高中化学烃的衍生物填空题

高中化学烃的衍生物填空题 2019.3

（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）

一、填空题（本题共计 5 小题，每题 20 分，共计100分）

1、（20分）根据有关信息完成下列各题：

（1）有机物A 是人工合成的香料。其结构简式为：。该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下，1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为：____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：____。

（2）①用系统命名法命名：____。②用习惯命名法命名为：____。

（3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。

可选择的化学试剂有：A．品红溶液B．烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液

回答下列问题：

(I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____（填序号），其作用是____。

(II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是____。

2、（20分）某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：

（1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)_________________；

（2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。

①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是______________________________；②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________，推断过程是___________________________ ____。

3、（20分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线

:

请回答下列问题:

（1）反应①的化学方程式为___________________。

（2）乙醇的同分异构体的结构简式为_____________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为____________________。

（3）若C4H8O2是一种由甲酸形成的酯，写出其中一种与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________

4、（20分）现有下列4种物质：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子结构为正四面体的是_____ _（填序号，下同）；能使石蕊溶液变红的是______；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是______；能与金属钠反应产生氢气，且反应不如水与钠反应剧烈的是______。

5、（20分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

（1）乙烯水合法可分为两步

第一步：反应CH2=CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于反应_______________（填反应类型）。

②第二步反应的化学方程式为_____________________________。

（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

①有机物A的结构简式为___________________________________。

②反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。

③反应Ⅱ的反应类型为________________________________________。

一、 填空题 （本题共计 5 小题，每题 20 分，共计100分） 1、（20分）【答案】

羟基和碳碳双键 4： 3

2，5，6，7—四甲基—3—辛烯间

甲苯酚 A 检验SO 2是否除尽 原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收 【解析】

（1）由其结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键，分子中的苯基和碳碳双键能与H 2发生加成反应，1mol 有机物A 消耗H 2为4mol ；分子中酚羟基邻对位氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol 有机物A 消耗Br 2为3mol

；因分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为：

故答案为：羟基和碳碳双键、4：3

、

；

（2）

分子中含有双键，其系统名称为：2，5，6，7—四甲基—3—辛烯；

分子中

甲基与酚羟基处于相间的位置，名称为：间甲苯酚；

（3）(I) 如图装置中盛装的试剂分别为：①品红溶液②烧碱溶液③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液； 装置①的目的是检验二氧化硫；装置②的目的吸收二氧化硫；装置③的目的是判断二氧化硫是否除尽；装置④的目的是检验乙烯气体。故答案为：A 、检验SO 2是否除尽；(II)数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，说明生成的乙烯的量偏小，可能是发生了副反应或气流过快，故答案为：原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收。

2、（20分）【答案】

、

H 2 A

n(C 2H 6O)∶n(H)＝1∶1，说明C 2H 6O 分子中只有1个H 能被置换，即有1个H 与其他5个H 的空间位置不同，

故A 式符合要求 【解析】

(1)由C 2H 6的结构式

不难推知：C 2H 6O 的可能结构有两种。一种O 原子插入C —

C 键之间，另一种O 原子插入C —H 键之间。即

(1). 、。

（2）①C 2H 6O 与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C 2H 6O 与产生的气体物质的量之比为2∶1，产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C 2H 6O 与钾反应产生的气体是氢气；正确答案：H 2。

②据实验数据，推出n(C 2H 6O)∶n(H)＝1∶1，说明C 2H 6O 中只有一个H 能被置换为H 2，而其它5个H 则不能

被置换出氢气；所以该有机物的结构简式为：

；正确答案：A ；n(C 2H 6O)∶n(H)＝1∶1，

说明C 2H 6O 分子中只有1个H 能被置换，即有1个H 与其他5个H 的空间位置不同，故A 式符合要求。

3、（20分）【答案】

CH 2＝CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH CH 3OCH 3 2CH 3CH 2OH + 2Na →2CH 3CH 2ONa + H 2↑

