盐类的水解公开课教学设计
盐类的水解
（第1课时）
一、教材分析
盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求
二、教学目标
知识与技能：
1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；
2、掌握盐类水解离子方程式的书写
过程与方法：
1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；
2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
情感、态度与价值观：
1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；
2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点
三、教学重、难点
重点：盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的分析书写
四、实验用品
PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿
NaCl KNO NHCl (NH)SO CHCOONa NaCO（均为溶液） 3 23 344 24五、设计思路
本节课主要分四个模块进行：
1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；
2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出+-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液OH的阴、阳离子与水电离出的H和呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点；
3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建；
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4、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反馈情况反思教学，为下节课做铺设
六、教学过程：
教学环节教师活动学生活动设计意图
联系生活，盐类在生活中广泛存在，如食盐
激发兴趣NaCl创设问题、纯碱NaCO3
2引入新问CO是盐，为什么叫思考，回答【问题】情境Na32题碱呢？
【问题】如何检验NaCO溶液的思考、回答：测定NaCO溶液3322的PH酸碱性?
值
观察，注意实验操作规范探究一：溶液的【演示实验】测定NaCO32盐溶液的酸值PH思考堂引入课【问题】其他的盐溶液有没有类似碱性
的情况呢？若有，它们之探究间有什么规律？【实验探究】分组实验、记录汇报实验结果验培养实试纸检验下列溶1、试用pH 液的酸碱性，完成表格，能力探究交流分析、归纳、填表找出其中规律。问归和纳
、根据形成盐的酸和碱的强题、总结规2 弱，可以将盐进行分类律的能力
思为什么不同类型的盐会呈现不过
的酸碱性呢
阅读教材结合下列问题【问题)> OC(）酸溶液呈酸性的原复习回C探N探究二OC()<）碱
盐溶液呈）中C(O）的大小有O=C()碱性的原关
的溶液中存在哪些电NC观过程？存在哪些微粒电离出的离子间是否会发生子反应阅读，分析，思考，汇报结结果对水的电离平衡有何响？对溶液的酸碱性有何影 2
溶液呈碱性的根本原CHCOONa3因，并分别用化学方程式和离子方程式表示出来
COO弱酸的阴离子【小结】CH3+酸弱形成了H离水电产生的，从而促进了水的电离，CHCOOH3-（导-与
致溶液的COH）增大，使-+）溶液呈现碱性) 盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？讨论、归纳：探究三：归纳：【问题】根据以上探究内容， 在溶液中盐电离出来的认识盐类水1、盐类水解的定义定义：1、+—离子跟水电离出来的H、盐类水解的本质2 解的实质与或OH结合生成弱电解质的反应规律观察盐类水解的化学方、3培养分析、2有应其式程，反、实质：破坏了水的电离平衡，何特归纳能力 促进了水的电离，使点？ +-）OH（C(H) ≠C3、特点： ⑴是中和反应的逆过程，吸热⑵一般情况下，盐类水解程度3 六、板书设计盐类的水解第三节 一、盐类的水解—+结合生成弱电解质的反应H或OH1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的-+）C（OH促进了水的电离，使、实质：2破坏了水的电离平衡，C(H) ≠、特点：3 ⑴是中和反应的逆过程，吸热⑵一般情况下，盐类水解程度极其微弱4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性 4 5 附一（表一）： （教师汇总表） KNO3 附二（表二）： 6 - 或程式HO H≒离概电方2—+ NaCl =Na + Cl 括离子方程式++OH ++ NH≒O NH+H H·O 2423+ H 7