中考化学专项复习专项七溶解度曲线及溶质质量分数图像练习

专项(七) 溶解度曲线及溶质质量分数图像

1.如图G7-2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）

图G7-2

A.15 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B.35 ℃时，30 g甲加入50 g水中，得到80 g甲溶液

C.从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D.降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

2.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息.如图G7-3是a、b两物质的溶解度曲线.有关叙述正确的是（）

图G7-3

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C.10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b

D.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b

3.T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图G7-4（一）所示.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图（二）所示.下列说法错误的是（）

图G7-4

A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液

B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾

C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数

D.将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解

4.t2℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图G7-5所示.下列说法正确的是（）

图G7-5

A.图中P点表示甲的溶解度为98 g

B.搅拌的目的是增大甲的溶解度

C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D.甲溶于水的过程中一定放出热量

5.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G7-6所示.下列说法正确的是（）

图G7-6

A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D.40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g

6.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:

温度/℃0 20 40 60

溶解度/g 氯化钾27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸钾13.3 31.6 63.9 110.0

图G7-7

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）

A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35.0 g之间

C.t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液

D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯

7.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中逐渐加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）

图G7-8

8.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图G7-9所示.

图G7-9

（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为.

（2）t1℃时，将50 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为. （3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是.

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a 和溶液b.对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是.

A.都是饱和溶液

B.溶液质量a

C.溶质质量a=b

D.溶剂质量a

E.溶质的质量分数a=b

9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图G7-10所示，请回答下列问题.

图G7-10

（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是.

（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是（任填一种）.

（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的（填“甲”“乙”或“丙”）相似.

（4）下列说法正确的是.

A.t1℃时甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等

B.t2℃时配制300 g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100 g

C.t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多

D.t1℃时等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小:丙>甲=乙

10.图G7-11甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线.据图回答下列问题.

图G7-11

（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”，夏天晒盐.这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是

. （2）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20 ℃时，取2.5 g样品加入盛有10 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图乙所示，则白色固体是.若将该溶液升温到40 ℃时，则所得溶液溶质质量分数为.

参考答案

典题训练

1.C [解析] 甲和乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，A错误;35 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以30 g甲加入50 g水中，得到70 g甲溶液，B错误;乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，C正确;降低温度，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定减小，D错误.

2.C [解析] 比较溶解度大小需要在一定的温度下，A错误;a的溶解度随温度升高增大明显，故当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，B错误;10 ℃时，a的溶解度小于b，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，C正确;将t℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，其溶液中溶质的质量分数为a等于b，D错误.

3.D [解析] T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，乙烧杯底部有固体剩余，说明上层清液是饱和溶液，A正确;T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，乙烧杯底部有固体剩余，说明该温度下乙的溶解度小于甲，故乙表示的是硝酸钾，甲表示的是氯化钾，B正确;水的质量相等，烧杯甲中固体全部溶解，乙中固体没有全部溶解，故烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，C正确;因为在T1℃时烧杯甲中氯化钾全部溶解，而烧杯乙中硝酸钾部分溶解，可以推知加入固体的质量应小于或等于T1℃时氯化钾的溶解度，大于T1℃时硝酸钾的溶解度，当温度升高到T2℃时，硝酸钾的溶解度比T1℃时氯化钾溶解度大，所以没有溶解的固体会全部溶解，D错误.

4.D [解析] 通过分析溶解度曲线可知，图中P点表示t1℃时，甲的溶解度为98 g，A错误;甲固体的溶解度随温度的升高而增大，搅拌的目的是增大甲的溶解速率，B错误;通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，C错误;t2℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，所以甲溶于水的过程中一定放出热量，D正确.

5.A [解析] M点在曲线上，对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，B错误;通过分析曲线可知，0~70 ℃，ZnSO4溶解度逐渐增大，70~100 ℃，ZnSO4溶解度逐渐减小，C错误;40 ℃时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41 g，大约是69.5 g，D错误.

6.D [解析] 通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受

温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，A正确;通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35.0 g之间，B正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，C正确;氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，D错误.

7.D [解析] 一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为0，后逐渐增大，至溶液达到饱和状态，不再发生改变，A错误;氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质量不可能为0，B错误;锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应开始前，加入锌粉的质量为0，则剩余固体的质量也为0，C错误;氯化铜与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从原点开始逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，D正确.