HCOOCH 2CH 2CH 3 + NaOH → HCOONa + CH 3CH 2CH 2OH 或HCOOCH(CH 3)2 + NaOH → HCOONa +

CH 3CH （OH ）CH 3 【解析】

（1）反应①是乙烯与水的加成反应，化学方程式为：CH 2＝CH 2 + H 2O

CH 3CH 2OH ；（2）乙醇的同分异构体是甲醚，其结构简式为：CH 3OCH 3；要实验证明乙醇

分子有一个特殊氢原子即羟基氢，可用金属钠与之反应，化学方程式为：2CH 3CH 2OH + 2Na

→2CH 3CH 2ONa +

H 2↑；（3）（3）若C 4H 8O 2 是一种由甲酸形成的酯，可以是甲酸正丙酯即HCOOCH 2CH 2CH 3，它与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，化学方程式为：HCOOCH 2CH 2CH 3 + NaOH → HCOONa + CH 3CH 2CH 2OH 或HCOOCH(CH 3)2 + NaOH → HCOONa + CH 3CH （OH ）CH 3。

4、（20分）【答案】 ① ④ ② ③ 【解析】

甲烷是烷烃，其分子结构为正四面体；乙酸含有羧基，为一元弱酸，能使石蕊溶液变红；乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；乙醇和乙酸均能与钠反应放出氢气，但乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，反应不如水与钠反应剧烈。

5、（20分）【答案】

（1）①加成反应 ②CH 3CH 2OSO 3H ＋H 2O→CH 3CH 2OH+H 2SO 4 （2）(C 6H 10O 5)n 16.2

（3）发酵法（4）①CH2=CHCOOH ②nCH2=CHCOOC2H5③加聚反应

【解析】

（1）①乙烯含有碳碳双键，与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯；

②硫酸氢乙酯水解生成乙醇，根据原子守恒可知还有硫酸生成，则第二步反应的化学方程式为CH3CH2OS O3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4。

（2）纤维素的化学式为(C6H10O5)n，根据方程式可知(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nCH3CH2OH，则要制取4.6

吨乙醇，至少需要植物秸秆的质量是。

（3）由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源，而乙烯是通过石油的裂解产生的，石油是不可再生的，所以来源于发酵法。

（4）①乙醇和A反应生成CH2=CHCOOC2H5，该反应是酯化反应，所以根据原子守恒可知A是CH2=CHCO OH；

②CH2=CHCOOC2H5含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则反应Ⅱ的化学方程式为nCH2=

CHCOOC2H5；

③根据以上分析可知反应Ⅱ的反应类型为加聚反应。

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。

一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质

高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第节醇和酚教案鲁科版选修

第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物 第2节醇和酚（第一、二课时） [质疑]所有饮用酒中均含一定量的乙醇、汽车发动机防冻液中的乙二醇、化妆品中的丙三醇（甘油）、茶叶中的茶多酚、制药皂的苯酚、漆器上涂的漆酚分别属于醇和酚，醇和酚在结构和性质上有何异同点？[讲述]醇和酚在结构上的异同点。[过渡]虽然醇和酚的官能团均为羟基，但二者在性质上存在较大的区别，这节主要学习醇的性质。 一、醇的概述1 醇的命名 [学生活动]阅读醇的命名（注意与烃类的系统命名进行比较）练习：对下列几种醇进行命名。（教师可对课堂中学生的生成性问题进行纠正） [导引]醇可看成由烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。因此引导学生从烃基和羟基两方面对醇进行分类，并归纳饱和一元醇的通式。 [小结]2 醇的分类 从羟基数进行分类…… 醇 从烃基的饱和度进行分类…… 3 常见的醇[学生活动]阅读课本P55页，小结甲醇、乙二醇、丙三醇的性质和用途。 [教师讲述] 4 醇类的物理性质：○1在水中的溶解性；○2熔沸点。（教学手段：借助教材P56页关于醇在水中的溶解性内容及表2—2—1中的数据，和媒体播放来教学） [教师讲述]（强化性质反映结构的化学思想）氢键的含义，醇（以乙醇为例）分子间及醇的水溶液中醇分子与水分子之间的氢键的形成。[师生活动] 分析醇的结构特点：从键的极性及α—C和氧化数两方面考虑。 预测醇的化学性质（形成结构决定性质的化学思想，及运用前面所学知识的能力）

