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苏教版2020学年化学三维设计全套选修五检测

课时跟踪检测（一）有机化学的发展与应用

一、单项选择题

1．下列物质中属于有机物的是()

①酒精；②食盐；③一氧化碳；④甲烷；⑤红糖；⑥石灰石

A．①②④⑤B．①④⑤

C．①③⑤D．①⑤⑥

解析：选B有机物是含有碳元素的化合物，并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，如碳酸、碳酸盐、CO2、氰化物等；①酒精是乙醇，属于有机物；②食盐是NaCl，属于无机盐；③一氧化碳属于无机物；④甲烷是最简单的有机物；⑤红糖属于糖类，属于有机物；

⑥石灰石属于混合物，故选B。

2．现代建筑装饰材料日新月异，更新换代很快，但都具有一个共同的缺点就是易燃易引发火灾。由此判断现代建筑装饰材料的主要成分是()

A．硅酸盐B．大理石

C．有机物D．金属化合物

解析：选C现代建筑装饰材料易燃，易引发火灾，应判断为有机物，因大理石、硅酸盐、金属化合物都难于燃烧。

3．下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是()

解析：选C在有机化学的发展史上，瑞典化学家贝采利乌斯于19世纪初首先提出“有机化学”和“有机化合物”这两个概念；德国化学家维勒于1828年首次在实验室里人工合成了有机物尿素；德国化学家凯库勒最早提出了价键的概念；此外，俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

4．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为

有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是()

A．(NH4)2CO3B．NH4NO3

C．NH4CNO D．CH3COONH4

解析：选C维勒用无机盐转变成尿素，使用的无机盐是氰酸铵，故C正确。

5．下列说法正确的是()

A．有机物都是从有机体中分离出去的物质

B．有机物常温下都是固体

C．有机物不一定都不溶于水

D．所有有机物都不具备无机物的性质

解析：选C A项，许多的有机物是人工合成的，错误；B项，有机物常温下有的是气体，有的是液体，有的是固体，错误；C项，有的有机物如酒精与水混溶，有的不溶于水，正确；D项，有的有机物具备无机物的性质，如醋酸具有酸的性质，错误。

二、不定项选择题

6．尿素是第一种人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述中不正确的是()

A．尿素是一种氮肥

B．尿素是人体新陈代谢的一种产物

C．尿素属于离子化合物

D．尿素是一种酸性物质

解析：选CD尿素属于共价化合物，是中性物质，C、D项错误。

7．下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是()

A．德国化学家维勒第一次在实验室合成出尿素

B．中国科学生物化学研究所等人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

C．瑞典化学家贝采利乌斯首先使用“有机”这个词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念

D．自从天然的有机化合物不能满足人们的需要，而开始大量人工合成塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等

解析：选C题中的四个选项都是有机化学发展的重要阶段，但有机化学作为一门独立的化学分支，进入科学研究领域是从瑞典化学家贝采利乌斯首先使用“有机”这个词开始的，后人也就把贝采利乌斯作为有机化学的先驱。

8．下列说法中错误的是()

A．有机物都可以从动植物的有机体中提取

B ．有机物在一定条件可以相互转化

C ．有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的

D ．有机物参与的反应，一般比较复杂，速率较慢，且常伴有副反应发生

解析：选A 有些有机物需要人工才能合成，A 项错误。

三、非选择题

9．恩格斯指出“新创立的有机化学，它一个一个地从无机物创造出所谓的有机化合物，从而扫除了这些所谓有机物神秘性的残余”。

(1)请举例说明有机物和无机物之间是可以相互转化的(用化学方程式表示)：

①有机物转化为无机物_____________________________________________________； ②无机物转化为有机物_____________________________________________________。

(2)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180 ℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。解析：(1)问具有开放性，我们学过的有机物转化为无机物的反应比较多，比如有机物的燃烧反应、甲烷的热分解反应等；无机物转化为有机物最典型的例子是绿色植物的光合作用的反应，只要答案合理即可。

答案：(1)①C 6H 12O 6＋6O 2――→点燃

6CO 2＋6H 2O

②6CO 2＋6H 2O ――→光照叶绿素C 6H 12O 6

＋6O 2(答案合理即可) (2)CO(NH 2)2＋2H 2O ――→尿素酶(NH 4)2CO 3

(3) 2NH 3＋CO 2―――――――→200个大气压180 ℃

CO(NH 2)2＋H 2O 10．下面是19世纪化学家通过人工方法合成的重要的有机物，试回答下列问题：

(1)尿素是由德国化学家__________最先人工合成的，请写出一种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：________________。

(2)乙酸的俗名是____________，无水乙酸又称________________，试写出以乙醇为原料制备乙酸的化学方程式_____________________________________________________。

解析：本题是以最早合成的几种有机物为载体，综合考查有机基础知识。

答案：(1)维勒

(其他合理答案也可)

(2)醋酸冰醋酸 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂

△

2CH 3CHO ＋2H 2O 、 2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH

一、单项选择题

1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下所示，它属于( )

A ．无机物

B ．烃

C ．高分子化合物

D ．有机物

解析：选D 由题给信息看，该物质不是高分子化合物，C 错；由该物质的组成元素看它不是烃类，也不属于无机物，因为烃类只含C 、H 两种元素，故A 、B 均错，D 正确。

2．下列物质中不属于有机物的是( )

A ．CS 2

B ．CO(NH 2)2

C ．CaC 2O 4

D ．NH 4SCN

解析：选D 是不是属于有机物，不仅取决于物质中是否含有碳元素，还要注意某些含碳元素的化合物其组成、结构，若与无机物相似，则仍属于无机物。

3．下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是

( )

A ．仅由碳、氢两种元素组成

B ．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C ．在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳

D ．熔点低，且不溶于水

解析：选A B 项可以是H 2CO 3，C 项可以是C 或CO 。

4．①有机物都是从有机体中分离出来的物质；②有机物都是含碳元素的共价化合物；③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。以上说法中错误的是( )

A ．①③④

B ．③④

C ．②③④

D ．①②③④

解析：选D ①有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物：CO ＋2H 2=====一定条件

CH 3OH(甲醇)，①错误；②有些有机盐如CH 3COONa 、CH 3COONH 4等属于离子化合物，②错误；③大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，③错误；④有机物可以是电解质，如乙酸，④错误。

5. 下列说法中，不正确的是( )

A ．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学

B ．自然界存在的或不存在的有机物都能运用化学方法将它们合成出来

C ．迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过7 000万种

D ．有机物都是含碳元素的化合物，不具备无机物的性质

解析：选D 有机物与无机物性质差别较大，但有些有机物也具有某些无机物的性质，如乙酸具有酸性，故选D 。

二、不定项选择题

6．下列说法正确的是( )

A ．有机化学是19世纪的新兴学科，其发展与其他学科无关

B ．日常生活中广泛使用的有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维等均是有机化学的贡献

C ．环境保护与有机化学无关

D ．新型农药的研制使用表现了有机化学对农业发展的贡献

解析：选BD 有机化学自1806年由贝采利乌斯提出形成独立学科，其发展与其他学科或多或少都有联系，有的还联系非常密切如生物学、生命科学等，A 错误；有机化学研究产生的合成材料对人类的生产、生活起了巨大的推动作用，B 正确；很多有机物如甲醛、DDT 等的使用对环境造成污染，而有机合成的某些物质又是处理某些环境污染的良好产品，如污水处理剂等，C 错误；新型农药的使用促进了农业的发展，D 正确。

7．1828年，德国化学家维勒冲破了“生命力论”学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH 4CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH 2)2]。下列说法中不正确的是( )

A ．氰酸铵属于铵盐

B ．氰酸铵与尿素组成元素相同

C ．有机物不一定要从生命体中获得

D ．氰酸铵转变为尿素的过程为物理变化

解析：选D NH 4CNO 与CO(NH 2)2结构不同，不是同一物质，其转化为化学变化。

8．下列有关有机物的应用说法不正确的是( )

A ．糖类、油脂、蛋白质均为有机物，除用于生活中为人类提供能量和营养成分外，还可用作化工原料

B ．用于国家游泳中心水立方的膜材料ETFE 是由四氟乙烯与乙烯聚合而成的，它是一种有机物，难溶于水，不易燃

C ．乙醇汽油的推广使用可减少对环境的污染，是因为乙醇汽油燃烧不产生CO 、NO x 等有害物质

D ．合成纤维、合成树脂等在宇航服、飞行器中的应用说明航空航天工业离不开有机化学的支持

解析：选C 糖类、油脂、蛋白质除了为人类提供能量和营养成分，同时它们也是非常重要的化工原料，A 正确；ETFE 由四氟乙烯与乙烯聚合而成，故为有机物，由于它用作建筑膜材料，应防水防火，故难溶于水并且不易燃烧，B 正确；乙醇汽油不完全燃烧也可产生CO ，在发动机中，N 2与O 2也可生成一系列NO x ，C 错误；有机化学产品尤其是高分子复合材料在航空航天工业中应用广泛，因此航空航天工业离不开有机化学，D 正确。

三、非选择题

9．用无机物人工合成有机物——尿素的实验过程如下：

AgCNO(氰酸银)――→反应① NH 4CNO(氰酸铵)――→反应②

尿素

(1)已知反应①为复分解反应。请写出反应①和反应②的化学方程式。

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

(2)NH 4CNO 与尿素的关系是________。

A ．同种物质

B ．同分异构体

C ．同素异形体

D ．同位素解析：(1)据题给条件确定反应物与生成物，然后加以配平得出化学方程式为AgCNO ＋NH 4Cl===AgCl ↓＋NH 4CNO ；NH 4CNO===CO(NH 2)2。(2)氰酸铵与尿素的化学式相同，但结构不同为不同的物质，所以它们之间的关系互为同分异构体。

答案：(1)AgCNO ＋NH 4Cl===AgCl ↓＋NH 4CNO NH 4CNO===CO(NH 2)2 (2)B

10．醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明醋在人类生活中的重要性。

(1)我国古代人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会出现“坏酒”(酸酒)现象，写出产生“坏酒”现象的化学方程式：__________________________________；该反应的反应类型为______________。

(2)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋

酸的电离方程式：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO 3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)做菜时既加醋又加料酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式：____________________________；反应类型为____________。

解析：(1)酒中的主要成分乙醇(C 2H 5OH)受微生物的作用，被空气中的氧气(O 2)氧化而变成醋酸(CH 3COOH)，就会出现“坏酒”现象；(2)醋酸呈弱酸性，可以使含钙、磷、铁等元素的物质溶解生成可溶性物质，增进人体对所需元素的吸收；(3)醋酸可以与CaCO 3发生复分解反应生成可溶性醋酸盐而将水垢除去；(4)做菜时醋酸和酒精发生酯化反应生成少量的有香味的乙酸乙酯。

答案：(1)CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂CH 3COOH ＋H 2O 氧化反应

(2)CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋

(3)CaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O

(4)CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸

△

CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应(或取代反应)

专题质量检测（二）有机物的结构与分类

一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)

1．某有机物比例模型示意图如右，其中白球表示氢原子，灰球表示氧

原子，黑球表示碳原子，下列说法正确的是()

A．结构简式为CH3CH2O

B．分子式为C2H4O2

C．不存在同分异构体

D．分子中只有二种官能团

解析：选B该有机物分子式显然为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故A不正确，B正确；C不正确，例如与HCOOCH3互为同分异构体；D不正确，分子中只有羧基一种官能团。

2．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()

解析：选D苯环、双键、叁键都可以在一个平面上。对于选项D，可以联想CH4的空间结构，把3个CH3看作是取代了甲烷上的3个H原子，由于甲烷是正四面体结构，所以4个碳原子不可能在同一平面上。

3．维生素E在国外被称为“生命奇迹丸”，它是一种脂溶性维生素，对抗衰老有特殊作用。经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式分别如下：

其中R相同，上述四种类型互为同分异构体的是()

A．α和βB．β和γ

C．γ和δD．α和δ

解析：选B从环的侧链个数不同入手，α中有四个甲基，β中有三个甲基，γ中也有三个甲基，δ中有两个甲基，所以可得到β和γ互为同分异构体。

4．下列有机物的命名正确的是()

解析：选A选项B的正确命名是2-丁醇；选项C的正确命名是1,2-二溴乙烷；选项D的正确命名是3,3-二甲基丁酸。

5．下列各物质中，存在顺反异构体的是()

A．1-丁烯B．丙烯

C．2-氯-2-丁烯D．2-甲基-2-丁烯

解析：选C顺反异构体产生的条件：①分子中有一个碳碳双键；②双键上同一碳上不能有相同的基团(原子或原子团)，据此根据有机物的结构简式A.CH2===CHCH2CH3不存在顺反异构；B.CH2===CHCH3不存在顺反异构；C.CH3C(Cl)===CHCH3存在顺反异构，D.CH3(CH3)C===CHCH3不存在顺反异构。

6．在分子中，处于同一平面上的碳原子数

最多可能有()

A．6个B．8个

C．10个D．12个

解析：选D

以苯环的平面为基准，苯环上的6个C在同一平面内，苯环的取代基上的第一个C共面，即7、12号C,7、8号C是双键的两端，二者在同一平面，结合7号C，可知8号C和

苯环共面。9号C可以看作烯烃取代基的第一个碳，与7、8号C在同一平面内，10号C 也共面，炔烃的取代基上的11号C也共面，故共有12个C在同一平面内。

7．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第29项应为()

10221122

C. C10H20O2D．C11H22O2

解析：选B这是每隔3项发生循环的数列，29＝3×9＋2，即第10次大循环的第2小项，第一次时，碳原子数是2，第10次大循环时，碳原子数为11，故第29项应为C11H22。

8．有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为() A．13种B．14种

C．15种D．16种

解析：选C固定一个Br原子，依次移动另一个得到它的二溴代物，分别有：

、共15种。

二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)

9．下列各组物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()

A．苯和乙炔

B．甲基环己烷和己烯

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．辛烯和3-甲基-1-丁烯

解析：选AB A中，两者的最简式均为CH，但是化学式不同，故不是同分异构体，正确；B中，两者的最简式均为CH2，但化学式不同，结构不同，既不是同系物，又不是同分异构体，正确；C中，两者互为同分异构体，错误；D中，两者互为同系物，均为单烯烃，错误。

10．按官能团分类，下列说法正确的是()

A．属于芳香化合物

B．属于羧酸

C．属于醛类

D．属于醇类

解析：选BD A中物质为环己醇，不含苯环，所以不属于芳香族化合物，A错误；B 中苯甲酸分子中含有羧基官能团，所以属于羧酸，B正确；C中物质含有羰基，不含醛基，所以不属于醛类，C错误；D中物质羟基与链烃基相连，所以属于醇类，D正确。

11．下列有机物名称正确的是()

A．氨基丁酸B．2-羟基-3-甲基-戊烷

C．1,2-二甲苯D．3-乙基-1-丁炔

解析：选C A项，没指明氨基位置，故错；B项，应命名为3-甲基-2-戊醇；D项，应命名为3-甲基-1-戊炔。

12．某有机样品3.0 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2 g，经过滤得到10 g 沉淀。该有机样品的组成可能是(括号内给出的是有机物的分子式)()

A．葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11)

B．醋酸与甲酸甲酯(C2H4O2)

C．乙醇与甲醛(CH2O)

D．二甲醚(C2H6O)与乳酸(C3H6O3)

解析：选B根据题意，3.0 g有机样品燃烧生成CO2和H2O的总质量为6.2 g。10 g 碳酸钙的物质的量为0.1 mol，含0.1 mol C，则燃烧生成的CO2为0.1 mol，故燃烧生成水的质量为6.2 g－0.1 mol×44 g·mol－1＝1.8 g，其物质的量为0.1 mol，含0.2 mol H。因此，3.0 g样品中O的质量为3.0 g－0.1 mol×12 g·mol－1－0.2 mol×1 g·mol－1＝1.6 g，其物质的量为0.1 mol。各元素原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)＝0.1∶0.2∶0.1＝1∶2∶1，实验式为CH2O，只有B选项符合要求。

三、非选择题(本题包括3小题，共44分)

13．(14分)(1)按系统命名法命名。

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________________________________。

②C4H10O属于醇类同分异构体中具有“手性碳原子”的有________种，写出对应名称________________________________________________________________________。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2,3-二甲基-4-乙基己烷__________________________________________________。

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_____________________________________。

解析：(1)将CH3CH(C2H5)CH(CH3)2展开，则为，展开后名称易写。C4H10O中属于醇类的同分异构体中具有手性碳原子的结构简式为

。

(2)根据有机物命名原则逆推即可。

答案：(1)①2,3-二甲基戊烷

②12-丁醇

14．(15分)按要求回答下列问题：

(1)的名称为__________________________。

(2)的名称为_______________________________。

(3)2,4-二氯甲苯的结构简式为_______________________________________________。

(4)某物质结构如图所示，分子式为___________________________________；

该物质可以与下列__________(填字母)发生反应。

A．KMnO4酸性溶液B．氢气

C．溴水D．NaOH溶液

(5)中含有的官能团的名称为______、__________。

(6)在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为________________________。

解析：(1)系统命名法要求寻找最长的碳链为主链，故(1)中主链为8个碳原子，离首个支链最近的碳原子为1号碳，支链按碳原子编位命名，且选择编数最小来命名，故该化合物命名为3,3,6-三甲基辛烷；(2)该化合物中有碳碳叁键，故为某炔，含支链较多的主链为7

个碳原子即为庚炔，故命名为3,6-二甲基-1-庚炔；(3)的甲基所在碳原子为1

号碳，故2号即相邻碳原子，4号即对位碳原子，故2,4-二氯甲苯的结构简式为；

(4)从键线式中查出碳原子个数15个，氢原子数为22个，氧原子数为2个，故分子式为C15H22O2；该有机物结构中含有碳碳双键，故能与氢气发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，又由于含有羧基，该化合物还能与碱反应，故答案选ABCD；(5)该有机物中含有苯环，羟基连接苯环为酚羟基，—COO—为酯基；(6)核磁共振氢谱只有一个吸收

峰说明只含有一种氢原子，即戊烷为对称结构，故为新戊烷。

答案：(1)3,3,6-三甲基辛烷(2)3,6-二甲基-1-庚炔

(3)(4)C15H22O2ABCD

(5)羟基酯基(6)

15．(15分)(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振谱上有________个峰(信号)。

(2)用系统命名法命名下列物质

①________________；

②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)写出结构简式或名称：

①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式________________________________________________________________________。

②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称____________。

解析：(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，C2H4Br2有两种不同的结构，分别是BrCH2CH2Br和CH3CHBr2，A的核磁共振谱图显示只有一个峰，说明在物质分子中只有一种H原子，则A的结构简式为BrCH2—CH2Br，B有两种不同的H原子，所以B的核磁共振谱上有2个峰；(2)①系统命名法命名为乙苯；

②CH3CH2CH=CHCH3系统命名法命名为2-戊烯；(3)①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上

的一溴取代物只有一种，说明在苯环上的对位有2个取代基CH3，该芳香烃结构简式是；②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，说明分子

中只有一种H原子，则该戊烷是新戊烷，系统命名法命名为2,2-二甲基丙烷。

答案：(1)BrCH2—CH2Br 2

(2)①乙苯②2-戊烯

(3)①②2,2-二甲基丙烷

专题质量检测（三）常见的烃

一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)

1．下列关于化石燃料的加工说法正确的是()

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的主要途径

解析：选C石油裂化目的是获得更多的轻质液体燃料，如汽油，裂解的目的主要是获得小分子气态烃，如乙烯，A错误。石油分馏是物理变化，B错误。C项正确。煤制煤气是焦炭与水蒸气发生化学反应，D错误。

2．有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链(分别是—C2H5和—C4H9)，符合此条件的烃的结构有() A．6种B．9种

C．12种D．15种

解析：选C因为苯环上只有两个侧链的形式有邻、间、对3种；—C2H5是1种，—C4H9是4种。故该烃的结构有12种。

3．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是()

A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

解析：选A苯与溴水混合振荡后，水层颜色变浅是由于溴在苯中的溶解度远远大于其在水中的溶解度，是苯将溴从溴水中萃取出来的原因。

4．下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是()

解析：选B A中的甲基正好在萘环平面上；看B中1号碳在左边苯环平

面内，2号碳在右边苯环平面内，而1号碳和2号碳都有四个单键而呈四面体结构，即两平面不可能是同一平面；C 中所有原子一定共平面；D 中碳碳叁键所在的直线结构中两个碳碳单键转动可以使两苯平面共面。

5．下列说法不正确的是( )

A ．分子式CF 2Cl 2、C 3H 8、C 2H 4、C 2H 2均只对应一种化合物

B ．1 mol

C 4H m O 完全燃烧，最多消耗O 2 6 mol

C ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯

D ．分子式为C 10H 14，能使酸性KMnO 4溶液褪色的一元取代苯共有3种

解析：选C A 项，分子式CF 2Cl 2、C 3H 8、C 2H 4、C 2H 2都不存在同分异构体，只表示一种化合物，正确；B 项，1 mol C 4H m O 完全燃烧，最多消耗O 2为1 mol ×(4＋10/4－1/2)＝6 mol ，正确；C 项，甲苯与氯气在光照下主要取代甲基上的H 原子，错误；D 项，能使酸性KMnO 4溶液褪色的一元取代苯要求与苯环直接相连的C 原子必须有H 原子，只可能是—CH 2CH 2CH 2CH 3、—CH(CH 3)CH 2CH 3、—CH 2CH(CH 3)2，共三种，正确。

6．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )

A ．CH 3—CH===CH —CH 3＋Br 2(CCl 4)―→

B ．CH 2===CH —CH 2—CH 3＋HCl ――→催化剂

△

C ．CH 3—CH===CH 2＋H 2O ――→催化剂加压、加热

D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光照

解析：选A A 项，产物一定为纯净物；B 项，与HCl 加成产物有两种CH 3CHClCH 2CH 3和CH 2ClCH 2CH 2CH 3，同理C 项也有两种产物；D 项乙烷与氯气发生取代反应，生成多种物质的混合物。

7．立方烷(C 8H 8)、棱晶烷(C 6H 6)是近年来运用有机合成的方法制备的，具有如下图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动植物体内的一类有机物(例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等)。

对上述有机物的下列说法中正确的是( )

①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体

③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体

④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

解析：选A①盆烯、月桂烯、柠檬烯分子均含碳碳双键，故能使溴水褪色。②棱晶烷、盆烯和苯分子式均为C6H6。③月桂烯、柠檬烯分子式均为C10H16。④立方烷、棱晶烷的分子式不符合通式C n H2n。

8．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是()

A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8

C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2

解析：选D要满足题设条件，要求各组碳、氢的质量分数相等。只要烃有相同的最简式，混合烃中碳和氢的质量分数就恒定了，只有D项最简式相同，都是CH。

二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)

