质能守恒定律的漏洞

质能守恒定律的漏洞

【摘要】根据质能守恒定律相对论中的E=mc 表明，若一个物体通过辐射的形式放出能量，那么这个物体的质量就会减少。在化学变化中，物体将随着能量的吸收和释放，而相对论中的质能与经典化学中的质量守恒定律是相矛盾的，说明质能守恒定律存在漏洞，所存在质能关系表明在化学变化中质量是不守恒的。本研究中，笔者重点介绍了质能守恒定律存在的漏洞，以期为人们更好地掌握质能守恒定律这个知识点提供帮助。

【关键词】质能守恒定律；漏洞

1.质能守恒定律的含义

质能守恒定律是质量守恒定律与能量守恒定律的总称，主要是指在一个孤立系统内所有粒子的相对论静能与动能之和在相互作用过程中保持不变。其中，质量守恒定律是自然界的基本定律之一，其主要指任何与周围隔绝的物质系统中无论过程如何或发生何种变化，其总质量始终不会发生任何变化[1]。同样，能量守恒定律也是自然界最基本的定律之一，也是最重要、最普遍的定律之一。无论是从化学、物理到生物、地质，只要是有能量转化学，都能服务能量守恒的规律。可以说能量守恒定律是人们认识和利用自然的有力武器，这一规律在日常生活、工程技术及科学研究方面都发挥着非常重要的作用。

根据质能守恒定律关系E = mc2，从中我们可以知道质量是可以转化成能量的。由于化学反应过程是一个释放和吸收能量的过程，而有能量就意味着质量的获得（吸收能量）或质量的消耗（释放能量）.这样伴随着能量的出现化学反应的前后的质量守恒定律实际上与质能关系在理论上是相矛盾的.理论上的一致性是科学所遵循的原则和追求的目标，任何理论之间的矛盾都是科学要探究的问题，都意味着理论上的不完整性和一种缺陷.在化学反应前后的质能关系定律和质量守恒定律之间的矛盾，这就需要我们在理论知识上认真给予解释，将理论上这种矛盾消除。

2.质能守恒定律存在的漏洞

在物质属性中质量与能量均为重要组成部分，其中质量主要是经物体的万有引力或者惯性现象而表现出来的，能量则是当物质的系统状态出现变化时所产生的对外表现的功、热量等形式所表现出来的。从质能的关系式中可以看出，质量与能量之间是一种不可分割的关系，而质能关系式是建立在这两个属性的量值关系基础上，其显示出具有一定质量的物体客体也具备相当的能量。但在本研究中，笔者用事实证明质能守恒定律存在漏洞，现将分析如下[2]。

我们先假设同一个火力发电厂有两台锅炉，一号锅炉通过涡轮机带动发电机正常发电。二号在涡轮机地方放置一个控制炉内压力，使两个锅炉的内部压力相同，然后两个锅炉加热。加热可燃物释放出的能量是相同的。那么两台锅炉流失

化学反应中的质量守恒 (实验)

杜郎口中学理化生学科教师备课活页

第五单元第一节化学反应中的质量守恒题库 基础题： 1、有人说他能点石（主要成分CaCO3 ，读作碳酸钙）成金(符号为Au)，你认为他的说法是否有科学道理？ 2、下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥原子的种类。在化学反应前后，肯定没有变化的是( ) A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 3、用质量差确定某反应物或生成物的质量 （1）24g镁与16g氧气恰好完全反应则生成氧化镁的质量为____g。 (2). 6g碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22g，有______g氧气参加了反应。 中等题： 1、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有元素？可能会有元素? 2、在化学反应前后一定发生变化的是（） A、物质质量 B、物质种类 C、分子数目 D、原子数目 3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（） A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C.糖溶解在水中形成糖水，质量不变 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 4、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（） A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C、一切化学反应都遵从质量守恒定律 D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 高档题： 1、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为[ ] A、C4H4O8 B、C2H4O4 C、C2H2O2 D、C2H2O4 3、2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑ + 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（） A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO

验证机械能守恒定律实验(吐血整理经典题)

