物质结构试题精选

高考物质结构与性质汇编

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元

环，每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六

元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最

多有个C原子在同一平面。

2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为

__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；

A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心

原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与

湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

3．【2015山东理综化学】（12分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

4．【2015海南化学】Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有个σ键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。

5．【2015江苏化学】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

6.【2011全国新课标卷】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是

(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为______；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

7【2013·江苏化学】(12分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。

(4)Y与Z可形成YZ42－

①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。

(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3)4]Cl 2，1mol 该配合物中含有σ键的数目为 。

1【答案】（1）电子云 2 （2）C 有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构

（3）σ键和π键 sp CO 2、SCN - （4）分子 （5）①3 2 ②12 4

【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。

2【答案】（1）O ；1s 22s 22p 63s 23p 3（或[Ne] 3s 23p 3）

（2）O 3；O 3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体

（3）三角锥形；sp 3 （4）V 形；4；2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O ＝Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl

（或2Cl 2＋2Na 2CO 3＝Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl ）

（5）Na 2O ；8；312337/g 27.2mol

1002.6)cm 10566.0(/g 624cm mol ＝——???? 【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道、晶体类型与性质及晶胞结

构与计算等

3【答案】（1）bd （2）Al 3++3CaF 2= 3Ca 2++AlF 63- （3）角形或V 形；sp 3。 （4）172；低。

【考点定位】本题以CaF 2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和

分子的构型、键能的计算、熔点的比较。

4【答案】ⅠAC 。

Ⅱ（1）第4周期ⅤB 族，电子排布图略。

（2）4，2。 （3）2，V 形；sp 2杂化； sp 3杂化； a ，12。 （4）正四面体形；NaVO 3。

【考点定位】本题考查物质结构与性质选修模块，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。

5【答案】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 3或[Ar]2d 3，O ；（2）sp 3、sp 2，7mol 或7N A ；（3）H 2F ＋，H 2O 与CH 3CH 2OH 之间可以

形成氢键。

【考点定位】考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。 6.(1)；

(2)1s 22s 22p 1；N ；+3 (3)120° ；sp 2；正四面体

(4)共价键(极性共价键)；分子间力 (5)4；4；

7.（1）①4 ②ZnS ； （2）sp 3 （3）①正四面体 ②CCl 4或SiCl 4等 （4）16N A 或16×6. 02×1023个

化学选修三物质结构与性质 综合测试题及答案

化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案 1、 选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主 要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8

个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨 道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的 是 ( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高

教育学试题10套含答案

教育教学试题试题 1 一、选择题（每小题 2 分，共 20分） 1．启发式教学最早可见于（ ） A .孔子 B .柏拉图 C .杜威 D .卢梭 2．学校教育产生于（ ） A .原始社会 B .奴隶社会 C .封建社会 D .资本主义社会 3. 教育生物起源论和教育心理起源论之所以反科学，是因为它们的共同点都是否定了教 育的 （ ） A .阶段性 B ?社会性 C .永恒性 D .继承性 4. 教师的表率作用主要体现在（ ） A .言行一致 B ?衣着整治 C ?个人魅力 5. 评定学生操行是班主任工作的（ ） A .前提 B .基础 C .方法 D .中心 6. 学校德育的主要途径是（ ） A .课外活动 B .各科教学 C .政治课 7. 对学生思想品德的形成和发展起动力作用的主要因素是（ ） A .道德认识 B .道德意志 C .道德情感 D .道德行为 8. 在教学过程中，学生对客观世界的认识主要是通过（ ） A .直接感知事物 B .间接经验 C .学生的实践活动 D .交往 9. 在青少年学生的各个年龄阶段中，少年期是指（ ） A. 10、11 ?11、12 岁 B . 11、12?14、15 岁 C . 13、14?15、16 岁 D . 7、8?9、10 岁 10. 我国封建社会官学的最显著特点是（ ） A .封闭性 B .垄断性 C .等级性 D .阶级性 二、填空题（每空 1 分，共 20分） 1 .教育科学体系中的基础学科是 _________ 。苏联的一些政治家和教育家中，以马克思主义 为基础最早探讨教育问题的当属 _________ 。 2. ________________________ 班主任的基本任务是 __________________ 、教好学生。狭义教育一般是指 ______________________ 。 3. _________________________________________ 实现人的全面发展的惟一途径是教育与 相结合。体育是以 _____________________________________ 活动为基础内 容，促进人的身心发展的培养人、塑造人的过程。 4. 学生既是教育的对象（客体） ，又是 _______ 和 ______ 的主体。 5. ________________________ 广义的教育制度是指 ______________ 制度，狭义的教育制度是指 ______________________________ 制度。 6. _________________________________________ 备课应做好的三方面工作是钻研教材、 和 _________________________________________________ 。 7. ___________________ 德育过程是由 、 、德育内容和德育方法这四个相互制约的因素构成的。 8. ______________________ 课外校外教育具有 、 和实践性等基本特点。 9. ______________________________ 班主任工作的总结一般分为 总结和 总结。 D .举止端庄 D .班主任工作

