2017年高考化学江苏卷-答案
江苏省2017年普通高等学校招生全国统一考试
化学答案解析
选择题
1.【答案】C
【解析】空调温度低时，需要消耗大量的电能，A 项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B 项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C 项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D 项错误。
2.【答案】A
【解析】P 的左上角标质量数，左下角标质子数，A 项正确；F 原子的最外层有7个电子，B 项错误；两个Cl -应放在2+Ca 的两侧，C 项错误；明矾的化学式为422KAl SO 12H O （），D 项错误。
3.【答案】A
【解析】人呼出的2CO 可与22Na O 反应生成2O ，故可用作呼吸面具供氧剂，A 项正确；2ClO 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B 项错误；2SiO 可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C 项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷剂的原因，D 项错误。
4.【答案】B
【解析】需用浓24H SO 与Cu 反应制取2SO ，A 项不能达到实验目的；2SO 可以使品红溶液褪色，以验证其
具有漂白性，B 项能达到实验目的；2SO 的密度比空气大，应用向上排空气法收集，
C 项不能达到实验目的；2SO 与3NaHSO 溶液不反应，应用碱液吸收，
D 项不能达到实验目的。
5.【答案】D
【解析】地壳中含量最多的元素为O ，则Z 为O ，Y 为N ，X 为H ，短周期中金属性最强的元素为Na ，则W 为Na 。原子半径：Na N O H r r r r >>>（）（）（）（）
，A 项错误；NaOH 为强碱，B 项错误；非金属性：O>N ，则氧化性2O （或3O ）强于2N ，C 项错误；H 、N 和O 可以组成共价化合物如32NH H O ，也可以组成离子化合物如43NH NO ，D 项正确。
6.【答案】B
【解析】电荷不守恒，A 项错误；OH -、+H 和2H O 前面的系数应为2，C 项错误；碳酸氢铵电离出的+
4NH 也可与OH -反应，D 项错误。
-1
kJ mol，C
-1
mol L NaOH
-1
mol L NaOH
mol L NaOH-1
-1
O的分解速率处于中间，项错误；由图丁可知，mol L NaOH
22
分解速率越快，说明Mn
牺牲阳极的阴极保护法，B 项正确；pH=10时，-4-1(O H )=10mo l L c -，
达到沉淀溶解平衡时，()2124241sp 22(Mg )Mg OH 5.610/(10) 5.610mol L /(OH )c c K +-----??=?=??=?
，C 项正确；常温常压下，211.2 L H 不是0.5 mol ，D 项错误。
13.【答案】B
【解析】该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A 项错误；23NA SO 与2BaCl 反应生成3BaSO 白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分
溶解，说明有4BaSO 存在，即部分23SO -已被氧化成24SO -，B 项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，C
项错误；该黄色溶液中还可能含有3+Fe ，3+Fe 可将I -氧化成2I ，
2I 遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有2Br ，D 项错误。
14.【答案】AD
【解析】HCOONa 溶液中存在()()()()+Na +H HCOO + =OH c c c c +--，4NH Cl 溶液中存在
4NH H Cl OH c c c c ++--+=+（）（）（）（），两溶液中有Na Cl c c +-=（）（），只要比较HCOONa 溶液中H c +（）
与4NH Cl 溶液中() OH c -的大小即可，由电离常数可知，4NH +的水解程度比HCOO -的大，则4NH Cl 溶液
中H c +（）较HCOONa 溶液中() OH c -大，即4NH Cl 溶液中()
OH c -较HCOONa 溶液中H c +（）小，所以有4Na H Cl OH NH H c c c c c c ++--+++>+=+（）（）（）（）（）（），
