河北省石家庄市第二中学2021届高三上学期期中考试化学试题(答案不全)

2020—2021学年度第一学期期中考试

高三化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。

原子量：O--16 Na--23 Al-- 27 S--32 Cl-- 35.5 Ca--40 Ti--48 Fe-- 56 Cu--64

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。2×10=20分）

1．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（）

A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

D．纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔现象

2．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（）

A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．蚕丝纤维的主要成分是纤维素

C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

3．下列关于物质分类的说法，正确的个数有（）

(1) 冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物

(2) CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物

(3) 由同一种元素组成的物质一定是纯净物

(4) 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

(5) NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性

(6) SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

(7) NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质

(8) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

(9) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

(10)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

A．1 B．2 C．3 D．4

4．用N A代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到下22.4L(标准状况)H2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N A

B．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N A

C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N A

D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A 5．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除

B．0.4 moI NH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A C．2.7g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3N A

D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A

6．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ

7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2Iˉ＝2Fe2++I2+3H2O

B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al 3++2SO 42-+Ba 2++4OH - ＝ 2BaSO 4↓+AlO 2ˉ+2H 2O

C.用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：

2MnO 4ˉ+6H ++5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O

D ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) Fe 2O 3+3H 2

8．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO x 在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下, 下列说法不正确．．．

的是（ ）

A ．稀燃过程中，NO 发生的主要反应为：2NO + O 2 === 2NO 2

B ．稀燃过程中，NO 2被吸收的反应为：BaO + 2NO 2 === Ba(NO 3)2

C ．富燃过程中，NO 2被CO 还原的反应为：2NO 2 + 4CO === N 2 + 4CO 2

D ．富燃过程中，C x H y 被O 2氧化的反应为：C x H y + (x+y/4)O 2 == xCO 2 + y/2H 2O

9.下列叙述不正确的是（ ）

A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成

B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行

C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物

D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝

10.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

实验装置 编号 浸泡液 pH

氧气浓度随时间的变化 ①

1.0mol/L NH 4Cl 5

②

0.5mol/L (NH 4)2SO 4 5 ③ 1.0mol/L NaCl 7

④ 0.5mol/L Na 2SO 4 7

A ．上述正极反应均为22O 4e 2H O 4OH --++=

B ．向实验④中加入少量424(NH )SO 固体，吸氧腐蚀速率加快

C ．在不同溶液中，Clˉ是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

D ．在300min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．根据表中信息判断,下列说法不正确的是（ ）

序号

反应物 产物 ①

KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4 K 2SO 4、MnSO 4 ②

Cl 2、FeBr 2 FeCl 3、FeBr 3 ③ MnO 4-、Cl - Cl 2、Mn 2+

A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2

B ．第②组反应从产物可以得出还原性:Fe 2+>Brˉ

C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2,转移电子数为2N A

D ．氧化性由强到弱的顺序为MnO 4ˉ>Cl 2>Fe 3+>Br 2

12.如果用0.3 mol·L ?1的亚硫酸钠溶液16mL ，恰好将3.2×10?3mol 的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R 的最终价态为（ ）

A ．0

B ．+1

C ．+2

D ．+3

13．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（ ）

A ．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3

C ．步骤②可以在空气中直接加热

D ．在步骤④中，SO 2水溶液吸收Br 2后，溶液的pH 减小

14. 次磷酸（H 3PO 2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。

已知：①2P 4+3Ba （OH ）2+6H 2O=3Ba （H 2PO 2）2+2PH 3↑；

②H 3PO 2+NaOH （足 量）=NaH 2PO 2+H 2O 。下列推断不正确的是（ ）

A ．H 3PO 2 的结构式为

B ．H 3PO 2 具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C ．NaH 2PO 2 是酸式盐

D ．每消耗 1molP 4，反应中转移 3mol 电子

15．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方

程式为1-x 2x 626Li CoO +Li C LiCoO +C 放电充电(x ＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是（ ）

A．电池放电时，Li+ 向b极移动

B．电池充电时，a极反应式为LiCoO2－xe－= Li l－x CoO2 + x Li+

C．M为阳离子交换膜

D．生成苯甲酸盐的反应为+ 3IOˉ→+ CHI3 +

2OHˉ

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

16．（6分）

通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。

（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为

_________________________。

（4）该反应溶剂是乙醇和环丁醚混合物，C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

（5）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

17．（14分）

2019年科学家在锂电池领域做出的巨大突破。回答下列问题：

(1) LiCoO 2、LiFePO 4常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为__________。

(2)锂离子电池的电解液有4LiBF 等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。4LiBF 中阴离子的空间构型为________。

(3)已知2Fe +的半径为61 pm ，2Co +的半径为65 pm ，由此推断在隔绝空气条件下分别加热FeCO 3、CoCO 3，其中________的分解温度低。

