ①离解能D ；②电子亲合能Y ；③阴离子水合能? 3ΔH 。 在HF 、HCl 、HBr 、HI 分子中，HF 分子的化学键极性最强，因此，离解能D 特别大，说明吸热多，虽然F 原子的电子亲合能Y 和F 离子水合能? 3ΔH 也稍大， 但总的热效应仍以离解能D 为主，因此，HF 更难电离，酸性也在同类中最弱。 在H2O 与HF 、H2S 与HCl 的比较中，由于X 原子的电子亲合能和离子水合能的影响大于离解能的影响，HF 的离解能虽然比H2O 大，HCl 的离解能也比H2S 大，但因电子亲合能和离子水合能的关系，总的效应还是放热多，因此HF 比H2O 容易电离，HCl 比H2S 容易电离，所以酸性HF 比H2O 强、HCl 比H2S 强。

常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。 酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应

常见酸的酸性

过氧化氢pka=11.62,比磷酸氢根离子酸性稍强,比水（pka=16）酸性强,比碳酸氢根离子酸性稍弱,比其他常见酸都弱得多 名称化学式解离常数,pka 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸H2CO3 K1=4.3O×lO－7 6.37 K2=5.61×1O－11 1O.25 草酸H2C2O4 K1=5.9O×lO-2 1.23 K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸H3PO4 K1=7.52×lO-3 2.12 K2=6.23×1O－8 7.21 K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸H2SO3 K1=1.54×lO-2 (291K) 1.81 K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4 K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢H2S K1=9.l×lO－8 (291K) 7.O4 K2=l.l×1O-12 11.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O 9.31 铬酸H2CrO4 K1=1.8×lO-1 O.74 K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O 9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-12 11.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-9 8.69 次碘酸HIO 2.3×1O-11 1O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1 O.77 砷酸H3AsO4 K1=5.62×lO-3 (291K) 2.25 K2＝l.7O×lO－7 6.77 K3=3.95×1O－12 11.4O 亚砷酸HAsO2 6×1O-1O 9.22

这几种常见的酸的酸性强弱应该为

这几种常见的酸的酸性强弱应该为: H2SO3>HF>H2CO3>H2S>HSO3->HCLO>HCN>H3BO3>C6H5OH>HCO3->HS- 中学常见物质颜色分类归纳 中学化学中有许多出现颜色的地方，特别是在一些推断题中，物质的颜色和一些反应的颜色变化往往是解题的关键；而具体物质的颜色却成了解题的死结，为了方便同学记忆、查找物质颜色，本文把一些常见常用的物质、反应颜色分类归纳总结如下： 黑色：AG2S 、AG2O 、C粉、CUO 、CUS 、CU2S 、FE3O4、FEO 、FES 、MNO2、PBS、石油等。 紫黑色：O3(固态) 、I2、KMNO4 灰黑色：石墨、晶体硅 灰色：AS 、FE3C 、SE、SN 银灰色：GE 白色：AGCL 、AGOH 、AL(OH)3、 AL2O3、BACO3、BASO4、CACO3、CASO3、无水CUSO4、FE(OH)2、FE(略带灰色) 、KCLO3、 KCL 、K2SO4、MGO、MG(OH)2、MGCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3、 (NH4)2SO4、NA2O、 NAOH、NA2CO3、NAHCO3、 P2O5、 P4(白磷)、 ZNSO4、C6H12O6(葡萄 糖)、 (C6H10O5)N(淀粉)、 (C6H10O5)N(纤维素)、三溴苯酚等。 银白色：K、 NA、 MG、 AL、 SN 、SB 、BI 、TE 、TI 、HG 、LI 、RB、 CS(略带金色)等。 青白色：ZN 蓝白色：PB 红色：[FESCN]2+(血红色) 、CU2O(砖红色) 红棕色：P(红磷)、NO2、FE2O3 紫红色：CU 、MNO4- 红褐色：FE(OH)3、碘酒(褐色) 深红棕色：BR2 黄色：AGI 、P4(黄磷) 、AU 、AG3PO4、FES2、AL2S3、K2CRO4 淡黄色：NA2O2 、AGBR 、TNT 、S、PCL5、混有NO2的浓HNO3、混有FE3+的浓HCL、溶有NO2 的硝基苯 灰黄色：MG3N2 棕黄色：FECL3、CUCL2 橙色：溴水、K2CR2O7溶液 绿色：CU(OH)2CO3、 CR2O3 浅绿色：FE2+、FESO4·7H2O 黄绿色：CL2 浅黄绿色：氯水、F2 蓝色：CUSO4·5H2O 、CU(OH)2、CU2+的稀溶液 淡蓝色：O3(气体) 深蓝色：O3(液态) 常见与CU有关的颜色： CU紫红色； CU2O红色； CUO黑色；CUF2白色； CUCL2黄棕色； CUBR2棕黑色； CUI白色； CU(OH)2淡蓝色； CU2S黑色；CUS黑色； CUSO4·5H2O蓝色；无水CUSO4白色； 含CU2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。

