2015化学键化学反应与能量高考试题汇编

2015年高考真题汇编

化学键化学反应与能量

(2015北京9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（）

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

（2015海南4）己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为

A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ （2015重庆6）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c B．c-3a－b C．a+b－c D．c-a－b

（2015福建11）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原

D．a 电极的反应为:3CO2 + 18H＋-18e－= C3 H8O+5 H2 O

（2015?四川6）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

（2015江苏10）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

（2015新课标Ⅰ11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

（2015?天津4）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

（2015浙江11）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

化学反应的速率和限度

（2015福建12）在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

c/mol·

L-1

** ** ** **

V/mmol·L-1·min-1

T/K

** ** ** ** **

** ** ** a**

** ** ** **

b

A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

（2015海南8）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3

（2015重庆7）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

（2015天津6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙

述不正确的是

**=2

B.两次平衡的平衡常数相同

**与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

2015化学键与能量全解

学案导学——化学键 高三化学备课组日期：2015年11月5日 高考考纲要求：一是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、 结构式等；二是化学键类型的判断。 知识点回顾： 一、化学键： 1．定义：。 2．形成与分类 原子之间发生电子→ 离子键 化学键 原子之间形成→ 共价键 分类：离子键、共价键、金属键（存在于金属中）等 Ⅰ、离子键： 1、定义：。 成键粒子：成键实质： 说明：静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 2、形成条件： 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子之间相互化合形成离子键 3、离子化合物定义： 注：①对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中 不存在分子，如NaCl的晶体结构为： 在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为 NaCl。 4、表示方法------电子式：【重要补充】 ⑴．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做 例如：

⑵．离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如： ⑶．离子化合物的形成过程： 例题1：1）用电子式表示 Na2O NaOH MgCl2 Na2O2 Ca(OH)2NH4Cl 2)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaBr CaF2 Ⅱ、共价键： 1、定义：原子间通过形成的化学键。成键粒子：成键实质： 2、形成条件：通常是的原子相结合。 存在范围： ①非金属单质的分子中（除气体外）：如O2．F2．H2．C60 ②非金属形成的化合物中，如SO2．CO2．CH4．H2O2．CS2 ③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-、NaOH的OH-、NH4Cl中的NH4+中存在共价键 5、分类 共用电子对不发生偏移→ 键 共 价 键共用电子对发生偏移→ 键 6、 表示方法： 1）用电子式表示 H2O NH3CO2CH4N2

化学键与能量变化

第2章化学键化学反应与能量 第1节化学键与化学反应 第一课时化学键与化学反应中的物质变化 殷培海董梅王庆峰 【目标要求】 1、通过了解化学键的含义及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 2、通过对化学键、离子键、共价键的学习，培养想象力和分析推理的能力。 【课前预习】 1、在化学反应中，不仅有的变化，还伴随着的变化。人们利用化学反应，有时是为了，有时则是为了。 2、称为化学键。研究证实，化学反应中物质变化的实质是。 3、原子间通过形成的化学键，叫做。含有共价键的分子有：、、、，金刚石是碳原子键通过形成直接形成的。 4、电子式是一种由的式子。例如：氯化氢分子的形成可以用电子式表示为。 5、，叫做离子键。用电子式表示氯化钠的形成过程：。 6、和是化学键的两种主要类型。一般情况下， 原子间易形成离子键，而原子间形成的 是。 7、柯赛尔于1916年提出，指出原子中的电子处于最稳定状态；原子获得或失去电子变成阴、阳离子时，与 具有相同的核外电子排布；原子就是元素的负原子价数或正原子价数；阴、阳离子间以形成化合物。 路易斯于1916年提出共价键理论，指出两元素的原子间的价键可由形成。也可由 形成；两个或多个原子可以共用达到 的电子层结构，形成稳定的分子。 8、构成物质的微粒（、、）间的相互作用包括和 ，前者包括、、和， 属于后者，如中之间的。

