高三化学一轮复习学案 有机化学

烃

【学习目标】1、熟练掌握烷、烯、炔和芳香烃的代表物的组成、结构及主要性质。 2、小组合作探究各类烃化学反应的规律及应用 ；

3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】先认真阅读课本（必修《化学2》第3章第1、2节和选修《有机化学基础》第1章）

然后完成学案，下课收齐。下节课修改15分钟，针对存在的问题讨论10分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★的C 层可不做

【能力点拨】1、从反应类型角度理解掌握各类烃的化学性质，培养对知识的归纳、整合能力

2、通过有机化学方程式的训练，培养细心、规范的意识和能力

【课前自学】

一、烃的分类

用图示表示烃的分类：

链烃

烃

环烃

1、空间构型： 甲烷___________, 乙烯___________, 乙炔____________，苯 ___________

2、上述烃中含碳量为定值的是_____烃。随碳原子数的增大，碳元素的质量分数增大的是______烃。

三、物理性质

1．常温下呈气态的有机物有 ，其它大多数常见的有机物为无色液体．．．．。 2．常见的易溶于水的有机物有 ，难溶于水的有__ 。 3．同系物中随碳原子数增多，其沸点逐渐 __ ；同分异构体中支链越多，沸点越 ____ 。 4．同系物中随着碳原子数增多，一般密度逐渐 ； 常见有机化合物中密度小于水的有

，密度大于水的有 。 【练习】1、以下各烃中，属于开链脂肪烃的是________ ；属于脂环烃的是_________；属于芳香烃

的是_____

? ? ? CH ≡CCH 3

? ?

CH 3CH ＝C(CH 3)2 ? 2、下列各组物质可以用分液漏斗分离的是 （ ）

A 己烷和庚烷

B 戊烯和苯

C 硝基苯和水

D 溴苯和溴 3、下列烃中，沸点由高到低的顺序是

A ．CH 3CH 2CH 3

B ．CH 3CH 2CH(CH 3)2

C ．(CH 3)3CH

D ．(CH 3CH 2)2CH 2 ★4、若使1mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物

质的量为 _______，生成HCl 的物质的量为_______，当恢复至室温时，生成气体的物质的量为 ____________。 四、化学性质

1、取代反应： 有机物分子里的 代替的反应 （1）甲烷与氯气反应(只写第一步) （2）苯与液溴反应 （3）苯与浓硫酸反应 （4）甲苯与硝酸反应 [小结] ① 烷烃与 发生取代反应，条件是 ___________

② 苯及其同系物与 等物质可发生苯环上的取代反应。

CH 3 －

C －CH 3

CH 3

| CH 3

| －CH 3 －CH 2CH 3

苯的同系物在 条件下与卤素单质发生侧链烃基的取代反应。 ③ 苯的同系物在苯环上侧链烃基的 位的氢原子易被取代。

2、加成反应：有机物分子中 ______两端的原子与其它原子或原子团结合生成新化合物的反应 . （1）乙烯与水反应 （2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 （3）苯乙烯与足量氢气反应 （4）乙炔与氯化氢反应

3、加聚反应：是指单体通过_____________方式生成_________化合物的反应

（1）氯乙烯聚合 （2）丙烯聚合

（3）异戊二烯( )聚合 （4）等物质的量的乙烯和丙烯聚合 （5）乙炔聚合___________________________________________

合成 的单体是 _______

合成

的单体是

4、氧化反应

（1）燃烧氧化：C x H y + _______O 2 ___________________________________

甲烷燃烧的现象_______________________，乙烯燃烧的现象_______________________ 乙炔燃烧的现象_______________________，苯燃烧的现象_______________________ （2）酸性KMnO 4溶液氧化

① CH 3CH=CH 2 __________________________________

② CH ≡CH

__________________________________ CH 2＝C －CH ＝CH 2 CH 3 |

CH 3

| ─CH ─CH 2CH 2CH 2─ [ ] n 酸性KMnO 4溶液

酸性KMnO 4溶液

③ __________________________ 【合作探究、讨论展示】

1、某气态烃1mol 能与2molHCl 加成，所得的加成产物每摩尔又能与8mol Cl 2反应，最后得到一种

只含C 、Cl 两种元素的化合物，则气态烃为（ ） A.丙烯 B.1-丁炔 C.丁烯 D.1，3-丁二烯

★2、某烃的分子式为C 11H 20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H 2；用热的酸性KMnO 4

