环境化学试题及答案大全 - 副本
《环境化学》（A）
一.填空（每空1分）
1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源；
2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力；
3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；
4.逆温层不利于污染物的传输。
5.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。
6.大气中重要自由基产生于光离解。
7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃；
8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO、链终止；
9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡；
10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。
11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。
12.当降水的pH值 5.0时，称为酸雨。
13.可吸入粒子是指粒径﹤10um的颗粒物；
14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；
15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生
命体；
16.导致痛痛病的污染物是Cd；
17.导致水俁病的污染物是甲基汞。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO
等官能团；
19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；
20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别
为CO2、H2CO3、HCO3-；
21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、
溶解沉淀、配合、氧化还原；
22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、
光解、挥发、生物降解；
23.pE值低表示环境为有机碳性环境。
24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；
26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、
恢复区及清洁区
27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧
28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、
同向絮凝、差速沉降絮凝。
29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。
1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则
为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) 该有机物在土壤上的分配系数K
p
2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。
3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。
4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。
5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。
6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括
表面吸附和分配作用。
7.测定正辛醇-水分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法。
8.降水中主要的阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。
9.CFC-11的分子式为CFCl3。
二．选择题（共20分，每小题2分）
1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂
直递减率c。
a．Γ﹥0 b. Γ=0 c. Γ﹤0
2.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80，气p E o为a。
a．13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.80
3．测定总磷时，下例c组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？
a．亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐
b. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐
c. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐
d. 亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐
4．五十年代日本出现的痛痛病是由 d 污染水体后引起的。
a．As b. Hg c. Pb d.Cr
5.根据Whittby三模态模型，粒径小于a um的粒子称为爱根核膜。a．0.05 b. 0.1 c. 1 d.2
6．在氨氮的测定中，氨与 b 生产黄色的络合物，可在425nm波长下比色测定。
a．盐酸萘乙二胺显色剂 b. 纳氏试剂
c. 混合试剂
d.二磺酸酚试剂
7.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例 b 原因可能诱发重金属释放。
a．颗粒物聚沉 b. 降低水体的pH值
c. 水流速度加快
d.富营养化加重
8.下例吸附现象属于离子交换吸附的有a。
a．土壤胶体吸附碱土金属粒子 b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物
c. 金属水和氧化物吸附过渡金属离子
d.腐殖质吸附非离子型农药
9.下例说法正确的是 c 。
a．代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度
b．潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+
c．土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多
10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， c 不发生变化。
a．总碱度 b. pH c. 酚酞碱度 d.苛性碱度
二.简答题
1、画图简要说明大气温度层结及其特点、产生的原因。（10分）
静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为：
1对流层：由于受到地面长波辐射的影响，下热上冷，空气垂直对流运动剧烈，污染物质传输容易
2平流层：在其上中部有一臭氧层，它吸收来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。
污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球
3中间层：由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强热层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气稀薄，处于电离状态。
2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因，京都议定书的目标是是么？（10分）
温室效益产生的机理：大气中的温室气体主要是CO2吸收了来自地面的长波辐射将能量截面于大气中，使地球温度升高
大气温度升高的原因：（1）过度利用化石燃料（2）植被大量减少
京都议定书的目标：限制CO2的排放，特别是发达国家CO2的排放，以控制大气温度升高3、试述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。（5分）
气相氧化：
1 直接光氧化
2 被自由基氧化
3 被氧原子氧化
液相氧化
1被O3氧化
2被H2O2氧化
金属离子催化氧化
4、．试述水体富营养化产生的机理。（5分）
工业废水及生活污水排放水体，使水中氮磷等营养物增多。引起藻类繁殖，由于死藻在分解时消耗溶解氧，使水质恶化
5、试述DDT的主要特性和在环境中迁移、转化与归趋的主要途径（10分）答：
①热稳定性高，挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪;
②在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体;
③易被土壤胶体吸附，在土壤中移动难;
④可发生生物降解，可分为还原氧化和脱氯化氢，在紫外光的照射下发生光解。和光降解;
6、请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用（10分）
答：腐殖质可分为腐殖酸、富里酸、腐黑物。
在环境中的作用：①对河流中的汞有显著的流出效应②抑制金属从水中沉降③减弱重金属毒
性④在给水消毒中产生THMs ⑤遇Ca 2+ 、Mg 2+产生沉淀。
7、写出S-P 模型的两个微分方程，并说明每一个变量的意义（10分） u
=??x L 2
2x L ??—K 1L u =??x C —K 1L+K 2(C s —C) 式中 L —BOD ，X —河水流动方向的距离，u —河水平均流速，E x —离散系数
K 1——好氧系数，C —溶解氧，K 2—复氧系数，C s —饱氧溶解氧浓度
8、写出大气平流层中臭氧层吸收太阳辐射紫外线的化学反应式及臭氧层被大气污染物破坏的催化反应式。（10分）
1 O 3﹢hv →O ﹢O
2 O ﹢O 2﹢M →O 3﹢M
2 Y ﹢O 3→YO ﹢O 2
YO ﹢O →Y ﹢O 2
总 O 3﹢O →2O 2
10、简要说明碳氢化合物在光化学烟雾中所起的作用。
氧化性自由基将NO 氧化成NO 2，替代了O 3使之越积越多，同时产生许多污染物如过氧乙酰硝酸脂。
1. 在“在硝酸盐氮的测定”实验中，试说明氯化物和亚硝酸盐氮如何影响实验
结果，怎样去除氯化物和亚硝酸盐氮的干扰？
（1）少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低; 加入硫酸银使其生成氯化银沉淀，过滤去除，可消除氯化物的干扰
