中科院环境化学试题(回忆版)

2000年环境化学

一、基本概念与常识

1、常压下25°C的水中能有多少溶解氧？如果用{CH2O}来表示有机物的话，降解多少有机物就可以消耗完这些溶解氧？

2、水的硬度（2分）

3、水的总碱度（2分）

4、水中二氧化碳的主要来源是什么？（2分）

5、土壤的组成（2分）

6、大多数土壤中氮的形态、其最终形态为何。（2分）地球温暖化有什么危害？如何控制？（2分）

7、大气分为几层？臭氧层位于那一层？主要臭氧层破坏物质；最近一次有关臭氧层保护的国际大会于何时在哪国召开？

二、计算题

1、在碱性条件下向7.9×10－5mol/L的铜离子溶液中加入EDTA并使之过量200mg/L,请计算溶液中铜离子的平衡浓度。EDTA 络合物的稳定常数为6.3×1018，EDTA的分子量为372.1。（15分）

2、CaF2溶解度积为3.5×10－11，请计算要想使氟离子浓度达到8mg/L以下，至少需要多大的钙离子浓度。（氟离子的分子量

为19、钙离子的分子量为40）（10分）

三．论述题

1．何谓硝酸化作用、其在自然界中的意义何在？写出其反映方程式；何谓反硝化作用，硝酸化、反硝化在水处理上有何重要应用？（15分）

2．主要点源水污染有那些，主要面源水污染有那些，面源和点源的主要控制或治理方法。（15分）

3．什么是富营养化、它有什么危害。（10分）

4．什么是二恶英、其危害及来源。（10分

2001 环境化学

一、试述环境化学的学科特点，对象和主要研究内容（20分）

二、试解释以下名词（20分）

1、天然水的酸度和碱度

2、电子活度

3、双电层理论

4、光量子产率

5、共代谢

6、专属吸附

7、多氯联苯（PCB）

8、毒性（Toxicity）

9、无观察效应浓度（NOEC）

10、生态效应

三、问答题（20分）

1、氮的自然循环过程在废水中的有机、无机氮化物的去除过程得到了有效地应用。请写出废水处理中脱氮反应过程及相关反应方程式，并指出其中的那一步最为关键及其原因。

2、某种金属酸性废水，当调节其PH值至中性时，出现了淡绿色沉淀，并且沉淀颜色逐渐转为黄色，而且PH值越偏向碱性，颜色转化过程越快。请指出这种废水主要含有哪种金属离子污染物，如何用沉淀法去除该金属离子，并将反应过程用方程式表示出来。

四、计算题（20分）

1、计算0.1g/L尿素（CO(NH2)2）溶液的BOD值（有关元素的原子量为：C=12.0，O=16.0，N=14.0，H=1.0）（5分）

2、污染物一氧化氮是燃烧过程中的产物，在20000C时，反应：N2（g）+ O2(g)=2NO(g)的平衡常数（Kc）为0.10。如果燃烧室容积为2L，在下述（a）和（b）情况之一，请预测那种体系会产生NO污染；

（a）燃烧室中有1.62mol N2,1.62mol O2,0.6molNO;

（b）燃烧室中有4.0mol N2,1.0mol O2,0.8molNO;

3、称取2.944g含硫煤经过适当处理后，再用氯化钡沉淀法除硫，生成硫酸钡沉淀经过干燥后称重为0.15g，估算该煤炭中硫的百分含量（有关元素的原子量为：S=32.0，O=16.0 ，Ba=137.4 ，H=1.0）.

4、（a）请推导出封闭和开封体系碳酸平衡中[H2CO3] [HCO3-] 和[CO32-]的表达式和相应的总碱度表达式，并讨论二体系之间的区别。

（b）由于藻类的光合作用，伴随着NO3-的同化，碱度＝8.5×10－4mol/L的地表水在3小时内PH由9.0变化到9.5，CO2固定的净化率在下列条件下分别是多少？