弱酸酸性强弱比较

亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 有机酸(没有包括醇等中性物质)强弱大体遵循规则： 磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>二卤乙酸（中强酸）>丙二酸>一卤乙酸（中强酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸) 1.磺酸。一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，比硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。 2.全卤代羧酸。这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。 如:三氯乙酸，三氟乙酸（这两个酸，由于F的电负性强于Cl，所以对羧基的吸电子诱导效应更强，因此三氟乙酸酸性稍强些）。除此以外，还有全氟丁酸，全氟辛酸等等 3.二卤乙酸。一般为中强酸，如二氯乙酸酸性比磷酸强些，接近于亚硫酸和草酸。 4.卤乙酸。一般为中强酸，一氯乙酸酸性稍弱于磷酸但比亚硝酸稍强。 5.醇酸。如乙醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，比一般饱和脂肪酸强，接近于甲酸。 6.芳香酸。如苯甲酸，苯乙酸都是弱酸，弱于醇酸和甲酸，强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。 7.烯酸。强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。 8.饱和脂肪酸。这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。大体上随着溶解度降低，酸性略减。 9.酚类。有机酸中很弱的酸。 最佳答案 弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸 所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到) 高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸

高中化学酸性比较与运用

高中化学酸性强弱比较与运用 婺源紫阳中学傅老师整理 强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。 高中化学中常出现的酸:(有些可以不用去考虑,很难遇不到) 高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉草酸〉亚硫酸〉磷酸〉氢氟酸〉亚硝酸〉甲酸〉乳酸〉苯甲酸〉乙酸〉软脂酸 中学常见弱酸强弱规律 (从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较） 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 一、强酸制取弱酸的原理 一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。 因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。有特殊情况： 如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS (盐的溶解度小的原因) 这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质） 再如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl （氧化还原反应类型） H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）（氧化还原反应类型）等等强酸制取弱酸：指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐 中学化学通常以H2CO3、的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序： 二、强酸制弱酸原理的应用 1. 实验室制取某些弱酸

酸性比较

酸性强弱和浓度什么的是没有关系的，酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能力的讨论（例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外），至于把酸性和腐蚀性直接挂钩的就更奇怪了。腐蚀性是个非常复杂的概念，而且是没有比较标准的，包括了氧化性，还原性，络合能力，配位能力等多个方面。 下面进入正题 酸性强弱的比较，包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数 pKa=-log10Ka 质子化状态（AH）与脱质子化状态（A–）的自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A–]与[AH]的比增加），或是降低pKa 值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。 举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT） 其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降。例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的Ka值：HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）。静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成，从而提升了pKa值。这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pKa值。 △G可以通过实验测量得到 附：部分物质的pKa值（只列出第一pKa值） - 31.30：氟锑酸 - 19.20：氟锑磺酸 - 18.00：碳硼烷酸 - 15.10：氟磺酸 - 15.10：三氟甲磺酸 - 10.00：高氯酸 - 9.50：氢碘酸 - 9.00：氢溴酸 - 8.00：盐酸 - 3.00：硫酸

