关于麦克斯韦方程式的好的记忆方法

我的物理老师教的，据说是麦克斯韦自己想出来的

太阳（S）照在树梢（T）上，河流从山峰（P）流向河谷（V）

E(U) F G H 四个好朋友顺时针坐在一起打牌

S

|

H | E(U)

|

P--------------------------------------> V

|

G | F

|

T

E有两个帮手，S和V dE(U)= dS dV

再看，S的对面是T，由于箭头指向T（图中未画出），所以T为正

V的对面是P，箭头指向V，所以P为负

于是dU=TdS-pdV

同理，dF=-SdT-pdV dG=-SdT+VdP dH=TdS+Vdp

大家自己画几遍就可以熟悉一下了

是这样最容易 PV=ST所以（P/S)=-(T/V)下标分别是对面的分母但是记住V/T，T/V时为负值，所以记住非常简单

我也有一个方法是自己想的

呵呵

是利用二位坐标的符号规则，

tds

|

u | h

|

-pdv----------------------------------------------------------vdp

|

|

a | g

|

-sdt

自己看看吧这个图的用法和上面的差不多，可能简单一些

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧 高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些？化学方程式不能死记硬背，要根据 公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面是一些常用的 方程式记忆窍门。 1、高中化学方程式记忆窍门 1：实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。 2：反应规律法 化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟 悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 3：编组法 索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。 两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ ⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 ⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 4：索引法 索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。 5：口诀法 为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如： ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠 ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。 6：对比法 两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

第三章--热力学第二定律(总复习题含答案)说课材料

第三章--热力学第二定律(总复习题含答案)

第三章热力学第二定律 一、选择题 1、如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（） (A) 图⑴ (B)图⑵ (C)图⑶ (D) 图 ⑷ 2、工作在393K和293K的两个大热 源间的卡诺热机，其效率约为（） (A) 83％ (B) 25％ (C) 100％ (D) 20％ 3、不可逆循环过程中，体系的熵变值（）(A) 大于零 (B) 小于零 (C)等于零 (D)不能确 4、将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：（） (A) Δvap S m= 0 (B) Δvap G m= 0 (C) Δvap H m= 0 (D) Δvap U m= 0 5、1mol理想气体从300K，1×106Pa绝热向真空膨胀至1×105Pa，则该过程（） (A)ΔS>0、ΔG>ΔA (B)ΔS<0、ΔG<ΔA (C)ΔS＝0、ΔG＝ΔA (D)ΔA<0、ΔG＝ΔA 6、对理想气体自由膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是( )(A)ΔT>0、ΔU>0、ΔS>0 (B)ΔT<0、 ΔU<0、ΔS<0 (C)ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0 (D)ΔT=0、ΔU=0、ΔS>0 7、理想气体在等温可逆膨胀过程中( )(A)内能增加 (B)熵不变 (C)熵增加 (D)内能减少8、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？（）(A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀 9、热力学第三定律可以表示为：（） (A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 10、下列说法中错误的是( ) (A)孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行 (B)体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变 (C)不可逆过程的热温商之和小于熵变 (D)体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商 11、两个体积相同，温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，熵变为( )(A)ΔS＝0 (B)ΔS>0 (C)ΔS<0 (D)无法判断 12、下列过程中系统的熵减少的是( ) (A)在900O C时CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g) (B)在0O C、常压下水结成冰 (C)理想气体的恒温膨胀 (D)水在其正常沸点气化 13、水蒸汽在373K，101.3kPa下冷凝成水，则该过程( ) (A)ΔS＝0 (B)ΔA＝0 (C)ΔH＝0 (D)ΔG＝0 14、1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系( ) (A)ΔS＝0、ΔH＝0 (B)ΔS>0、ΔH＝0 (C)ΔS<0、ΔH>0 (D)ΔS>0、ΔH>0 15、300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的( ) (A)ΔS<0；ΔU＝0 (B)ΔS<0；ΔU<0 (C)ΔS>0；ΔU>0 (D)ΔS>0；ΔU＝0 16、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中( ) (A)ΔS(环)<0 (B)ΔS(系)> 0 (C)［ΔS(系)+ΔS(环)］<0 (D)［ΔS(系)+ΔS(环)］>0 17、100℃，1.013×105Pa下的1molH2O(l)与100℃的大热源相接触，使其向真空器皿中蒸发成100℃， 1.013×105Pa的H2O(g)，判断该过程的方向可用( ) (A)ΔG (B)ΔS(系) (C)ΔS(总) (D)ΔA