8.（1）25 g （2）20% （3）蒸发结晶（4）ABDE

[解析] （2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25 g，将50 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液

中溶质的质量分数为×100%=20%.（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶.（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等.将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b.溶液a和溶液b都是饱和溶液，A正确;t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10 g水，再降温至t2℃，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量a

9.（1）甲（2）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（3）丙（4）BD

[解析] （2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂.（3）氧气的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的规律与图中的丙相似.（4）t1℃时甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，A错误;t2℃时，甲物

质的溶解度是50 g，所以配制300 g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为300 g××100%=100 g，B 正确;t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，C 错误;t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小为丙>甲=乙，D正确.

10.（1）氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出;碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出（2）Na2CO320%

[解析] （1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是降温结晶;溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是蒸发结晶.（2）20 ℃，碳酸钠的溶解度小于25 g，氯化钠的溶解度为36.3 g，所以在20 ℃时，取2.5 g样品加入盛有10 g水的烧杯中，不能全部溶解的是碳酸钠;将该溶液升温到40 ℃时，2.5 g

固体全部溶解，所得溶液溶质质量分数为×100%=20%.

溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型 1溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量 为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂x 100g (1)四个关键词：一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 (3)溶解度单位为克(g) 2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 (1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为曲线平缓 (2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量(克)= 溶液体积(毫升)X 溶液密度(克/ 毫升) 3、溶液的稀释：m 浓溶液x a% =m 稀溶液x b% ( a> b) 其中：m稀溶液= m浓溶液+ m水 若用溶质质量分数不同 (a%、b%)的溶液A、B ,配制中间溶质质量分数的溶液 (c%), 贝U：m A x a% + m B X b% =( m A + m B)x c%

初中化学总复习溶解度曲线专题练习 9.右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。下列 说法错误的是（ ） A . t 1 C 时，三种物质溶解度大小的顺序是 B > C > A 温度/ C t 1 B. t 2C 时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C. t 3C 时，在100g 水里分别加入三种物质各 mg ，只有b 能形成饱和溶液 D ?从混。有少量C 的A 物质中提取较纯净的 A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10.右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说确的是 （ ） A . b 的溶解度一定小于 a 的溶解度 B ?当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a C. 通过降低温度可将 c 的不饱和溶液变为饱和溶液 D. a 的饱和溶液从t 2C 降温至t i C 时变为不饱和溶液 11?有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 （） 0-o A. a 物质的溶解度随着温度的升高而增大 B. 在t 2C 时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 将a 、b 两种物质的饱和溶液从 t 3C 降温至t i C, a 有晶体析出 D. t 3C 时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 12. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有 t i C 时的a 、 三种物质的饱和溶液，将其都升温至 t 2C 时，下列说法中，正确的是 A. b 溶液 为饱和溶液 I. h h 温哎代 —> 淋￡ ,b 无晶体析出 A 溶解 度” g B. a 溶液中有晶体析出 C. c 溶液为不饱和溶液 D. b 溶液中的溶质质量分数最大 13?右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。50C 时，取甲、 乙两种物质各 50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。下列有关说法不 正确的是 ........... （） A. 上述混合物在 20 C 时，甲和乙形成溶液的质量相等 B. 在0C 时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C. 温度高于50 C 时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D. 50C 时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至 20C ，溶液中未溶解晶 体的质量相等 14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图， 下列说法中不正确的是 （ A.任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度 B. a 的溶解度受温度变化的影响比 b 的大 C. t 1 C 至t 2 C 之间b 曲线以下区域为 a 、b 两物质的不饱和溶液 D. 对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 15.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 -（ A . t 1C 时，甲和乙的溶解度均为 30 B. t 2C 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t 2C 时，在t 1 t 2温度/C 20 30 50世度 （覽） ）溶 解 度50 g 40 30

溶解度曲线和溶质质量分数计算

溶解度曲线和溶质质量分数计算 1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌,可以得到溶液是的 A. 蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐 2、下列物质中，属于溶液的是（ A .糖水B.牛奶C.米粥D.豆浆3、根据图4信息判断，下列叙述不正确… 的是（A .硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. t 1 C时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C. 将t 2C时的硝酸钾饱和溶液降温到t仁C ,有晶体析出 D . t 2 C时,80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液 4、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 下列说法中不正确… 的是（A.t1 C时,A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

溶液中溶质的质量分数保持不变 C.在t2 r , A 、B 两种溶液中溶质的质量分数相同 D. 要从A 溶液中得到A ,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 5、下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是 ( 6下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5r 时配制的氢氧化钙饱和 溶液,在夏天气温为38r 时(水的蒸发忽 略不计，不可能出现的情况是 Was 度 A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小 C 三种物质的饱和溶液降温至ti r 时 ,

