搜档网
当前位置:搜档网 › 高一化学必修一物质的量复习

高一化学必修一物质的量复习

高一化学必修一物质的量复习
高一化学必修一物质的量复习

物质的量同步练习

一、选择题

1.下列叙述错误的是()

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2.0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为()

A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1

3.下列叙述中错误的是()

A.H2SO4的摩尔质量是98 B.2mol NO和2mol NO2含原子数相同

C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

4.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B.18g水所含的电子数为NA

C.8g He所含的分子数为NA D.16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

5.等质量的O2和O3中()

A.所含分子数相同B.所含分子数不同C.所含原子数相同D.1g O3中所含分子数较多

6.0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn,它们之间的物质的量之比依次为()

A.2:1:2:3 B.1:2:2:3 C.2:1:1:3 D.3:1:2:2

7.下列物质中质量最大的是(),分子数最多的是()

A.64g SO2 B.3.01×1023个N2分子C.0.75mol H2SO4 D.4g NaOH

8.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是()

A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2

9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是

A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

10、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是

A.溶于500mL水中B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的总体积为500mL D.溶解后溶液的总体积为1L

二、填空题

1.1mol H2SO4中含个硫原子,个氧原子,个氢原子,mol O.

2.9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应,放出molH2,在溶液中有molZn2+离子和molCl-离子,把反应后的溶液蒸干,可以得到ZnCl2mol。

3.19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是g/mol,相对分子质量是,A 的相对原子质量是。

4.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为.

5、标准状况下有(1)6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子(3)13.6gH2S,下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:A、物质的量_________ B、体积___________C、质量__________ D、氢原子数____________

6、下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,请按要求填空:

(1)所需浓H2SO4的体积为

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。

(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里,并不断搅拌,目的是。

(4)将的上述溶液沿注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要中,并摇匀。(5)加水至距刻度处,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

三、计算题

1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的质量为多少克?

2.有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:

(1)参加反应的锌的物质的量

(2)析出铜的物质的量

(3)生成ZnSO4的物质的量及质量

(4)溶液的质量是增加了还是减少了

3.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各1.5mol,Mg2+为0.5mol,求SO42-的物质的量?

4. 用37%的盐酸(密度为1.19g/cm3)8.30mL和6.5g锌反应。试计算:

(1)产生的氢气在标准状况下体积。

(2)应中转移的电子数目。

(3)溶液增加质量。

(4)生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变)。

5. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足

量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为多少?

高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。 例如:1molH表示mol氢原子,1mol H2表示1mol氢分子(氢气),1mol H+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式: n=N/NAn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积) n=V/Vm (标准状况下:Vm=22.4L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔(mol)。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子

或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2.阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol-1,而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如:1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-; n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知:物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量,N A 表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否?为什么? 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol-1或kg·mol-1等,只有以g·mol-1为单位时,在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系?为什么? 相等。因为任何一种原子的相对原子质量,都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比。 4.物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系

高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用 国际单位制(SI)的7个基本单位 一、物质的量 1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。

例如:1molH表示mol氢原子,1mol H2表示1mol氢分子(氢气),1mol H+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式: n=N/NAn=m/M 5. 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积) n=V/Vm (标准状况下:Vm=22.4L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“xx”等一样,其单位是摩尔(mol)。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1 mol苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2.xx德罗常数NA xx德罗常数是一个物理量,单位是mol-1,而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如:1mol O2xx含有个6.02×1023氧分子 2mol Cxx含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4xx含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOHxx含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-; n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知:物质的量、xxxx德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式? 由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量,NA表示xxxx德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N = n·NA,由此可以推知n = N/NA