(4)形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，这种由多个原子形成的π型化学键称作离域π键。一般地，其形成需要满足下列条件：①原子共面，每个原子提供一个方向相同的p 轨道，或合适的d 轨道；②π电子数小于参加成键的轨道数的二倍。芳香化合物及许多其他体系存在离域π键。

离域π键可用m n π表示，n 为参与形成离域π键原子数，m 为参与形成离域π键电子数，

例如苯为66

π ，已知萘中存在1个离域π键，可表示为_________。 (5)Li 2S 是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为d nm ，晶胞截面图如图所示。

每个晶胞中含有的S2ˉ数目为________；Li+填充在S2ˉ构成的空隙中，每一个空隙由_______个S2ˉ构成，空隙的空间形状为________。

18.（13分）

二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

（1）二氧化碳的电子式为___________________。

（2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。

②铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。

③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为

________mol。

（4）如图所示，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。

②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极

电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________ L。

19.（13分）

TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。

Ⅰ．制备TiCl4

实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

物质熔点/℃沸点/℃其他

CCl4—23 76 与TiCl4互溶

TiCl4—25 136 遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。

（2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃酒精灯，⑥停止通N2 ，⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。

Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：

在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

（3）写出生成TiO2·xH2O的化学方程式。（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。

①则TiO2质量分数为。（相对原子量Ti--48）

②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe(SO4)2水解。

现在实验室中有一瓶98%的H2SO4 (ρ=1.84g/cm3) ，要配制2.0mol/L的稀H2SO4

250mL，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为________。在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有__________。

③在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是

________（填字母）。

A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶

B．在稀释过程中，有少量液体溅出

C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平

20. （14分）电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去

其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。

(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。

(4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

(5)H2O2是一种常用的绿色氧化剂，ClO2也具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H2O2的______倍。

(6)过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH

+X--RX +OH--（X-- 表示FeCl4--）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：

FeCl4--Fe3+ +4C1--。

①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）

②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蚀印刷铜线路板

B、净化污水

C、自来水消毒

D、浸泡生物标本

未学习选三结构化学的同学，做下面的16、17两题。

16.．氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

(1) 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

(2)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为________。

ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H2O2的______倍。

(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2

反应得到CaO2·8H2O沉淀，请写出该反应的化学方程式：

___________________________________。

(4)取2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。

试确定60 ℃时CaO2·x H2O中x＝________。

(5)该样品中CaO2的质量分数为________。（保留一位小数）

17.随着现代工业发展，SO2烟气排放量急剧增加。将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究

的热点。

根据SO2的反应状态，将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。

I.气相还原法—固体还原剂直接还原法

固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200℃～300℃）将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下：

(1)生塔中生成的物质______（填化学式）可在流程中循环使用。

(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式为。

(3)脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移电子的物质的量为______mol。

II.液相还原法—液相催化歧化制硫法

Petrusevski等人用Iˉ作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：

（4）Iˉ催化NaHSO3的反应过程为，第一步（用离子方程式表示),

第二步I2+HSO3ˉ+H2O=2Iˉ+SO42-+3H+。

III. 铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3ˉ+5SO2+4H2O = 8H++5SO42-+I2

③I2+SO2+2H2O = 2Iˉ+SO42-+4H+

④IO3ˉ+5Iˉ+6H+ = 3I2+3H2O

（5）工业设定的滴定终点现象是（即吸收液的颜色变化）____________。

实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1

实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。

②测得V2的体积如表：

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_________。（百分数表示结果，保留三位小数）

高三化学期中答案

1-10 C B B A B C A B B C

11-15 D D BC C BD

1.【答案】C

【解析】

试题分析：A、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A 合理；B、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加热FeCl3溶液可以得到氢氧化铁，进一步加热可以得到氧化铁，得不到四氧化三铁，故C不合理；D、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D 正确；故选C。

2. 【答案】B

【解析】

A．“血液透析”利用胶体不能透过半透膜性质，“静电除尘”利用了胶体粒子带电的性质，故A正确；

B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B错误；

C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；

D．硅胶具有吸水性，可在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故D正确。

3. 【答案】B

【解析】

(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物，正确；

(2)CaCl2、NaOH、HCl属于化合物，HT是单质，错误；

(3)由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3、红磷和白磷等，错误；

(4)混合物、分散系、胶体有从属关系是正确的，酸性氧化物如Mn2O7不是非金属氧化物，错误；

(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，NaHSO4水溶液都呈酸性，NaHCO3水溶液呈碱性，

错误；

(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但SiO2和氢氟酸反应不是生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，错误；

(7)NaCl固体不导电但熔融条件下和水溶液中均能导电，熔融的KCl能导电，所以二者均是电解质，错误；

(8)强电解质不都是离子化合物，如HCl、H2SO4等强酸，弱电解质都是共价化合物，错误；

(9)溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷有关，与电解质的强弱无关，故强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，错误；