实验：验证机械能守恒定律 1．下列关于“验证机械能守恒定律”实验的实验误差的说法中，正确的是 ( ) A ．重物质量的称量不准会造成较大误差 B ．重物质量选用得大些，有利于减小误差 C ．重物质量选用得较小些，有利于减小误差 D ．纸带下落和打点不同步不会影响实验 2.用如图所示装置验证机械能守恒定律，由于电火花计时器两限位孔不在同一竖直线上，使纸带通过时受到较大的阻力，这样实验造成的结果是( ) A ．重力势能的减少量明显大于动能的增加量 B ．重力势能的减少量明显小于动能的增加量 C ．重力势能的减少量等于动能的增加量 D ．以上几种情况都有可能 3．有4条用打点计时器(所用交流电频率为50 Hz)打出的纸带A 、B 、C 、D ，其中一条是做“验证机械能守恒定律”实验时打出的。为找出该纸带，某同学在每条纸带上取了点迹清晰的、连续的4个点，用刻度尺测出相邻两个点间距离依次为s 1、s 2、s 3。请你根据下列s 1、s 2、s 3的测量结果确定该纸带为(已知当地的重力加速度为9.791 m/s 2) ( ) A ．61.0 mm 65.8 mm 70.7 mm B ．41.2 mm 45.1 mm 53. 0mm C ．49.6 mm 53.5 mm 57.3 mm D ．60.5 mm 61.0 mm 60.6 mm

4．如图是用自由落体法验证机械能守恒定律时得到的一条纸带．有关尺寸在图中已注明．我们选中n 点来验证机械能守恒定律．下面举一些计算n 点速度的方法，其中正确的是( ) A ．n 点是第n 个点，则v n ＝gnT B ．n 点是第n 个点，则v n ＝g (n －1)T C ．v n ＝s n ＋s n ＋1 2T D ．v n ＝h n ＋1－h n －1 2T 5．某研究性学习小组在做“验证机械能守恒定律”的实验中，已知打点计时器所用电源的频率为50 Hz ，查得当地的重力加速度g ＝9.80 m/s 2。测得所用重物的质量为1.00 kg 。 (1)下面叙述中正确的是________。 A ．应该用天平称出重物的质量 B ．可选用点迹清晰，第一、二两点间的距离接近2 mm 的纸带来处理数据 C ．操作时应先松开纸带再通电 D ．打点计时器应接在电压为4～6 V 的交流电源上 (2)实验中甲、乙、丙三学生分别用同一装置得到三条点迹清晰的纸带，量出各纸带上第一、二两点间的距离分别为0.18 cm 、0.19 cm 、0.25 cm ，则可肯定________同学在操作上有错误，错误是________。若按实验要求正确地选出纸带进行测量，量得连续三点A 、B 、C 到第一个点O 间的距离分别为15.55 cm 、19.20 cm 和23.23 cm 。则当打点计时器打点B 时重物的瞬时速度v ＝________ m/s ；重物由O 到B 过程中，重力势能减少了________J ，动能增加了________J(保留3位有效数字)， 6．在“验证机械能守恒定律”的实验中，图(甲)是打点计时器打出的一条纸带，选取

中考化学专项训练：质量守恒定律提高中考真题汇编

中考化学专项训练：质量守恒定律提高中考真题汇编 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（） A．+6 B．+3 C．+5 D．+1 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( ) A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为4X+Y=2Z D．一个Z分子由四个原子构成 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原

子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 6．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 7．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 9．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D．

经典验证动量守恒定律实验练习题(附答案)

