模拟套题-高中化学竞赛初试卷(2)已校

高中化学竞赛初赛模拟试卷（2）

H

** 相对原子质量He **

Li ** Be

**

B

**

C

**

N

**

O

**

F

**

Ne

**

Na ** Mg

**

Al

**

Si

**

P

**

S

**

Cl

**

Ar

**

K ** Ca

**

Sc

**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

Rb ** Sr

**

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**

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**

Nb

**

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** Tc

[98]

Ru

**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

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**

Cs ** Ba

** La－Lu

Hf

**

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**

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**

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**

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**

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**

Pt

**

Au

**

Hg

**

Tl

**

Pb

**

Bi

** Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr [223]

Ra

[226]

Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds

La系La

**

Ce

**

Pr

**

Nd

**

Pm

**

Sm

**

Eu

**

Gd

**

Tb

**

Dy

**

Ho

**

Er

**

Tm

**

Tb

**

Lu

**

第一题（5分）

1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是

A 蓝或绿、红、黑褐

B 红或黄、蓝、紫褐

C 蓝或绿、蓝、黑褐

D 红或黄、红、紫褐

2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经

济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、

H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右

图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，

缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A 化学能

B 热能

C 生物能

D 电能

3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是

A C6H5SO2OH

B C6H5OH

C C6H5CHO

D C6H5COOH

4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质

A 石灰石、沸石和硅酸钾

B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾

C 滑石粉、刚玉和硝酸钾

D 粘土、砂和无机盐

5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是

A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C 该反应式中n值一定为2

D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）

第二题（7分）

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

1．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。

A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）ΔH

B．2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s）ΔH1

C．Na（s）＝Na（g）ΔH2

D．Na（g）－e－＝Na＋（g）ΔH3

E．Cl2（g）＝2Cl（g）ΔH4

F．Cl（g）＋e－＝Cl－（g）ΔH5

2．写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。

氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：

3．设问伏加德罗常数值为N A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm（用代数式表示）。

4．若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将（填“减少”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度（填“减少”、“增多”或“保持不变”）。

第三题（11分）

化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。

1．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。

2．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。

3．高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。

4．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。

5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的

化学方程式。

第四题（11分）

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的X值：

元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl

X值** ** ** ** ** ** ** ** ** ** ** **

1．材料中所说的X指（化学名词）

2．通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值最精确范围：

＜x（N）＜；＜x（Mg）＜。

3．推测X值与原子半径的关系；

4．某有机化合物结构式如右图所示：

其中S－N键中，共用电子对应偏向于

5．经验规律告诉我们：当成键的两个原子的X值的差值ΔX＞1.7时，一般为离子键，ΔX＜1.7，一般为共价键，则AlBr3中化学键的类型是

6．预测元素周期表中，X值最小的元素的位置是：（放射性元素除外）

7．二元分子的极性决定于组成原子X值差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释；CO和NO 这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么？

第五题（13分）

酸碱的溶剂理论认为：酸是能给出表征溶剂特征的阳离子的物质，碱则是能给出表征溶剂特征的阴离子的物质。

1．液态2SO2存在着SO2SO2＋＋SO32－平衡。在液态SO2中，Cs2SO3和SOCl2可以相互滴定，写出该反应的化学方程式。

2．二乙基锌Zn(C2H5)2在干冰的温度下可与SO2反应，写出该反应的化学方程式。

3．PCl5和UCl6在液态SO2中可以发生溶剂分解反应，写出它们的化学反应方程式。

4．在液体SO2中，NH4SCN和SOCl2反应类似于水溶液中的什么反应，写出该化学反应方程式。

5．当亚硫酸四甲基铵的液体SO2溶液，加到AlCl3的液体SO2溶液中时，生成白色沉淀。当继续加入过量的亚硫酸四甲基铵时，沉淀又重新溶解了，写出沉淀的生成和溶解的化学反应方程式。这与水溶液中的什么反应类似？

