高三理综化学试题

2015届高三理综化学试题(13)

7．下列实验操作正确的是

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的

CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平

A．①④B．③④⑥⑦C．①③D．②④⑤

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

OH数目为0.1N A

A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的

B. 2.24L Cl2与2.8g Fe反应，转移的电子总数为0.2N A

C. 室温下，21.0g乙炔和苯乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D. 标准状况下，22.4L 甲醛中含有的氧原子数为1.0N A

9．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是

A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-=== CuS↓

B．甲烷的燃烧热为△H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890 kJ·mol－1

C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O2 === Na2O2

D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3·H2O

10．茶叶中的茶多酚是一种天然无毒的食品抗氧化剂，抗氧化活性高于一般非酚性或单酚羟基类抗氧化剂，并在社会各个领域有着广泛的应用。茶多酚有多种，但结构相似，下图为其一种，下列关于该茶多酚的性质叙述不正确的是

A、能溶于水，易溶于热水且显酸性

B、易被氧化，而且遇到FeCl3显特殊颜色

C、可以和浓溴水反应，也可以与氢气发生加成反应

D、在氢氧化钠溶液中可以水解，也可以与乙酸发生酯化反应

11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）B．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）C．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c（Na＋）＝0．1 mol·L－1]：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）D．向0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：

c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）

12．已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A、D的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素E是日常生活中常用的金属材料，易腐蚀。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 化台物AD与CD具有相同类型的化学键

13．已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表

难溶电解质AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO4

Ksp 1.8×10-10 5.4×10-138.5×10-17 1.4×10—5 1.12×10-12

下列对AgCl 、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是

A、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是放热反应

B、将等体积的3×10-3mo1·L-1的AgNO3和6×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C、100mL0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生

成

D、向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液

26. (12分)下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的电子式是。

（2）反应⑤的化学方程式为。

（3）反应③的现象为，比较物质G水溶液中各离子浓度大小____________。（4）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成 1 mol B和 2 mol C，A的化学式为。

27．(16分) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H ＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3

2O2（g）＝Fe2O3（s）△H＝－825.5 kJ/mol

反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）△H ＝kJ/mol。

II．反应1

3Fe2O3（s）＋CO（g）

2

3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在

一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________ a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

III．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率

v(H2)= ________。

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________。

A .c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3 D.a1 +a2 =1

E. .该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式。

28、(14分)硫酸铜的应用十分广泛，它是制取其它铜盐的重要原料，在电解池中作为电解液或电镀液，用作木材防腐、纺织品的媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、化学反应的催化剂、选

矿剂等等。现在以工业级氧化铜粉（含铁等其他金属氧化物和金属单质等杂质）和硫酸为原料，制备CuSO4?5H2O。

工业

氧化铜

粗CuSO4

溶液

滤液

CuSO4浊液

稀硫酸，加热，抽滤（双层滤纸）

①

H2O2，试剂I至pH=3.5，过滤

②

H2SO4至pH=2，加热浓缩至晶膜出现

③

注: 硫酸铵溶解度为75.4g 。CuSO 4?5H 2O 在不同温度下的溶解度 t /℃ 0 20 30 40 60 80 100 溶解度/(g/100gH2O) 23.1

32.0

37.8

44.6

61.8

83.8

114

回答下列问题：

（1） 步骤②中加入过氧化氢的离子方程式是__________调节pH 值时可选用下列试剂_______

A 、氧化铜

B 、氢氧化钡

C 、氨水

（2） 步骤③中浓缩时为什么不将溶液蒸干?_____________________________________

（3） 将1.0g 精制的CuSO 4?5H 2O 置于100mL 烧杯中，边搅拌边滴加1:1氨水，直至开始生成

的蓝色沉淀完全溶解，溶液呈深蓝色为止。将溶液用普通漏斗过滤，然后用试剂_______洗涤至滤纸上蓝色消褪为止，再用10mL 去离子水冲洗滤纸，发现滤纸上有黄色斑点，该黄色物质是____________。