验证动量守恒定律 由于v 1、v1/、v2/均为水平方向，且它们的竖直下落高 度都相等，所以它们飞行时间相等，若以该时间为时间单 位，那么小球的水平射程的数值就等于它们的水平速度。 在右图中分别用OP、OM和O/N表示。因此只需验证： m1?OP=m1?OM+m2?(O/N-2r）即可。 注意事项： ⑴必须以质量较大的小球作为入射小球（保证碰撞后两小球都向前运动）。 ⑵小球落地点的平均位置要用圆规来确定：用尽可能小的圆把所有落点都圈在里面，圆心就是落点的平均位置。 ⑶所用的仪器有：天平、刻度尺、游标卡尺（测小球直径）、碰撞实验器、 ⑷若被碰小球放在斜槽末端，而不用支柱，那么两小球将不再同时落地，但两个小球都将从斜槽末端开始做平抛运动，于是验证式就变为：m1?OP=m1?OM+m2?ON，两个小球的直径也不需测量 实验练习题 1. 某同学设计了一个用打点计时器验证动量守恒定律的实验：在小车A的前m 端粘有橡皮泥，推动小车A使之作匀速运动。然后与原来静止在前方的小车B 相碰并粘合成一体，继续作匀速运动，他设计的具体装置如图所示。在小车A 后连着纸带，电磁打点计时器电源频率为50Hz，长木板垫着小木片用以平衡摩擦力。 若已得到打点纸带如上图，并测得各计数点间距标在间上，A为运动起始的第一点，则应选____________段起计算A的碰前速度，应选___________段来计算A 和B碰后的共同速度。（以上两格填“AB”或“BC”或“CD”或“DE”）。已测得小l车A的质量m1=0.40kg，小车B的质量m2=0.20kg，由以上测量结果可得：碰前总动量=__________kg·m/s. 碰后总动量=_______kg·m/s 2.某同学用图1所示装置通过半径相同的A. B两球的碰撞来验证动量守恒定律。图中PQ是斜槽，QR为水平槽，实验时先使A球从斜槽上某一固定位置G由静止开始滚下，落到位于水平地面的记录纸上，留下痕迹。重复上述操作10次，得到10个落点痕迹再把B球放在水平槽上靠近槽末端的地方，让A球仍从位置G由静止开始滚下，记录纸上的垂直投影点。B球落点痕迹如图2所示，其中米尺水平放置。且平行于G.R.Or所在的平面，米尺的零点与O 点对齐。 （1）碰撞后B球的水平射程应取为______cm. （2）在以下选项中，哪些是本次实验必须进行的测量？答：

质量守恒定律的验证

探究实验设计之质量守恒定律的验证1．化学反应原理： ⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。 反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。 ⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。 2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。 实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。 3．探究方案： ⑴取出天平，调平衡。待用。 取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。如图13-1所示。

取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。 ⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。如图13-2。 将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。 将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较，质量相等。 4．探究评价： 实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。 实验⑵操作简单，实验的成功率很高。但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。 5．资源开发： ⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。以下推荐几例，仅供参考。

质量守恒定律 人教版

质量守恒定律 人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 质量守恒定律 1. 质量守恒定律 ⑴质量守恒定律的内容、涵义。 ⑵质量守恒的原因 2. 化学方程式 ⑴化学方程式的涵义。 ⑵书写和配平化学方程式。 二. 重点和难点 1. 质量守恒定律的内容、涵义。 2. 书写和配平化学方程式。 三. 教学过程 1. 质量守恒定律 在前面的学习中我们已经知道，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其它物质的过程。也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的质量没有改变，原子的数目没有增减。由此人们总结出一个重要的规律---质量守恒定律。无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。 使用质量守恒定律必须注意：对于反应前的物质来讲，一定强调是指参加反应的物质，一定不要把没有参加反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样对于反应后的物质来讲，一定强调反应后生成的物质，不是反应后生成的物质不能计算在生成物的质量总和中。例如，镁在空气中燃烧生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和。 质量守恒定律的原因是反应前后原子的质量不变，原子的数目没有增减，原子的种类没有变化。分子的种类改变，物质的种类改变，元素的种类不变。 2. 化学方程式 ⑴化学方程式的涵义 ①表明反应物、生成物、反应条件 ②表明反应物、生成物之间的微粒数目比 ③表明反应物、生成物之间的质量比。 ⑵化学方程式的写法 ①书写原则 a. 以客观事实为依据。 b. 遵循质量守恒定律。 ②书写步骤 a. 左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间等号相连。 b. 配平化学方程式 c. 注明反应条件和生成物的状态 d. 检查 ⑶配平化学方程式的方法 ①最小公倍数法 NH O N H O 3222++点燃 选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。NH 3中含有三个氢原子，水中有两个氢原子，3和2 的最小公倍数为6。所以NH 3的系数为2，水的系数为3。再配平其它原子的数目得出 43263222NH O N H O ++点燃

(完整word)初三化学：质量守恒定律专项练习40道

质量守恒定律专项练习40道 一、选择题 1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解 成CuO、CO2和H2O三种物 质，则碱式碳酸铜的组成 是（） A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（） A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1 4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（） A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律； B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式 为（） A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O 10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小 11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）