（2） 亚硝酸盐氮含量超过0.2ūg/ml ，使结果偏高；加入高锰酸钾将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，可消除亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量即可
2.为什么排放到大气中的CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式并举例说明。 因为CFCs 可催化O 3分解，使O 3转变成O 2，如F-11(CFCl 3)和F-12(CF 2Cl 2),它们在波长为75-220nm 紫外光照射下会产生Cl
CFCl 3+h ν→CFCl 2+ Cl
CF 2Cl 2+ h ν→CF 2Cl+ Cl
光解产生的Cl 可破坏O 3。其机理为
Cl+ O 3→ClO+ O 2
ClO+O →Cl+ O 2
总反应 O 3+O →2 O 2
3.试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。
主要过程包括
（1）有机磷农药的非生物降解过程
a 吸附催化水解
b 光降解
（2）有机农药的生物降解
4.影响沉积物中重金属释放的主要因素有哪些？
主要因素有
（1）盐浓度
（2）氧化还原条件
（3）pH 值
(4)水中配位剂含量
(5)生物化学过程
三、计算题
1、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm ，问大气中NO 2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中N-O 键断裂？已知N-O 的键能为3.01×105J/mol ，Planck 常数为6.626×10-34J .s ，光速为3.0×108m/s 。（10分）
解：E=N 0=λhc 9
102903410626.6-?-?×3.0×108=6.85×10-19J E ’=NE=6.02×1023×6.85×10-19
=4.12×105
E ’>3.01×105 J/mol
故可引起N —O 键断裂。
2、设大气压力为1.0130×105Pa （25℃），空气中水蒸气的分压为0.03167×105Pa （25℃），氧溶于水的亨利常数为1.26×108,计算氧气在水中的溶解度。（10分） 解：P O2=(1.01325-0.03167)×105
×0.21
=0.2056×105(pa)
O 2(aq)=K H ×P O2=1.26×105×0.2056×10-8
=2.6×10-4(mol/l)
O 2(aq)= 2.6×10-4×32×1000
=8.32(mg/l) 3、 具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.0, 请计算[H 2CO 3*]、[HCO 3-]、[CO 32-]的浓度各是多少？已知下表数据：
pH α0 α1 α2
7.00 0.1834 0.8162 3.828×10-4
（10分）
解:当pH = 7.00时,CO 3-的浓度与 HCO 3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α=
1.224,
则[HCO 3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l 。
[H +] = [OH -] = 10-7 mol/l 。
[HCO 3※
] = [H +][HCO 3-]/K 1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l 。 [CO 3-] = K 2[HCO 3-]/[H +] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l 。
4、在厌氧消化池中，和pH 值7.0的水接触的气体含65％的CH 4和35％的CO 2，已知 e C H O +++281 O C H H 244
181+, pE 0=2.87，请计算pE 和E h （10分）
解pE=pE 0+1/n lg([反应物]/[生成物])
=2.87+lgP CO20.125[H +]/P CH40.125
=2.87+lg 0.350.125×10-7/0.650.125
=2.87+lg 0.877×10-7/0.948
=2.87+lg 0.925—7=—4.16
E h =0.059pE=-4.16×0.059=—0.246
5、一个有毒化合物排入至pH ＝8.4，T ＝25℃的水体中，90％的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数K b =4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常数K n =1.6d －1.请计算化合物的水解速率常数。（5分）
解：K h =[K n +αw (K a [H +]+ K b [OH -])]
=1.6+0.1（0+4.9×10-7×10-5.6）
=1.6d -1
6、用Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.0×10-3mol/L ，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为0.5×10-3mol/L ，当平衡浓度降至1.0×10-3mol/L 时，每克吸附剂吸附溶质为0.25×10-3mol/L ，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？（5分） 得分 解：G=C
A C G +0 0.5×10-3=3
100.33100.30-?+-??A G （1） 0.25×10-3=3
100.13100.10-?+-??A G （2） 2=3100.33100.3-?+-?A ×3
100.13100.1-?-?+A 2A+6.0×10-3=3.0（A+1.0×10-3）
2A+6.0×10-3=3.0A+3.0×10-3
A=3.0×10-3
G 0=1.0×10-3（mol/L ·g ）
1. 在一个pH 为7.0，总碱度为1.6mmol/L 的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0？如用NaOH 强碱进行碱化，又需加多少碱？（pH=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828×10-4
，α=1.224；pH=8.0时，α0=0.02188，α1=0.9736，α2=4.566×10-3，α=1.018）（本小题10分） 解：总碱度＝K W / [H +] + C T (α1 + 2α2) - [H +]
C T ＝
2
121αα+{[总碱度] + [H +] - [OH -]} 令α＝2121αα+ 当pH 在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L 时, [H +]、[OH -]项可以忽略不计,得到简化式：C T ＝α[碱度]
当pH ＝7.0时，α1＝0.8162，α2＝3.828×10-4，则α＝1.224，C T ＝α[碱度]＝1.9584mmol/L 若加入碳酸钠将水的pH 升至8.0，此时C T 值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为Δ[CO 32-]，则有
C T + Δ[CO 32-]＝α′｛[碱度] + 2Δ[CO 32-]｝
解得，Δ[CO 32-]＝1.9248 mmol/L
若加入氢氧化钠将水的pH 升至8.0，其C T 值并不变化，可得：
碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：
Δ[OH -]＝1.9248－1.6＝0.3248 mmol/L
2.含镉废水通入H 2S 达到饱和并调pH 值为8.0，请计算水中剩余镉离子浓度（已知CdS 的溶度积为7.9×10-27，H 2S 离解常数K 1=8.9×10-8，K 2=1.3×10-15
，饱和水溶液中）。（本小题7分）
解：H 2S →H ++HS - K a1=［H +］［HS -］/［H 2S ］ ［HS -］= K a1［H 2S ］/［H +
］
HS-→H ++S 2- K a2=［H +］［S 2-］/［HS -］=［H +］2［S 2-］/ K a1［H 2S ］
［S 2-］= K a1* K a2［H 2S ］/［H +］2=8.9×10-8×1.3×10-15×0.1/(10-8)2=1.157×10-7mol/l
CdS →Cd 2++S 2- Ksp= ［Cd 2+］［S 2-］
［Cd 2+］= K sp /［S 2-］=7.9×10-27/1.157×10-7=6.8×10-20 mol/l 3．一个有毒化合物排入至pH ＝8.4，T ＝25℃的水体中，90％的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数K b =4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常数K n =1.6d －1.请计算化合物的水解速率常数。（6分）
解：已知 K a = 0, [H +] = 10-8.4 K n = 1.6 K b = 4.9×10-7
K h = K a[H+] + K n + K b K w/[H+] = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1)
T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d
2011环境化学专业考研测试题及答案
一、名词解释
1气温垂直递减率：
气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值：
T－绝对温度，K；Z－高度。
2光化学反应：光化学反应:一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应。
3吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有Henry型、弗莱特利希(Freundlich)和朗格缪尔(Langmuir)三种等温式。
4盐基饱和度：盐基饱和度（％）＝交换性盐基总量/阳离子交换量X100％
5生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞噬低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象6天然水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。
7Kow：辛醇-水分配系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。
8标化分配系数：表示有机毒物在沉积物（或土壤）与水之间的分配系数，以有机碳为基础。Koc=Kp/Xoc。
二、回答下列问题
1过氧自由基HO2?的主要来源有哪些？
HO2?的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的光分解：
HCHO+hν→H?+HC?O
H?+O2→HO2?