7、(1汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是▲。 (2白糖固体放入口中有清凉感 觉。请从溶解现象推测其可能原因是 ▲ 0 (3右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。 ①当温度低于20r 时,溶解度:a ▲ b （选填“ > ”或“ ” ” ②t C 时，将a 、b 两物质的饱和溶液均加热至 40r (a 、b 不分解，水分未蒸发，两种溶液中溶质的质量分数： a ▲ b 选填“ > ”或< ”0 8、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1 t 2r 时，甲物质的溶解度为； (2从图中你还能获得哪些信息？(任填一条； (3分析t 1 r 时,将iog 乙物质放入ioog 水中， 充分溶解后

溶解度曲线填空题以及溶质质量分数

溶解度曲线填空题以及溶质质量分数 一．选择题（共12小题） 1．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（） A ．80克，用100mL量筒B ． 80克，用托盘天平 C ．20克，用100mL量筒D ． 20克，用托盘天平 2．下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是（） A ． 该溶液中溶质与溶剂质量比为1：5 B ． 100g该溶液中含溶质20g C ． 该溶液100g水中溶有溶质20g D ． 该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：5 3．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A ． 升高温度到30℃ B ． 温度不变，蒸发掉少量溶剂 C ． 降低温度到10℃ D ． 温度不变，加入少量氢氧化钙固体 4．以下四种实验操作对应的曲线正确的是（） A ． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B ． 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C ． 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D ． 向足量且质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铝 5. 20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（） A保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 ． B ． 保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C ． 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D ． 降低至10℃后，溶质的溶解度减小 6．下列关于溶液的说法正确的是（） A ． 某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B ． 溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克C ． 饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D ． 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 7．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（） A ． B ． C ． D ． 8．相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲乙两只烧杯中，搅拌后均完全溶解，下列说法错误的是（） A ． 所得溶液中溶质的质量：甲大于乙 B ． 所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相等 C ． 溶液的状态：乙一定是不饱和溶液 D ． 所得溶液中溶剂的质量：甲小于乙 9．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的是（）A ． 溶液中氯化钠16g B ． 溶液质量为16g C ． 每100g溶液中含氯化钠16g D ． 每100g水中含氯化钠16g 10．下列有关溶液的叙述正确的是（） A ． 洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用 B ． 8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算 溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算 一、知识概要 （一）有关溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算： （1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。 一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度： 解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中 （二）有关质量分数、物质的量浓度的计算 有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na 2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。 与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。 二、例题分析

例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。 （1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是____。 （2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是____。 （3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是____。 （4）用c、d表示溶液的质量分数是____。 解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。 解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。 （1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度： （2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度： （3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度： （4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算： 例2用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O 3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5 H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15. 1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 （1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）

溶解度、质量分数、物质的量浓度

溶解度、质量分数、物质的量浓度 一、知识概要 （一）有关溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。 一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度： 解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中 （二）有关质量分数、物质的量浓度的计算 有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。 与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。 二、例题分析 例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。 （1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。 （2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。 （3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。 （4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。 解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。 解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。 （1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度： （2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度： （3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度： （4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：

溶解度和溶质的质量分数(基础)

溶解度和溶质的质量分数（基础） 【学习目标】 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【要点梳理】 要点一、饱和溶液、不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 4.判断溶液是否饱和的方法： 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 【要点诠释】 1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解 （1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。 （2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。 要点二、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 (2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。 (3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位：g 3.影响固体溶解度的因素： （1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。 4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag

溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

【基本知识回顾】 (1) 某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度( ) A. 变小 B. 变大 C.不变 D.无法确定 (2) 将40C 时的硝酸钾饱和溶液冷却到 20C ，在温度变化前后， 溶液中保持不变的是( ) A. 溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 (3) 下列关于饱和溶液的叙述中正确的是( ) A ?饱和溶液一定是浓溶液 B ?在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C ?在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D ?浓溶液一定是饱和溶液 ( ) B ?不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 D .溶质可以是固体、气体或液体 (5) .对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有( ) ① 降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A. ①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 溶液的是 () (7)判断正误： (1) 向20C 时氯化钠饱和溶液中加入 1克氯化钠，溶液的质量增加。 (2) 随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 (3) 将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 (4) 一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾 10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为 10克。 一、溶解性和溶解度 (4).关于溶液的说法中正确的是 A .溶液一定是无色透明的液体 C.浓溶液可能是不饱和溶液