溶液氧化，得到丁酮( )、琥珀酸( )和丙酮 ( )

三者的混合物。该烃的结构简式：_________________________________ 【巩固提高】

1、下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（ ） A 、仅由碳、氢两种元素组成 B 、仅由碳、氢、氧三种元素组成 C 、在氧气中燃烧只生成二氧化碳 D 、熔点低而且难溶于水

2、下列关于有机物的说法中，正确的是 （ ） A 、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B 、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

C 、所有的有机化合物都很容易燃烧

D 、有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 3、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）

A 、乙烯和氯气加成（1，2 - 二氯乙烷）

B 、乙烯和水加成（乙醇）

C 、等物质的量的氯气和乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

D 、乙炔和氢气反应（乙烷） 4、下列属于取代反应的是（ ）

A 、乙烯通入溴水中

B 、一定条件下乙炔和氯化氢反应

C 、在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D 、苯和液溴混合后撒入铁粉 5、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）

－CH 2CH 3 CH 3─C －CH 3

=O

=O

HO ─C －CH 2CH 2─

C －OH =O

CH 3─C －CH 2CH 3

=O

酸性KMnO 4溶液

A、形成四对共用电子

B、通过离子键

C、通过两个共价键

D、通过离子键和共价键

6、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是（）

A、将它们分别通过溴水

B、点燃后分别罩上干燥的冷烧杯

C、点燃后分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯

D、点燃后分别罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

7、关于甲烷的四种氯代物说法正确的是（）

A、均难溶于水

B、均为油状液体

C、都能电离出氯离子

D、四氯甲烷曾被用为麻醉剂，它和三氯甲烷（又称氯仿）还是重要的工业溶剂。

8、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是：（）

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

9、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是：（）

A、混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶

B、混合气通过盛溴水的洗气瓶

C、混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶

D、混合气跟适量氯化氢混合

10、使用一种试剂就能鉴别出来的是（）

A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳

C．己烯、己炔、苯D．苯、甲苯、二甲苯

11、下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是（）

A 甲烷

B 苯C乙炔 D 丙烯

12、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（）

①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位取代物只有一种

③苯分子中碳碳键的键长均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷

⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应

A、①②③④

B、③④⑤⑥

C、②③④⑥

D、全部

13、用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟

乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是（）

A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式

B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D ．四氟乙烯不属于烯烃

14、下列说法不正确的是

① 甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上与苯相似，但毒性比苯大。 ② 芳香族化合物都具有芳香气味。

③ 常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生反应，这与构成烷烃 分子的碳氢键和碳碳单键的键能较高有关。

④ 1，1，1-三氟-2-氯-2-溴乙烷被广泛用作麻醉剂，氯仿、二氯甲烷等常用作溶剂。

⑤ 分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃，完全燃烧时放出的热量越多；碳元素的质量分数越高的烃，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮，黑烟越浓。 ⑥ 液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷，汽油的主要成分均为饱和烃。 ⑦ 炔烃通常难以自身加成或聚合成高分子化合物。

⑧ 用酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键或碳碳叁键，可以减短碳链。

⑨ 苯环是个较稳定的结构，这使得苯环及其同系物不易发生加成反应而易发生取代反应。 ⑩ 所有的苯环侧链烃基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是苯环对烃基的影响造成的。 15、证明甲烷中含有碳、氢元素的实验方法是_____________________________________

_____________________________________________________________________________ 16、写出除杂所用试剂和方法：

(1) 乙烷(乙烯) ___ __、 ___ (2) 溴苯(溴) 、 __ (3) 硝基苯(NO 2) __ 、 (4) 苯(甲苯) _、 _ (5) C 2H 2(H 2S, H 2O) 、 (6) 硝基苯(苯) 、 ______ (7) C 2H 4(CO 2, SO 2) 、

17、将1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽中，置于光亮处，

过一段时间后发现试管中气体颜色 ，试管中的液面 ，试管壁上有 ____________出现；将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊试液，可以观察到 。若将甲烷和氯气混合气体的试管放在日光直射的地方，会引起 。