HC?O+O2→CO+HO2?
2简述大气污染物的汇的机制
重力沉降，与植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕获(被表面吸附或吸收)的过程，统称为干沉降。
大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。
污染物在大气中通过化学反应生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消失的过程，称为化学去除
3简述环境污染物的三致作用。
三致作用定义；
致突变作用；
致癌作用；
致畸作用。
4简述土壤的缓冲性能及其原理。
答：定义：土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境。
溶液的缓冲作用：
无机酸（碳酸等）+有机酸（腐殖酸、其他）
酸酸和碱
胶体的缓冲作用：
对酸的缓冲作用：胶体-M+HCl胶体-H+MCl
对碱的缓冲作用：胶体-H+MOH胶体-M+H2O
Al离子对碱的缓冲作用： 5水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。 常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。 6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 答：（1）河流泥沙中主要有蒙脱石、高岭石、伊利石等，其中粒径小于50μm 的占82%；研究表明，泥沙的粒径越小，比表面越大，吸附重金属的量也越大；当 重金属浓度不变时，随着河流泥沙量增大，对重金属的吸附量增大；河流泥沙对重金属离子的吸附符合弗莱特利希等温线； （2）泥沙对重金属离子的吸附量随pH的升高而增大；河水pH8.3左右，重金属离子在此条件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被悬浮物吸附，控制了河水中可溶性重金属离子的浓度； （3）泥沙中有机质含量随季节而变化，悬浮物中有机质大于沉积物中有机质的含量，泥沙中重金属的吸附量与有机质的含量呈正相关；重金属在河水、悬浮物、沉积物中的分配比是：悬浮物大于沉积物，而沉积物和悬浮物远远大于河水中重金属含量。 由此可见，河流中泥沙对重金属的迁移转化有很大的影响。 三、计算题 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位？ 解：有两个单体系 Cu2++e===Cu+pE0=5.82 当[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L时， pECu2+/Cu+=4.82 Fe3++e=Fe2+pE0=13.05 当[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L时， pEFe3+/Fe2+=11.05 如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，则有[Fe3+]=（10-3-10-4）/2=4.5×10-4mol/L [Fe2+]=（10-1+10-4）/2=5.005×10-2mol/L 混合体系的电位为： pE混合=pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2++lg[Fe3+]/[Fe2+] =(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00 由上可知，混合体系的pE处在铜单体系与铁单体系电位之间，并与含量较高的铁单体系的电位相近。所以铁体系为决定电位。 四、分析论述题 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ (1)含铅废水的稀释、扩散； （2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用： 无机胶体： 次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物； 有机胶体：蛋白质、腐殖质。 （3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化； （4）溶解和沉淀反应： （5）配合反应:无机配体：OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2- 有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸 生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA、农药等 （6）生物甲基化作用. （7）生物富集作用 2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ （1）酸雨是最常见酸性降水，酸性降水是指通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。这种降水过程称湿沉降。 （2）降水pH主要推导方程式。 （3）多年来国际上一直把pH值为5.6作为判断酸雨的界限，pH值小于5.6的降雨称为酸雨。 （4）通过对降水多年观察，对pH值为5.6作为酸性降水的界限以及判别人为污染界限有了不同观点，主要因为： a，在清洁大气中，除有CO2外还存在各种酸、碱性气态和气溶胶物质，它们通过成云和降水冲刷进入雨水中，降水酸度是各物质综合作用的结果； b，硝酸和硫酸并不都是人为源；天然源产生的SO2等都可进入雨水； c，空气中碱性物质中和用，使得空气中酸性污染严重的地区并不表现出来酸d，其他离子污染严重的降水并不一定表现强酸性。 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 答：光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(HC)和氮氧化物(NOx)等 一次污染物在阳光中紫外线照射下发生光化学反应生成一些氧化性很强的O3、醛类、 PAN、HNO3等二次污染物。人们把参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物(其中有气体和颗粒物)所形成的烟雾，称为光化学烟雾。 可以认为上述反应是大大简化了的光化学烟雾形成的基本反应。1986年Seinfeld用12个化学反应概括了光化学烟雾形成的整个过程： 引发反应：NO2+hν→NO+O O+O2+M→O3+M NO+O3→NO2+O2 链传递反应：RH+?OH→RO2?+H2O RCHO+?OH→RC(O)O2?+H2O RCHO+hν→RO2?+HO2?+CO HO2?+NO→NO2+?OH RO2?+NO→NO2+R′CHO+HO2? RC(O)O2?+NO→NO2+RO2?+CO2 终止反应：?OH+NO2→HNO3 RC(O)O2?+NO2→RC(O)O2NO2 RC(O)O2NO2→RC(O)O2?