高中化学酸性比较总揽

磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸,其中磷酸和亚硫酸属于中强酸,作题时注意 首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则Ka越大。酸性越强 如果是质子理论。则越容易给出质子。酸性越强 如果是Lewis酸碱理论（电子理论）则越容易接受电子对。酸性越强 在无机化学界，最重要的是酸，碱，盐这三种化合物，而对无机酸酸性的强弱的判断是这部分的一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。
判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。
对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。
对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题，其实是这样的。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。其实氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由于分子键存在氢键。
对于有氧酸来说，酸性是比较好判断的。判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性。非金属性越强的酸性越强。这是普遍规律。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。原因与以上相同。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
有机酸的酸性更好判断。一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。
（1）含氧酸的酸性强弱的判断： ①不同元素的最高价含氧酸，元素的非金属性越强，酸性越强， 1/5

常见食物的酸碱性与温寒性质

常见食物的酸碱性 常见食物的酸碱性 1.强酸性食品：蛋黄、奶酪、白糖做的西点或柿子、乌鱼子、柴鱼。 2.中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、动物脂肪和植物油、马肉等。 3.弱酸性食品：白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼,泥鳅。 4.弱碱性食品：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。 5.中碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、蕃茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。 6.强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻富含叶绿素，是不错的碱性健康食品，而茶类不宜过量，最佳饮用时间为早上。 水果类： 碱性：葡萄，葡萄干，无花果 弱碱性：苹果，梨，香蕉，菠萝，樱桃，桃，牛蒡，杏，柠檬，橄榄，芒果，西瓜，甜瓜，枣，柿，柑桔，蒟蒻，椰子，甘蔗，莲子 弱酸性：草莓 酸性：李，梅 蔬菜类： 碱性：红萝卜，萝卜，蕃茄，菠菜，芹菜，芋，香菇，海带 弱碱性：马铃薯，高丽菜，芦笋，荚豌豆，南瓜，莲藕，胡瓜，洋葱，豌豆（不确定），胡椒，莴苣，蘑菇，黄瓜，茄子，芦笋，青豆，甜菜，甘蓝，青菜，卷心菜，胡萝卜，花菜，水芹，西葫芦，大豆，青椒，百合，生菜，油菜 中性：白菜 弱酸性：葱，海苔（不确定） 酸性：嫩玉米，干小扁豆，慈菇 蛋白质类： 碱性：牛奶 弱碱性：豆腐 酸性：乳酪，火腿，香肠，鸡蛋，牛肉，猪肉，羊肉，鸡肉，马肉，蛤蜊，章鱼，虾，泥鳅，鲍鱼，扇鱼，牡蛎，鳗鱼，柴鱼，乌鱼，动物内脏 主食类： 弱碱性：木薯，大豆，红豆，绿豆 弱酸性：荞麦，大米，燕麦，大麦，小麦 酸性：面包，蛋糕，通心面 其他类： 碱性：茶，醋，碱 弱碱性：杏仁，栗子，果酱，黄油，植物油，蜂蜜，咖啡 弱酸性：巧克力，啤酒 酸性：清酒，砂糖，花生，核桃，芝士，饼干，蛋黄酱，花生酱，酱油，油炸食物 决定酸或碱性食物，决定于食物的矿物质种类，例如矿物质中的钙、铁、钾、镁较多，就是碱性食物，如各类蔬菜、水果、芽菜、坚果、种仁、海带，均属于碱性食物，反之，磷、硫、氯较多的就是酸性食物，如鱼、肉、蛋、奶、米、白面包、白砂糖、零食、甜点，以现代人

【常见酸的酸性强弱的比较】

编辑：汤颢 常见酸的酸性强弱的比较 含氧酸的酸性强弱的判据： ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 碱的碱性强弱的比较 总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。 C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。 2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性。 其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释 R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱 性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。 随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOHMg(OH)2>Al(OH)3）

中学常见弱酸强弱记诵口诀

中学常见弱酸强弱记诵口诀 酸性：从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较：亚硫磷酸，氢氟酸，亚硝甲酸，冰醋酸，碳酸，氢硫酸酸，氢氰酸；即 H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸，如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全） 碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键。但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键。 多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物。但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物。 中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了,其它的根据一般规律来判断 共价化合物 共价化合物之一 像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。共价化合物一般都是分子晶体，像氯化铝Alcl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物） 共价化合物之二 共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的[1]。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。 当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。