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2

《教育学》模拟试题及答案(2020年整理).doc

《教育学》模拟试题及答案 一、选择题（包括单选和多选，请将正确答案选出来，并把它们的标号填入题中的横线上。多选、少选、错选，均不得分。每小题2分，共10分） 1．提出“教育是生活的过程，而不是将来生活的预备。教育是经验的改造或改组”的教育家是__B__。 A．卢梭B．杜威C．斯宾塞D．陶行知E．蔡元培 2．作为进步教育的代表，杜威提出的基本主张包括：__ABD_。 A．学校即社会B．教育即生活C．教师中心D．儿童中心E．书本中心 3．教育学研究的对象是_ AE_。 A．教育现象B．教育方针C．教育政策D．教育理论E．教育规律 4．标志着教育学作为一门独立的学科开始形成的教育论著是__C__。 A．《学记》B．《普通教育学》C．《大教学论》D．《教育论》E．《教育漫话》 5．与当代社会发展和需要一致的现代教育观念包括__ABCDE__等。 A．终身教育观B．教育主体观C．教育民主观D．效益效率观E．整体优化观 6．教学方法、教学手段及组织形式主要受__E__的制约。 A．人口数量B．人口质量C．人口结构D．政治制度E．生产力发展水平 7．制约教育发展的规模与速度的因素有__AE__。 A．人口数量与增长率B．人口质量C．人口结构D．政治制度E．生产力发展水平 E．多因素决定论 8．教育的目的主要受__D__因素的制约。 A．人口数量B．人口质量C．人口结构D．政治制度E．生产力发展水 9．影响人的身心发展的因素的各种观点中，中国俗语“龙生九子，各个不同”，所反映的是__BCDE__的观点。 A．遗传决定论B．环境决定论C．教育决定论D．活动决定论E.多因素决定论 10．教育教学中搞“一刀切”、“齐步走”，违背了个体身心发展的__B__。 A．顺序性B．个别差异性C．阶段性D．互补性E．不均衡性 11．有的放矢、因材施教等，都是指要根据学生身心发展规律中的_D___进行教育。

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

2014年教师招聘考试教育综合知识模拟试题及答案

2014年教师招聘考试教育综合知识模拟试题及答案 一、单选题 1.杜威所主张的教育思想被称作是( c)。 A.存在主义教育思想 B.要素主义教育思想 C.实用主义教育思想 D.永恒主义教育思想 2.在17世纪，对班级授课制给予了系统的理论描述和概括，从而奠定了它的理论基础的教育家是( b)。 A.北欧的尼德兰 B.捷克的夸美纽斯 C.法国的斯图谟 D.德国的福禄培尔 3.教师在教育工作中要做到循序渐进，这是因为( )。 A.学生只有机械记忆的能力 B.教师的知识、能力是不一样的 C.教育活动中要遵循人的身心发展的一般规律 D.教育活动完全受到人的遗传素质的制约 4.身处教育实践第一线的研究者与受过专门训练的科学研究者密切协作，以教育实践中存在的某一问题作为研究对象，通过合作研究，再把研究结果应用到自身从事的教育实践中的一种研究方法，这种研究方法是( )。 A.观察法 B.读书法 C.文献法 D.行动研究法 5.马克思主义教育学在教育起源问题上坚持( )。 A.劳动起源论 B.生物起源论 C.心理起源论 D.生物进化论 6.必须把教育摆在优先发展的战略地位思想的提出始自党的( )。 A.十五大 B.十四大 C.十三大 D.十二大 7.反映一个国家配合政治、经济、科技体制而确定下来的学校办学形式、层次结构、组织管理等相对稳定的运行模式和规定，这是指( )。 A.教育制度 B.学校教育制度 C.教育体制 D.学校领导制度 8.《中华人民共和国义务教育法》颁布于( ) A.1985年 B.1986年 C.1987年 D.1988年 9.北京师范大学学制研究小组于1981年在其附属中小学开始进行的学制实验是( )。 A.六三制 B.双轨制 C.分支型 D.五四制 10.马克思主义认为，造就全面发展的人的途径和方法是( )。 A.教育与生产劳动相结合 B.加强现代科学教育 C.开展网络教育 D.高等学校扩招 11.教学从本质上说，是一种( )。 A.认识活动B.教师教的活动 C.学生学的活动 D.课堂活动 12.师范学校的出现，与教师成为一种独立的社会职业，从时间上来说，( )。 A.是同时的 B.师范学校出现得早 C.教师成为一种独立的社会职业的时间早 D.说不清楚

高中化学选修3《物质结构与性质》综合测试5

选修三《物质结构与性质》综合测试（5） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 分值：120分考试时间为90分钟。 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 3. 以下能级符号不正确 ．．．的是（） A.3s B.3p C .3d D.3f 4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（） A．F B．Cl C．Br D．I 5. 关于晶体的下列说法正确的是（） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 6.下列说法中，不符合 ．．．ⅦA族元素性质特征的是（） A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（） A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 9. 关于CO2说法正确的是（） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。

教育学案例分析题(精选)

教育学案例分析题（精选） 案例1：课堂上有位学生指出老师对某个问题的解释有错误，老师当时就恼怒起来：“某某同学，算你厉害，老师不如你，以后老师的课就由你来上好了！”全班同学随老师一起嘲笑这位学生，该生从此在课堂不能发现问题，不能主动回答问题了。 请你从该实例，评价该老师的做法有哪些不当之处，这种行为违反了哪条教学原则？ 答：该老师对待提出质疑的学生，不能静下心来仔细聆听，态度恶劣，严重挫伤了该学生学习的积极性和主动性，这种行为违反了“教师主导与学生自觉性相结合”的原则，特别是违反了“创造民主的教学环境”。民主的教学环境，能使学生的思维经常处于积极的活动之中，主动地探索新知，能使学生的聪明才智最大限度地发挥出来，从而使启发的效果处于最佳的状态。 案例2：甲小学根据学生兴趣、爱好和特长组建了不少兴趣活动小组，取得了较好的效果；乙小学四年级某数学教师教学生解算术题时，只教自己认为最好的一种方法，并要学生一步步严格按老师规定的程序去做题，违反程序的为错，用其他方法得出正确的答案也算错。 请问甲乙两校的做法谁对谁不对？为什么？试用有关的教育学理论分析。 答：甲校的做法对。因为体现了在整体发展的基础上促进个性发展的理论。科学的教育，要处理好注重整体教育与允许儿童个体充分展现和个人发展的独特性的关系。甲校在注重整体教育基础上没有忽视儿童个体的差异性和个体发展的特殊性，而是根据学生兴趣、爱好、特长组建了不少兴趣活动小组，当然有利于学生个性的全面发展。乙校的做法不对。因为他违背了要尊重儿童的选择的理论。 在不违背教育基本目标和基本原则的条件下，在具体的教学活动中，教师应允许和尊重学生在活动中表现出来的选择性，支持每个学生按自己的特点去发展，这是实现提高国民素质这一根本性教育目标的保障。然而，乙校四年级某数学老师的做法恰恰相反，这样下去的恶果将是：学生的选择权完全被剥夺了，不仅抑制学生个性的发展，造成学生对事物认识的局限性，而且会损害学生的自信心，对以后的发展造成阻碍。 案例3：一位物理教师在课堂上问学生：“把一块铁块和一块木块放在水里，会出现什么情况？”学生回答：“铁块沉下去，木块浮在水面上。”“为什么呢？”“因为铁重。”“而钢铁制的巨轮也很重，为什么却浮在水面上呢？”这一问，学生的情绪一下子高涨起来，开始积极地思考，之后，教师再引出“阿基米德原理”。 这一教学实例体现了什么教学原则？你有什么感想？ 答：（1）这一教学实例体现了启发性教学原则。 （2）启发性原则是指在教学中教师要承认学生是学习的主体，注意调动他们的学习主动性，引导他们独立思考、积极探索、生动活泼地学习，自觉地掌握科学知识和提高分析问题和解决问题的能力。 （3）启发性教学原则的贯彻要求：

物质结构与性质高考试题汇编最全

1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号）

(完整版)高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结(最新整理)

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

高考化学练习题物质结构与性质-word

高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一

定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，

教师考编教育学心理学题库

教师专业知识试题：精选知识点练习 1.中学生学完英语单词后，教师要求他们课后立即背诵。这里教师所运用的记忆规律是( )。 A.多感官参与 B.学习程度适当 C.复习方式的多样化 D.及时复习 2.西周时期学校教育的基本容为“六艺”，“六艺”包括( )。A.礼、乐B.射、御C.文、算D.书、数 3.属于我国普通教育学校教学任务的是( )。 A.引导学生掌握科学文化基础知识和基本技能 B.发展学生的智力、体力和创造才能 C.培养学生的社会主义品德和审美情趣，奠定学生的科学世界观基础 D.提高学生在课外独立自主进行学习的能力 4.墨家对于获得知识的理解，认为主要有三种途径( )。A.亲知B.熟知C.闻知D.说知E.见知 5.兼容班级上课与个别教学的优点,将大班上课、小班讨论、个人自学结合在一起的教学组织形式是( )。 A.道尔顿制 B.兰贝制 C.特朗普制 D.文纳特卡制 6.教学相长这一提法( )。A.最早出现于《论语》B.指明了教师在教学活动中的主导地位C.是我国新型的师生关系的特点之一D.说明教学过程包含教师的教和学生的学两个要素 7.在现代教育中，教育活动的重心由教师转向教材。(判断题) 8.一个班级里几十个学生集合在一起，有了班级组织，就标志着班集体的形成。(判断题) 9.非正式群体在班级管理中只有消极作用。(判断题) 10.具有场独立认知方式的人，对客观事物作判断时，常常利用自己部的参照，不易受外来因素的影响和干扰。(判断题) 正确答案及解析： 1.【答案】D。 2.【答案】ABD。 3.【答案】ABC。 4.【答案】ACD。中公专家解析：墨家认为获得知识的途径“亲知”、“闻知”和“说知”三种途径，其中“说知”是依靠推理的方法来追求理性知识。 5.【答案】C。 6.【答案】C。中公专家解析：新型师生关系的基本特征：尊师爱生、平等、教学相长、心理相容。教学相长出自《学记》。 7.【答案】×。中公专家解析; 在现代教育中，教育活动的重心由教师转向学生。8.【答案】×。 9.【答案】×。10.【答案】√。 2015教师招聘《教育学》班级管理单选题练习三 1、做好班主任工作的前提和基础是( ) A、组织和培养班集体 B、全面了解学生 C、培养优良的班风 D、做好后进生转化工作答案：B 2、学校对学生教育管理的具体执行者是( )A、任课教师B、班主任C、教导处D、校长答案：B 3、班级管理的基本功能是( ) A、运用教学技术手段精心设计各种不同教学活动 B、共同建立良好的班级秩序和健康的班级风气 C、帮助学生成为学习自主、生活自理、工作自治的人 D、进行社会角色的学习答案：B 4、班主任以教育目的为指导思想，以“学生守则”为基本依据，对学生一个学期在学习、劳动，生活、品行等方面进行小结与评价。这项工作是( )。 A、班主任工作总结 B、建立学生档案 C、班主任工作计划 D、操行评定答案：D 5、现代班级管理强调以( )为核心来建立管理机制。A、学校B、教师C、教育容D、学生答案：D 6、班级组织建构的首要原则是( ) A、有利于教育的原则 B、目标一致的原则 C、可接受性原则 D、有利于身心发展的原则答案：A 7、班级建设设计以()最为重要。A、实现目标的途径B、实现目标的具体方法C、实现目标的工作程序D、班级建设目标的制定答案：D 8、班级人际关系形成和发展的手段是()A、交往B、学习C、课堂D、课外活动答案：A 9、教学管理的核心是()A、教学思想管理B、常规管理C、教学质量管理D、教学管理中计算机的应用答案：C 10、我国当前班级管理的实践中，采用的最多的领导方式是( ) A、“教学中心”的领导方式 B、“集体中心”的领导方式 C、型的领导方式 D、型的领导方式答案：A 11、班集体形成的条件和前进的动力是( ) A、共同的奋斗目标 B、班主任的要求 C、班级部的矛盾斗争 D、共同的活动答案：A 12、班集体形成的主要标志之一是( )

高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结

选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d

教育学精选论述题汇总

教育学精选论述题汇总 1.论述教育的起源？ 答：（一）本义教育起源论，本义教育起源论有四种代表性观点： 1）生物起源论：认为教育是物种进化过程中形成的人类和动物共有的本能行为。 2）心理起源论：教育最初起源于原始人类的那种具有教育意味的无意识模仿。 3）劳动起源论：劳动创造了人类和社会：劳动过程的复杂性要求通过教育把人类积累的经验传授给下一代，考古学和人类学研究证明：人类原始时代教育活动已经存在了，教育是一种永恒的社会现象。 4）社会实践起源论；教育起源于原始社会人的社会实践或社会实际生活需要。 （二）科学教育起源论：学校教育起源于原始社会初期的"男女儿童、少年和老人群"的共同活动。 （三）民族文化起源论：教育就是起源于民族文化的。 总之，心理起源论把教育的发生归因于人的心理原因，不妥当，劳动起源论和社会实践起源论这两种观点实质并没有根本的分歧。给予肯定的：学校教育和民族文化起源论只是把它们作为研究教育起源问题的存案即可。 2.论述当今教育的发展趋势？ 答：1）走向国际化，在当今这种各国经济形成了相互依赖，共生共存，共同发展的趋势下，各国必须实行开放性教育，开展国际间教育合作和交流；实行人才交*培养；开设各种程度的国际政治、经贸、文化、外交、经济技术合作、风俗与礼仪教育课程，加强外国语教育等等，这些都是教育的国际化。总之，当今和未来世界的主流仍然是和平、合作与发展，在这样的背景下，各国教育走向国际化，将是不可避免的趋势。2）世纪是信息社会时代，各种信息系统和计算机网络已经成为现代社会运转的神经中枢，计算机极其软件系统走进家庭、学校、教室，各级学校的课程软件将会开发出来，家庭、社会、学校教育将会通过计算机系统连成网络。3）科学成为主导课程；21世纪世界竞争将是科学技术发展水平和更新速度的竞争，因此科学课程将成为主导课程。4）体现新人文精神：是指60年代以来形成的人类生存环境意识和平与民主及人伦道德等等。各国课程内容增加了环境科学和环境保护，国际文化交流课程、新的道德哲学和伦理教育课程，个性发展与心理健康教育等课程，在未来的社会这些课程将会开设的更普遍，内容更丰富。 3.论述教师的合理知识结构？ 答：1）粗深的专业知识：对本专业知识要达到精深的境地，还要站在学科发展的新成果、新成就，用最新的知识武装和丰富自己，成为该学科领域的专家。2）广博的科学文化知识：教师不能将自己禁锢在专业知识的狭小天地，必须不断拓宽知识面，掌握大量的科学文化知识有利于满足学生的求知欲，也有助于发燕尾服自己的专业知识。3）多方面的教师理论知识：作为21世纪学校的教师必须了解和掌握心理学、教育学、教学法、发展心理学、教育管理学，学校卫生学等方面的知识是十分必要的。4）科学的方法论知识： 教师具备方法的知识，不仅有助于个人的教育教学工作任务的完成，也有利于指导学生。 4.论述教师的最佳智能结构？ 答：教师的智能结构是指为顺利完成教育教学任务所必须具备的一般能力和特殊能力，表述如下：1）一般知识的能力：包括观察力、注意力、记忆力、思维力、想象力等。2）语言表达能力：包括三种即口头语言、书面语言和体态语言。3）组织管理能和：教师只有具备计划、组织、决策、协调、监督、指导、激励等方面的能力，才具备了一定的组织管理能力。4）教育能力：（见简述题）5）教育科研能力：包括本专业领域的专门研究、学术讨论，教育教学方面的研究与探讨。6）信息处理能力：信息选择与加工能力7）创新能力8）人际交往能力。 5.试结合当今素质教育的含义及意义？ 答：含义：1）培养与提高受教育者全面的、优良的素质，而不是片面的不良的或低劣的素质。2）素质教育是在现代社会中出现的，以现代社会的政治、经济、文化，科技为背景的现代教育。3）素质教育必须面向社会全体学生，致力于提高全民族的素质。意义：（1）素质教育是我国教育改革与发展的必然趋势，是提高民族素质的重要途径。2）素质教育是当代世界教育改革的共同特征，是增强国家综合国力和竞争力的战略举措。3）素质教育是儿童身必发展的客观要求，也是克服"应试教育"弊端，促进儿童个性全面健康发展的必要手段。 6.试运用教育与文化的关系，谈谈多元化文化中 教育发展？ 答：（一）文化对教育的制约作用1）文化影响教育思想、教育观点的产生。2）文化影响教育内容的发展。（二）教育文化的影响作用1）教育影响文化的传递2）教育影响文化的选择3）教育影响文化的融合4）教育对文化的创造，师生共同搞科研是教育对文化的创造。 7.全面发展的五育是什么？五育关系？ 是指教育、智育、体育、美育、和劳动技术教育，关系：是统一的整体，各部分是相互依存、相互渗透、相互制约的，各自相对独立，不可替代，缺一不可。 8.试比较学科课程和活动课程的不同？ 答：学科课程也称分科课程，是以学校为中心设计的课程，有：一、科目本位课程，其特点是，强调知识的炎夏别性和安排学校的计划性，注重学科的不同价值，主张以不同学生的要求，强调区分和适应学社感的个别差异。二、艺术性学科课程：特点是科于学生从整体上认识客观世界，培养学生符合运用知识的能力，符合小学，中学认识发展的特点。三、学术性学科课程：特点是精选传统的学科内容，更新教材，引进现代化的成果以培养升大学的学生为目的，突出基本概念和事物的内部联系；学科的划分更细，内容更抽象。活动课程是以活动为主设置的课程，影响深远而广泛的社威，其特点是，以儿童为"生活"或经验为课程的中心课，课程内容的选择取决于学生的兴趣和需要，局限于儿童日常的生活经验，变分科的组织形式为综合作业的组织形式，强调儿童学习的主动性，特别重视儿童能力的培养。 9.论述发展性教学理论？ 1