6．在液态SO2中还可以发生氧化还原反应。写出C2H5ONO与KI，C2H5ONO与N3－在液态SO2中反应的化学方程式。

第六题（13分）

存在于煤焦油中的某液态有机物在一定条件下存在如下转化关系：

已知：

①有机物X蒸气密度为相同条件下氮气密度的3.79倍。标准状况下，1.06g X充分燃烧生成0.9g H2O和1.792L CO2。

②有机化合物有如下转化关系：

③K是一种常温下有刺激性气味的有机化合物，熔点为16.6℃。

④D在Zn/H2O作用下生成的化合物F、G、H的物质的量之比为1︰2︰3。

⑤J的纯净而无水的晶体溶于1mol/L H2SO4溶液，所得溶液用0.05mol/L KMnO4溶液滴定，0.288g J消耗25.6mL的KMnO4溶液。

试回答下列问题：

1．写出下列物质的结构简式。

X：B：C：K：L：

2．已知在酸性条件下酚酞呈无色，在碱性溶液中呈红色是由于“O＝”结构存在所致。当c（OH－）＞6mol/L时，时间较久酚酞又呈无色。试写出酚酞在酸、碱和强碱性条件下结构的相互转变。

3．根据共振论理论，结合题给信息，用反应图式说明F、G、H的物质的量之比是1︰2︰3的原因。

4．写出I→L转化反应的化学方程式。

5．写出J与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。

第七题（9分）

二异丙基合铍与二甲胺按1︰2的比例反应，得到[Be(NMe2)2]3。第一步在25℃时，每1mol R2Be结合1mol胺，第二步在40℃时，又结合第二摩尔胺。

1．写出描述这两步过程的化学方程式。

2．最终产物的可能结构是环状的三聚物。画出该分子的结构式。

3．在2画出的三聚物并不是真实的结构，实验观察到的结构包含一个四配位铍和两个三配位铍。根据三配位和四配位铍原子画出一个最可能的结构。

第八题（11分）

维生素C（又名抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构简式右

图所示）具有较强的还原性，易发生如下反应：

（脱氢V C）

维生素C放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，立即用浓度为0.05000mol/L的标准I2溶液进行滴定，共消耗21.00mL I2溶液。

1．写出维生素C与I2反应的化学方程式；

2．为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

3．如何确定滴定反应的终点？

4．已知室文下I2的溶解度仅为0.029g/100gH2O，0.05000mol/L的标准I2溶液是如何

实现的？

5．计算样品中维生素C 的质量分数。

第九题（8分）

光刻法是现在流行的一种进行表面处理的化学方法。它是在待加工金属工件上涂上一层具有抗腐蚀性的保护层，这种保护材料称为光致抗蚀剂（又称光刻胶）。然后在其上方按一定图版曝光、再加腐蚀剂。未曝光与曝光部分的金属表面的抗腐蚀性不同，因此印出预期的图版。

E 是一种光敏胶，其合成路线如下：

－CHO ????→?乙酸酐无水/A B ??→?NaOH C （C 9H 7O 2Na ）??→?碱

乙炔/D ??→?聚合 E

1．写出A 、B 、C 、D 的结构式。 2．写出它在光刻法中光照下的反应。

第十题（12分）

在加压下390K 时，(π－C 5H 5)2Mn 与CO 反应得到一种易挥发的黄色固体A 。A 的组成为：C 47.1％，H 2.5％，Mn 26.9％。A 在约2000 cm －1处有强的红外吸收，表明有羰基C ＝O 存在。A 试样0.100g 与吡啶反应得到11.0cm 3的CO （273K 和101kPa ）和一种不挥发性的产物B ，其分子的摩尔质量为255g/mol 。化合物A 也与丁二烯反应得到C ，C 分子的摩尔质量为202g/mol ，在红外光谱中它只含有单一羰基伸缩谱线。A 在醋酸酐中也能与浓硫酸反应，得到固体产物D ，它是一种组成为C 8H 5MnO 6S 的强酸，0.171g D 试样需要6.03cm 3含100mol/m 3 OH －的NaOH 水溶液中和。写出A 、B 、C 和D 的结构简式。

