物质的量历年高考题(完整资料).doc

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物质的量[1994-2007年高考题集锦]

1.（07全国1）在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气

体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）

从大到小的顺序是

A ．P(Ne)>p(H 2)>p(O 2)

B ． p(O 2)> P(Ne)>p(H 2)

C ．p(H 2)>p(O 2)>P(Ne)

D ．p(H 2)>P(Ne)>p(O 2)

3.（07四川）N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有氯原子数目为3N A

B ．7g

C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A

C ．18 g

D 2O 中含有的质子数目为10NA

D ．1 L0.5mol/LNa 2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0.5NA

4.（07北京）对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法

正确的是

A ．若质量相等，则质子数相等

B ．若原子数相

等，则中子数相等

C ．若分子数相等，则体积相等

D ．若体积相等，

则密度相等

5.（07广东）下列叙述正确的是

A 48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子

B 常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子

C 0.5mol ·L －1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋

D 标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子

6.（07上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A 摩尔质量g/mol

B 气体摩尔体积L/mol

C 溶解度g/100g

D 密度g/cm3

10.（07宁夏）若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A

B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子

C ．14g 氮气中含有7N A 个电子

D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

11.（06北京）下列说法正确的是

A 、200mL1mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42－离子总数为

6.02×1023

B 、标准状况下，22.4LCl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为

2×6.02×1023

C 、0.1mol 8135 Br 原子中含中子数为 3.5×6.02×1023

D 、30g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

12.(06全国I)用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 、0.5mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N A

B 、标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5N A

C 、0.1molCH 4所含的电子数为1N A

D 、46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N A

13.(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，

当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A 、两种气体的压强相等

B 、O 2比O 3的质量小

C 、两种气体的分子数相等

D 、两种气体的氧原子

数相等

14.(06重庆)设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 、5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B 、100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A

C 、标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N A

D 、20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A

16.(06广东)下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A 、同质量、不同密度的N 2和CO

B 、同温度、同体积

的H 2和N 2

C 、同体积、同密度的C 2H 4和C 4H 6

D 、同压强、同体积

的N 2O 和CO 2

17.(06上海)N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 、9g D 2O 中含有的电子数为5N A

B 、1mol MgCl 2中含有的离子数为2N A

C 、1mol CH 4分子中共价键总数为4N A

D 、7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A

22.（2003年上海考）以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正

确的是

A 53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－

B 0.1molOH －含N A 个电子

C 1.8g 重水（

D 2O ）中含N A 个中子

D 标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子

23.（03年广东、江苏高考题）设N A 表示阿伏加德罗常数，下列

叙述中正确的是

A 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A

B 1.8g 的NH 4＋离子中含有的电子数为N A

C 常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A

D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

24.（2002年上海高考题）N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是

A ．80g 硝酸铵含有氮原子数为2N A

B ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A

C ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 N A

D ．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2 N A

25.（2002年全国春季）N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确

的是

A ．氯化氢气体的摩尔质量等于N A 氯气分子和N A 个氢分子

的质量之和

B ．常温常压下1mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO 3—离子

C ．121g CCl 2F 2所含的氯原子数为2N A

D ．62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2—离子数为N A

27.（2000年理综）下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德罗常

数）

A 、N A 个N 2分子和N A 个CO 分子所含的电子数相等

B 、在标准状况下，11.2L 氖气中含有N A 个氖原子

C 、2 mol ·L-1 Na 2SO 4溶液中含有4N A 个Na +

D 、N A 个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

28.(1999年全国高考题)下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常

数的值）

A.28g 氮气所含有的原子数目为N

B.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N

C.lmol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等

D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

29.(1997年全国高考题)下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常

数的值)

(A)在常温常压下,11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A

(B)在常温常压下,1 mol Ne 含有的原子数为N A

(C)71 g Cl 2所含原子数为2N A

(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相

同

30.（2005高考全国卷II ）N A 代表阿伏加德常数，下列说法正确

的是

A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目

相同

B ．2g 氢气所含原子数目为N A

C ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A

D ．17g 氨气所含电子数目为10N A 31.（2005年高考江苏理综）在一定条件下，l 体积气体A 2和3

体积气体B 2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测

定)，则X 的化学式是

A. AB

B. A 2B 3

C. AB 2

D. AB 3，

32.（2005年全国理综卷III ）在273K 和101kPa 的条件下，将2.00g

氦气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是

A ．6.72L

B ．7.84L

C ．10.08L

D ．13.44L

33.（2005年上海高考题）设阿伏加德常数为N A 。则下列说法正

确的是

A ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N A

B ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A

C ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

D ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A

34.（04年京浙理综）下列说法不正确的是

A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上

相等

B ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于

14∶1

C ．32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积

是11.2L

35.（04年上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是

A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4

B ．等体积等密度的

CO 和C 2H 4

C ．等温等体积的O 2和N 2

D ．等压等体积的

N 2和CO 2

36.（2003年全国理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl

气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同温同压下，两容器

内的气体一定具有相同的

A 原子数

B 密度

C 质量

D 质子数

37.（1998年上海高考题）设阿佛加德罗常数的值为N A ，标准状

况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气

体在相同状况下所占的体积（L ）应是

A.22.4nb/N A.

