九年级化学生活中常见的盐2(2)

九年级化学下册生活中常见的盐新人教版

生活中常见的盐教学目标 1．了解几种常见的盐（NaCl、Na 2CO 3 、CuSO 4 ）。 2．了解食盐和盐的不同含义。 3．常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等。 4．掌握结晶水合物式量的计算。 5．初步学会CO 3 2-的鉴别方法。 教学重点 NaCl、Na 2CO 3 和CuSO 4 的用途，结晶水合物式量的计算；CO 3 2-的鉴别方法。 教学思路 为使教学过程条理分明，笔者将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序，对没有编排化学性质的NaCl，则根据它可做化工原料这一用途，以及赞助全国初中化学竞赛（天原杯）的上海天原化工厂的生产情况，适当补充电解食盐水的反应。为使学生看到清晰的实验现象，对演示碳酸钠与盐酸反应[实验]进行投影；演示碳酸钠晶体风化实验，因需要较长时间，当堂不能完成，教师事先将碳酸钠晶体放在教室里同学们都能看到的地方，让他们每天记录观察的结果，本节课时再提问学生汇报记录结果。结晶水合物风化等概念的讲解，安排在“碱湖捞碱”之后进行，这样过渡自然；另外，为保证板书全部是每种盐的知识点，涉及到这几个概念的板书可用投影来代替。制法和用途的介绍，力争用生动的语言，有趣的事实，使学生喜闻乐见。教法的选择主要是讲授法，实验、板书、投影等直观教学法。 教学过程 A．组织教学 教师面带微笑进入教室，师生互致问候。 B．复习提问 什么叫潮解？含有泥砂的粗盐在提纯时的主要操作是哪些？什么是盐？ C．新课 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。今天，我来给同学们介绍三种常见的盐。 [板书]常见的盐

分析化学在现实生活中的应用1

分析化学在现实生活中的应用我们的生活离不开物质。如何让物质能更加美好我们的生活呢?掌握一点化学知识其实是非常实用的方法。无论是生产、生活,还是环境保护、能源与资源的利用、医药卫生与人体健康等与化学有着广泛的关系。因此,生活中有许多化 学知识需要我们去认识。 “民以食为天”,我们先来看看吃里的化学吧。 油条是我国传统的早餐食品之一,它的历史非常悠久。当大家吃着香脆可口的油条时,是否会想到油条制作过程中的化学知识呢? 先来看看油条的制作过程:首先是发面,用鲜酵母或老面(酵面)与面粉一起加水揉和,使面团发酵到一定程度后,再加入适量纯碱、食盐和明矾进行揉和,然后切成厚1厘米,长10厘米左右的条状物,把每两条上下叠好,用窄木条在中间压一下,旋转后拉长放入热油锅里去炸,便成了一根香、脆的油条。 在发酵过程中,由于酵母菌在面团里繁殖分泌酵素(主要是分糖化酶和酒化酶),使一小部分淀粉变成葡萄糖,又由葡萄糖变成乙醇,并产生二氧化碳气体。同时,还会产生一些有机酸类,这些有机酸与乙醇作用生成有香味的酯类。反应产生的二氧化碳气体使面团产生许多小孔并且膨胀起来。有机酸的存在,就会使面团有酸味,加入纯碱,就是要把多余的有机酸中和掉,并能产生二氧化碳气体,使面团进一步膨胀起来;同时,纯碱溶于水发生水解,后经热油锅一炸,由于有二氧化碳生成,使炸出的油条更加疏松。 从上面的反应中,也许大家会担心,在制作油条时不是使用了氢氧化钠吗?含有如此强碱的油条,吃起来怎么会可口呢?然而其巧奥妙之处也在于此。当面团里出现游离的氢氧化钠时,原料中的明矾就立即跟它发生了反应,使游离的氢氧化钠经成了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶,在医疗上用作抗酸药,能中和胃酸、保护溃疡面,用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃疡等。常见的治

