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2019-2020学年北京市第十九中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020 学年北京市第十九中新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分．每小题只有一个选项符合题意) 1． 2019 年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下： (1-x)LiFePO4+xFePO4+Li x C n LiFePO4+nC。下列说法不正．确．．的是( )

．．．

A．放电时，正极电极反应式： xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C．充电时，阴极电极反应式： xLi++xe-+nC=Li x C n

D．充电时， Li+向左移动

【答案】 D

【解析】

【分析】

放电为原电池原理，从 (1-x)LiFePO4+xFePO4+Li x C n LiFePO4+nC可知， Li x C n中的 C 化合价升高了，所

以 Li x C n失电子，作负极，那么负极反应为：Li x C n xe xLi +nC，LiFePO4作正极，正极反应为：xFePO4 xLi xe xLiFePO 4 ，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【详解】

A．由以上分析可知，放电正极上FePO4得到电子，发生还原反应生成LiFePO4 ，正极电极反应式：xFePO4 xLi xe xLiFePO 4 ，A 正确；

B．原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极， B 正确；

C．充电时，阴极为放电时的逆过程，Li 变化为Li x C n ，电极反应式：xLi xe nC Li x C n ，C正D．充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li向右移动， D 错

误；

确；

答案选 D。

【点睛】

带 x 的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是L i x C n 变

为C之后，先用原子守恒得到Li x C n—xLi++nC，再利用电荷守恒在左边加上 -xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

2．元素 X、Y、Z和 Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期， X的最高正价和最低负价

之和为 0 ，下列说法不正确的是（）

A．原子半径（ r）：r（Y）＞ r（Z）＞ r（X）

B．分别含 Y元素和 Z 元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C．推测 Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D． Z的简单阴离子失电子能力比 Y 的强

【答案】 D

【解析】

【分析】

元素 X、Y、Z和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则 X位于第二期， Y、Z 位于

第三周期； X 的最高正价和最低负价之和为0，则 X 位于Ⅳ A 族，为 C 元素，结合各元素在周期表中的相

对位置可知， Y为 S，Z为 Cl元素， Q为 Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知： X为C元素，Y为 S，Z为 Cl元素， Q为 Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径 r（Y）＞r（ Z）

＞ r （ X），故 A 正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成 HCl和硫酸， HCl和硫酸都是强酸，故 B 正确；

C.Q位于Ⅵ A 族，最外层含有 6个电子，根据 O、S的性质可推测 Se的单质可以和氢气、氧气、活

泼金属等反应，故 C 正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性Cl＞ S，则简单离子失电子能力 Z（Cl）＜ Y （S），

故 D 错误；

故选 D。

3．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A ．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B ．图中生成铁锈最多的是乙区域

C ．铁腐蚀时的电极反应式： Fe －2e － ==Fe 2＋

D ．将铁闸与石墨相连可保护铁闸【答案】 D 解析】

分析】【详解】

A ．海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故 A 正确；

B ．在乙处，海水与氧气接触，与 Fe 最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故 B 正确；

C ．铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式： Fe －2e

－

=Fe 2＋，故 C 正确；

D ．将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故 D 错误；答案选 D 。

变化关系如图所示，下列说法正确的是(

A ． pH=7 时，存在 c( Na +)= c( H 2A)+ c( HA - )+ c( A 2-)

B ．直线Ⅰ表示的是 lg c(HA ) 随 pH 的变化情况 c(H 2A)

c 2(HA -)

-2.97

C ．

=10-2. 97

c(H 2

A)c(A 2-)

D ． A 2-的水解常数 K h1大于 H 2A 电离常数的 K a2

4．向某二元弱酸 H 2A 水溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶液中 lgx(x 为

c(HA - )或

c(H 2A) c(A 2-)

c(HA -) 与 pH 的

答案】 B 解析】分析】

Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示 lg c(HA ) 与 pH 的变化关系，Ⅱ表示 lg c(A -) 与 pH 的变化关系。

c(H 2A) c(HA - ) 【详解】

A ．pH=4. 19，溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为 NaHA 和 Na 2A ，根据物料守恒，

存在 c( Na )