（4） 写出步骤④的具体操作___________________

29、（16分）γ-聚谷氨酸（γ-PGA ）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的

对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下 图是根据实际需要和目的，对γ-聚谷氨酸（γ-PGA ）中的羧基进行化学修饰的路线，其 中B 、C 、F 均为高分子化合物。

C

O HO

CH 2-CH 2-CH-NH

H COOH

n

γ-PGA

NaHCO 3

B

CH 3CH 2Br

C

CH 3CH=CH 2

CO + H 2D H 2/催化剂

E CH 3CH 2OH

F

催化剂

C

O HO

CH 2-CH 2-CH-NH

H

COOCH 2CH 3

n

已知：a. b. 请回答：

（1）γ-PGA 的单体的结构简式为 。 （2）B → C 的反应类型是 。

（3）下列关于CH 3CH=CH 2的说法中，正确的是 （填字母序号）。 a. 能使KMnO 4酸性溶液褪色

b. 存在顺式和反式两种结构

c. 与HBr 发生加成反应可得到两种产物

d. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔

（4）D 的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D 发生银镜反应的化学方程式为： 。 （5）C 与E 反应合成F 的化学方程式为： 。 （6）E 与邻苯二甲酸（ ）反应生成的产物DBP （C 16H 22O 4）是广泛使用的

增塑剂之一。DBP 有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP 的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。 a. 1 mol 化合物能与2 mol NaHCO 3 反应 b. 苯环上只有两个取代基，且相同 c. 苯环上的一氯取代物有三种

30．（14分）下图表示在25℃时，A 、B 两种植物随着光照强度的变化CO 2吸收量或CO 2释放量

的变化曲线图。试回答：

（1）假定A 、B 两植物所有进行光合作用的细胞

的光合作用强度一致，在P 点时A 植物能进行光合作用的细胞，其光合作用强度 （填大于或小于或等于）呼吸作用强度。 （2）若长时间处于X→P 的光照强度下，那种植

物能长时间生存？ （填A 或B ）

当平均光照强度在X 和Y 之间（不包括X 、Y ），假设白天和黑夜的时间各为12h ，A 植物一昼夜中有机物积累量的变化是 （减少或增加）。

（3）对A 植物而言，假如光照强度为Z ，需要进一步提高光合速率，可采用的措施为 。 （4）若已知A 植物光照强度在Y 和Z 之间，适当降低光照强度，在光合作用细胞中，叶绿体

内含量增加的物质是 （ATP 、Pi 、ADP 、NADPH 、NADP +），在短时间内三碳酸的合成量将 （增加、减少、不变），碳反应产物三碳糖转变成蔗糖

COOH COOH

的场所是叶绿体（内、外）

31．（12分）为了探究神经系统对胰岛素分泌的影响以及胰岛素含量与血糖含量变化的相互关系，选取健康、体征相同以及对饲喂信号（铃声）反应一致的空腹实验狗，分组编号后,按下表中实验措施进行实验。甲、乙两图表示不同实验条件下的胰岛素含量和血糖含量随时间变化曲线。请分析回答：

（1）②組实验处理，引起的胰岛素和血糖含量变化曲线分别是(填图中标号）；

④组实验处理，引起的血糖含量变化曲线是______ _(填图中标号）；

⑤组实验处理，引起的胰岛素含量变化曲线是_____ __(填图中标号）。

（2）V曲线回升,血糖来源于__ ___ __。

（3）根据胰岛素和血糖含量变化曲线，上述实验可以得出胰岛素的作用是____ ___。

（4）本实验中①组是④組的对照实验，那么替代①组实验的实验措施还可以是。32．（18分）果蝇的体色中的黄与黑为一对相对性状，由等位基因B、b控制；眼色中的红色与白色为另一对相对性状，由等位基因D、d控制，两对基因均不位于Y染色体。在体色遗传中，具有某种纯合基因型的合子不能发育。让体色、眼色相同的多对果蝇交配，其中雌果蝇的基因型相同，雄果蝇的基因型相同，所得子一代类型及在子一代总数的比例如下表。