9、人们根据化合物中，把含有的化合物称为离子化合物，如等；把只含有 的化合物称为共价化合物，如等。 10、研究物质中的化学键，可以帮助人们。例如，氯化钠熔化时要破坏其中的，这需要较多的能量，因此氯化钠的熔点。氮气分子内部存在，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的很稳定。 【课堂难点突破】 一、分析水通电能生H2、O2的过程中化学键的变化的情况。 2H2O2H2↑＋O2↑ 水分子中H原子与O原子通过化学键结合在一起，通电后该化学键断裂，水分了变成自由的H原子、O原子，然后H的原子与H原子形成化学键，得到H2。O原子和O原子形成化学键，得到O2。 由以上分析可得到如下结论：化学反应只所以生成了新物质，从微观角度分析，是分子先变为原子，原子再重新组合成分子。从化学键角度分析，是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 二、HCl和NaCl中都存在化学键，HCl为两种非金属元素原子形成的化学键，NaCl为金属元素原子与非金属元素原子形成的化学键，这两种物质中的化学键应有所不同。 (1)共价键 HCl分子中的化学键为H原子与Cl原子形成的，H原子的核外有1个电子，原子结构示意图为， 电子式为。Cl原子核外有17个电子，原子结构示意图为, 电子式为。二者结合时，都需要得1个电子达到稳定结构。双方各提供一个电子组成一对共用电子对，从而使双方的最外电子层都达到稳定结构，通过共用电子对产生了强烈的相互作用，把双方结合在一起，这种化学键为共价键。 用电子式可表示H原子、Cl原子形成化学键，结合为HCl分子的过程。 共价键的构成要素是双方都需要得电子，这样才能形成共用电子对。需要得电子的元素为非金属元素。 H2O的形成：CO2的形成： (2)离子键：Na原子最外层1个电子，电子式为，Cl原子最外层7个电子，电子式为。Na原子失去1个电子，次外层变为最外层，达到8个电子结构，Cl原子得到1个电子，最外层达到8个电子结构。双方不用形成共用电子对，而是1个失电子形成阳离子，1个得电子形成阴离子，阴阳离子间通过静电作用结合在一起，这种化学键叫离子键。 NaCl的形成过程可用如下电子式表示： 对比NaCl和HCl的写法，可知二者的形成实质有很大不同，二者形成化合物的电子式书写也有很大不同，通过共用电子对结合的，应写出共用电子对。通过离子键形成的应写出阴阳离子的电子式，阳离子的电子式一般就在其元素符号右上角写出所带电荷，阴离子写出得到电子后的最外层电子，并用［］表示，右上角写上所带负电荷数。 离子键的构成要素：典型的金属元素与典型非金属元素，可分别通过失电子和得电子形成阳离子和阴

高考化学《化学键与能量变化》典型错题解析

载！，教学资源集散地，完全免费！ 《化学键与能量变化》典型错题解析 朱敬华 434300 湖北省公安县教研室 第一节第二部分的重点是化学键与化学反应中能量变化的关系。在化学反应中，破坏旧的化学键需要吸收一定的能量，而形成新的化学键又要释放一定的能量，所以在化学反应中，不仅有物质变化，而且伴随能量变化。 【例1】原子弹爆炸时，放出巨大能量，这是由于（）。 （A）原子在化学变化中引起电子得失的结果 （B）原子核裂变的结果 （C）分子在反应中分裂成原子的结果 （D）原子和原子结合形成分子的结果 〔错选〕：A、C、D [错因分析]其中A、C、D三项实质上是化学反应，化学反应中的能量变化与原子核反应的能量变化在数量级上相差很大的。原子弹爆炸实质上核反应的结果。正确答案为B。 【例2】下列说法正确的是（） A．大多数化合反应是释放能量的反应。 B．大多数分解反应是吸收能量的反应。 C．释放能量的反应都不需要加热。 D．吸收能量的反应都需要加热。 [错选]C、D 〔错因分析〕：释放能量的反应（比如Fe+S==FeS）在反应没有开始以前也需要加热，达到反应所需要的最低温度，待反应发生后不必再加热，反应释放的热量可以使反应继续进行下去；而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸收能量的反应，但反应并不需要加热。所以C、D错误。正确选项为A、B。 【例3】下列说法中正确的是（） A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的反应。 B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应。 C．木炭需要加热到一定温度才燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应。 D．释放能量的反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量。 〔错选〕A、C 〔错因分析〕：干冰汽化是物理变化，不是化学反应，不能说是吸收或释放能量的“反应”其它如冰融化、水结冰、摩擦生热、电炉通电，都是物理变化，不能讨论是什

