高三上学期期末质检理综化学试题(答案解析)

广东省梅州市五华县【精品】高三上学期期末质检理综化学

试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．港珠澳大桥使用了大量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土，承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋，抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是

A．沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到

B．混凝土中的水泥和沙子的主要成分都是硅酸盐

C．不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀

D．新型高阻尼橡胶是复合材料

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．28g乙烯与丙烯混合物中含C-H键的数目为4N A

B．标准状况下，22.4L氦气与11.2LH2含有的质子数均为N A

C．1mol Cl2与足量的铁在一定条件下充分反应，转移了3N A电子

D．25℃时，1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CH3COONa溶液，含阴离子数均为10-11N A

3．两个环共用两个不直接相连的碳原子的化合物称为桥环化合物，某桥环化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A．该有机物的分子式为C10H14O2

B．该有机物分子与HBr发生加成反应的产物只有一种

C．该有机物分子中含有两个官能团

D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞W＞Y＞X

B．元素Y与X、Z都能组成两种化合物

C．乙与戊的水溶液反应后所得溶液可作消毒液

D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键5．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极

B．电池负极附近溶液pH下降

C．溶液中OH－向Al电极移动

D．Al极反应式为：Al-3e－+3OH－=Al(OH)3

7．25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，

溶液的AG[AG=lg

+

-

c(H)

c(OH)

]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法正

确的是

A．若a=-8，则25℃时，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8

B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C．R点溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)

D．M点到N点，水的电离程度逐渐减小

二、实验题

8．某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O2

高温

2Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O2高温

2Fe2O3+4Cl2。该化学小组选用如图部分装置(装置可

以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是___________。

(2)D中发生反应的离子方程式_______。

(3)某化学兴趣小组在控制在500℃下发生反应，一段时间后的产物进行了如下实验探究：

①对B中反应剩余固体的成分开展实验探究，并作出以下两种假设：

假设一：产物为Fe2O3；

假设二：产物为________(填化学式)。

以下针对上述假设一，展开实验研究，请完善下面表格：

②对固体产物(标准状况下)成分含量进行了如下实验探究：B中反应剩余固体的质量经测定为m1g ，E中生成物的质量经测定为m2g。B中反应剩余固体按探究①的实验步骤进行操作，并最终得到干燥纯净的固体质量为m3g。则固体产物中Fe2O3所占的质量分数为______。

Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究

(4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是______

A．该实验目的是探究其它条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响

B．实验1和实验4说明硫酸浓度太低或太浓，KClO3与KI均不反应

C．实验2的现象说明在该硫酸浓度下KClO3将KI氧化为I2

D．实验3蓝色较2浅的原因是在该硫酸浓度下淀粉部分水解

②2号试管反应完全后，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式___________。

三、工业流程题

9．今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：

(1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是_______。工艺流程中COCl 2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为_______。

(2)酸浸时温度不能过高的原因是______(用化学方程式表示)。

(3)GeCl 4易水解生成GeO 2·nH 2O ，此过程化学方程式为___________。温度对GeCl 4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______(填序号)。

A ．冰水溶

B ．冰盐水浴

C ．49℃水浴

(4)GeO 2是锗酸(H 2GeO 3)的酸酐。请通过计算判断25℃时0.1mol·L —1的 NaHGeO 2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃时，H 2GeO 2的

-9-13a1a2K =1.710,K =1.910??)

四、原理综合题

10．近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有较多的NO x 和CO ，两种气体均会使人体中毒。可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。

已知：N 2(g)＋O 2(g)?2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·

mol －1 2CO(g)＋O 2(g)?2CO 2(g) ΔH ＝－564 kJ·mol －1

请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式： _________

(2)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)?CH 3OH(g)。在密闭容器中充有2mol CO 和4molH 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO 的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。

若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积为_______2L(填“>”、“=”或“<”)。该反应T2温度下，若反应进行到1 min达到平衡状态，用CO的分压变化表示的平均反应速率v p(CO)＝_______ kPa·min-1，此时的化学平衡常数

K p=_____(K p是以分压表示的平衡常数，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数))。

(3)工业上可采用CH3OH?CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式A：CH3OH* →CH3O* ＋H* E a= +103.1kJ·mol-1

方式B：CH3OH* →CH3* ＋OH* E b= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为______ (填A、B)。

(4)如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

五、有机推断题

11．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D 原子的电子排布式为______。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC3-的立体构

型为______(用文字描述)。

(3)1mol AB-中含有的π键个数为______。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力。已

知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位

有效数字)。

12．龙葵醛()是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其

合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)。

回答下列问题：

(1) A的结构简式为__________；反应①的反应类型为___________。

(2)检验是否有龙葵醛生成所用的试剂为_______________。

(3)反应③的化学方程式是______________(均注明条件)，物质C是否存在顺反异构现象？_________(填“是”或“否”，已知：若每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，则存在顺反异构现象)。

(4)符合下列要求的E的同分异构体有_______种。

Ⅰ.遇到FeC13溶液显紫色；Ⅱ.苯环上有三个取代基。

(5)以苯乙烯为原料制备，写出合成路线图_______(无机试剂自选)

