化学必修一综合测试卷
化学必修一综合检测试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（）
A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸
B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳
C．将O
2
和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2
D．将饱和的FeCl
3
溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体
2．（3分）下列说法正确的是（）
A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀
B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性
C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生
3．（3分）下列离子检验方法合理的是（）
A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO
3
2﹣
B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+
C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl
2
溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣
D．某溶液中通入CO
2
产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣
4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
A．稀硫酸B．C uSO
4
溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液
5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．I﹣ NO
3﹣ SiO
3
2﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO
4
2﹣ SCN﹣
C．K+ AlO
2﹣ SO
4
2﹣ NO
3
﹣D．N H
4
+ OH﹣ Cl﹣ HCO
3
﹣
6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）
A．过氧化钠与水反应2O
22﹣+2H
2
O=4OH﹣+O2↑
B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H
2
O=AlO2﹣+H2↑
C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH
3
?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl
2
+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（）
A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO
2
是人类将光能转化为电能的常用材料
B．纯碱、烧碱、Al（OH）
3
等常用于治疗胃酸过多
C．H
2
O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同
D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能
8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．在标准状况下，四氯化碳含有的分子数为
B．1mol Cl
2
参加反应转移的电子数不一定为2N A
C．78g Na
2
O2固体中含有N A个阴离子
D．足量的MnO
2
与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L
9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（）
A．
（2a﹣b）mol/L B．
（b﹣2a）mol/L
C．
（b﹣2a）mol/L
D．4（b﹣2a）mol/L
10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）
A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣
11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（）
A．K HCO
KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl
3
C．K
SO4 KOH KHSO4 KCl D．K2CO3 K2SiO3 KOH KCl
2
12．（3分）假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有的Si原子被Al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（）
A．K
O?Al2O3?4SiO2B．K2O?Al2O3?6SiO2C．K2O?Al2O3?8SiO2D．K2O?Al2O3?2SiO2
2
13．（3分）下列几种类推结论中，错误的是（）
①钠和水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
③铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀
④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；SiO2也不与所有的酸反应
⑤密度为 g/cm3的H2SO4溶液与密度为cm3的硫酸等体积混合后，所得H2SO4溶液的密度介于cm3与cm3之间；Na﹣K 合金的熔点应介于Na和K的熔点之间．
A．①③⑤B．②④C．①③④⑤D．①②③④⑤
14．（3分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A．图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl
、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系
2
B．图2表示在含等物质的量的NaHCO
、Na2CO3的混合溶液中滴加 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸
3
体积的关系
C．图3表示向NaOH、Ba（OH）
、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系
2
D．图4的装置既可用来证明KMnO
、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用来证明盐酸、碳
4
酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3
15．（3分）将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中，使之充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量恰好与原固体质量相等，则原固体中铁的质量分数为（）A．%B．%C．%D．%
16．（3分）有一混合溶液，其中含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣，其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中
（）通入Cl2，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为：
（已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣水电离产生的H+和OH﹣忽略不计）
A．7：1B．7：2C．7：3D．7：4
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有；
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为
和；（写化学式）
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）
、；
（4）若实验④中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为个，
消耗的氧化剂的质量为 g．
18．（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是、．
（2）分离丁中液体的方法是．
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为．
（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1 p2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是．
（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下 L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．
（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为，②实验室中FeCl2可用铁粉和反应制备，③FeCl3可用铁粉和反应制备．
19．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
A B C
试回答：
（1）若X是强氧化剂的单质，则A可能是
a．Na b．Mg c．Al d．C e．Si
（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：
①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为；
②贮存C溶液中应加入少量X目的是（用离子方程式表示）；
③检验C中金属阳离子的试剂为．（若为多种，按使用顺序填写）
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应②的离子方程式为：
（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下的X时，写出该反应的离子方程式．20．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生 Cl2，则转移电子的物质的量为 mol．
（2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，则：
①其中CN﹣的物质的量浓度为 mol/L（用含a的代数式表示）；
②现用ClO2将CN﹣氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为；
③处理100m3这种污水，至少需要ClO2 mol（用含a的代数式表示）．
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．D
2．C
3．B
4．C
5．C
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．B
12．B
13．C
14．A
15．A
16．C
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣；
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为KAl（SO4）2（或KAl（SO4）
?12H2O）和MgSO4；（写化学式）
2
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）
↓（或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O）
3
（4）若实验④中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为N A 个，消耗的氧化剂的质量为39 g．18．（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色．
（2）分离丁中液体的方法是分液．
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1= p2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里．
（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112 L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．
（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2 ，②实验室中FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，③FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
19．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
A B C
试回答：
（1）若X是强氧化剂的单质，则A 可能是ad
a．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si
（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；②贮存C溶液中应加入少量X
目的是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）；③检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水．（若为多种，按使用顺序填写）
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或HCO3﹣+H+=CO2+H2O ．
（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下的X时，写出该反应的离子方程式4OH﹣+3CO2=2HCO3﹣+CO32﹣+H2O ．
20．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 B
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生 Cl2，则转移电子的物质的量为mol．
（2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O ．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，则①其中CN﹣的物质的量浓度为mol/L（用含a的代数式表示）；②现用ClO2将CN﹣氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；③处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol （用含a的代数式表示）．
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．D 2．C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A
9．B
10．A
11．B
12．B
13．C
14．A
15．A
16．C
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣；
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2?12H2O）和MgSO4；（写化学式）
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓（或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O）
（4）若实验④中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为N A 个，消耗的氧化剂的质量为39 g．
18．（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色．
（2）分离丁中液体的方法是分液．
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1= p2（填
“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里．
（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112 L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．
（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2 ，②实验室中FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，③FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
19．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
A B C
试回答：
（1）若X是强氧化剂的单质，则A可能是ad
a．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si
（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；②贮存C溶液中应加入少量X目的是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）；③检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水．（若为多种，按使用顺序填写）
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH
﹣=AlO
2﹣+2H
2
O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或HCO3﹣+H+=CO2+H2O ．
（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下的X时，写出该反应的离子方程式4OH﹣+3CO2=2HCO3﹣+CO32﹣+H2O ．
20．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 B
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生 Cl2，则转移电子的物质的量为mol．
（2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O ．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，则①其中CN
﹣的物质的量浓度为mol/L（用含a的代数式表示）；②现用ClO
2
将CN﹣氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；③处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol（用含a的代数式表示）．