黄毛红眼黄毛白眼黑毛红眼黑毛白眼雌蝇4/12 0 2/12 0

雄蝇2/12 2/12 1/12 1/12 请回答下面相关问题：

（1）亲代雌、雄果蝇的基因型分别是、。子一代中黑色白眼果蝇的基因型是。

（2）若不考虑体色性状的遗传，让子一代中全部的红眼雌果蝇与红眼雄果蝇交配，雌果蝇产生的卵子的基因型是，其理论上的比例是，后代的表现型是，其理论上的比例是。

（3）选取子一代中黑色红眼的纯合雌果蝇与黄色白眼的雄果蝇，进行一次杂交实验，用遗传图解表示预期实验结果。

2012年学军中学理科综合练习答案（二）

化学参考答案

7、B 8、A 9、B 10、D 11、D 12、B 13、C

26、（12分）

（1）___CO2电子式_____（2）___ Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O _____

（3）__有白烟产生____，___c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)_______

（4）_ CaCN2____

27、（16分）

I___－23.5（2分）___

II（1）___60％（2分）______（2）______ d（2分）_____

III（1）__0.15mol/(L·min) （2分）___，(2)_ A D E (3分)__，(3)_ 正（2分）___，

(4)___ CH3OH＋8OH——6e—＝CO32—＋6H2O. （3分）______

28．（14分）

（1）_ H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe2+（3分）_，_ ABC（3分）__

（2）胆矾会失去部分结晶水（2分）_；

（3）_1:1氨水（2分）_________，__ Fe(OH)3（2分）________ (4)_冷却结晶过滤洗涤（2分）__

29．（16分）

（1）（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）a c（2分，少选得1分，多选、错选无分）

（4）CH3CH2CH2CHO+2 Ag(NH3)2OH △

CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （3分）

（5）

（3分）（不写可逆符号不扣分）

（6）12 （2分）（2分）HOOC—CH2—CH2—CH—NH2

COOH

+ n CH3CH2CH2 CH2OH

CH2—CH2—CH—NH H

COOCH2CH3

n

HO C—

O

催化剂

加热

CH2—CH2—CH—NH H

COO(CH2)3CH3

n

HO C—

O

+ n CH3CH2OH

CH2CH2 CH2CH2COOH

CH2CH2CH2CH2COOH

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

高三理科综合一诊模拟考试试题(含答案)

成都七中2010级第一次诊断性检测（模拟） 理科综合测试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-15页。全卷共300分，考试时间150分钟 第Ⅰ卷（选择题） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上． 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其它答案，不能答在试卷上． 3．考试结束，监考人员只将第Ⅱ卷和答题卡一并收回． 相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 Cl—35.5 Na—23 Li—7 本卷有两大题，共21小题，每小题6分。 一．选择题（本题包括13小题，每题6分，共78分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．如右图所示，物质A是在胰岛B细胞中合成的；物质B是一种淋巴因子，可破坏病毒DNA在宿主细胞中的复制；物质C由效应B细胞合成分泌；物质D由垂体分泌，可促进蛋白质的合成和骨的生长。下列说法正确的是（） A．物质A、B、C、D结构多样性只与a有关 B．与A、B、C、D四种物质合成、分泌有关的细胞器是核糖体、内质网、高尔基体、线粒体 C．A、B、C、D四种物质分别为胰岛素、干扰素、抗体、抗利尿激素 D．物质A与胰高血糖素具有协同作用，物质B、C均在特异性免疫中发挥作用 2．下列相关说法错误的是（） A．利用植物体细胞杂交技术可克服生殖隔离的限制，培育远缘杂种植株 B．基因工程中，目的基因和受体细胞均可来自动物、植物、真菌和原核生物 C．两个不同品种的紫茉莉杂交，正交、反交所得F1枝条的表现型一致 D．动物细胞的培养基中，一定要加入动物血清 3．对下列四幅图所对应的生物活动叙述错误的有几项（） ①．（1）图能正确表示酶浓度增加，而其他条件不变时，生成物质量变化的曲线图（图中虚线表 示酶浓度增加后的变化曲线） ②．（2）图曲线A可以代表池塘中腐生生物呼出的CO2量变化，曲线B可以代表池塘中藻类吸 收或放出CO2量变化