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A 、沥青是石油分馏后剩余的固态烃，主要成分是有机物，可以通过石油分馏得到，故A 正确，不符合题意；

B 、混凝土中含有的水泥为硅酸盐产品，沙子成分主要为二氧化硅，不是硅酸盐材料，故B 错误，符合题意；

C 、改变内部结构制成合金不锈钢，不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀，故C 正确，不符合题意；

D 、利用橡胶本身所具有的粘弹性对结构振动和噪声进行阻尼减震，是种新型的复合材料，故D 正确，不符合题意；

故选：B 。

2．A

【详解】

A 、乙烯分子式C 2H 4，丙烯的分子式为C 3H 6，最简式均为CH 2，因此28g 乙烯与丙烯混合

物可以看出28gCH 2，1molCH 2中含有2molC －H ，28gCH 2的物质的量为2mol ，则含有28gCH 2

共含有4molC －H ，其数目为4N A ，A 正确；

B 、标准状况下，22.4LHe 的物质的量为1mol ，1个He 原子中含有2个质子，则22.4LHe 中含有2mol 质子，质子数为2 N A ；11.2LH 2的物质的量为0.5mol ， 1个H 2分子中含有2个质子，则11.2LH 2中含有0.5mol ×2=1mol 质子，质子数为1N A ，B 错误；

C 、1molCl 2与足量的铁，Cl 2完全反应掉，Cl 的化合价从0降低到－1，则1molCl 2完全反应共转移了1×2mol 电子，转移的电子数为2N A ，C 错误；

D 、25℃时，1LpH=11的NaOH 溶液中阴离子只有OH －，则

-14

-

-3-11w 10(OH )=mol/L=10mol /(H )10K c L c +=，n (OH －)=10－3mol·L －1×1L=10－3mol ，则含有阴离子数目10－3 N A ，1LpH=11的CH 3COONa 溶液中阴离子包括CH 3COO －和OH －，溶液中OH －的数目为10－3 N A ，则总数目大于10－3 N A ，D 错误；

答案选A 。

3．B

A、将结构简式转化为分子式，该有机物的分子式为C10H14O2，A正确，不符合题意；

B、该分子中的碳碳双键能够与HBr发生加成，可得到和

，2种产物，B错误，符合题意；

C、该物质中含有碳碳双键和酯基，两种官能团，C正确，不符合题意；

D、该物质中含有碳碳双键，能够使高锰酸钾溶液褪色，D正确，不符合题意；

答案选B。

【点睛】

碳碳双键与HBr加成的时候，Br原子可以加成的双键不同的C上，可能得到两种物质，如B项，要注意。

4．D

【分析】

戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，说明戊是强碱，在短周期中，是强碱的只有NaOH，在Z元素是Na，工业上电解饱和食盐水制备NaOH，电解方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；甲、乙分别为H2和Cl2，X和W分别为H和Cl元素，Y为O元素。

【详解】

根据上述分析，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl；甲、乙、丙、丁、戊分别为H2、Cl2、NaCl、H2O、NaOH；

A、同周期原子半径从左到右逐渐减小，Z(Na)的原子半径大于W(Cl)的原子半径；一般来说，电子层数越多，半径越大，则X(H)的原子半径最小，Y(O)的原子半径次之，排序为Z＞W ＞Y＞X，A正确，不符合题意；

B、O可以与H形成H2O、H2O2；O和Na形成Na2O2、Na2O；B正确，不符合题意；

C、氯气和NaOH溶液反应得到NaClO，是84消毒液的有效成分，C正确，不符合题意；

D、Na和O形成的Na2O2中有O－O键，是共价键，D错误，符合题意；

答案选D。

5．C

A、碘单质易溶于CCl4，但是I－不溶于CCl4，且KI溶液没有颜色，A错误；

B、发生反应HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，可认为AlO2－结合了HCO3－电离出来的H＋，则AlO2－结合H＋的能力大于CO32－，B错误；

C、SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3电离使得溶液呈现酸性，在酸性条件下，SO2、H＋、NO3－发生氧化还原反应，SO2被氧化成SO42－，与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，C正确；

D、NaOH足量，不能比较Ksp，且氢氧化铝可溶于NaOH，不能通过此实验比较Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小，D错误；

答案选C。

【点睛】

D项中，Al(OH)3和Mg(OH)2的K sp中浓度的次方不同，不能通过溶解度直接比较K sp的大小。

6．D

【分析】

Al-Ag2O电池，电解质为NaOH，Al作负极，Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；Ag2O/Ag作正极，发生反应Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。

【详解】

A、Al是负极，Ag2O/Ag是正极，电子由负极经过外电路流向正极，A正确，不符合题意；

B、负极发生反应Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，消耗了OH－，则负极附近溶液的pH下降；B正确，不符合题意；

C、在原电池中，阴离子向负极移动，则OH－向Al电极移动，C正确，不符合题意；

D、电解质溶液中的OH－是过量的，应该生成AlO2－，方程式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，D错误，符合题意；

答案选D。

7．C

【详解】

A、a=－8，则lg

+

-

c(H)

c(OH)