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲:1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练: (一)选择题 1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba 2+离子完 全沉淀;另一份滴加AgNO 3溶液,使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)(为()。 A .(y-2x )/a B .(y-x)/a C .(2y-2x)/a D .(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下,将VL 气体A (摩尔质量为Mg ·mol -1)溶于水中,所得溶液密 度为dg ·cm -3,则该溶液的物质的量浓度为()。 3.?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式(化学式)]将1L0.2mol/LNaCl 溶液和1L0.2mL/LNa 2SO 4溶液混合,若溶液的体积 变为二者体积之和,则混合溶液中钠离子浓度为()。 A .0.2mol/L B .0.3mol/L C .0.6mol/L D .0.8mol/L 4.[3恒(电荷守恒)或2式(化学式)易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2(SO 4)3,测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为()。 恒(元素守恒或电荷守恒)]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1 的Al 2(SO 4)3溶液混合 后,溶液中SO 42- 的物质的量浓度为() ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒(电荷守恒)]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()。 (b-2a )mol·(2a-b )mol·L -1 (b-a )mol·(b-2a )mol·L -1 (二)填空题 7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合,所得混合溶液的密度为·mL -1 ,则混合溶液的物质的量浓度是。 (三)计算题 8.(1n2式)取和Na 2SO 4的混合溶液,加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到,并有气体放出。试计算:

高一化学物质的量基础练习题及答案

物质的量热身题 一、[判断正误] 1、摩尔是七个物理量之一() 2、摩尔是物质的质量单位() 3、摩尔是物质的数量单位() 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒() 5、3mol氢() 6、4.5molNH3( ) 7.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ) 8.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol( ) 9.我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10.1mol氧含6.02×1023个O2( ) 二、计算 1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少? 2、2.5molO2多少个O原子? 3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为,2mol Al 所含Al原子的个数为。 4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为. 三、填空 1、1.5molH2SO4的物质的量为_____,所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________,所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等? 3、0.5molH2O中有________mol原子. 物质的量练习题一 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是() A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是()

高一化学必修1物质的量习题(可编辑修改word版)

专题一物质的量 一基础训练 1.在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+数约是 [ ] A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 D.1 2.下列说法中,正确的是[ ] A.1mol O 的质量是32g/mol B.OH-的摩尔质量是17g C.1mol H2O 的质量是18g/mol D.CO2的摩尔质量是44g/mol 3.Na 的摩尔质量为[ ] A.23 B.23g C.23mol D.23g/mol 4.在下列物质中,其物质的量为0.2mol 的是[ ] A.2.2g CO2B.3.6g H2O C.3.2g O2D.49g H2SO4 1.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液,需要固体Na2SO4 [ ] A.213g B.284g C.400g D.426g 2.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A.1∶3B.3∶1C.5∶2D.15∶2 3.将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 [ ] A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 4.50mLH2SO4的质量分数为 35%、密度为 1.24g/cm3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为[ ] A.0.044mol/L B.0.44mol/L C.4.4mol/L D.44mol/L 6.下列说法中,正确的是[ ] A.1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/mol B.1molH2的质量是 1g,它所占的体积是 22.4 L/mol C.在标准状况下,1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/mol D.在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 7.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2 的[ ] A.质量为12g B.物质的量为6mol C.体积为22.4 L/mol D.物质的量为12mol 8.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A.O2B.Cl2C.N2D.CO2 9.在相同条件下,22g 下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ] A.N2O B.N2C.SO2D.CO 10.在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是[ ] A.1g H2B.10g O2C.30 g Cl2D.17g NH3 11.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积 比为[ ] A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶1 12.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然 [ ] A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子D.具有相同的原子数目

(完整)高一化学计算公式必修一

1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol) (2)物质的量(mol) (3)气体物质的量(mol) (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) . 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液密度(g/mL) ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度(mol/L) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: ① ② (2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: (3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算: (4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算: 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):

说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度(混): (混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。 (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): 则 (4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时:,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

高一化学物质的量浓度知识点测试题带答案

必修1知识:物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积(二)物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________,单位为________,其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器:________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记;实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL;在使用前要检查其________;不能用来配制________或________的溶液,也不能作反应器或用来________溶液. (2)配制步骤:计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、(1)托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线(无分刻度)500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 (2)称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是() A.100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C.50mL 1mol/L NaCl溶液 D.25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2.将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为() A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c,则:10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L. 由于溶液是均匀的,所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L;故选B。3.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是() A.将40g NaOH固体溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