物质结构与性质模块测试题

《物质结构与性质》模块测试题 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能．．产生NMR 现象 A ．13 6C B ．147N C ．168O D ．31 15P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl － 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是 A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子 C ．PH 3是一种强氧化剂 D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 23p 3 B ．1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 4 D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是 A ．六氟化硫 B ．光气（COCl 2） C ．二氟化氙 D ．三氟化硼 7.下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道 C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小 D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 2 8 6 +16

教育学试题及答案

教育学试题 一、单选题：（每小题2分，共40分） 1．法国社会学家利托尔诺（C．letourneau）和美国教育学家沛西·能（T．P.Nunn）是下列哪个教育起源说的代表人物：（B ） A．神话起源说 B．生物起源说 C．心理起源说 D．劳动起源说2．从学校教育的产生看，学校这种专门的教育组织和活动形式首先出现在（ B ）A．原始社会 B．奴隶社会 C．封建社会 D．资本主义社会3．教育的文化功能，最根本的就是实现文化的：（ C ） A．保存 B．延续 C．创新 D．选择 4．教育过程中最重要的人际关系是：（ B ） A．同学关系 B．师生关系 C．学校与家庭 D．同事关系 5．在影响个体发展的因素中，（ A ）是个体发展的生物前提和物质基础。 A．遗传 B．环境 C．教育 D．个人主观能动性6．被誉为西方第一本研究教学法的书籍是：（ B ） A．《理想国》 B．《论演说家的教育》 C．《大教学论》 D．《普通教育学》 7.卢梭的《爱弥尔》体现出的人性论是（C ） A、白板说 B、性恶论 C、性善论 D、性三品说 8.一般来讲，研究教育现象和教育问题，揭示教育规律的科学是（ C ） A．教育心理学 B．教学论 C．教育学 D．课程论9.在教育史上主张“不愤不启，不悱不发”的教育家是：（ A ） A．孔子 B．荀子 C．老子 D．孟子 10古希腊的苏格拉底所提倡的教学法是：（ A ） A ．产婆术 B．讲授法 C．陶冶法 D．实践法 11．1806年，德国赫尔巴特（J．F．Herbart）出版的（ B ）一书被誉为教育学独立的标志。 A．《教育学》 B．《普通教育学》 C．《论演说家的教育》 D．《新教育大纲》12．在教育的两大功能中，教育的（ A）功能是其本体功能，是核心功能。A．个体 B．政治 C．社会 D．文化 13．“教学相长”思想出自我国古代哪部典籍：（D ） A．《大学》 B．《中庸》 C．《论语》 D．《学记》 14．儿童中心论的典型代表人物包括（ A ）。 A．杜威 B．卢梭 C．赫尔巴特 D．凯洛夫 15．（ A ）教育本质观认为，教育属于政治经济，通过培养人为社会的政治经济服务。 A．政治经济说 B．生产力说 C．社会实践说 D．特殊范畴说 16．教育最深远的功能是：（ B ） A．影响个体功能 B．影响文化功能 C．影响经济功能 D．影响政治功能 欢迎下载