=-8，在溶液中c(H＋)·c(OH－)=10-14，求得c(H＋)=10－11mol/L，pH=11，

A错误；

B 、盐酸与XOH 完全反应生成XCl ，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，lg +-c(H )c(OH )

>0，而M 点AG=0，溶液显中性，B 错误；

C 、若c(X ＋)+c(XOH)=c(Cl －)，说明盐酸与XOH 完全反应生成XCl ，为强酸弱碱盐，溶液显

酸性，lg +-c(H )c(OH )

>0，C 正确； D 、盐酸与XOH 完全反应生成XCl ，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，lg +-c(H )c(OH )

>0，此时水的电离程度最大，为M 到N 中的某一个点，因此M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小，D 错误；

答案选C 。

8．C→B→E→C 收集生成的FeCl 3 Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O FeCl 2、Fe 2O 3 有

不溶性固体，液体为无色 323

m ×100%m +m AC ClO 3-+6I -+6H +=Cl -+3I 2+3H 2O 【分析】

I.A 中Na 2O 2和水反应生成O 2，由于产物FeCl 3极易水解，O 2需要干燥，干燥后的O 2在B 中发生反应，产物中有氯气，需要进行尾气吸收，而且FeCl 3易升华，因此用E 进行冷凝收集FeCl 3，为了防止D 中的水蒸气进入E 中，E 和D 之间还需要加入一个干燥管。 Ⅱ.从表格数据来看，只有硫酸的浓度不同的，因此探究的硫酸的浓度对反应的影响。

【详解】

(1) A 中Na 2O 2和水反应生成O 2，由于产物FeCl 3极易水解，O 2需要干燥，干燥后的O 2在B 中发生反应，产物中有氯气，需要进行尾气吸收，而且FeCl 3易升华，因此用E 进行冷凝收集FeCl 3，为了防止D 中的水蒸气进入E 中，E 和D 之间还需要加入一个干燥管。因此合理的顺序为A→C→B→E→C→D ；E 的作用是收集生成的FeCl 3；

(2)产物中有Cl 2，是有毒气体，用NaOH 进行尾气吸收，离子方程式为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ；

(3) ①一段时间后，由于FeCl 3易升华，在E 中被收集到，因此B 中剩余的固体是铁的氧化物，除了Fe 2O 3，还可能有剩余的反应物FeCl 2；产物为FeCl 2、Fe 2O 3；

取少量固体溶于水中， Fe 2O 3不溶于水，FeCl 2溶于水，溶液呈浅绿色，现结论是假设一成立，说明没有FeCl 2，只有Fe 2O 3，则说明有不溶性固体，且溶液为无色；

②经过探究①知道，固体只有Fe 2O 3，根据反应方程式，固体产物只有FeCl 3和Fe 2O 3，则固

体产物中Fe 2O 3的质量分数为323

m ×100%m +m ； Ⅱ.①从表格数据来看，只有硫酸的浓度不同的，因此探究的硫酸的浓度对反应的影响。 试管1中，加入淀粉无色，说明没有反应；试管2和3中都有变色，说明有I 2生成，试管4中无色，但是结合试管2和3，浓度变大了，但是颜色变浅，说明发生了反应，但是产物不是I 2。

A 、表格数据中，只有硫酸的浓度不同，因此该实验酸的浓度对反应产物的影响，A 正确；

B 、试管4中无色，但是结合试管2和3，说明发生了反应，但是产物不是I 2，B 错误；

C 、试管2中，反应后加入淀粉，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，说明KClO 3将KI 氧化为I 2，C 正确；

D 、如果变浅的原因是淀粉部分水解，那么试管4中也会有碘单质生成，现象也为蓝色，但是试管4中为无色，说明并不是淀粉水解，D 错误；

答案选AC ；

②取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，Cl （+5→-1）I （-1→0），根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒，该反应的离子方

程式为：ClO 3－+6I －+6H ＋=Cl －+3I 2+3H 2O 。

9．增大固体表面积，加快GeS 2的升华速率 4HNO 3(浓) 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O GeCl 4＋(n+2)H 2O = GeO 2·nH 2O↓＋4HCl B ＞ NaHGeO 3水解平衡常数14

6w h 9110 5.9101.710

a K K K ---==≈??，大于K a2=1.9×10－13，即NaHGeO 3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故pH ＞7。

【分析】

粉碎精硫矿（主要成分为GeS 2），在800℃，在N 2氛围中使精硫矿升华，得到较为纯净的GeS 2，加入氨气在825℃条件下将其还原为GeS ，用浓硝酸酸浸：GeS+8H ＋+10NO 3－=GeO 2+SO 42－+10NO 2↑+4H 2O ，得到粗GeO 2，用COCl 2将其氯化为GeCl 4，加入高纯水水解得到GeO 2·nH 2O ，200℃将其脱水得到纯GeO 2，最后用氢气将其还原得到高纯度Ge 。

【详解】

(1) 将精硫锗矿粉碎可以增大固体物质的表面积，有利于后续升华的速率；COCl 2中各物质的均达到了8电子稳定结构，C 达到8电子稳定结构需要形成4个共价键，O 需要2个，Cl