(1) 假设体系为封闭体系，无CaCO3沉淀发生；

(2) 假设体系为封闭体系，有CaCO3沉淀发生。（其中25 o C时pK1＝6.3、pK2＝10.2）

有关方程式为：

光合作用

1. CO2＋nH2O —————(CH2O)n＋nO2

呼吸作用

光合作用

2. 106CO2＋16NO3- ＋HPO42－＋122H2O＋18H＋――――{C106H263N16P}＋138O2

呼吸作用

3. Ca2++ CO32-＝CaCO3（s）pKso＝－8.42

4. Ca2++ HCO31-＝CaCO3（s）＋H＋

五、论述题（20分）

（1）试述导致湖泊富营养化的原因和主要控制方法

（2）试述一种污染物在水、颗粒物界面行为的模型、原理及其应用

2002年环境化学

一、名词解释（每个2分共20分）

1、天然水的酸度和碱度

2、天然水中常见的8大离子

3、腐殖质

4、胶体的双电层模型

5、絮凝

6、沉积物来源和组成

7、生物浓缩因子

8、酸雨的化学组成

9、土壤有机质

10、化学态

二、简答题（每个10分共20分）

1. 多种化学物质作用于生物机体所产生的联合毒作用分为几种类型？对各个类型进行解释？提出1－2种联合毒作用试验的设计

2、简述天然水中生物体是如何吸收、富集和同化有机污染物的，有什么样的模型方法研究，最新进展是什么？

三、计算题：（每题10分共20分）

1、在16O C的蒸馏水中，当与空气中的CO2相平衡时，其中溶解的CO2为1.36×10－5摩尔/升，请计算PH值。

2、两种浓度近似为10－2M的酸，分别用强碱滴定，在终点时有下列PH值：HA：PH＝9.5; HB：PH＝8.5

（a）哪一种酸（HA或HB）是较强的酸

（b）哪一种共轭碱（A－或B－）是较强的碱

（c）计算HA和HB的pK值

四、实验设计：（20分）

从某一铜污染地区采集水样，请设计一组试验研究水中铜的形态与生物有效性的关系（请从样品采集，样品处理，化学分析，生物毒性测试和模型计算等多方面阐述）

五、问答题（20分）

请简述界面化学的基本理论，所采用的模型方法，以及在解决环境问题中的应用

2003年环境化学

一、基本概念与名词解释（20分）

1、环境污染修复技术

2、全球气候变化

3、臭氧层破坏

4、生物积累

5、光化学烟雾

6、环境生物效应

7、水质模型

8、持久性有机污染物（POPs）

9、内分泌干扰物

10、表面络合物

二、简答题（50分）

1、固体CaCO3与其饱和溶液处于平衡状态，那么加入少量下列物质将导致溶液中Ca2＋发生哪些变化（增加、减少或无影响）？（a）NaOH;

（b）CaO;

（c）NH4NO3;

（d）（NaPO3）n;

（e）AlCl3;

（f）NaCO3;

（g）H2O;

（h）增加大气压;

2、取一天然水样，加入下列物质将导致水样碱度的那些变化（增加、减少或无影响）？

(a) NaOH;

（b）CO2;

（c）NaCO3;

（d）AlCl3;

（e）HCl; （f）NaSO4;

3、阐述天然水环境合水处理过程中可能遇到的颗粒聚集方式。

4、阐述大气颗粒物与水体颗粒物的异同

5、简要说明毒性物质的致毒机理

6、表面活性剂的分类及其对环境的污染效应

7、环境科学领域主要有那些期刊杂志

8、从pE的概念出发叙述下图所具有的含义（戴树桂《环境化学》课本146页图）

9、简述分光光度法进行浓度测量实验过程中的可能误差及其误差分析方法

三、计算题（30分）

1、水样中含有1.0×10－4mol/L CO2,碱度为2.5×10－4 mol/L，pH值为6.7。那么如果将其pH值增加到8.3，需要:

（A）NaOH多少（1.0×10－4）

（B）Ca（OH）2多少？（0.5×10－4）

2、298K、1大气压下，下列反应的反应热为5.356千焦: Ag（s）＋1/2Hg2Cl2(s)= AgCl(s)+Hg(l)

同时已知298K时Hg2Cl2（s）和AgCl(s)的标准生成自由能分别为－210.66和－109.72千焦/摩尔，

（1）试为上列反应设计一可逆电极（写出电池符号），写出电极反应，标出电池的氧化极和还原极，正极和负极。

（2）求电池的电动势及其温度系数和电池热效应。

（3）已知298K时Cl－1|AgCl, Ag电极的标准电极电势为0.2224伏，求298K时Cl－1|Hg2Cl2, Hg的标准电极电势。

（4）已知298K时Hg22－|Hg电极的标准电极电势为0.193伏，求298K时的溶度积

3、PH＝10时，以0.01000mol/L的EDTA溶液滴定20.00毫升0.01000mol/L的Ca2＋离子溶液。计算滴定过程中的各阶段pCa值。PH=10时，aH＝100.45

