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高考复习21磁场专题

考纲要求：

·电流的磁场、分子电流假讲、磁现象的电本质、磁性材料……………I级．

·安培定那么、磁感线、磁感应强度、地磁场、磁通量……………1I级．

知识达标：

1．磁极之间的相互作用是通过发生的。磁极在空间产生

对其中的磁极有的作用．

2．奥斯特实验讲明_______________________________________________________.

和有紧密的联系．

3．磁场不仅对永磁体有力的作用，对通电导线也有力的作用。实验讲明，当电流方向相

同时，；当电流方向相反时，。它们的相互作用也是通过来传递的．

4．法国学者安培注意到的磁场与的磁场专门相似，由此受到启发，提出了闻名的分子电流假讲．安培认为，在存在着一种——分子电流，分子电流使每个物质微粒都成为，它的两侧是。

5．铁磁性材料按磁化后去磁的难易可分为和．

6.安培假讲认为，未被磁化的软铁棒是__________________________________________, _________________________________________________________,磁化是______________ _______________________________________,______________________________________ 7．我们约定，在磁场中的_____________________________，________________________ 的受力方向,为的磁场方向。磁感线是在磁场中画出的一些________________ 这些______________________________都和_______________________________方向一致．8．直线电流的方向跟磁感线方向之间的关系能够用安培定那么来判定：用握住导

线，让______________________________,____________________________确实是磁感线的围绕方向。研究环形电流的磁场时，仍能够用安培定那么来判定：让和一致,确实是圆环的轴线上磁感线的方向。螺线管的电流方向跟它内部磁感线方向之间的关系，也能够用安培定那么来判定：用_________让__跟

_________的方向一致，__________________________确实是螺线管内部磁感线的方向

经典题型

1．下面能从本质上讲明磁场产生缘故的话正确的选项是：

A．磁极产生磁场 B．电荷产生磁场

C．运动电荷产生磁场 D．永久磁体产生磁场

2.以下各图中，表示通电直导线所产生的磁场，正确的选项是：

A B C D

3．下面关于磁感线的讲法中正确的选项是：

A ．磁感线从磁体的N 极动身，终止于磁体的S 极

B ．小磁针静止时，南极所指的方向，确实是那一点的磁场方向

C ．不论在什么情形下，磁感线都可不能相交

D ．沿着磁感线的方向磁场逐步减弱

4．当电子由A 不断运动到B 的过程中，如下图，小磁针如何运动：

A ．不动

B ．N 极向纸里，S 极向纸外旋转

C ．向上运动

D ．N 极向纸外，S 极向纸里旋转

5．两根专门靠近且相互垂直的长直导线分不通以相同强度的电流，方向如下图，那么两电流所产生的磁场垂直导线平面向内且最强的在哪个区域：

A ．区域1

B ．区域2

C ．区域3

D ．区域4

6．图中四根长直导线置于同一平面内，通电电流大，1234i i i i >>=

方向如图，假如切断其中一根导线使正方形ABCD 的中心O 点的磁感应强度最大，那么应切断：

A ． 1i

B ．2i

C ．3i

D . 4i

7．如下图，电子沿Y 轴方向向正Y 方向流淌，在图中Z 轴上一点P 的磁场方向是：

A ．+X 方向

B ．-X 方向

C ．+Z 方向

D ．-Z 方向

知识达标：

1．磁场磁场磁场磁场力 2．电流也能产生磁场电现象磁现象3．导线相互靠近导线相互远离磁场 4．通电螺线管外条形磁铁原子、分子等物质微粒的内部环形电流微小的磁体极性不同的两个磁极 5·软磁性材料硬磁性材料 6：内部各分子电滚的取向杂舌懦警它们的磁场互相零消对外不显磁性由于外界磁场的作用各分子电流的取向大致相同两端对外界显示出较强的磁作用形成磁极 7．任意一点小磁针北极那一点有方向的曲线曲线上每一点的切线方向这点的磁场 8．右手伸直的拇指所指的方向跟电流的方向一致弯曲的四指所指的方向右手弯曲的四指环形电流的方向伸直的拇指所指的方向右手握住螺线管弯曲的四指所指的方向电流伸直的拇指所指的方向经典题型：1．c 2．B 3．c 4．c 5．c 6．D 7A

A B 2 1

3 4 Z X

P 电子流

高中化学平衡图像专题Word版

化学平衡图像专题基础知识：对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂课时探究探究一、图像绘制，读图解题例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。

探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示，t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ④图4所示，t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示，请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示，请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)

高三二轮专题复习教学设计化学平衡常数考纲要求：（6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。高考分析：化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。学情分析：从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。教学过程： 1.展示考纲要求：化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。讲解：化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。