高中化学方程式的5种记忆方法

高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

5种化学方程式的记忆方法(最新)

面对种类繁多的高中化学方程式，老师们都提倡理解性记忆，那么到底应该“理解”些什么呢?以下方法，希望能帮到你。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： (1)一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O=Na2SO3; CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。 元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性： (1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。 (3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便! 元素主线有两条： (1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。 通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串! 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。 例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢? 为了更好的说明原因，其过程可分解为两步： 第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。

浅谈高中化学方程式的记忆方法

浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质

关于麦克斯韦方程组

麦克斯韦方程组▽-----乐天10518 关于热力学的方程，详见“麦克斯韦关系式”。麦克斯韦方程组（英语：Maxwell's equations）是英国物理学家麦克斯韦在19世纪建立的描述电磁场的基本方程组。它含有四个方程，不仅分别描述了电场和磁场的行为，也描述了它们之间的关系。 麦克斯韦方程组Maxwell's equations 麦克斯韦方程组是英国物理学家麦克斯韦在19世纪建立的描述电场与的四个基 本方程。 方程组的微分形式，通常称为麦克斯韦方程。在方程组中，电场和磁场已经成 为一个不可分割的整体。该方程组系统而完整地概括了电磁场的基本规律，并预言了 电磁波的存在。 麦克斯韦提出的涡旋电场和假说的核心思想是：变化的磁场可以激发涡旋电场， 变化的电场可以激发涡旋磁场；电场和磁场不是彼此孤立的，它们相互联系、相互激 发组成一个统一的电磁场。麦克斯韦进一步将电场和磁场的所有规律综合起来，建立 了完整的体系。这个电磁场理论体系的核心就是麦克斯韦方程组。 麦克斯韦方程组在中的地位，如同牛顿运动定律在力学中的地位一样。以麦克斯韦方 程组为核心的电磁理论，是经典物理学最引以自豪的成就之一。它所揭示出的的完美 统一，为物理学家树立了这样一种信念：物质的各种相互作用在更高层次上应该是统 一的。另外，这个理论被广泛地应用到技术领域。 [] 历史背景

1845年，关于电磁现象的三个最基本的实验定律：库仑定律（1785年），安培—毕奥—萨伐尔定律（1820年），法拉第定律（1831-1845年）已被总结出来，法拉第的“电力线”和“磁力线”概念已发展成“电磁场概念”。 概念的产生，也有麦克斯韦的一份功劳，这是当时物理学中一个伟大的创举，因为正是场概念的出现，使当时许多物理学家得以从牛顿“超距观念”的束缚中摆脱出来，普遍地接受了电磁作用和引力作用都是“近距作用”的思想。 1855年至1865年，麦克斯韦在全面地审视了、—毕奥—萨伐尔定律和法拉第定律的基础上，把数学分析方法带进了电磁学的研究领域，由此导致麦克斯韦电磁理论的诞生。 [] 积分形式 麦克斯韦方程组的积分形式： 麦克斯韦方程组的积分形式: 这是1873年前后，麦克斯韦提出的表述电磁场普遍规律的四个方程。 （1）描述了电场的性质。在一般情况下，电场可以是库仑电场也可以是变化磁场激发的感应电场，而感应电场是涡旋场，它的电位移线是闭合的，对封闭曲面的通量无贡献。 （2）描述了磁场的性质。磁场可以由传导电流激发，也可以由变化电场的位移电流所激发，它们的磁场都是涡旋场，磁感应线都是闭合线，对封闭曲面的通量无贡献。 （3）描述了变化的磁场激发电场的规律。 （4）描述了变化的电场激发磁场的规律。 变化场与稳恒场的关系： 当 时， 方程组就还原为静电场和稳恒磁场的方程：