需要1个，可知C 在中间，C 和O 之间形成双键，C 和Cl 之间形成单键，则结构简式为

；

(2)用浓硝酸酸浸，浓硝酸不稳定，受热分解生成NO 2和O 2，化学方程式为4HNO 3(浓)4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ；

(3)GeCl 4易水解生成GeO 2·nH 2O ，化合价没有发生变化，根据原子守恒配平，反应为：GeCl 4

＋(n+2)H 2O=GeO 2·

nH 2O ↓+4HCl ；根据图表，温度低时水解率较高，提高水解率，即促使反应正向进行，可加盐，故选用冰盐水浴；

(4) NaHGeO 3为锗酸的酸式盐，HGeO 3－在溶液中既能水解，也能电离，水解呈碱性，电离呈酸性，因此判断溶液的酸碱性，需要比较水解和电离程度的强弱，需要得到比较水解和电

离平衡常数大小；NaHGeO 3水解平衡常数14

6w h 9

110 5.9101.710a K K K ---==≈??，大于K a2=1.9×10－13，即NaHGeO 3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故pH ＞7。

10．2NO(g)＋2CO(g)?2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝-744 kJ·mol －1

放热 < 212P 224P A CHO*＋3H*==CO*＋4H*

【分析】

(1)利用盖斯定律求反应热；

(2)根据图象，随着温度的升高，CO 的转化率降低，说明温度升高不利于正反应；利用三段式计算T 1时的平衡常数，根据温度相同，平衡常数相同计算B 点的体积；

(3)一般来说，活化能低化学反应速率快；

(4)反应热=生成物的能量－反应物的能量，放热最多，则能量差值最大。

【详解】

(1)汽车尾气中含有NO 和CO 转化为无毒的N 2和CO 2，化学方程式为2NO(g)＋

2CO(g)?2CO 2(g)＋N 2(g)，可由反应2－反应1；则△H =－564 kJ·

mol －1-(＋180 kJ·mol －1)= -744 kJ·mol －1，则热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)?2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝-744 kJ·mol －1；

(2) 根据图象，随着温度的升高，CO 的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应为放热反应；

状态A 和B 温度相同，体积与气体的物质的量、压强有关；状态B 中CO 的转化率比状态A 中的大，该反应是气体体积减小的反应，说明状态B ，气体的物质的量较小，此外在相同

的温度下，状态B 下，CO 的转化率大，说明反应正向移动，该反应为气体体积减小的反应，

说明P 2>P 1，状态B ，压强大，气体的物质的量小，则平衡状态B 时容器的体积<2L ；

在T 2温度下，达到平衡，利用状态C 来计算；CO 的转化率为0.5，利用三等式有

23CO(g)+2H (g)

CH OH 24

012

1121开始的物质的量转化的物质的量平衡的物质的量 总压强为P 2，开始时CO 的分压为2221=63P P ，达到平衡时，CO 的分压为24

P ，则用用CO 的分压变化表示的平均反应速率()2222

1143=t 112

p P P P P CO υ-?=?=； 23p 22

22222()44K =()()()42

P P CH OH P P P CO P H P =?=； (3)一般来说，活化能低化学反应速率快，在相同的时间内，可以得到更多的产物，因此甲醇裂解过程主要经历的方式应为A ；

(4)反应热=生成物的能量－反应物的能量，放热最多，则生成物的能量与反应物的能量差值最大。根据图示，过渡态Ⅳ两端的中间产物，能量差值最大，放热最多；方程式为CHO*＋3H*==CO*＋4H*。

11．C

【分析】

A 、

B 、

C 、

D 是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A 原

子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A 是C 元素；

C 是地壳中含量最多的元素，则C 是O 元素；B 原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A 而小于C ，则B 是N 元素；

D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D 是Cu 元素；

(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA 族、第V A 族元素第一电离能大于其相邻元素；

基态D 原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态D 原子的简化电子排布式；

(2)A 的最高价氧化物对应的水化物是H 2CO 3，该分子中中心原子C 原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；

(3)CN -与N 2互为等电子体，则每个CN -中含有C 、N 三键，1个σ键，2个π键，据此计算1mol CN -中含有的π键个数；

(4)根据图示的金属Ca 和Cu 所形成的某种合金的晶胞结构，利用均摊法计算Ca 、

Cu 原子个数之比；

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn ，根据Ca 、Cu 合金确定该镧镍合金中n 值；其密度根据ρ=

m V 计算。 【详解】

根据上述分析可知：A 是C 元素；B 是N 元素；C 是O 元素；D 是Cu 元素。

(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA 族、第V A 族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C 、N 、O 元素第一电离能从小到大顺序是C

(2)A 是C 元素，C 元素的最高价氧化物对应的水化物是H 2CO 3，分子中的中心C 原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式为sp 2杂化，CO 32-空间构型为平面三角形；

(3)CN -与N 2互为等电子体，则每个CN -中C 、N 原子之间形成三个共价键，其中含有1个σ键，含有2个π键，则1mol CN -中含有的π键个数为2N A ；