四、论述题（30分）

1）具有挥发性的污染物在全球范围内迁移的原因与可能的途径。

2）阐述环境化学的研究内容、特点和新动向。

3）论述城市污水处理所采用的主要技术及其优缺点。

五、设计（20分）

从某一微污染、富营养化水源水取样，请从样品采集、处理和物理化学分析等设计一组实验研究原水水质化学特征（着重水质安全问题）

环境化学

一、名词解释（10题X 2分）

1、京都议定书

2、生物圈

3、三致效应

4、环境激素

5、纳米材料

6、温室效应

二、简答题(8个X 5分)

1、环境内分干扰物的定义

2、城市自来水厂为何不广泛采用臭氧杀菌？

3、多环芳烃的来源

4、重金属污染土壤后的修复技术

三、计算题（5个X 8分）

关于氨氮的计算（最后问是否超过地面水一级指标）

沉淀

萃取(环境监测上有关分配的计算)

离子强度的计算

吸附等温式的计算

四、试验设计30分

关于如何提高传质速率（化工原理吸收一章）

土壤中重金属污染对植物的可给行

针对新的化学品进行环境安全性评价（参考毒理学环境风险评价）

五、综合题20分

你的周围有一堆危险废弃物，作为一名环境工作者你会想到什么？请叙述环境化学与生命科学交叉的优势？？？建议：不用仅仅看中心制定的课本，尽量看多一点环境前沿性的书籍

环境化学

一、名词解释（8*3）

1、生物浓缩作用

2、臭氧层破坏

3、光化学烟雾

4、生物联合效应

5、毒物剂量—效应关系

6、富营养化

7、斯德哥尔摩公约

二．简述题（5*7）

1.大气颗粒物的源和汇

2.重金属不同型态的生物有效性

3.有机污染物在水环境中迁移转化的过程

4.化合物透过生物膜的机理

三．计算题（4*10）

1、关于缓冲溶液的缓冲能力计算

2、关于溶液中PE与pH的计算

3、关于氧化还原的计算（与PE，PH有关）

4、关于溶度积的计算

四．实验设计题（3*10）

1、设计实验分析新型有机材料的生物安全性评价

2、污染源排放的有机氯浓药进入某水体对水体的污染以及生物毒性评价

3、分析沉积物中的多环芳烃

五．综合分析题

1、我国目前的垃圾处理方法有何利弊，请你就现阶段的垃圾处理方法提出一些可行的建议。

2、国内外关于持久性有机污染物的研究进展，并分析我国研究持久性有机污染物存在的问题。

环境化学(戴树桂)课后习题参考答案

中科院研究生院硕士研究生入学考试 《环境化学》考试大纲 1．《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。 考试内容： 环境化学发展及基本内容 1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题 水环境化学 2．天然水的基本特征组成； 3．水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。 4．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。 5．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。 大气环境化学 6．大气中污染物的特征； 7．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学； 液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)； 8．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体； 温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。 土壤环境化学 9．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)； 10．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)； 11．土壤中农药的迁移(典型的迁移过程)。土壤中农药迁移的基本特性，扩散质体，流动吸附与分配作用，典型农药在土壤中的迁移转化，以及有机氯农药有机磷农药。 化学物质的生物效应与生态效应 12．污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。13．污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积，生物富集、生物放大和生物积累。 14．有机污染物的生物降解。耗氧（有机污染物）、有毒有机污染物的生物降解。 15．无机物质的生物转化。氮硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。 16．污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 17．重金属元素(汞、砷)形态； 18．微生物对水环境中化学物质的作用； 19．有机污染物(有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂)。 考试要求考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向，掌握大气污染物的迁移、转化，天然水

环境化学试题及答案大全

《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。

18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。

环境化学 试题二 (含答案)

1 气温垂直递减率 2 光化学反应 3 吸附等温线 4 盐基饱和度 5 生物放大 6 天然水的碱度 7 Kow 8 标化分配系数 二回答下列问题：（每题6分，共36分） 1 过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ 2 简述大气污染物汇的机制。 3 简述环境污染物的三致作用。 4 简述土壤的缓冲性能及其原理。 5 水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 6 简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 三计算题：（每题10分，共10分） 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0= 5.82，[Cu2+]=10-5mol/L, [Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+ 、Fe2+（pE0= 13.05，[Fe3+]=10-3 mol/L，Fe2+= 0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全， 试计算哪个体系是决定电位？ 四分析论述题：（每题10分，共30分） 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ 2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。

