搜档网

搜档网

当前位置:搜档网 > 化学必修一第四章第三四节知识点

化学必修一第四章第三四节知识点

硫及其化合物

一、知识梳理

1、硫

化学必修一第四章第三四节知识点

2、二氧化硫

化学必修一第四章第三四节知识点

3、硫酸

化学必修一第四章第三四节知识点

【想一想】浓硫酸能干燥哪些气体?

4、二氧化硫对大气的污染

化学必修一第四章第三四节知识点

二、考点归纳

(一).硫及其化合物的互相转化

1.-2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O2、Cl2等氧化剂氧化;0价、+4价硫处于中间

价态,既有氧化性又有还原性;+6价硫处于最高价态,只有氧化性,浓H2SO4在一定条件下与金

属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性。如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。

化学必修一第四章第三四节知识点

化学必修一第四章第三四节知识点

练习1、(2009高考·福建卷,7)能实现下列物质间直接转化的元素是()

化学必修一第四章第三四节知识点

练习2、已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由短周期元素组成,且它们之间的转化关系如下:

下列说法正确的是()

A. 甲为单质

B. 丙为氧化物

C. 丁为酸

D. 甲、乙、丙、丁相对分子质量之差为16或16的倍数

(二)二氧化硫的性质

1. SO2使溶液褪色的几种原因

(1)SO2使品红溶液褪色,是因为其具有漂白性;

(2)SO2使紫色KMnO4溶液(或溴水)褪色是因为其具有还原性;

(3)SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物,与NaOH反应导致溶液褪色,

不能一概认为褪色的原因都是由于SO2的漂白性。

2. SO2与CO2性质比较

化学必修一第四章第三四节知识点

2

化学必修一第四章第三四节知识点

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________,其中发生反应的化学方程式为__________________________;

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是__________、__________,这些现象分别说明

SO2具有的性质是__________和__________;装置B中发生反应的离子方程式为________;

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象___________________;

(4)尾气可采用____________溶液吸收。

练习4、(2010·安徽皖南模拟)下列说法正确的是()

A. SO2 使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物

B. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

(三)H2SO4的性质,SO32-、SO42-的检验

1. 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但产生氧化性的原因不同:浓硫酸的强氧化性是由H2SO4分子中+6价硫引起的,在加热时浓硫酸易与绝大多数金属、非金属以及还原性化合物等发生反应,+6价硫易获得电子而表现出强氧化性,为强氧化性酸,还原产物为SO2,稀硫酸中不存在H2SO4分子,

因而无强氧化性,其电离产生的H+只能氧化比较活泼的金属(如Zn等),还原产物为氢气。仅靠溶

液中的H+获取电子的酸称为非氧化性酸。由此可见,氧化能力不同,被还原的产物也不相同。

2. 浓H2SO4与金属反应时注意三种情况

(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化,体现了浓H2SO4的强氧化性。

(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2,随着反应进行,浓H2SO4变稀,稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2,计算时注意电子守恒的应用。

(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2,随着H2SO4变稀Cu与稀H2SO4不反应,因此足量的Cu与浓

H2SO4反应,产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。

3. SO32-、SO42-的检验

SO42-的检验:

(1)检验SO42-的正确操作:被检液取清液有无白色沉淀

(2)检验SO42-时会受到的离子干扰:

①Ag+干扰:先用盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-===AgCl↓。

②CO32-、SO32-、PO43-的干扰:因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中,因此检验SO42-时,必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-,从而得出错误的结论。

SO32-的检验:

加入氯化钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

SO32-+Ba2+===BaSO3↓BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O

练习5、(2010·安徽安庆模拟)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气

泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又

会明显增加。

化学必修一第四章第三四节知识点

试回答:

(1)装置A中需用浓H2SO4,用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4:

________________________________________________________________________。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接________、________接b,c

接________、________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是______________。

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________;反应较长时

间后气泡量又会明显增加的原因是____________________。

(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为________________。

练习6、将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应,会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反

应停止,最终铜和硫酸都有剩余?某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究,部分

现象如下:

化学必修一第四章第三四节知识点

观察到:开始加热(浓硫酸未沸腾)时铜表面由光亮变黑,且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中,并不断增多,当浓硫酸加热至沸腾时,黑色小颗粒逐渐溶解,溶液呈浅蓝色,继续加热时浅蓝色溶液逐渐变