麦克斯韦方程

麦克斯韦方程 麦克斯韦方程是19世纪英国物理学家詹姆斯·麦克斯韦为描述电场、磁场和电荷密度与电流密度之间的关系而创建的一组偏微分方程。它由四个方程组成：高斯定律描述电荷如何产生电场;高斯磁定律在磁单极中不存在;麦克斯韦-安培定律描述电流和时变电场如何产生磁场;法哈迪感应定律描述时变磁场如何产生电场。 从麦克斯韦的方程系统中可以推断出电磁波在真空中以光速传播，然后猜测光是电磁波。麦克斯韦方程和洛伦茨力方程是经典电磁学的基本方程。从这些基本方程的相关理论，发展几代电力技术和电子技术。麦克斯韦在1865年提出的原始方程形式由20个方程和20个变量组成。1873年，他试图用四重奏，但没有成功。现在使用的数学形式在1884年由奥利弗·赫维赛德和约西亚·吉布斯以矢量分析的形式重新表达。 历史背景： 在麦克斯韦诞生前半个多世纪，对电磁现象的认识已经取得重大进展。1785年，法国物理学家Char charles A. Coulomb根据扭曲尺度实验的结果，建立了库仑定律，说明了两个点电荷之间的相互作用。1820年，汉斯·克里斯蒂安·欧斯特德发现电流偏转磁针，将电与磁性联系起来。后来，A.M.安培研究了电流之间的相互作用力，提出了许多重要概念和安培环定律。Michael Faraday在很多方面做出了杰出的贡献，特别是1831年出版的电磁感应定律，它是电机和变压器等设备的重要理论基础。

1845年，《库仑定律》（1785年）、《生物萨瓦尔定律》（1820年）、法拉第电磁感应定律（1831-1845年）和法拉第的"电线"和"电磁线"概念被概括为"电磁场概念"。从1855年到1865年，麦克斯韦在全面研究库仑定律、生物萨法尔定律和法拉第定律的基础上，将数学分析引入电磁学领域，从而催生了麦克斯韦的电磁理论。 在麦克斯韦之前，电磁现象理论是以超距离作用的概念为基础的，认为带电、磁力或载波导体之间的相互作用可以直接直接和直接在中间介质之外进行，即电磁干扰的传播速度被认为是无限的。当时，是法拉第不同意。他认为，这些互动与中间媒体有关，是通过中间媒体的传播，即相互宣传的理论进行的。 麦克斯韦继承了法拉第的观点，运用流体力学模型，用严谨的数学形式总结了前人的工作，提出了位移电流的假说，普及了电流的含义，电磁场的基本定律被简化为四个微分方程，这就是著名的麦克斯韦方程。他分析了这些方程，预见到电磁波的存在，并得出结论，电磁波的传播速度是有限的（接近光速），光也是一定频率的电磁波。以上所有内容，他在一篇题为"关于电和磁"的论文中写道。 1887年，海因里希·赫兹通过实验方法产生并探测电磁波，证实了麦克斯韦的预测。1905年至1915年，阿尔伯特·爱因斯坦的相对论进一步证明了时间、空间、质量、能量和运动之间的关系，表明电磁场是物质的一种形式，传递理论得到了认可。

快速记忆化学方程式的方法

快速记忆化学方程式的方法 方法1、“混个脸熟法”：常见面，反复练俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。 怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。 下面举例的这种方法需要老师的参与，你可以跟化学老师推荐这种做法，只要方法有效，相信老师很愿意参与的，师生互动，还能让记忆更长久。具体做法是： (1)完形填空法：老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。 而同学们要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。 这种形式的练习可以集中时间集中来做。 (2)卡片练习法：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些同学们易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。 卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不

太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，同学们与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦! 方法2、规律法 化学反应不是无规律可循，化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。非氧化还原反应，特别是复分解反应的规律在选修四种重点总结过。氧化还原反应规律需要借助一些资料进行归纳。如FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 方法3、重点法 由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的，这种方程式要特殊记忆。例如，二氧化硅作为酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，其反应的方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O。此外，CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜： 2Cu2++2CO32¯+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑。像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆。 方法4、编组法 编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形

第7章麦克斯韦方程组

第7章 麦克斯韦方程组 ● 静止电荷和运动电荷都可以激发电场-库伦定律。 ● 运动电荷还可以激发磁场-比萨定律。 ● 变化的磁场可以激发电场-法拉第定律。 ● 变化电场可以激发磁场-麦克斯韦假设。 7-1 安培环路定律与位移电流 1. 对于恒定电流激发的恒定磁场，安培环路定律得到满足: I S d J l d H S l =?=????1 11 I S d J l d H S l =?=????2 22 曲面S 曲面S