(10)胆矾是硫酸铜结晶水合物、苛性钾为氢氧化钾、冰醋酸是醋酸的固态形式、氧化钾，符合电解质概念都属于电解质，正确；

故只有(1)和(10)两个选项正确，故答案为：B。

4.【答案】A

【解析】

A．以铅蓄电池电解氯化钠溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故A正确；

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，所以氮原子数等于0.1N A，故B错误；

C．葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O，故3.0gCH2O的原子数=

3.0g

30/g mol

×4×N A=0.4N A，

故C错误；

D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl，即1molHCl 时，断裂1mol化学键，即N A个，故D错误。

5.【答案】B

【解析】

A.根据新定义，N A就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；

B.依据反应4NH3+5O24NO+6H2O，0.4moINH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO 的分子数小于0.4N A，故B错误；

C.2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3价，故0.1mol铝反应转移0.3N A个电子，

故C 正确；

D.过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molNa 2O 2参与反应转移2mol 电子，增重4g ；则增重2g 时，参加反应的过氧化钠是1mol ，所以转移电子的物质的量是1mol ，转移的电子数为N A ，故D 正确。

6. 【答案】C

【解析】

Fe 3＋与I －离子能发生氧化还原反应，A 错。滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO 3－能氧化Fe 2+，B 错。由水电离出的c(H ＋)＝10

－12mol·L －1的溶液，可能显酸性，可

能显碱性，但

Na ＋、Ba 2＋、Clˉ、Brˉ酸碱性条件下都能共存，C 对。加入Al 能放出大量H 2的溶液，可能显酸性，可能显碱性，NH 4＋碱性条件下不能大量存在，HCO 3ˉ酸碱性条件下都不能大量存在，D 错。

7.【答案】A

【解析】

A.23Fe O 能溶于强酸，且3Fe +与I -能发生氧化还原反应，离子方程式为22322Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-+++=++，故A 正确；

B.4420.1mol /LNH Al(SO )溶液与20.2mol /LBa(OH)溶液等体积混合，离子方程式为

322444332NH Al

2SO 2Ba 4OH 2BaSO Al(OH)NH H O ++-+-++++=↓++?，故B 错误； C.4KMnO 酸化用硫酸，不用浓盐酸，故C 错误；

D ．铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：

3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2，

故D 错误。

8. 【答案】B

【解析】

A.由图可知，在稀燃条件下，一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，故A 正确；

B.给出的反应中只有N 元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，所以在稀燃条件下，二氧化氮与氧化钡反应生成硝酸钡和一氧化氮，故B 错误；

C.由图可知，CO 和C x H y 、NO 2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在

富燃条件下，二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故C 正确；

D.由图可知，CO 和C x H y 、NO 2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，C x H y 与氧气反应生成二氧化碳和水，故D 正确。

9. 【答案】B

10. 【答案】C

【解析】

A. 根据图象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反

应均为22O 4e 2H O 4OH --++=，故A 正确；

B. 4 NH +是影响反应速率的主要因素，

能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验④中加入少量424(NH )SO 固体，吸氧腐蚀速率加快，故B 正确；

C.根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，4NH +

是影响反应速率的主要因素，故C 错误；

D. ①②溶液显酸性，③④显中性，根据图象可知，铁钉的平均腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D 正确。

11. 【答案】D

【解析】

A 、第①组中反应物为KMnO 4 、H 2O 2 、H-2SO 4，其中KMnO 4 为氧化剂，还原为MnSO 4，H 2O 2为还原剂，被氧化为O 2，根据元素守恒，除生成K 2SO 4 还要生成H 2O ，故A 正确；

B 、第②组反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe 2+是还原剂，溴元素的化合价没有变化，表明还原性Fe 2+> Br －，故B 正确；

C 、第③组反应中氯元素的化合价由-1价升高到0价，是还原剂，生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2mol ，数目为2N A ，故C 正确；

D 、根据③可知，氧化性MnO 4－ > Cl 2，根据②可知Cl 2 > Br 2> Fe 3+，氧化性由强到弱顺序

为MnO 4－ > Cl 2 > Br 2> Fe 3+，故D 错误； 故选D 。

12. 【答案】D

【解析】

n(Na2SO3)=1.6×10-2L×0.3mol/L=4.8×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，[RO(OH)2]2+离子中R 的化合价为+6价，设还原后的化合价为a，根据电子转移守恒：

4.8×10-3mol×(6-4)=3.2×10-3mol×(6-a)，解得a=+3。

13. 【答案】BC

【解析】

A．海水中的主要成分为NaCl和一些可溶性盐类，常采用蒸发浓缩得到粗盐产品，故A正确；

B．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成难溶物CaCO3，实验现象相同，无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；

C．由于镁离子会发生水解，直接加热氯化镁晶体无法得到无水MgCl2，需要在HCl气流中加热，故C错误；

D．H2SO3为弱电解质，通入Br2后，发生氧化还原反应：Br2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HBr，生成物均为强电解质，溶液酸性增强，pH减小，故D正确。