2019高考热点训练_化学平衡专题训练

高三化学限时训练征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1

化学平衡图像专题复习

专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）

2015高考备考作文素材之热点

2015高考备考作文素材之热点:网络与法度网络与法度【素材】造雷锋的谣,造董存瑞的谣,造江姐的谣……不知道从什么时候开始,网上流行起恶搞历史名人的龌龊手段。微博、论坛、博客上,时常可以看到各式各样的有关逝去名人的流言,这些流言五花八门,骇人听闻。为了吸引粉丝,有意识地制造大V,变成大V后会得到现实的好处。网络推手“秦火火”等人被捕,紧接着大V薛蛮子被刑拘,互联网掀起一场打谣风暴。拥有广泛影响力的大V成重要的警戒批评对象。近日,知名地产商、网络微博大V潘石屹接受央视采访时说:“我觉得作为大V,粉丝量比较高的人,应该更严格的要求自己。更加有纪律性,不能特别的随意。” 【解读】 1.张居正说:“天下之事,不难于立法,而难于法之必行;不难于听言,而难于言之必效。”一个名人更应该懂得规则的重要性,更应该成为恪守规则的典范。作为一个有广泛影响力的大V,应承担更多社会责任,因为他们的网上一言一行影响更多的人。 2.不能因名人效应而法外开恩,姑息养奸。 3.敬畏法度就是践行公德。法度是公民道德行为的规范,是人们和谐生活的“必需品”,集中体现着人们对公平正义的追求和对美好生活的向往,需要共同遵守,不得损害、破坏、偏离。在这个问题上,没有特殊公民,没有法外开恩,必须老老实实,恭恭敬敬。 4. 在众声喧哗的网络空间,作为意见领袖的网络名人,更该敬畏和珍惜自身的影响力,理性发声,笃行示范,引导普通网民正常表达想法与诉求。

5. 网络名人应带头遵守法律和道德规范,努力成为法治和道德的倡导者。网络名人应积极倡导社会诚信,为社会诚信建设做出贡献。网络名人应带头维护公民个人合法权益,自觉抵制一切有损他人名誉和利益的行为。【适用话题】 (1)法;(2)道德风尚;(3)理性;(4)影响力;(5)谣言与真相【素材】汉堡一名中学生通过脸谱网站邀请朋友参加生日聚会。由于操作失误,她将邀请发送到了公共空间,造成1500名网友来到她家门前狂欢,严重扰乱了她的生活。这样大规模的“脸谱聚会”在德国越来越频繁地发生,最后往往演变成酗酒滋事等群体性事件,对社会治安造成严重影响。一呼百应甚至“万应”的社交网络让德国警方头痛不已,“如果出现混乱情况,最后都找不到谁应该为此负责。”一位警察认为,以后这类活动的发起者应该像开车一样先取得“执照”。 1 德国政治家挂在口头的一句口号是:“不能让互联网成为没有法度的空间。”德国的主要做法是,通过严格的法律来规范人们在互联网上的行为。德国《青少年媒体保护国家合同》设立内容分级制度,对于不适合青少年的网络内容,提供者必须实行用户注册方式,有关部门需对用户的年龄进行核查,并可视情删除内容和页面。联邦政府还设有“危害青少年媒介联邦检验处”,负责监测不良信息网站的发展状况,将有害信息记录在案。该机构还与一些商业机构合作,免费为青少年提供过滤器等技术软件,帮助青少年免受有害信息的影响。【解读】