2. 对于时变电流激发的时变磁场，安培环路定律出现矛盾 I S d J l d H S l =?=????1 11 02 22=?=????S l S d J l d H 3. 引入位移电流概念，对于时变电流激发的时变磁场，消除安培环 路定律出现的矛盾。 电流连续性定律： ???????-=?V S dV t S d J ρ ???????? -=?+?-2 2 122211S S S dS t S d J S d J σ

???=1 11S S d J I 02 22=???S S d J ?????=3 2 22S S dS D dS σ ?????????=???=?=3 312211S S S dS t D dS D t S d J I ● 位移电流密度和位移电流定义： t D J D ??= ???????=?=3 222S S D D dS t D S d J I ● 用位移电流表述电流连续性定律： I S d J dS t D S d J I S S S D D =?=???=?=??????1321122 D S D S S I S d J dS t D S d J I =?=???=?=??????2 312211 ● 无矛盾的安培环路定律 I S d J l d H S l =?=????1 11 I I S d J l d H D S D l ==?=????2 2 4. 无论在恒定情况还是时变情况下安培环路定律都成立 ● 安培环路定律 ()()∑???+=?+=?D S D l I I S d J J l d H 或

浅谈高中化学方程式记忆方法

浅谈高中化学方程式记忆方法 本文通过介绍高中化学方程式学习中几种常用办法，归类法、元素记忆法、实验法、数字顺溜法、线索法。使学生在学习的过程中掌握一定的规律和技巧，从而对方程式的学习和记忆不感到困难甚至厌倦，能轻松学好化学方程式，对于整个高中化学的学习都有极大的帮助。 标签：高中；化学方程式；理解记忆 在高中阶段，方程式的理解和记忆对学习化学是极其重要的部分，掌握的方程式，就能融汇贯通，快速掌握化学反应和众多实验的原理，从而突破难点和考点。但是高中化学方程式种类很多，有的很复杂。学生基本上是采用一个一个的书写记忆法，这样的方法虽然短时间内记得，但是就像整节课背英语单词一样，今天能够记下，明天早上起来又忘记了。使得学生对方程式产生了恐惧，久而久之也就对化学的学习不感兴趣了。以下总结的几种方程式掌握记忆方法，希望能对困惑中的学生有所帮助。 一、归类法 我们在刚开始学习化学的时候，就有把物质分类的做法，通常把物质分为混合物，纯净物，单质，化合物，以及酸，碱，盐等。所以，在学习化学方程式的时候，也不妨使用这样办法，在高中阶段，难记忆的方程式大部分为酸，碱，盐类物质的反应。但是他们各自有各自的通性，只要把通行弄清楚了，就可以很快掌握大部分的方程式了。 归来记忆法可以使方程式的理解和记忆起来触类旁通，只要记住一种模式，就可以一当十，省时高效的把一整类的方程式通透掌握。 二、元素记忆法 此方法更适合于初学者的掌握和学习，在学习或者复习到某一种元素或物质时。把这种物质可能会发生的反应一连串的罗列出来。并用图形表示，这样一来，既简单又明了，非常直观的把一种物质的基本涉及到的反应都表示出来了。以元素为主线，一种元素一种元素的过，不容易漏掉知识点和方程式，更加直观，让学生方便记忆。以下为两个实例 通过图像，可以非常清晰的看到有关铁的大部分有关方程式，把高中阶段涉及到的铁的反应都可以通过图像得以记忆掌握。在学习的时候，学生可以自己尝试的划这样的思维导图，首先从书本中把每一步的方程式都尽量的找出来，写在草稿纸上，然后再根据方程式画出。有了这样的一个导图，在复习起来就直观明了。反应物和生成物都有了，再想出还需要添加的物质就可以把方程式写出来。既记得牢固，又不容易出错。