2参考答案

第一题（5分）

1．A 2．B 3．B 、C 4．B 5．D （各1分） 第二题（7分）

1．A 或ΔH （1分）

2．ΔH ＝ΔH 1/2－ΔH 2－ΔH 3－ΔH 4/2－ΔH 5（2分）

3．3A N /36 （2分）

4．保持不变（1分） 减小（1分）

第三题（11分）

1．Fe 2＋＋NO 2－＋2H ＋＝Fe 3＋＋NO ↑＋H 2O （2分）

2．3CaCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O ＝3CaCl 2＋2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑（2分） 3．3Na 2O 2＋2NaCrO 2＝2Na 2CrO 4＋2Na 2O （2分） 4．NH 4＋＋2O 2＝NO 3－＋2H ＋＋H 2O （1分）

6NO 3－＋6H ＋＋5CH 3OH ＝3N 2＋5CO 2＋13H 2O （2分）

5．6KClO 3＋CH 3OH ＋3H 2SO 4＝6ClO 2↑＋CO 2↑＋3K 2SO 4＋5H 2O （2分）

第四题（11分） 1．电负性（1分）

2．2.55＜X （N ）＜3.44；0.93＜X （Mg ）＜1.57（2分）

3．同周期中半径越小，X 越大；同主族中半径越大，X 越小（2分） 4．N （1分）

5．共价键（1分）

6．第六周期ⅠA 族（1分） 7．比较两种分子的结构： 在CO 分子中，按照给予一接受机理形成配位键，部分地补偿了电子密度从氧向碳的转移，因此导致分子极性减少；（2分）

熔点的高低决定于分子间力的大小，而NO 分子的这种力更大些（极性大，具有未配对电子），这种使NO 的熔点比CO 高（分别为－164℃和－205℃）。（1分）

第五题（13分）

1．Cs 2SO 3＋SOCl 2＝2SO 2＋2CsCl 2（1.5分）

2．Zn(C 2H 5)2＋2SO 2＝ZnSO 3＋(C 2H 5)2SO （1.5分）

3．PCl 5＋SO 2＝POCl 3＋SOCl 2；UCl 6＋2SO 2＝UOCl 4＋2SOCl 2（各1分） 4．复分解反应2NH 4SCN ＋SOCl 2＝2NH 4Cl ↓＋SO(SCN)2（2分） 5．2AlCl 3＋3(Me 4N)2SO 3＝Al 2(SO 3)3↓＋6Me 4NCl （1分） Al 2(SO 3)3＋3(Me 4N)2SO 3＝2(Me 4N)3Al(SO 3)3（1分） 水溶液中铝盐和强碱反应（1分）

6．2C 2H 5ONO ＋2SO 2＋2I －＝I 2＋2NO ↑＋SO 32－＋(C 2H 5O)2SO （1.5分）

C 2H 5ONO ＋2SO 2＋2N 3－＝2NO ↑＋3N 2↑＋(C 2H 5O)2SO ＋SO 32－（1.5分）

第六题（13分）

1．X ： B ： C ：

K ：CH 3COOH L ：CH 3CHO （各1分）

2．（或 酸性，无色）

（碱性，红色）（强碱性，无色）（3分）

3．（50%）（50%）（1分）

?→?3

O ???→?O

H Zn 2/2

＋（1分）

?→?3

O ???→?O

H Zn 2/2

＋（1

分）

4．CH 3COCOOH

CH 3CHO ＋CO 2↑（1分）

5．2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H ＋→2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O （1分） 第七题（9分）

1．3[(CH 3)2CH]2Be ＋3HN(CH 3)2＝[(CH 3)2CH －Be －N(CH 3)2]3＋3CH 3CH 2CH 3（2分） [(CH 3)2CH －Be －N(CH 2)2]3＋3HN(CH 3)2＝{Be[N(CH 3)2]3}3＋3CH 3CH 2CH 3（2分）

2．（2分）

3．（3分）

第八题（11分） 1．

（2分）

2．煮沸是为了除去溶液中溶液的O 2，避免维生素C 被O 2氧化（1分），冷却是为了

减缓滴定过程中维生素C 与液面上空气接触时被氧化的速度。（1分）

3．滴定前加入1mL 淀粉指示剂，滴定到溶液中的蓝色持续不褪为止。（2分） 4．将I 2溶解在KI 中。（1分）

5．

%1002000.010002.17600.2105000.011

1???????---g

L mL mol g mL L mol ＝92.50%（4分） 第九题（8分）

1．A：CH3COOK或K2CO3；B：Ph－CH＝CH—COOH；

C：Ph－CH＝CH－COONa；D：Ph－CH＝CH－COO－CH＝CH2（各1.5分）2．

（E）在光照下进行[2＋2]反应。具体反应方程式略。（2分）

第十题（12分）

因为C︰H︰Mn︰O＝8︰5︰1︰3，因此

A：B：C：D：（各3分）

2019年初中化学竞赛尖子生选拔试题 (2)