1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液; 还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 3、物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量溶解 （用S表示度） 溶解度（g）：ioog = 溶质质量（g）：溶剂质量（g） 溶解度（g）：〔I00g+溶解度（g）〕=溶质质量（g）：饱和溶液的质量（g） 即：s： 100 = m溶质：m溶剂 S：（100+s）=m溶质：m溶液 4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。 5、固体物质的溶解度曲线： ①横坐标表示___________ ，纵坐标表示______________ . ②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在____________ 的溶解度。 ③两条曲线交点的含义_____________________________________ ④诲解度曲线施反映出固体物质涪解度爻温度彰响情氓（本盾意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__________ ，例如____________ ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如； c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度 6、溶解度曲线意义： ①可判断某物质在一定条件下的溶解度。 ②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。 7、过滤和结晶 （一）过滤 1. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 2. 原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。 3.注意问题：“一贴二低三靠”，即 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠滤纸三层的部 分; 漏斗的下端紧靠烧杯内 壁。 二）结晶 1. 晶体：具有规则几何外形的固体。 2. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。

专题训练--溶质质量分数和溶解度

专题训练--溶质质量分数和溶解度 一、基础知识要点: 1、 溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。 2、 科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 3、 有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 液 质M M a % 4、 溶解度与溶质质量分数的比较 二、有关溶质质量分数基础知识专题训练； 1、食盐水的浓度5%,它表示 克溶液里有 克食盐水和 克 水。10千克这样的食盐水中含食盐 千克，含水 克。 2、 克氯化钠溶于 克水中，可制的60克5%的食盐溶液： 克

10%的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克，克10%的氯化钠溶液中含水45克。 3、现有20℃时10%的硝酸钾溶液50克：（要求列式计算） ⑴加入10克硝酸钾后，其质量分数为 ⑵加入50克水后，其质量分数为 ⑶加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 ⑷蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸加入20%的硝酸钾溶液50克后，其质量分数为 ⑹已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，现加入20克硝酸钾，其饱和溶液的质量分数为 4、T℃时，将某物质a 克溶于水恰好制成V毫升饱和溶液（此时溶液密度为d克/ 厘米3）则T℃时该物质溶液为，饱和溶液质量分数为。 5、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是：（1）（2）（3） 6、在一定温度下，A物质的溶解度为25克，则此温度下，该物质的饱和溶液的质量分数为 ：在一定温度下，B物质的饱和溶液的溶质质量分数为40%，则此温度下，B物质的溶解度为克 7、从60克15%的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为 8、现将20℃100克15%的食盐溶液升温到60%时（溶液中溶质和溶剂的量不变）溶液中溶质的质量分数为：现将20℃100克15%的食盐溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质质量分数在（增大或减少），当溶液成为20℃时的时，溶液浓度达到最大，其最大值为（20℃时，食盐的溶解度为36克） 9、向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？ 10、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，40克水中加入18克食盐，充分溶解后，能得到食盐溶液多少克？这种溶液的溶质质量分数为多少？ 11、已知40℃，A物质饱和溶液的质量分数为40%，求A物质在40℃时的溶解度。

专题训练--溶质质量分数和溶解度

专题训练--溶质质量分数和溶解度 一、基础知识要点: 1、 溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。 2、 科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 3、 有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 液 质M M a % 4、 二、有关溶质质量分数基础知识专题训练； 1、食盐水的浓度5%,它表示 克溶液里有 克食盐水和 克水。10千克这样的食盐水中含食盐 千克，含水 克。 2、 克氯化钠溶于 克水中，可制的60克5%的食盐溶液： 克10%的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克， 克10%的氯化钠溶液中含水45克。 3、现有20℃时10%的硝酸钾溶液50克：（要求列式计算） ⑴ 加入10克硝酸钾后，其质量分数为 ⑵ 加入50克水后，其质量分数为 ⑶ 加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 ⑷ 蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸ 加入20%的硝酸钾溶液50克后，其质量分数为 ⑹ 已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克 ，现加入20克硝酸钾，其饱和溶液的质量分数为 4、T ℃时，将某物质a 克溶于水恰好制成V 毫升饱和溶液（此时溶液密度为d 克/ 厘米3）则T ℃时该物质溶液 为 ，饱和溶液质量分数为 。 5、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是：（1） （2） （3） 6、在一定温度下，A 物质的溶解度为25克，则此温度下，该物质的饱和溶液的质量分数为 ：在一定温度下，B 物质的饱和溶液的溶质质量分数为40%，则此温度下，B 物质的溶解度为 克 7、从60克15%的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为 8、现将20℃100克15%的食盐溶液升温到60%时（溶液中溶质和溶剂的量不变）溶液中溶质的质量分数