热力学统计物理

《热力学统计物理》复习资料 热力学部分 第一章 热力学的基本定律 基本概念：平衡态，热力学参量，热平衡定律，温度，三个实验系数（、、），转换关系，物态方程，功及其计算，热力学第一定律（数学表述式），热容量（C 、C V 、C P 的概念及定义），理想气体的内能，焦耳定律，绝热过程特征，热力学第二定律（文学表述、数学表述），克劳修斯不等式，热力学基本微分方程表述式，理想气体的熵，熵增加原理及应用。 综合计算：利用实验系数的任意二个求物态方程，熵增（S ）计算。 第二章 均匀物质的热力学性质 基本概念：焓H ，自由能F ，吉布斯函数（自由焓）G 的定义，全微分式，热力学函数的偏导数关系、麦克斯韦关系及应用，能态公式，焓态公式，节流过程的物理性质，焦汤系数定义及热容量（C P ）的关系，绝热膨胀过程及性质、特性函数F 、G ，辐射场的物态方程，内能、熵，吉布函数的性质、辐射通量密度的概念。 综合运用：重要热力学关系式的证明，由特性函数F 、G 求其它热力学函数（如S 、U 、物态方程）。 第三章、第四章 单元及多元系的相变理论 该两章主要是掌握物理基本概念： 热动平衡判据（S 、F 、G 判据），单元复相系平衡条件，复相多元系的平衡条件，多元系的热力学函数及热力学方程，相变的分类、一级与二级相变的特点及相平衡曲线斜率的推导、吉布斯相律，单相化学反应的化学平衡条件，热力学第三定律的标准表述，绝对熵的概念。 统计物理部分 第六章 近独立粒子的最概然分布 基本概念：能级的简并度，μ空间，运动状态代表点，三维自由粒子的μ空间，德布罗意关系（=，=），相格，量子态数、等概率原理，对应于某种分布的玻尔兹曼系统，玻色系统，费米系统的微观态数（热力学概率）的计算公式，最概然分布，玻尔兹曼分布律（ ），配分函数（ ），用配分函数表示的玻 尔兹曼分布（），f s ，P λ， P s 的概念，经典配分函数（），麦克斯韦速度分布律。 综合运用： 能计算在体积V 内，在动量范围p —p+dp 内，或能量范围+d ε内，粒子的量子态数；了解运用最可几方法推导三种分布。 第七章 玻尔兹曼统计 基本概念：熟悉粒子的配分函数与内能，广义力，物态方程，熵S 的统计公式，拉格朗日乘子、的意义，波尔兹曼关系（），最可几速率V m ，平均速率，方 均根速率V s ，能量均分定理，气体和固体的热容量理论，顺磁性固体的配分函数与热力学性质， 综合运用： 能运用玻尔兹曼经典分布计算理想气体的配分函数及内能、物态方程和熵；能运用玻尔 兹曼分布计算谐振子系统（已知能量（））的配分函数内能和热容量。 第八章 玻色统计和费米统计 基本概念：光子气体的玻色分布，分布在能量为s 的量子态S 的平均光子数 αβT K ?εωηηλ βε-λλω= e a 1 Z N s e e Z s 1βε-∑βε-λλ∑ =ω=λλ βε-λλω=e a 1 Z N ??-= τ βεd e Z r o h ...11ε→εαβ Ω=ln k S v =ε21 n +ωηε

高中化学方程式快速记忆的方法

高中化学方程式快速记忆的方法 下面是由给大家带来关于高中化学方程式快速记忆的方法，希望对大家有帮助!高中化学方程式的5种记忆方法一、分类记忆法：抓一类，记一片1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。 比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：(1)一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3;CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O=Na2SO3;CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。 元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。 例如卤素的单质(X2)具有以下通性：(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。

(3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。 我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。 每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。 每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。 每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。 每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。 通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反