甲 乙 丙 丁 黄铜片 铜片 浓氨水 酚 酞 溶 液 二氧化碳 水 澄清的 石灰水 2019年初中化学竞赛尖子生选拔试题 试题说明：1．本试卷共6页，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 P-31 Cu-64 Ca-40 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。) 1、生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe 2O 4在一 定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用．．．．。NiFe 2O 4在此反应中是 （ ） A ．粘合剂 B.制冷剂 C.防腐剂 D.催化剂 2、下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．档案等资料的书写要用碳素墨水是因为常温下碳单质的化学性质稳定 B ．从环境保护角度，未来的理想燃料是氢气 C ．农作物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿是因为土壤中氮肥充足的原因 D ．除去KNO 3中含有少量NaCl 杂质，可用蒸发、结晶的方法 3、做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是：（ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．中性 D ．无法判断 4、欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（ ） A ．碳酸钙粉末 B ．生石灰粉末 C ．熟石灰粉末 D ．硝酸银溶液 5、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理．．． 的是（ ） A ．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B ．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 6、我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。坑道中主要的可燃性气体是（ ） A 、H 2 B 、CO C 、CH 4 D 、CH 4和CO 的混合气体 7、有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4溶液，④CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）。

高三化学竞赛模拟试题(五)(Word版 含解析)

高2021级化学竞赛模拟试题（五） 命题人：冉瑞强审题人：徐克鸿 （时间：3小时分值 100分） 姓名_____________ 考号_______________ 得分：______________ ●竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。考场后1小时内不得离场。时间到，立即停止答题，将试卷与答卷背面朝上放于桌面，在原座位静候，监考人发出指令后方可离开考场。 ●姓名、报名号和所属学校等必须写于首页左侧指定位置，写于其他位置者按废卷论处。 ●所有解答必须写于答卷指定位置，写于其他位置者无效。 ●凡要求计算的，须给出计算过程，无计算过程即使结果正确也不得分。 ●用铅笔解答的部分（包括作图）无效 ●禁用涂改液和修正带。否则，整个答卷无效。 ●试卷已装订成册，不得拆散。 ●附草稿纸一张，不得将任何纸张带入考场。 ●允许使用非编辑计算器以及直尺等文具。

●写有与试卷内容无关的任何文字的答卷无效。

分） 银 子 = K a2 液 中的溶解度。

1-2 铅含量的测定可以采用二苯硫腙分光光度法，而铜离子的存在常常会造成干扰。若在弱酸性条件下先用氯仿萃取铜，就可以消除干扰，请推测并表述其中的原因。 第2 题(9分)在控制pH 的条件下，用次氯酸钠氧化NF2H 可以以很高的产率得到化合物A，A 是一种活泼的气体物质，可作为许多物质的氟化剂。在室温或高于室温的条件下，A 能够发生裂解，产生两个相同的自由基。 2-1 写出A的化学式并画出A可能的一种结构。

2-2 写出配平后的产生 A 的方程式。 2-3 锂单质在室温下与 A 反应，只生成两种锂化物，写出反应的方程式。 2-4 现将 A 与 SbF5按物质的量的比 1:1 反应，生成一种离子化合物，写出该离子化合物的化学式。 2-5 写出化合物 A 产生的自由基的化学式。并推测 A 与 NO 反应的产物是什么。 第3 题(14 分) 3-1电离 1mol 自由的 Cu 原子得到 Cu+需要耗费的能量为746.2kJ，而由晶体铜电离获得 1mol Cu+（理论上假设）仅消耗 434.1kJ 能量。请指出这两者的差值有什么意义。

