新人教必修2第五章专题1小船渡河

专题一 小船渡河专题

一、以渡河时间为限制条件

1、特例：渡河时间最短

分析：这个问题比较简单，水流速度（V 水）始终沿河方向，不可能提供垂直河岸的分速度，因此，只要船头垂直于河岸航行即可。这样，使船在静水中的流速（V 船）垂直于河岸，渡河时间t min =

d

v 船

（d 为河宽），这种情况下，渡河的位移大小为

S =d

sin α(α为位移或和速度与水流的夹角)，位移方向α=arctan v 船

v 水

。

例1：河宽420m,船在静水中的速度为4m/s ，水流速度是3m/s ，则过河的最短时间是多少？最小位移是多少？

2、普通情况：恰用时间t c 渡河（t c ≥t min ），这个时间t c 可这样求：t c =d

v

船 sin

β

（β

为船头与河岸的夹角），这样可求得β，进一步求得过河位移。注意：这种情况往往有两个解。

例2：一条河宽d=10m ，水流速度V 水=3m/s ，一小船在静水中船速V 船=4m/s ，现在要求在5s 内渡河，问船头与河岸的夹角β应多大？小船沿河运动多长的路程S ？

二、以渡河位移为限制条件

1、特例：渡河位移最短 （1）V 船＞V 水，船头向上游倾斜，使船在沿河方向的速度与水流速度恰好相抵消，这样船的实际位移垂直于河岸，最短的位移大小即为河宽d 。这种情况下：

①船头与上游夹角θ=arccos v 水

v 船

，

②渡河时间t =d

v 船sin

θ

（2）V 船＜V 水，船头无论指向什么方向，都不能使船垂直河岸渡河，但也有一个最小的位移的解。

例3：河水流速V 水=5m/s ，一只小船在静水中的速度V 船=4m/s ，现在要使其渡河时位移最小，船头应指向何方向行驶？

2、普通情况：

例4：一条两岸为平行直线的小河，河宽60m ，水流速度为5m/s ，一小船欲从码头A 处渡过河去，A 的下游80m 处的河床降低形成瀑布，要保证小船安全，小船相对静水的划行速度至少应多大？此时船的划行方向如何？

典型例题：

1、某人以不变的速度垂直对岸游去，游到中间，水流速度加大，则此人渡河时间比预定时间（ ）

A ．增加

B ．减少

C ．不变

D ．无法确定 2、在抗洪抢险中，战士驾驶摩托艇救人，假设江岸是平直的，洪水沿江向下游流去，水流速度为v 1，摩托艇在静水中的航速为v 2，战士救人的地点A 离岸边最近处O 的距离为d ，如战士想在最短时间内将人送上岸，则摩托艇登陆的地点离O 点的距离为( ) A ．

21

222

υ

υυ-d B ．0 C ．

2

1

υυd D ．

1

2

υυd

3、民族运动会上有一个骑射项目，运动员骑在奔弛的马背上，弯弓放箭射向南侧的固定目标。假设运动员骑马奔弛的速度为υ1，运动员静止时射出的箭速度为υ2，跑道离固定目标的最近距离为d 。要想命中目标且射出的箭在空中飞行时间最短，则 A ．运动员放箭处离目标的距离为

d v v 2

1

B ．运动员放箭处离目标的距离为

d v v v 2

2

2

21+

C ．箭射到靶的最短时间为 2

v d D ．箭射到靶的最短时间为

2

1

22v v d

-

4、某人横渡一河流，船划行速度和水流动速度一定，此人过河最短时间为了T 1；若此船用最短的位移过河，则需时间为T 2，若船速大于水速，则船速1v 与水速2v 之比为（ ） A ．2

1

22

2T T T - B ．

1

2T T C ．

22

2

11T

T T - D ．

2

1T T

5、小船匀速横渡一条河流，当船头垂直河岸方向航行时，在出发后的10min 时到达

到对岸下游120m 处；若船头保持与河岸成α角向上游航行，在出发后12.5min 时到达正对岸，求： （1）水流的速度；（2）船在静水中的速度； （3）河的宽度；（4）船头与河岸的夹角α。