(4)根据金属Ca 和Cu 所形成的某种合金的晶胞结构示意图可知：该晶胞中Ca 原子个数=8×18=1，含有的Cu 原子个数=8×12

+1=5，则该晶体中Ca 、Cu 原子个数之比为1：5；

(5)Ca 、Cu 合金化学式为CaCu 5，镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n ，所以该镧镍合金中n=5； 该物质密度ρ=A 23

4.5

N m V 9.010-=?g/cm 3=0.083g/cm 3。 【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、电离能、核外电子排布等知识点，熟练掌握原子结构理论、物质结构变化的一般规律及反常现象是正确分析判断的基础，难点是

晶胞计算，题目侧重考查学生分析计算及空间想象能力。

12． 加成反应 银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液

+NaOH 乙醇Δ????→+NaCl+H 2O 否 10

22

HBr H O ???→NaOH 水溶液Δ??????→2O /Cu Δ???→2O /催化剂Δ??????→

【分析】

苯的分子式为C 6H 6，丙烯的分子式为C 3H 6发生反应①后得到C 9H 12，可知反应①为加成反应； A 和Cl 2在光照下发生取代反应，得到B ，分子式C 9H 11Cl ，根据B 的结构简式可知A 的结构简式为。B 经过反应得到C ，通过分子式可知B 到C 为消去反应；C 和HBr 发生加成反应，D 发生水解得到E ，E 再氧化得到龙葵醛，根据龙葵醛的结构简式，可知D 和E 的结构简式分别为、。

【详解】

(1)A 和Cl 2在光照下发生取代反应，得到B ，据B 的结构简式可知A 的结构简式为

；苯的分子式为C 6H 6，丙烯的分子式为C 3H 6发生反应①后得到C 9H 12，可

知反应①为加成反应；

(2)龙葵醛中含有醛基，检验醛基，可以使用银氨溶液或者新制的氢氧化铜悬浊液；

(3) B 经过反应得到C ，通过分子式可知B 到C 为消去反应，卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH 的醇溶液，加热，方程式为+NaOH 乙醇Δ

????→+NaCl+H 2O ；根据C 的结构简式，碳碳双键中的一个碳上连有2个H 原子，则物质C 不存在顺反异构；

(4)满足Ⅰ.遇到FeC13溶液显紫色；Ⅱ.苯环上有三个取代基，说明苯环上有酚羟基，除了苯环外还有3个碳原子，拆成2个取代基，分别为甲基和乙基，则苯环上的取代基分别为—OH 、

—CH 3、—CH 2CH 3，苯环上3个不同的取代基，先取代好—OH 和—CH 3，有邻间对三种，再将－CH 2CH 3带入其中，如图，，，同分异构体有10种；

(5)苯乙酸中的羧基可由醛基氧化得到，原料为苯乙烯，可以模仿C 到龙葵醛的过程，在将醛基氧化。答案为

22HBr H O ???→NaOH 水溶液Δ??????→2O /Cu Δ???→2O /催化剂Δ??????→。

【点睛】

苯环上不同数目的取代基上数目是常考的考点，可以记住，节约答题时间，如苯环上有2个取代基，有邻间对，3种同分异构体；苯环上有3种相同的取代基，有3种同分异构体；苯环上有3个取代基，其中2个取代基相同，则有6种同分异构体；苯环上有3种不相同的取代基，则有10种同分异构体。

2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析

2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查

(完整版)2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)

2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C

2018北京高考理综化学试题解析版

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确 ．．．的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为 CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程：

高三理综化学试卷分析

2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。

28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没

高三三模考试理综化学试题分析

2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强

2018年高考全国卷II理综化学试题及详细解析

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确； B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确； C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并

。 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析

2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析

2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析 寿县一中高三化学组 高考理综化学部分是以化学新课程标准、全国新考试大纲为命题依据、以人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书为命题基础的。试题始终坚持“立足教材，稳中有变，注重创新”的原则，在全面考查考生素质的同时，也加强了对技能和知识运用能力的考核。2016年理科综合全国乙卷（化学部分）继续走“基础性、新颖性、探究性、开放性”的路线，全卷注重基础、试题突出了学科的主干知识，内容紧扣教材、许多题目源于教材，覆盖面广，注重原创，在试卷的长度、难度、计算量、填空的数量等方面注重导向性，而且给教师的讲评和学生的反思预留了很大的空间，全卷没有偏题和怪题。为了更好的为2017年的高考化学备考复习提供有价值的参考，下面我们就2016年高考全国理综乙卷中化学题的考查内容、考查特点进行对比分析，得到的教学启示和大家一起分享。 一、选择题分析 （一）选择题考查内容 题号分 值考查内容 7 6化学与生活、化学常识。涉及蛋白质的 变性及其鉴别方法，医用酒精的识别，

分食用油高温变质等问题 8 6 分 阿伏加德罗常数的计算与判断。涉及氧化还原反应，化学平衡和化学键等基础知识。 9 6 分 考查有机物结构和性质判断。涉及有机物的命名，同分异构体，加成反应，高分子化合物等基本概念。 10 6 分 考查化学实验基本操作。涉及分液、气体收集、气体净化和溶液配制等基本实验操作方法。 11 6 分 考查电解原理的应用。以三室式电渗析法处理含Na2SO4废水为分析目标，涉及电极反应、离子交换膜、pH及电子转移的计算等基础知识。 12 6 分 考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等。 13 6 分 考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用。重点考核了氢、碳、氧和氯元素的重要化合物的相互转化。 （二）选择题考查特点分析 今年高考的选择题部分都注重基础知识的考察，考查重点突出，题目的综合度加大，信息量多，涵盖的知识点多。选择题突出以下两

2016年高考课标2理综化学试卷评析

一、真题再现 2016年高考课标II卷理综化学试卷评析 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 【知识点】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识 【考查能力】获取信息的能力 【解析】化学燃料完全燃烧生成的二氧化碳会导致温室效应，另外也会产生其他污染气体，答案选B 【难度】简单 【题分】6分 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 【答案】B 【知识点】考查有机反应类型 【考查能力】理解能力 【解析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B 【难度】简单 【题分】6分 9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d 与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【知识点】元素的推断，元素周期律的应用等知识 【考查能力】综合运用能力

【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A 【难度】中等 【题分】6分 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A. 7种 B.8种 C.9种 D.10种 【答案】C 【知识点】同分异构体的判断 【考查能力】综合运用能力 【解析】根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；2－甲基－1,1－二氯丙烷；2－甲基－1,2－二氯丙烷；2－甲基－1,3－二氯丙烷。答案选C 【难度】中等 【题分】6分 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 【知识点】原电池的工作原理 【考查能力】理解能力 【解析】由题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B

高三理综化学试卷分析

2011---2012 学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 （一）试卷结构总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100 分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13 题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15 分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7 题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8 题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9 题有机化学中反应类型的考查； 10 题为离子方程式的书写的考查；11 题为元素周期表和元素周期律的考查；12 题为盐溶液中离子浓度的比较：13 题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。非选择题分别为： 26 题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。 28 题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应

用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。选考题：36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如: 化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27 题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26 题（6）37 题（5）28 题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没 分，但是只要写上去就有可能得分； 其次最明显的就是学生的做题速率慢，在这么大的题量下，慢就意味着做不完，再加上正确率不高，所以导致成绩不理想； 最后就是学生的书写问题，化学要求学生用简练规范的语言去表达，

2020年高考理综化学试题评析

2020年高考理综化学试题评析 一、2018年高考理综〔化学〕试题的特点 同2018年相比，2018年高考理科综合能力测试试卷在结构上有些变化，难度上有所降低。化学、生物试题的难度降低的专门明显。 08、07、06、05年理综试卷结构完全相同。生物、化学、物理三科试题的数量及赋分完全一致。生物5道选择题，2道非选择题，共72分；化学8道选择题，4道非选择题，共108分；物理8道选择题，4道非选择题共120分。各学科编排顺序也完全一样，第I卷依次按生物、化学、物理顺序编排，第二卷按物理、化学、生物顺序编排。 09年陕西省用的理综题生物、化学、物理三科试题所占的分数、各学科试题的编排顺序与08年完全一致，但在非选择题中物理增加了一道题，生物增加了两道题。 化学试题同前几年一样差不多上学科内综合，无学科间综合。其特点是： 1、重视基础，不避热点 09年高考化学题同前几年一样，十分重视对中学化学基础知识、主干知识和核心内容的考查，对热点、重点咨询题没有回避。对离子共存，分子结构、晶体结构与性质，原子推断，化学平稳的图象，电解质溶液中的电荷守恒、微粒浓度大小排队，电解及其运算，有机框图、化学式、电子式、化学方程式、同分异构体，实验等热点咨询题进行了全面考查。 2、难度降低，表达主干 03、04、05年理综化学试题较简单，06、07年加大了难度，08年在06、07年的基础上进一步加大了Ⅱ卷的难度，导致考生答卷时既白费了时刻，又阻碍了心情，没有时刻答本来会做的物理题和生物题。以致阻碍了考生理综卷的得分。09年化学试题降低了难度。能够立足课本，遵循考纲，考查中学化学的主干知识和核心内容，没有偏、难、怪题。有利于中学化学教学，不像08年化学试题让人云里雾里，无所适从。 因此，化学双基知识、主干知识、核心内容和热点咨询题永久是我们复习备考的重点。 3、表达课改，重视能力 09年高考理综化学有一些试题新颖、灵活，将定性和定量相结合，推断和运算相结合，表达了新课程理念。考查了学生的观看能力，自学能力，实验能力，思维能力，运算能力，知识迁移和类比推理能力。有利于培养学生的科学素养，和创新精神，有利于纠正死记硬背的学习方式和题海战术的复习方法。 不管如何样，高考试题代表一种方向，传递一种信息。课改是必定趋势。能力考查是高考永恒的主题。没有知识不行，仅有知识不够。知识+能力+方法才可获得成功。 4．凸现特点，求活创新 09年化学试题同07、08年一样，所有题目差不多上以化学学科内知识为素材进行命制，没有涉及STS 教育，原汁原味考化学。重视对化学用语和科学素养的考查。多用化学用语描述化学咨询题，并要求考生用化学用语回答。例如能写化学式的地点就写成化学式，而不用名称，表达了化学特点。实验题也考出了化学的特点、实验的特点。 5、运算、有机，重量加大 涉及运算的选择题中有4道，非选择题中有1道，比往年增多；涉及有机的选择题中有2道，非选择题中有1道，也比往年多。 总之，09年高考化学试题，立足基础，遵循考纲，注重能力，稳中求实，稳中求变，变中求新，新中求活。基础加创新，原汁原味考化学。是一套值得确信的好题。 二、2018年高考化学试题解析 高考第6题:考查离子共存 B选项HCO3-与AlO2-不能共存，因为水解AlO2-呈碱性， OH- 会与HCO3- 反应生成CO32- 和H2O；A选项加NaOH后不能产生沉淀；C选项加NaOH后不能产动气体。选 D 高考第7题:考查盐溶液之间反应的运算。