+NO2 参考答案 一填空题(每空0.6分,共30分) 15向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_增加_、无机酸度_减少_、CO 2酸度_不变_、总碱度_增加_、酚酞碱度_不变_和苛性碱度_减少_。 16硝化细菌为_化能自养型_型细菌，严格要求_高水平的_氧；反硝化的重要条件是_氧分压较低，为兼_氧。 17水环境中污染物的光解过程可分为__直接光解_ 、 _敏化光解、 _氧化反应_ 三类。 18光子能量公式为_E=hc/λ_ ，通常波长大于_700__nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_167.4__KJ/mol。(h = 6.626*10-34J.s/光量子, c = 2.9979*1010cm/s) 19土壤碱化度为_ Na+离子饱和度，其产生过程为 _交换性阳离子的水解作用_ 作用。 20受氢体包括_分子氧__ 、 _有机物转化的中间产物__ 、 _某些无机含氧化合物_ 。 21有机磷农药的降解途径一般有_吸附催化水解_、_生物降解_、_光降解__。 22我国酸雨的关键性离子组分为_ SO 42-，Ca2+，NH 4 +__。 23毒作用的生物化学机制包括_酶活性的抑制_ 、 _致突变作用_ 、 _致癌作用_ 、 _致畸作用_。 24有毒有机物的生物转化反应的主要类型有_氧化_ 、 _还原_ 、 _水解_ 、_结合__。 25大气颗粒物的去除过程可分为_干沉降___ 、 _湿沉降_。 26含碳化合物的厌氧分解过程中，在_产酸_细菌的作用下，生成_有机酸、醇等__中间产物，然后在_产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌_细菌的作用下，生成_乙酸、甲酸、氢气和二氧化碳及甲烷__。 27盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为__0____。 28丙酮酸在有氧条件下，通过__辅酶A __辅酶，转化为_乙酰辅酶A _，然后与_草酰乙酸_反应生成_柠檬酸__，进入_三羧酸_循环过程。 16 物质通过生物膜的方式有_膜孔过滤_ 、 _被动扩散、 _被动易化扩散_ 、_主动转运_ 、_胞吞或胞饮_。 17导致臭氧层耗损的典型物质有NOx，HOx，ClOx，CFCs 。 二名词解释(每题2分,共18分) 专属吸附：专属吸附现象是用来解释吸附过程中表面电荷改变符号，甚至使离子化合物吸附在同号电荷表面的现象，它是指在吸附过程中，除了化学键的作用，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。 共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。 氧化途径：饱和脂肪酸与辅酶A结合，形成脂酰辅酶A，羧基的β位上的碳原子经历脱氢-加羟-羰基化等氧化过程，然后与辅酶A结合，形成乙酰辅酶A和少两个碳原子的脂酰辅酶A的过程，如下例： 大气颗粒物的三模态：依据空气动力学直径Dp来分，爱根（Aitken）核模（Dp <0.05μm）、积聚模（ 0.05μm DLVO理论：DLVO理论把范得华吸引力和扩散层排斥力考虑为仅有的作用因素，它适用于没有化学专属吸附作用的电解质溶液中，而且假设颗粒的粒度均等、球体形状的理想状态。这种颗粒在溶液中进行热运动，其平均功能为3KT/2，两颗粒在相互作用接近时产生几种作用力，即多分子范得华力、静电排斥力和水化膜阻力。总的综合作用位能为： VT=VR+VA 式中：VA——由范得华力所产生的位能； VR——由静电排斥力所产生的位能； 生物浓缩系数(BCF)： BCF = C b/C e C b：某种元素或难降解物质在机体中的浓度; C e：某种元素或难降解物质在机体周围环境中的浓度。 电子活度：pE是平衡状态(假想)的电子活度，它衡量溶液接收或迁移电子的相对趋势，在还原性很强的溶液中，其趋势是给出电子。pE越小，电子的浓度越高，体系提供电子的倾向就越强； pE越大，电子的浓度越低，体系接受电子的倾向就越强； 积累稳定常数：络合反应中，逐级反应的稳定常数的乘积，表示所包括的逐级反应加和后的效果。 光量子产率：化学物种吸收光量子后，进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比，称为光量子产率Φ；Φ = 生成或破坏给定物种的摩尔数/体系吸收光子的摩尔数。 三公式推导(每题6分,共12分) 1 推导水的氧化-还原限度，即电子活度(pE)与pH关系图中水的稳定区域界限。并计算在氧饱和时天然水体的电子活度(pE)，相应的氧化反应的pE0 = + 20. 75。 反应的pE0 = + 20.75。 水的氧化限度 水的还原限度： pE0=0.00 氧饱和时，水中 0.21*105Pa,将[H+]=10-7代入氧化限度式，得， (s)在纯水中溶解时水体的pH 计算式的差2 分析封闭体系与开放体系中CaCO 3 异。 四简答题(每题4分,共16分) 1大气中丙烯与HO?、O 的反应特征过程。（将加成、抽氢、二元自由基等特 3 征表示出即可得满分） 2简述汞的微生物转化过程中辅酶的作用。 微生物参与汞形态转化的主要途径是汞的甲基化作用。 辅酶为甲基钴氨素，此辅酶把负甲基离子传递给汞离子形成甲基汞，本身变为水合钴氨素，后者由于其中的钴被辅酶FADH 2 还原，并失去水而转变为五个氮配位的一价钴氨素，最后，辅酶甲基四叶氢酸将正甲基离子转于五配位钴氨素，并从其一价钴上取得二个电子，以负甲基离子与之络合，完成甲基钴氨素的再生，使汞的甲基化能够顺利进行。 3举例说明有些气体在水中的实际溶解量可以远高于亨利定律计算结果的原因。 举溶解后发生离解反应的气体，如CO 2、SO 2 。这些气体在液相中的分子形态可 以和气相分压之间遵守亨利定律；但液相中的分子形态可以离解成离子形态，并建立平衡，增加了气体在水中的溶解量。 4 简述光化学烟雾产生的条件、机理和过程 条件：有引起光化学反应的紫外线；有烃类特别是烯烃的存在；有NO x 参加；大气湿度低；强的阳光照射。 机理和过程： A. 污染空气中NO 2 的光解是光化学烟雾形成的起始反应。 B. 碳氢化合物、HO·、O等自由基和O 3 氧化，导致醛、酮醇、酸 等产物以及重要的中间产物－RO 2·、HO 2 ·、 RCO·等自由基生成。 C. 过氧自由基引起NO向NO 2转化，并导致O 3 和PAN等生成。 在光化学污染区，烃和NO的最大值发生在早晨交通繁忙时刻，这时NO 2 的浓度 很低；随着太阳辐射的增强，NO 2的浓度增大，在十点左右达到最大；此后，O 3 和醛类的浓度迅速增大，中午已达到较高浓度，它们的峰值通常比NO峰值晚出4-5h。 五计算题(每题10分,共10分) 若有水A，pH为7.5，其碱度为5.38mmol.L-1，水B的pH为9.0，碱度为0. 70mmol.L-1，若这两种水以V 1:V 2 的体积比混合，问混合后pH的表达式方程(有关 H+的方程)。