小结（以媒体播放的形式教学） （要求学生注意各个反应的断键规律） 二、醇的化学性质：1 羟基的反应取代反应；消去反应 2 烃基中氢的反应与活泼金属反应；与羧酸反应 3 醇的催化氧化与羟基相连的碳原子（α—C）上有2个氢原子时；1个氢原子时；无氢原子时。 [创设情境]一位著名的有机化学家说过，假如让一个有机化学家带上10种有机化合物到荒岛上工作，他的选择里一定会有醇，学了醇的性质后，你如何理解他这名话？ [小结]醇的重要作用：一定条件下，醇可以转化为烯烃、酯、醚、醇钠、醛、酮、卤代烃等其他类别的有机化合物。 板书设计 一醇的概述1 醇的命名2 醇的分类 一元醇 从羟基数进行分类二元醇 醇三元醇 饱和醇（饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH）从烃基的饱和度进行分类 不饱和醇 3 常见的醇 4 醇类的物理性质：○1在水中的溶解性：羟基数相同时，碳原子数越多，水溶性越小；碳原子数相同时，羟基数越多，水溶性越大○2熔沸点：醇的沸点高于与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃。羟基数相同时，碳原子数越多醇的沸点越高；碳原子数相同时，醇羟基越多醇的沸点越高。二、醇的化学性质：1 羟基的反应取代反应；消去反应2 烃基中氢的反应 与活泼金属反应；与羧酸反应 3 醇的催化氧化—与羟基相连的碳原子（α—C）上2个氢原子时，生成醛：1个氢原子时，生成酮：没有氢原子时，不发生催化氧化。

高二有机化学基础烃的衍生物课堂练习题[1]

高二有机化学基础烃的衍生物课堂练习题[1] https://www.sodocs.net/doc/92880462.html,work Information Technology Company.2020YEAR

高二有机化学基础课堂练习题 一.选择题 1．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（） A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉尘 C、聚乙烯等塑料垃圾 D、白色建筑废料 2．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A 甲烷B氨气 C 甲醛 D二氧化硫 3．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是 A 2－甲基－2－丁炔 B 2－乙基丙烷 C 3－甲基－2－丁烯 D 2－甲基－2－丁烯 4．下列分子式只能表示一种物质的是 A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2 5．正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（） COOCH3 3 6．丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（）A 能与金属钠反应放出氢气 B 不能与新制氢氧化铜反应 C 能发生加聚反应生成高分子化合物 D 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 7．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种

8．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（） A 27% B 28% C 54% D无法计算 9．从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是（） ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量钠⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH 溶液⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热 A ④⑤③ B ⑦① C ③⑤①② D ⑥①⑤③ 10．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应， 则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（） A 2 mol Br2 2 mol NaOH B 2 mol Br2 3 mol NaOH C 3 mol Br2 4 mol NaOH D 4 mol Br2 4 mol NaOH 11.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．乙基（—CH 2CH 3 ） B．碳正离子[(CH 3 ) 3 C⊕] C．碳化钙 (CaC 2 ) D．碳 烯 (:CH2) 12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、 多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构 如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（） A、分子中所有的原子共面 B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D、遇FeCl 3 溶液发生显色反应 13.某种药物主要成分X的分子结构如下： 关于有机物X的说法中，错误的是（） O O H O H O O —OH OH OH OH