高中化学化学键化学反应能量练习题(附答案)

高中化学化学键化学反应能量练习题 一、单选题 1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 2.下列说法中正确的是( ) A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 B.第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强 C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 5NH 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol 5NH 中含有4A N 个N H -键(A N 表示阿伏加德罗常数的值) 3.下列说法中正确的是( ) A. KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B. 2N 属于单质,不存在化学键 C. 2MgCl 中既含有离子键,又含有共价键 D. 4NH Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物 4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 5.短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。下列有关叙述正确的是( ) A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1 B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8 C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水 D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液 6.下列指定微粒的个数比为2:1的是( ) A. 2 Be +中的质子和电子 B. 2 1H 原子中的中子和质子 C. 3NaHCO 中的阳离子和阴离子 D. 2BaO (过氧化钡)中的阴离子和阳离子 7.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15; X 与Z 可形成2XZ 分子; Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76/g L ,W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径: W Z Y X M >>>> B. 2XZ 、22X M 、22W Z 均为直线形的共价化合物 C.由X 元素形成的单质不一定是导体 D.由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 8.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示 为:NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 。下列有关说法正确的( )

必修二元素周期表、化学键、化学反应与能量习题练习(解析版)

必修二元素周期表、化学键、化学反应与能量习题练习 1．下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 C．钾与水比钠与水的反应更剧烈 D．碱金属和卤素元素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．同主族元素从上到下，随着电子层的增多原子半径逐渐增大，即随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径逐渐增大，A项正确； B．同主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强，B项正确； C．同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，金属和水的反应越来越剧烈，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确； D．卤素单质具有分子间作用力，根据对应组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点越高，故卤素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高；碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，D项错误； 答案选D。 【点睛】 判断元素金属性或非金属性的强弱时，要注意以下不能作为判断依据： （1）通常根据元素原子在化学反应中得失电子的难易判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据得失电子的多少来判断； （2）通常根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素的金属性或非金属性的强弱，而不是根据其它化合物酸碱性的强弱来判断。 2．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A＞B＞C B．A＞C＞B

化学键与能量练习题

化学键与能量练习题2015.10.29 1．反应2C ＋O 2===2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ B ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJ C ．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 2、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn （s 、白）+2HCl （aq ）＝SnCl2（aq ）+H2（g ） ΔH 1 ② Sn （s 、灰）+2HCl （aq ）＝SnCl2（aq ）+H2（g ） ΔH 2 ③ Sn （s 、灰） Sn （s 、白） ΔH 3=+2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 （ ） A. ΔH 1>ΔH 2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D . 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol 21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝2 1Na 2SO 4(aq)+H 2O(1) △H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H=Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 （ ） A.Q 1＝Q 2=Q 3 B .Q 2>Q 1>Q 3 C.Q 2>Q 3>Q 1 D.Q 2=Q 3>Q 1 4．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 （ ） A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．2∶3

必修化学键化学反应与能量知识点总结

高一化学必修二 第二章化学键化学反应与能量知识回顾 王珊娜2014-6-2 一、化学键与化学反应 1.化学键 1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型： Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。 Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。 3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．离子化合物和共价化合物 1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。 包含：大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AlCl 3 不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 2）共价化合物：全部以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。 包含：非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。 3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。 3.几组概念的对比 1）离子键与共价键的比较 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相 互作用 原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结 构 通过形成共用电子对达到稳定 结构 成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用 形成条件大多数活泼金属与活泼非 金属化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合 时形成共价键(稀有气体元素除 外) 表示方法①电子式如Na＋[· · Cl· · ]－ ②离子键的形成过程： ①电子式，如H· · Cl· · ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程：