第五单元课题1 质量守恒定律教案

第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：

板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数

实验：验证机械能守恒定律实验报告

实验：验证机械能守恒定律 班级： 姓名： 时间： 2017年4月20 [实验目的] 1.验证机械能守恒定律。 2.掌握实验数据处理方法，能定性分析误差产生的原因。 [实验原理] 当物体自由下落时，只有重力做功，物体的重力势能和动能互相转化，机械能守恒。若某一时刻 物体下落的瞬时速度为v ，下落高度为h ，则应有：21mg m 2 h v =。借助打点计时器，测出重物某时刻的下落高度h 和该时刻的瞬时速度 v ，即可验证机械能是否守恒，实验装置如图1所示。 测定第n 点的瞬时速度的方法是： T 2h -h 1 -n 1n n +=v [实验器材] 铁架台(带铁夹)、打点计时器、纸带、交流电源、导线、带铁夹的重锤、纸带、刻度尺等。 [实验步骤] 图 1 图2

1．按如图1装置把打点计时器安装在铁架台上，并使两限位孔在同一竖直线上，以减小摩擦阻力。用导线把打点计时器与交流电源连接好。 2．把纸带的一端在重锤上用夹子固定好，另一端穿过计时器限位孔，用手竖直提起纸带使重锤停靠在打点计时器附近。 3．先接通电源，再松开纸带，让重锤带着纸带自由下落。 4．重复几次，得到3～5条打好点的纸带。 5．在打好点的纸带中挑选点迹清晰且第1、2两计时点间的距离接近2mm 的一条纸带，在起始点标上0，再在距离0点较远处开始选取相邻的几个计数点依次标上1、2、3……用刻度尺测出对应下落的高度h 1、h 2、h 3…… 6．应用公式T 2h -h 1 -n 1n n += v 计算各点对应的瞬时速度v 1、v 2、v 3…… 7．计算各点对应的重力势能减少量mgh n 和动能的增加量2 2 1n mv ， 进行比较，并讨论如何减小误差。 [数据处理及误差分析]

中考专题质量守恒定律

中考化学专题—质量守恒定律 一。知识点回顾： 考点一质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容: 参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。 2、质量守恒定律的实质： （1）微观：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。 （2）宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变 3、理解质量守恒定律， 抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变” 六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变微观：原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变：宏观：物质的种类一定改变 微观：分子种类一定改变 两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变 5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤：

（1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤： （1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变 （3）具体分析，得出结论。 考点二化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如：S+O2SO2表示三重意义：； ；。 2.化学方程式配平： （一）最小公倍数法 KClO3→KCl+O2↑

人教版质量守恒定律教案

课题1.质量守恒定律 江口县桃映中学：李淋 知识与技能 1.认识质量守恒定律，能说明常见的化学反应中的质量关系。 2.能运用质量守恒定律解决化学反应中的一些问题。 过程与方法 1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2.通过学生之间的讨论交流对质量守恒定律的实质作出解释，学生学会分析及 推理能力。 情感态度价值观 1.学生养成严谨求实的科学态度和探索创新的科学精神。 2.通过学生之间的讨论交流质量守恒定律的本质，学生学会分析及推理能力。教学重点 通过实验探究认识质量守恒定律及质量守恒定律的运用 教学难点 从微观的的角度去解释质量守恒定律 教学方法 实验探究.讲解.类比推理 教学用品 烧杯. 托盘天平. 锥形瓶. 小试管. 橡皮塞. Na2CO3粉末. 稀HCl. 粗铁丝. CuSO4溶液. 镁条. 镊子. 滤纸. 酒精灯 课时安排一课时 教学过程 【导入】同学们学习了那么多的化学知识你们还记不记得什么是化学反应，“有新物质生成的变化就叫做化学变化也叫化学反应，对！在以前的学习中我们就接触到了许多的化学反应，比如：铁跟氧气的反应，磷跟氧气反应。