高中化学烃和烃的衍生物知识点总结

烃1．烃的衍生物 [烃的衍生物的比较] 分子结构特 类别官能团 点 卤碳－卤键(C 卤原子(－ 代－ X)有极性， X) 易断裂 烃 分类主要化学性质 ①氟烃、氯烃、溴烃；①取代反应 (水解反应 )： ②一卤烃和多卤烃；③R－ X+H2O 饱和卤烃、不炮和卤烃R－OH + HX 和芳香卤烃②消去反应： R－ CH2－ CH2X + NaOH 醇 均为羟基 (－ OH)酚 RCH＝ H2 + NaX + H2O ①取代反应： a．与 Na 等活泼金属反应； b ．与 HX 反应， ①脂肪醇 (包括饱和 c．分子间脱水； d．酯化反应 ②氧化反应： 醇、不饱和醇 )；②脂 － OH 在非苯环醇 (如环己醇 )③芳2R－ CH 2OH + O2 环碳原子上香醇 (如苯甲醇 )，④一 2R－ CHO+2H2O 元醇与多元醇 (如乙二 ③消去反应， 醇、丙三醇 ) CH3CH2 OH CH2＝ H2↑ + H2O － OH 直接连①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取 在苯环碳原一元酚、二元酚、三元代反应 醛基 醛 (－ CHO)上．酚类中均酚等 含苯的结构 分子中含有①脂肪醛(饱和醛和不 醛基的有机饱和醛 )；②芳香醛； 物③一元醛与多元醛 ④显色反应 ①加成反应 (与 H2加成又叫做还原反应)： R － CHO+H2R－ CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反 羧基 羧酸 (－ COOH) 应： c．在一定条件下，被空气氧化 ①脂肪酸与芳香酸；②①具有酸的通性；②酯化反应 分子中含有一元酸与多元酸；③饱 羧基的有机和羧酸与不饱和羧酸； 物④低级脂肪酸与高级 脂肪酸 水解反应： 羧 酸酯基 (R 为烃基或H 酯 原子， R′只 能为烃基 ) ①饱和一元酯： RCOOR′ + H2O CnH2n+lCOOCmH2m+1 RCOOH + R'OH ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯④环酯RCOOR′ + NaOH RCOONa + R'OH

高中化学有机物总结

高中有机化学总结 1.能与 Na 反应的有机物：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 2、能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： 1.羧酸，如： CH3COOH ＋ NaOH--->CH3COONa ＋ H2O （中和反应） 说明：氨基酸也有类似反应 2.酯，如： CH3COOC2H5 ＋NaOH--->CH3COONa ＋C2H5OH （水解反应） 说明：油脂也有类似反应 3.酚，如： C6H5OH ＋NAOH--->C6H5ONa ＋H2O （类似于酸碱中和反应） 说明：上面方程中的C6H5 表示苯基 4.卤代烃，如： CH3Cl ＋NaOH--->CH3OH ＋NaCl （碱性水解，反应条件：与NaOH 水溶液共热） CH3CH2Cl ＋NaOH--->CH2=CH2+NaCl＋H2O（消去反应，反应条件：与NaOH 醇溶液共热） 说明：另外，某些醛也可以跟NaOH 发生歧化反应，但中学不学习。 3．能与 Na2CO3 溶液发生反应的有机物：酚、羧酸 能与 NaHCO3 溶液发生反应的有机物：羧酸 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的有机物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如 SO2 、FeSO4 、 KI、HCl 、H2O2 等）6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7、能与液溴反应的物质： 烷烃与纯卤素在光照条件下取代反应 苯及其同系物在FeBr3 催化条件下取代反应 8、能与氢气反应：含碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基，羰基的有机物与氢气加成 9、能与新制氢氧化铜反应： 与醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质发生氧化反应，生成砖红色沉淀 与含— COOH 的物质发生酸碱中和，沉淀溶解 10．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应

高中化学有机化合物知识点总结

高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．HCHO ．．．．，沸点为 ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 ☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体