化学键与化学反应中能量变化的关系教学设计

课题：化学键与化学反应中能量变化的关系（问题导学为主） 主备人：高一备课组毛小红 一、高考考纲要求： 1、从微观化学键的角度来解释化学反应中为什么会有能量变化； 2、利用化学键键能的改变值估算化学反应中的能量变化值； 3、用符号（能量变化示意图、“反应过程—能量”曲线图）定性表征化学反应过程中能量的转化。 二、学习目标 知识与技能: 1. 知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定； 2. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 3. 能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低。 过程与方法： 通过宏观（实验现象）——微观（化学键的断裂与生成）——图（能量变化示意图、“反应过程——能量”曲线图）三重表征，建立化学键与化学反应过程中不同形式的能量之间相互转化的关系，形成能量守恒的观念，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架。 情感态度与价值观： 通过对物质化学反应与体系能量变化关系的学习，将化学反应的认识层次从初中的“物质变化的角度”上升到“能量转化的视角”，建立认识化学反应的能量转化观，进一步体会化学反应过程中的质量守恒和能量守恒。 三、教学过程 【温故知新】问题串形式呈现——学生自主完成 1.通过宏观实验现象感受化学反应中伴随着能量的变化 【实验视频】氢气与氯气混合，在光照条件下爆炸。提出问题： ①观察到什么现象？ ②镁条燃烧时放出的热量来自哪里？ ③氢气与氯气混合后可以安静地共存，为什么光照后就反应？光照的作用是什么？ 2：从微观角度建立化学键与化学反应中能量变化关系 （1）化学反应过程中，放出的能量来自哪里？你是怎样理解“各种物质都储存有化学能”这句话的？一个

高中化学必修二化学键化学反应与能量知识点总结

必修二 一、化学键与化学反应 1.化学键 1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型： Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。 ①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。 ②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C 键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。 举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键 Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。 3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。①①①①①①①②5① 2．1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。 大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。 非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。 3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。 3.几组概念的对比

高一化学下学期化学键与反应能量练习题(附答案)

高一化学下学期化学键与反应能量练习题 学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 A. a=4b+3c B. a=4b+c C. a:b=4:1 D. a:b=4:3 2.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:2434H SO >H PO B.非金属性:Cl>Br C.碱性:2NaOH >Mg(OH) D.热稳定性:233Na CO >NaHCO 3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程 4.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W 原子的质子数是其最外层

电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 5.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A.CaO 与CO 2 B.NaCl 与HCl C.SiC 与SiO 2 D.Cl 2与I 2 6.已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6kJ · mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890kJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( ) A ．1:1 B ．1:3 C ．1:4 D ．2:3 7.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1mol 2H 中的化学键消耗的能量为1Q kJ,断裂1mol 2F 中的化学键消耗的能量为2Q kJ ，形成1mol HF 中的化学键释放的能量为3Q kJ 。下列关系式中正确的是( ) A.123Q +Q <2Q B.123Q +Q >2Q C.123Q +Q Q 8.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若12E >E ,则下列反应符合该示意图的是( ) A.NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B.锌与稀盐酸的反应

2015化学键化学反应与能量高考试题汇编

2015年高考真题汇编 化学键化学反应与能量 (2015北京9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（） A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 （2015海南4）己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ （2015重庆6）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c-3a－b C．a+b－c D．c-a－b （2015福建11）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 D．a 电极的反应为:3CO2 + 18H＋-18e－= C3 H8O+5 H2 O （2015?四川6）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（） A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O （2015江苏10）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（） A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ （2015新课标Ⅰ11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）