【副板书】 铁＋氧气→四氧化三铁 Fe ＋ O2→ Fe3O4 磷＋氧气→五氧化二磷 P ＋ O2 → P2O5 【师】铁跟氧气反应的现象是剧烈反应.火星四射，反应物是铁跟氧气，生成物是四氧化三铁，磷跟氧气反应的现象是发出黄色的火焰.有大量的白烟生成。反应物是磷跟氧气，生成物是五氧化二磷。以前的学习中我们学习化学反应观察到了现象，知道了反应物生成物，那么我们能不能换个角度去思考一下呢？看看反应前后反应物和生成物之间的质量有什么变化关系呢？那么这就是我们今天学习的内容。 【板书】课题1. 质量守恒定律 【师】那么化学反应前后各物质的质量到底有什么变化呢？下面我们通过几探究实验来证实一下。 【方案一】在底部铺有细纱的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的百磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒管下端能与白磷接触，将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码调节平衡，读出数据，然后取下锥形瓶将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯上加热，红热后迅速将橡皮塞塞上去点燃白磷。待锥形瓶冷却后重新放到托盘天平上去称量。观察天平是否平衡。 【学生】观察天平和读出数据。 【师】把方案一中的表格填写好并分析。 【总结】方案一.反应前与反应后各物质质量总和相等。 【师】那么下面我们在用一个实验来验证一下是不是跟我们总结的一样 【方案二】利用铁丝和硫酸铜反应，按上述操作，利用托盘天平进行实验，看反应前后各物质的质量总合是否相等。 【学生】观察天平并读出数据 【总结】方案二. 反应前与反应后各物质质量总合相等。 【归纳板书】一.参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成各物质的质量总和这就是质量守恒定律。 【师】是不是所有化学反应都符合这个定律呢？下面我们用两个实验来证明一下。

高质量守恒定律专题复习

质量守恒定律的应用专题复习 类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是。 2、（）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、（2015秋?校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为． 4、()物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二：推断反应物或生成物的组成元素 推断依据：反应前后元素的种类和质量不变 1、（2014秋?校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中

完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为． 2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物 A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 ( ) A. ①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．④③

实验《验证机械能守恒定律》

《验证机械能守恒定律》学习材料 教学目的：验证机械能守恒定律 实验器材： 铁架台、铁夹子、重锤、毫米刻度尺、纸带、打点计时器（若选用电磁打点计时器，还需要低压交流电源） 实验原理： 在只有重力做功的自由落体运动中，重力势能和动能相互转化，转化过程中机械能守恒，即重力势能的减少量等于动能的增加量。若物体由静止下落的高度h 时，其速度为v ，则有 2 12 mgh mv 在实验过程中，测出重锤由静止下落高度h 时的速度v ，算出gh 是否等于212v ，则可得出mgh 是否等于21 2mv ， 若在实验误差允许范围内二者相等，则机械能守恒定律得到验证。 实验步骤： 1、把打点计时器安装在铁架台上，并连接到电源上。 2、把重锤用夹子固定在纸带的一端，纸带的另一端穿过计时器的限位孔，用手竖直提起纸带，使重锤停靠在打点计时器附近。 3、先接通电源，后松开纸袋带，让重锤带着纸带自由下落，打点计时器便在纸带上打下一系列的点迹。 4、重复3次，得到3条打上点的纸带。 5、从三条打上点的纸带中挑选出点迹清晰且第一、二点间的距离接近2mm 的纸带。 6、在挑选出的纸带中，记下第一个点的位置O ，并在纸带上离O 点较远的任意点开始，依次选取连续的几个点，并依次标上1、2、3、4、5，分别测出1、2、3、4、5各点到O 点的距离h 1、h 2、h 3、h 4、h 5，并把记在下面表格中，这些距离分别是打下1、2、3、4、5个点时重锤下落的高度。