高中化学竞赛-《烯烃》专题训练

高中化学竞赛-《烯烃》专题训练 1.反应CH 3CH ＝CH 2＋CH 3OD 的产物为（ C ） A . B . C . D . 2.写出下列烯烃结合一个质子后可能生成的两种碳正离子的结构式，并指出哪一种较为稳定？ （1）CH 2＝CHCH 2CH(CH 3)2 （2）CH 3CH ＝CHCH 2CH 2CH 3 （3） 解： （1）CH 3＋CHCH 2CH(CH 3)2 ＋CH 2CH 2CH 2CH(CH 3)2 稳定性：二级碳正离子＞一级碳正离子 （2）CH 3＋CHCH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2＋CHCH 2CH 2CH 3 两种离子都是二级碳正离子，稳定性相近。 （3） 三级碳正离子＞二级碳正离子 3.完成下列反应： 3-1 (CH 3)2CH ＝CH 2＋ICl 3-2 C 6H 5CH ＝CH 2＋HBr 3-3 C 6H 5CH ＝CH 2 3-4 Cl-CH ＝CH 2＋HCl→ 3-5 (CH 3)3N ＋-CH ＝CH 2＋HBr 3-6 3-7 ＋NOCl→ 3-8 CH 3CH 2CH 3 ？？？ 解： 3-1 (CH 3)2CHClCHI 碘的电负性比氯小，带部分正电荷；烯烃中由于甲基的推电子作用，使双键上含氯多的碳原子带上较多负电荷，碘进攻该碳原子，生成的产物在电性规律方面仍将合马氏规则。 3-2 C 6H 5CH 2CH 2Br 在过氧化物存在下，与HBr 加成，生成反马氏产物。 3-3 只有过氧化物，无其他亲电试剂时，过氧化物作引发剂，烯烃发生自由基加聚反应，生成加聚物。 3-4 Cl 2CHCH 3 氯原子与碳碳双键相连时，加成产物仍符合马氏规则。 3-5 (CH 3)3N ＋-CH 2-CH 2Br 基团(CH 3)3N ＋ 有拉电子的诱导效应和拉电子的共轭效应，亲电加成产物符合反马氏规则。 CH 3CH CH 2CH 3CH CH 2CH 3CH CH 2H 3CO D CH 3CH CH 2OD D

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程

全国初中化学竞赛历届试题

练习13 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Hg－201、Pb－207。一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内） 1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是（）。 A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C．大力推广新型材料 D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系： 下列对概念间关系的说法正确的是（）。 A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 . D．氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（）。 A．MnO2 B．CaO2 C．NO2 D．SiO2 4. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（）。 A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾 5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（）。 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：

全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 8、化学动力学

八、化学动力学 1．超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才致过多积存而毒害细胞：2O2-+ 2H+ ?→ ?E O2+ H2O2今在SOD的浓度为c0(E) = 0.400?10-6mol·L-1, pH = 9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的浓度c (O2-)下的超氧化物歧化反应的反应速率r如下： c (O2-)/ mol·L-1 7.69?10-6 3.33?10-5 2.00?10-4 r / mol·L-1·s-1 3.85?10-3 1.67?10-20.100 (1) 依据测定数据，确定歧化反应在常温下的速率方程r = k n ) O (2- c的反应级数 (2) 计算歧化反应的速率常数k, 要求计算过程 (3) 在确定了上述反应的基础上，有人提出了歧化反应的机理如下： E + O2-?→ ?1k E- + O2 E-+ O2-?→ ?2k E + O22- 其中E-为中间物，可视为自由基，过氧离子的质子化是速率极快的反应，可以不予讨论。 试由上述反应机理，推导出实验得到的速率方程，请明确指出推导过程所作的假设。 1．在含有缓冲介质的水溶液中，300K时，研究某无机物A的分解反应：A (l) → B (g) + H2O (l)，假定气态产物B在水中不溶，有以下实验事实： a.固定A溶液上部的体积，在不同时间t下，测定产物B气体的分压p, p与t数据满足 ln[p∞/(p∞－p)] = k’t方程，式中p∞为时间足够长时，A(l)完全分解所产生的B(g)的分压，k’为一常数。 b.改变缓冲介质，在不同的pH下进行实验，作lg(t1/2) ~ pH图，可得到一条斜率为-1, 截 距为lg (0.693/ k)的直线。k为实验速率常数。 请回答下列问题： (1) 从上述实验结果出发，试求该反应的实验速率方程。 (2) 有人提出如下机理： A +O -k1 k I + H2O k2 B + OH- 式中k1、k-1分别为响应纪元反应的速率常数，你认为上述反应机理与实验事实是否相符，为什么？ 3．电机在运转过程中的发热，导致所用漆包线表面漆膜发生热降解作用，绝缘性逐渐降低，并最终失效。实验表明：异氰酸酯树脂改性缩醛漆包线在恒温箱中热老化，温度分别为393.0K、111.0K和453.0K，寿命分别为20000h、5000h和307h，此时漆膜重量均减少39.0%； 假定热降解机理不变且服从一级反应规律，试推算它在348.0K的正常使用温度下漆包线的