9．下列各物质中，一定是同系物的是()

A．C3H8和2-甲基丁烷

B．3,3-二甲基-1-丁炔和3-甲基-1-戊炔

C．

D．C4H10和C9H20

解析：选AD A项都属于烷烃在组成上相差2个CH2原子团，结构相似，所以两者是同系物；B中3,3-二甲基-1-丁炔和3-甲基-1-戊炔分子式相同，属于同分异构体，不是同系物；C中两者在分子组成上没有“相差一个或若干个CH2原子团”，不是同系物；D中两者一定是烷烃(结构相似)，在分子组成上相差5个CH2原子团，互为同系物。

10．有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是()

A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能

B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能

C．乙酸能与NaHCO3溶液反应放出气体，而乙醇不能

D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯

解析：选A乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，是因为乙烯具有碳碳双键，而非原子间影响所致；甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，是因为苯环的存在增大了甲基的活性，使其易被氧化；乙酸能与NaHCO3溶液反应放出气体，而乙醇不能，是因为羰基的存在增大了羟基的活性，使其易电离出H＋；苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，是因为甲基的存在增大了苯环的活性，使其易生成多硝基取代物。

11．已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述正确的是()

A．A的结构简式为，其一氯代物有3种

B．A中有两种不同类型的碳碳键

C．B与A互为同系物，通式为C n H4n＋2(n为苯环数)

D．与B互为同类别物质的同分异构体共有4种

解析：选AB由物质A的比例模型可以看出其结构简式为，其一氯代物有3种，A正确；A物质中有C—C和苯分子中特殊的碳碳键，B正确；物质A和B所含有的苯环不同，所以不是同系物，C错误；B物质中两侧的苯环可以以邻、间、对的连接方式连接，所以B的同分异构体有2种，D错误。

12．甲、乙、丙、丁四支试管，甲、丁中均盛有1 mL的稀酸性KMnO4溶液，乙、丙中分别盛有2 mL溴水＋2 g FeBr3、2 mL Br2的CCl4溶液＋2 g FeBr3，再向甲、乙中加入适量苯，丙、丁中加入适量的甲苯，充分振荡后静置。下列有关分析中正确的一组是()

解析：选B 苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化，但甲苯能被酸性KMnO 4溶液氧化，苯、甲苯在FeBr 3催化下可与液溴发生取代反应，从而使溴的CCl 4溶液褪色，但与溴水混合时，由于水的密度比苯的大，溴被萃取后浮在水层上面，无法与催化剂接触，故乙中无法发生取代反应，对应的现象应是分层，有机层在上且呈红棕色。

三、非选择题(本题包括3小题，共44分)

13．(14分)实验室制备溴苯可用如图所示装置。

请回答下列问题：

(1)关闭F 夹，打开C 夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A 口加入液溴，再加入少量铁屑，塞住A 口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________和________________________________________________________________________。

(2)试管D 、E 内出现的现象依次为______________________、______________________。

(3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开F 夹，关闭C 夹，可以看到的现象是________________。(可多选)

A ．甲中的水倒吸入乙中

B ．甲中有大量气泡冒出

C ．乙中的溶液进入甲中

D ．乙中溶液出现分层现象

(4)若要除去溴苯中混有的Br 2，可选择试剂________。

A ．酒精

B ．NaOH 溶液

C ．CCl 4

D ．苯

解析：(1)铁是活泼的金属，和单质溴反应生成溴化铁，在溴化铁的作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，反应的方程式分别是2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3、

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高中化学学习材料《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

苏教版_选修5《有机化学基础》知识点总结(修改)

选修5《有机化学基础》知识点总结一、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物 ①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净物只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2．能使强氧化剂酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+ 褪色的物质（氧化性比O2还强）（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应） 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （2）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：①试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

苏教版高中化学选修五有机化学基础

高中化学学习材料（精心收集**整理制作） 2015年苏教版高中化学选修5有机化学基础专题同步练习训练专题1 第1单元 1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是 A．只有①B．①和③ C．①③⑤D．①②③④ 2．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋 C．甲烷D．尿素 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下所示，它属于() A．无机物B．烃 C．高分子化合物D．有机物 4．环境毒品“二英”是目前人类制造的可怕的化学物质，其结构简式如图所示 ()，它属于A．高分子化合物B．芳香烃 C．烃D．有机物 5．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于()

A．无机物B．烃 C．烃的衍生物D．高分子化合物 6．(热点题)北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。 (1)该材料属于________。 A．新型无机非金属材料B．金属材料 C．有机高分子材料D．复合材料 (2)下列说法错误的是________。 A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高 C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是纯净物，有固定的熔点 E．CF CF2和CH2CH2均是平面分子 (3)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式 ________________________________________________________________________。专题1 第2单元 1．下列有机物在H－NMR上只给出一组峰的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式是() A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C3H6 3．下列具有手性碳原子的分子是() 4．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是()