2012年高考理综化学新课标全国卷解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 本试题分两卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。试卷满分100分。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第Ⅰ卷：选择题（共42分） 一、选择题：（本题包括7小题。每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列叙述正确的是（） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【解析】：选A。此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。 8．下列说法正确的是（） A．医用酒精的浓度通常是95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 【解析】：选B。此题为基础题。A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。 9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（） A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A 【解析】：选D。此题为常规题。 D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。 10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）

2018年高三理综化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119 7.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确 ．．．的是 8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电

荷数的2倍，Y 、Z 原子的核外电子数之和与Ⅹ、W 原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y 的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z 、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 A.闭合开关K 时，电极B 为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br 2 B.装置(I)放电时，总反应为：2Na 2S 2+Br 2=Na 2S 4+2NaBr C.装置(I)充电时，Na +从左到右通过阳离子交换膜 D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu 12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度CuSO 4溶液中通人H 2S 气体 出现黑色沉淀 H 2S 酸性比H 2SO 4强 B 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越大 C 2mL0.1mol·L -1MgCl 2溶液中滴加2滴 1mol·L -1NaOH 溶液，再滴加2滴0.1mol·L -1FeCl 3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3] D 向2mL2%CuSO 4溶液中加入几滴1%NaOH 溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热 未出现砖红色沉淀 Ⅹ不可能是葡萄糖 13.常温下，将pH 均为3，体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随1g V V 的变化如右图所示。下列说法正确的是

新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析

新课标全国Ⅰ卷理综化 学试卷分析 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析 寿县一中高三化学组 高考理综化学部分是以化学新课程标准、全国新考试大纲为命题依据、以人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书为命题基础的。试题始终坚持“立足教材，稳中有变，注重创新”的原则，在全面考查考生素质的同时，也加强了对技能和知识运用能力的考核。2016年理科综合全国乙卷（化学部分）继续走“基础性、新颖性、探究性、开放性”的路线，全卷注重基础、试题突出了学科的主干知识，内容紧扣教材、许多题目源于教材，覆盖面广，注重原创，在试卷的长度、难度、计算量、填空的数量等方面注重导向性，而且给教师的讲评和学生的反思预留了很大的空间，全卷没有偏题和怪题。为了更好的为2017年的高考化学备考复习提供有价值的参考，下面我们就2016年高考全国理综乙卷中化学题的考查内容、考查特点进行对比分析，得到的教学启示和大家一起分享。 一、选择题分析 （一）选择题考查内容

（二）选择题考查特点分析 今年高考的选择题部分都注重基础知识的考察，考查重点突出，题目的综合度加大，信息量多，涵盖的知识点多。选择题突出以下两点： 1、重视课本知识，突出化学与生产、生活的联系 在本试卷中考查的知识点有：化学常识、实验常识、物质最基本的性质、有机化学基础知识、元素周期律、元素周期表、元素及其化合物、电解原理、有关阿伏加德罗常数的计算、、化学平衡原理、电离平衡原理、中和滴定等。这些试题大部分是从教材中挖掘、改造、整合出来的，试题背景密切联系生产与生活，关注现代科技发展。比如第7题题A 项考查蚕丝和人造纤维的区分方法和D项医用酒精的浓度，是为了向学生普及化学小常识，教育学生要关注生活；B项食用油反复加热会产生二恶英等稠环芳烃有害物质，C项利用加热使蛋白质变性，能杀灭流感病Du，是提醒学生要关注食品安全，关注人类健康，体现教育的人文情怀。第10题对学生的基本实验操作能力进行了不同侧面的考查；第11题对电解原理的考查，起源于课本，但高于课本知识，进一步突出对学

全国卷Ⅲ高考压轴卷 理综化学(解析版)

全国Ⅲ卷理综压轴卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷选择题（126分） 一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。 7．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 ．．．的是 A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N A B．500 mL 0.5 mol·L?1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间 9．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O] 为原料合成。下列说法正确的是 A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面 C．1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液 10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项①中物质②中物质预测②中的现象 碳酸钠与氢氧化钠的混合 立即产生气泡 A 稀盐酸 溶液