－C F 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ n

烃 答案

一、烃的分类 烃

脂环烃 环烃

芳香烃

二、各类烃的通式、结构特点、性质比较

1、正四面体形 平面形 直线形 平面正六边形

2、烯 烷 三、物理性质

1、含1~4个碳原子的烃、一氯甲烷、一氯乙烷、甲醛

2、短链（含1~3个碳原子）的醇、醛、羧酸 其他多数有机物

3、升高 低

4、增大 烃、甲醇、乙醇、乙醛、酯、油脂 四氯化碳、溴苯、硝基苯、溴乙烷 【练习】1、（1）（3）（5） （2）（4） （6）

2、C

3、DBCA

4、2.5mol 2.5mol 2.75mol

四、化学性质

1、某些原子或原子团被其他原子或原子团

（1） （2）

（3） （4）

【小结】① 卤素单质 光照 ② 卤素单质、硝酸、浓硫酸 光照 ③ 邻、对

2、不饱和键（如双键、叁键）

（1） （2）

（3） （4） 3、加成 高分子

（1） （2）

（3） （4） （5）

4、（1）C x H y + (x+y/4)O

2 xCO 2+y/2H 2O 火焰呈淡蓝色，放出大量的热 火焰明亮并伴有黑烟 火焰明亮并伴有浓烟 火焰明亮并伴有浓烟

（2）① ② ③

【合作探究、讨论展示】

1、BD

2、 【巩固提高】

14、①②⑥⑩

15、点燃纯净的甲烷，把一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，片刻后烧杯内壁上有水珠，证明含有氢

元素；迅速倒转烧杯，向烧杯里注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明含有碳元素 16、（1）溴水 洗气 （2）NaOH 溶液 分液 （3）NaOH 溶液 分液

（4）酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液 分液 （5）碱石灰（或NaOH 溶液、浓硫酸） 洗气 （6）蒸馏 （7）NaOH 溶液 洗气 17、变浅 上升 油状液滴 溶液变红 爆炸

点燃

醇、酚、醛和糖类

班级_______组别姓名

【学习目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、糖的组成以及它们的结构特点。

2、小组合作探究醇、酚、醛、糖的主要性质及它们之间的主要联系。

3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】先认真阅读课本，然后完成学案，下课收齐。下节课先修改15分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示，最后巩固落实5分钟

【能力点拨】1、从反应类型角度理解醇、酚、醛、糖的主要性质，培养对知识的归纳、整合能力。

2、通过有机化学方程式的训练，培养细心、规范的意识和能力。

【课前自学】

一、醇的概述

1、填表比较下列醇

2、乙醇是无色透明、具有___________味的液体，比水________，易_______，能与水__________互

溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。

3、工业酒精含有对人体有害的甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。医院里用于杀菌消

毒的酒精浓度是______________。

二、醇类的化学性质

1、与氢卤酸的取代反应

1-丙醇与HBr反应

2、分子间的取代反应

分子式为C3H8O与CH4O的醇的混合物在浓硫酸存在时发生分子间的取代反应，得到产物有________ 种

3、消去反应CH3 OH

CH3—CH2—C—CH—CH3 发生消去反应的产物为

CH3

举出三种不能发生消去反应的醇

[小结]消去反应的规律_____________________________________________________________ 4、与活泼金属反应

乙二醇与钠反应的方程式为

5、酯化反应

①写出下列酯化反应的化学方程式

乙酸与乙二醇（2︰1） 乙二酸与乙醇（1︰2） ②乙二酸与乙二醇发生酯化反应的产物有多种结构，据产物的特点写出反应化学方程式 生成物为最简单链状小分子 最简单环状的分子 生成物为高分子化合物 6、氧化反应