化学选修五烃与烃的衍生物知识点归纳整理

《烃和烃的衍生物我》知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．．）． ．．．．-．29.8℃ ．．．．CCl ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．HCHO ．．．）． ．．2．==CHCl ．．．．CH ．．．．．．，沸点为 ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（

高中化学烃的衍生物填空题

高中化学烃的衍生物填空题 2019.3 （考试总分：100 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 5 小题，每题 20 分，共计100分） 1、（20分）根据有关信息完成下列各题： （1）有机物A 是人工合成的香料。其结构简式为：。该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下，1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为：____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：____。 （2）①用系统命名法命名：____。②用习惯命名法命名为：____。 （3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。 可选择的化学试剂有：A．品红溶液B．烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液 回答下列问题： (I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____（填序号），其作用是____。 (II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是____。 2、（20分）某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题： （1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)_________________； （2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。 ①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是______________________________；②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________，推断过程是___________________________ ____。 3、（20分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线 : 请回答下列问题: （1）反应①的化学方程式为___________________。 （2）乙醇的同分异构体的结构简式为_____________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为____________________。 （3）若C4H8O2是一种由甲酸形成的酯，写出其中一种与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________ 4、（20分）现有下列4种物质：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子结构为正四面体的是_____ _（填序号，下同）；能使石蕊溶液变红的是______；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是______；能与金属钠反应产生氢气，且反应不如水与钠反应剧烈的是______。 5、（20分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题： （1）乙烯水合法可分为两步 第一步：反应CH2=CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 ①第一步属于反应_______________（填反应类型）。 ②第二步反应的化学方程式为_____________________________。 （2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇 纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。 （3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。 （4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： ①有机物A的结构简式为___________________________________。

化学高中知识点规律大全——烃的衍生物 (1)

高中化学知识点规律大全 ——烃的衍生物 1．烃的衍生物 类别官能团分子结构特 点 分类主要化学性质 卤代烃卤原子(－ X) 碳－卤键(C －X)有极性， 易断裂 ①氟烃、氯烃、溴烃； ②一卤烃和多卤烃；③ 饱和卤烃、不炮和卤烃 和芳香卤烃 ①取代反应(水解反应)： R－X+H2O R－OH + HX ②消去反应： R－CH2－CH2X + NaOH RCH＝H2 + NaX + H2O 醇 均为羟基 (－OH) －OH在非苯 环碳原子上 ①脂肪醇(包括饱和 醇、不饱和醇)；②脂 环醇(如环己醇)③芳 香醇(如苯甲醇)，④一 元醇与多元醇(如乙二 醇、丙三醇) ①取代反应： a．与Na等活泼金属反应； b．与HX反应，c．分子间脱 水；d．酯化反应 ②氧化反应： 2R－CH2OH + O2 2R－CHO+2H2O ③消去反应， CH3CH2OH CH2＝H2↑+ H2O 酚－OH直接连 在苯环碳原 上．酚类中均 含苯的结构 一元酚、二元酚、三元 酚等 ①易被空气氧化而变质；②具 有弱酸性③取代反应 ④显色反应 醛 醛基 (－CHO) 分子中含有 醛基的有机 物 ①脂肪醛(饱和醛和不 饱和醛)；②芳香醛； ③一元醛与多元醛 ①加成反应(与H2加成又叫做 还原反应)：R－ CHO+H2R－CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应； b．红色沉淀反应：c．在一 定条件下，被空气氧化 羧酸 羧基 (－COOH) 分子中含有 羧基的有机 物 ①脂肪酸与芳香酸；② 一元酸与多元酸；③饱 和羧酸与不饱和羧酸； ④低级脂肪酸与高级 ①具有酸的通性；②酯化反 应