>c( H 2A)+ c( HA - )+ c( A 2-) ，故 A 错误；

B. 由分析：直线Ⅰ表示的是 lg c c ((H HA 2A)) 随 pH 的变化情况，故 B 正确；

c(A 2- ) =10 1.22 c(HA

-) =10 4.19

D ． pH=1. 22时和 4. 19时， lgX=0，则 c(H 2A)=c(HA －

)、c(HA

－

)=c(A 2－)，Ka 1=c(HA ) ×c(H ＋)=c

c(H 2A)

故 D 错误；故选 B 。【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液 pH 的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸碱性与溶液 pH 的关系， D 为易难点。 5．下列物质分类正确的是

A ． SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物

B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类

C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物【答案】 D 【解析】【详解】

A. SO 2、SiO 2 均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，

CO 不

与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故 A 错误；

油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故 B 错误；

四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故

C 错误 ;

二元弱酸的

Ka 1=c(HA -

) c(H 2A)

× c( H ＋) > Ka 2= c(A 2- ) c(HA )

×c(H ＋)，当溶液的 pH 相同时， c(H ＋)相同， lgX ： c 2 (HA -) = c(HA -) 2-

= c(H 2A)c(A 2-) c(H 2A) = 102.97，故 C 错误； H ＋)=10-1. 22，K 2= c(A

2- ) c(HA )

×c(H ＋)=c(H ＋)=10-4. 19

A 2－的水解平衡常数 14 K 10

14 Kh1=

4.19

=10-9. 81< 10-4. 19=Ka 2，

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物；故 D 正确；

答案选 D。

6．以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各

分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

列说法正确的是

A．过程①中钛氧键断裂会释放能量

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D． CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

【答案】 B

【解析】

【详解】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故 A 错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B 正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故 C 错误；

D.反应物总能量 -生成物总键能 =焓变， CO2分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) Δ H=1598×- 21072 × 2-496=+ 556 kJ/m，ol故 D错误。

7．下列离子方程式不正．确．．的是

A．足量 SO2通入 NaClO 溶液中： SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+

B．在稀氨水中通入过量 CO2：NH3·H2O＋ CO2＝NH4+＋HCO3-

C．用浓 H2SO4 溶解 FeS固体： FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

【答案】 C

【解析】

【详解】

A.SO2具有较强的还原性， NaClO 具有强氧化性，足量 SO2通入 NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方

程式为： SO 2＋H 2O ＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋2H +，故 A 正确；

B. 在稀氨水中通入过量 CO 2，反应生成 NH 4HCO 3，离子方程式为： NH 3·H 2O ＋ CO 2＝NH 4+＋HCO 3－，故 B 正确；

C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把 Fe 2＋和 H 2S 氧化，所以用浓 H 2SO 4 溶解 FeS 固体，不能生成 Fe 2＋和 H 2S ，故 C 错误；

D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀 H 2SO 4 混合，反应的离子方程式为： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝

BaSO 4↓＋ 2H 2O ，故 D 正确；答案选 C 。点睛】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，

性，则生成物不可能为 Fe 2＋和 H 2S ，所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：

检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

8．三容器内分别装有相同压强下的 NO 、NO 2、 O 2，设三容器容积依次为 V 1、V 2、V 3，若将三气体混合于

一个容积为 V 1 + V 2 +V 3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则 V 1、V 2、V 3之比不可能是（） A ． 3∶7∶4 B ．5∶ 7∶6

C ．7∶3∶ 6

D ．1∶1∶1

【答案】 B 【解析】【详解】

NO 、NO 2与 O 2、H 2O 反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为 4NO+3O 2+2H 2O =4HNO 3、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3。从反应方程式可以得出：用此关系式验证备选答案。 A. 3 × 3+1 × 7=，4 A 不合题意；

B. 3×5+1 × 7≠，6B 符合题意；

C. 3 ×7+1 × 3=6， C 不合题意；

D. 3 × 1+1 × 1=，1 D 不合题意。

本题的易错点是 C 项，因浓硫酸具有强氧化 31

n(O 2)= ×n(NO)+ ×n(NO 2) 。

故选 B。

9．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（

A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键

【答案】 C

【解析】

【分析】

将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H 2O ＝

2NaOH+H 2↑。

【详解】

A．钠失电子生成 Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键， A 不合题意；

B．水电离生成的 H+与 Na反应生成 NaOH和 H2，破坏了共价键， B不合题意；

C．整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键， C 符合题意；

D．反应生成了氢气，从而形成共价键， D 不合题意；

故选 C。

10．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+L2iS，LiPF6·SO(CH3)2 为电解质，用该电池为电源电解含

镍酸性废水并得到单质 Ni 的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．电极 Y 应为 Li

B．X 极反应式为 FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C．电解过程中， b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、 b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【答案】 C

【解析】

【分析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知， Li 发生氧化反应 ,作负极， FeS发生还原反应，作正极；因 c中由 Ni2+生成单质 Ni，即发生还原反应，故 Y极为负极， X 为正极。

【详解】

A.由上述分析可知， Y为原电池负极，故 Y为 Li，选项 A 正确；

B.X 极为正极， FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+ +2e- =Fe+Li2S，选项 B 正确；

C.电解过程中， a为阳极区 ,发生氧化反应 : 4OH--4e- =2H2O+O2↑， a中 Na+通过阳离子交换膜进入 b

中;C 中发生还原反应 : Ni2+ +2e-=Ni，溶液中 Cl-通过阴离子交换膜进入 b 中。故电解过程中， b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，选项 C 错误；

D.若将阳离子交换膜去掉 ,因 b 中含有 C1-,故阳极电极反应式为 : 2C1--2e-=Cl2↑，故电解反应总方程式发生改变，选项 D 正确；答案选 C。

【点睛】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“ c 中单质 Ni 生成”，由此判断 X、Y 电极正负，进一步判断电解池中阴阳极以及相关反应。

11．钛（ Ti ）常被称为未来钢铁。下列关于4282Ti 的说法中，错误的是（）

A．质子数为 22 B．质量数为 70 C．中子数为 26 D．核外电子数为 22

【答案】 B

【解析】

【分析】

4282Ti 的质子数为 22，质量数为 48 ，故中子数 =质量数 -质子数 =48-22=26。

【详解】

A 项、4282Ti 的质子数为 22 ，故 A 正确；

B项、4282Ti 的质量数为 48，故 B 错误；

C 项、22Ti 的中子数 =质量数 -质子数 =48-22=26，故 C 正确；

D 项、的电子数 =质子数 =22，故 D 正确；故选 B。

12 ．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A． NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥

B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白

D． Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B

【解析】

【详解】

A、 NH4HCO3 含有营养元素 N 元素，可用作化肥，与 NH4HCO3 受热易分解无关，故 A不符合题意；

B、 NaHCO3能与盐酸反应，并且 NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故 B 符合题意；

C、 SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与S O2 具有氧化性无关，故 C不符合题意；

D、熔融状态下的 Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故 D不符合题意；

故选： B。

【点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有 O3、H2O2、

Na2O2、NaClO、 HClO、Ca（ClO）2 等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有SO2；③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有活性炭。

13．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶

用物质的量之比为 1：1 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

A．①和②的实验过程中，都需要控制温度

B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D．用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

【答案】 C

解析】

【分析】由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有 NaCl 析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故 A 正确；

B.①实验分离出 NaCl ，操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故 B 正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故 C 错误；

D.用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故 D 正确；答案选 C。14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（

【答案】 B

【解析】

【详解】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸， A 正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀， B 错误；

C.(NH4)2S2O8与 Cu 发生氧化还原反应，从而生成 Cu2+，则氧化性 (NH4)2S2O8>Cu，C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO) 2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，D 正确；

故选 B 。

15 ．下列关于有机物( )的说法错误的是

A．该分子中的 5 个碳原子可能共面

B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3 种

C．通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃

D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液

【答案】 B

【解析】

【详解】

A. 乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的 C 原子在乙

烯分子的平面内，对于乙基来说，以亚甲基 C 原子为研究对象，其周围的 C 原子构成的是四面体结构，最

多两个顶点与该原子在同一平面上，所以该分子中的 5 个碳原子可能共面， A 不符合题意；

B. 与该有机物含相同官能团的同分异构体有

CH2=CH-CH2CH2CH3、 CH3CH=CH-CH2CH3、、， B符合题意；

C.该物质分子中含有碳碳双键，与H2 发生加成反应产生烷烃；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得

卤代烃， C 不符合题意；

D. 戊烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高

锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者， D 不符合题意；故合理选项是 B 。

二、实验题(本题包括 1 个小题，共 10 分)

16．硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。 (1)

硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为

NO 。反应的化学方程式为 _______

②实验中观察到 A 装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤

现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入 ___

溶液变成红色

另一份滴入 1～2滴 K 3 [Fe(CN)6]溶液

322 (3)继续探究 mg 硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取 A 中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的 KI 溶液，滴入 2滴___作指示

剂。

②用 a mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 (已知： I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-)，滴定至终点时用去

bmLNa 2S 2O 3 溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为 __

液无蓝色沉淀生成 4Fe(NO 3)2?xH 2O 2Fe 2O 3+8NO 2↑ +O 2↑ +4xH 2O 淀粉溶液

解析】分析】

(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和 NO ，据此书写反应的化学方程式；

(2) ①无水 CuSO 4变蓝，说明生成了水，据此解答； ②实验中观察到 A 装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀

答案】 3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO ↑ +4H 2O 干燥管 (或球形干燥管 ) 结晶水

l~2 滴 KSCN 溶

5.6ab %

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到 KSCN变红色， K3 [Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；

(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI 溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据

发生的反应 2Fe3++2I-=2Fe2++I2， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。

【详解】

(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑ +4H 2O，故答案为 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑ +4H2O；(2)①根据装置图，仪器 B 为干燥管，实验中无水 CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；

②实验中观察到 A 装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为 4Fe(NO3)2?xH2O 2Fe2O3+8NO2↑ +O2↑ +4xH2O；根据检验氧化铁

的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色， K3 [Fe(CN)6]

溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入 1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为 l～2滴 KSCN 溶液；无蓝色沉淀生成； 4Fe(NO3)2?xH2O 2Fe2O3+8NO2↑ +O2↑ +4xH2O；

(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI 溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作

指示剂，故答案为淀粉溶液；

②发生的反应有 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式 2Fe3+～I2～ 2S2O32-，因此硝酸亚铁晶体

-3

a mol / L

b 10 L 56g / mol 5.6ab 5.6ab

中铁的质量分数为× 100%= % ，故答案为%。

mg m m

【点睛】

本题的易错点为 (2)②，要注意 K3 [Fe(CN)6]溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。

三、推断题(本题包括 1个小题，共 10 分)

17．链状有机物 A 是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：

(ii)A 和G互为同分异构体， A不能使 Br2的CCl4溶液褪色， B和 F中所含官能团的类型相同。完成下列填空：

(1)_________________ F 的分子式为______________________________ 。C D的试剂和条件是。

(2) _______________________ A 的结构简式为 _____________________ 。 B H 的反应类型是 (3) _______________________________________________________ I 中所有碳原子均在一条直线上， H 转化为 I 的化学方程式为 ____________________________________________ 。 (4)

X 是 A 的一种同分异构体， 1 mol X 在 HIO 4 加热条件下完全反应，可以生成 1 mol 无支链的有机物，则

X 的结构简式为 _________________ 。

C 2H 6O 银氨溶液，水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液，加热)

生成 I ，I 中所有碳原子均在一条直线上，则 I 为 CH 3-C ≡C -CH 3，又 B 发生信息反应 (i) 生成 C ，则 C 为 CH 3CHO ，

C 与银氨溶液反应在水浴加热的条件下生成

D ，D 再酸化生成

E ，则 E 为 CH 3COOH ，由 E 与

F 在浓硫酸加

热条件下发生酯化反应生成 G ，则 F 为醇， C 发生还原反应生成 F 为 CH 3CH 2OH ， G 为 CH 3COOCH 2CH 3，据此分析解答。详解】

A 为

，B 为，C 为 CH 3CHO ，D 为 CH 3COONH 4，E 为

CH 3COOH ， F 为 CH 3CH 2OH ，G 为 CH 3COOCH 2CH 3。分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力。

答案】代反应

+2NaOH

解析】分析】

根据信息反应 (i)，B 生成 C ，说明 B 分子对称，又 A 生成 B ，则 A 与 B 碳原子数相同， A 和 G 互为同分异

构体， A 不能使 Br 2的 CCl 4溶液褪色，所以 A 含有 4个碳原子，不含碳碳双键，所以 B 也含 4 个碳原子，则B 为

，A 为

，B 与 HBr 发生取代反应生成 H ，则 H 为

，H

根据上述分析可知：

(1) 根据以上分析， F 为 CH 3CH 2OH ，分子式为 C 2H 6O ； C 为 CH

3CHO ，分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化反应产生 D ： CH 3COONH 4，所以 C 生成

D 的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热； CH 3-C ≡C -CH +2NaBr+2H O

四、综合题(本题包括 2 个小题，共 20 分)

18．C 、N 、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1) CO 2 的重整用 CO 2 和 H 2 为原料可得到 CH 4 燃料。已知: ①CH 4 (g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) △H 1=+247kJ/mol ②CH 4 (g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) △H 2=+205kJ/mol 写出 CO 2 重整的热化学方程式： ____ 。 (2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO 2

①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na 2SO 3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断 __ (填“减小”不“变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO 2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO 32-) =0.2mol/L ，则溶液中 c(HSO 3-) = __ 。

②室温条件下，将烟气通入 (NH 4)2SO 3 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图 : b 点时溶液 pH=7，则 n(NH 4+)：n(HSO 3—)= ____ 。

(3)

催化氧化法去除 NO 。一定条件下，用 NH 3 消除 NO 污染，其反应原理 4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O 。

不同温度条件下， n(NH 3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

(2)根据以上分析， A 的结构简式为，B 为，B 与 HBr 发生取代反应生成 H ：

，所以 B 生成 H 的反应类型为取代反应；

(3) I 为 CH 3-C ≡C -CH 3，则 H 转化为 I 的化学方程式为 +2NaOH

CH 3-C ≡C -CH 3+2NaBr+2H 2O ； (4)X 是 A 的一种同分异构体，则分子式为

无支链的有机物，则 X 为环状结构，则

C 4H 8O 2，1 molX 在 HIO 4加热条件下完全反应，可以生成本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考

查学生

1mol X 的结构简式

①曲线 a 中，NO 的起始浓度为 6×10-4mg·m-3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为 ____ mg·m-3·s-1。

②曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是 _____ 。

(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式 ______________________ (阴极室溶液呈酸性 ) 。吸收池中除

去 NO 的原理______ (用离子方程式表示 )。

【答案】 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-163kJ/mo1 减小 1.6mol/L 3:1 1.5 × 1-40 3:1

- 2- 2- -

2HSO -3 +2e +2H =S2O42-2H 2O 2NO+2S 2O42-2H 2O N2 4HSO -3

【解析】

【分析】

(1)已知：① CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol ，

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △ H2=+205k/mol ，

根据盖斯定律，① -②×2得： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，据此计算△ H；

(2)①二氧化硫通入亚硫酸钠溶液生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠显酸性，据此分析；根据反应方程式的量的关系计算可得；

②先判断溶质，写出电荷守恒式，在利用pH=7时， c(H+)=c(OH-)找出其他离子的等量关系，结合图示进行

等量删减或替换，最后得出结果；

(3)①曲线 a中， NO的起始浓度为 6×10-4mg?m-3，根据图象得到 A、B处的 NO脱除率，可得两处的 NO 的浓度，再计算脱除速率；

②NH3与 NO的物质的量的比值越大， NO的脱除率越大，据此分析；

( 4)阴极得到电子发生还原反应，结合酸性环境书写；阴极产物吸收NO。

【详解】

(1)已知：① CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol ，

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △ H2=+205k/mol ，

根据盖斯定律，由① - ②×2得反应： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △ H=△ H1- 2△ H2=-

163kJ/mo1 ，故答案为： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △ H=-163kJ/mo1 ；

(2)①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3溶液，二氧化硫与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠以电离为主，显酸性，故溶液 pH 不断减小；向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应方程式 SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3 ，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为1：2，即溶液中参加反应的亚硫酸根为 (1.0-0.2)mol/L ，则生成 c( HSO-3 )=2 × (1.0-0.2)mol/L=1.6mol/L，故答案为：减小； 1.6mol/L ；

1，

② b点时溶液 pH=7，此时溶液中的溶质是 (NH4)2SO3和 NH4HSO3，根据电荷守恒：

+ - 2- + - 2- c(NH 4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-3)+2c(SO32-)，因 pH=7，故 c(H+)=c(OH- )，则 c( NH 4+ )=c( HSO -3)+2c( SO32- )，

- 2- + - + -

由图可读出 b 点时， c( HSO -3)=c(SO23- )，则 c( NH 4+ )=3 c( HSO 3- )，因在同一体系， n(NH 4+)：n(HSO-3)=3：

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2020年高考化学模拟试卷6

学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题2020年高考化学模拟试卷授课日期及时段教学内容可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３２.下列过程中，不涉及化学变化的是Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分）９.下列说法正确的是Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编六解析

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六）理科综合能力测试—化学注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。

高三化学模拟试题(附答案)

高三化学模拟试题说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟．２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回．可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．．的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质

高考化学模拟试卷含答案

高考化学模拟试卷（二）第I卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5S —32 Br —80 I—127 K—39 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（） A NaF B NaCl C NaBr D NaI 2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（） A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3 C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF 5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（）

A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 6. 下列说法中，正确的是（用N A表示阿伏加德罗常数值）（） A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N A B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N A C 18g水中所含的电子数是8N A D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N A/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（） A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：

高考化学模拟试卷(含答案)

理科综合化学部分可能用到的相对原子质量Ｈ 1 C 1２ N 14 Ｏ１6 Cr 52 Ｆｅ 56 第I卷(选择题共42分) 选择题（共７小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）１．隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5? B. NＯ2? C. SO２ D. CO２ 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺（C6H5ＮH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Ｓp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C．能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用ＮA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．的NH4ＮO３溶液中氮原子数小于0.2ＮＡＢ. 某温度时,１LｐＨ=6的纯水中含有1.0X１0－6ＮA个OＨ- Ｃ. 在O2参加的反应中,1moｌＯ２作氧化剂时得到的电子数一定是４NＡ D. 向含有0.４mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为１.２N A 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以单原子填入合金晶格）,总反应为，下列说法正确的是Ａ．电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOＯH C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时，负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H２Ｏ2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是Ａ. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂Ｃ. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

2018年全国领军高考化学模拟解密试卷6答案

2018年全国领军高考化学模拟答案(6)解密试卷． 2018年全国领军高考化学模拟解密试卷（6）（解析版） 7．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下列说法正确的是( ) A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司

的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

【答案】C 【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C. 8．（2018届河南省新乡市高三第三次模拟）设N为阿伏A加德罗常数的数值，下列说法正确的是 -2--1 HSS 和的总数为0.1NSA. 1L0.1 mol?LNa 溶液中含A218组成的混合物中所含的中子ODB. 0.2 mol 由HO与22数为2N A N22.4 LC. 标准状况下，庚烷中所含的分子数约为A第页2 D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A【答案】B

届广东省肇庆市高三第三次模拟）化合物2018．（9 、（丙）的分子式均为CH、（乙）（甲），下列88说法正确的是

A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲中所有原子一定处于同一平面 C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙【答案】D 【解析】A.甲的同分异构体除乙和丙外，还有许多种，故A错误；B.丙中没有不饱和键，不与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C.丙的二氯代物只有3种，甲、乙的二氯代物均超过3种，故C正确；D.甲中所有原子不一定处于同一平面，故D错误。 10．（2018届广东省东莞市高三第二次综合测试）实验室用下列装置制备无水AlCl(183℃升华)，无水AlC133第页 3 遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是

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中间为白色泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D ．《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时，此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷（非选择题共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答）（1）必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水试纸边缘呈红色、氯水有酸性和还原性化学试卷第 1 页共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项实验操作现象结论

2020届全国III卷高考化学模拟卷(六)

2020届全国III卷高考化学模拟卷（六）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（） A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同 B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解 C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大 8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是 A．18克液态水与18克冰中氢键数目均为N A B．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有N A个Cr2O72-被还原 C．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A D．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A 9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（） A．分子中所有碳原子共平面 B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物 C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 10.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是 11.2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是 A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液 B．电池放电时间越长，Li2O2含量越少 C．电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2 D．充电时，b端应接负极 12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 4 ，下列说法正确的是

2018年全国领军高考化学模拟解密试卷(6)答案

2018年全国领军高考化学模拟解密试卷（6）（解析版） 7．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下列说法正确的是( ) A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】C 【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C. 8．（2018届河南省新乡市高三第三次模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1L0.1 mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1N A B. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A C. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A 【答案】B 9．（2018届广东省肇庆市高三第三次模拟）化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲中所有原子一定处于同一平面 C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙【答案】D 【解析】A.甲的同分异构体除乙和丙外，还有许多种，故A错误；B.丙中没有不饱和键，不与溴的四氯化

高考化学模拟试题(含答案)

高考化学模拟试题 1．【2015届德州市一模】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．上图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵 B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生 D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水【答案】D 【解析】试题分析：A、根据容量瓶和研钵的构造判断，邮票中的仪器有容量瓶和研钵，正确；B、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，正确；C、“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）为聚酯类高分子化合物，易降解，可减少白色污染的产生，正确；D、棉布的主要成分是纤维素，燃烧后只生成二氧化碳和水，而羊毛和涤纶中含有氮元素，燃烧产物除二氧化碳和水外还有含氮物质，错误。考点：考查化学常识。 2．【2015届江西省8所重点中学4月联考】背景材料： ①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料； ②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现； ③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。 ④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是（） A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价 D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源【答案】C 【解析】试题分析：A．石墨烯弹性气凝胶表面积大，吸附力强，因此可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，正确；B．压减燃煤、严格控车、调整产业，就可以减少固体化石燃料的使用，因而就可以减少固体小颗粒向空气中排放，故是治理雾霾的有效措施，正确；C．根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+1、+2价，错误；D．瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使

2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(六)(A卷)

2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（六）（A卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是t 符合题目要求的． 1. 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（） A.若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖 B.为了安全，食品中不允许加入任何添加剂 C.新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住 D.次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用【答案】 B 【考点】元素的性质与原子结构【解析】．依据灭火原理解答；．食品添加剂只要是按照国家标准限量添加，在食品中都是安全的，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成物质或天然物质；．甲醛有毒，能够使蛋白质变性；．次氯酸盐与盐酸发生归中反应生成氯气．【解答】．若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖，可以隔绝空气而灭火，故正确；．在国家规定的范围内，合理使用食品添加剂可以改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜，故错误；．甲醛有毒，能够使蛋白质变性，室内装修材料中含有大量甲醛，所以新装修房屋要通风一段时间后再入住，故正确；．次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，故正确； 2. 表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A.常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为 B.通入足量的水中，转移电子数为 C.足量的铁粉与硝酸完全反应生成的分子败为 D.葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为【答案】 A 【考点】阿伏加德罗常数【解析】个乙酸甲酯中含有个共用电子对；．氯气与水反应为可逆反应；．不符合反应客观事实；．葡萄糖和乙酸的最简式都是，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．【解答】

2018届高三高考模拟理综化学试卷

理科综合能力测试化学试题注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．酸雨的pH在5.6～7.0之间 D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 8．下列有关各实验的叙述中正确的是 A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2 B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移 B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A 10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B．随pH 增大，数值先减小后增大 C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-) 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族，且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最大的元素。下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．氢化物沸点：Y>Z C．Z、W 形成的化合物中只含离子键D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性 12．下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D ．可用溴的四氯化碳溶液区别和 13．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式： VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高

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