(pH为7.5时：α 0 = 0.06626、α 1 = 0.9324、α 2 = 0.001383、α = 1.069；pH为9.0时：α 0 = 0.002142、α 1 = 0.9532、α 2 = 0.04470、α = 0.95 92) 解： [总碱度] = C T (α 1 +α 2 ) + K w /[H+] –[H+] C T = [1/(α 1 +2α 2 )]{[总碱度] + [H+] –[OH-]} 令α = 1/(α 1 +2α 2 ) 当pH值在5-9范围内，[总碱度]≧1.0mmol/L时，[H+] 、[OH-]项可以忽略不计，C T 值与总碱度之间存在简化关系： C T =α [总碱度] 依据题意，这两种水以V 1：V 2 的体积比混合时，总碱度和碳酸盐总量不变 [总碱度] 混合 = （V 1 [总碱度] pH=7.5 + V 2 [总碱度] pH=9.0 ）/( V 1 + V 2 ) C T混合= （V 1 C T pH=7.5 + V 2 C T pH=7.5 ）/( V 1 + V 2 ) 表示出[总碱度] 混合和C T混合 [总碱度] 混合 = C T混合 (α 1混合 +α 2混合 ) + K w /[H+] 混合 –[H+] 混合 将α 1混合和α 2混合 用H+的方程表示，即最终的表达式也就可以表示出来。 另一种考虑：如果该体系比较单纯，主要是以碳酸类组分为主，则可以考虑用电荷平衡(电中性原理)来计算，譬如体系混合后： [无机阳离子] + [H+] 混合 = [HCO 3 -] 混合 + 2[CO 3 2-] 混合 +[OH-] 混合 = C T混合 (α 1混合 +2α 2混合 ) + K w /[H+] 混合 这里，[无机阳离子]实际上为混合后的碱度。六综合题(每题7分,共14分) 1 讨论水体颗粒的分配、吸附、絮凝作用的特征与区别。 分配作用：水溶液中，土壤有机质对有机化合物的溶解作用，而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机化合物的溶解度相关，因而放出的吸附热量小。 吸附作用：在非极性有机溶剂中，土壤矿物质对有机化合物的表面吸附作用活干土壤矿物质对有机化合物的表面吸附作用，其吸附等温线是非线性的，并且存在着竞争吸附，同时，在吸附过程中往往要放出大量的热来补偿反应中熵的损失。絮凝作用：胶体颗粒的聚集叫凝聚或絮凝作用。主要涉及双电层的库仑作用力、多分子范德华力、水化膜阻力及空间位阻等作用。一般自然界颗粒聚集主要为异体絮凝作用，作用方式和机制很复杂。 区别：相互作用对象不同，涉及环境化学机理不同，产生效果不同，即它们涉及的污染物的环境化学行为也有不同之处。（同学需要具体分析一下） 在目前的环境化学研究中，絮体也可以作为一种颗粒物而发生吸附或分配作用。 2 讨论pc-pH图、pc-pE图、pE-pH图的含义、画法以及区别。 pc-pH图：描述水环境物质浓度随pH的变化，可以看出在不同pH值下水环境中物质的浓度情况；一般是针对某一在不同pH下可以互相转化的系列物质，列出每一种成分与pH值的关系式，然后按照这些方程式画图。在涉及沉淀反应时可以确定沉淀区域及其边界。 pc-pE图：描述水环境物质浓度随pE的变化，可以看出在不同pE值下水环境中物质的浓度情况；一般是针对某一在不同pE下可以互相转化（发生氧化还原反应）的系列物质，列出每一种成分与pE值的关系式，然后按照这些方程式画图。pE-pH图：描述水环境中溶液的pE值随pH的变化，可以看出在不同pH值下溶液的pE（即氧化还原状态）情况；一般是针对某一在不同pE下可以互相转化（发生氧化还原反应）的系列物质，保持总浓度一定，列出每一种成分的pE与pH 值的关系式，然后按照这些方程式画图，就会出现不同氧化还原区域及其边界。此图为优势区域图。 区别：参数关系不同，针对反应不同，含义不同，使用范围和限制条件不同。（同学需要具体分析一下） 一、填空（20分，每空1分） 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占 80%~90% 。 2、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移 三种方式。 3、天然水中的总酸度= [HCO3-] +2 [H2CO3*] + [H+] - [HO-]。 4、大气的扩散能力主要受风、湍流和浓度梯度的影响。 5、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的80%~90% ，而干沉 降只有10%~20 。 6、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和 专属吸附。 7、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、氧化还原、配合作用、 胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。 8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境 中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中氢离子浓度的 直接反映，而潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+。 10、pH的大小显著影响土壤中重金属的存在形态和土壤对重金属的吸附量。 二、选择题（10分，每小题1分） 1、属于环境化学效应的是_____C_______。 A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A___污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___A、B、C、D 的影响。 A风B湍流C天气形式D地理地势 5、大气中HO自由基的来源有__ A、C、D __的光离解。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 6、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C____。 A RO B R自由基 C H2O D HO2 7、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。 安徽省2018届九年级第二学期月考（一） -化学 学校:__ _ 姓名：__ _班级：__ _考号：_ _ _ 一、单选题(本大题共10小题，共20.0分) 1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是() A.榨取果汁 B.雕刻玉器 C.燃放烟 花 D.干冰升华 2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。 为使营养均衡，你觉得最好还要补充()A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 3. 某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( ) A.反应前后分子种类、数目均不变 B.该反应属于复分解反应 C.该反应中，反应物的质 量比是1︰1︰1 D.该反应的产物均为化合物 4. 实验是学习化学的重要途径．下列实验操作中正确的是( ) A.称量氯化钠 B.制取二氧化碳 C.加热氯酸钾制氧气 D.测定溶液的pH 5.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是() A.