脂肪酸 羧酸酯 酯基 (R为烃基或H 原子，R′只 能为烃基) ①饱和一元酯： CnH2n+lCOOCmH2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯④环酯 水解反应： RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH (酯在碱性条件下水解较完 全) 反应类型定义举例(反应的化学方程式) 消去反应 有机物在一定条件 下，从一个分子中脱 去一个小分子(如 H2O、HBr等)而生成 不饱和(含双键或叁 键)化合物的反应 C2H5OH CH2＝H2↑+ H2O 苯酚的显色反应苯酚与含Fe3＋的溶液作用，使溶液呈现紫色的反应 还原反应有机物分子得到氢原 子或失去氧原子的反 应 CH≡CH + H2CH2＝H2 CH2＝H2 + H2CH3CH3 R—CHO + H2R－CH2OH 氧化反应燃烧或被空气 中的O2氧化 有机物分子得到氧原 子或失去氢原子的反 应 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 2CH3CHO + O22CH3COOH 银镜反应 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O 红色沉淀反 应 CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O 取代反应卤代烃的 水解反应 在NaOH水溶液的条 件下，卤代烃与水作 用，生成醇和卤化氢 的反应 R－CH2X + H2O RCH2OH + HX 酯化反应 酸(无机含氧酸或羧 酸)与醇作用，生成酯 和水的反应 RCOOH + R'CH2OH RCOOCH2R′+ H2O

北京市一零一中学2013年高中化学竞赛 第14讲 烃的衍生物

第14讲 烃的衍生物 【竞赛要求】 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的基本性质及相互转化。异构现象。 【知识梳理】 一、卤代烃 （一）卤代烃的化学反应 卤代烃是烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。 卤代烃分子结构中含有C —X 键，由于卤素的电负性比碳大，碳卤键中电子云偏向卤素，使碳原子带 部分正电荷，卤素易以X －的形式被取代，这种取代称为亲核取代反应（简写为S N ）。活泼金属也可以与卤 代烃反应，生成金属有机化合物。由于碳卤键的极性，使β碳原子上的氢原子与卤素原子一起脱去，发生消除反应而形成碳碳重键。另外卤代烃还可被多种试剂还原生成烃。卤代烃的化学反应如下： 1、亲核取代反应 （1）水解反应RX + H 2O ROH + HX 卤代烷水解是可逆反应，而且反应速度很慢。为了提高产率和增加反应速度，常常将卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液共热，使水解能顺利进行。RX + H 2O ROH + NaX （2）氰解反应 RX + NaCN RCN + NaX 氰基经水解可以生成为羧基（–COOH ），可以制备羧酸及其衍生物。也是增长碳链的一种方法。如由乙烯来制备丙酸： CH 2═CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2CN CH 3CH 2COOH （3）氨解反应RX + NH 3 RNH 2 （4）醇解反应RX + NaOEt ROEt + NaX （5）与硝酸银的醇溶液反应RX + AgNO 3 RONO 2 + AgX ↓ 此反应常用于各类卤代烃的鉴别。 不同卤代烃与硝酸银的醇溶液的反应活性不同，叔卤代烷 > 仲卤代烷 > 伯卤代烷。另外烯丙基卤和苄基卤也很活泼，同叔卤代烷一样，与硝酸银的反应速度很快，加入试剂可立即反应，仲卤代烷次之，伯卤代烷加热才能反应。 2、消除反应 卤代烷与氢氧化钾的醇溶液共热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃，这种反应称为消除反应，以E 表示。RCH 2CH 2Br + NaOH RCH ═CH 2 + NaBr + H 2O 不同结构的卤代烷的消除反应速度不同，3oR-X > 2oR-X > 1oR-X 。 不对称卤代烷在发生消除反应时，可得到两种产物。如： ═CHCH 3 （主要产物） RCH 2CHXCH 32CH ═CH 2 （次要产物） 札依采夫规则：被消除的β– H 主要来自含氢较少的碳原子上。 3、与金属反应 （1）伍尔兹反应 卤代烷与金属钠反应可制备烷烃，此反应称为伍尔兹反应。 2CH 3CH 2Cl + 2Na CH 3CH 2CH 2CH 3 + NaCl （2）格氏试剂反应 在卤代烷的无水乙醚溶液中，加入金属镁条，反应立即发生，生成的溶液叫格氏试剂。 RX + Mg RMgX 烷基卤化镁 CH 3CH 2Br + Mg CH 3CH 2MgBr 乙基溴化镁 格氏试剂是一个很重要的试剂，由于分子内含有极性键，化学性质很活泼，它在有机合成中有广泛的应用。 4、还原反应 卤代烃还可被多种试剂还原生成烃，如： R —X RH R —X RH R —X RH R —X RH （二）亲核取代反应机理 两类典型的亲核取代反应，一类是反应速度只与卤代烃的浓度有关，而与进攻试剂的浓度无关。 RX + OH － ROH + X － υ = k [RX] 这类反应称为一级反应，也叫单分子反应，全称是单分子亲核取代反应，以S N 1表示。 另一类是反应速度不仅与卤代烃的浓度有关，也与进攻试剂的浓度有关。 NaOH Δ HCl 氰解 水解 Δ 醇 乙醇 Δ Zn+HCl LiAlH 4 H 2/Pt NH 3(液)+Na