2020年高考备考：名校作文题及范文精选(一)【刘希国】

2020年高考备考：名校作文题及范文精选（一） ★★★★★经典作文题★★★★★ 1.阅读下面的材料，根据要求写作。（60 分） “上善若水，水善利万物而不争。”老子之所以推崇水，很重要的一个原因就是水包含了“利他”精神。在中国传统文化中，贤人的境界是“自利利他，胸怀天下”。但现在不少人认为，利他和利己是对立的，利他就是牺牲自己，利他思维违背人的本性，因为“人不为己，天诛地灭”！究竟应该“利己”还是“利他”?这一问题引起了同学们激烈的争论。请你联系社会现实，写一篇发言稿，表达你对这个问题的认识和思考，并在班会上与同学们交流。要求:自拟标题，自选角度，确定立意；不要套作，不得抄袭；不得泄露个人信息；不少于800 字。【文题解析】 1.审原材料--此一模作文属于“话题型”材料作文，作文的核心话题是“利己和利他”。原材料以老子名言引出“利他“精神，然后提及中国传统文化中古贤人“自利利他，胸怀天下”之境界，即，融利己于利他之中，完成自他二利。最后是现代不少人的狭隘甚至错误观点：利他和利己是对立的，利他就是牺牲自己，利他思维违背人的本性，因为“人不为己，天诛地灭”！ 2.审情境限制--本次命题的情境限制是“班会发言稿”与同学们交流，班会是学校的德育教育主阵地，班会场合发言目的，不能止于思想观点的争鸣，关键是促学生健康成长。因此，发言主题要积极向上，有正能量。演讲稿发言稿的语言要求做到准确、精练、生动形象、通俗易懂, 不能讲假话、大话、空话,也不能讲过于抽象的话。要多用比喻,多用口语化的语言,深入浅出, 把抽象的道理具体化,把概念的东西形象化,让听众听得入耳、听得入心。好的演讲稿发言稿，应该既有热情的鼓动，又有冷静的分析，要把抒情和说理有机地结合起来，做到动之以情，晓之以理。 3.审驱动任务--联系社会现实，写一篇发言稿，表达你对这个问题的认识和思考，这个问题是：究竟应该“利己”还是“利他”?“联系实际”就是要求所写作文不能只说空话、套话，要求文章有真我、真生活。

高考化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6

化学平衡图象专题

化学平衡图象专题 1．牢固掌握相关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。要能够画出相关的变化图象。 2．对于化学反应速率的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与相关的原理挂钩。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。 (3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。 (4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合相关原理实行推理判断。 3．对于化学平衡的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 (3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 (4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 4.几种平衡图像对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H＜0 ⑴转化率－时间 ⑵含量－时间图 ⑶转化率－温度－压强图

2020高考作文热点素材汇总

考场作文时，总有很多同学感觉到语言匮乏，在备考中，我们可以多看看满分作文与官方时评，从中积累素材。下面是一些精彩的时评类素材，深刻必备。 1、适应新形势是一种“深化”，解决老问题也是一种“深化”，并且从某种意义上说，过去的问题得不到解决，就会发展成为将来的短板，影响整体工作向前推进。近年来，一些执法瑕疵、缺陷甚至是违法行为总是被迅速传播开来，接受公共舆论的评判，接受法律制度的审视。这些瑕疵和缺陷给执法公信造成阴影，让法治权威蒙受损害，也让一些基层民警备感压力。然而，群众监督也是为了法律能够得到更充分准确的实施，为了整个社会能够始终在法治轨道上运转，这和民警执法的根本目的是一致的。看清这一点，才能变压力为动力，习惯于在镜头前执法。 2、随着社会的进步，民众已经接受多元化思维，不再坚持旧有的就业观，只要是凭借个人能力和兴趣做事，无论哪种职业，都能做出成绩来，找到自己的人生价值所在。而且，高等教育已进入普及阶段，大学生越来越多，就业压力越来越大，“独木桥”不好走，倒不如另辟蹊径，找到适合自己的道路，多元化就业也就应运而生。恰如陆步轩的校友及合伙人陈生所言：“我们没自杀、没跳楼、没出国，我们是正面的。北大学生可以做国家主席，可以做科学家，也可以卖猪肉。”而且，同样是做猪肉生意的陈生，如今已实现了连锁经营、创立品牌、公司上市等成绩，为消费者供应放心猪肉，社会价值一点都不小。陆步轩如果能够将实践经验与学术结合，成为猪肉方面的专家，实现其梦想，不也是一种成功吗？ 3、罚款不是目的，催生汽车文明才是目标。罚款和扣分作为一种治理手段，不能过度利用甚至滥用。在社会治理的过程中，既要有“问题意识”，看到交通违规行为的安全隐患和文明缺失；也要有“过程意识”，明白社会文明的塑造并非一蹴而就，需要时间和过程。只有将“问题意识”与“过程意识”有机结合，对交

2015高考备考高考作文最新预测30题(整理精校版)