2017年河北省理综(化学部分)中考试卷分析

2017年河北省理综中考试卷分析（化学） 一、试卷总评 1、试卷结构：试卷分为Ⅰ和Ⅱ两部分。卷Ⅰ是选择题，卷Ⅱ是非选择题。题型有选择、填空及简答、实验探究和计算应用四种题型。试题设计由易到难。选择题中1、 2、 3、 4、 5、 6、7为化学试题，8、9、10、11、12、13、14是综合试题。填空及简答中2 7、28是综合试题。29、30、31是化学试题，实验探究题中35是化学试题，计算应用题中36是化学试题，这样化学试题占了12个，分值是40分，而综合部分有9个题，分值是20分。无论是从题的个数上，还是从分值上来说。都是和2016的中考试题相符合的。 2、试题特点：试题以《课程标准》和《河北省2017年中考文化课学科说明》为依据，本次中考试卷在基本保持原有题型的情况下，部分题型沿用了多年的考察模式，并出现了大量教材中的典型题和典型配，整体难度不大。试题与往年相比，以稳为主，同时又力争考出新意。试题的结构、题型，重点、难点部分保持了相对的稳定，同时，从试题情境、信息的呈现方式上又有了创新。本套题的覆盖面很全，并且难易适中，充分体现了新课程标准的理念。 二、试题分析 选择题难度不大，考察的基本是基础知识，但是需要细心。 第1题考察的空气的含量，是送分题， 第2题这种选择题容易被忽略，值得重点关注，毕竟两分不少难度也低。2题这种题，再出，可能会出现在填空题，4种物质：下列食物中富含蛋白质的是A鸡蛋，富含维生素C凉拌黄瓜。通常也就是到这个难度为止了。 第3题，ABC都简单，D选项酸入水还是水入酸，在以前的中考中也出现过，难度不会大，但一定会考。 第4题，典型的“牵强附会”这种题，看这个题目的意思，必须得考肥料，且要嵌入更多的知识点，还得保证这个题目让更多的同学答对。所以就会出现这种ABC看似都复杂，但D选项太明显了。A、KNO3是复合肥料B、使用氮肥可以促进植物的茎叶生长，C、铵态氮肥不可以和碱性肥料使用。D、化肥可以提高粮食产量，使用越多越好。

2017年高考全国III卷理综化学试题(解析版)

2017年高考新课标3卷理综化学 参考解析 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【参考答案】C 【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【参考答案】A 【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D. 溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。 9．下列实验操作规范且能达到目的的是

【参考答案】B N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10． A 0.6N个中子 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.1N个H B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.6N个CO2分子 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加 A 【参考答案】A 【参考解析】A、11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误，答案选A。 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 【参考答案】A

高考理综化学安徽卷试卷分析

2014年高考理综化学安徽卷试卷分析 2014年安徽高考理综化学命题保持往年连续性和稳定性的基础上，有所创新，体现了“稳中有变，变中求新”的命题思想。五年来的粒子共存问题转化为既有粒子共存(仍是“离子分子融合，无机有机兼顾”)又有离子方程式的正误判断和涉及物质的量的简单计算；第25题的模块综合题直接给出了具体元素，转变了五年来给信息推元素的命题“惯性”；突出的变化是将选择题中的电化学试题转化为涉及电化学知识的实验探究试题。 一、试卷结构分析 1.题型结构分析 2014年高考理综化学安徽卷题型结构 题型结构基本上沿承了2010年以来的结构，分为2大类题型，选择题和非选择题，满分100分。选择题共7题，每题6分，共计42分。非选择题分为一共4小题，即25、26、27、28，25题为14分，26题为16分，27题为14分，28题为14分，共计58分。与全国新课标卷不同的是没有选做题，最后一题为实验探究性题目。 2.内容结构分析 2014年高考理综化学安徽卷内容结构

3、能力层次结构分析 2014年高考理综化学安徽卷能力层次结构 （1）识记。认识所学化学知识，能够正确描述、识别、辨认、举例、列举、区分、比较或直接使用。 （2）理解。领会所学的化学知识，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实，能对化学知识进行分类、归纳和概述。 （3）简单应用。运用所学化学知识，能够让他们分解、迁移、转换、重组，以解决一些简单的化学问题。 （4）综合应用。运用所学化学知识，能够通过分析和综合、比较和论证、选择和评价、类推和计算等方法，解决一些具体的化学问题。 由表可见，本次考试重点考查学生的理解能力和简单应用能力，对识记能力和综

2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)

2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】 A 【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化 学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。 详解： A ．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量 的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶 液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路， A 错误。 B ．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时， 会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存， B 正确。 C ．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆 可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响， C 正确。 D ．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正 极的热水器内胆 （多为不锈钢或铜制） 起到了保护作用， 这种保护方法为： 牺牲阳极的阴极保护法， 点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途， 同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，绝密 ★ 启用前 D 正确。 D 中的牺牲阳极的阴极保护法，