14.【答案】C

15. 【答案】BD

【解析】

A．根据电解池中H2O→H2可知，电解池右侧为阴极，与原电池的负极相接，即b电极为原电池的负极，则a电极为原电池的正极，电池放电时为原电池，原电池中，阳离子向正极移动，则Li+向a极移动，故A错误；

B．根据分析，a电极为原电池的正极，电极反应式为xLi++xe-+L1-x CoO2═LiCoO2；电池充电时，a电极为电解池的阳极，电极反应式为LiCoO2－xe－=Li l－x CoO2+xLi+，故B正确；C．由于阳极区还发生I2+2OH?=I?+IO?+H2O的反应，反应条件为碱性，阴极反应式为

2H2O+2e?=2OH?+H2↑，OH-应通过交换膜M进入阳极区，所以M为阴离子交换膜，故C 错误；

D．根据图示，苯乙酮与IO?发生氧化还原反应，生成苯甲酸盐和CHI3，苯乙酮被氧化，IO?被还原，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应为+3IO?→+ CHI3+2OH-，故D正确。

2015届高三上学期期中考试语文试题

2015届高三上学期期中考试语文试题 一、古代诗文阅读(29分) (一)默写常见的名句名篇(8分) 1、补写出下列名篇名句中的空缺部分。(8分) （1）民生各有所乐兮， （2），池鱼思故渊 （3）地崩山摧壮士死， （4）艰难苦恨繁霜鬓， （5），相逢何必曾相识 （6）沧海月明珠有泪， （7）人生如梦， （8）想当年，，气吞万里如虎。 (二)文言文阅读(15分) 阅读下面的文言文，完成2一5题。 马文升，字负图，貌瑰奇多力。登景泰二年进士，授御史。历按山西、湖广，风裁甚著。成化初，召为南京大理卿。满四之乱，录功进左副都御史，振巩昌、临洮饥民，抚安流移。绩甚著。是时败寇黑水口，又败之汤羊岭，勒石纪之而还。进右都御史，总督漕运。淮、徐、和饥，移江南粮十万石、盐价银五万两振之。孝宗即位，召拜左都御史。弘治元年上言十五事，悉议行。帝耕藉田，教坊以杂戏进。文升正色曰：“新天子当使知稼穑艰难，此何为者？”即斥去。明年，为兵部尚书，督团营如故。承平既久，兵政废弛，西北部落时伺塞下。文升严核诸将校，黜贪懦者三十余人。奸人大怨，夜持弓矢伺其门，或作谤书射入东长安门内。为兵部十三年，尽心戎务，于屯田、马政、边备、守御，数条上便宜。国家事当言者，即非职守，亦言无不尽。尝以太子年及四龄，当早谕教。请择醇谨老成知书史者，保抱扶持，凡言语动止悉导之以正。山东久旱，浙江及南畿水灾，文升请命所司振恤，练士卒以备不虞。帝皆深纳之。在班列中最为耆硕，帝亦推心任之，诸大臣莫敢望也。吏部尚书屠滽罢，倪岳代滽，岳卒，以文升代。南京、凤阳大风雨坏屋拔木，文升请帝减膳撤乐，修德省愆，御经筵，绝游宴，停不急务，止额外织造，振饥民，捕盗贼。已，又上吏部职掌十事。帝悉褒纳。正德时，朝政已移于中官，文升老，连疏求去，许之。家居，非事未尝入州城。语及时事，辄颦蹙不答。五年卒，年八十五。文升有文武才，长于应变，朝端大议往往待之决。功在边镇，外国皆闻其名。尤重气节，厉廉隅，直道而行。卒后逾年，大盗至钧州，以文升家在，舍之去。（节选自《明史·马文升传》） 2．对下列句子中加点的词解释，不正确的一项是（）（3分） A．登景泰二年进士登：升职。 B．录功进左副都御史录：记载。 C．振巩昌、临洮饥民振：救济。 D．勒石纪之而还勒：铭刻 3．以下各组句子中，全都表明马文升劝谏皇上修身爱民内容的一组是（）（3分） ①新天子当使知稼艰难②即非职守，亦言无不尽