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

2021高三模拟考试理科综合试题

7.化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是 选 项 事实化学方程式 A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使 用 HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O B 可用生石灰做工业废气脱硫剂2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否 漏气 H++ NH3=NH4+ D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱2NaCl + 2NH3+ CO2 + H2O=2NH4Cl + Na2CO3 8.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C 新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有的共价键数为4N A B.1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3 N A C.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g D.1mol CH3COONa 和少量CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N A 10.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作实验现象实验结论 A 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变 浅直至消失 非金属性:Cl>C B 将氯化铝溶液蒸干析出白色固体白色固体是氯化铝 C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少 量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有 I- D 将铜片放入浓碗酸中，加热产生大景气体，溶液变为蓝 色浓硫酸具有强氧化性和酸性

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

(完整版)高三理综模拟试卷(带完整答案)

2017-2018 学年度高三上学期第三次月考 理综试卷 考试时间： 2017 年 12 月 13 日 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24、Al 27、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52 一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．当人所处环境温度从25℃降至 5℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为A．减少、减少、增加、不变 B ．增加、增加、减少、不变（）C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低 2 ．下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q 分别代表三种物质，下列有关Q 的叙述错误的是 A ．Q 可能位于细胞膜上 B ． Q 中可能含有硫元素 C．①不一定发生在细胞内 D．②必须依赖三磷酸腺苷5．下图所示实验能够说明 A ．效应 T 细胞的作用B．浆细胞产生抗体的作用 C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D ．病毒抗原诱导 B 细胞分化的作用 6．下图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。对此生理过程的分析正确的是 A ．图中 e 为感受器， a 为效应器 B．先缩手后产生痛觉的现象说明，痛觉感觉中 枢位于甲方框处 C．受到刺激时，神经纤维 d 处膜外的电位变化 是由负电位变为正电位 D．由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递 质只能引起乙的兴奋 7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 芒硝晶体 (Na2 SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太 阳能转化为化学能继而转化为热能 8下列关于热化学反应的描述正确的是 3．关于下列四图的叙述中，正确的是 DNA ?—A—T—G—C —??—— —— RNA U A C G —?甲 （） A — P~P~P A C12H 22O11 乙丙丁 A.CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO (g)2CO(g)+O 2 (g)H=+283.0 kJ/mol 2 B.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH) 2的反应热 H=2×(-57.3) kJ/mol C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D. 已知： H－ H 键的键能为a kJ/mol ， Cl － Cl 键的键能为 b kJ/mol， H－ Cl 键的键能为 c kJ/mol ，则 生成 1 mol HCl 放出的能量为 (a+b-2c)/2 kJ A．甲图中共有 5 种核苷酸B．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．乙图所示的化合物中不含糖类物质 4．下图所示为来自同一人体的 4 种细胞 ,下列叙述正确的是 A ．因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA 含量相同 B．因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同 C．虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同 D．虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H 2O+4e-4OH -

陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

高三高考仿真模拟考试理综试卷(含答案)