中科院水生所环境化学真题

环境化学真题 2005考试科目：环境化学 一、名词解释(每题 4 分，共 20 分) 1．生产率 2．自由基 3．生物浓缩因子 4．硝化作用 5．可疑致癌物 二、填空题（每空 1.5 分，共30 分） 1．一个厌氧性湖泊，其湖下层的元素都将以( )形态存在，碳、氮、硫分别以( )、( )、( )的形式存在。 2．一般可把污染物的光解过程分为( )、( )及( )三类。 3．温室气体中，( )是唯一由天然源排放造成环境浓度较高的气体，( )在大气层中不是自然存在的，而完全是由人为产生的。 4．在水环境中，多氯联苯、酞酸脂主要富集在( )、( )中。 5．天然水体颗粒态重金属可分为( )、( )、( )、( )及( )五种形态。 6．酸性矿水是由黄铁矿氧化产生的( )所引起的。 7．光化学烟雾形成的必须条件是( )、( )、( )。 三、简答题(每题 8分，共 40 分) 1．腐殖质在水环境中有什么作用？ 2．我国富营养化湖泊主要有哪些特点？ 3．生物体吸收环境中物质主要有哪三种途径？ 4. 为什么说沉积物是探索天然水体重金属污染的工具？ 5．请说明大气颗粒物中有机化合物的来源和类型？ 四、论述题(10 分) 请叙述有机污染物在水环境中的迁移转化过程。

2006年博士研究生入学考试试题环境化学 一、名词解释(每题 3分，共 15 分) 1．环境背景值 2．湿沉降 3．温室效应 4．化学形态 5．生物最适营养浓度定律 二、填空题（每空 1.5分，共30 分） 1.水质指标中，表征耗氧污染物的指标是；表征病原微生物的指 标是和；表征富营养化程度的指标是、 的含量以及叶绿素a的含量。 2.当有机污染物进入水体后，可以通过微生物的作用而逐步转化为无机物。 有氧分解产物为CO2、NO3-、SO42-等，通常不会造成水质恶化； 缺氧分解产物为、、等，将会使水质进一步恶化。 3.氮在水体中的存在形态可以分为、和三种 4.总碱度是用强酸标准溶液滴定，为指示剂，滴定终点的pH为4.3 ， 2-转化成。 此时CO 3 5.水环境中胶体颗粒的吸附作用有三种类型，、、 6.根据生物学效应的差异，多种化学物质的联合作用通常可分 为、、、四种类型。 三、简答题(每题 8分，共 40 分) 1.水中无机污染物主要有哪些迁移转化途径？ 2.天然水中对水质影响最大的有机物是腐殖质。简述其结构特点及作 用。 3.简述酸雨的主要化学组成，以及影响酸雨形成的因素。 4.简述土壤中磷的存在形态。 5.光化学烟雾及还原烟雾有何区别。 四、论述题(15分) 什么叫持久性有机污染物？简述持久性有机污染物的特性及其意义，列 举5种以上《斯德哥尔摩公约》中规定的持久性有机污染物。

试题3环境化学试题(精)

试题3 环境化学试题 一名词解释：（每词3 分,共24分） 1 气温垂直递减率 2 光化学反应 3 吸附等温线 4 盐基饱和度 5 生物放大 6 天然水的碱度 7 Kow 8 标化分配系数 二回答下列问题：（每题6分，共36分） 1 过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ 2 简述大气污染物汇的机制。 3 简述环境污染物的三致作用。 4 简述土壤的缓冲性能及其原理。 5 水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 6 简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 三计算题：（每题10分，共10分） 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0= 5.82，[Cu2+]=10-5mol/L, [Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+ 、Fe2+（pE0= 13.05，[Fe3+]=10-3 mol/L，Fe2+= 0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全， 试计算哪个体系是决定电位？ 四分析论述题：（每题10分，共30分） 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ 2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 环境化学试题3 答案 一名词解释：（每词3 分,共24分）

环境化学专业课考研测试题及答案

环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6

腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。

中科院环境化学试题1

2000年环境化学 一、基本概念与常识 1、常压下25°C的水中能有多少溶解氧？如果用{CH2O}来表示有机物的话，降解多少有机物就可以消耗完这些溶解氧？ 2、水的硬度（2分） 3、水的总碱度（2分） 4、水中二氧化碳的主要来源是什么？（2分） 5、土壤的组成（2分） 6、大多数土壤中氮的形态、其最终形态为何。（2分）地球温暖化有什么危害？如何控制？（2分） 7、大气分为几层？臭氧层位于那一层？主要臭氧层破坏物质；最近一次有关臭氧层保护的国际大会于何时在哪国召开？ 二、计算题 1、在碱性条件下向7.9×10－5mol/L的铜离子溶液中加入EDTA并使之过量200mg/L,请计算溶液中铜离子的平衡浓度。EDTA 络合物的稳定常数为6.3×1018，EDTA的分子量为372.1。（15分）