B.22.4mb/bN A.

C.22.4nN A /mb

D.nbN A /22.4m

38.(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

A 、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B 、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

表示阿佛伽德罗常39.（1995年全国高考）下列说法正确的是,(N

A

数的值)

A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N

A B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为N

A

C．32克氧气所含原子数目为2N

A

D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

40.（1994年全国考）设N

代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正

A

确的是

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N

A

B.2g氢气所含原子数目为N

A

C.在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为

N

A

D.17g氨气所含电子数目为10N

A

42.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、11．2L氧气所含原子数是N A

B、80 g 硝酸铵所含氮原子数是2N A

C、1 mol 氦气所含氦原子数是2N A

D、1 L 1 mol /L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是N A

44.（06上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B 分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子47.（04湖南）下列叙述正确的是

A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小

D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等

48.（05北京）下列说法正确的是

A 含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等

B 等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －) 相等

C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D 等温等压下，3mol C 2H 2(g)和1mol C 6H 6(g)的密度相等

50.（05全国Ⅰ）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）

A ．46 : 9

B ．32 : 9

C ．23 : 9

D ．16 : 9

53.（14分）在25℃，101kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和H 2的混合气中 V （CO ）＝ L ， V （H 2）＝ L 。

（2）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气中 V （CO ）︰V （H 2）＝ 。

（3）若剩余气体的体积为aL ，则a 的取值范围是 。

54.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH 4（g ）＋H 2O （g ）→CO （g ）＋3H 2（g ）

（1）1m 3（标准状况）CH 4按上式完全反应，产生H 2 mol 。

（2）CH 4和O 2的反应为：2CH 4（g ）＋O 2（g ）→2CO （g ）＋4H 2（g ）

设CH 4同时和H 2O （g ）及O 2（g ）反应。1m 3（标准状况）CH 4按上述两式完全反应，产物气体的体积V （标准状况）为 。

（3）CH 4和H 2O （g ）及富氧空气（O 2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

22O 2）／V （N 2）。

（4）若CH 4和H 2O （g ）及富氧空气混合反应的产物中，V （H 2）／V （N 2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H 2O （g ）和富氧空气的体积比为何值?

物质的量浓度[1994-2006年高考题集锦]

一、选择题

2、(06全国II)某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm －1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL 该溶液中Cl －离子的物质的量约等于

A 、0.37mol

B 、0.63mol

C 、0.74mol

D 、1.5mol

3、（06江苏）配制100 mL 1.0 mol ／LNa 2C03溶液，下列操作正确的是（ ）

A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容

B ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解

C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

5、（04年江苏理综）配制500mL 2mol ／LNaOH 溶液所需NaOH 的质量为（ ）

A ．80g

B ．20g

C ．50g

D ．40g

7、等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为amol ·L －1和bmol · L －1。则a 与b 的关系为 （ ）

A ．a=b

B ．a=2b

C ．2a=b

D ．a=5b

8、（03年广东、江苏高考题）质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）

A

)()(p n m c bn am q -++ B )()(bn am q p n m c +-+ C )()(1000p n m c bn am q -++ D )

(1000)(bn am q p n m c +-+ 9、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）

A 1︰2︰3

B 1︰6︰9

C 1︰3︰3

D 1︰3︰6

10、（2002年全国春季）今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）

A 、1︰1︰1

B 、3︰2︰1

C 、3︰2︰3

D 、1︰1︰3

15、将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为bg/mL ，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol/L ）

( )

A 、a/22.4

B 、ab/22400

C 、ab/(22400+36.5a)

D 、1000ab/(22400+36.5a)

19、(1997年上海高考题)实验室需用480mL0.1mol 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）

A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水

B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

二、计算题

溶液200g蒸发掉23、（2000年高考全国卷）将某温度下的KNO

3

固体，均可使溶10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO

3

液达到饱和。试计算：

的溶解度。

（1）该温度下KNO

3

（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。

最新物质的量-高考题汇总

高考题汇总---物质的量 1.（2015·新课标I ）N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +数目为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 2.（2015·新课标II 卷）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3－溶液中HCO 3－和CO 32－ 离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235g 核素U 发生裂变反应：U+n Sr+U+10n 净产生的中子(n)数为10N A 3.（2015·四川）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 、2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B 、常温常压下4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A C 、标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N A D 、50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 4.（2015·广东）设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22．4LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 5.（2015·海南）下列制定微粒的数目相等的是( ) [多选] A ．等物质的量的水与重水含有的中子数 B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C ．同温．同压同体积的CO 和NO 含有的质子数 D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 235 92235921090 38136 54101

2020-2021全国备战高考化学物质的量的综合备战高考真题汇总及详细答案

2020-2021全国备战高考化学物质的量的综合备战高考真题汇总及 详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。 请回答： （1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL； （2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是 ________________； （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）； ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。 其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。 【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差 【解析】 【分析】 ⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。 ⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。 ⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。 ⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。 【详解】 ⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L?1 ×V= 1.0 mol·L?1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。 ⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，因此实验时选用的仪器有CFGEH，使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案为：CFGEH；检查容量瓶是否漏水。 ⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故①符合题意；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故②不符合题意；③定容后经振荡、摇匀、静置，