A 项正确；3CH COOH 的电离平衡常数比HCOOH 的小，即3CH COOH 的酸性弱，则相同pH 的3CH COOH 溶液的浓度大于HCOOH 的，和NaOH 反应时，3CH COOH 溶液消耗NaOH 溶液的体积较大，
B 项错误；反应后得到()HCOOH c 与()HCOONa c 相等的混
合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：()()()()+HCOO + OH Na +=H
c c c c --+，由物料守恒得：()()()
Na HCOOH 2=HCOO c c c +-+，则()()()HCOO Na HCOOH c c c -+＞＞，所以()()()()+H C O O + O H H C O O H H c c c c --+＞，C 项错误；反应
后得到33(CH COONa)=(CH COOH)=(NaCl)c c c 的混合溶液，由物料守恒得33(CH COO )+(CH COOH)=2(Cl )c c c --，pH 7<，则3C HC O O H 的电离程度大于3CH COO -的水解程度，即33(CH COO )(Cl )(CH COOH)c c c --＞＞，
电离和水解均很微弱，故()
+H c 小于3(CH COOH)c ，D 项正确。
-1mol L ，-1NO mol L c (，-12O mol L c (，容器容积为mol ，容器Ⅱ中投入量为0.3+0.5+0.2mol=1mol (，若容器Ⅱ中投112112mol L (0.4mol L )=0.8mol L (0.2mol L )----?，容器Ⅱ中112
112mol L (0.5mol L )0.56mol L (0.3mol L )
K ----?≈＜，说明容器Ⅱ中反应未达到平衡，反应向右进行，则达到平衡时两容器中压强之比小于4：5，A 12mol L NO -和1mol L NO -，达到平衡时，相对容器项错误；容器I 中达到平衡时NO 的体积分数为12mol L NO -，和12mol L O -，达到平衡时，相对容器数小于项正确112
112mol L (0.4mol L )=0.8mol L (0.2mol L )
----?，T 222(NO)(O )k c c =，得2222(NO )(NO)(O )c c c =，22(NO)(O )/(NO K c c 增大，反应正向移动，该反应为吸热反应，则应升高温度，即T 项正确。
（2）加入的3NaHCO 与过量的NaOH 反应，导致溶液的pH 减小。 （3）电解23Al O 时阳极上生成2O ，2O 会氧化石墨。
（4）阳极上OH -失去电子生成2O ，由2H O 电离出的+H 可以与2-3CO 反应生成-
3HCO 。阴极上2H O 放电生成2H 。
17.【答案】（1）醚键
酯基
（2）取代反应 （3）
（4）
（5）
【解析】（1）C 中含有的“C O C ————”为醚键，“COO ——”为酯基。
（2）D 中N 原子上的H 原子被23BrCH COCH 中的23CH COCH —取代，故D E →发生的是取代反应。 （3）能水解，说明含有酯基；产物之一为α-氨基酸，即含有；对比C 的结构简式知，除以上结构和苯环外，还有一个碳原子和一个氧原子；另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的H 原子，则符合条件的C 的同分异构体中的两个取代基在苯环上应处于对位，且其水解产物之一具有对称结构，
由此写出其结构简式为。 （4）对比F 和H 的结构简式可知，F 中的酯基转变成了醛基，已知G 经氧化得到H ，则G 中含有醇羟基，由此写出G 的结构简式为。
（5）与HBr 发生取代反应生成，模仿A B →的反应可知：可转化成
，硝基被还原生成氨基，氨基上的H 原子与中的Br 原子结合生成HBr ，另一产物即为。
223H O -1g mol 25.00?-13-1100.00mL mol L 30.00mL 10L mL 25.00mL
-???=32mol 4.80010mol=1.44010mol ---??
1g mol =0.170-1g mol =0.614-1g mol =0.244-
1
g mol-
-
n n
(Cl):(H
Cl H O
2
3H O，根据O存在的条件下，
22
，根据题意“3+
Fe对该反应有催化-1
1 mol L H SO
mol L水合肼溶液，-1
24
，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥
-1
1 mol L H SO
24
7
9之间，随47之间，吸附剂而三价砷主要以3H AsO 4)(H )AsO )
c +，K AsO )，则