初中化学知识点归纳(整理版)

初中化学知识点

目录

一、基本概念和原理（第2页）

二、化学用语（第4页）

三、物质

（一）物质概论（第5页）

（二）重要物质（第7页）

四、化学实验综合

1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质（第13页）

2.几种常见药品的存放（第14页）

3.物质的检验（第14页）

4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验（第16页）

5.常见气体杂质的除法（第16页）

6.常见物质的分离和提纯（第17页）

7.课本上的重点实验（第17页）

8.要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项（第17页）

五、化学计算（第17——18页）

1.根据化学式计算

2.根据化学方程式计算

3.根据质量守恒定律计算

4.溶液计算

（1）百分比浓度

（2）溶解度

六、基本化学反应方程式

化合反应（第18页）

分解反应（第19页）

置换反应（第20页）

复分解反应（第21页）

其它反应（第22页）

七、其它应记知识

常见气体的化学式、常见酸根及化合价（第23页）

物质俗名及其对应的化学式和化学名（第25页）

常见物质的颜色的状态、物质的溶解性、金属活动性顺序表（第26页）

元素周期表及必记元素符号、原子结构示意图（第27页）

一、基本概念和原理

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

6.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

7.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

8.纯净物：由一种物质组成的物质。

9.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

11.单质：由同种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

12.化合物：由不同种元素组成的纯净物。分为离子化合物和共价化合物。

13.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。分为金属氧化物和非金属氧化物。

15.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

16.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

17.离子：带有电荷的原子或原子团。

18.原子的结构：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

原子、离子的关系：原子得（或失）电子后变成离子。

注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数

核外电子排布规律：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

20.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

21.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）

22.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

23. 溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。（3）特征：溶液是均一性、稳定性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液

升高温度或加入溶剂

降低温度或蒸发溶剂或加入溶质

不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大溶解度曲线：

25.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

酸碱指示剂

酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。

（2）pH 越接0，酸性越强pH 越接14，碱性越强pH 越接7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 26.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

27.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O ）FeSO 4·7H 2O 28.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。 29.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

二、 化 学 用 语

化学用语????

??

?反应类型

化学方程式化学式元素符号

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。 ② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：Na 、S 、P 等。 （3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关。化合价的绝对值等于原子得（失）电子的数目。 在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。 一般金属元素显正价，非金属元素显负价。 （4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 A.化学式的意义 ①宏观意义 a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成； ②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成； ③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。 B.单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等

C.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

（6）化学反应类型

四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

三、物质

（一）概论

【知识点精析】

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

（二）重要物质

1. 空气和水的比较

表1 空气和水的比较

空气水物质类别混合物纯净物

物质组成

N2占78%，O2占21%，稀有气体占

0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等

（体积分数）

宏观：氢、氧元素组成

微观：水分子构成，每个水分子是由两个

氢原子和一个O原子构成的

组成测定实验

实验过程：红磷在空气里燃烧

方程式：4P+O2

点燃

2P2O5

现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升

1/5

结论：（1）O2占空气体积的1/5

（2）红磷燃烧产物是P2O5

（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧

实验过程：电解水

方程式：2H2O

通电

2H2↑+O2↑

现象：接正极的试管中放出气体使带火星

木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，

发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2

结论：（1）水由H、O元素组成，一个水

分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学

反应中分子可再分，原子不可再分。

污染与防治

污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放

工业三废和生活污水及农业生产中施加农

药、化肥的水的排放

污染物粉尘、气体（SO2、CO、NO2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水

防治

保护

认识保护环境的重要性，消除、减少污染

源。

加强对水质的检测；

工业“三废”要经过处理后再排放；

农业上要合理使用化肥和农药等。

2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较

表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

物理性质

通常状况下：

无色、无味气体；比空气

重；

难溶于水；熔、沸点很

通常状况下：

无色、无味的气体；比

空气轻；

难溶于水；熔、沸点很

通常状况下：

无色、无味的气体；比空气

重；能溶于水；加压、冷却易变

成无色液体和雪状固体——干

低。 低。

冰。干冰可直接气化。

化学 性质

化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。

常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。

一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。

制 法

工业 制法

分离液态空气法。 （物理变化）

电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。

高温煅烧石灰石。

实 验 室 制 法

原 理

2KMnO 4?