2008年全国化学竞赛初赛模拟试题及答案1

2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题 （时间：3小时 满分：100分） 第一题（8分） BeCl 2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl 2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。BeCl 2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。已知BeCl 2中Be 的杂化方式与SiO 2无异。 1．画出BeCl 2的结构示意图； 2．BeCl 2结构的化学键基础是什么。 第二题（6分） 阅读下表： 2r m 解的全过程来看，MgCl 2的熵变因素对溶解过程不利，而NaCl 的熵变因素对溶解过程有利。 解释原因。

第三题（8分） 相对论效应与电子钻穿效应使得第六周期的元素有这一定的特殊性质，如：Au的氧化态可为－1。化学家合成了一种“合金”，最简式为LaFe4Au12，晶胞由八个小立方体构成，每个小立方体中有一个由Au构成的八面体，Au位于小立方体的面心，Fe位于小立方体中心，La的堆积方式为bcp（体心立方堆积）。 1．画出该“合金”的晶胞； 2．该物质是否为合金，解释原因。 第四题（12分） 一定条件下乙炔、EtOH、过氧乙酸混合后生成一中间产物A，随后又得一多元醚B，已知A中各元素化学环境相同，A也属于醚类，含一六元环。 1．画出A、B的结构； 2．写出A分解的反应； 3．预测A的用途，解释原因 第五题（12分） 将某溶液A分为等量两份，一份以10A的电流电解完全，用去六小时整，阴极析出26.79g，向另一份中加入M－COOH生成难溶物S，已知M为一五元芳香杂环，S中含N：8.34%，S：28.58%，求： 1．写出S的化学式； 2．画出M的可能结构，并指出最稳定的一种。 第六题（8分） Ti(IV)在水中的形式为[Ti(OH)2(H2O)4]2＋，在TiOSO4·H2O晶体中不存在简单的TiO2＋，是以―Ti―O―Ti―长链存在。在Ti(IV)中加入H2O2，pH＜1时，为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋单核配离子，呈红色；pH＝1～3时，为Ti2O52＋，为双核配离子，呈橙黄色。 1．画出Ti2O52＋的可能结构； 2．解释颜色； 3．[Cr2Cl9]3-的结构中存在一C3轴，画出[Cr2Cl9]3-的结构。

2021年高中化学 分析化学竞赛专题练习

2021年高中化学分析化学竞赛专题练习 第一题．一试样仅含NaOH和Na 2C0 3 ，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI 溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙 为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na 2C0 3 的质量分数 第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放C02的速度，以mg C02／[g(土壤)·h]表示。 第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL。用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个一OH。

第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg，用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点。当加入16.40 mL NaOH溶液时，pH为4.20。根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0)。 第五题．分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10.0，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。 第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.0xx mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液

中学初中化学竞赛试题及答案及答案

20**年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分） 1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是 A.氢 B.碳 C.氧 D.钙 3、 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X ，此分子的模型如下图，其中每个● 代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A ．该分子的分子式为C 5H 4 B ．该分子中碳元素的质量分数是93.75％ c ．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D ．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 4、已知R 元素的相对原子质量m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值 上相等。若R 2+核外有x 个电子，则其原子核内的中子数为 A.m ﹣x +2 B. m +x ﹣2 C. m ﹣x ﹣2 D. m +x ﹣2 5、在反应X+2Y ＝R+2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX 和一定量 的Y 充分反应后，生成了3.6 gM 。则在上述反应中，参加反应的X 和Y 的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl 晶体（1 g 以下用游码），称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。该学生所称KCl 的实际质量是 A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g 7、与Na +具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F － B.NH 4+ C.OH － D.H 2O 8、某同学测得海水中含有Cl —的质量分数为2.19%，如果其中的Cl —全部以NaCl 计算，则海水中所含NaCl 的质量分数是 A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19% 9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A ．导管B 连接供给氧气的钢瓶 B ．导管B 连接病人吸氧气的塑胶管 C ．该装置可用来观察输出氧气的速度 D ．该装置可用来调节输出氧气的速度 10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认 定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m ，直径为10－7m 的碳纳米管中充入液 态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A ．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B ．金属镓的熔点、沸点都很低