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

高三上学期历史期中考试试卷真题

高三上学期历史期中考试试卷 一、单选题。 1. 马克思在称赞巴黎公社的领导者时说：“这些勤务员经常是在公众监督之下进行工作的。”他们“公开地老老实实地办事……在众目睽睽之下进行活动，不自命为绝对正确，没有文牍主义的敷衍拖拉作风，不耻于承认和改正错误。”对以上材料的认识正确的是（） A . 一定程度上反映了天赋人权的思想 B . 说明公社领导人的权力制约与民主作风 C . 表明国家政权机关已变为“社会公仆” D . 体现了巴黎公社无产阶级政权的性质 2. 在西周分封制下，被嫡长子继承制排除在王位继承以外的众王子弟，获得了新建诸侯国的权力，更得到一般宗族子弟绝不会出现的各种政治特权。材料表明西周分封制（） A . 强化了王室间的血缘纽带 B . 推动了王室宗族迅速分化 C . 有效缓和了各诸侯国矛盾 D . 实现了地方对中央的拱卫 3. 1938年，布哈林（当时任共产国际技委会主席）在中共六大上说，红军应该“分散到各个地力经相当的时间，再转一个地方，到这个地力在一些时间。杀一杀土豪劣绅，吃一吃饭，喝一喝鸡汤，再到另一个地方，照样杀土豪吃鸡，过了相当时向再前进”这说明布哈林（） A . 要求重视农村根据地和红军的建设 B . 指明了中国革命正确道路 C . 认识到动员农民阶级力量的重要性 D . 反对工农武装割据的理论 4. 古代希腊和古代罗马都曾大规模对外扩张，在此过程中，罗马不断扩大公民权

的授予范围，而雅典则严格将公民资格限制在雅典本地居民范围内。这种差异（） A . 是罗马扩张迅速的根本原因 B . 促使罗马帝国进一步完善法律建设 C . 保障了雅典公民的紧密团结 D . 使罗马公民的权利比雅典更加广泛 5. 公元前242年，罗马设立了外事裁判官，裁判官审案时从罗马古老的“信义”观念出发，认为无论是罗马人还是异邦人出于善意的行为都应该且能够得到保护，确立并认可了一系列新的契约法律关系。罗马法的这一发展（） A . 树立了各民族间的交易法则 B . 形成了完备的法律体系 C . 说明当时民族矛盾日渐消失 D . 对私产作出了合法保护 6. 15世纪末16世纪初，罗马教会加强了对德意志的掠夺。罗马教廷每年从德意志搜刮的财富达到30万古尔登（货币单位），相当于“神圣罗马帝国”皇帝每年税收额的20倍。德意志成为教会榨取最严重地区的主要原因是（） A . 德意志社会经济的迅速发展 B . 教会是德意志最大的封建主 C . 德意志社会各种矛盾的激化 D . 德意志缺乏统一的中央集权 7. “延安县中四乡在进行普选运动时，在两个村里，有个别群众提出一个地主当乡长，因他识字。当时该乡的群众知道他表现不好，都不愿选举他。大家主张要选能代表群众利益的人当乡长，不要以识字多少为原则。结果地主落了选。”材料所述现象（） A . 发生在抗日战争时期 B . 反映出地主不受农民欢迎 C . 反映当地群众已经有了民主的意识 D . 证明延安实行了普选的民主选举制度 8. 1935年起，蒋介石在国内外通过三条渠道寻找共产党进行秘密接触：一是由曾养甫、谌小岑出面，通过翦伯赞、吕振羽与中国共产党北方局以及长江局代表谈判。二是通过宋庆龄、宋子文派以牧师身份活动的中国共产党党员董健吾秘密到达陕北，向中共中央转达国民党要求谈判的信息。三是令驻苏武官邓文仪找中国共产党驻共产

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

高三上学期期中考试数学(理)Word版含答案

2019－2020学年度高三年级上学期期中考试 数学试卷(理科) 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。 第I 卷(选择题 共60分) 注意事项：答卷I 前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 一、选择题(每小题5分，共60分。下列每小题所给选项只有－项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1.已知曲线f(x)＝xcosx ＋3x 在点(0，f(0))处的切线与直线ax ＋4y ＋1＝0垂直，则实数a 的值为 A.－4 B.－1 C.1 D.4 2.已知各项不为0的等差数列{a n }满足a 5－2a 72＋2a 8＝0，数列{b n }是等比数列且b 7＝a 7，则b 2b 12等于 A.49 B.32 C.94 D.23 3.对于函数f(x)，若存在区间A ＝[m ，n]使得{y|y ＝f(x)，x ∈A}＝A 则称函数f(x)为“同域函数”，区间A 为函数f(x)的一个“同城区间”。给出下列四个函数： ①f(x)＝cos 2 πx ；②f(x)＝x 2－1；③f(x)＝|x 2－1|；④f(x)＝log 2(x －1)。 存在“同域区间”的“同域函数”的序号是 A.①② B.①②⑧ C.②③ D.①②④ 4.设θ为两个非零向量a ，b 的夹角，已知对任意实数t ，|b +t a |的最小值为1。则 A.若θ确定，则|b |唯一确定 B.若|b |确定，则θ唯一确定 C.若θ确定，则|a |唯一确定 D.若|a |确定，则θ唯一确定 5.已知点P(x ，y)是直线y ＝x －4上一动点，PM 与PN 是圆C ：x 2＋(y －1)2＝1的两条切线，M ，N 为切点，则四边形PMCN 的最小面积为 A.43 B.23 C.53 D.56 6.已知函数f(x)＝Asin(ωx ＋φ)(A>0，ω>0，0<φ< 2π)的部分图像如图所示，则3()4f π=