6、小船在200m 宽的河中横渡，水流速度为2m/s ，船在静水中的航速是4m/s ， 求：（1）当小船的船头始终正对河岸时，它将何时、何处到达对岸 （2）要使小船到达正对岸，应如何行驶，历时多长？

7、玻璃生产线上，宽24 m 的成型玻璃板以6 m/s 的速度连续不断地向前行进，在切割工序处，金刚钻的走刀速度为10 m/s.为了使割下的玻璃板都成规定尺寸的矩形，金刚钻割刀的轨道应如何控制?切割一次的时间多长?

人民版高中历史必修二专题三知识点

第三单元中国社会主义建设道路的探索 考点一：社会主义建设在探索中曲折发展（20世纪50年代至70年代探索社会主义建设道路的实践） 第一阶段：社会主义建设的起步 1.国民经济的恢复（1949～1952年） （1）原因：新中国成立前夕，帝国主义的长期掠夺和国民政府的肆意搜刮以及多年战争破坏使得中国国民经济全面崩溃。 （2）措施：土地改革（1950-1952年，变地主土地所有制为农民土地所有制）；没收官僚资本和帝国主义在华企业，建立社会主义国有经济；合理调整工商业。 （3）结果：到1952年工农业生产超过历史最高水平，完成了国民经济的恢复工作。 （4）意义：使新中国掌握了国民经济的命脉，为国家开展有计划的经济建设和新政权的巩固奠定了基础。 2.“一五”计划的实施（1953～1957年）（国家有计划地展开大规模的经济建设） （1）原因： ①政治上：新中国成立后，以美国为首的资本主义国家对新中国实行包围、封锁等敌对政策，发展重工业是增强国防实力、巩固政权的当务之急。

②经济上：新中国成立初期，现代工业基础薄弱，门类残缺不全，要想建立独立、完整的工业体系，实现社会主义工业化就必须优先发展重工业。 ③其它：借鉴苏联社会主义经济建设优先发展重工业的经验。（2）目的：为了迅速发展生产力，实现国家的社会主义工 业化。 （3）特点：①优先发展重工业；②发展生产力和变革生产 关系同时并举。 （4）主要任务：①集中主要力量发展重工业，建立国家工 业化的初步基础；②有步骤地对农业、手工业和资本主义工商业进行社会主义改造。 （5）成就：1957年“一五”计划超额完成；建成四大重点 企业(鞍山钢铁公司三大工厂、长春第一汽车制造厂、沈阳 机床厂和飞机制造厂)。 （6）意义： ①我国开始改变工业落后面貌，为国民经济的进一步发展打下了良好的基础。（第一个五年计划的执行，标志着国家工业化建设的开始） ②我国逐步建立起高度集中的计划经济体制。 3.三大改造（1953～1956年） （1）对象：农业、手工业和资本主义工商业。 （2）方法：

(完整版)高中化学必修二专题一

高中化学必修2专题一知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．． 的必然结果。

最新苏教版化学必修一专题四

必修一专题四第二单元氮氧化物的产生及转化 一、氮氧化物的产生及转化 1.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是 A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳 C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒 2.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是 A．光化学烟雾具有氧化性B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一 C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下 3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（） A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后， 可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满， 原来试管中盛装的不可能是（） A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体 C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体 5.起固氮作用的化学反应的是：（） A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 67.在NO2与水的反应中，水( ) A．是还原剂B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 7.我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O 、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（） A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2 8.电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应： ①② ③ 9.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题： NO对环境的危害在于(填编号)。 A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨 10.地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线

高中历史必修二专题三知识总结(人民版)

人民版高中历史必修二知识点总结 专题三中国社会主义建设道路的探索 专题线索： 党领导全国各族人民从新民主主义转变为社会主义和建设社会主义时期，有重大成就， 一、社会主义制度建立的背景 1、政治上：中华人民共和国成立 2、经济上：国民经济的恢复和发展，为国家开展有计划的经济建设和社会主义改造奠定了基础。 二、★过渡时期总路线 1、内容：一化三改造（一化：实现社会主义工业化；三改造：对农业、手工业、资本主 义工商业的社会主义改造） 2、实质：体现了社会主义建设和社会主义改造并举（即发展生产力和变革生产关系并举） 三、“一五计划”：根据过渡时期总路线制定“一五计划”： 1、基本任务： 一是集中发展重工业，建立社会主义工业化的初步基础。这是从中国工业基础特别是重工业基础薄弱的国情出发做出的必然选择； 二是建立对农业、手工业以及资本主义工商业进行社会主义三改造的基础。 四、第一个五年计划 1、标志着我国大规模的有计划的社会主义建设的开始是：第一个五年计划（1953——1957 年）； 2、第一个五年计划目的：把我国建设成社会主义工业化国家。 3、第一个五年计划中工矿业建设的突出成就有：鞍山钢铁公司三大工厂、长春第一制造 厂、沈阳机床厂和飞机制造厂等。 4、“一五计划”的意义：为社会主义工业化奠定了初步的基础。 五、★三大改造（农业、手工业、资本主义工商业） 1、时间：1953——1956年底，我国基本上完成三大改造， 2、内容：（1）农业——农业生产合作社 （2）手工业——手工业生产合作社 （3）资本主义工商业——公私合营

3、实质：使生产资料由私有制转变为社会主义公有制。 4、意义：标志着社会主义制度在中国基本建立起来。 六、《论十大关系》（1956年9月）：提出了开辟一条与苏联不同的中国社会主义建设道路的重大问 题的是。 七、中共八大 1、时间：1956年9月 2、背景：正确分析了国内形势和国内主要矛盾的变化 （1）国内形势：社会主义改造已经取得决定性的胜利，即三大改造的完成； （2）国内主要矛盾：即阶级矛盾已基本解决， 3、内容： （1）★八大确定的主要矛盾是：人民日益增长的物质需要和落后的生产力之间的矛盾；（先 进的社会制度和落后的生产力之间的矛盾）。 （2）中共八大确定的主要任务是：把我国尽快地从落后的农业国变为先进的工业国。 4、评价：中共八在提出的许多方针和设想富有创造性和正确性，是对我国建设社会主义 道路的一次成功探索。 八、“左”倾错误泛滥--大跃进和人民公社化运动 1、1958年中共八大二次会议提出总路线：“鼓足干劲，力争上游，多快好省地建设社会主 义”。 2、大跃进： （1）表现：大办工业、农业，片面追求经济发展的高速度和高指标——完全违反客观经济 规律。 （2）启示：社会主义建设必须实事求是，尊重客观规律。 3、人民公社化运动： （1）内容：一大二公：公有制程度高；绝对平均主义； （2）启示：生产关系的变革必须与生产力水平相适应。 4、★主要标志：高指标、瞎指挥、浮夸风、共产风 5、后果：是我党在探索中国的社会主义道路过程中一次严重的失误，造成1959—1961三 年经济困难。 6、面对三年经济困难，中共中央开始纠正农村工作中“左”的错误，对国民经济提出“调 整、巩固、充实、提高”的八字方针，其中核心为调整。调整的含义是：调整国民经济的 比例。 7、1966年国民经济呈上升趋势的原因有：1965年国民经济调整任务基本完成，经济建设 进入新的发展时期；“文革”动乱海没有扩展到经济领域。 九、文化大革命（1966—1976） 1、1973年国民经济的发展趋势是：复苏。原因是：周恩来主持中央日常工作，着手恢复 调整国民经济。 2、1975年国民经济的发展趋势是：迅速回升。原因是：邓小平主持中央日常工作，提出 全面整顿的思想。以铁路整顿为突破口。 十、★50－70年代社会主义建设的经验教训？ 1、社会主义建设必须从国情出发，正确分析国内主要矛盾。 2、始终坚持以经济建设为中心，把发展生产力放在首位。 3、从实际出发，实事求是，尊重客观规律，生产关系的变革必须与生产力水平相适应。 不能急于求成，片面追求高速度 4、保持社会安定团结，及时抓住发展机遇。

小船渡河专题训练(含答案详解)

小船渡河专题训练卷 1．如图所示，河的宽度为d ，船渡河时船头始终垂直河岸．船在静水中的速度大小为v 1，河水流速的大小为v 2，则船渡河所用时间为( ) A ． 1d v B ．2 d v C ． 12d v v + D 2．河宽420 m ，船在静水中速度为4 m ／s ，水流速度是3 m ／s ，则船过河的最短时间为( ) A ．140 s B ．105 s C ．84 s D ．760 s 3．小船在静水中的航行速度为1m/s ，水流速度为2m/s ，为了在最短距离内渡河，则小船船头指向应为（图中任意方向间的夹角以及与河岸间的夹角均为300）（ ） A ．a 方向 B ．b 方向 C ．c 方向 D ．e 方向 4．小船在静水中的速度是v ，今小船要渡过一河流，渡河时小船朝对岸垂直划行，若航行至河中心时，河水流速增大，则渡河时间将（ ） A. 不变 B.减小 C.增大 D.不能确定 5．一条河宽为d ，河水流速为1v ，小船在静水中的速度为2v ，要使小船在渡河过程中所行 路程S 最短，则( ) A ．当1v ＞2v 时， B ．当1v ＜2v 时， C ．当1v ＞2v 时，．当2v ＜1v ，6．一小船在静水的速度为3m/s ，它在一条河宽150m ，水流速度为4m/s 的河流中渡河，则 该小船（ ） A ．能到达正对岸 B ．渡河的时间可能少于50s C ．以最短时间渡河时，它沿水流方向的位移大小为200m D ．以最短位移渡河时，位移大小为150m 7．某船在静水中的速率为4m/s, 要横渡宽为40m 的河, 河水的流速为5m/s 、 下列说法中不

化学必修二专题一

物质结构元素周期律单元知识总结【单元知识结构】 (一)原子结构 1．构成原子的粒子及其关系 (1)原子的构成 (2)各粒子间关系 原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数 原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) (3)各种粒子决定的属性 元素的种类由质子数决定。 原子种类由质子数和中子数决定。 核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。 质子数与核外电子数决定是原子还是离子。 原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。 元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。

(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子 最外层有一个电子的非金属元素：H。 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。 电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。 最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 2．原子、离子半径的比较 (1)原子的半径大于相应阳离子的半径。 (2)原子的半径小于相应阴离子的半径。 (3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 (4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。 (5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。 3．核素、同位素 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。 (3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。 (二)元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。具体关系如下： 2．比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (2)非金属性强弱的依据 H反应，生成的氢单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 2

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

【实用】高中历史必修二专题五知识总结(人民版)

专题五走向世界的资本主义市场 本专题的线索：本单元的主题是资本主义世界市场的形成和发展： （一）新航路的开辟——世界市场雏形形成（15 世纪末— 16 世纪初） （二）血与火的征服与掠夺（手段和途径）——世界市场得以拓展（16 世纪初— 19 世纪）（三）“蒸汽”的力量——资本主义世界市场初步形成（19 世纪中后期） （四）走向整体的世界——资本主义世界市场最终形成（19 世纪末 20 世纪初）资本主义经济的三大要素是：市场、资本与劳动力； 资本主义经济的两大特点是：资本主义经济的贪婪性与扩张性。 第 1 课开辟文明交往的航线 一、★开辟新航路的背景： （一）必要性（原因）： 1、客观条件：文明的分散 2、根本原因：西欧商品经济的发展和资本主义的萌芽( 经济根源 ) 3、动力：欧洲人对“香料”和“黄金”等商品的追求；传播天主教（社会根源） 4、直接原因：奥斯曼土耳其占领传统商路（商业危机） （二）可能性（条件）： 1、航海技术的提高、造船技术的发展； 2、地理知识的提高； 3、西班牙和葡萄牙王室的支持 二、★过程： 航海家国籍支持国时间成就 ★迪亚士葡萄牙葡萄牙1487 向东：到达非洲最南端好望角，开辟由大西洋进入印 度洋的航路 ★哥伦布意大利西班牙1492 向西：横渡大西洋，到达美洲大陆 达·伽马葡萄牙葡萄牙1497 到达印度 麦哲伦葡萄牙西班牙1519-1522 欧洲－大西洋－太平洋－印度洋－欧洲（环球航行） 三、★新航路开辟的意义？ 答：四条路： 1 、世界市场联系之路：新航路的开辟引起了“ 商业革命” 和“ 价格革命” ，资本主义世 界市场的雏形开始形成； 2 、人类文明交流之路：世界各大洲孤立状态被打破，世界成为联系紧密整体； 3 、思想震撼之路：证实地圆学说，冲击了神学理论； 4 、殖民掠夺之路：西方国家对外殖民扩张的开始，导致东方国家日益贫困和落后。 四★新航路的开辟（地理大发现）对世界市场形成的意义？ 答： 1 、加强了欧洲同亚、非、拉美洲的经济和贸易联系； 2、地区性贸易开始向世界性贸易扩展，世界市场雏形开始形成； 3、欧洲的贸易中心由原来的地中海地区转移到大西洋沿岸； 4 、世界各地文明交融，日益联结成一个整体； 第 2 课殖民扩张与世界市场的拓展 一、荷兰 1、被称为“海上马车夫”的国家是：荷兰； 2、荷兰能够成为世界范围内殖民帝国的条件： （1）地理优势 : 新航路开辟后，地理位置得天独厚； （2）经济方面：对外贸易发达，造船业发达，商船总吨位居世界首位；

(完整版)化学必修二第一章测试题及答案

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题 第一部分 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） A ．N 2 B ．CO 2 C ．NaOH D ．CH 4 4．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是 A ．3 2He 原子核内含有2个中子 B ．3 2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na

苏教版-高中复习化学-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S （2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 条件下生成Cu(Ⅱ) 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

必修二专题三 高考试题训练

高三历史 必修二专题三 高考试题训练 一、选择题 1．（2012·浙江文综卷·19）报载，武汉工人提出“车间就是战场，工人就是战斗员，开快机器，多做一件活，就等于于多消灭一个敌人”；鞍山钢铁厂工人“把行李搬到工厂，昼夜守护在高炉旁……在极其艰苦的情况下，先后生产了大批军锹、军镐、炮弹钢、副油箱等，并不断改进技术，提高质量”。上述场景出现在（ ） A ．抗日战争时期 B ．解放战争时期 C ．抗美援朝时期 D ．大跃进时期 2．（2012·天津文综·4）右图介绍内容所反映的实质是（ ） A ．国内粮食供应比较紧张 B ．中国实行计划经济体制 C ．国家实行粮食凭票供应 D ．国家工作人遵纪守法 3．（2012·全国课标卷·32）1958年，美国一份评估中国“二五”计划的文件认为，中国虽然面临着农业 生产投入不足与人口增长的压力，但由于中苏关 系良好而可以获得苏联援助，同时减少粮食出口， 中国可以解决农业问题，工业也将保持高速发展。这一文件的判断（ ） A ．对中美关系的急剧变化估计不足 B ．低估了苏联对华经济援助的作用 C ．符合中苏两国关系的基本走向 D ．与中国工农业发展状况不符 4．（2012·海南单科卷·24）我国“一五”计划期间，大型项目实际完成投资196．1亿元，其中东北占实际投资总额的44．3%，已建成投产的重工业企业也多集中在东北。促成这种现象出现的因素之一是 A ．便于就近接受苏联援助 B ．美国形成对华包围封锁 C ．有利于支援抗美援朝 D ．中日两国关系发生变化 5．（2012·海南单科卷·25）1960年8月，中共中央发出指示，规定全国一切机关、团体、部队、学校、企业、事业单位，在今后5个月里，公用经费中的商品性支出部分要压缩25%左右，预计全国可压缩出5亿元。其直接目的是 A ．减轻市场供应压力 B ．制止单位铺张浪费 C ．节约经费发展生产 D ．促进经济较快发展 6．（2011·福建文综·19）1949年3月，毛泽东在中共七届二中全会上指出:”国营经济是社会主义性质的，合作经济是半社会主义性质的，加上私人资本主义经济，加上个体经济，加上国家和私人合作的国家资本主义经济，这些就是人民共和国的几种主要的经济成分“。这些就构成了（ ） A ．旧民主主义的经济形态 B ．新民主主义的经济形态 C ．社会主义的经济形态 D ．半社会主义的经济形态 7．（2011·海南单科·23）第一个五年计划期间，上海、天津等工业先进地区人均工业产值的增长率低于全国平均水平。这反映出当时中国（ ） A ．工业发展速度放缓 B ．重工业生产速度加快 介绍信 兹有本校胡世厚同志因返里事去河南洛阳，携带通用粮票20斤，希沿途军警查验放行是荷。 此致敬礼（限2月5日作废） 中共中央高级党校（印章） 1963年1月10日

小船渡河问题(含知识点、例题和练习)

小船渡河问题 小船渡河的问题,可以分解为它同时参与的两个分运动,一是小船相对水的运动(设水不流时船的运动,即在静水中的运动),一是随水流的运动(即水冲船的运动,等于水流的运动),船的实际运动为合运动. 两种情况：①船速大于水速；②船速小于水速。 两种极值：①渡河最小位移；②渡河最短时间。 【例1】一条宽度为L 的河，水流速度为水 v ，已知船在静水中速度为 船 v ，那么： （1）怎样渡河时间最短 （2）若水船v v >，怎样渡河位移最小 （3）若 水 船v v <，怎样渡河位移最小，船漂下的距离最短 解析：（1）小船过河问题，可以把小船的渡河运动分解为它同时参与的两个运动，一是小船运动，一是水流的运动，船的实际运动为合运动。如右图所示，船头与河岸垂直渡河，渡河时间最短：船 v L t = min 。 此时，实际速度（合速度）2 2 水船合v v v += 实际位移（合位移）船 水船v v v L L 2 2 sin s +=?= （2）如右图所示，渡河的最小位移即河的宽度。为使渡河位移等于L ，必须使船的合速度v 合的方向与河岸垂直，即使沿河岸方向的速度分量等于0。这时船头应指向河的上游，并与河岸成一定的角度θ，所以有水船v v =θcos ，即 船水 v v arccos =θ。因为θ为锐角，1cos 0<<θ，所以只有在 水船v v >时，船头与河岸上游的夹角船 水v v arccos =θ，船才有可 能垂直河岸渡河，此时最短位移为河宽，即L s =min 。实际速度（合速度）θsin 船合v v =，V 船 V 水 V 合

运动时间θ sin 船合v L v L t == （3）若水船v v <，则不论船的航向如何，总是被水冲向下游，怎样才能使漂下的距离最短呢 如右图所示，设船头v 船与河岸成θ角。合速度v 合与河岸成α角。可以看出：α角越大，船漂下的距离x 越短，那么， 在什么条件下α角最大呢以v 水的矢尖为圆心，v 船为半径画圆，当v 合与圆相切时，α角最大，根据水 船v v = θcos ，船头与河岸的夹角应为水 船v v arccos =θ，此时渡河的最短位移： 船 水v Lv L s == θcos 渡河时间：θ sin 船v L t = ， 船沿河漂下的最短距离为：θ θsin )cos (min 船船水v L v v x ? -= 误区：不分条件，认为船位移最小一定是垂直到达对岸；将渡河时间最短与渡河位移最小对应。 【练习1】小河宽为d ，河水中各点水流速度大小与各点到较近河岸边的距离成正比， d v k kx v 0 4= =，水，x 是各点到近岸的距离，小船船头垂直河岸渡河，小船划水速度为0v ，则下列说法中正确的是（ ） A. 小船渡河的轨迹为曲线 B. 小船到达离河岸 2 d 处，船渡河的速度为02v C. 小船渡河时的轨迹为直线