2、CaF2溶解度积为3.5×10－11，请计算要想使氟离子浓度达到8mg/L以下，至少需要多大的钙离子浓度。（氟离子的分子量 为19、钙离子的分子量为40）（10分） 三．论述题 1．何谓硝酸化作用、其在自然界中的意义何在？写出其反映方程式；何谓反硝化作用，硝酸化、反硝化在水处理上有何重要应用？（15分） 2．主要点源水污染有那些，主要面源水污染有那些，面源和点源的主要控制或治理方法。（15分） 3．什么是富营养化、它有什么危害。（10分）

4．什么是二恶英、其危害及来源。（10分） 2001年环境化学一、试述环境化学的学科特点，对象和主要研究内容（20分） 二、试解释以下名词（20分） 1、天然水的酸度和碱度 2、电子活度 3、双电层理论 4、光量子产率 5、共代谢

环境化学试题和标准答案解析

[键入公司名称] 环境化学 黄风雨同舟 baoge 2015/12/21 [在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。]

环境化学试卷 一、选择题（1×15=15分） 1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2.属于我国酸雨中关键性离子组分的是（） A NO3-、SO42- B SO42-、Cl- C SO42-、NH4+ D SO42-、Na+ 3.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（） A 升高 B降低 C 无影响 D无法判断 6.具有温室效应的气体是（） A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2 7.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8.大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 10 大气中重要自由基是（） A HO HO2 B HO R C R RO2 D R HO2 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。 A 溶解CO2 B 溶解氧 C 溶解SO2 D 溶解NO2 12. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。 A H+、Ca2+ B H+、Mg2+ C Na+、AI3+ D H+、AI3+ 14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是。 A HCl + hv → H + Cl (1) B H + HCl → H2 + Cl (2) C Cl + Cl → M (3) 15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指，若表明大气是稳定的。 A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd

环境化学试题

环境化学试题 环境化学试卷2 1。简要解释以下概念、名词或术语(每项5分，共XXXX年招收研究生攻读硕士学位入学考试试卷环境科学导论1 XXXX年环境科学基础试卷(回忆版)参考书:何强《环境科学导论》1，选择题(一些简单常识，记不清楚) 2，填空(一些简单常识，记不清楚)，如环境日、粮食日、地球日、地下水污染类型等。3.名词辨析1。环境与环境科学2。一次污染和二次污染。固体废物和危险废物。环境污染和环境干扰。名词解释1。富营养化2。环境容量3。生化需氧量4。酸雨。简短回答 1。可持续发展背景2。温室效应的机理3。环境问题的发生和发展。噪声计算(书中)7。浅谈环境化学考试 准考证号分数 1。名词解释(任选4个问题，每个问题4分)1。初级降解动力学2。重金属螯合物3。环境风险4。甲基橙碱度5。硝化作用 2。简短回答(每个问题8分) 1。环境中持久性有机污染物行为简述2.湖泊底部沉积物对碳酸盐体系平衡的可能影响3.简要描述大气中硫化合物和氮化合物的来源 3，问答和计算问题(任选3个问题，每题20分) 1，请解释酸雨的形成和影响酸雨形成的因素 2。请在天然水的氧化还原极限下(假设PO2=1atm，PH2=1atm)画出

等电点-酸碱度关系，并解释不同类型的天然水在等电点-酸碱度图上的位置 3。土壤中有许多有机和无机的氧化和还原物质。土壤中主要的氧化剂和还原剂是什么？为什么Eh值有时可以用来确定土壤中有机和无机物质可能的氧化还原反应？ 4，描述了氮氧化物(NO，NO2)在大气液相平衡体系中的转化，并给出了相应的气液相平衡方程。环境工程考试 录取分数线1分，名词解释(共40分，每题5分) 1，水环境容量2分，厌氧-好氧二级生物处理系统3分，清洁生产4分，光化学烟雾5分，温室效应6分，逆温层7分，生物稳定塘8分，气浮 2分，简答题(共50分) 1，放射性废水处理方法及特点的试行意见(10分)2。简述光污染的概念和主要危害(10分) 3年水污染物种类及主要水质指标简述(15分)4。试比较厌氧和好氧处理的优缺点和适用范围(15分) 3、问答问题(共60分，每题20分，任选3题) 1、废水生物处理方法的主要类型、处理过程和工艺，以及生物处理方法的优点 2、污泥的性质、污泥处理和污泥利用 3，固体废物处理常用的技术有哪些？请概述其原理并比较它们的经济和环境效益。 4、普通生物滤池、高负荷生物滤池和塔式滤池的特点是什么？分别