初中化学生活中常见的盐

初中化学生活中常见的盐2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）选择下列适当的物质填空(选填序号)： A. 氧气 B. 金刚石 C. 熟石灰 D. 氯化钠 E. 烧碱 F. 活性炭 G. 小苏打 H. 亚硝酸钠 （1）自然界硬度最大的是_________；（2）可用作医疗急救的是_________； （3）配制波尔多液的碱是_________；（4）生活中作调味品的是________； （5）发酵粉的主要成分是_________；（6）常用来作净水剂的是_________。 2、（4分）化学与我们的生产、生活有着密切联系。现有①乙醇②纯碱③氮气 ④铜。选择适当物质填空(填序号)： （1）可用于制作导线的是__________ （2）属于可再生能源的物质是__________ （3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________ （4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________ 3、（4分）化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。根据图中信息回答下列问题： （1）青少年要爱护自己的眼睛，下图是一种照明台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的①________性，铜制插头是利用了金属铜②_____性。 （2）生活中的有各种各样的清洁剂：洗涤剂具有①____作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：② ___________________________________。 （3）人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需① _______；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，请写出反应的化学方程式：②___________________ ________。

人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 教案

生活中常见的盐 目的要求： 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3．掌握碳酸根离子检验的方法。 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 重点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 难点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法 教学过程： 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生

活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐” 说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 “盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！ 如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。 今天，我来给同学们介绍四种常见的盐。 [讲述]首先给同学们介绍NaCl。 [板书]一、NaCl [讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗

化学知识在生活中的实际应用

龙源期刊网 https://www.sodocs.net/doc/998730645.html, 化学知识在生活中的实际应用 作者：焦小品 来源：《科技传播》2012年第09期 摘要：学习化学知识的根本目的，在于使学生能够将我们日常生活中所遇到的现象或问题进行科学、有理有据的解释与解决。实现化学知识，不仅是我们所学到的一门学科，更成为我们实际生活中的一门应用科学。 关键词：化学知识；生活；实际应用 中图分类号O6 文献标识码A 文章编号 1674-6708（2012）66-0093-02 我们日常生活的处处、方方面面都存在着化学，懂的化学的基本理论知识与原理，就能用化学的知识去分析并应用我们接触到的事物，不仅能够更好的使事物发挥其应有的作用，而且还能使其与其他事物发生联系，让事物的利用范围更加的广泛。 1 日常生活和实验室不可或缺化学品（碘化合物）——食盐 食盐，化学学名氯化钠（Nacl）,人们日常生活必备的调味品之一。而从化学的角度我们会看到，它不仅仅起到的是增加食物味道的作用，它更是保证我们人体日常生理、生化和功能正常运行基本而重要的元素成分。从氯化钠的化学成分组成我们可以分析得出，Na+和Cl-在体 内会与K+ Ca2+、Mg2+等多种元素发生反应和联系，建立错综复杂的关系，起到控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡，保持体液的正常流通和控制体内酸碱平衡的重要作用；对于机体内神经和肌肉的适度应急水平也有着辅助性作用。而NaCl和KCl对血液粘稠度的变化也起着调节的作用；消化食物的胃酸、胃液、胆汁和胰液化合物也均有血液里含有的钠盐和钾盐形成。胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物，也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。另外，Na+、K+和Cl-浓度的适当配比，对于我们眼睛中视网膜对光的生理反应也起着重要的作用。而我们日常口腔护理中，淡盐水漱口不仅对于我们的口腔健康及牙龈肿痛能起到很好的防范和治疗作用；还对咽喉肿痛有一定的防治功效，这对我们在秋冬季节易发、多发的感冒起到预防的作用。 另外，碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物也是医学和化学实验室必备的化学试剂；而它又是食品和医疗中重要的营养成分和药剂，对人体健康的平衡起着很好的维护平衡的作用。碘作为我们人体中甲状腺生理作用必需的微量元素，它基本均已碘化合物的形式存在于人体内，通过甲状腺形成的甲状腺激素而起到其生理作用。我们正常人体内的碘含量在 15mg~20mg，且其中70%~80%浓集在甲状腺内。如果我们人体缺碘就会使机体产生一系列的生化紊乱及生理功能异常，如，常见的甲状腺肿大，以及导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等疾病。

最新人教版初中化学九年级下册《生活中常见的盐》教案

课题1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P72-73，整理资料，完成下表。 （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型） 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