[实用参考]常见的酸性食物与碱性食物.doc

食物酸碱一览表 强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、乌鱼子、柴鱼、西式甜糕点、柿子。 中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、马肉、鲔鱼、奶油。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱、玉米、油榨豆腐、文蛤、泥鳅等。 强碱性食品：大麦若叶、葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、天然绿藻、田螺、黑木耳等 中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、胡萝卜、西红柿、菠菜、油菜、苋菜、芹菜、腌雪里蕻、榨菜、萝卜干、南瓜、桔子、紫菜、泡青菜、豆乳粉 弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯、萝卜、洋葱。 碱性食品 1.蔬菜类 （1）属于寒性的碱性食物有：莼菜、马齿菜、蕺菜（鱼腥草）、蕹菜、番茄、佛手瓜、西葫芦、葫芦瓜、瓠瓜、甜瓜（香瓜）、哈密瓜、西瓜、菜瓜、竹笋、海带。 （2）属于凉性的碱性食物有：莲藕、魔芋、慈菇、粉葛、甜菜（紫菜头）、萝卜、苤蓝、旱芹、苋菜、茄子、莴苣（莴笋）、茭白、苦瓜、油菜、菠菜、蘑菇、生菜、菜花、金针菇、冬瓜、黄瓜、丝瓜。 （3）属于平性（阴性系列中属于比阴阳比阳阴的一种）的碱性食物有：百合、胡萝卜、大头菜、茼蒿、荆芥、白菜、甘蓝、猴头、黑木耳、荠菜、银耳、番薯（红薯）、马铃薯（土豆）、芋头。 （4）属于温性的碱性食物有：山药、洋葱、薤白（野蒜）、香椿、韭菜、雪里蕻、芫荽、甜椒、南瓜、生姜、葱。 （5）属于热性的碱性食物有：大蒜、辣椒、胡椒。 2.食用药材类 （1）属于寒性的碱性食物有：石斛、芦根。 （2）属于凉性的碱性食物有：菊花、薄荷、地黄、白芍、西洋参、沙参、决明子。 （3）属于平性（比阴阳，比阳阴）的碱性食物有：黄精、天麻、党参、茯苓、甘草。

常见酸的酸性强弱

常见酸的酸性强弱 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】

常见酸的酸性强弱 HClO 4>HI>HBr>HCl>HNO 3>H 2SeO 4>H 2SO 4>HClO 3（以上为强酸）>H 2C 2O 4(草酸）>H 2SO 3>H 3PO4>CH 3COCOOH （丙酮酸）>HNO 2>HF>HCOOH>(以上为中强酸）C 3H 6O 3（乳酸）>C 6H 5COOH(苯甲酸)>CH 2=CH-COOH(丙烯 酸)>CH 3COOH>C 2H 5COOH(丙酸)>C 17H 33COOH(油酸)>C 17H 35COOH （硬脂酸）>H 2CO 3>H 2S>HClO>H 3BO 3>H 2SiO 3 >C 6H 5OH （苯酚） 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa 表示，即酸度常数。 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强） HIO 3 0.31 H 2S 2O 3 0.6 H 4P 2O 7 0.7 H 2CrO 4 0.74 HSCN 0.9 H 3PO 2 1.23 H 3PO 3 1.43 H 2SO 3 1.91 HClO 2 1.95 H 3PO 4 2.18 H 3AsO 4 2.21 HNO 2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48 H 2CO 3 6.35 H 2S 7.02 HClO 7.53 HBrO 8.63 HCN 9.21 H 3BO 3 9.24 H 3AsO 3 9.29 H 2SiO 3 9.77 HIO 10.64 H 2O 2 11.65 HAlO 2 12.2

常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键 能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性 CI>S>P>C>S则酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下 氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写 方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。 酸性HCIO4>HCIO3>HCIO2>HCIO（氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4 H2SO4>H2SO3 HNO3>HNO2, H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCI > H2S 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HI>HBr>HCI>HF弱酸） ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCI>HF>H2S H.SO, >II1PO4>HF> CHA'OOH > HjCO, >ILS> OH HClO>xk. * H3SiO； CH5COOH>H J CO J 由反应方向判据: