201x版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质3同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸

及其性质3同步测试鲁教版五四制

1．下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．碳酸B．食盐水C．烧碱D．熟石灰

2. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）

A．氢原子B．氢分子C．氢离子D．氯离子

3. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）

A．硫酸铜B．氯化铁C．硫酸铝D．硝酸铜

4. 苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂、基本同时准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的是（）

A．铜B．大理石C．铁钉D．紫色石蕊试液

5. 对反应：M+H2SO4=BaSO4↓+2N的认识，错误的是（）

A． N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N

C． M可能是BaO D．N可能是HNO3

6. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）

①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻

A．②③B．①②③C．①②④D．①②

7. 分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）

A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性

B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同

C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

8. 下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应产生氢气

C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液

A．A l→AlCl3B．F e→FeCl2C．CaCO3→CaCl2D．Fe→FeCl3

它是（）

A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑

C．保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体

11. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）

A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气

12. 自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上A．酚酞B．B aCl2C．NaOH D．A gNO3

13. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气（一种常温下呈黄绿色的气体，化学式：Cl2），反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；下列关于该实验的说法中正确的是（）

A．从发生装置中通出的气体往往含有氯化氢气体杂质

B．该实验无明显现象

C．浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒

D．该反应是复分解反应

14. 硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液中都含有（填写离子种类）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：．（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶．

（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：．

15. 硫酸、盐酸是重要的化工原料．

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性．

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：

②与碳酸钠溶液反应：

③与氯化钡溶液反应：

上述反应中，不属于酸的共同性质的是（填编号）

（3）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是（填编号）

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH．

16. 下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分．

清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍

有效成分HCl H2O2NaClO

据表回答下列问题：

（1）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是（用化学方程式表示）．（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，反应的化学方程式

为．

（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为．

17. 实验探究：稀盐酸中哪一种粒子（H2O、H+、Cl﹣）能使指示剂变色．

实验步骤：

（1）在甲试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．

（2）在乙试管中加入约2mL NaCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．

（3）在丙试管中加入约2mL 稀盐酸，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．

通过上述实验，回答下列问题：

实验（1）看到的现象是，你得出的结论是；

实验（2）看到的现象是溶液无变化，你得出的结论是Cl—；

实验（3）看到的现象是，你得出的结论是．

18. 如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：

（1）该浓盐酸的溶质是（填化学式）．

（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g．

（3）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有

相同的．

（4）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是．（5）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式是．如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！

常见的酸碱盐知识点归纳

常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱 第一节生活中的酸和碱 一．溶液酸碱性 1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名为“某酸” 2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。 3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等 4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂 5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等 【知识解读】 （1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。 （2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。 （3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。 二．溶液酸碱性的检验 1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。 注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质， 2．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。 （2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色； 无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。 注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。 3．石蕊试纸 蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红） 红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。 注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。 三．酸碱度 1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度） （1）pH的取值范围：0—14 （2）pH值与溶液酸碱性的关系 ①pH<7的——酸性 pH=7的——中性

常见的酸和碱单元单元测试题(A卷)

常见的酸和碱单元单元测试题（A卷） 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％ 2．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 3．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 5．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同

6．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（） A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙 7．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe

常见酸和碱知识点

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常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律： 说明： ①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。练习： ⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（） A.酚酞 B.铁片 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体 ⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试 O（中性溶液）） 液将它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H 2 二、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 注意： A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

第十单元 常见的酸和碱(1)

《常见的酸和碱》（第一课时）教学案教案背景： 为了响应市教育局转变教师教学观念的精神，与“三四五”高效课堂密切接轨，特写此教学案提升自己的网络多媒体技术应用能力。教学课题：《常见的酸和碱》 教材分析： 从酸碱指示剂的实验，认识酸和碱能和指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上介绍了几种常见的酸以及浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学方法：实验法、观察法、对比法等。 教学过程： 一、导入新课：（问题情景导入） （1）日常生活中的物质，如醋、水果具有什么样的味道？ （2）花为什么具有五颜六色的颜色？ 二、教学目标 ①（知识目标） 了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。 ②（能力目标） 通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 ③（情感目标） 培养学生热爱生活、热爱大自然的情怀。

三、重点和难点 酸碱指示剂在不同的酸碱性环境中的变色情况、浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 四、实验准备 教师准备：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 学生准备：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的滤纸、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花） 五、教材延伸 教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。 六、教学设计 教学过程： （一）指示剂 情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。 学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。

初三化学常见的酸和碱单元测试题及答案

常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D

沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1)

沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1) 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（） A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HCl B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 9．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（） A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少 C．溶液的溶质质量分数都增大 D．溶液的溶质质量分数都减小 10．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( ) A．金属活泼性：A＞B B．t1时，产生氢气的质量：B＜A C．两种金属原子的相对原子质量：A＞B D．t2时，A、B金属均没有剩余 11．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时） 课题：酸的性质 说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。 第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质 第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳 酸的通性。 教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还 能与其它物质发生反应吗常见的酸有哪些通过本节的学习认识几种 常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸 的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进 一步提高自己的科学探究能力。 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多 练的方法来记忆。 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管架 药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液