化学在生活中的应用分析

化学在生活中的运用 作为一门基础的自然科学，化学在生活中运用非常广泛，对人类发展有着重大意义。众所周知，我们周围的事物都是由许许多多形形色色的化学元素组成的，包括我们人体不可缺少的许多元素以及衣、食、住、行，可以说化学无处不在。随着生产力的发展，科学技术的 进步，化学与人们生活的关系越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。 众所周知，水是地球上所有生命赖以生存的基础。水是生命 的起源，远古时期最早的生命诞生在古老的海洋里，即使实现登陆，生命的存在仍然以水作为首要条件。即使在当今代表了最尖 端科技的航天领域，对外太空生命的探索仍然以水作为第一判断 条件，可以说没有水，一切生命创造的精彩都将不复存在。当今 世界，经济在高速发展，我们对于水需求更大，然而我们却在面 临前所未有的水危机。全世界很多国家国家中，有超过一半的国 家缺水，可见我们面临的形势有多么危急。我国水形势亦不容乐 观：中国是世界上缺水国家之一，全国全国很多城市中目前大约 一半的城市缺水，水污染的恶化更使水短缺雪上加霜：我国江河 湖泊普遍遭受污染，湖泊出现了不同程度的富营养化；城市水域 污染严重，南方城市总缺水量，水污染降低了水体的使用功能， 加剧了水资源短缺，对我国可持续发展战略的实施带来了负面影 响。我们的水资源正在遭受各种污染的侵袭，水污染严重破坏生 态环境、影响人类生存，要想实现人类社会的可持续发展，首先

要解决水污染问题。 由有害化学物质造成水的使用价值降低或丧失称之为水污 染。水的污染有两类：一类是自然污染；另一类是人为污染。而 后者是主要的。水污染可根据污染杂质的不同而主要分为化学性 污染、物理性污染和生物性污染三大类。化学性污染物又可分为：无机污染物、无机有毒物、有机有毒物、需氧污染物、植物营养物、油类物质等；物理性污染又可分为：悬浮物污染、放射性污染、热污染；生物污染主要指造成疾病的病原体对水体的污染。 历史上著名的全球十大环境公害中竟有三件是水污染，它们是水俣病事件、骨痛病事件和剧毒物质污染莱茵河事件。造成的危害是巨大而长久的，给人类带来了无比的伤痛。近些年来发生的水污染事件依旧触目惊心：淮河水污染事件：淮河上游的河南境内突降暴雨，颍上水库水位急骤上涨超过防洪警戒线，因此开闸泄洪将积蓄于上游一个冬春的2亿立方米水放了下来。水经之处河水泛浊，河面上泡沫密布，顿时鱼虾丧失。下游一些地方居 民饮用了虽经自来水厂处理，但未能达到饮用标准的河水后，出现恶心、腹泻、呕吐等症状。经取样检验证实上游来水水质恶化，沿河各自来水厂被迫停止供水很久，百万淮河民众饮水告急，不少地方花高价远途取水饮用，有些地方出现居民抢购矿泉水的场面，这就是震惊中外的"淮河水污染事件。金矿事件：罗马尼亚 境内一处金矿污水沉淀池，因积水暴涨发生温漫坝，含有大量氰化物、铜和铅等重金属的污水冲泄到多瑙河支流蒂萨河，并顺流

