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江苏省扬中高级中学2015~2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷.doc

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江苏省扬中高级中学2015~2016学年度第一学期期中考试

高二化学(选修)试卷

命题人:杨香涛审核人:阮方来 2015.11

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 F-19 Ca-40 Si-28

第Ⅰ卷(选择题,共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个

....选项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是()

A.CO2分子比例模型:B.S2-的结构示意图:

I D.过氧化氢的电子式:H+H+ C.质子数为53,中子数为78的碘原子:131

53

2.X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

3.下列叙述正确的是()

A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越低

B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定

C.金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D.甲烷分子中,键角为109.5°

4.下列原子的轨道表示式正确的是()

5.下列铜原子核外电子排布式正确的是()

A.1s22s22p63s23p64s2B.1s22s22p63s23p64s1

C.1s22s22p63s23p63d104s1D.1s22s22p63s23p63d94s2

6.下列比较正确的是()

A.稳定性:CH 4>NH3> H2O >HF B.熔沸点:CaO>BaO>NaCl>KCl

C.熔沸点:Na>Mg>Al D.熔沸点:HF<HCl<HBr<HI

7.下列叙述正确的是()

A.P4和NO2都是共价化合物

B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子

D.甲烷的分子是对称的平面结构,所以是非极性分子

8.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

D.以上说法都不正确

9.下列说法错误

..的是()

A.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定的条件下也能发生

10.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是()

A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0

C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个

.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只

选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.下列数据是对应物质的熔点,结合所学知识,有关的判断错误

..的是()

A B .在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构 C .同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D .金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

12.X 、Y 、Z 均为短周期元素,其简单离子X +

、Y 3+

、Z 2-

的核外电子层结构相同。下列说

法不.

正确的是 ( )

A .原子序数:Y >X >Z

B .碱性:XOH >Y(OH)3

C .单质的还原性:X >Y

D .离子半径:X +

>Y 3+

>Z 2-

13.有下列两组命题

B A .Ⅰ① B .Ⅱ②

C .Ⅲ③

D .Ⅳ④

14.原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。已知Y 与Z 、M 与W 分别同周期,X 与M 同主族;X 、Z 、M 的质子数之和等于Y 、W 的质子数之和;X 与Z 、M 与Z 都可以分别形成A 2B 、A 2B 2型的化合物;X 与Y 形成的气态化合物在标准状况下的相对分子质量为17;Y 、M 、W 的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法正确的是( )

A .M 的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物溶液中置换出钛、锆等单质

B .由X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性

C .由X 、M 与Z 形成的化合物X 2Z 2和M 2Z 2中所含的化学键类型相同

D .含有W 阳离子的某种盐,可用作净水剂

15.已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时,放出389.9KJ 热量,则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中,正确的是( )

A. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== -2599.2 kJ·mol-1

B. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== -389.9 kJ·mol-1

C. C2H2(g) + 5/2 O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) ΔH== -1299.6 kJ·mol-1

D. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== -1299.6kJ·mol-1

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16.(10分)下图是元素周期表的一部分

(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布式。

焊接钢轨时,常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应,试写出其中一条反应的化学方程式_____________________________。

(2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。推测该分子的空间构型为。

(3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物,其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。17.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

(1)元素

定文物年代,这种同位素的符号是________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH+4,写出该微粒的电子式____(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c .一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d .Z 原子的价电子数比T 原子多

e .Z 的最高价氧化物的水化物酸性强于T 的最高价氧化物的水化物。

18.(12分)(1)CaC 2可用于固氮:CaC 2+N 2=====1 100 ℃

CaCN 2+C ,CaCN 2(氰氨化钙)和水反应可生成NH 3。⑴写出与Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:________________________________。

(2)C 、N 、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是____________________。 (3)NH 3中N 原子的杂化方式为____________;根据价层电子对互斥理论推测CO 2-