教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义 2、物理性质一般包括哪些方面 Ⅲ、新授内容： 一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 ［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。 你知道发生这些现象都是什么原因吗说明了酸具有哪些物理性质还有哪些化学性质呢如何探究这些性质这是我们本节课将要学习探究的内容。 自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质

初三化学常见的酸和碱易错单元测试题(B卷)附答案

初三化学常见的酸和碱易错单元测试题（B卷）附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下 列说法正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜 B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色 C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌 D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠 投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系 如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰

6．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（） A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入 B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入 C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入 D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入 7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe

第十单元__酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用： 石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳： 方法：将待检测气体通入澄清的石灰水 现象：澄清的石灰水变浑浊 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案

中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g

5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B． C．D． 8．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH

酸碱盐,生活中常见的酸和碱,重要的酸

第五讲、酸碱盐 生活中常见的酸和碱 重要的酸 生活中常见的酸和碱 知识点一、酸碱盐的定义 酸：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。 碱：在溶液中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。 盐：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。酸式盐、碱式盐。 知识点二、举例说明生活中哪些是酸哪些是碱。 可乐、雪碧、芬达、肥皂水、洁厕灵、牙膏、苹果、柠檬、熟石灰、食醋、氨水、盐酸、硫酸、食盐、纯碱。 知识点三、如何鉴别酸和碱 醋酸有酸味、柠檬非常酸。那么我能不能说“所有的酸都是酸的”。 “酸性的物质一定是酸，碱性的物质一定是碱”对么？ “酸一定是酸性的，碱一定是碱性的”对么？ 知识点四、指示剂 紫色石蕊试液：遇酸变红、遇碱变蓝、遇盐不变色 无色酚酞：遇酸不变色、遇碱变红、遇盐不变色 注：指示剂变色均是化学变化，而且注意变色的不是酸和碱，变色的是指示剂。 知识点五、pH试纸的用法 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴到pH试纸上，并迅速与比色卡对比。 知识点六、定量和定性 定性：指的就是鉴别是什么东西。比如：溶液时酸性还碱性的。定性鉴别的话并不能知道确定的pH等于多少。 定量：指的是可以确定待测物质的一些具体的数值。比如：pH等于几。 重要的酸 知识点一、盐酸 物理性质：具有挥发性，纯净的盐酸为无色透明液体。为氯化氢的水溶液。在空气中冒白雾,有刺激性气味,有酸味。工业浓盐酸常因为含有杂质而带有黄色。常用的浓盐酸密度约为1.19g/cm3(含HCl约37%) 形成白雾的原因？ 化学性质：1.可以使指示剂变色 2. 可以和碱发生酸碱中和反应 3. 可以与金属和金属氧化物反应 经典反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 知识点二、硫酸 物理性质：具有吸水性，纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。浓硫酸具有吸水性。 就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 化学性质：1.可以使指示剂变色 2. 可以和碱发生酸碱中和反应 3. 可以与金属和金属氧化物反应 4.浓硫酸具有脱水性。 实验室制CO2是通过碳酸钙和稀硫酸反应制取的。为什么不可以用稀盐酸啊？ 工业上为什么用高温煅烧石灰石的方法制取CO2 知识点三、金属活动性顺序表 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜

第五单元 常见的酸和碱测试题

常见的酸和碱单元练习 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子 2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4 3 A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中 9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO3 B 丁一定是Na2CO3 C 丙不可能是Ba(OH)2 D 甲不可能是HNO3 10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物B酸 C 碱 D 盐 11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是 A HCl B MgCl2 C KNO3 D CuSO4 12．下列物质中，遇水便热气腾腾的是

初三化学常见的酸和碱单元测试题

初三化学常见的酸和碱单元测试题 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A、pH=7的溶液 B、水 C、pH＜7的溶液 D、使酚酞变红的溶液2（xx?山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）Ａ、都能与指示剂作用Ｂ、都能解离出酸根离子Ｃ、都能解离出氢离子Ｄ、都含有氢元素3（xx?天津）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（）物质番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910 A、番茄汁 B、糖水 C、牙膏 D、肥皂水4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（） A、NaCl B、Al（OH）3 C、CaO

D、NaOH5 下表是所测得某些食物的近似p H，下列说法中正确的是（ ）物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2、3 7、9 3、1 4、2 6、5 A、牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B、胃酸过多的人应少食苹果 C、柠檬汁能使酚酞试液变红色 D、西红柿的酸性比苹果强6（xx?咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆 6、0～ 7、0，茶 5、0～ 5、5，玉米 7、0～ 8、1，马铃薯 4、8～ 5、5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）

A、大豆 B、茶 C、玉米 D 、马铃薯7（xx?江苏苏州）向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）8 下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ） A、有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B、被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变 D、氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O9（xx?山东潍坊）下列选项中的实验所对应图像错误的是（ ） A、在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B、等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 C、向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠10（xx?苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）

中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．变色规律： 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液 注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色 2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸， 二、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。 1 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢

气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。 ②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量 不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量 增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生 的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最 后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用 硝酸） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 ↑ 2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑ (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe 2O 3 +6HCl====2FeCl 3 +3H 2 O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3 +3H 2 SO 4 ====Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O （4）酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H 2 O （中和反应） 如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②．盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。 ③．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石

初中化学：第五单元 常见的酸和碱同步练习(鲁教版九年级)

第五单元常见的酸和碱 1.有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做。 2.紫色石蕊试液遇到酸，遇到碱。无色酚酞试液遇到酸，遇到碱。色石蕊试纸遇到溶液变成色，色石蕊试纸遇到溶液变成色。 3.我们把 化合物叫做酸；我们把 化合物叫做碱。 4.酸溶液中含有，使溶液呈；碱溶液中都含有，使溶液呈。酸碱性是物质的一种得要性质。 5.在一定量的水溶液中，的数量越多，酸性越强，的数量越多，碱性越强。化学家通常用pH表示溶液的酸碱性强弱，pH的数值是从到。，溶液显酸性，pH越小，酸性越；，溶液显碱性，pH越大，碱性越；，溶液显中性。 6.用pH试纸测定溶液的pH值时的正确操作是： 。 7.盐是由和组成的一类化合物的总称。 8. 的反应，叫做中和反应。其文字表达式为：。中和反应的实质是。 9.中和反应能够改变溶液的，它的原理应用于生活、生活和科学实验中的实例有、、、。 10.浓盐酸（化学式：）在空气里会形成，这是因为 ，形成的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带色。 11.纯净的浓硫酸（化学式：）是颜色、、的液体，挥发。浓硫酸具有和强烈的，在使用时应十分小心。如果不慎

将浓硫酸沾到皮肤上，应，然后涂上3%～5%的溶液，以防灼伤皮肤。 12.稀释浓硫酸的正确操作是： 。 13.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有，所以它们具有相似的化学性质。酸一般都可以与、、，还有含有的物质发生反应。 14.氢氧化钠（化学式：）是色体，于水，溶解时。氢氧化钠对、、等有强烈的腐蚀性，故俗称、、。在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止、、等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上。 15.氢氧化钙（化学式：）俗称或，是一种状物质，于水，其水溶液俗称。氢氧化钙对皮肤、衣服有作用。 16.除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有（化学式：）、（化学式：）等。 17.如果，生成，那么这样的反应就叫复分解反应。复分解反应的发生是需要一定条件的，即：，或，或。 18.氧化钙俗称，具有，常用作。它可与水反应生成，反应过程中放出。化学反应方程式为：。 19.写出下列物质的化学式。生石灰；熟石灰；消石灰；石灰石；碱石灰；石灰乳。 20. 氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有，所以它们具有相似的化学性质。碱一物都可以与、，以及含有的物质发生反应。

常见的酸和碱单元单元测试题及解析

常见的酸和碱单元单元测试题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（） A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl 2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（） A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 3．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（） A．镁 B．铜 C．铝 D．铁 4．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 5．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（） A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 7．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 8．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案(新版)鲁教版

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案 （新版）鲁教版 学情分析： 1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。 2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。 教学目标 知识与技能： 1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途； 2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法； 3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 过程与方法： 1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。 情感态度与价值观： 1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点 1.盐酸、硫酸的物理性质； 2.盐酸的化学性质。 教学难点 1.化学方程式的书写、记忆； 2.酸的通性的归纳总结。 教学过程 【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？ 【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。 【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。 【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。 【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多

的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。 【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。 【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态； 2.打开瓶塞观察现象； 3.闻气味。 【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验； 2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性； 3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法； 4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。 【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。 【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。请大家完成学案上合作互学的第二部分的内容。 【学生活动】完成合作互学的四个实验。

第十单元 常见的酸和碱知识点

第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱 一、酸碱指示剂： 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 （2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。 （3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 （5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。 （6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Fe == FeCl 2 + H 2 ↑ （3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱+ 酸==盐+ 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

《常见的酸和碱》测试题

九年级化学第五单元常见的酸和碱测试题（复习） 1稀释浓硫酸时，一定要 A、没有特殊要求 B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是 A、相等 B、偏大 C、偏小 D、三种结果均有可能 3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是 A、CaCO3 B、Al(OH)3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2 4、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 A、K2CO3、KCl、HCl B、KNO3、NaCl、HNO3 C、AgNO3、NaCl、NaNO3 D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO3 5、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是 A、NaOH B、KOH C、一样强 D、无法比较 6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。下表是生 7 NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开 夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对 上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小，沸点升高 B、试管内的气压增大，沸点升高 C、试管内的气压减小，沸点降低 D、试管内的气压增大，沸点降低 8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下