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3MnO 2

2KCl+3O 2↑ 活泼金属和稀酸反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑

Zn+H 2SO 4（稀）=ZnSO 4+H 2↑ 大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O

装 置

固体＋固体

气体

块状固体＋液体→气体

启普发生器

块状固体＋液体→气体 启普发生器

收集

排水法或向上排空气法

排水法或向下排空气法

向上排空气法 检验

使带火星的木条复燃

点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。

使澄清石灰水变浑浊

用途

供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。

充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。

灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。

3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO 与CO 2比较 名 称 二氧化碳CO 2

一氧化碳CO

俗 名 碳酸气，固态时叫干冰

煤 气

物理性质

无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为C ?-5.78

无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水

?

化学性质1、燃烧也不支持燃烧。

②与水作用：H2O+CO2=H2CO3

③与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

④氧化性：C+CO2高温2CO

是酸性氧化物。①可燃性：2CO+O2点燃2CO2

②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2

是不成盐氧化物。

制法①工业制法：煅烧石灰石

CaCO3高温CaO+CO2

②实验室制法

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①工业制法：碳不充分燃烧

2C+O2点燃2CO

②水煤气法：C+H2O高温CO+H2

用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原

料

作还原剂，冶炼金属、作气体燃料

4. 氢气、碳、一氧化碳的比较

表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较

H2 C CO

可燃性化学反应方程式2H

2

+O2点燃2H2O

2C+O2点燃2CO

C+O2点燃CO2

2CO+O2点燃2CO2反应现象

淡蓝色火焰，放

热，火焰上所罩干冷烧

杯壁上有水雾生成

无焰，发出白光，生

成能使澄清的石灰水变浑

浊的气体

蓝色火焰，放热，生成

能使澄清的石灰水变浑浊的

气体

还原性化学反应方程式CuO+H

2

?Cu+H

2

O 2CuO+C高温2Cu+CO2CuO+CO?Cu+CO2

反应现象

黑色粉末变为红色，试

管壁上有水珠生成

黑色粉末变为红色，

生成能使澄清的石灰水变

浑浊的气体

黑色粉末变为红色，生

成能使澄清的石灰水变浑浊

的气体

5. 有机化合物

表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途

俗名沼气酒精醋酸学名甲烷乙醇乙酸化学式CH4C2H5OH CH3COOH

物理性质

① 无色无味气体② 密度比空气小③ 极难溶于水

①无色透明液体②有特殊气味

③易挥发④易溶于水和多种有机化合物 ①无色透明液体②有强烈刺激性气味 ③易溶于水和酒精④易结冰（冰醋酸）

化学性质 可燃性CH 4+2O 2点燃

====CO 2+2H 2O

可燃性C 2H 5OH +3O 2点燃

====2CO 2+3H 2O

酸性，能使紫色蕊变红色

用 途

① 用作燃料

② 发电

① 作燃料；② 医用酒精作消毒剂；③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；④ 作有机溶剂。

① 食醋中含有乙酸；② 有机溶剂；③

重要的化工原料，可生产合成纤维、染

料等。

制 法

秸杆、杂质等有机物??→?发酵

甲

烷

含淀粉的原料??→

?发酵

酒精 酒精

??→

?氧化

醋酸 煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途

煤

石油

形成 古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的

古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的 元素组成分类

主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物

主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物

性质

煤 ?

?

?

??

焦炉气煤焦油焦炭化学变化干馏)( 石油

???

??

??润滑油等柴油

煤油

汽油

物理变化蒸馏)( 用途 重要的能源及化工原料

重要的能源及化工原料

6. 铁的化学性质

发生的现象

结论

铁与非金属单质（氧气）的反应

（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。

（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。 （2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。 （2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。

（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

（3）3Fe ＋2O 2

点燃

Fe 3O 4

铁与

化合物的反应

酸

稀HCl 铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。

Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 稀H 2SO 4 Fe ＋H 2SO 4（稀）＝FeSO 4＋H 2↑ 盐

CuSO 4 溶液

铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。

Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu

7. 酸、碱、盐的性质

名称 浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸

化学式 HCl

H 2SO 4

HNO 3

色态味

无色透明、有刺激性气味液体

（工业盐酸略带黄色）

无色透明、粘稠、油状液

体，无刺激气味

无色透明，有刺激性气味液体

溶解性 易溶

易溶于水，强烈放热

易溶

沸点、 挥发性

沸点低，易挥发（白雾）敞口放

置质量、浓度均减小

高沸点，不易挥发

沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小

吸水性无

用作干燥剂，敞口放置质量

增加、浓度减小

无脱水性无能使纸张、木材碳化无

稳定性稳定性酸，受热或见光难分解

稳定性酸，受热或见光难分

解

见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相对分子质量36.5 98 63

电离方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42－HNO3＝H＋+NO3－与指示剂作用紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色