化学选修五烃与烃的衍生物知识点归纳整理

化学选修五烃与烃的衍 生物知识点归纳整理-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

《烃和烃的衍生物我》知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以 常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶 剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶 液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应 吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形 成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯 等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

高一化学烃的衍生物知识点讲解

高一化学烃的衍生物知识点讲解 以下是为大家整理的关于《高一化学烃的衍生物知识点讲解》的文章，供大家学习参考! 烃的衍生物 ①乙醇： a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂 b、分子结构：分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团羟基，OH c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸： a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。 b、分子结构：分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基，COOH c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%) ③酯： a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质：水解反应 ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

高中化学必修一必修二专题专题4烃的衍生物

专题4烃的衍生物 1．甲烷与Cl2光照取代后的有机产物有几种？它们在常温下的状态是什么？ 提示：有4种，分别为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。其中CH3Cl为气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液态。 2．溴乙烷(CH3CH2Br)含有的官能团是什么？如何由乙烯制取溴乙烷？ 提示：溴乙烷分子中含有的官能团是溴原子；乙烯和HBr经加成反应可制得溴乙烷。 3．如何通过实验证明溶液中含有X－(X代表Cl、Br、I)? 提示：取少量溶液于洁净试管中，滴入几滴用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 [新知探究] 探究1什么是卤代烃？CF2Cl2属于卤代烃吗？ 提示：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，叫卤代烃，CF2Cl2属于卤代烃。

探究2是否所有卤代烃都是密度比水大、难溶于水的油状液体？ 提示：不是；如脂肪卤代烃的一氯代物和一氟代物的密度小于水。 探究3涂改液中含有苯的同系物和卤代烃，中小学生最好不要使用的原因是什么？ 提示：苯的同系物和卤代烃都有一定的毒性，危害健康，学生最好不要使用涂改液。 [必记结论] 1．概念 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。 2．分类 3．对人类生活的影响 (1)用途：用作溶剂、农药、制冷剂、灭火剂等。 (2)危害：氟氯代烃(俗称氟利昂)能破坏大气臭氧层。 氟氯烃破坏臭氧的机理： 主要是氟利昂进入平流层后，在紫外线照射下分解出Cl原子基，Cl再与O3发生反应，破坏大气臭氧层。 (3)卤代烃在工农业生产中的应用： 卤代烃致冷剂麻醉剂溶剂灭火剂医用农药 [成功体验] 1．下列物质中，不属于卤代烃的是() A．氯乙烯B．溴苯 C．四氯化碳D．硝基苯 解析：选D硝基苯分子结构中不含卤素原子，且含有氧、氮原子，不属于卤代烃。 2．下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是() A．氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃 B．氟氯烃化学性质稳定，有毒 C．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒 D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应解析：选B氟氯烃的性质稳定，对人体无伤害，可作为致冷剂，它是无臭味的，当其进入臭氧层后，可以破坏O3。