钛元素的相对原子质量为47.87g B.钛离子Ti3+中含有25个电子 C.钛原子核内有 22个质子 D. 金属钛的化学式为Ti2 6. “低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活” 的是() A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D.用传统发条式闹钟代替电子钟 7.2012 年11月20日，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为C24H38O4，下列有关塑化剂说法不正确的是( ) A. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 B.塑化剂属于有机化合物 C.塑化剂分子中碳、氢、氧元素的质量比为144︰19︰32 D.塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 8.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是() A.A B.B C.C D.D 9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的 结论。则下列推理中结论正确的是()A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH 4与O2的混合气体也可能爆炸 B. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分 C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.CuO不能与水反应，则CaO 也不能与水反应 10.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则 以下说法不正确的是()A.t1℃时三种物质溶解度的大 小为b＞a=c B.将t2℃时a的饱和溶液150g 降温到t1℃时，析出溶质30g C.t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法 《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( ) 环境监测期末题[密] 一填空题20’ 1.环境监测的分类_____,_____,_____ 2.布点三要素_____,_____,_____ 3.电极法测水中氟化物时，干扰测定的阳离子有_____,______,______测定溶液的PH是____ 4.盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定SO2时应严格控制发色的_____和_____ 5.从物理特性看，______的声音为噪声，环境噪声来源有_____,_____,_____,_____ 6.二苯碳酰二肼比色法测总铬时铬的形态是______ 7.环境监测测水体中的“三氮”_____,_____,_____ 8.水样保存的目的是：减缓______,减缓化合物_____,_____作用，减少组分_____和____ 9.环境分析中重要分析测试仪器有______和______ 10.大气监测布点方法有______,______,______,______ 二判断题10’ 1.AgDDC法测砷时,Zn和酸反应生成新[H]时,对锌粒粒度没有要求（） 2.土壤背景值具时间,空间上的差异性和稳定性。（） 3.大气TSP颗粒物粒径<10 m （） 4.关于有机污染物提取剂不需要考虑其沸点和极性。（） 5.40dB的声音与42dB的声音叠加后为82dB。( ) 6.提取浓缩净化是有机污染物的重要环节（） 7. BOD5测定中，若BOD5=1mg/L，则说明水样未接种或稀释过度（） 8.COD测定中，应先加入氧化剂重铬酸钾（） 9.数据记录为0.0058mg/L，有效数字为4 （） 10.环境噪声测定时天气条件没有要求（）三名词解释15’ 1.BOD5 2.环境标准 3.准确度 4.闪点 5.等效声级 四简答题35’ 1.大气监测布点根据和原则 2.AQC的内容和方法 3.影响环境数据离群的因素有哪些 4.COD是水中哪些污染物的指标？常用测定方法有哪些？ 5.测BOD5时，哪些水样要接种,哪些需加含驯化菌种的稀释水？ 6.用什么方法判定土壤是否污染 7.环境监测要素选择原则 五问答10’ 1.对河深6m，河宽130m的河进行水质监测,作出布点方案及示意图 2.写出用碘量法测Do采样时固定水样的方程式 六论述题10’ 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 初三上册化学第一次月考试题（带答案）一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈 、冰雪融化、铁丝弯曲DC 2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C 、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 页 1 第 6、表示2个氢原子的化学符号是( ) H2、2He D、2H BA、、2H2 C7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) B、熔化产生蜡烛油A、发出明亮的光、放出大量热 C、生成水和二氧化碳D10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变 、以下做法中正确的是11( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管口不对着人 12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。这里所标的各成分是指( ) 页 2 第 A、元素 B、单质 C、化合物 D、无法说明 13、在物理变化中，一定不变的是( )A、分子的运动B、分子间的间隔 环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 2019-2020年九年级第一次月考化学试卷（含答案） 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列事实与化学没有密切关系的是（） A．食物、衣料和日常用品的丰盛B．新材料的开发和利用 C．环境污染的预防和治理D．物体机械运动的规律 2．如图所示是一把铁制剪刀．它的下列自述中一定涉及化学变化的是( ) A．我的造型既特殊又美观B．我惧怕潮湿的空气，在那里我会生锈变得十分难看C．我经过磨砺会更加锋利D．我能剪出各式各样的服饰 3．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是( ) A．生铁制成铁锅B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料4．下列不利于汉川市“四城同创”的做法是（） A．道路洒水，空中喷雾B．植树造林，绿化环境 C．