与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑能发生反应，但不生成H2，生成

H2O

与金属氧化物反

应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 与盐反应HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑

常用鉴别方法

AgNO3溶液和稀HNO3，

生成不溶于稀HNO3的白色沉

淀；

能与碳酸盐反应生成CO2

BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2

溶液和稀HNO3，生成不溶于稀

HNO3的白色沉淀；

能与碳酸盐反应生成CO2

能与碳酸盐反应生成CO2

用途化工产品，除锈，制药

化工产品，化肥、农药、炸

药、染料、除锈、精炼石油

化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：

①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）

③金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

⑤盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

8.两种常见的碱的性质。

名称氢氧化钠氢氧化钙

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）

化学式NaOH Ca(OH)2

相对分子质量40 74

电离方程式NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－

物理性质

色态白色固体白色粉末状固体

吸湿性

有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮

解

无吸湿性（CaO有吸湿性）

溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性

化学性质

使指示剂变色

①使紫色石蕊试液变蓝

②使无色酚酞试液变红

③使湿润的红色石蕊试纸变蓝

①使紫色石蕊试液变蓝

②使无色酚酞试液变红

③使湿润的红色石蕊试纸变蓝

跟酸性氧化物反应

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O 跟酸发生中和反应

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O

Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O

跟某些盐反应

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)

3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)

用途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、

纺织、印染等工业

建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土

壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂

白粉

制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2

碱的通性

（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）

（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）

（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）9.三种常见的盐

氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）

结晶水

合物

——Na2CO3?10H2O CuSO4?5H2O

俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾

分布海水、盐湖、盐井、盐矿

盐湖或碱性土壤里，天然

碱（俗称口碱）

——

物理性质

白色固体，易溶于水，粗

盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮

解

白色固体，易溶于水（水溶

液显碱性），其结晶水合物易失

去水而风化

CuSO4为白色固体，易溶，

水溶液为蓝色，CuSO4?5H2O为

蓝色晶体，易溶，加热失去结晶

水，由蓝变白。

用途化工原料，可制取钠、氯气、化工产品，用于洗涤剂、精炼铜、电镀、配制农药波

NaOH和纯碱，调味、腌渍品造纸、纺织及制玻璃等工业尔多液2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

盐

和

金

属

金

属非

金

属

碱

性

氧

化

物

酸

性

氧

化

物

碱酸

盐盐

盐

(无

氧

酸

盐

)

盐

(含

氧

酸

盐

)

盐

和

水

碱

和

盐酸

和

盐

两

种

新

盐

盐

和

氢

气+酸+碱

(16)

(1)+O2

(7)

(17)

+O2(4)

(17)

(8)

(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)(5)+H

2O-H2O(6)

(15)

(9)

(14)(13)

(10)