写出下列氧化反应的化学方程式

1—丙醇的催化氧化 2—丙醇的催化氧化 不能被氧化成醛或者酮的醇有（举出三种） [小结]醇氧化的规律是 [总结]醇与其他类别有机物的转化（请添加条件和反应类型）

（

）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ） （ ）

【练习】1、等物质的量的乙醇、 乙二醇、丙三醇与足量钠反应产生氢气的体积比为

2、

左图为一环酯，形成该物质的醇和羧酸是

三、酚

1、苯酚是有特殊气味的无色晶体，暴露在空气中会___________________。苯酚具有杀菌能力，可

以做杀菌消毒剂，但苯酚有毒，使用时要特别小心 ，如果不慎沾在皮肤上，应 2、苯酚的化学性质

(1)弱酸性：俗称 ，电离方程式为 苯酚溶液中加入氢氧化钠的离子反应方程式为 加入碳酸钠的化学反应方程式为

(2)苯环上的取代：苯酚的稀溶液滴加到溴水中，现象为 __

反应的化学方程式是__________________________

(3)鉴定苯中苯酚的方法是

四、醛和酮

1、醛、酮的结构

醛基的结构简式是_________________，饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮的分子通式是__________，具有相同分子组成的这两类物质的关系是_____________。通常情况下，甲醛是___________________________________，______于水。组成最简单的芳香醛是_____________。

含醛基的物质有_____________________________________________（至少写出四种不同类物质）

2、醛和酮的化学性质（1）加成反应：

CH3CHO+H

2

__________________ CH33+H2________________（2）氧化反应

①银镜反应：

简述配制银氨溶液的方法__________________________________________________________ ________________________________________________________________________________写出发生的反应的离子方程式______________________________________________________ 乙醛与银氨溶液反应的离子方程式是_________________________________________________

②与新制Cu(OH)2悬浊液反应

乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是______________________________________

③乙醛催化氧化反应的的化学方程式是

【练习】3CH C CHO 关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）CH2(CH2)3CH3

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应

五、糖类

1、糖的组成及分类

糖类是指分子中有_________________________________的醛或酮以及水解后可生成___________ 醛或酮的有机物。

2、主要糖类比较

思考：葡萄糖的结构简式为_________________________，官能团为_______________。糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，如何检验？___________________________________________________

高考有机化学实验复习专题含答案

高考有机化学实验复习 专题含答案 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO 2 。某同学设计下列实验 以确定上述气体中含有C 2H 4 和SO 2 。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因： ________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________ 。 （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H 2SO 4 D. 酸性KMnO 4 溶液

（3）能说明SO 气体存在的现象是________ 。 2 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。（5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。（6）确定含有乙烯的现象是______________ 。二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原 理：； 3、发生装置仪 器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙 炔。请填空： 1、①图中，A管的作用 是。 ②制取乙炔的化学方程式 是。

化学：人教版高中有机化学知识点总结

化学:高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：

高中化学选修五《有机化学基础》《有机化合物的命名》导学案-新版

《有机化合物的命名》导学案 1.了解烃基的概念及简单烃基的书写。 2.通过观察、讨论，探究系统命名法的一般步骤及规则，能灵活地对烷、烯、炔烃进行命名。 3.培养仔细观察、善于归纳总结的学习习惯与团队合作精神。 （一）烷烃的命名 1.烃基 烃分子失去一个① 所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子所剩的原子团叫② 。如：甲基③ ，乙基④ 。烷基组成的通式为⑤ 。 2.习惯命名法 （1）碳原子数在十以内的,从一到十依次用⑥ 来表示。如C 6H 14叫⑦ 。 （2）碳原子数在十以上的用⑧ 表示。如C 15H 32叫⑨ 。 （3）区别同一种烷烃的同分异构体时,在某烷(碳原子数)前面加⑩ 。 3.系统命名法 （二）烯烃和炔烃的命名 1.习惯命名法 选主链 选定分子中○11 的碳链为主链,按主链中○12 数目称作“某烷” 。 编序号 选主链中离支链○13 的一端为起点,用○14 依次给主链上的各个碳原子编号定位,以确定支链在主链中的位置。 写名称 将○15 的名称写在主链名称的前面,在支链的前面用阿拉伯数字注明 它在主链上的○16 ,并在数字与名称之间用○17 隔开。如果主链 上有相同的支链,可以将支链合并，用○18 表示支链的个数。两个 表示支链位置的阿拉伯数字之间需用○19 隔开。如果主链上有几个 不同的支链，把○20 的写在前面，○21 的写在后面。