3的空

间构型为________________。

(4)CaCN 2中阴离子为CN 2-

2,与CN 2-

2互为等电子体的分子有____________(填写一种化学

式即可);写出CaCN 2水解反应的化学方程式: ________________________。 19.(14分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H +

和N 3-

。 ①与N 3-

互为等电子体的分子有: ,由此可推知N 3-

的立体构型是 型。 ②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+

及Cu 2+

及Co 3+

等形成络合物,如:[Co(N 3)(NH 3)5]SO 4、Fe(CN)64

。写出钴原子在基态时的电子排布式: ;[Co(N 3)(NH 3)5]SO 4中钴离子的配

位数为 ;CN -的电子式是 。

(2)由叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯N 2:2NaN 3(s)=2Na(l)+3N 2(g),有关说法正确的是 (选填序号)

A .NaN 3与KN 3结构类似,前者晶格能较小

B .第一电离能(I 1):N >P >S

C .钠晶胞结构如右图,该晶胞分摊2个钠原子

D .氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为________。

20.(14分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

(1)肼(N 2H 4)可用作火箭燃料,其原理是:N 2O 4(l)+2N 2H 4(l)=3N 2(g)+4H 2O(g),若反应中有4mol N -H 键断裂,则形成的π键有 mol ,N 2H 4的沸点比C 2H 6的主要原因是 。

(2) F 2和过量NH 3在铜催化作用下反应生成NF 3,NF 3分子的空间构型为 。 (3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式: 。

(4)叠氮化钠(NaN 3)分解反应为:2NaN 3(s)=2Na(l)+3N 2(g),下列有关说法正确的是 (填序号)。

a .常温下,N 2很稳定,是因为N 的电离能大

b .钠晶胞结构见图14,每个晶胞含有5个钠原子

c .第一电离能(I 1):N >O >P >S

d .NaN 3与KN 3结构类似,晶格能:NaN 3<KN 3

(5)配合物Y 的结构见图15,Y 中含有 (填序号); a .极性共价键 b .非极性共价键 c .配位键 d .氢键 Y 中碳原子的杂化方式有 。

21.(14分)元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中,X 离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。

(2)在Y 的氢化物(H 2Y)分子中,Y 原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于H 2Y ,其原因是 。

(4)Y 与Z 可形成YZ 42-

①YZ 42-的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ 42-互为等电子体的分子的化学式: 。

(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3)4]Cl 2,1mol 该配合物中含有σ

键的数目

图13 图14 图15

N C O C

N CH 3

CH 3

N

C O

C

N O

H

C H 3C

H 3

为 。

22.(6分)完成下列热化学方程式的书写:

(1)已知:2Cu(s)+1

2 O 2(g)=Cu 2O(s) △H = -169kJ·mol -1

C(s)+1

2 O 2(g)=CO(g) △H = -110.5kJ·mol -1

Cu(s)+1

2

O 2(g)=CuO(s) △H = -157kJ·mol -1

用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 固体和CO 的热化学方程式是: (2)烟气(主要污染物SO 2、NOx)经O 3预处理后用CaSO 3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO 2、NOx 的含量。O 3氧化烟气中SO 2、NOx 的主要反应的热化学方程式为: NO(g)+O 3(g)=NO 2(g)+O 2(g) △H=-200.9kJ·mol -

1

NO(g)+1/2O 2(g)=NO 2(g) △H=-58.2kJ·mol

-1

SO 2(g)+O 3(g)=SO 3(g)+O 2(g) △H=-241.6kJ·mol -

1

反应3NO(g)+O 3(g)=3NO 2(g)的△H= kJ·mol -1。

高二化学(选修)答卷 第Ⅰ卷(选择题,共40分)

说明:

一、单项选择题:(1-10题)本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一...个.

选项符合题意。

二、不定项选择题:(11-12题)本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一.

