河南省平顶山市郏县2016_2017学年高二化学下学期第二次月考5月试题

河南省平顶山市郏县2016-2017学年高二化学下学期第二次月考（5月）试

题

满分：100分 时间：90分钟 命题人：

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的准考证号填写在答题卡上。

2.选择题答案使用2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的无效。

4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。

可能用到的相对原子质量：Cu —64 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92 N A

B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N A

C ．78 g 苯含有C=C 键的数目为3N A

D ．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2 混合后气体的分子总数为1.5 N A

2．将标准状况下aL NH 3溶解于1000g 水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L ，则该氨水的密度为（ ）

A ．

a b 2504.22g/cm 3 B ．a b a 17000)1722400(+g/cm 3 C ．a b a )1722400(+g/cm 3 D ．

a b a 1000)1722400(+g/cm 3 3．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系不正确．．．

的是（ ） A ．100011.2b c V = B ．125Vc p m =+ C ．n=m+17Vc D ．53m ＜p ＜179m

4．有Ba Cl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -离子完全沉淀。反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的c （Na +）/ mol·L -1为（ ）

A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a

5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）

A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A

7.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D．5NH 4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

9. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，向其

中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加

入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如右图所

示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓

度之比为（）

A．1﹕﹕1 B．1﹕3﹕1 C．3﹕3﹕8 D．1﹕1﹕4

10.下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A ．①②③④ B．②⑥⑨⑩ C．②⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧

11．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A

B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A

C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A

D ．密闭容器中2mol NO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A

12.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )

水、淀粉13.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A.用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体

D.用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层

14.下列叙述不正确的是( )

A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火

B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高

C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管

滴加蒸馏水至刻度线

15.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(

)

16.下列实验操作正确的是(

)

A.用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pH

B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次

C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体

17.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )

18.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

19.下列做法不正确

．．．的是( )

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液

D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

20.下列实验操作正确的是( )

A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

21．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：

c(Na+) = c(Cl-) > c(CH3COO-) > c(H+)

B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NH3?H2O溶液等体积混合(pH>7)：

c(NH3?H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2C2O4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2 c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)

D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)

22．下列说法正确的是（）

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol

结论：CH4的燃烧热为801.3KJ

B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol

结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量

D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；

ΔH=－395kJ·mol－1

结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

23．下图为相互串联的甲、乙两个电解池，电源为铅蓄电池，甲池利用电解原理在铁上镀银，有一极增重43.2 g 。乙池中有一极上一直都有气体产生，Fe附近先变红。则下列说法

不正确的是（）

A．c、d 组成材料分别是Fe 、Ag

B．甲池为AgNO3溶液，在电解过程中，AgNO3物质的量浓度不变

C．乙池放出标准状况下气体的体积为4.48 L

D．b为负极，电极反应式为：Pb－2e- +SO42-=PbSO4

24．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C （s）N2（g）+CO2（g）△H=—QkJ·mol-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是（）

A.由上述信息可推知：T1>T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数

9

16 K

第Ⅱ卷（共52分）

二．填空题

25．(共10分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO41000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为__________mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．__________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？____(填“偏大”“偏小”“无影响”)

(5)进行操作C前还需________________________________________________。

26.（15分）在日常生活和化工生产中，HClO、Na2O2、H2O2、NaClO2等是常用的漂白剂。

其中NaClO2 常用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下

图所示：

（1）装置I控制温度在35℃—55℃，通入SO2 将NaClO3 还原为ClO2 (沸点：11℃)，反应结束后通入适量的空气，其目的是。

（2）装置II中反应生成 NaClO2 的离子方程式为。

反应后的溶液中阴离子除了ClO2-，还有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外还可能含有

的一种阴离子是，用离子方程式表示该离子产生的原因是

。

（3）已知在NaClO2 饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，温度高于

38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2 分解生成 NaClO3 和NaCl。请

补充从装置II反应后的溶液中获得NaClO2 晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；

②；③；④；⑤得到成品。

（4）装置III中试剂x为。

27.（12分）在一定条件下，保持恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)+2B(g)3C(g)，已

知加入1 mol A和3 mol B，且达到平衡后，生成a mol C。

（1）在相同的实验条件下，若加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为

mol，（用字母a表示），此时C在反应混合气体中的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在相同实验条件下，若改为2 mo lA和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中

质量分数不变，则还应加入C mol。

(3)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，利用“化学蒸气转移法”制备TaS2 晶体，发

生如下反应：TaS 2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH > 0(I)。反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为________。

(4)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2

粉末和少量I2 (g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度

T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

28. （15分）现有X、Y、Z、W、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四

周期。Y元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；W元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________。

(2)用元素符号表示Y、Z、W三种元素的第一电离能由低到高的排序：________。

(3)X元素与Y、Z元素可形成化合物Y2X4、Z2X4。

①Y2X4的结构式为________；

②下列有关Z2X4的说法，正确的是________(填字母)。

a．一个该分子中含有4个σ键 b．该分子可作为配位体形成配位键

c．1 mol该分子最多可形成4 mol氢键 d．该分子的稳定性与氢键无关

e．该分子中N的原子轨道是sp3杂化

(4)Y单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质Y的名称为________，图甲中Y原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为________。E元素与W元素形成的EW晶体与NaCl晶体一样，欲比较EW与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________。

(5)据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为________。

2016-2017学年第二学期第二次月考试题

高二化学答案

1-10 BDCDC;ADCDC 11-20 DDDBC;BDBCD 21-24 DBAD

25.(共10分) (1)3.0（2分）(2)1 000（2分）(3)295（2分）用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（2分） (4)偏小（1分） (5)将稀释后的硫酸冷却到室温（1分）

26.（15分）（1）将ClO2吹入装置II进行反应。（2分）

（2）2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2，（2分）SO42-，（1分）

H2O2+SO2+2OH-=SO42-+2H2O。（2分）

（3）②趁热过滤；（2分）③用38℃—60℃热水洗涤；（2分）④低于60℃干燥。（2分）

（4）NaOH溶液(合理即可)（2分）

27.（12分）（1）2a（1分）不变（1分）（2）6（2分） (3)[c(TaI4)·c(S2)]/c2(I2)（2分）66.7% （2分）(4)＜（2分）I2（2分）

28.(15分) (1)3d64s2 （1分）(2)C＜O＜N （2分）(3)①（2分）②bde （2分） (4)金刚石（2分）1∶2（2分）离子的半径与离子所带的电荷数（2分）(5)1∶1（2分）