四、化学实验综合

1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称化学式俗称主要物理性质

硫S 硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。

二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。

氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

氢氧化钙Ca(OH)2

熟石灰、消石灰、石灰

水

白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。

碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

氯化钠NaCl 食盐

碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。

硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾蓝色晶体。

高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。

氯化银AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。

2. 几种常见药品的存放

药品性质保存方法

白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中

浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严

氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。

3. 物质的检验

（1）常见气体的检验

物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注

氧气带火星的木条伸入瓶中木条复燃C＋O

2点燃

CO2

氢气

⑴点燃

⑵火焰上方罩一冷而

干燥的烧杯。

⑴产生淡蓝色火焰。

⑵烧杯壁上有水雾或

水珠生成。

2H2＋O2

点燃

2H2O

不纯时有

爆鸣声

二氧化碳

⑴燃着的木条伸入集

气瓶

⑵加入澄清石灰水

⑴木条熄灭；

⑵石灰水变浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

一氧化碳

⑴点燃；

⑵火焰上方罩一干燥

烧杯；

⑶烧杯中注入澄清石

灰水。

⑴产生蓝色火焰；

⑵烧杯壁无水珠；

⑶石灰水变浑浊。

2CO＋O2

点燃

CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

不纯时有

爆鸣声

甲烷

⑴点燃；

⑵火焰上方罩一干燥

⑴产生明亮的蓝色火

焰；

CH4＋2O2

点燃

CO2＋2H2O

不纯时有

爆鸣声

烧杯；

⑶烧杯中注入澄清石灰水。⑵烧杯壁有水珠；

⑶石灰水变浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

氯化氢

⑴有刺激性气味

⑵用润湿的蓝色石蕊

试纸

⑶在空气中有白雾

⑷通入AgNO3溶液中

⑴使蓝色石蕊试纸变

红。

⑵AgNO3溶液产生白

色沉淀。

HCl=H＋+Cl－

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

氨气

⑴有特殊刺激性气

味；

⑵利用湿润的红色石

蕊试纸。

⑴有氨臭味；

⑵湿润石蕊试纸由红

色变蓝色。

NH3·H2O

△

NH3↑+H2O

NH3·H2O= NH4++OH－

氮气

⑴燃着木条伸入集气

瓶；

⑵加入澄清石灰水

⑴木条熄灭；

⑵石灰水依然澄清。

（2）几种重要物质的检验

物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例

酸（H+）

⑴紫色

石蕊试液

取少量酸于试管并加入几滴石

蕊试液。

石蕊试剂由紫色

变为红色。

⑵无色

酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚

酞试液。

无色酚酞试液不

变色。

⑶ pH试纸蘸取少量酸滴在pH试纸上。pH<7

碱(OH－)

⑴紫色石

蕊试液

取少量碱液于试管中并加入几

滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色

变为蓝色。

⑵无色酚

酞试液

取少量碱液于试管中并加入几

滴酚酞试液。

无色酚酞试液由

无色变为红色。

⑶ pH试纸

蘸取少量碱液滴在pH试纸

上。

pH>7

盐酸

及可溶性氯化物（Cl－）

AgNO3试

剂和稀HNO3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴

加稀HNO3

产生不溶于稀

HNO3的白色凝乳状

沉淀。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

硫酸及可溶性

BaCl2试

剂和稀HNO3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加

生成不溶于稀

HNO3的白色沉淀。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

硫酸盐 (SO 42－

)

稀

HNO 3

碳酸盐 (CO 32－

)

HCl 或稀

HNO 3，澄清石灰水

⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；

⑵ 加入几滴稀HCl 或稀

HNO 3；

⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡，气体

能使澄清石灰水变浑

浊。

CaCO 3+HCl=CaCl 2+CO 2↑+2H 2O Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

铵盐 (NH 4+

)

⑴ 碱或

碱液

⑵ 红色

石蕊试纸

⑴ 取少量待测固体或溶液于

试管；

⑵ 加入碱或碱液共热；

⑶ 将产生的气体接触湿润的

红色石蕊试纸。

⑴ 有刺激性气体生成；

⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH 4NO 3+NaOH

△

NaNO 3+NH 3↑+H 2O

NH 3?H 2O=NH 4++OH －

4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验 （1）气体的发生装置

（2）气体的收集装置

① 排水集气法 ② 向上排空气集气法

③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。 （3）气体验纯与验满方法

（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理

气体

药品

反应原理

O 2 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 2K C l O 3===2K C l +3O 2M n O 2

↑ 2K M n O 4===K 2M n O 4+M n O 2+O 2

↑

H 2 锌粒、稀硫酸

Zn+H 2SO 4（稀）===ZnSO 4+H 2↑ CO 2

大理石或石灰石、稀盐酸

CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑

5. 常见气体杂质的除法 气体杂质 方法或试剂

H 2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO 2 O 2 通过炽热的铜网。原理：2Cu+O 2△

CuO

CO 2 通过澄清石灰水或NaOH 溶液。（后者吸收效果更好） H 2O(g) 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）

HCl 通过AgNO 3溶液或NaOH 等碱性溶液中（后者吸收效果好）

6. 常见物质的分离和提纯 （1）过滤法 （2）蒸发法 （3）结晶法 （4）沉淀法 （5）气化法 （6）转化法 （7）溶解法 （8）吸收法

7. 课本上的重点实验 （1） 空气中氧气含量的测定 （2） 燃烧的条件 （3） 分子的运动 （4） 水的组成 （5） 验证质量守恒定律

8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项

五、 化 学 计 算

1. 有关化学式的计算： 基本公式：

（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和

（2）化合物中某元素质量分数=

%10??化合

数

化学该元素

（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算 （1）质量分数计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度