直接根据碳原子数称“某烯”“某炔”，如CH2=CH2叫○21 ，CH CCH3叫○22 2.系统命名法 1.烷烃的同分异构体随着碳原子数目的增多而增多，并且烃基数目也增多。你能写出丙烷（CH3CH2CH3）分子失去一个氢原子后的烃基的结构简式吗？并尝试 用习惯命名法对其命名。 2. 用系统命名法给有机物命名时,名称中的天干对应的数字与分子中的碳原子数 目一定相等吗? 3. 系统命名法的名称中阿拉伯数字表示什么?汉字的数字表示什么? 选主链 将○23的最长碳链作为主链，称为○24“”或“”。 编序号 从距离双键或三键○25的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 写名称用 ○26标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号 ○27的数字）。用○28等表示双键或三键的个数。

高中有机化学实验总结最全

高中有机化学实验总结最全-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

有机化学基础----实验 1、乙烯的性质实验（必修 2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化）,使溴的四氯化碳溶液褪色（加成） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ 2C+ 5H2O C + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ C O2↑+ 2H2O （3）收集方法：只能用排水法，因为其密度与空气接近，只是略小，不能用排空气法。 （4）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （5）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （6）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （7）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（8）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。 （9）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。尤其是SO2_具有还原性，也可以是KMnO4酸性溶液或者溴水褪色，必须用过量氢氧化钠溶液除杂。但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。 （10）使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 2、乙炔的实验室制法： （1）反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） （2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器） （3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（相当于减小了水的浓度）②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。 （4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体 （5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。 （二）烃的衍生物 1、溴乙烷的水解 （1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液 （2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr 注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行； （3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接取上层清液加AgNO3溶液产生Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生

高三化学二轮复习方法

高三化学二轮复习方法 之基本思路 ⒈知识点的完善化。 教材在编写时是把某些同一知识分散到不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但不 全面的知识如燃烧概念，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识或初始知识是不全面的。因此，在高三这一轮中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识， 使之较为完善。例如，复习苯酚的化学性质，在“苯酚”的有关内容中显性的有3条，隐 性的有1条，再通过对苯酚的结构进行分析，又可知苯酚应具有苯和醇的某些化学性质。 因此，在复习苯酚的化学性质时至少完善为：①酸性②取代反应③显色反应④氧化反应⑤ 还原性⑥与Na的反应⑦酯化反应。 ⒉构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发 展学生能力。这主要是专题训练。 专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。如把具有 漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”。专题训练还有 一个功能就是构建知识主线，比如，掌握金属单质的化学性质，从下列几点方面进行把握，与非金属单质、与水，与酸，与碱、与某些化合物的反应，其活泼性如何等。在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。比如，专题一物质 的组成、性质和分类;专题二化常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，气 体流程题的解题思路等等。采用专题的形式对学生进行训时,根据第一轮复习的情况，从 专题中精选出“常错题”、“经典题”等。上课的时候，要求学生细心研读题目，认真分 析题目，引导学生如何将题目要求与题目给出的信息、有关的化学知识联系起来，恰当运 用有关的化学理论知识来解题。因此，我们要以内容、解题方法来选择专题，专题要小型 而综合。 之查漏补缺 第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”印发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或 知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌 握好每一个知识点。在查漏补缺的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每 一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点;然后将知识的关联点串成线， 就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、 列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本 读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。在复习时，让学生做题 后进行题后思考，探究这道题考查的知识点有哪些、考查的技巧有哪些、解答的思路是怎

新课标-有机化学基础-导学案

新课标?咼考式复习全方位指导 化学选修5 目录第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法本章小结第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃第2 课时炔 第二节芳香烃 第三节卤代烃 本章小结 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 本章小结 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白质和核酸 本章小结 第五章进入合成有机咼分子化合物的时代 第一节合成咼分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的咼分子材料 第三节功能咼分子材料 本章小结

第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 1在已发现或人工合成的两千多万种物质中，大部分是含碳元素的有机化合物，那么这么多的有机化合 物是如何分类的呢？ 0 0 I II 2. 乙酸(CH$—C —0H )和甲酸甲酯(H —C —O^CHj )的分子式都是C2H4O2,二者的性质是否相同? 大多数含碳元素的化合物 CO 、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物归为无机物 有机物的概念： 有机物的特点 种类繁多、反应慢、副反应多、大多数能燃烧 【自学导引】 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类; 机化合物特性的特定原子团来分类。 一、按碳的骨架分类 ［轉获化合物(如疋比) 二、按官能团分类 1. 烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的一系列新的化合物。烃的衍生 物的定义只是针对结构而言，并非一定是烃衍变而来的。 2?官能团是指决定化合物特殊性质的原子或原子团。 乙烯的官能团为 ___________________ ,乙醇的官能团为 ____________________ ,乙酸的官能团为 __________________ 氯甲烷的官能团为 _________________________ 。 3?有机物的主要类别、官能团和典型代表物 3 ?有机物的主要类别、官能团和典型代表物 二是按照反映有 疽机化合物-: 歼狀化冷物