人教版高中化学必修一高一物质的量浓度计算

高一化学物质的量浓度计算 必备知识规律总结 一、物质的量 1.意义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号:n 二、单位――摩尔 1.摩尔:物质的量的单位。符号:mol 2. 阿伏加德罗常数:0.012kg 12C 所含的碳原子数,符号:N A ,近似值6.02×1023mol -1。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围:微观粒子 4.物质的量(n )微粒个数(N )和阿伏加德罗常数(N A )三者之间的关系。 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩(mol -1),数值是 NA ≈6.02×1023 /mol 例1.等物质的量的常见金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ,已知V B =2V C ,且V A =V B +V C ,则在金属C 的生成物中,该金属的化合价为( ) A .+1 B.+2 C.+3 D.+4 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量,是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单,但不注意理解其内涵、不注意问题的特点,应用起来常常会容易出错。一般说来,要注意以下几方面的问题: 1注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么,是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的,对有些特殊情况,如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等,要注意辨别。 例1:标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为 1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 (本题中氨的相对分子质量为17.0,水的密度为1mL g 0.1-?) 2注意溶液的体积 主要注意两点:一是不能用水的体积代替溶液的体积;二是当题设未给出溶液的密度时,可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释),认为其和为溶液的总体积;当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。 例2:在100g 浓度为1L mol 18-?、密度为1mL g -?ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-?的硫酸,则加入水的体积( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于mL 100ρ 3注意单位运算

高一化学物质的量

第三章高一化学物质的量 第一节物质的量 Ⅰ.学习重点: 1.了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.了解物质的量的重要性和必要性,了解阿佛加德罗常数的涵义。 3.理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量,相对分子质量的关系。4.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。 Ⅱ.学习难点: 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 Ⅲ.训练习题 一、选择题 1.摩尔是() A.物质的数量单位 B.表示物质的质量单位 C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位 2.下列叙述错误的是() A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是() A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1 D.阿伏加德罗常数的符号为N A,近似值为6.02×1023 mol-1 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为() A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 5.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是() A.n/1mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1 6.下列叙述中错误的是() A.H2SO4的摩尔质量是98 B.2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 7.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是() A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.氧原子的物质的量之比为3:2 C.氧元素的质量比为5:6

高一化学物质的量计算

高一化学物质的量计算 Document number:WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的,即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同,约为 × 1023个。 二、摩尔 1. 概念:是物质的量的单位,简称摩。 2. 符号:mol 。 也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1 mol ,而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解:2323 -1002.610993.1g 12?≈?= g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数( N )之间的关系: 注意:摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数(N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如:l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称,不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说:l mol 氧分子或1 mol 氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质,所含微粒数相同,反之也成立。根据表中已知条件进行计算,将结果填入表中空格内: 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的 量 12C 12 g 3 × 10-23 g × 1023 1 mol Fe 56 g × 10-23 g × 1023 1 mol O232 g ×10-23 g × 1023 1 mol Na+23 g × 10-23 g × 1023 1 mol 据表可得出什么结论 1 mol 任何粒子集合体都约为 × 1023个粒子;而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号:M 3. 单位:g mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系: 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 () A.32 g O2所含的原子数目为N A B. mol H2O 含有的原子数目为N A C.1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D.N A个 CO2分子的物质的量是 mol 【解析】32 g O2为 1 mol,氧原子数为 2N A,A 错误; mol H2O 中原子数为 ×

(新)高一化学物质的量单元测试题

高一化学《物质的量》单元测试题 可能用到的相对原子质量 H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 P: 31 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共60分) 1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是( ) A、气体分子的直径 B、气体物质的量的多少 C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的式量. 2、在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体( ) A、1:2 B、1:3 C、2:3 D、3:2 3、下列说法正确的是 ( ) A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C、1mol H2的体积为22.4L D、1molH2SO4的质量是98g 4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( ) A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O 5、同温同压下,1molHe和1molCl2具有相同的 ( )

A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积 6、下列说法正确的是 ( ) A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素 7、所含分子数相同的一组物质是 ( ) A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2 8、下列说法正确的是 ( ) A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子 C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量 9、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒 ( ) A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤ 10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是 ( ) A、49gH3PO4 B、0.1molHCl C、4.2LCH4 D、9gH2O 11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( ) A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+离子浓度 0.2mol/L C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA 12、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同:①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量()