生活中常见的盐习题精选合集

生活中常见的盐习题精选合集

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生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 １.下列各组物质,属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱Ｃ.蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A.ＦeCｌ3和NａOH溶液 B.CuSＯ4和KOH溶液 Ｃ．Nａ2ＣＯ3和Ca（OH)2溶液 D.NaCl和AｇNO３溶液 3．下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( ) A．K２SO4溶液和Ba（OH)２溶液混合 B.KCｌ溶液和Cu(NO3)2溶液混合 Ｃ.CuＳO４溶液和NaＯH溶液混合 D.ＣaCＯ3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（) A．NaＯH、Mg(OH)2、Ｆｅ(OＨ）3Ｂ．K２CO3、Ｎa２CO3、CaCＯ3 C.CｕＳＯ4、Fe2（SO4）3、ＢaSO4 D.AgNO3、（NＨ4）2SO4、K2CO３ 5．下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（) A．CuO、Fe2O３Ｂ.AgＣｌ、ＢａSＯ4 C．Cu（OH）2、Fe（OＨ）3 D．CaＣO3、BaCO３ 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、ｚ三种金属单质的活动性顺序为（） z+ ySO4→ｚＳＯ4 + y;x+ｙSO４→ xSO４＋y;x +z(NO３）2→ x（NO３）2＋z A．x>ｙ＞ｚ B.ｚ>x＞ｙC．z>ｙ>xＤ.x＞z＞y 7．下列物质中,不跟NaＯＨ溶液反应的是( ） A.ＣＯ2 B．Ｂa（NＯ3)2溶液C．FeＣｌ3 溶液D．MgSＯ4 溶液 8.下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中 ９．用一种试剂便可将AgＮO3、BaCl2、Ｎa2CO３溶液区分开，该试剂是( ) A.CaＣl２溶液B．盐酸 C.硝酸D．ＫNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl－的一组是（） A．BａＣｌ２和Nａ2ＣＯ3溶液B．AgNＯ3和NaCl溶液 C.CuCｌ2和Ｎa２SO４溶液Ｄ．Nａ2CＯ3和稀硫酸 二、填空题 １.用相关的化学方程式回答下列问题: （１)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”）,原因是、。 (２)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,其反应的化学方程式 为：。 2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： (１)有沉淀生成的复分解反应：， (２）有气体生成的复分解反应：, (3)有气体生成的置换反应：,

初三化学生活中常见的盐(单元复习)含答案解析

初三化学生活中常见的盐(单元复习)含答案解析 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2 2．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（） A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2 C．BaCl2→BaSO4D．MgO→MgCl2 3．下列化学用语书写正确的是 A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3 C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2 4．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( ) A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液 C．CO2(CO)：NaOH溶液 D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液 5．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 6．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 7．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液8．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是

化学知识在生活中有哪些应用

化学知识在生活中有哪些应用 随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活越来越密切。众所周知，周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的，包括人体不可缺少的许多元素。化学与人类生活的息息相关，无论是衣、食、住、行、工、农业生产、医疗卫生，还是环境保护等与化学有着广泛的关系。因此，生活中有着许多化学知识需要去认识。下面小编就给大家分享一些化学知识在日常生活中的应用，欢迎阅读。 ?化学在生活中的应用1.烧水的壶用久了,壶的里层往往有一层白色的水碱.使用的时间越久,积存得就越多.有人叫它“水锈”,也有叫它“锅垢”的.这究竟是那 里来的呢?这是水里夹带着不容易溶解的物质,如硫酸钙CaSO4等,沉淀下来的.硫酸钙在水中的溶解度很小,由于水的温度增高,会更降低它的溶解度,因此它 就沉淀在壶底了.还有水里夹带着一些溶解的物质,如酸性碳酸钙Ca(HCO3)2 酸性碳酸镁Mg(HCO3)2等,这些物质受热就会分解,生成碳酸钙CaCO3和碳 酸镁MgCO3等不溶解于水的物质,就沉淀在壶底.硫酸钙、碳酸钙和碳酸镁等都是白色的沉淀物,混和在一起,就是水碱.化学在生活中的应用2.水有软硬吗?水有软水和硬水的区别,凡是含有钙、镁等盐类的,就叫做硬水.不含钙、镁等 盐类的,就叫做软水.硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是酸性碳酸盐,如酸性碳酸钙、酸性碳酸镁等,就叫做暂时硬水,因为酸性碳酸钙和酸性碳酸镁受热后, 就变成碳酸钙和碳酸镁沉淀下来,经过过滤后,就成软水了.硬水里所含的钙、 镁等盐类,如果是硫酸盐,如硫酸钙、硫酸镁等,就叫做永久硬水.因为这样的水虽然经过煮沸后,也不能把他们全部去掉,因为硫酸镁是可以溶解于水的,在 20oc的时候每100公分的水中可以溶解72公分.如果水中既含有钙、镁的硫酸盐,那就叫做两性硬水.化学在生活中的应用3.怎样防煤气?煤气是煤在隔绝