麦克斯韦方程

麦克斯韦方程 麦克斯韦方程组（英语：Maxwell's equations），是英国物理学家詹姆斯·麦克斯韦在19世纪建立的一组描述电场、磁场与电荷密度、电流密度之间关系的偏微分方程。它由四个方程组成：描述电荷如何产生电场的高斯定律、论述磁单极子不存在的高斯磁定律、描述电流和时变电场怎样产生磁场的麦克斯韦-安培定律、描述时变磁场如何产生电场的法拉第感应定律。 根据麦克斯韦方程，可以推断电磁波在真空中以光速传播，然后推测光是电磁波。麦克斯韦方程和洛伦兹力方程是经典电磁学的基本方程。从这些基本方程式的相关理论出发，已经发展了现代电力技术和电子技术。 麦克斯韦在1865年提出的最初形式的方程组由20个等式和20个变量组成。他在1873年尝试用四元数来表达，但未成功。现在所使用的数学形式是奥利弗·赫维赛德和约西亚·吉布斯于1884年以矢量分析的形式重新表达的。 麦克斯韦（Maxwell）出生前半个多世纪，人类在理解电磁现象方面取得了长足进步。1785年，法国物理学家C.A. 库仑（Charles A. Coulomb）建立了库仑定律，该定律根据扭转平衡实验的结果描述了两点电荷之间的相互作用力。1820年，H.C。奥斯特（Hans Christian Oersted）发现电流可以使磁针偏转，从而使电与磁力联系起来。后来，安培（Andre Marie Ampere）研究了电流之间的

相互作用力，并提出了许多重要概念和安培环定律。法拉第（Michael Faraday）先生在许多方面做出了杰出的贡献，尤其是1831年发布的电磁感应定律，这是电动机，变压器和其他设备的重要理论基础。

巧记化学方程式的方法

记忆化学方程式的方法 化学方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。九年级化学课本里涉及的化学方程式有90多个，要记住并熟练地使用它们，靠死记硬背是不行的，最科学的方法是巧记。 一．掌握书写化学方程式的要领 左写反应物，右边写生成， 写对化学式，系数来配平， 中间连等号，条件要注清， 生成沉淀气，箭头来标明。 二．按照基本反应类型记忆 1．化合反应 22 22 234 225 32452C O CO S O SO Fe O Fe O P O P O +=+=+=+=点燃点燃点燃点燃 2．分解反应 2424222222222MnO KMnO K MnO MnO O H O H O O ++↑ =+↑ 3．置换反应 2224423222623Fe HCl FeCl H Zn H SO ZnSO H Al HCl AlCl H +=+↑ +=+↑ +=+↑ 4．复分解反应 22322242422HCl NaOH NaCl H O Na CO HCl NaCl H O CO Na SO BaCl NaCl BaSO +=++=++↑+=+↓

三．联系实验现象记忆 化学实验现象是化学反应的外部表现，化学方程式是化学反应的表达形式，因此，可以根据实验现象来记忆化学方程式。例如：在碳粉跟氧化铜反应的实验中，粉末逐渐由黑色变为亮红色，同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。在观察化学实验时，如果把粉末颜色的改变跟反应物碳粉和CuO 以及生成物铜联系起来，把澄清的石灰水变浑浊的现象跟碳转化成二氧化碳联系起来，并注意实验中使用加网罩的酒精灯加热，记住化学方程式“222CuO C Cu CO ++↑高温”

热力学统计物理试题

热力学统计物理试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

一.填空题 1. 设一多元复相系有个 相，每相有个k组元，组元之间不起化学反应。此系统平衡时必同时满足条件：、、。 2. 热力学第三定律的两种表述分别叫做：和。 3.假定一系统仅由两个全同玻色粒子组成，粒子可能的量子态有4种。则系统可能的微观态数为：。 5.均匀系的平衡条件是；平衡稳定性条件是。 7.玻色分布表为；费米分布表为；玻耳兹曼分布表为。当满足条件 时，玻色分布和费米分布均过渡到玻耳兹曼分布。 S、、、所满足的麦克斯韦关系 8. 热力学系统的四个状态量V P T 为 , , , 。 9. 玻耳兹曼系统粒子配分函数用 Z表示，内能统计表达式为，广义力统计表达 1 式为，熵的统计表达式为，自由能的统计表达式为。 11.单元开系的内能、自由能、焓和吉布斯函数所满足的全微分 是：，，，。 12. 均匀开系的克劳修斯方程组包含如下四个微分方程：，，，。 13. 等温等压条件下系统中发生的自发过程，总是朝着方向进行，当时，系统达到平衡态；处在等温等压条件下的系统中发生的自发过程，总是朝着. 方向进行，当时，系统达到平衡态。 14.对于含N个分子的双原子分子理想气体，在一般温度下，原子内部电子的运动对热容量；温度大大于振动特征温度时，热容量为；温度小小于转动特征温度时，热容量为。温度大大于转动特征温度而小小于振动特征温度时，热容量为。 15.玻耳兹曼系统的特点是：系统由粒子组成；粒子运动状态用来描写；确定即可确定系统的微观态；粒子所处的状态的约束。 16 准静态过程是指的过程；无摩擦准静态过程的特点是。 二. 简述题