苏教版化学必修二专题一试题

高一化学专题一微观结构与物质的多样性 测试试卷 班级：座号：姓名：得分： 一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分） 2、下列说法中不正确的是（） A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）A．b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 4、下列叙述能肯定金属A比金属B金属性强的是（） A．A、B最高价氧化物的水化物的化学式分别为AOH和B(OH)2 B．A原子半径比B原子半径大 C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，A产生的H2比B多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 5下列说法肯定错误的是（） A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（） A．干冰 B.氯化钠 C 氢氧化钠 D.碘 8、下列物质固态时必定为分子晶体的是（） A．金属氧化物 B.非金属单质 C 金属氧化物 D.含氧酸 9、同分异构体具有（） ①相同的相对分子质量；②相同的分子式；③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质 A．①②④B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 10、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.Cl2和KCl 11、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是 A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N含的中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素 12、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是 A．①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③ 二、双向选择题（每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对的2分，选错一个的0分。） 13、下列叙述正确的是（）

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

2018高中历史必修二专题：三专题整合含答案

专题整合 (一)知识结构认读 [认读要领] 一大核心：探索社会主义建设道路 三大阶段特征：1.1956—1976年，社会主义建设在探索中曲折发展2．1978年十一届三中全会实现伟大的历史性转折 3．1992年南方谈话，十四大标志着中国走向社会主义现代化建设新阶段(二)重大历史线索 1．新中国成立后我国经济体制的三次重大转变

(图画型选择题 【题型解读】 1．从选题的素材看：多以历史人物、文物、漫画等图片为依托，新颖直观、信息量大、形象理解与抽象思维巧妙结合。 2．从考查的能力看：主要考查学生获取图片历史信息、判断分析和透过现象看本质的能力。 【典型例题】 下图是1980年12月我国沿海某市工商行政管理局颁发的一份营业执照。它反映出( ) A ．社会主义市场经济体制确立 B ．城市经济体制改革全面展开 C ．所有制形式趋向多样化 D ．沿海开放城市带动了经济发展 【技法攻略】 析图文―→“个体工商业营业执照”属于私营性质的企业；看时间1980年12月，属于改革开放后；看地点沿海某市，说明在空间上沿海的优势。

挖寓意―→图文说明当时公有制、私有制并存。 析选项―→我国市场经济体制初步确立是在21世纪初，城市经济体制改革是在1984年10月，中共十二届三中全会，故A、B两项错误；题干中虽然提到了“沿海某市”，但并没有明确说明它与经济发展的关系，故D项不符合题意。 明选项―→1980年我国经济出现了公有制、私有制并存，恰巧体现了所有制形式趋向多样化，故选C。 【针对训练】 1．从票证一的使用和废止到票证二的出现，反映了我国() 票证一票证二 A．计划经济的盛行B．改革开放的起步 C．社会主义也可以有市场 D．改革由农村到城市 解析：本题考查学生的识图能力，考点是经济体制改革。票证一是计划经济时代的粮票，它的取消和票证二股票的出现是市场经济的因素，反映出社会主义也可以有市场。票证的废止是在20世纪90年代，A、B、D三项均与此时间不符。 答案：C 2．下图是1958年发表于某家大报的著名漫画家张乐平画的《跃！跃！跃！》。这幅漫画的寓意是() A．当时渔业高产丰收 B．经济建设出现“左”的错误 C．社会主义建设的广阔前景 D．当时经济上各行各业全面快速发展 解析：本题考查学生的识图能力，考点是“大跃进”运动。从题干时间“1958

(完整word版)高中化学必修二第一章练习题

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数XY D．原子最外层电子数X〈Y 22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族