高中化学必修二《化学键与化学反应中能量变化的关系》教案1-新版

第一节化学能与热能 第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系 学习目标 知识与技能： 1、通过实验感受化学能与热能的相互转化，从能量守恒的角度理解化学反应中的能量变化。 2、熟悉常见的放热反应和吸热反应。 3、理解化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，学会根据化学键的断裂和形成计算能量变化。 4、知道反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定了反应是吸收能量还是放出能量，能根据反应物和生成物的能量相对大小判断反应为放热反应还是吸热反应。 5、能举出化学能与热能转化的生活事例，并利用原理解释现象 过程与方法： 1、通过实验探究和理论探究，使学生体验科学探究的过程。 2、利用分类、类比等思想丰富学生对化学反应中能量变化的认识 情感态度与价值观： 通过关注化学能源，使学生感受到化学的价值，引导学生关注能源问题，激发学生学习化学的兴趣。 教学过程 【引入】学生朗读《沁园春·油》——一首打油诗，引发学生对能源问题的重视，产生化石能源为什么燃烧提供能量、不同的物质燃烧产生不同的能量的问题。从而引出课题——化学能与热能。 【课堂探究一】从能量的角度，如何对化学反应分类 【自主探究】学生展示导学案中提前预习的“自主探究”内容。 【学生实验】进行镁与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸、氢氧化钡晶体和氯化铵反应的三个实验。通过三个学生实验，学生感知化学能和热能的相互转化，提高了学生的学习兴趣和积极性。

【得出结论】化学反应中既存在物质的变化又存在能量的变化，通常这种能量变化表现为热量的变化，即吸热或放热。并从生活经验和已学过的知识，总结归纳常见的放热反应和吸热反应。 【课堂探究二】化学反应中能量变化的主要原因 【自主探究】学生展示导学案中提前预习的“自主探究”内容。 【教师引导】教师通过在黑板上板书和用示意图法直观的表现在坐标系的方法，引导学生通过化学键断裂吸收能量和成键放出能量的角度，判断和计算氢气和氯气反应的热量变化。 【得出结论】Q(吸，断键) > Q(放，成键) 吸热反应， Q(吸，断键) 生成物总能量时，为放热反应 当反应物总能量< 生成物总能量时，为吸热反应 【学生练习】判断下列反应过程的热量变化。

2014化学键化学反应与能量单元测试含答案

化学键化学反应与能量单元测试 （时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程需要增大化学反应速率的是（） A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨 2．下列各组材料中，能组成原电池的是（） 组别 A B C D 两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片 插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3．下列说法正确的是（） A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只能在加热条件下才能进行 C．放热反应可能需要加热才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 4．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（） A．电解饱和食盐水B．干冰的升华 C．NaHCO3受热分解D．氯化氢气体溶于水 5．将潮湿的氯气通过洗气瓶后得到干燥的氯气，则洗气瓶中盛装的试剂是（）A．NaOH溶液B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧二磷 6．下表物质与所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 选项 A B C D 物质MgBr2SiO2NH4Cl NaOH 所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物7．某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过2 min后，它的浓度变成1.56 mol·L-1，在这2 min内它的平均反应速率为（） A．0.22 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1 C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1 一定条件 8．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3 9．下列说法不正确的是（） A．化学平衡是一个动态平衡 B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应 C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度 D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 10．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（） A．Zn是负极 B．Cu是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应 11．已知反应：2H2O2==2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最快的是（）

化学键与化学反应中的能量变化

化学键与化学反应中的能量变化① 三维目标： 1、知识与技能： ①初步了解化学反应过程中能量变化的关系； ②初步了解吸收和释放能量的反应； ③掌握化学反应中能量变化的实质。 2、过程与方法： ①运用多媒体播放“神舟七号”飞船升空的视频和部分物质在氧气中 燃烧的图片，让学生通过观察法来体会化学反应中的能量变化，培养其观察思考能力； ②运用数据进行理论计算，使学生了解化学反应中的能量变化，培养 其处理数据的能力； ③通过演示实验，使学生感知化学反应中的能量变化，培养其理论与 实践相结合的哲学观点。 3、情感、态度与价值观： ①通过学习化学反应中能量变化，使学生了解化学反应在生产生活中 的重要应用； ②通过学习化学反应中能量的守恒和转化，培养学生严谨务实的科学 态度和唯物主义世界观； ③使学生了解能源紧缺的现状，培养其节能意识。 教学重点、难点： 1、重点：化学键和化学反应中能量变化的关系。 2、难点：化学键和化学反应中能量变化的关系；化学反应中能量的 转化和守恒。 教具准备： 1、仪器：多媒体投影仪、试管、温度计、镊子、胶头滴管、塑料袋。 2、药品：H2O、2mol/LNaOH溶液、2mol/L盐酸溶液、Ba(OH)2·8H2O 晶体、NH4Cl固体 教学过程：