7、利用匀变速直线运动在一段时间内的平均速度等于这段时间内中点时刻的速度的规律，应 用公式12n n n h h V T +-= （此处T=0.02s ），分别算出2、3、4各点对应得速度2V 、3V 、4V 。 8、计算2、3、4各点对应的n gh 和212n V ，并进行比较，从而得出n mgh 与21 2 mV 是否相等。 9、得出实验结论。 注意事项： 1、铁架台上固定打点计时器的夹子不可伸出太长，以防铁架台翻倒。 2、打点计时器应夹紧在铁架台上，确保在实验过程中不会晃动。计时器的两个限位孔必须在同一竖直线上，以减少纸带与限位孔间的摩擦阻力。 3、打点前纸带必须平直，不要卷曲，纸带上端要用手提着静止，重锤应停靠在打点计时器附近。 4、实验时先通电源，让打点计时器稳定后才松开纸带 5、选用纸带时应尽量挑选第一、二点的距离接近2mm 的纸带（因为自由落体运动的最初0.02s 内下落的距离2211 9.80.02 1.9622 S gT m m = =??=） 6、选取得各个计数点1、2、3……离起始点应适当远些，以减小测量下落高度h 时的相对误差。 7、实验过程中不需要测重锤的质量m 8、为减少阻力的影响，重物应选用密度大些的便于夹紧纸带的物体。 误差分析 (1)本实验中因重物和纸带在下落过程中要克服各种阻力(空气阻力、打点计时器阻力)做功，故动能的增加量ΔEk 稍 重力势能的减少量ΔEp ,即ΔEk ＜ΔEp ，这属于系统误差.改进的办法是调整器材的安装，尽可能地减小阻力. (2)本实验的另一个误差来源于长度的测量，属偶然误差.减小误差的办法是测下落距离时都从0点量起，一次将各打点对应的下落高度测量完.或者多次测量取平均值来减小误差.

验证机械能守恒定律实验报告

验证机械能守恒定律 [实验目的] 验证机械能守恒定律。 [实验原理] 当物体自由下落时，只有重力做功，物体的重力势能和动能互相转化，机械能守恒。若某一时刻物体下落的瞬时速度为v ，下落高度为h ，则应有：2 1mg m 2 h v = 。借助打点计时器，测出重物某时刻的下落高度h 和该时刻的瞬时速度v ，即可验证机械能是否守恒，实验装置如图1所示。 测定第n 点的瞬时速度的方法是： T 2h -h 1 -n 1n n ?= +v [实验器材] 铁架台(带铁夹)、打点计时器、学生电源、导线、带铁夹的重锤、纸带、米尺。 [实验步骤] 1．按如图装置把打点计时器安装在铁架台上，用导线把打点计时器与学生电源连接好。 2．把纸带的一端在重锤上用夹子固定好，另一端穿过计时器限位孔，用手竖直提起纸带使重锤停靠在打点计时器附近。 3．接通电源，松开纸带，让重锤自由下落。 4．重复几次，得到3～5条打好点的纸带。 5．在打好点的纸带中挑选第一、二两点间的距离接近2mm ，且点迹清晰的 一条纸带，在起始点标上0，以后各依次标上1，2，3……，用刻度尺测出对应下落高度h 1 、h 2、h 3……。 6．应用公式T 2h -h 1 -n 1n n ?= +v 计算各点对应的即时速度v 1、v 2、v 3……。 7．计算各点对应的势能减少量mgh n 和动能的增加量 mv n 2/2,进行比较。 [注意事项] 1、打点计时器的两限位孔必须在同一竖直线上，以减少摩擦阻力。 2、实验时，需保持提纸带的手不动，待接通电源，让打点计时器工作正常后再松开纸带让重锤下落，以保证第一个点是一个清晰的点. 3、选用纸带时应尽量挑选第一、二点间接运2 mm 的纸带. 4、打点计时器必须接50 Hz 交流低压电源. 图1 图2

质量守恒定律专项练习+答案

质量守恒定律习题 1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。 2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 2 点燃 4CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为（ ） 3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。 （2）造成上述结果的原因可能是____________。 （3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。 4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： 4C 3H 5N 3O 9??? →引爆剂 12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。 （2）推断x 的化学式的依据是______。 6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌 物质3，4—苯并芘，其化学式为C 20H 12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。 7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm （1nm=10-9m ）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO 与NO 反应的化学方程式__________________。

【实验报告】《质量守恒定律》(人教)

班级：姓名： 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒 二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL ）、胶头滴管、砂纸、抹布、硫酸铜溶液、铁钉； 三、实验步骤： 1、检查仪器、药品。 2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天 平调至平衡。 3、将一根铁钉用砂纸打磨干净。用天平准确称量盛有 10mL硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉的总质量。 4、把铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，反应一段时间后，观察天平是否保持平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。 5、使天平复原，整理复位。 6、填写实验分析表。