2015年高考作文最新预测30题作文辅导 0513 0708 2015年高考作文最新预测30题常爱森的 1.阅读下面的文字，根据要求作文。阿里巴巴总裁马云说：“我们没法学习比尔〃盖茨，也没法学习李嘉诚，因为他们实在太强大了，你也不知道应该怎样去学。真正的榜样一定在你附近。如果你刚开始开小饭馆，你的榜样应该在你斜对面的那个饭馆。他的饭馆为什么门口排队的人那么多，而我的店里服务员却比顾客多？他是你学习的榜样，榜样是一点一滴学上去的。如果你愿意从今天开始改变自己，一点一滴去做，那成功就不是浮云。什么是伟大的事？伟大的事就是无数次的平凡、重复、单调、枯燥地做同一件事。我们既要有像兔子一样的速度，又要有像乌龟一样的耐力。” 读了上面这段文字，你有什么感悟和思考，写一篇不少于800字的文章。要求：立意自定，标题自拟，除诗歌外文体不限，文体特征鲜明。 [写作指导] 此则材料作文的核心立意是做人做事要选定身边的榜样，从点滴提高自己做起；反对的是好高骛远，不切实际。立足文中的核心词语，可以这样表述立意： ●平凡成就伟大 ●点滴积累，终成飞跃 ●脚踏实地，执著前进 2.阅读下面的文字，根据要求写一篇不少于800字的文章。近日，一本名叫《虎妈战歌》的书在美国引起轰动，该书介绍了耶鲁大学华裔教授蔡美儿如何以中国式教育方法管教两个女儿的故事，她要求女儿每科成绩拿A、不准看电视、琴练不好就不准吃饭等。虎妈的教育方法引起美国关于中美教育方法的大讨论，虎妈也登上了最新一期《时代》周刊封面。美国一些媒体认为，在教育子女方面，中国母亲的严格教育似乎更见成效。而在素质教育之路上蹒跚起步地中国母亲们则开始困惑，宽松的家庭氛围，不是更能培养孩子的创造力吗？

2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题

化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂

(完整版)化学平衡图像题专题试题

化学平衡图像一、选择题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．（广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样 D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 5．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 6．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是（） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 8．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A ． t 0～t 1 B ． t 2～t 3 C ． t 3～t 4 D ． t 5～t 6 n 2· · · · · a b c d e NH H 2 1

2018高考备考作文素材(二))

2018高考备考作文素材（二）当腾讯国漫遇上互联网，“传统”也可以很年轻如今，越来越多的海外动漫作品进入国人视野，曾经颇具影响力的国漫如何重回人们的观看之中？以腾讯视频为代表的互联网平台做了不少尝试，让国漫“牵手”互联网，赋予“传统”新的传播能量。近年来，跨文化传播的浪潮影响全球，以动漫文化为代表的“二次元”经济逐渐成为行业热词。动漫作品作为青少年亚文化的重要表征、社会发展的时代性产物，逐渐构成一种由“边缘”进入“主流”的文化现象，并随之形成不断壮大的市场规模和影响力。据相关数据统计，目前国内的“二次元”用户已达2亿。从2000年到2014年，中国动漫市场仅用14年时间就从不到100亿的市场规模增长至1000亿。面对不断扩大的市场需求，越来越多的播出平台投身其中，以各自的传播优势对动漫文化进行呈现。2017年，腾讯视频立足于网生内容的全产业链布局，将国漫作品纳入其中并形成重要的内容产品矩阵。看似“传统”的国漫文化，经由互联网的“润色”后，能否迎来新的发展？互联网为国漫创造另一种可能视频网站以其年轻的内容表达与多元的内容风格，聚拢着庞大的青少年群体。这样的观看群体特征，与当前动漫作品的核心受众群高度重叠。凭借网络平台的传播优势，国漫在2015年就进入了发展增长期，以超过40%的覆盖率超越日漫，打破了日漫与低幼向作品长期垄断国内动漫市场的旧格局，成为中国动漫市场的潜力股。到2016年，青少年群体对国漫的需求与日俱增。凭借对这一文化现象的洞悉，腾讯成为最早一批系统化投身动漫行业的互联网平台，同时，也能立足于平台自身优势，打造贴合动漫传播的“孵化”路径，为国漫崛起创造了新的契机。发展初期，腾讯视频规避了“重量不重质”的传播问题，将动漫创投与国漫覆盖升级作为战略部署，成功打造了“青春国漫剧场”。《斗破苍穹》《全职高手》等多部国漫作品陆续推出，在受众群体中获得不俗的反响。如今，已有20多部原创国漫作品从这里诞生，腾讯视频更成为国漫热潮的重要策源地之一：每天有近百余部国漫上线，日均播放量也从2015年的2500万跃升到今年的6000万；28岁以下的年轻观众占比近80%，在当前的青少年社群中形成可期的影响力。联动发展助力行业“升级” 2017年2月，文化部颁布了《文化部关于“十三五”时期文化发展改革规划》，提出要“加快发展动漫、游戏、创意设计、网络文化等新型文化业态，支持原创动漫创作生产和宣传推广，培育民族动漫创意和品牌”，此项规划的发布，反映着国家对动漫产业积极扶持的态度。在政策的支持下，动漫文化也逐步彰显出更为积极、主动的面貌。它不仅一改过去的“小