环境化学试卷5

环境化学模拟试题六 一、填空。（每空0.5分,共15分） 1、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 2、大气中最重要的自由基为_______。 3、一般认为，但浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以________为主，当金属离子浓度低时，则以__________为主。 4、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 5、污染物进入生物体后，主要在、________和________蓄积。 6、土壤中砷以三价或五价状态存在，其存在形态可分为可溶性砷、吸附、代换态砷及难溶态砷，可溶态砷主要为________和_______，一般占总砷的5～10%。 7、溶解态金属的形态可通过_____________、_______________两种途径进行研究。 8、乙烯在大气中与O3的的反应机理如 下： O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO 9、在旱地土壤中，镉的主要存在形式是___________。

10、污染物质在有机体内的迁移和转化包括、和 ________与_________过程。LD50表示的是___________。 11、碳水化合物生化水解的最终产物为_________，在氧气充足时，能进一步分解为________。 12、土壤中农药的残留量受到__________、________、__________、 __________等诸多因素的影响。 13、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和 ___________。 二、选择题（每题1.5分,共15分） 1、砷在pH4—7天然水体中存在的主要化学形态有 A.H2AsO4-、HAsO42- B.H2AsO4-、H3AsO3 C.HAsO42-、H3AsO3 D.H3AsO3、HAsO42- 2、水体中碳酸钙未达到饱和，此时的水体具有（） A. 稳定性 B. 沉积性 C. 侵蚀性 D. 腐蚀性 3、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 A O2 B OH C O3 D高价金属离子 4、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。 A 0.05 B 0.1 C 1 D 2 5、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pEo为______。

环境化学考研经验

我是刚考完研的一名普通学生，由于英语与数学的严重失误今年考上的希望不大，但早在考前我就决定考完发一个关于环境化学的帖子，一方面分享下复习的一些不成熟的方法，另一方面也是作为经历考研这一阶段的总结。 首先，我这里说的环境化学是以南开大学戴树桂教授的经典教材《环境化学》与南京大学王晓蓉教授93版《环境化学》为考察课本的相关专业（主要是环境科学方向）招收硕士研究生的考查科目，根据我周围同学的报考情况，主要集中在南京大学、南开大学、中科院相关研究所、山东大学、哈工大等招生单位，上述地方南京大学可以买到真题、中科院网上有回忆版公开的是07年真题、南开大学公开的是06年真题，其余的地方真题也能通过一些渠道获得，但个人观点是没有太大必要。但这里有一点需要指出的是大学的真题侧重课本更多，特别是南大南开，而研究所的题更具开放性，但近两年这一趋势并不明显了。 其次，参考书虽然确定但因为我考的是研究所，所以必要的拓展阅读是很有帮助的，这里我的建议是除上述两本外，可以到图书馆借阅武汉大学邓南圣教授的《环境化学教程》、十一五规划教材《环境化学实验》、北大唐孝炎的《大气环境化学》、陈静生的《水环境化学》、王连生译的《环境有机化学》、山西大学孟紫强的《环境毒理学教程》、东华大学奚旦立的《环境监测》、清华蒋展鹏的《环境工程学》与清华出版社翻译的老外的《环境化学》（第二版）、南开陈甫华等翻译的老外的《环境化学》等教材，至于中科院《21世纪的环境化学》、戴树桂《环境化学进展》、赫次英格的《环境化学手册》那几个分册有时间可以翻阅一下。期刊方面国外关注下ES&T就够了，国内生态中心的《环境化学》《环境科学学报》《环境科学》环科院的《环境科学研究》环科学会的《中国环境科学》要适当看一下，了解一下前沿与基本的科研思路。别的参考也可以看，但权重大的个人认为就上面那几个了。 再次，这里讲一下我的方法，我开始复习专业课约在9月中旬，第一轮就是比着课本做笔记，每看一章要做课后题（很重要，很多时候就考课后题），这一轮结束后就已经11月了，然后我第二轮基本是以专题的形式来复习的，这时候看的参考书和资料比较多，第三轮已经到12月了，这时候主要就是理解与记忆，将知识点串成网，这时候看了下真题（不局限于报考院校，各处均可），然后就去考试了。 最后，我说一下资料，我的电子版资料都是网上找的，主要来源就是精品课程网站（主要是南开的），南开的课件比较好，重点都用五星表示了出来，至于那些模拟题我建议看有答案的，至于资料具体在哪里，有心人自会找到。网址如下 https://www.sodocs.net/doc/9810731159.html,/script/envchem/ https://www.sodocs.net/doc/9810731159.html,/jpkcweb/hjhx/course/index.asp https://www.sodocs.net/doc/9810731159.html,/ziyuan/94/zjdxjpkc/crs/hjhx/main.asp https://www.sodocs.net/doc/9810731159.html,/web/sub ... mp;SubMenuCode=1107 https://www.sodocs.net/doc/9810731159.html,/jpkch/2007/hjhx/index.htm http://222.16.42.183/hjhx/ https://www.sodocs.net/doc/9810731159.html,/jpkc/huanjinghuaxue/kcfzr01.html 这里我说一下环境化学二轮复习要关注的几个专题（1~2天看一个），希望考生关注的是界面层次的环境化学行为与全球尺度的环境化学现象与PTS。总体说环境化学知识面较广，有些知识点也比较深，但只要认真准备，考题并不难。但我以后估计无法研究环境化学了，再次bs下今年的英语命题组，另外希望大家认真准备数学（我的惨痛教训）。 1水体富营养化 2光化学烟雾 3温室效应 4酸沉降 5臭氧层消耗