(完整版)苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结

苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱(Na2CO3)溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。*⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

(苏教版)高中化学选修5(全册)精品同步练习汇总(打印版)

(苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打印版） 1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是() A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是() A．NaCl B．肥皂 C．C17H35COONa D．高级脂肪酸

4．食品店出售的冰淇淋含硬化油，它是以多种植物油为原料来制得的，制取时发生的是() A．水解反应B．加聚反应 C．加成反应D．氧化反应 5．(双选)下列各组中，所含物质不是同系物的是() A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B．油酸与丙烯酸 C．甘油与软脂酸 D．丙烯酸与软脂酸 6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是() A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液 C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏 7．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是() A．使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红 B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫 C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失 8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是__________________。液态油转化为固态脂肪通常在________条件下，用液态油与________反应得到，油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________。 9．已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。 (1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________。 (2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：____________________________________。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式____________。 10．参考下列(a)～(c)项回答问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数； (b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

苏教版化学选修5有机化学基础笔记整理

19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出了有机化学的概念。 1828年，德国化学家维勒制取出了有机物—尿素CO（NH2）2 1965年中国首次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素。确定有机化合物的元素组成 1.碳氢质量分数法 2.钠融法（检测氮、氯、溴、硫等元素） 3.铜丝燃烧法（若有卤素，则火焰为绿色）有机化合物的结构研究 1.李比希的“基团”概念 2.核磁共振（NMR,nuclear magnetic resonance） 3.红外光谱(IR,infrared spectroscopy) 4.质谱法 5.紫外光谱法手性分子2-溴丁烷有机物中碳原子的成键特点成键角度：四面体型：109.5°平面：120°直线：180° 关于同分异构体：顺反异构 1.立体异构 2. 碳链异构 3. 位置异构（官能团异构）对映异构 ▲同系物：化合物的命名：系统命名法（IUPAC命名法）以烷烃为例： a. 选母体(主链) ①选最长碳链作主链，支链作取代基，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 ②遇多个等长碳链，则取代基(支链)多的为主链。 b. 编序号 ①把离支链最近的一端开始编号，并且官能团或取代基的位次之和要最小； ②取代基距链两端位号相同时，编号从碳原子数少的基团端开始。 c. 写名称将支链名称写在主链名称前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。如有相同支链，则把支链合并，用“二”、“三”等数字表示支链个数。（注意：数字与文字之间要加短线）其他有机物的命名：杂化轨道理论与有机物分子的空间构型：

１、选母体：官能团中没有碳原子则为包含官能团所连碳原子的最长碳链为主链；官能团中有碳原子则为含有官能团碳原子的最长碳链为主链２、定编号：尽可能使官能团或取代基位次最小３、写名称 eg. 醇类的命名烯烃的命名 2-乙基-1、3-丁二醇2-乙基-1,4-戊二烯 ▲有机化合物的反应 1.加成反应不对称烯烃与卤化烃反应时，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧（马氏规则）多烯烃的1—2加成（温度较低）和1—4加成 2.消去反应O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 2 2 2 2 3 + + ↑ = ? + 醇溶液 3.取代反应HCl q Cl CH Cl CH+ → +) )( ( 3 2 4 一氯甲烷 4.水解反应NaBr OH CH CH O H NaOH Br CH CH+ ? + 2 3 2 2 3 5.酯化反应O H CH OCH CO CH SO H OH CH CH COOH CH 2 3 2 18 3 4 2 18 2 3 3 + ? + 浓 6.氧化反应O H CHO CH Ag Cu O OH CH CH 2 3 2 2 3 2 2 2+ ? + 或 ▲【银镜反应】O H Ag NH COONH CH OH NH A CHO CH 2 3 4 3 2 3 3 2 3 ) (g 2+ ↓ + + ? ? ?→ ? +水浴加热 7. 8.加聚反应 9.缩聚反应(1)酚醛树脂的制取： (2)酯化反应苯与苯酚：苯酚： 1.酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚 2.显色反应：遇三价铁显紫色 3.苯酚被氧化而呈红色 4.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，不慎沾到，应用酒精洗去。

高一化学上学期新课标(苏教版)

高一化学新课标（苏教版）专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质〔学习目标〕 1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。〔知识梳理〕 1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。 2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。 3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格： 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：

[例题解析] 例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转化的化学方程式。解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △ ＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3 2. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（） A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3. 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（） ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（） A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水