班级：姓名： 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒 二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、烧杯（100mL）、小试管、胶头滴管、抹布、盐酸、碳酸钠粉 末； 三、实验步骤： 1、检查仪器、药品。 2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天 平调至平衡。 3、取一药匙碳酸钠粉末于烧杯中。将盛有适量盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中（注意：不要让盐酸流入烧杯），一起放在托盘天平上，调节天平平衡，读数。 4、将小试管中的盐酸倒入小烧杯中，使盐酸与碳酸钠粉末反应，观察现象。一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。 5、使天平复原，整理复位。 6、填写实验分析表。

班级：姓名： 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒 二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、小试管、胶头滴管、抹布、 盐酸、碳酸钠粉末； 三、实验步骤： 1、检查仪器、药品。 2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调 至平衡。 3、取一药匙碳酸钠粉末于锥形瓶中。将盛有适量盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的锥形瓶中（注意：不要让盐酸流入锥形瓶），塞上橡皮塞，一起放在托盘天平上，调节天平平衡，读数。 4、将锥形瓶倾斜，使小试管中的盐酸倒入锥形瓶中（注意：橡皮塞不要打开），盐酸与碳酸钠粉末反应，观察现象。一段时间后，再把锥形瓶放在托盘天平上，观察天平是否平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。 5、使天平复原，整理复位。 6、填写实验分析表。

教学设计《质量守恒定律》人教版

《质量守恒定律》 第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系； 然后 通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反 应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。 第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化 学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成 物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。 本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过 程中力争从以下几方面突破难点： 1．给学生提供更多的实验探究的机会； 2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会； 3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质； 4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究； 【知识与能力目标】 1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系； 2、理解质量守恒定律以及守恒的原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 3、知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。 【过程与方法目标】 1、初步学习用实验方法探究化学反应中的质量关系，进一步培养分析能力和计算能力； 2、能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。 【情感态度价值观目标】 1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用； 2、体验科学研究是获取知识的重要途径，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

验证机械能守恒定律实验练习题

1、（9分）某同学为探究“合力做功与物体动能改变的关系”，设计了如下实验，他的操作步 骤是： ①按图（a ）摆好实验装置，其中小车质量M=0.20kg ，钩码总质量m=0．05kg ． ②释放小车，然后接通打点计时器的电源（电源频率为f =50Hz ），打出一条纸带． ③他在多次重复实验得到的纸带中取出自认为满意的一条，如图（b ）所示．把打下的第一点记作0，然后依次取若干个计数点，相邻计数点间还有4个点未画出，用厘米刻度尺测得各计数点到0点距离分别为10.41d m =，20.055d m =，30.167d m =，40.256d m =，50.360d m =，60.480d m =…，他把钩码重力（当地重力加速度g=10m/s 2）作为小车所受合力， 算出打下0点到打下第5点合力做功．W= J （结果保留三位有效数字）， 用正确的公式k E = （用相关数据前字母列式）把打下第5点时小车动能作为小车动能的改变量，算得0.125k E J =． ④此次实验探究的结果，他没能得到“合力对物体做的功，等于物体动能的增量”，且误差很大。通过反思，他认为产生误差的原因如下，其中正确的是 ． A ．钩码质量太大，使得合力对物体做功的测量值比真实值偏大太多 B ．没有平衡摩擦力，使得合力对物体做功的测量值比真实值偏大太多 C ．释放小车和接通电源的次序有误，使得动能增量的测量值比真实值偏小 D ．没有使用最小刻度为毫米的刻度尺测距离也是产生此误差的重要原因 2． 用如图a 所示的装置“验证机械能守恒定律” ①下列物理量需要测量的是________、通过计算得到的是_______（填写代号） A ．重锤质量 B ．重力加速度 C ．重锤下落的高度 D ．与下落高度对应的重锤的瞬时速度 ②设重锤质量为m 、打点计时器的打点周期为T 、重力加速度为g ．图b 是实验得到的一条纸带，A 、B 、C 、D 、E 为相邻的连续点．根据测得的s 1、s 2、s 3、s 4写出重物由B 点到D 点势能减少量的表达式__________，动能增量的表达式__________．由于重锤下落时要克服阻力做功，所以该实验的动能增量总是__________（填“大于”、“等于”或“小于”）重力势能的减小量． a 图（b ）

质量守恒定律的实验探究

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察． （1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是： ______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______． （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？______．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：______；D实验天平不平衡的原因是： ______． （3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定 ______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．

详细信息 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： （1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变． （2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：______ 小李的实验：______ ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等． ③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______ ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______ ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和______（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．