麦克斯韦方程的理解

.麦克斯韦方程组 麦克斯韦方程组是英国物理学家麦克斯韦在19世纪建立的描述电磁场的基本方程组。它含有四个方程，不仅分别描述了电场和磁场的行为，也描述了它们之间的关系。麦克斯韦的四个方程分别表达了:电荷是如何产生电场的（高斯定理）；验证了磁单极子的不存在（高斯磁场定律）；电流和变化的电场是怎样产生磁场的（安培定律），以及变化的磁场是如何产生电场（法拉第电磁感应定律）。 1865年，麦克斯韦建立了最初形式的方程组，由20个等式和20个变量组成。他在1873年尝试用四元数来表达，但未成功。当代使用的数学表达式是由奥利弗·亥维赛和威拉德·吉布斯于1884年使用矢量分析的形式重新表达的 二.国际单位制下的麦克斯韦方程组 在国际单位制下，真空中的麦克斯韦方程组（微分形式）可以表示成： 介质中的麦克斯韦方程组可以表示成： 另外，还有两个辅助方程经常用到： 其中， ?是电通量密度（单位:库伦/平方米，C/m2）； ?是磁通量密度（单位:特斯拉，T），也称磁感强度； ?是电场强度（单位:伏特/米，V/m）； ?是磁场强度（单位:安/米，A/m）； ?ρ是自由电荷体密度（单位:库伦/立方米，C/m3）； ?是自由电流面密度（单位:安/平方米，A/m2）；

?是真空介电常数； ?μ0是真空磁导率； ?是介质的极化强度； ?是介质的介电常数； ?是介质的相对介电常数； ?是介质的磁化强度； ?μ是介质的磁导率； ?μr是介质的相对磁导率。 三.麦克斯韦方程组的含义 第一个方程表示电场是有源的。（单位电荷就是它的源） 第二个方程表示变化的磁场可以产生电场。（这个电场是有旋的） 第三个方程表示磁场是无源的。（磁单极子不存在，或者说到现在都没发现） 第四个方程表示变化的电场可以产生磁场。（这个磁场是有旋的） 2009-12-115:25上传 提起电磁波，我们脑海里立刻会浮现出众多科学家的身影，库仑，安培，法拉第，赫姆赫兹，但是，缔造这个帝国大厦的三个代表性人物绝对是麦克斯韦（Maxwell），赫兹(Hertz)和马可尼。其中，麦克斯韦奠定了电磁场的理论基础，人们把他称为电磁波之父。麦克斯韦大约于1855年开始研究电磁学，抱着给法拉第的理论“提供数学方法基础”的愿望，对前人和他自己的工作进行了综合概括，将电磁场理论用简洁、对称、完美数学形式表示出来，经后人整理和改写，成为经典电动力学主要基础的麦克斯韦方程组（Maxwell's equations）。

高效记忆初中化学方程式的方法

高效记忆初中化学方程式的方法 一、分散难点，夯实基础 一个化学方程式看似简单，实际上它其中集合了多向元素，如果把化学方程式比作一个中心，那么它的分支就包括文字表达式、符号表达式、化合价、化学式等等方面，因此，要想写好化学方程式必须从每一个元素上着手突破。 1.文字表达式：当学到第一个化学反应时还不知如何对其进行描述，这时把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。 3.化学方程式：在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法。 1.理解记忆，逐步书写：就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式，然后进行观察配平。 2.对比记忆：有一些化学方程式之间具有对比性，把相似的放在一起对比记忆会达到事半功倍的效果。 3.关联记忆：把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系。 4.规律记忆：抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一反三，这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。 三、温故知新，熟能生巧 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、

Al+OH-、 Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、 O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、 N2：*NH3+Cl2 Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水; NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、 MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz+O2; NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C C2H2：CaC2+H2O 12、生成水： (1)化合反应：H2+O2 (2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O (3)复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 (4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4