高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结

高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界 1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O 2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 点燃 3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O 4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2 5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4 6、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+ 2HC l 7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2 高温 9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑ 10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 高温 11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑ MnO2 12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑ 13、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 14、氯化铵与强碱溶液混合加热: △ NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑ 15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 16、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质 1、工业制法——氯碱工业： 2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 3、钠在氯气中燃烧，产生白烟： 4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：点燃 5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2 点燃 6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl

苏教版高中化学选修五第3讲：有机物的结构(教师版)

有机物的结构 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．通过有机物中碳原子的成键特点,了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一； 2．掌握同分异构现象的含义,能判断简单有机物的同分异构体,初步学会同分异构体的书写. 知识点一.有机化合物中碳原子的成键特点 1．碳元素位于第二周期ⅣA族,碳原子的最外层有4个电子,很难得到或失去电子,通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键,达到最外层8个电子的稳定结构. 2．由于碳原子的成键特点,在有机物分子中,碳原子总是形成4个共价键,每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子（如氧、氯、氮、硫等）形成4个共价键,而且碳原子之间可以形成单键（C—C）、双键（C＝C）、三键（C≡C）.多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链,碳链也可以带有支链,还可以结合成碳环,碳链与碳环也可以相互结合,因此,含有原子种类相同,每种原子数目也相同的分子,其原子可能具有多种不同的结合方式,形成具有不同结构的分子. 要点解释:在有机物分子中,碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键,这样的碳原子称为饱和碳原子,当碳原子以双键或三键与其他原子成键时,这样的碳原子称为不饱和碳原子. 3．表示有机物的组成与结构的几种图式.

特别提示:（1）写结构简式时,同一碳原子上的相同原子或原子团可以合并,碳链上直接相邻且相同的原子团亦可以合并,如有机物也可写成(CH3)3C(CH2)2CH3. （2）有机物的结构简式只能表示有机物中各原子的连接方式．并不能反映有机物的真实结构.其实有机物的碳链是锯齿形而不是直线形的. 知识点二.有机化合物的同分异构现象 1．化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构的现象叫同分异构现象,具有同分异构现象的化合物互为同分异构体. 2．两化合物互为同分异构体的必备条件有二: （1）两化合物的分子式应相同. （2）两化合物的结构应不同（如碳链骨架不同、官能团的位置不同、官能团的种类不同等）. 3．中学阶段必须掌握的异构方式有三种,即碳链异构、位置异构和官能团异构. 常见同分异构现象及形成途径

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节）专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”）二、物质的量三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”）第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”）二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”）三、溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并）二、原子核外电子排布三、原子核的组成专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理二、氯气的性质（加上“Cl-检验”）三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”）四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”）第二单元钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”）二、碳酸钠的性质与应用三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”）四、镁的提取及应用专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质）一、从铝土矿中提取铝二、铝的氧化物与氢氧化物三、铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质）一、从自然界获取铁和铜二、铁、铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质）一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品二、二氧化硅与信息材料专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性）一、二氧化硫的性质和作用二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”）三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习）第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质）一、氮氧化物的产生和转化（一二合并）二、氮肥的生产和使用三、硝酸的性质一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。三、教材整合的具体操作：专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理 2015年苏教版高中化学选修5有机化学基础专题同步练习训练专题1 第1单元 1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡； ⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是 A．只有①B．①和③ C．①③⑤D．①②③④ 2．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋 C．甲烷D．尿素 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下所示，它属于() A．无机物B．烃 C．高分子化合物D．有机物 4．环境毒品“二英”是目前人类制造的可怕的化学物质，其结构简式如图所示()，它属于A．高分子化合物B．芳香烃 C．烃D．有机物 5．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于() A．无机物B．烃

C．烃的衍生物D．高分子化合物 6．(热点题)北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE 薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。 (1)该材料属于________。 A．新型无机非金属材料B．金属材料 C．有机高分子材料D．复合材料 (2)下列说法错误的是________。 A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高 C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是纯净物，有固定的熔点 CF2和CH2CH2均是平面分子 E．CF (3)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式 ________________________________________________________________________。专题1 第2单元 1．下列有机物在H－NMR上只给出一组峰的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式是() A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C3H6 3．下列具有手性碳原子的分子是() 4．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是() 5．某含C、H、O三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6∶1∶8，它的实验式为________，该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为________。 6．(实验题)为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。

苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

苏教版高一化学必修1全册教案

苏教版高一化学必修1全册教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】 .知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。 5．知道胶体是一种常见的分散系。 6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，

是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮

苏教版化学选修5《有机化学基础》全册教案

江苏省高中化学选修5《有机化学基础》第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【教学过程设计】【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物 1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷正丁醇

2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：苯萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．常见的官能团有：P.5表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下12种类型：练习： 1．下列有机物中属于芳香化合物的是（） 2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。 OH NO 2 CH 3 CH 2 —CH 3

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