长春市十一高中届高三高考仿真模拟考试 理科综合试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分300分，测试时间150分钟。考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴至条形码区域内2．选择题必修使用2B铅笔涂卡，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀涂改。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mg-24、Fe-56、Cl-35.5、 Al-27、Cu-64、Na-23、Ag-108、Ba-137； 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．下面哪种蛋白质需通过生物膜系统转运 A．呼吸酶B．血红蛋白C．肌球蛋白D．唾液淀粉酶 2．某同学观察血涂片时，发现有一种细胞中，附着核糖体的内质网的含量明显多于其他细胞，你认为这种细胞最可能是 A．红细胞B．浆细胞（效应B细胞）C．效应T细胞D．淋巴细胞 3．下列有关生态系统的成分，叙述正确的是 A．自养生物都能进行光合作用，是生态系统的主要成分 B．细菌都属于分解者，异化作用类型有需氧型和厌氧型 C．绝大多数动物属于消费者，其中食草动物属于初级消费者 D．一种生物只能属于生态系统中的一种生物成分 4．下列关于变异与进化的相关描述，错误的是 A．生物变异的方向决定了生物进化的方向 B．基因突变、基因重组和染色体变异统称为可遗传的变异 C．生殖隔离的形成不一定需要通过地理隔离 D．同源染色体的非姐妹染色单体之间的交叉互换属于基因重组 5．下列有关植物激素调节的叙述，不正确的是 A．可利用适宜浓度的赤霉素促进细胞伸长，使植物增高 B．在植物组织培养中生长素和细胞分裂素的不同配比会影响组织分化 C．在太空失重状态下植物激素不能进行极性运输 D．生产中常用乙烯利催熟果实 6．下列有关说法正确的是 A．参与高等植物细胞有丝分裂的细胞器有线粒体、高尔基体和中心体 B．衰老细胞内色素的积累会阻碍细胞内物质的交流和传递，影响细胞正常的生理功能

山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案

2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N

高三理综模拟考试试题1

孝感高中高三理科综合测试题（一） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生作答时将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下图表示某绿色植物的叶肉细胞在其他条件不变且比较适宜时，分别在光照强度为a、b、 c、d时，单位时间内CO2释放量和O2产生量的变化。下列叙述正确的是（）[ A．光照强度为a时，叶肉细胞产生ATP的场所有线粒体、叶绿体、细胞质基质 B．光照强度为b时，光合作用速率等于呼吸作用速率 C．该植物其他条件不变一昼夜中保持15小时光照强度为c，其余时间黑暗，该植物不能正常生长 D．光照强度为d时，细胞要从周围吸收8个单位的二氧化碳 2．下表数据为实验测得体外培养的某种细胞的细胞周期各阶段时间（单位：小时），若在这种细胞的培养液中加入过量的DNA合成抑制剂，处于S期的细胞立刻被抑制，再培养多少小时，则其余细胞都将被抑制在G1、S期交界处？ A．5 B．7 C．11.5 D．15 3．成人体内绝大多数处于分化终端的各种细胞( ) A．遗传信息相同B．基因表达相同C．蛋白质种类相同D．mRNA种类相同4．如下图为真核细胞内某基因（15N标记）的结构示意图，该基因全部碱基中A占20%。 下列说法正确的是（） A．该基因一定存在于细胞内的染色体DNA上

B．该基因的一条核苷酸链中（C+G）/（A+T）为3：2 C．DNA解旋酶作用于①部位，DNA聚合酶作用于②部位 D．将该基因置于14N培养液中复制3次后，含15N的DNA分子占1/8 5．甲至丁为二倍体生物卵巢中的一些细胞分裂图，有关判断正确的是（）[ A．若图中所示细胞分裂具有连续性，则顺序依次为乙→丙→甲→丁 B．甲、乙、丙细胞中含有的染色体组数目依次为4、2、1 C．若乙的基因组成为AAaaBBbb，则丁的基因组成为AaBb D．乙是次级卵母细胞，丁可能为卵细胞 6．人们在野兔中发现了一种使毛色为褐色的基因(T)位于X染色体上。已知没有X染色体的胚胎是致死的。如果褐色的雌兔(性染色体组成为XO)与正常灰色(t)雄兔交配，预期子代中褐色兔所占比例和雌、雄之比分别为（） A．3/4与1∶1 B．2/3与2∶1 C．1/2与1∶2 D．1/3与1∶1 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）A．1 mol 甲醇中含有C-H键的数目为3NA B．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有NA个Na+ C．在常温下2. 3 g Na和足量的O2完全反应，转移的电子数为0.2NA D．13. 0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0.1NA 8．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：24 C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D．向NaHSO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如图所示。下列关于跌香酸叙述正确的是（） A．迷迭香酸属于芳香族化合物，1mol迷迭香酸与浓溴水 发生加成反应最多消耗Br2 7mol B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、加成反应、取代反应、酯化反应和聚合反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 10. 序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物