个或两个

....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

题号11 12 13 14 15

答案

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16.(10分)(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) 。

17.(10分) (1) , 。

(2) 。

(3) , 。

(2)________________。

(3)_________;________________。

(4)___________;

19.(14分)(1)①,。

②;;。

(2)。

(3)。

20.(14分)(1),。

(2)。

(3)。

(4)。

(5);。

21.(14分)(1)①。②。

(2)。

(3)。

(4)①;②。

(5)。

22.(6分)(1)。

(2)。

高二化学(选修)答案

第Ⅰ卷(选择题,共40分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D C B C C B C 题号11 12 13 14 15

答案AB D D BD AC

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16.(10分)答案:(1)[Ar]3d64s2 2Al+ Fe2O 3Al2O3+ 2Fe等

(2)平面三角形

(3)NaH

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

17.答案(1)6;(2)(3)Cl;b e

18.(12分)答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 (2)C O N

(3)sp3平面正三角形

(4)CO2或N2O CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑

19.(14分)答案:(1)①N2O或CO2或CS2或BeCl2;直线;

②[Ar]3d74s2;6;略

(2) BC(3)2:1

20.答案:(1)3(2分)N2H4间能形成分子间氢键(2分)

(2)三角锥形(2分)

640℃

(3)8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2(2分,不标示正确的温度值只给1分)

(4)c(2分)

(5)a b c d (2分,只选1个不给分,选2或3个只给1分),sp2(1分)sp3(1分)21.【参考答案】

(1)①4 ②ZnS(2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键

(4)①正四面体②CCl4或SiCl4 (5)16mol或16×6.02×1023个

22.答案:(1)C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ/mol.(2)-317.3

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【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级) ______年______月______日 ____________________部门

(考试时间:60分钟满分:100分) 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.有关有机物的叙述中错误的是 A.熔点高 B.都含有碳元素 C.大多数属于非电解质 D.大多难溶于水,易溶于有机溶剂 2.“西气东输”工程中输送的气体是 A.氢气 B.水煤气 C.天然气 D.液化气 3.石油主要成分不包括 A.烷烃 B.卤代烃 C.环烷烃 D.芳香烃4.石油裂解的主要目的是 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 5.对乙烯用途描述错误的是 A.合成塑料 B.合成橡胶 C.果实催熟 D.气体燃料6.键线式是所表示的物质是 A.丙烯 B.丙烷 C.丁烯 D.丁烷 7.常温常压下密度小于水的液体是 A.溴苯 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.乙酸乙酯8.含有两种官能团的有机物是 A.CH3CH3 B.CH2=CHCH2OH C.CH2OHCH2OH D.CH≡CH 9.甲醇不能发生的反应是 A.消除反应 B.酯化反应 C.取代反应 D.氧化反应

10.检验酒精中是否含有水,可用的试剂是 A.金属钠 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.胆矾11.既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A.CH3=CH-CHO B.CH3CH2COOH C.CH2=CH-COOCH3 D.CH2OHCHO 12.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入以下溶液中,放置片刻后,与加热前相比,铜片质量不变的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸13.苯的同系物C8H10,在铁作催化剂条件下与液溴反应,只能生成一种一溴代物的是 A.乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯14.与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A.乙二醇 B.乙醛 C.苯甲酸 D.乙酸乙酯15.在1。013×105Pa下,某些烷烃的沸点见下表。据表分析,正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] -0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A.在标准状况时,新戊烷是气体 B.在1。013×105Pa、20℃时,C5H12是液体 C.烷烃随碳原子数增加,沸点降低

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

江苏省扬中高级中学骨干教师体育公开教学(扬中市)