高一化学物质的量计算题

化学练习: 班级___________姓名___________ 1.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( )(式中N A 为阿伏加德罗常数的值) A. A cN ab 4.22L B. A aN bc 4.22L C. A bN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( ) A. 标准状况下,相同体积的氢气与水所含的分子数目相同 B. 标准状况下,22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值 C. 常温常压下,铁与盐酸发生置换反应,生成22.4L 氢气,则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值 D. 标准状况下,22.4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值 3.从2 L 物质的量浓度为1 mo l ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液,下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是( ) A. 物质的量浓度为0.1 mo l ·L 1- B. 物质的量浓度为1 mo l ·L 1- C. 含4g 氢氧化钠 D. 含0.1 mo l 氢氧化钠 4. 下列说法中正确的是( ) A. 阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol 1- B. 一摩氧约含6.02×10 23个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×10 23 5 .下列说法正确的是( ) A. 在常温下,常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5 N A B. 标准状况下,22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N A C. 标准状况下,18g H 2O 的体积是22.4L D. 1 mol SO 2的体积是22.4L 6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体,下列说法正确的是( ) A. 若质量相等,则质子数相等 B. 若原子数相等,则中子数相等 C. 若分子数相等,则体积相等 D. 若体积相等,则密度相等 7. 下列叙述正确的是( ) A. 48g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子

(完整版)高一化学物质的量练习题及答案(1)

物质的量 1.下列叙述中,正确的是() A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位 C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2.下列说法正确的是() A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol -1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 3.下列说法错误的是() A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4.下列各组物质中,含原子数最多的是() A.0.4 mol NH3B.4℃时5.4 mL水C.10 g氖气D.6.02×1023个硫酸分子 5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为() A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D. 5×1022个6.下列说法错误的是() A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1 mol H2B.0.5molNH3 C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4 8.0.1 mol NaHCO3中含有() A.0.2 mol Na+B.0.05 mol CO 23 C.6.02×1023个 O D.0.1 mol H 9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是() A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.所含原子数不同D.1g O3中所含分子数较多

新人教版高中化学必修1物质的量教案设计

物质的量一、教材简析与教材处理.教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一,将贯穿今后学习理量之一,单位是摩尔,简称摩,符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念,可以导出摩尔质量、的全过程,物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此,物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识,对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系,特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2.教学目标 1)知识与技能目标( A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系)能力与方法目标(2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程,学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。)情感态度与价值观目标(3 、通过学习概念的推导及应用,形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中,隐含着这种思想:粒子粒子,即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量,从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景,建立微观与宏观的联系,设制问题,让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路: 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念,以旧的物理量引入,进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题,让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。. 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计)物质的量的引入(1情景1

高一化学物质的量练习题及答案

一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量:①是物理量,是一个基本物理量,是国际七个基本物理量之一。 ②概念:表示含有一定数目粒子的, ③符号:。 ④单位: 2.摩尔:①概念:是物质的量的单位,是一个基本单位, 是国际七个基本单位之一。 ②简称摩 ③符号为。 【立竿见影1】思考:下列说法是否正确: 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol质子1mol氢 ☆使用物质的量及其单位要注意: ①只能用来描述原子、、、、、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合,不能指宏观物质; ②摩尔是物质的量的单位,它们的关系正如长度与米,质量与千克一样; ③使用摩尔作单位时,应该指明粒子种类,而不能只用名称。 。否则,概念模糊,意义不清。例:1mol H表示1mol氢原子,而不能说1mol氢。 二、阿伏加德罗常数 国际上规定,1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。把1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为,单位为。N A=mol-1。 例如:1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-; n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题:

(1)1 mo1 O2的分子数约为___________,2.5 mol SO2的分子数为___________; (2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol,其中碳原子的物质的量是________; (3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1,其中氢原子的物质的量是________。 (4)N个C的物质的量是___________mol。 根据以上四个小题,能否得出物质的量(n),阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系? (一)物质的量 1、物质的量 (1)概念:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 (2)符号:n (3)单位:mol (4)计量的对象――微粒:分子、原子、离子、中子、电子、原子团等 (5)是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。 (6)粒子必须十分明确,且用化学式表示。 [设问]:物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢? 2、摩尔 (1)概念:是物质的量的单位,简称摩。 (2)符号:mol (3)标准: 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的,也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol (4)数值:阿佛加德罗常数,用N A表示。单位是:mol-1(5)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 (6)近似值:6.02×1023 (7)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系: 例题 【练习】填空: 1、1mol H2所含氢气分子的个数:。 2、2mol氢分子含个氢原子。 3、1mol SO42-为个SO42-。 4、1mol Na+含个电子。 【练习】根据摩尔的有关知识,进行计算。 ②5mol的O2中有多少个氧气分子? ②1.204×1024个H,合多少mol?

高一化学物质的量的计算

高一 有关物质的量的计算专题 类型1 代入公式的计算 例1.填空: 练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液,其物质的量浓度为多少?(不含结晶水的固体配制溶液) 练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液,则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少?(含结晶水的固体配制溶液) 类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 练习3.求98%的浓硫酸(密度是1.84g/mL )的物质的量浓度是多少? 12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-,则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为( ) A. Sd M 10mol ·L 1-B. M Sd 10mol ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mol ·L 1 - 类型3 稀释问题 例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液,需要12mol/L 的盐酸多少升? 例3.将12mol ·L -1的盐酸(密度为ρ1g ·mL -1)50mL 和1mol ·L -1的盐酸(密度为ρ2g ·mL -1)100mL 混合, 硫酸 盐酸 醋酸 c (mol/L) 0.1 0.1 V (mL) 100 200 n (mol) 0.1 0.5

所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶液的物质的量浓度为多少? 练习4.要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液,则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少?(浓溶液配制稀溶液) 练习5.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求(1)所需浓硫酸的体积;(2)所需水的体积。 练习6、某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A.6.25 mol /L B.12.5 mol /L C.7 mol /L D.7.5 mol /L 类型4 有关化学方程式的计算 例4.体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为:___ 练习7.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3∶2∶1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3 类型5 电荷守恒法 例5:某地酸雨经检验,除含氢离子外,还有如下离子: c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1 c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1 c(NH4+)=2.3×10-3mol·L-1 c(SO42-)=1.5×10-2mol·L-1 则该溶液中氢离子的浓度为___。 类型6 气体溶质问题 例6:标准状况下,AL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液密度为ρg·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数是多少?溶液的物质的量浓度是多少?

高一化学物质的量练习题及答案

化学计量在实验中的应用习题测试 一、填空题 二、选择题 1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 ( ) A. 32克O 2所含的原子数目为N A B. 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N A C. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A D. 0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol 4. 2molCl 2和2molCO 2相比较,下列叙述中正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C . 体积相等 D. 质量相等 5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 ( ) A. 6.72L CO B. 6.6g CO 2 C. 8 g SO 3 D. 9.6g H 2SO 4 7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g ,12C 的原子质量是b g ,N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 该原子的摩尔质量是aN A B. Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W A C. 1g 该原子中含有a W 个该原子 D. 由已知信息可得: a N A 12= 二、填空 1. 现有mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg ·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示,则: (1)该气体的物质的量为________mol 。 (2)该气体所含原子总数为_______ _个。 2、1mol H 2所含氢气分子的个数: ,2mol 氢分子含 个氢原子。 3、判断正误 A 、1mol 苹果 ( ) B 、1mol CO 2 ( ) C 、1mol 氢 ( ) D 、1mol OH - ( ) 4、(1)1molMg 的质量为 ;(2)1molO 2的质量为 ;1molNH 4+质量为 。 5、8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。 三、计算题 据“网易新闻中心”报道, 12月13日,湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件,三名儿童在送往医院途中死亡,另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断,两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日,湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件;而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案,曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的,国家已禁止使用该药来消灭老鼠。 那么什么是毒鼠强?它是一种含有C 、H 、O 、N 、S 的有机物,其摩尔质量为240g ·mol -1 ,

相关主题