环境化学试题及答案 2

一.填空（每空1分） 1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源。 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力。 3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动。 4.逆温层不利于污染物的传输。 5.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。 6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃。 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止。 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡。 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 <10um 的颗粒物。 14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物。 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体。 16.导致痛痛病的污染物是 Cd 。

17.导致水俁病的污染物是甲基汞。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有–OH、-COOH、-CHO_ 等官能团。 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中。 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-。 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配 合、氧化还原。 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、 生物降解。 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由化学分化和物理分化而成。 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区_ 及清洁区。 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧_ 。 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮 凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是 高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则 该有机物在土壤上的分配系数K p为 1.26×104(不考虑颗粒粒径大小的影响)

《环境化学》试题

《环境化学》试题 一、填空题 1. 由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=×108m/s，h=×光量子）。 2. 大气颗粒物有三种重要的表面性质：、和。雨滴的形成就属于。 3. 水环境中的有机污染物一般通过、、、、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 4. 根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 5. 是无色气体，是清洁空气的组分，也是低层大气中含量最高的含氮化合物；矿物燃料燃烧过程中所产生的NO X以为主，通常占90%以上。植物摄取氮的主要形态是和。 6. 将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和丁二烯，按照光化学反应活性大小依次排列为。 7. 大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是 、和，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。其中主要来源于燃烧过程所产生的一次颗粒物，以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为D p＜的颗粒物。 8. 由电介质促成的聚集称作，而由聚合物促成的聚集称作；根据DLVO理论把和考虑为仅有的作用因素。 9. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为，水中Cd2+浓度是（已知饱和H2S溶液的浓度为L，解离常数K1为×10-8，K2为×10-15，CdS的溶度积为×10-27）。 10. 亚硝酸吸光后发生光离解，一个初级过程为：HNO2 + hv → + ;另一个初级过程为：HNO2 + hv → + 。 11. 腐殖质可溶于碱而不溶于酸的部分称为，既溶于碱又溶于酸的部分称为。腐殖质对金属离子的吸附主要是通过它对金属离子的和来实现。 12. 根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温升高的是和；随高度的增加气温降低的是和；臭氧主要分布在中；风、雨、雷电等天气现象发生在大气的中；内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。 13. 由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=×108m/s，h=×光量子） < E < 。 14. 将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为 > > > 。 二、单项选择题 1. 宣告一部分环境问题是由于贫穷造成的，并明确提出发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织第一次把环境问题与社会因素联系起来。

中国科学院大学838环境化学2015年考研真题答案

中国科学院大学 2015年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称:838环境化学 智从教育独家编辑整理 考生须知: 1.本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3.可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、名词解释（每题3分，共30分） 1.拮抗作用：指两种或两种以上的化学物质同时或数分钟内先后输入集体，其中一种化学物质可干扰另一种化学物质原有的生物学作用使其减弱，或两种化学物质相互干扰使混合物的生物学作用或毒性作用的强度，低于两种化学物质任何一种单独输入机体的强度。 2.生物放大：指同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物积蓄某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数增大而提高的现象。 3.光化学第一定律：首先，光子的能量大于化学键能时，才能引起光解反应；其次，分子对某特定波长的光要有特征吸收光谱，才能产生光化学反应。 4.酚酞碱度：如果以酚酞为指示剂，用强酸滴定，当溶液由较高的pH值降到8.3时，此时表示OH-被中和，CO32-全部变成HCO3-，作为碳酸盐只中和了一半，得到的结果称为酚酞碱度。 5.矿化作用：：是在土壤微生物作用下，土壤中有机态化合物转化为无机态化合物过程的总称。 6.Fenton试剂：指在天然或人为添加的亚铁离子时，与过氧化氢发生作用，能够产生高反应活性的羟基自由基的试剂 7.表面活性剂：：分子中同时具有亲水性基团和疏水性基团的物质。 8.土壤盐基饱和度：在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度。 9.干沉降：指颗粒物在重力作用下沉降，或与其他物体碰撞后发生的沉降。 10.PM2.5：指空气动力学直径小于等于2.5μm的颗粒物。