初三化学竞赛常见推断题题型

初三化学竞赛常见推断题题型 1．右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化 学式：酸、 碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。 2． A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答： (1)A的化学式为； (2)反应③的基本反应类型是； (3)反应②的化学方程式为； 反应④的化学方程式为。3．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物 质能发生反应，“”表示 一种物质转化成另一种物质， A、C属于不同类别的化合物。完 善这个知识网络： (1) 写出A、B、C的化学式： A ； B ； C 。 (2) 根据自己得出的知识网络写 出 一个复分解反应化学方程式： 4．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。 试回答 （1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、 HCl Zn B A C

D_________。 浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。 （2）写出C→D的化学方程式_________________________________。 5．今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥 了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： （1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含 有，可能含有； （2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。6．右图表示某些物质间转化关系（反 应条件和部分产物已省略）。其中A、E为 固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是 由相同元素组成的无色液体，且B具有消 毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中 Y有毒；X是最常见的金属。 请回答下列问题： （1）反应①中A物质的作用是； （2）反应③、④的化学方程式： ③；④； （3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）； （4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。 7．实验结束时，同学们将含有CuSO 4 、ZnSO 4 、FeSO 4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B 的化学式为。 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程废液过量锌粉 1 3 过滤 滤液A蒸发至干 2 足量稀硫酸 过滤 Cu 滤液B 4 固体A (Fe Cu Zn) 磁铁 固体C 固体B Zn SO4

高中生化学竞赛初赛模拟试题

第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题 考试时间3小时，迟到超过30分钟不能进考场。开始考试30分钟内不能离开考场。 本试题由题卷和答题卷组成，用黑色签字笔或黑色圆珠笔答题。在答卷题序号设定的方框内答 题，答在其它地方无效。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 得 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La 系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 Ac 系 Ac 227 Th 232.0 Pa 231.0 U 238.0 Np 237 Pu 244 Am 243 Cm 247 Bk 247 Cf 251 Es 252 Fm 257 Md 258 No 259 Lr 260 第1题（17分） 1-1 以“O 2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物，如Na 2O 2、BaO 2、KO 2、 O 2＋PtF 6－。试写出O 2、O 22－、O 2－、O 2＋的键级，并比较其稳定性。（2分） 1-2 用BK 249轰击Ca 48靶产生了117号元素（X ）的两种同位素。已知

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案 一、选择题 1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。 (A)氧化钙，澄清的泉水 (B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜 (C)澄清的石灰水，粗盐 (D)红磷，空气 2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。 (A)苛性钠、火碱、NaOH (B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3 (C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl (D)食盐、氯化钠、NaCl 3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。 (A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵 (C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱 4．下列反应的产物不污染空气的是( )。 (A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧 (C)煤燃烧 (D)香烟燃烧 5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( ) (A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N2 6．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。 (A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定 7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。 (A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫 8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。 (A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l 9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。 (A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B 1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。 (A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a 二、填空题 11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是 1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。要使上升的速度加快，应采取的措施是。 1 3．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为：。 1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例

2019年全国初中化学竞赛(预赛试题)