中考化学总复习溶液溶解度和溶质的质量分数基础知识讲解含解析

溶液、溶解度和溶质的质量分数（基础） 考纲要求 1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。 2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。 3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 知识网络 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大 溶液 溶质的质量分数 = ×100% 配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解 定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象吸热,如NH4NO3 变化不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象 考点梳理 考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 （2）组成：溶质和溶剂。 （3）特征：溶液具有均一性和稳定性。 均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。 稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。 2.溶解现象 （1）影响溶解快慢的因素 ○1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。 ○2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。 ○3搅拌加速溶解。 （2）溶解时的吸热和放热现象 物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化： ○1溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；

初中化学中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数(基础) 知识讲解含答案

中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数（基础） 【考纲要求】 1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。 2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。 3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【知识网络】 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2 常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大 溶液 溶质的质量分数 = ×100% 配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解 定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象吸热,如NH4NO3 变化不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象 【考点梳理】 考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 （2）组成：溶质和溶剂。 （3）特征：溶液具有均一性和稳定性。 均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。 稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。 2.溶解现象 （1）影响溶解快慢的因素 ○1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。 ○2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。 ○3搅拌加速溶解。 （2）溶解时的吸热和放热现象 物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化： ○1溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量； ○2溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型 1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质 量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意： (1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ） 2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 （1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝0 0100 溶液质量 溶质质量 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水 若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则： m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％ 三、溶解度与质量分数的比较。 比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度 量，受外界温度、压 强等影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100g 不一定 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 g 关系式 溶解度=×100g 溶质的质量分数=×

溶解度和质量分数的计算

溶解度和质量分数的计算 【学习目标】 1.学会浓溶液稀释的计算。 2.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。 3.巩固对溶解度的涵义的理解。 4.理解溶解度计算的基本思路。 【知识要点】 一、配制溶质质量分数一定的溶液 1. 用固体配制溶液： ①步骤: 计算、称量、溶解。 ②所用仪器:托盘天平、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。 例：配制溶液的质量分数为10%的氯化钠溶液50g. 步骤： （1）计算：溶质的质量：g g 5%1050=?；溶剂的质量：g g g 45550=-； 水的体积： mL mL g g 45/145= （2）称量：用托盘天平称量5g 氯化钠倒入烧杯中，用50mL 量筒量取45mL 水倒入烧杯中. （3）溶解：用玻璃棒搅拌，加速固体物质的溶解速率，待氯化钠完全溶解得到的溶液即为10%的氯化钠溶液50g.实验操作步骤如下图所示. 2. 用浓溶液配制稀溶液： ①步骤: 计算、量取、溶解。 ②所用仪器: 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 二、有关溶液的计算依据 溶液浓缩方法：加入溶质，蒸发溶剂，加入高浓度的浓溶液. 溶液稀释方法：加入溶剂，加入低浓度的稀溶液。 1．加溶剂稀释和蒸发溶剂浓缩（没有晶体析出）的计算依据，变化前后溶液中溶质的质量相等，可用下列关系式表示：2211w m w m ?=?，已知三量通过方程可求另一量. 2．加溶质增浓的计算：加入溶质溶解后，溶质和溶液质量都增加.

增浓后的溶质质量分数= %100?++加入的溶液的质量 原溶液质量加入的溶质质量 原溶质质量. 3．两种浓度不同的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一定大于小浓度，小于大浓度的溶质的质量分数。 混合溶液中溶质的质量分数= %1002121?++的质量 溶液的质量溶液中溶质质量 溶液中溶质质量溶液 溶液中溶质质量=溶液质量×该溶液中溶质的质量分数. 三、溶解度与饱和溶液中溶质、溶液、溶剂的关系 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g ，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度——————100g 溶剂—————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 或 式中W 溶质、W 溶剂、W 饱和溶液分别表示某温度下饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S 表示该温度时该溶质的溶解度。 【典型例题】 例1． 在一定温度下，n 克某物质恰好溶于一定量的水中形成m 克饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 例2 .已知在20℃时KNO 3的溶解度为31.6g 。现有20℃时的KNO 3饱和溶液131.6g ，求其中含KNO 3和H 2O 各几克？

溶解度与质量分数

溶解度与质量分数

————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期: ?