初三化学常见的盐

精心整理 第四讲常见 的盐 【知无巨细】 知识点一：盐的概念 回顾：盐酸和氢氧 化钠反应生成什么？ HCl+NaOH=H 2O+NaClHCl=H ++Cl -NaOH=OH -+Na + 思考:有人讲食盐（NaCl ）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？ 盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。 例1：下列物质中，不属于盐的是（ ） A ．CaSO 4B ．KCl C ．CaOD ．K 2CO 3 解析：A 、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； B 、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； C 、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．故选项正确； D 、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； 故选：C ． 例2：我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（） A 、高锰酸钾B 、碳酸钠C 、亚硝酸钠D 、硫酸镁 解析：A 、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误． B 、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误． C 、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确． D 、MgSO4无咸味，所以错误． 故选C ． <举一反三> 1、下列化合物属于盐的是（） A 、NaOH B 、H 2SO 4、 C 、CaO 、 D 、CuSO 4 2、市场上出售的紫葡萄，表皮上常着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，它中含有一种有毒的盐，它是（） A 、BaCl 2B 、CuSO 4、C 、AgNO 3D 、Na 2CO 3 3．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（） A 、白糖 B 、NaHCO 3 C 、NaOH D 、CH 3COOH 知识点二：常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 化学式 NaCl Na 2CO 3 CuSO 4 俗称 食盐 纯碱 晶体为蓝矾、胆矾

最新电化学在生活中的应用

电化学在生活中的应用 电化学是研究电和化学相互关系的科学。它主要通过原电池和电解池来时现，原电池为化学能转化为电能的反应，电解池为电能转化为化学能转化为电能的反应。 电化学与我们的生活息息相关，小的方面看，我们的日常生命活动离不开电化学，航空航天各个领域都离不开电化学。下面将详细进行介绍： 原电池是由电极和电解质溶液构成的一个整体，它主要包含以下两种类型。 （类型一） （类型二） 它们两个在构成上的主要差别为是否有盐桥，在反应速度上类型一更加快速，在相同的时间内能够提供更多的电能。构成原电池需要以下条件：1.存在电子的转移2.构成闭合回路3.存在合适的电解质溶液。在原电池中存在电子的定向移动而形成的电流，点在在外电路中是由负极流向正极的，因此电流是从正极流向负极的，而在内电路中恰恰相反是由正极流向负极的。当我们在外电路上接入用电器时它就能对外供电了，但是每种原电池的电动势都是由其自身所决定的，其电动势为E=EΘ- RTlnJa/ZF。一般情况下原电池的电动势都比较小（例如，普通电池的电动势为1.5V）

不能直接用于生活生产，只有某些小型的耗电设备能利用，并且需要串联使用，因此开发较大电动势的原电池是我们需要努力的方向。 原电池的组成用图示表达，过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定： 1. 一般把负极写在电池符号表示式的左边，正极写在电池符号表示式的右边。 2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/L），若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol/L。 3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。 4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如原电池铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。 按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示： （-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+）① 从反应的机理来看构成原电池需要有电子的转移，由此来看需要为氧化还原反应，但是实际上并不是所有的原电池都是由氧化还原反应构成的，还存在一种浓差电池。 浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的，并且浓差电池也可分为两种:1.电解质浓度不同而形成的浓差电池2.电极不同而形成的浓差电池。标准的浓差电池的电动势为E=0. 另外浓差电池也可分为单液浓差电池和双液浓差电池两大类，其区别方法为：组成电池的两个电极液种类或活度相同，而两个电极的活度或逸度不同（如汞齐电极、气体电极）而组成的电池，称为单液浓差电池；电极相同，电极反应相同，只是电极液的浓度（或活度）不同，称为双液浓差电池。 另外腐蚀可分为两种：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。其中析氢腐蚀时会释放出氢气，而吸氧腐蚀会吸收如部分氧气。从危害来讲析氢腐蚀的危害更加严重，它是原电池的一种反应，反应速度较快，对设备的危害最大，尤其是在酸雨频发的地区，另外对于炼油厂以及化工厂的危害也尤其巨大。 根据原电池的原理人们设计了很多很实用的设备，例如手机电池在放电时就是一个原电池，并且它可以进行充电，只不过在其充电时是一个电解池。另外原电池的