焚烧垃圾，扬尘作业 D．城区禁鞭，减少污染 5．下列实验操作中，正确的是：( ) A B C D 6．在“对蜡烛及其燃烧的探究实验”现象或结论的叙述中，下列说法错误的是（） A.罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成 B.罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，说明白烟是可燃气体CO D.燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，因为石蜡的熔点低 7．某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并采用排水法收集氧气．下列有关操 作或看法错误的是（） A．先检查装置气密性，再装入药品 B．加热高锰酸钾不会生成水，故试管管口不必略向下倾斜 C．为了防止高锰酸钾加热时堵塞导气管，试管口要放一团棉花 D．结束实验时，要先撤导气管出水面，再熄灭酒精灯 8．水是生命之源，化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验中也常常有“水出没”，对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( ) A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧测定空气中氧气 含量 铁丝在氧气中燃 烧 排水法收集氢气 解释集气瓶中的水： 吸收放出的热 量 量筒中的水： 通过水体积的变 化得出O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空 气排净，后便于观察 H2何时收集满 环境化学与监测 A卷答案 一、单项选择题 1、下列关于环境化学研究的特点描述不正确的是（ D ） A. 环境样品的低浓度性。 B. 环境化学研究的综合性。 C. 环境样品的复杂性。 D. 环境化学研究对象的危害性。 2、下列关于对流层的论述不正确者为（ D ） A.对流层温度随高度增加而降低 B.对流层存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层 C.对流层密度大,约占空气总质量的3/4 D.臭氧层存在于对流层中 3、大气中重要污染物按组份划分不包括哪一类？（ C ） A.含硫化合物 B.含氮化合物 C.含氧化合物 D.含卤化合物 4、大气中对HO2自由基的产生贡献最多的途径是（ B ） A. CH3ONO的光解； B. HCHO的光解； C. H2O2的光解； D. HNO2的光解 5、关于伦敦型烟雾与洛杉矶型烟雾的区别，下列说法不正确者为（ C ） A.伦敦型烟雾属于硫酸型烟雾，洛杉矶型烟雾属于光化学烟雾。 B.伦敦型烟雾白天夜间连续出现，洛杉矶型烟雾只在白天出现。 C.伦敦型烟雾要求日光照射弱，洛杉矶型烟雾要求日光照射强。 D.伦敦型烟雾中[O3]高，洛杉矶型烟雾中[O3]低。 E.伦敦型烟雾多发生在冬季，洛杉矶型烟雾多发生在夏秋季节。 6、酸雨可危害环境，下列论述不正确者为（ C ） A.腐蚀建筑材料、金属等； B.抑制植物生长； C.溶出土壤中有机物和营养元素作用,使土壤肥沃； D.酸化天然水源,破坏水体酸碱平衡 7、有机磷农药与有机氯农药相比，下列叙述不正确的是（ C ） A.有机氯农药降解半衰期较有机磷农药更长； B.有机磷农药的溶解度较有机氯农药大； C.有机氯农药的蒸汽压较有机磷农药大； D.有机氯农药的辛醇水分配系数较有机磷农药高。 8、1968年发生在日本的米糠油事件中的主要致病物是（ C ） A. 汞 B. 二氧化硫 C.多氯联苯 D. 砷 9、天然水中腐殖质的配合作用对重金属的迁移转化有很大影响，下列叙述不正确者为（ C ） A. 抑制重金属以碳酸盐，硫化物，氢氧化物沉淀形式存在。 B. 影响颗粒物对重金属的吸附作用。 C. 增大重金属对水生生物的毒性。 D. 富里酸对底泥中汞有显著的溶出作用。 10、关于天然水中腐殖酸的溶解性叙述正确者为( A ) A. 溶于碱不溶于酸 B. 溶于酸不溶于碱 C. 溶于酸和碱 D. 不溶于酸和碱 环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6 腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。 【最新整理，下载后即可编辑】 2018～2019学年度第一学期 九年级第一次月考化学科试题 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法中正确的是 A．从空气中分离出氧气后，余下的全部是氮气 B．氮气是一种无色无味的气体，可供给呼吸 C．没有颜色和气味的气体一定是空气 D．空气是混合物 2.实验室里几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了 C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D．蒸馏水：我被酒精灯加热后蒸发了 3.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到A．长颈漏斗下端管口产生气泡 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．注射器内有液体 4. 如图所示装置可用于测定空气中氧气含量．下列说 法不正确的是 A．红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹B．实验前一定 要检查装置的气密性 C．该实验可证明氧气约占空气总体积的 D ．将红磷换成硫粉，瓶中的水换成氢氧化钠溶液进行实验， 也能得出相同结论（SO 2能被氢氧化钠溶液吸收） 5.下列关于氧气（O 2）的说法不科学的是 A ．常用带火星的木条来检验空气中的O 2 B ．硫在O 2里 燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C ．工业上将空气液化后再进行分离来制取O 2 D ．加热KClO 3 制O 2，可用MnO 2作催化剂 6. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项 操作或现象 分子的特性 ① 25m 3的石油气在加压装入容积为0.024m 3的钢瓶中 分子间有间隔 ② 经过加油站常闻到汽油的气味 分子是运动的 ③ 100mL 氧气和100mL 氮气混合在一起，体积小于200mL 分子的质量非 常小 ④ 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再 分的 A ．① B ．② C ．③ D ．④ 7.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一 格，从中获取的信息错误的是 A ．该元素的原子序数为12 B ．该元素属于非金属元素 C ．该元素的原子核外有12个电子 D ．该元素的相对原子质量为24.31 8. 下列属于化合反应的是 A ．铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 B ．