为灰白色悬浊液,液体量越来越少,最后全部变为灰白色固体。

查资料:①浓硫酸沸腾温度为338℃,这是硫酸和水的恒沸点温度。②胆矾失去全部结晶水温度为150℃。

请回答:(1)写出灰白色固体化学式:______________。

(2)反应过程中,可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色,这分别体现反应产生气体的____、___性质。

(3)由上分析知:铜与浓硫酸共热,浓硫酸浓度______(填“会”或“不会”)变稀,因此______(填“会”或“不会”)出现反应自动停止,最终铜和硫酸都有剩余的现象。

(4)由以上结论计算:将5 mL 98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸与足量的铜共热反应,产生气体的

物质的量为( )

A. 0.092 mol

B. 0.046 mol

C. 小于0.046 mol

D. 大于0.046 mol,小于0.092 mol

作业:

1. (2010·三明模拟)牙齿洁白,人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上,牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()

A. Cl2

B. HNO3

C. Na2O2

D. H2O2

2. (2010·南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是()

A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2

B. 先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液

C. 先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液

D. 加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

3. 浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图,分析a、b 曲线变化的原因是()

化学必修一第四章第三四节知识点

A. a升华、b冷凝

B. a蒸发、b吸水

C. a挥发、b潮解

D. a冷凝、b吸水

4. 下列实验中能证明某气体为SO2的是()

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A. 都能证明

B. 都不能证明

C. ③④⑤均能证明

D. 只有⑤能证明

5. 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

化学必修一第四章第三四节知识点

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,

写出该反应的化学方程式_ _______________。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:

①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是________,继续通

入过量SO2气体,现象是________________。

②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是________。

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是__________________________。

④若C为双氧水,则通入SO2后,请判断所得溶液是________(填溶质的化学式)。

火山喷口CuFeS2Na2SO4·10H2O淡黄色不微易Fe+S===FeS

2Cu+S===Cu2S Hg+S===HgS S+H2===H2S S+O2===SO2淡蓝色蓝紫色

有毒易易SO2+H2O H2SO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2 SO2+CaO===CaSO3

Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2 SO2+2H2S===3S↓+2H2O

2SO2+O2 2SO3 SO2+ r2+2H2O===H2SO4+2HBr不稳定无色物

无色油状难大于放出大量热酸Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O干燥剂2∶1盐酸BaCl2

化石燃料含硫金属矿石酸雨

1B 2B 3(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH

解析:A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O;生成的SO2通入B中与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,SO2被氧化成SO42-,KMnO4被还原为Mn2+,溶液的紫红色消失;SO2与C中的Na2S能发生氧化还原反应,SO2被还原成S,S2-被氧化为S,C中出现黄色浑浊;SO2通入品红溶液中使品红的红色消失,但生成的无色物质不稳定,受热后又恢复红色;SO2是有毒气体,可以用NaOH溶液吸收

4 A解析:A中发生反应SO2+NaOH===NaHSO3,从而使滴加酚酞的NaOH溶液红色褪去;SO2、CO2通

入澄清的石灰水,均生成白色沉淀,气体过量沉淀消失;通常情况下SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度

和催化剂存在下才能反应生成SO3,且是可逆反应;SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱,因此

SO2不能与CaCl2溶液反应。

5(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4,火柴梗若立即变黑,证明是浓H2SO4或用滴管吸取少量H2SO4,滴加在盛少

量水的试管中,若试管发热,则证明是浓H2SO4(2)3或44或321防倒吸(3)C中品红溶液褪色

浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2(4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO3-

解析:(1)可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定,如利用其脱水性、稀释时放热等。(2)

从图示看,C装置应是检验SO2气体的,应选择甲装置,则B处需接一安全装置。(3)浓H2SO4的强氧化性表现在SO42-被还原,生成SO2的反应。反应开始后,装置中的空气被排出,产生大量气泡,当SO2被品红溶液吸收时,气泡量减少,且随着H2SO4浓度的减小,反应速率逐渐减慢,反应较长时间后浓H2SO4变成稀

H2SO4,与Zn反应生成H2,气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成

Ca(HSO3)2。

6 (1)CuSO4(2)漂白性还原性(3)不会不会(4)B

1. D

2. C

3. B

4. D

(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(2)①变红不褪色或不明显

②颜色逐渐变淡或紫色消失③先变浑浊,后又变澄清

④H2SO4

氮及其化合物

一、知识梳理

(一)、氮气

1. 氮元素的存在及氮的固定

(1)存在:自然界中以________和________两种形式存在。

(2)氮的固定:将__________转变为__________的方法。可分为__________和__________。

2. 氮气的性质

(1)物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,不溶于水。

(2)氮气的化学性质

①与H2反应:______________________________(______反应,工业合成氨原理)。

②与O2反应:______________________________。

③与金属镁反应:3Mg+N2==Mg3N2

3. 工业制法:从液态空气中,利用________的沸点比______的沸点低加以分离而制得氮气。(二)、氮的氧化物

化学必修一第四章第三四节知识点

想一想:NO2与溴蒸气有哪些相似性?如何鉴别NO2与溴蒸气?