课题1：生活中常见的盐(第二课时)

课题1 生活中常见的盐（第二课时） 一、学习目标： 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。 2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法（重点难点）。 3.初步了解复分解反应。 【课前预习】 1.完成右表，并记住相关内容。 2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点 3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程 式。 【情境导入】当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗 二、自主探究：

【注意】 1.盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子。 2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。 3.食盐是，但是盐不专指食盐。 【思考】前面学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。Na2CO3. NaHCO3 能否也发生类似反应呢【实验探究】课本P71实验11-1。 【结论】含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应生成气体。 【讨论】 1.你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸 2.上面实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗请你设计实验证明。【补充实验】 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 3.把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。 【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发生反应产生CO2 CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + HCl = 【知识拓展】盐的分类 练习：将下列金属离子和酸根离子组成的盐填写完整。

化学知识在日常生活中的运用

内蒙古科技大学 结课论文 科目：化学的今天与明天 题目：生活中无所不在的化学 学院：材料与冶金学院 班级：成型2011—1 姓名：王乐 学号：1176806510

生活中无所不在的化学 摘要：化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、 化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志 Chemical is the study of material composition, structure,properties,and the change law of science. The world consists of matter,chemical is human to understand and change the world one of the ways and means,it is a long history and rich vigor discipline, its achievement is the important sign of social civilization 关键词：化学Chemical 生活 Life 运用Application 反应Reaction 化学知识在日常生活中的运用 （一）水果为什么可以解酒 饮酒过量常为醉酒，醉酒多有先兆，语言渐多，舌头不灵，面颊

发热发麻，头晕站立不稳……都是醉酒的先兆，这时需要解酒。不少人知道，吃水果或饮服1--2两干净的食醋可以解酒。什么道理呢？这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 尽管带酸味的水果和食醋都能使过量乙醇的麻醉作用得以缓解，但由于上述酯化反应杂体内进行时受到多种因素的干扰，效果并不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不贪杯。 （二）油条与化学 油条是我国传统的大众化食品之一，它不仅价格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。 油条的历史非常悠久。我国古代的油条叫做“寒具”。唐朝诗人刘禹锡在一首关于寒具的诗中是这样描写油条的形状和制作过程的：“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深；夜来春睡无轻重，压匾佳人缠臂金”。这首诗把油条描绘得何等形象化啊！可当你们吃到香脆可口的油条时，是否想到油条制作过程中的化学知识呢？ 先来看看油条的制作过程：首先是发面，即用鲜酵母或老面（酵面）与面粉一起加水揉和，使面团发酵到一定程度后，再加

《生活中常见的盐》练习题1

盐 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（） A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（） A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（） A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（） A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤

九年级化学常见的盐

知识清单 2. 复分解反应（定义） 特点 盐的化学性质并举例 3.八大沉淀 一选择题 1.碳酸钠的俗称是（）A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打 2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（） A.NaOH 氢氧化钠烧碱 B.CaO 氢氧化钙生石灰 C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaCl 氯化钠食盐 3.下列物质分类完全正确的是() A．氧化物：CO2、SO3、H2SO4 B．酸：H2CO3、HCl、KCl C．碱：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．盐：CaCO3、KCl、KNO3 4.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.组成中含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐 C.盐中都含有金属元素 D.盐都有咸味，都是白色固体 5.下列有关氯化钠的说法不正确的是（） A.氯化钠是焙制糕点的小苏打 B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的 C.氯化钠是重要的化工原料 D.氯化钠可作融雪剂，消除积雪 6.下列物质的用途错误 ．．的是( )