镁+氧气→氧化镁 C ．水→氢气+氧气 D ．石蜡+氧气→水+二氧化碳 9.物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种 【温馨提示】现在很多小机构虚假宣传，育明教育咨询部建议考生一定要实地考察，并一定要查看其营业执照，或者登录工商局网站查看企业信息。 目前，众多小机构经常会非常不负责任的给考生推荐北大、清华、北外等名校，希望广大考生在选择院校和专业的时候，一定要慎重、最好是咨询有丰富经验的考研咨询师. 中国农业大学807环境化学与环境监测考研大纲 807环境化学与环境监测考试大纲 一、考试性质 《环境化学》与《环境监测》考试是中国农业大学资源与环境学院环境科学与工程系硕士生入学考试科目之一。大纲适用于中国农业大学究生院环境科学与环境工程专业硕士研究生入学考试。《环境化学》与《环境监测》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，其中环境化学包含了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。 二、评价目标 （1）要求考生具有环境科学相关的基础知识（包括环境化学与环境监测）。 （2）要求考生具有利用环境科学相关基础知识分析发生在环境中一些化学变化的能力。 （3）要求考生具有利用环境科学相关基础知识进行环境化学、环境监测的计算能力。 三、考试内容 《环境化学》考试内容包括以下七个部分。 （1）环境化学基本内容与绿色化学原理与应用 （2）大气环境化学 （3）水环境化学 （4）土壤环境化学 （5）环境化学与生物 （6）典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 （7）环境污染修复方法和技术 《环境监测》考试内容包括以下八个部分。 （1）环境检测基本内容 （2）水和废水监测 （3）大气和废气监测 （4）固体废物监测 （5）土壤污染监测 （6）生物污染监测 （7）噪声、环境放射性监测 （8）监测过程的质量保证 四、考试形式和试卷结构 （一）考试时间 考试时间为150分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成。答案必须写在答题纸相应的位置上。 （三）试卷满分及考查内容分数分配 试卷满分为150分。其中环境化学部分占80-90分，环境监测部分占60-70分。 （四）试卷题型比例 试卷题型包括以下四个部分: （1）填空题每空1分共24分 （2）选择题每小题2分，共20分 （3）名词解释每小题3分，共30分 （4）简答题每小题6分，共36分 （5）论述题每小题15分共30分 （6）计算题每小题10分共10分 环境化学试题集 土壤的潜性酸度：土壤胶体上吸着的氢离子(或铝离子)被盐类溶液中的盐基交换后所表现的酸度。在未被交换出来以前,并不呈现酸性,故称潜在酸度。一次污染物：一次污染物又称“原生污染物”。由污染源直接或间接排入环境的污染物。如排入洁净大气和水体内的化学毒物、病毒等。是环境污染的主要来源。 次生矿物：在岩石或矿石形成之后，其中的矿物遭受化学变化而改造成的新生矿物。 生物富集：又称生物浓缩，是生物有机体或处于同一营养级上的许多生物种群，从周围环境中蓄积某种元素或难分解化合物，使生物有机体内该物质的浓度超过环境中的浓度的现象。 生物放大：指某些在自然界不能降解或难降解的化学物质，在环境中通过食物链的延长和营养级的增加在生物体内逐级富集，浓度越来越大的现象。 生物积累：生物通过吸附、吸收和吞食作用，从周围环境中摄入污染物并滞留体内，当摄入量超过消除量，污染物在体内的浓度会高于水体浓度。 光化学反应：一个原子、分子、自由基活离 子牺牲一个光子所引 发的的反应。 吸附等温线：在恒温等 条件下，吸附量Q与吸 附物平衡浓度的关系 曲线。 天然水的碱度：指水中 能与强酸发生中和作 用的全部物质，亦即能 接受质子H+的物质总 量。 环境化学：主要研究有 害化学物质在环境介 质中的存在、化学特 性、行为和效应及其控 制的化学原理和方法。 温室效应：大气中的 CO2等气体吸收了地球 辐射出来的红外光，将 能量截留于大气中，从 而使大气温度升高的 现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性 物质通过干、湿沉降两 种途径迁移到地表的 过程。 光化学烟雾：所谓光化 学烟雾是指含有NO X和 HC等一次污染物的大 气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二 次污染物，这种由一次 污染物和二次污染物 的混合物所形成的烟 雾污染现象，称为光化 学烟雾。 大气中一氧化碳的去 除由两种途径：土壤吸 收和与HO反应。 目前人们对于大气颗 粒物的研究更侧重于 PM2.5，其中PM2.5是指 D p≤2.5μm。 对于碳酸平衡，pH=8.5 时，体系中的碳酸的主 要形态是HCO3-。 在高pE值的天然水中 （pH=5~9），铁以 Fe(OH)3形态存在。 环境化学的研究内容： ①有害物质在环境介 质中存在的浓度水平 和形态；②有害物质的 来源，以及在环境介质 中的环境化学行为；③ 有害物质对环境和生 态系统及人体健康产 生效应的机制和风险 性；④有害物质已造成 影响的缓解和消除以 及防止产生危害的方 法和途径。 2、环境化学的研究特 点？①研究的综合性； ②环境样品的低浓度 性；③环境样品的复杂 性。 2、大气组分按停留时 间分为哪几类，有什么 意义？ 大气组成按停留时间 分类：准永久性气体、 可变化组分、强可变组 分；其中属于环境化学 研究中关注的是可变 化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的 特点。①.对流层温度 随高度增加而降低，空 气存在强烈的对流运 动,②绝大多数天气现 象均发生在此层；③密 度大,占空气总质量的 3/4；④污染物的迁移 转化均发生在此层。 4、简述CFCs在对流层 中可以稳定存在的原 因及其在平流层中的 危害。解：CFCs在对流 层中可以稳定存在的 原因：①对波长λ〉 290nm的光不易吸收， 不发生光解；②不与HO 等反应，不易被氧化； ③不溶于水，不易随降 水从大气中消失。平流 层中危害：①发生光化 学反应，破坏臭氧层② 温室效应二氧化碳高 得多。 4、大气中CO的去除方 式主要有土壤吸收和 与HO反应。（参考教材 P31） 5、简述大气中HO自由 基的主要来源，解：清 洁大气中， HO O O H O hv2 2 2 3 + ?→ ? + 污染大气中， NO HO hv HNO+ → + 2 ， HO hv O H2 2 2 ?→ ? + 6、简述大气中NO向 NO2转化的各种途径。 解：NO向NO2转化的主 要途径有： ①与O3反应 NO+O3→NO2+O2 ②与氧化性自由基反 应 NO+RO2→RO+NO2 ③与NO3反应 NO+NO3→2NO2 7、列出大气中RCHO和 RH可能的反应途径。 解：参考教材P94图 2-38 8、列出大气中由C2H6 生成PAN的反应途径。2020—2021年新安徽省中考化学月考模拟试题及答案详解.docx
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