高考化学物质的量综合题及答案解析

高考化学物质的量综合题及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）； (2)经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL 、50mL 、100mL ）规格的量筒； 【答案】② ④ ⑥ 100mL 容量瓶、玻璃棒 5.4 10mL 【解析】 【分析】 【详解】 （1）配制100 mL1 mol/L 的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL 容量瓶、玻璃棒； （2）图中浓硫酸的物质的量浓度为1000 1.8498%c=mol/L 18.4mol/L 98 ??=，配制100mL 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 1mol/L 0.1L 0.0054L=5.4mL 18.4mol/L ?≈，应该用10mL 的量筒，故答案为：5.4；10mL 。 2．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B 的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。 (3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：

高考化学物质的量(大题培优)及答案

高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）

高考化学物质的量综合经典题及答案

高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号） （2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。 （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4 ，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23 23 3.01106.0210??=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4 ，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol =0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4 ，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4 ，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1； （3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ，则三种混合气体的总物质的量为6mol ，由于平均相对分子质量为2a ，即平均摩尔质量为2a g/mol ，三种气体质量总和为12a g ，根据质量守恒定律，A 的质量也是12a g ，故A 的摩尔质量为4a g/mol 。

高考化学 物质的量 综合题及详细答案

高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素

高三一轮复习 1 物质的量经典题型

物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原 子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 考点二、摩尔质量 【例题1】下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )

物质的量历年高考题(供参考)

物质的量[1994-2007年高考题集锦] 1.（07全国1）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温 度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 A．P(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)> P(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2) 3.（07四川）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A B．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA 4.（07北京）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等 5.（07广东）下列叙述正确的是 A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 6.（07上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C溶解度g/100g D 密度g/cm3 10.（07宁夏）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子 C．14g氮气中含有7N A个电子 D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4 11.（06北京）下列说法正确的是 A、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023 B、标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C、0.1mol 81 35Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 12.(06全国I)用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A C、0.1molCH4所含的电子数为1N A D、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A 13.(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数相等 D、两种气体的氧原子数相等 14.(06重庆)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A

高考化学 物质的量综合试题及答案

高考化学物质的量综合试题及答案 一、高中化学物质的量 1．NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。 (1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_____。 (2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_____。 (3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_____。 (4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____。 (5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_____克。 【答案】4NH3+5O2催化剂 加热 4NO+6H2O 光化学烟雾 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 5N2+6H2O 19.6 【解析】 【分析】 （1）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水； （2）氮氧化物还可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层； （3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式；（4）氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气； （5）根据电子转移守恒计算铜的物质的量，由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在根据m=nM计算。 【详解】 (1)氨气与氧气在催化剂条件下生成NO与水，反应方程式为： 4NH3+5O2催化剂 加热 4NO+6H2O， 故答案为：4NH3+5O2催化剂 加热 4NO+6H2O； (2)氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：光化学烟雾； (3)Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离子形式，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案为：Cu+4H++2NO3﹣＝ Cu2++2NO2↑+2H2O； (4)NH3使NO转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方程式 为：4NH3+6NO 催化剂 5N2+6H2O，

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附答案解析

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占 烧瓶总体积为:(5 6 V)/V= 5 6 (或83.3%)；

高考化学 物质的量 综合题附详细答案

高考化学物质的量综合题附详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤。 ①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移； ⑥________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和 _______。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①____________________________________________； ②_____________________________________________。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；

物质的量练习题

物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量

高考化学 物质的量综合试题附答案

高考化学物质的量综合试题附答案 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________

高考专题一物质的量_习题及答案

专题一物质的量习题及答案 考点一物质的量 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（） A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28g 乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A D.常温常压下，22.4 L氯气和足量镁粉充分反应，转移到电子数为2N A 2.设N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键 B. B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3- D. 常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气体中含有2N A个O原子 3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A B. 常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C. 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N A D. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 4. 下列叙述中正确的是（） A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00 mol NaCl中，所含Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023个 C. 预配制1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标况)、23.0 g金属钠 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（） A. 18 g H2O中含有的质子数为10 N A B. 12 g金刚石中含有的共价键数为4N A C. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D. 1 mol 钠与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3 N A B. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3 N A C. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2 N A

高考化学试题分类汇编：物质的量

高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

有关物质的量的高考题1

化学复习专题练习2---物质的量（含解析） 1．（07年宁夏理综·10）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子 C．14g氮气中含有7N A个电子 D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 2．（07年宁夏理综·12）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（） A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 3．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是（） A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 4．（07年广东理基·22）已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（） A．2 mol重水含有N A个D2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．22．4 L水含有N A个H2O分子5．（2007海南·4）下列叙述正确的是（） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 6．（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为（） A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a 7．（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（） A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O3 8．（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A

2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总

2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占 烧瓶总体积为:(5 6 V)/V= 5 6 (或83.3%)；