A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D．碳酸氢钠可用于焙制糕点 7..某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行试验实验过程与现象如图，对此粉末成分判断正确的是（） A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠 C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 8.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 9能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液10．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（） A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 11.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液 12.下列化学方程式书写不正确的是（） A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 13．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是( ) A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头松软可口 C．加快面团的发酵速度D．产生的二氧化碳使馒头质量变大 14. 下列反应中不属于复分解反应的是( ) A. H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl C. 2HCl+ Fe=FeCl2+ H2↑ D. 2HCl + CaCO3=CaCl2 + CO2↑+H2O 15复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 判断下列物质间是否能发生反应能发生写出化学方程式，不能说明理由 ①碳酸钠溶液和氯化钙溶液 ②氢氧化钾溶液和盐酸 ③氧化镁与盐酸 ④氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 ⑤硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ⑦碳酸钡与稀盐酸

化学在生活中的应用

化学在生活中的应用 摘要我们的生活中处处充满与化学有关的内容化学，很多事物都与化学有一定的关系。人们从很早就开始对化学有了一定的研究，因为化学能满足人们的需求。21世纪人们的生活与化学有密切的联系，化学在科学研究的各个方面有着及其重要的作用，化学与国民经济和信息技术及科学研究关系密切。化学是研究各种物质有什么性质性质的科学。总之我们的日常生活样样都离不开化学。”没有化学创造的形形色色的物质，人们的生活就没有那么幸福。 关键词化学和生活；信息技术；生物科技 我们的衣、食、住、行无一不不与化学制品密切相关。比如生活中我们经常用的镜子，它就是用化学原理制成的：将稀氨水滴加到稀硝酸银溶液中，生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加氨水至最产生的沉淀恰好溶解为止，就可得到银氨溶液，把葡萄糖加到银氨溶液中，加热就可生成银镜，如果让银在玻璃上生成就可制得生活中我们所用的镜子。合成氨技术的发展使世界粮食产量翻了一倍，只要你用心观察、用心仔细思考，就会发现生活中处处离不开化学知识。如果合成纤维的化学技术没有发展到现在的程度，那世界上大多数的人就会感到寒冷了，因为天然纤维的量是一定的，根本就不够用，会有很多人没有鞋子过冬。合成染料更是我们生活中必备的合成物质。基因疗法、转基因食品，战胜一些常见的老年性疾病、例如心脏病与中风等影响健康长寿的疾病。衣服和食物是生命得以延续的根本保证。 在21世纪，生物化学的研究对于生物结构的研究已经进入动态过程，从分子原子结构进入更精細的领域，甚至细胞层次的结构研究也已涉及，对生物功能分子的结构、性质、作用三者关系的研究从单个小分子，大分子以至细胞体系的研究。人体内也存在各种平衡，如弱电解质的电力平衡，某些元素的水解平衡，体内各种介质的酸碱平衡等，当外界条件发生改变时这些化学平衡就会移动，就会导致某些危害人类健康疾病的产生。自此我们人类对自身的了解有了新的进一步的认识，为我们人类对生命和健康的各个方面的研究打下了坚实的基础。我们的健康长寿也与化学息息相关。 出了门，我们走在崭新的柏油马路上，看到的是钢筋混凝土建成的耸入云端的高楼大厦，用以代步的是各种各样的代步车，如电动车，三轮车，汽车等，它们用到的各种材料都与化学有关。还有生活中的一些物质如现代汽车必备的一些化学试剂就来自先进的现代化学工艺。我们用的汽油煤油柴油就来自自然界开采的原油。但原油成分复杂，不能直接使用。先利用用各物质的沸点不同，采用常压分馏，最后再用减压分馏，得到各种沸点不同的烃，满足人们生活的各个方面的需求。 我们的生活也处处能用到化学知识，下面我就举两个生活中能用到的化学知识：

初中化学生活中常见的盐(基础) 知识讲解

生活中常见的盐（基础） 责编：熊亚军 【学习目标】 1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。 2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 【要点梳理】 要点一、盐 1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。 2.生活中常见的盐： 3 3 3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 【要点诠释】 1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。 2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。 要点二、粗盐的提纯（高清课堂《生活中常见的盐》三、6） 1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。 2.粗盐提纯的步骤： （1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。 （2）过滤：过滤食盐水。 （3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。 【要点诠释】 1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用： （1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。 （2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。 （3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 （4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。 2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。 要点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验 1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。 例如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。 【要点诠释】 1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH 要点四、复分解反应 1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 3.常见的复分解反应归纳如下表：