溶解度与质量分数 知识梳理： 物质的溶解性， 即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性,又取决于它跟溶剂之间的关系。 溶解度： １、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，用字母s表示，其单位是“g/100ｇ水”。 2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。 ３、溶解度是指在一定的温度下,某物质在1０0克溶剂（通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数. 溶解度的变化： 固体： 大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾． 少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠) ． 极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如氢氧化钙。 气体： 当压强一定时,气体的溶解度随着温度的升高而减少 当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。 溶解度曲线 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1．点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况 3.面 对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 溶质质量分数： 根据稀释前后溶质的总量不变进行运算,无论是用水,或是用稀溶液来稀释浓溶液,都可计算。 典型例题: 1.固体溶解度的影响因素：（内因：溶质的性质，溶剂的性质。外因:受温度影响)。 (１)大多数物质溶解度：随着温度的____＿＿溶解度__＿_＿__。如_____＿、NH4C ｌ等。 (２)少数物质的溶解度: 随着温度的＿_＿＿__溶解度____＿＿_如______等 (3)极少数物质的溶解度：随着温度的_＿__＿_溶解度_____＿_如＿____＿等。 当温度一定时，压强越___＿，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越____。反之,溶解的也越_____。 ２.气体溶解度的影响因素:(气体的溶解度受___＿_＿＿_和__＿_＿__＿＿两个因素的影响） 当温度一定时,压强越＿___，溶解度越____,反之,压强越____，溶解度越__＿＿。 当压强一定时，温度越＿___,溶解度越___＿，反之,温度越＿___,溶解度越＿_＿＿。 练习：养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前的闷热天气里,都要给鱼塘增氧,否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是_＿__＿_＿__＿_＿___＿______． １.溶液的基本特征是（)

溶解度与质量分数计算

溶解度与质量分数计算 一、有关溶解度和质量分数的计算 1、要配制50℃的KCl饱和溶液，（50℃时KCl的溶解度 是42.6g） ⑴25gKCl应溶解在多少克水中？⑵在25g水中能溶解多少克KCl? 2、在t℃时，CuSO4的溶解度为Sg，在该温度下，把Sg无水硫酸铜粉末加入(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（） A (100+S)g B 100g C (100-98/25)g D 无法确定 3、在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g 水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中质量分数为_______________；在此温度下甲物质的溶解度为____________.

4、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（） A m=160n/250 B m=1600n/(2500+9n) C m=1600n/(2500+16n) D m=1600n/(2500+25n) 5、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag，化合物 乙的饱和溶液mg中含有溶质bg，则在此温度时，甲、乙两化合物 的溶解度之比是_____________。 6、某物质Wg，在t℃时溶于水成VmL饱和溶液，其物质的相 对分子质量为m。该溶液的密度为ρ，则该溶液的质量分数为 ______________, 此温度下，某物质的溶解度为 __________________。 7、设CuSO4在某温度下的溶解度为Sg，则CuSO4·5H2O在同温 度下的溶解度为_______________________.

溶解度和质量分数的计算习题

溶解度和质量分数的计算练习题 一.选择题 1．下列说法正确的是（ ） A ．0℃时100克水中溶解了10克A ，则A 在0℃时溶解度为10克 B ．0℃时，100克A 的饱和溶液中含有20克A ，则A 在20℃时的溶解度为20克 C ．30℃时，100克水中溶解了40克A 恰好饱和，则30℃时A 的溶解度为40克 D ．40℃时，A 的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A 时溶液即达到饱和。 2．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ） A ．b a 100a + B ．b a a +％ C ．100S S +％ D ．S 100100S +％ 3．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ） A ．增加溶质w 克 B ．增加溶质W ／8克 C ．蒸发W ／2克水 D ．蒸发一半溶剂 4．在t ℃时KNO 3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO 3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则t ℃时KNO 3的溶解度为（ ）A ．22克 B ．20克 C ．16克 D ．8克 5．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A ．26.5％ B ．33.3％ C ．36％ D ．50％ 6．20℃时，140克盐A 的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（ ） A ．14.3％ B ．20％ C ．25％ D ．28％ 7.将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M 的溶液 C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解 D. 加入10g 水 8.一份2%的NaCl 溶液蒸发掉40g 水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( ) A.1g B.2g C.5g D.8g 9.向40g5%的NaOH 溶液中，加入60g10%的NaOH 溶液，混合后溶液中NaOH 质量分数为 ____ . 10．一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ） A. 8 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 4 g 11．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（ ） A ．30克 B ．40克 C ．50克 D ．60克