(三)氨、铵盐

1. 氨

想一想:液氨和氨水在组成上有哪些区别?

2、铵盐

化学必修一第四章第三四节知识点

化学必修一第四章第三四节知识点

(四)、硝酸

化学必修一第四章第三四节知识点

想一想:酸的挥发性和不稳定性有何区别?

二、考点归纳

(一)氮的氧化物

1. NO和NO2

(1)氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价,对应六种氧化物:N2O、NO 、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,它们都是大气污染物。N2O、NO、NO2均不属于酸酐,N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

(2)因在常温常压下发生反应2NO2 N2O4,所以通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯。由于此可逆反应的发生通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值。

2. 氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法

(1)加合式法

①NO2和O2混合气体溶于水的计算

由4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知,当体积比:

化学必修一第四章第三四节知识点

②NO与O2同时通入水中:

由4NO+3O2+2H2O===4HNO3可知,当体积比:

化学必修一第四章第三四节知识点

③NO2、NO、O2三种混合气体通入水中

可先将NO和O2转化为NO2,再按上述各种情况分别处理;也可先将NO2和H2O反应转化为NO,按4NO+3O2+2H2O===4HNO3情况处理。

(2)原子守恒法

4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,都与N2O5+H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。

化学必修一第四章第三四节知识点

(3)得失电子守恒法

当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,若上述两种气体与O2混合,O2得电子,且得失电子数必然相等,这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。

练习1.(2009高考·宁夏卷,7) 将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化物的化学式为()A.NO2 B. N2O3 C. N2O D. N2O4

练习2.将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

(二)氨气、铵盐

一、氨气的实验室制法

1. 加热固态铵盐和碱的混合物

一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物:2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O

(1)装置:“固体+固体→气体”。(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。

(2)干燥:用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(气体的干

燥装置大致分三种:洗气瓶、干燥管、U型管。洗气瓶中盛放

液体干燥剂,而干燥管和U型管只能盛放固体干燥剂。)

(3)收集:只能用向下排空气法。

(4)验满:①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝色,说明氨已收集满了;②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若有白烟产生,说明已收集满了。

(5)环保措施:收集时,一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。

化学必修一第四章第三四节知识点

2. 加热浓氨水

(1)反应原理:NH3·H2O==NH3↑+H2O

(2)装置:

化学必修一第四章第三四节知识点

3. 浓氨水中加固态碱性物质

(1)反应原理:浓氨水中存在以下平衡:

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等),使平衡逆向移动,

同时反应放热,促进NH3·H2O的分解。

(2)装置:

注意:(1)干燥NH3不能用浓H2SO4、P2O5(固体)等酸性干燥剂,也不能用无水CaCl2(因NH3与CaCl2能形成CaCl2·8NH3)。

(2)制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵.因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险;NH4HCO3受热极易分解产生CO2,使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。

化学必修一第四章第三四节知识点

二、喷泉实验

1. 喷泉形成的原理

容器内外存在较大的压强差,在这种压强差的作用下,液体迅速流动,

通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。(如图)

2.使容器内外产生较大的压强差的方法

(1)减小容器内压强

①容器内气体极易溶于水;

②容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。

当外部的水或溶液接触容器内气体时,由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下,外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,

形成喷泉。

(2)增大容器内压强

容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应,容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用了此原理。

3. 中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂

化学必修一第四章第三四节知识点

4. 喷泉实验成败的关键

(1)装置气密性要好;(2)烧瓶要干燥;(3)气体的纯度要高。

练习3(2010高考·重庆卷,27)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

化学必修一第四章第三四节知识点

(1)氨催化氧化的化学方程式为__________________。

(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是__________________。

(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置__________(填装置代号);化合物X为________(只写一种),Na2O2的作用是________________。

练习4在如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列

化学必修一第四章第三四节知识点

与实验事实不相符的是()

A. CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C. H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

(三)硝酸

1. 硝酸的强氧化性

(1)金属与硝酸反应一般不产生H2,且浓HNO3一般被还原为NO2,稀HNO3被还原为NO,随着反

应进行很稀的HNO3有可能被还原为N2O,甚至是NH4NO3。硝酸在反应中体现氧化性和酸性。

(2)铁与硝酸反应要考虑Fe的用量,若Fe不足则生成Fe(NO3)3,若Fe过量则生成Fe(NO3)2。

(3)铜与浓HNO3反应,若Cu过量,开始时HNO3的还原产物为NO2,随着反应进行浓HNO3变稀,HNO3的还原产物为NO,最终应得到NO2和NO的混合气体。

(4)硝酸与FeO反应实质是HNO3氧化Fe2+,与FeI2反应不但氧化Fe2+,也氧化I-。

(5)离子共存判断中的NO3-若在H+条件下NO3-会体现出强氧化性,不能与Fe2+、S2-、I-、SO32-、Br-等离子共存。

(6)NO3-在酸性条件下显示强氧化性,c(H+)越大,HNO3的氧化性越强,即浓HNO3的氧化性强于

稀HNO3,在中性或碱性溶液中NO3-不具有强氧化性。

2. 硝酸与金属反应的计算

(1)一般类型有:

①电子守恒:金属失电子数=生成气体时HNO3得电子数

②物料守恒:耗HNO3的量=盐中NO3-的量(表现酸性的HNO3)+气体中的N原子(表现氧化性的HNO3)的量。

③电荷守恒:HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-)有:c(NO3-)=c(H+)+n×c(M n+)(M n+代表金属离子)。

(2)金属与硝酸反应,有关c(H+)、pH、金属与NO3-、H+混合液的计算,常用离子方程式进行分析。练习5、19.2 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体11.2 L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A. 0.5 mol B. 0.8 molC. 1.1 mol D. 1.2 mol

练习6、某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出NO气体约为()A. 0.02 mol B. 0.01 mol C. 0.015 mol D. 无法计算

化学必修一第四章第三四节知识点

练习:

1. 在室温的条件下,把下列气体混合,不能发生反应的是()

A. H2O和NO2

B. NH3和HCl

C. NO和O2

D. N2和O2

2. 用氨气做喷泉实验的装置如下图所示,该实验有三个主要的操作:

a. 快速挤压胶头滴管;

b. 打开开关;

c. 把导管放入到烧杯的水面下。

按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是()

A.c b a

B. b c a

C. c a b

D. b a c

3. 将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是()

A. 5∶3

B. 3∶5

C. 3∶2

D. 2∶3

4. (2011·江苏盐城中学高三期中)将0.1 mol Cu与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知()

A. 生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积为4.48 L

B. 生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L

C. 被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol

D. 反应后的溶液里含有0.2 mol NO3-

5. A至H等8种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。已知:A是正盐, B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:

化学必修一第四章第三四节知识点

(1)写出下列物质的化学式:

A________,B________,C________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

E→F__________________________________________;

G→H__________________________________________。

(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是__________________________________。

1. (1)游离态化合态(2)游离态的氮氮的化合物自然固氮人工固氮

2. (2)①N2+3H2 2NH3放热

②N2+O2===2NO 3. 液态氮液态氧

无色红棕色有毒有毒不溶于水与水发生反应2NO+O2===2NO23Cu+

8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O排水法向上排空气法

NO2和Br2在性质上有相似性:①均具有氧化性;②溶于水均有酸生成;③均可与碱反应;④均为红棕色等。所以不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别,但二者性质又有差别,可以用下列方法鉴别:①AgNO3溶液;②CCl4;③用水洗法。

无有刺激性小碱NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-白烟NH3+

HCl===NH4Cl Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+4NH3+5O2===4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等

铵根离子酸根离子白易溶NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4Cl+NaOH===NH3↑+NaCl+

H2O湿润的红色石蕊无有刺激性易水4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O黄棕色试剂瓶橡胶塞铁、铝金、铂

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

1∶3

AC(1)4NH3+5O2===4NO+6H2O(2)放热(3)浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3, NH3与HNO3反应生成了NH4NO3

(4)1NH4Cl与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)A CA

1. D

2. D

3. C

4. C

5. (1)(NH4)2SO3SO2SO3

(2)4NH3+5O2===4NO+6H2O

3NO2+H2O===2HNO3+NO

(3)取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀,然后加入氯化钡溶液有白色沉淀说明含有硫酸根离子