O 若：E1﹤E2，则反应释放能量。

反应过程反应过程

224 ②、该实验改用塑料袋做，如图： 实验时解开中间细绳充分混 合两药品，让学生用手触摸 塑料袋，感受反应过程中的能量变化。 课后反思：本节课的设计，借用“神舟七号”载人飞船成功发射的这一事件，将国民大事引入到化学学习中，从而激发学生的爱 国情感，体会化学反应中能量的巨大变化和威力；接着， 采用各种物质燃烧的图片，让学生回忆和重新感知已学过 有关化学反应的能量变化，引入新课。在课程的推进上， 采用学生分组实验的方法，让其亲自体会到化学反应中能 量的变化，寻根究底，引导学生找出化学反应中能量变化 的实质。最后，利用“能量守恒和转化”的观点，引导学生 讨论如何合理利用和开发自然界中有限的资源，培养其节 能意识。

2015化学键化学反应与能量单元测试含答案

化学键化学反应与能量综合测试 （时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 B．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 C．在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气 D．开发核能、太阳能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．黑火药爆炸时将部分化学能转化为动能 C．电解水时将部分化学能转化为电能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 3．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（） A．电解饱和食盐水B．干冰的升华 C．NaHCO3受热分解D．氯化氢气体溶于水 4．将潮湿的氯气通过洗气瓶后得到干燥的氯气，则洗气瓶中盛装的试剂是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．碱石灰D．五氧二磷 5．下表物质与所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 选项 A B C D 物质MgBr2SiO2NH4Cl NaOH 化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物 6．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有关说法不正确的是（） A．改变压强对反应速率无影响B．增大压强可加快反应速率 C．升高温度反应速率加快D．使用催化剂可以加快反应速率 7．已知，反应：2H2O2==2H2O+O2↑。下列条件下，反应速率最快的是（） A．10 ℃，5 mL 3 % H2O2溶液B．10 ℃，5 mL 5 % H2O2溶液 C．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液D．30 ℃，5 mL 5 % H2O2溶液且加入少量MnO2 8．下列说法不正确的是（） A．化学平衡是一个动态平衡 B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应 C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度 D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 9．某锌电池的电池总反应为：2Zn+O2==2ZnO，原料为锌粉，熔融氧化物和空气，则下列叙述正确的是（） A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e－==Zn2＋ C．正极发生氧化反应D．熔融氧化物参与反应 10．如图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲

化学键与能量变化

第二章 第1节 化学键与化学反应 1．化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化 学反应的是（） ①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石 ③NaCl熔化 ④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水 A．③⑤⑥ B．①②④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥ 2.下列各组物质中，化学键类型相同的是（） A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、AlCl3 C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2 3.下列数值是元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的 化合物的是（） A. 10 与19 B. 6与 16 C. 11 与17 D. 14 与8 4.下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（） A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎 C. HCl溶于水得到盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 5.物质元素化合价有正负的主要原因是 ( ) A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 C.既有电子得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在 6.下列说法不正确的是 （ ） A.不是所有物质中都存在化学键，存在化学键的不一定是化合物 B.共价化合物中只有极性键，非极性键只存在于单质分子中 C.离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中可能含有共价 键，共价化合物 中不存在离子键 D. 离子化合物中不一定含有金属元素, 含金属元素的化合物不一定是 离子化合物 7．下列含有非极性键的共价化合物是 （ ） Ａ．HCl Ｂ．Na2O2 Ｃ．C2H2

Ｄ．CH4 8. 下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是 （ ） A．可溶于水 B．由金属和非金属元素构成 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电 9.下列说法不正确的是 ( ) A. 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应 D. 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的 10.下列说法正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为的热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 11.下列反应中属于吸热反应的是（） ①液态水汽化②将明矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 12. 下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是（） A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 13．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键 及能量的变化。据此判断下列说法中错误的是（） A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B、物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能和光能释放出来 C、氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性