高三上学期期中试卷

高三生命科学期中考试试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分150分.考试时间120分钟 请将所有答案写在答题纸上,否则不给分 第I 卷（共60分） 一、选择题（每题2分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1．下列物质中同时含有磷和氮元素的是 A ．丙酮酸 B ．核苷酸 C ．氨基酸 D ．脂肪酸 2、微生物的种类繁多，下列微生物中属于原核生物的是 ①黏菌 ②酵母菌 ③蓝细菌 ④大肠杆菌 ⑤乳酸杆菌 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①④⑤ 3、下列关于生物体内有机物的叙述正确的是 A. 脂质不参与生命活动的调节 B. 蛋白质是生物体主要的能源物质 C. 核酸是生物体储存遗传信息的物质 D. 糖类不参与细胞识别和免疫调节 4．生物体中的某种肽酶可水解肽链末端的肽键，导致 A ．蛋白质分解为多肽链 B ．多肽链分解为若干短肽 C ．多肽链分解为氨基酸 D ．氨基酸分解为氨基和碳链化合物 5、下列有关ATP 概念的叙述正确的是 ① ATP 是生物体内主要的贮存能量的物质 ② ATP 的能量主要储存在腺苷和磷酸之间的化学键中 ③ ATP 水解一般指ATP 分子中高能磷酸键的水解 ④ ATP 只能在线粒体中生成 ⑤ ATP 在生物细胞内普遍存在，是能量的“携带者”和“转运者”，有“能量货币”之称 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ．④⑤ 6、某种植物细胞在浓度分别为200mmol ∕L 和400mmol ∕L 的M 物质溶液中，细胞吸收M 的速率都是10mmol ∕min ，通入空气后，吸收速率不变。对此现象最合理的解释是 A ．细胞吸收M 的方式为自由扩散 B ．细胞吸收M 需要载体蛋白的参与 C ．细胞吸收M 的方式为主动运输 D ．所需能量供应不足 7、以下关于微生物的叙述，正确的是 A.细菌芽胞在合适的条件下可萌发形成新的菌体，它是细菌的有性生殖方式 。 B.质粒是许多微生物细胞内独立于拟核外的能自主复制的DNA 分子。 C.光合细菌和蓝细菌都含有叶绿体，所以都能进行光合作用。 D.细菌核糖体是核酸和蛋白质合成的场所。 8．控制传染源是抑制微生物传染病传播的重要措施，下列做法属于对传染源进行控制的是 A ．接种特效疫苗 B ．设立隔离病房 C ．注射相应抗体 D ．室内定期通风 9．有机磷农药可抑制胆碱酯酶（分解乙酰胆碱的酶）的作用，对于以乙酰胆碱为递质的 突触来说，中毒后会发生 A ．突触前膜的流动性消失 B ．关闭突触后膜的Na+离子通道 班级__________ 考试号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。

高三理科数学上学期期中考试试卷及答案

河南省实验中学高三年级—上期期中考试 数学（理） (时间:120分钟,满分:150分) 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本卷共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.请将所选答案填在答题卷上. 1．若复数() 1a i a R i +∈+是纯虚数，则实数a 的值为 A ．1- B ． 1 C ．2- D ．2 2．设集合S = {0 , 1 , 2 , 3 } , T = { x | | x –3 | ≤2}，则S ∩T = A ．{0 , 1, 2 , 3 } B ．{1 , 2 , 3 } C ．{0 ,1 } D ．{1} 3．在等比数列{an}中，若 3 21a a a = 2 , 4 32a a a = 16，则公比q = A ．21 B ．2 C ．22 D ．8 4．定义集合M 与N 的新运算：M+N=M x x ∈|{或N x ∈且}N M x ??，则(M+N)+N 等于 A ．M B ．N C ．N M ? D ．N M ? 5．若()x f 是Ｒ上的增函数，且()(),22,41=-=-f f 设Ｐ＝(){}31|<++t x f x , Ｑ＝(){}4|-

陕西省高三上学期数学期中考试试卷(I)卷

陕西省高三上学期数学期中考试试卷（I）卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单选题 (共 10 题；共 20 分)
1. （2 分） (2017·宁波模拟) 已知全集 U=A∪B={x∈Z|0≤x≤6}，A∩（?UB）={1，3，5}，则 B=（ ）
A . {2，4，6}
B . {1，3，5}
C . {0，2，4，6}
D . {x∈Z|0≤x≤6}
2. （2 分） (2019 高二上·哈尔滨期末) 已知命题 ：
，则（ ）
A.
B.
C.
D.
3. （2 分） (2019·安徽模拟) 若函数 A.2
的最大值为 ，则
（）
B. C.3
D. 4. （2 分） (2019·新宁模拟) 已知角 a 的终边经过点 P（-3，-4)，则下列结论中正确的是（ ）
A . tana=-
第 1 页 共 12 页