高三化学有机实验大题汇总复习进程

一、干燥剂 为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类： 第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 常用干燥剂 碱石灰BaO、CaO CaSO4NaOH、KOH K2CO3CaCl2 P2O5 浓H2SO4 Mg(ClO4)2Na2SO4、MgSO4 硅胶 二、仪器 1、冷凝器 冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管四种类型；直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，液体的沸点高于130时用空气冷凝管，低于130的时候用直形冷凝管；回流时用球形冷凝管；液体沸点很低时用蛇形冷凝管，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易捍发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 注意事项： （1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 （2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 2．分液漏斗：使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。液体不超过容积的四分之三 4．布氏漏斗（常与吸滤瓶，安全瓶，抽气泵配合进行减压过滤）(1)减压过滤的原理：又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成 (2)抽滤的优点：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离比较完全；滤出的固体

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

2017届高三化学有机化学专题复习

2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为%，则A 的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH 2 O,则A的分子式为。 例题3：某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该 羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素 2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中： C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H 2 的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1：3 有机物B的分子式为。 2、 A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO 3 反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 2 。例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物可 以消耗______molBr 2 ，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO 2, 最多可以消耗______mol H 2 和_________mol Br 2 。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．．是，1mol香兰素最 多可与 molH 2 发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH，_____mol Ag(NH 3) 2 OH, ______mol H 2 . 考点3：反应类型的判断

高中有机化学知识归纳总结 全

有机化学知识点整理 目录 一．有机重要的物理性质 二、重要的反应 三、各类烃的代表物的结构、特性 四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 五、有机物的鉴别 六、混合物的分离或提纯（除杂） 七、重要的有机反应及类型 八、一些典型有机反应的比较 九、推断专题 十、其它变化 十一．化学有机计算 十二、具有特定碳、氢比的常见有机物 十三、有机物的结构 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】 1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色） 4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）

有机化学实验题选择专练(含答案)

有机化学实验题选择专练 1. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 2. 下列实验能获得成功的是（） A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 3. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( ) A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2浊液D．FeCl3溶液 4.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是() A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧ 5. 下列实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是

A．B．C．D． 6. 下列实验能获得成功的是 :①甲烷气体通入空气中点燃获得热量②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷③甲烷通入高锰酸钾性溶液, 可使紫色褪去④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气能获得成功的是 (A)只有①②(B)只有①(C)只有④(D)①②③④ 7. 下列实验能获得成功的是（） A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯 B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶 C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷 E．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 F．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷 8. 下列实验中能获得成功的是( ) A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B.制硝基苯时，在浓H2SO4中加入浓HNO3后，立即加苯混合，进行振荡 C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，紫色都会褪去 D.在液体苯中通氢气可制得环己烷 9. 下列实验能获得成功的是……（） ①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑤ D、④⑥ 10. 下列实验能获得成功的是

如何进行高三化学第二轮复习

如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专

高考必修化学有机化学知识点归纳

高考有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类： A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： ①羟基氢原子被活泼金属置换的反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 + Br 2 + HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O —NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2 Ni △ + 3Cl 2 紫外线 Cl Cl Cl

高中有机化学知识归纳总结(完整版)

高中有机化学知识点归纳(完整版) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3

《有机化学实验复习》学案

《有机化学实验复习》学案 学习内容： 1．有机物分离提纯的方法； 2．常见有机物的制备； 3．重要的有机化学实验； 4．有机物的鉴定。 一. 有机物的分离提纯 常用方法：、、、。 Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。 练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。 练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。 Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层)。 练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。 练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。 练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。（沸点相差30℃以上） 练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。 练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。 Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。 操作步骤：、、。 原则：溶剂的选择 ①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去 ②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。 如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。 练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系

二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和 烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △

高考化学二轮复习

高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。