中学初中化学竞赛选拨试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一．选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。) 1．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从米勒的实验中能得出的结论是（） A. 一定发生了化学变化 B．没有发生化学变化 C. 无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物理变化” 2.天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。下列关于H3分子的说法正确的是（） A . H2和H3物理性质完全相同 B .每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子 C. H2和H3化学性质完全相同 D. H2和H3是不同的物质 3．金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是 ( ) A. Cu B．Fe C．Ag D．Al 4.下列各物质①甲烷②煤③碘酒④钢⑤石油⑥碳酸钙⑦水煤气。其中属于含有碳元素的混合物是（） A.①②④⑤⑦ B.②④⑤⑦ C.②③④⑤⑦ D.②④⑤⑥⑦ 5.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（） A.a/（a+2b） B.a/2（a+b） C.a/b D.a/2b 6.根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。判断HNO3的酸酐是 ( ) 含氧酸HClO HClO 2HClO3HClO4 对应酸酐Cl2O Cl2O3Cl2O5Cl2O7 22325 7.下列叙述不符合化学史实的是（） A.中国是最早使用“湿法冶金”的国家 B.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法 C.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的 D.瑞典化学家舍勒首先发现了电子 8．下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是（） A.注意经常喷洒农药防止病虫害 B. 逐年增加单位面积上硫铵的施用量 C.将农家肥与化学肥料结合施用 D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用 9．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐 蚀还要严重，其中最可能的原因是 ( ) A．管理部门维修不及时，引起 古建筑的腐蚀 B．化石燃料大量使用，形成酸 雨，加速了古建筑的腐蚀 C．参观的人数急剧增多，加速 了古建筑的磨损 D．温室效应加剧，加速了古建 筑的风化 10．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 11．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（） A B C D 12 下表： 弹簧夹 橡胶管 上 下 移 动 两 端 液 面 水 平 , 弹簧夹 液面高度不变 弹簧夹 水柱

高中化学竞赛模拟试题(一)

高中化学竞赛初赛模拟试卷(一) 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（14分）H 2O 2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。 1-1 在H 2O 2作用下可实现Fe(CN)63－ 与Fe(CN)64－ 之间的相互转化，在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64－ 转化为Fe(CN)63－ ；在碱性溶液里H 2O 2可使Fe(CN)63－ 转化为Fe(CN)64－ 。写出以上相互转化的离子方程式 。 1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H 2O 2的三种方法。 1-3 写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤。 1-4 将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H 2O 2是二元弱酸，消耗了OH － ，而使红色褪去；乙学生认为，H 2O 2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？ 32573K 条件下反应7天后制得的。经分析，A 中的阴离子与SO 42－ 是等电子体，电导实验表明：A 的电导与Na 3PO 4相同。 2-1 写出A 的化学式并命名；写出A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼？为什么？ 2-3 实验表明：A 对潮湿的CO 2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。 2-4 近年来，化学家已经制备了物质B 。其中，组成A 和B 的元素完全相同，B 的阴离子与A 的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。 个物质重合，那么这个镜子就称为这个物体的对称面。如正方形中，经过其对角线且垂直于该正方形的平面就是它的对称面，经过其相对两边中点且垂直于该正方形的平面也是它的对称面，当然，正方形本身的平面也是其对称面，所以它共有5个对称面。化学上，很多分子都有对称面，如水分子就有两个对面。 正方形有5个对称面 H 2O 的两个对称面 判断下列物质各有几个对称面： CO 2： P 4： P 4O 10： SF 6：

奥林匹克化学竞赛真题练习

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时 间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。 画出上述配合物的所有异构体的空间结构，包括可能出现的光学异构体。假设X 为小配体，Y 为大配体，指出最稳定的结构。 作为提示，给出如下多面体，是从中选择你需要的配位多面体。 第2题 化合物A 、B 和C 的水溶液含有同样化学成分, 并且溶液都是强酸性的。如果它们被干燥，一开始先生成化合物A (含23.2% S), 之后是化合物B (26.7% S) 。继续加热，产生含28.9% S 的化合物C 。如果C 在高温下加热，则获得白色晶体物质D 。D 的水溶液是中性的, 它气体火焰为黄色，含22.6% S 。在所有物质中，硫显出同样的氧化态。 1．确定化合物A 、B 、C 和D 。 2．解释为什么化合物A 、B 和C 的溶液有同样化学成分。在这种溶液中存在什么离子。如果他们在一些化学反应中形成, 写出这些反应的化学方程式。 3． 显示组成物质C 和D 的离子的几何形式。 姓名 学校赛场 报名号 赛区省市自治区

我爱奥赛网全国高中化学竞赛模拟试题

我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__ 1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应 阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____ 1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 4２－ 是等电子体， 电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。 2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。 ２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。