环境化学期末考试试卷

华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。

二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO2被氧化成SO3形成酸雨的方式主要有（） A.SO2的气相氧化; B.SO2的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO2的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO32 -]+[HCO3-]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H2CO3]+[HCO3-]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO32 -]+[HCO3-]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H2CO3]+[HCO3-]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。

环境化学试题及答案1

一.填空（每空1分 1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力； 3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动； 4.逆温层不利于污染物的传输。 5.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。 6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO、链终止； 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH值 5.0时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径﹤10um的颗粒物； 14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体； 16.导致痛痛病的污染物是Cd； 17.导致水俁病的污染物是甲基汞。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构其上联接有-OH -COOH -CHO等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；

环境化学试题及其标准答案

、选择题（ 1× 15=15 分） 1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（ C ） 2. A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 3. B HO 2 和 RO2 等促进了 NO向 NO2转化 4. C NO 2 的光解 5. D 甲醛在光的照射下生成自由基 6.属于我国酸雨中关键性离子组分的是（ C ） - 2- 2- - 7. A NO 3-、SO42- B SO 42-、Cl- 2- + 2- + 8. C SO 42-、 NH4+ D SO 42-、 Na+ 9.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随 pH 值升高而（ A ） 10 . A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判 断 11 . 有一个垂直湖 水， pE随湖的深度增加将 （ A） 12 . A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 13 . 降低 pH 值，水中沉积物重金属的释 放量随之（ A ) 14 . A 升高 B 降低 C 无影响 D 无法判断 15 . 具有温室效应的气体是 （ A） A 甲烷、 H O C O 3、 CO B 甲烷、 SO2 D CO 2、SO2 16 . 伦敦烟雾事件成 为 C ，美国洛杉机烟雾成 A 。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 17. 大气逆温现象主要出现在___D___。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 18. 五十年代日本出现的痛痛病是由 ___A___污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 10 大气中重要自由基是（ A ） A HO HO 2 B HO R 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的 PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中， B 是“决定电位”物质。 A 解 CO2 B 溶解氧 C 溶解 SO2 D 溶解 NO2 12. 有机污染物一般通过 A 、 C 、 D 、光解和生物富集和生物降解等过程在水 C R RO 2 D R HO

环境化学试题及标准答案

注：答案一律写在答提纸上 一、选择题（1× 15=15分） 1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B Ho 2和RQ等促进了 No向NQ转化 C NO 2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（） -2-2- - A NQ 3、SQ B SO 4、Cl 2-+ 2-+ C SQ 4 、 NH D SO 4 、 Na 3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随PH值升高而（） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4. 有一个垂直湖水，PE随湖的深度增加将（） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5. 降低PH值，水中沉积物重金属的释放量随之（） A 升高 B 降低 C无影响 D无法判断 6.具有温室效应的气体是（） A甲烷、HO C O 3 、CO B甲烷、SO D CO2、SO 7.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾B酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8.大气逆温现象主要出现在O A寒冷的夜间B多云的冬季 C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜间 9.五十年代日本出现的痛痛病是由污染水体后引起的。

11.在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的 中进行迁移转化。 14.光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反 应过程中属于次级过程的是 HCl + hv → H + Cl H + HCl → H 2 + Cl Cl + Cl → M 15.气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（ Γ）和干绝热垂直递减率（Γ d ）两者有关。大气 二、判断题（答在答体纸上，对的打“√” ，错的打“X” , 1 × 15=15 分） 1、 对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。 2、 一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。 3、 水中的无机氮在较低的 PE 值时（PE V 5）、NO - 是主要形态。 4、 在PH 为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。 5、 土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化。 6、 光解作用是有机污染物真正的分解过程 。 7、 分子的离解能越大，自由基越不稳定。 8、 自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。 A Ho HO 2 B HO R C R RO 2 D R HO PE ,称 之为"决定电位”。在一般天然水环境中, 是“决定电位”物质。 溶解CQ B 溶解氧 C 溶解SQ 溶解NQ 12.有机污染物一般通过 、光解和生物富集和生物降解等过程在水体 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类, 一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸 离子是 + 一 2+ A H 、Ca + 2+ _ B H 、Mg J C Na + 、AI 3+ + 、AI 3+ 垂直递减率是指 ,若 表明大气是稳定的。 A Γ =-dT∕dz B Γ =dT∕dz C ΓVΓ d D Γ> Γd