B . sina=-
C . cosa=-
D . tana=
5. （2 分） (2018 高三上·云南月考) 已知正三角形 ABC 的边长为 的最小值为
，重心为 G，P 是线段 AC 上一点，则
A. B . －2
C. D . －1
6. （2 分） (2019·新乡模拟) 设
围为（ ）
，满足关于 的方程
表示 ， 两者中较大的一个，已知定义在
的函数
有 个不同的解，则 的取值范
A.
B.
C.
D.
7.（2 分）(2018·龙泉驿模拟) 将函数
图象 若对满足
的 、 ，有
的图象向右平移 ，则
个单位后得到函数
的
第 2 页 共 12 页

学军中学高三上学期期中考试

学军中学2015届高三上学期期中考试 语文试题 一、文言文阅读（42分） （一）阅读下面的文言文，完成后面题目。 张建封，字本立，邓州南阳人，客隐兖州。少喜文章，能辩论，慷慨尚气，自许以功名显．。李光弼镇河南，盗起苏、常间，残掠乡县。代宗诏中人马日新与 光弼麾下皆讨。建封见中人，请前喻贼，可不须战。因到贼屯开譬祸福，一日降数千人，纵还田里，由是知名。时马燧为三城镇遏使雅知之表为判官擢监察御史燧伐李灵耀军中事多所诹访杨炎将任以要职卢杞不喜出为岳州刺史①。 李希烈既破梁崇义，跋扈不臣，寿州刺史崔昭与相闻，德宗召宰相选代昭者，杞仓卒不暇取它吏，即白用建封。希烈数败王师，张．甚，遂僭即天子位。是时， 四方尚多故，乃缮陴隍，益治兵，四鄙附悦。希烈使票帅悍卒来战，建封皆沮衄之。贼平，进封阶。 是时，宦者主宫市，无诏文验核，但称宫市，则莫敢谁何．，大率与直十不偿 一。又邀阍闼②所奉及脚佣，至有重荷趋肆而徒返者。有农卖一驴薪，宦人以数尺帛易之，又取它费，且驱驴入宫，而农纳薪辞帛，欲亟．去，不许，恚曰：“惟有 死耳！”遂击宦者。有司执之以闻，帝黜宦人，赐农帛十匹，然宫市不废也。谏臣交章列上，皆不纳，故建封请间为帝言之，帝颇顺听。会诏书蠲民逋赋，帝问何如，答曰：“残逋积负，决无可敛，虽蠲除之，百姓尚无所益。” 治徐凡十年，躬于所事，一军大治。善容人过，至健黠亦未尝曲法假之。其言忠义感激，故下皆畏悦。性乐士，贤不肖游其门者礼必均，故其往如归。许孟容、韩愈皆奏署幕府，有文章传于时。 （《新唐书·卷一五八·列传第八十三·张建封传》） 【注】①马燧、李灵耀、杨炎、卢杞均为人名。②阍闼：宫门。 1．对下列句子中加点的词语的解释，不正确的一项是（）（3分） A、慷慨尚气，自许以功名显．显：显扬 B、希烈数败王师，张．甚张：张狂 C、但称宫市，则莫敢谁何．何：怎样

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高三物理上学期期中考试卷附答案

一、选择题：本大题共16小题。每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，有一个或一个以上选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1．在交通事故的分析中，刹车线的长度是很重要的依据，刹车线是汽车刹车后，停止转动的轮胎在地面上滑动时留下的痕迹．在某次交通事故中，汽车的刹车线长度是14m设汽车轮胎与地面间的动摩擦因数为0.7，取g=10 m／s2，则汽车开始刹车时的速度大小为( ) A．7 m／s B．10 m／s C．14 m／s D．20 m／s 2、电梯内的地板上竖直放置一根轻质弹簧，弹簧上方有一质量为m 的物体。当电梯静止时弹簧被压缩了x1；当电梯运动时弹簧被压缩了x2，且有x2> x1，试判断电梯运动的可能情况是（） A．匀加速上升B．匀加速下降 C．匀减速上升D．匀减速下降 3、下列几种情景，请根据所学知识选择对情景的分析和判断的正确说法（） ①点火后即将升空的火箭②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车③运动的磁悬浮列车在轨道上高速行驶④太空的空间站在绕地球做匀速圆周运动 A．因火箭还没运动，所以加速度一定为零 B．轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大 C．高速行驶的磁悬浮列车，因速度很大，所以加速度也一定很大