(完整)高考备考优秀作文：如何写辩论稿

【作文题目】阅读下面的材料，根据要求写作: 有一位中国老师带领学生合唱团赴英国莱高伦参加第56届国际音乐节比赛。参赛队都有很强的实力但只有前三名才能获奖。比赛结束，中国队获得第三名，但学生们很失落哭成一片。而获得第九名的意大利队却在狂欢、祝贺，因为他们感觉今天在台上的演出没有出任何差错，大家的表现都很出色。没获奖的团队在狂欢，而获奖的团队却沉浸在痛苦之中。此事引发我校学生对“过程和结果哪个更重要”“该不该以成败论英雄”“有上进心，错了吗？”“快乐教育和挫折教育孰更利于中学生成长”等问题的思考，请就其中一个辩题，选择正、反一方写一篇论辩陈词，或者以主持人的身份综合两方的观点写一篇总结陈词。要求：选好角度，确定立意，明确文体，自拟标题；不要套作，不得抄袭；不少于800字【审题指导】这是一则叙述性材料，所述事件不算复杂，却耐人寻味折射出中外文化观、价值观的差异。“没获奖的团队在狂欢，而获奖的团队却沉浸在痛苦之中”，这个反常的现象隐含着以下一些矛盾：“过程和结果哪个更重要”“该不该以成败论英雄”“有上进心，错了吗？”“快乐教育和挫折教育孰更利于中学生成长”等等。该题属于辩论类话题作文，1991年高考全国卷作文考过“近墨者黑”/“近墨者未必黑”辩论题目，从此在高考作文平台销声匿迹。最近几年的高考作文越来越突出其实用性，高考命题越来越凸显对学生思辨力的考查，目前《奇葩说》《暴走法条君》《黑白星球》《言值大作战》《未来说》《世界听我说》等电视辩论类综艺节目异常火爆，有思想、有文化的青年群体是这类节目的忠实观众，因此辩论词写作是2019年高考要特别注意的一种文体。辩论类话题作文的最大特点是两个可供选择的题目争锋相对，写作时不必在孰是孰非上过多考虑，这样的题目无论正反，肯定都能言之成理，所以我们应该大胆选择自己熟悉的、思考较透彻的、掌握材料较多的一个题目来写。写辩论词要亮明观点，注意审清题干限定要素，明确身份以及辩论主题，进而明确己方观点。论辩陈词在观点上必须有破有立，批判对方观点时要抓住要害，陈述自己的观点则要有理有据；语言既要说理，还要注意气势，要便于口头表达，注意排比手法的运用，注意事例和道理的结合。总结陈词要注意在论辩的基础上辨明是非，内容既要立场明确，又要一分为二、辩证看待，对论辩双方都要照顾到，不可顾此失彼。这次是给引导材料的论辩词写作，而且命题里有“不能完全脱离原材料”的限制，同学必须在开头部分联系原材料，通过对原材料的分析，将话题转到自己辩题上来。命题没有加上“请联系生活实际”的驱动任务，写作难度不大。下面以“过程和结果”为例，进行写作示范：【优秀例文】过程和结果相比，过程更重要各位老师，同学们：

高考化学备考百强校微测试系列专题30化学平衡图像

专题30 化学平衡图像（满分60分时间25分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，C4H10(g) C4H8(g)+H2(g)△H=+123kJ/mol。该工艺过程中生成的副产物有（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用时活化固体催化剂。下列分析正确的是 A．氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率 B．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大 C．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率 D．一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率【答案】C 【解析】【详解】 A. 原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，同时氢气也是丁烷催化脱氢的的生成物，增大氢气的浓度，不利于该反应平衡的正向移动，由图1可知维持一定的进料比[]，有利于提高丁烯的产率，当[]过大时，丁烯的产率呈下降趋势，故A分析错误； B.由图2可知，当温度高于590oC时，由于副反的发生，导致副产物增多，而丁烯的产

率是下降的，【点睛】本题主要考查化学反应原理在化学工艺条件选择上的应用，氢气在反应中能活化固体催化剂，从而加快化学反应速率，但同时，氢气是该反应的生成物，氢气的浓度过大，不利于反应的正向进行，故要综合两方面的因素进行分析。 2．在一定温度下，将0.40 mol NO和0.20 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，反应过程中物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．在0~6 min内v(CO2)约为1.3×10-3mol·L-1·min-1 B．第8 min时改变的条件可能是升高温度 C．该反应在第二次达到平衡时的化学平衡常数约为3.44 L·mol-1 D．该反应在8~12 min内CO的转化率为60% 【答案】C 【解析】【详解】