溶质的质量分数%100?=溶液质量

溶质质量

饱和溶液溶质的质量分数%100100?+=g

溶解度溶解度 （2）溶解度计算：

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。

定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）

稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度

注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，水

浓稀V V V +≠ 3. 有关化学方程式的计算

D

C B A

D C B A m m m m dM cM bM aM dD

cC bB aA +=+

设各物质的相对分子质量为M ，质量为m 。

则有：D

D C C B B A A m dM m cM m bM m aM ===

4. 有关化学方程式和溶液的综合计算

反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。

六、基本化学反应

（一）化合反应

1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C+O 2===2CO 2CO+O 2===2CO 2 CO 2+C===2CO CO 2+H 2O==H 2CO 3 2.镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃

Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4.铜在空气中受热：2Cu + O2

△ 2CuO现象：铜丝变黑。

5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃

2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃

2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃

2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

8.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃

SO2现象：

A.在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃

CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃

2CO

11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）（二）分解反应

1.定义：一变多

基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2

2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H

2

O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△ MnO

2

2KCl + 3O2↑

5.加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

6.实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+ O 2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

7.加热氧化汞：2HgO △ 2Hg + O 2↑

8.锻烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑（二氧化碳工业制法） 9.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4?5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O (三)置换反应 1.定义：一换一

基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu 2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应） （1）锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ （2）镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ （3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ （4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ （5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ （6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ （1）－（6）的现象：有气泡产生。

（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ （8）铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑

（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。) 3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 （1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初中化学知识点清单

初中化学知识点清单 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，X e 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

初中化学必背知识点1

、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl初中化学上册必背知识点一氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

中考化学知识点汇总

中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。

中考化学知识点汇总人教版

中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法

（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

初中化学所有章节知识点复习(精华版)

初中化学所有章节知识点复习（精华版），太全面了，先收藏！ 守恒法题型： ⑴ 反应中反应物总质量与生成物总质量守恒； ⑵ 混合物总质量与各组分的质量之和守恒； ⑶ 反应前后某元素（或某物质）的质量守恒； ⑷ 反应前后催化剂质量守恒； ⑸ 溶液中离子电荷守恒关系； ⑹ 混合前后溶液或溶质的质量守恒； ⑺ 化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等 ⑻ 蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒 ⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成沉淀或气体的质量 ⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成沉淀或气体的质量 差量法题型： 化合物： 无机化合物： 有机化合物： 氧化物： 酸： CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3、Na 2CO 3、NH 4HCO 3…… 甲烷（CH 4）、乙醇（C 2H 5OH ） 乙酸（CH 3COOH ）…… 单质：石墨、金刚石 混合物： 石油、煤、天然气 生铁和钢 含碳 的物质 纯净物： 空气 CO 2 CO H 2CO 3 2CO 3 CaCO 3 NH 4H 12O 6 C 2H 5OH 淀粉 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2

⑴根据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量； ⑵根据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数； ⑶根据金属和酸反应前后的差量解答有关天平平衡的问题； 解题关键：分析质量变化的原因及规律，根据题意，建立差量与所求量之间的关系 信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去 日常生活中的结晶现象： ①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。 ②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。 ③海水晒盐。 ⑴蓝色溶液——CuSO4 ⑵黄色溶液——FeCl3 ⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3 ⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH ⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C ⑼红色粉末——Fe2O3 ⑽红色光亮的金属——Cu ⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO等 俗名学名化学式 金刚石、石墨C 酒精乙醇C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 生石灰氧化钙CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH 木酒精、木醇甲醇CH3OH 干冰固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl 水银汞Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3

初中化学知识点汇总(1-8单元)分析

化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

初中化学知识点总结(化学式)

初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

超详细人教版初中化学知识点总结大全

超详细人教版初中化学知识点总结大全 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元 酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难 溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和 碱式盐。 4. 化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ①某一种元素。 ②这种元素的一个原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、 反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型

初中化学知识点大全总结

初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

福建中考化学知识点归纳

福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性（溶解于水） 常见物质主要化合价

化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色

常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物

密度：1.0 g/mL 水污染原因： 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 （2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L （3）氧气 化学式：O2 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应： ①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃） 化学方程式：C+O2CO2 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧

初中化学基础知识汇总(一)

初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。