D．尽管空间站做匀速圆周运动，加速度也不为零 4、为了节省能量，某商场安装了智能化的电动扶梯。无人乘行时，扶梯运转得很慢；有人站上扶梯时，它会先慢慢加速，再匀速运转。一顾客乘扶梯上楼，恰好经历了这两个过程，如图所示。那么下列说法中正确的是（） A．顾客始终受到三个力的作用 B．顾客始终处于超重状态 C．顾客对扶梯作用力的方向先指向左下方，再竖直向下 D．顾客对扶梯作用力的方向先指向右下方，再竖直向下 5、质量为m的汽车以恒定功率P沿倾角为θ的倾斜路面向上行驶，最终以速度v匀速运动。若保持汽车的功率P不变，使汽车沿这个倾斜路面向下运动，最终匀速行驶。由此可知（汽车所受阻力大小不变）（） A．汽车的最终速度一定大于v B．汽车的最终速度可能小于v C．汽车所受的阻力一定大于mgsinθ D．汽车所受的阻力可能小于mgsinθ 6、如图所示，质量为M的长木板静止在水平地面上，质量为m的木块的在长木板上滑行，长木板与地面间动摩擦因数为1μ，木块与长木板间动摩擦因数为2μ，则长木板受地面摩擦力大小一定为（）A．μ1（m+M）g B．μ2mg C．μ1mg D．μ1mg+μ2Mg 7．木块A、B分别重50 N和70 N，它们与水平地面之间的动摩擦因数均为0.2，与A、B相连接的轻弹簧被压缩了5 cm，系统置于水平地面上静止不动。已知弹簧的劲度系数为100 N/m。用F =7N的水平力作用在木块A上，如图所示，力F作用后（）

高三数学-2019届高三上学期期中考试数学试题

2019学年度第一学期期中模拟考试 高 三 数 学 试 卷 一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，计70分） 1．已知集合A ＝{x |x 2＜3x ＋4，x ∈R }，则A ∩Z=． 2．若复数 i i a 212+-（i 是虚数单位）是纯虚数，则实数a =． 3.若cos sin z i θθ=+（i 为虚数单位），则()+22 k k Z π θπ=∈是21z =-的条件. 4. 在约束条件? ??? ? 0≤x ≤1，0≤y ≤2， 2y －x ≥1下，则x －1 2 ＋y 2 的最小值为__________． 5．若将函数x x f ωsin )(=的图象向右平移6π个单位得到)3 4 sin()(πω-=x x f 的图象，则|ω|的最小值为_ 6．若直线kx y =是曲线x x x y +-=23的切线，则k 的值为 ． 7.在ABC ?中，7AC =60B =?，BC 边上的高33h =BC =． 8．已知圆C 的圆心在第一象限，圆C 与x 轴交于A (1，0)，B (3，0)两点，且与直线x － y ＋1＝0相切，则圆C 的半径为． 9．在平面直角坐标系xOy 中，已知焦点为F 的抛物线y 2＝2x 上的点P 到坐标原点O 的距离为15，则线段PF 的长为． 10.在直角△ABC 中，∠C ＝ 90°，∠A ＝ 30°，BC ＝1，D 为斜边AB 的中点，则AB CD ＝ 11．已知直线x ＝a (0＜a ＜π 2)与函数f (x )＝sin x 和函数g (x )＝cos x 的图象分别交于M ，N 两点， 若MN ＝1 5 ，则线段MN 的中点纵坐标为． 12．已知函数f (x )＝2x 2＋m 的图象与函数g (x )＝ln|x |的图象有四个交点，则实数m 的取

高三上学期期中考试(数学理)

北京市昌平一中高三上学期期中考试（数学理） [10月28日] 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分.考试时间150分钟. 第Ⅰ卷（选择题共40分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在相应位置上. 2．每小题选出答案后，把答案填写在机读卡上.如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号. 一、本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项. 1. 已知集合{} lg 0A x x =>， { }220 B x x x =-<，则A B ?= ( ) A ． {}210x x << B ．{}110x x << C ．{}12x x << D ．{}02x x << 2. 已知p ：关于x 的不等式2 20x ax a +-≥的解集是R ，q ：01<<-a ，则p 是q 的 ( ) A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C ．充分必要条件 D ．既非充分又非必要条件 3. 函数x x g x x f -=+=122)(log 1)(与在同一直角坐标系下的图象大致是( ) A B C D 4. 从4名男生和3名女生中选出3人，分别从事三项不同的工作，若这3人中至少有1名女生，则选派方案共有( ) A ．186种 B ．31种 C ．270种 D ． 216种 5. 等差数列{ n a }中， ，数列022112 73=+-a a a {n b }为等比数列，且 77 b a =，则 8 6b b 的值 为（ ） A ．2 B ．4 C ．8 D.16 6. 右图是函数 2 ()f x x ax b =++的部分图象，则函数的零点所在的区间是( ) A ． B ． C ． D ． 7．设,a b R ∈，若33是3a 与3b 的等比中项，则b a 22+的最小值是( ) ()ln ()g x x f x '=+11(,)42(1,2)1 (,1)2(2,3)

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教