江苏省扬中高级中学体育公开教研活动(扬中市级) 体育舞蹈选修课教案 教者:蒋元兰 开课时间:2006年12月8日地点:体育舞蹈房 一、指导思想 本课根据“健康第一”、“终身体育”的指导思想,开设我校体育校本课程-----《体育舞蹈课程》,让学生学会体育舞蹈基本动作,学会一种锻炼身体的方法,用于健身的同时发挥体育舞蹈娱乐健心的目的,学会欣赏,学会娱乐,学会与人合作交流。把学校体育教育与社会体育需要相结合,成为国家全民健身计划的有效组成部分。二、教材和学生状况分析 我校全面实施体育新课程改革,体育舞蹈班作为女生专修项目,是全校选修项目中人数较多的班级,学生对新鲜事物比较感兴趣,而且学生受我市社区健身热潮的影响有普遍想选修体育舞蹈,用于现在和将来作为健身有效手段的愿望。学生没有体育舞蹈基础,因此,从引起学生学习兴趣入手,选择优美动听的音乐、华尔兹等基本动作入手进行我校体育舞蹈专修课程的教学。兴趣是最好的老师,学生的需求是动力之源。 三、教学特点 利用多媒体手段进行体育教学,用音乐代替教师的口令,学生配对进行研究探索性学习。音乐是舞蹈的灵魂,充分发挥音乐的感染力,充分挖掘学生的主动参与意识,体现舞蹈的韵律与美感去感染学生,充分发挥体育舞蹈的娱乐健身功能,关注每一个学生,使每一个学生能享受健身的乐趣,在愉快的教学环境下完成体育舞蹈的教学。 四、学习阶段水平五 五、学习目标 (1)通过本次课的学习使学生能够复习华尔兹基本步、转体步、放风筝、套环并能做到随着舞蹈音乐能基本熟练掌握华尔兹基本动作,身心愉快地参与锻炼。 (2)学习华尔兹组合练习,跟随教师进行变化步的练习,了解伴奏音乐的特点与华

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

(完整版)江苏省普通高中名单

江苏省高中阶段招生计划 镇江高中招生计划 镇江市区: 江苏省镇江中学900人,江苏省镇江第一中学900人,镇江市实验高级中学900人(含2个艺术班,1个日语课程实验班),镇江市第二中学赛珍珠班100人;三星级高中市第二中学300人;镇江市国际学校160人(民办)。 丹徒:省大港中学700人,丹徒高级中学810人。 丹阳:省丹阳高级中学750人,省丹中国际部100人,吕叔湘中学900人,市第五中学1000人,市第六中学980人(含1个女足班30人),市第五中学艺术班50人,市教师进修学校艺术班100人,珥陵高级中学500人,吕城高级中学400人,访仙中学300人。 扬中:省扬中高级中学520人,新坝中学(重点班)104人,市第二高级中学(重点班)208人,新坝中学104人,市第二高级中学312人,市教师进修学校(艺术)60人。 句容:省句容高级中学832人,市实验高级中学832人,市第三中学832人,市第三中学玉清分校416人(民办)(含1个美术班)。 南京市教育局(3201) 76所 直属学校(320100):8 南京市第一中学、南京市中华中学、南京外国语学校、南京外国语学校中加国际高中、南京外国语学校剑桥国际高中、南京市金陵中学、南京市金陵中学剑桥国际课程班、南京师范大学附属中学 玄武区教育局(320102):8 南京市第九中学、南京市第十三中学、南京市第十三中学中加国际高中、南京市第三十四中学、南京市人民中学、南京市梅园中学、南京市第九中学震旦校区、南京体育学院附属中学 白下区教育局(320103):5 南京市第三高级中学、南京市第五中学、南京市第六中学、南京航空航天大学附属高级中学、南京市行知实验中学 秦淮区教育局(320104)2:南京市文枢中学、南京市第二十七高级中学 建邺区教育局(320105):3 南京市金陵中学河西分校、南京市金陵中学河西分校国际课程班、南京市建邺高级中学 鼓楼区教育局(320106):8 江苏教育学院附属高级中学、南京大学附属中学、南京大学附属中学中加国际高中、南京田家炳高级中学、南京田家炳高级中学中日课程班、南京市第四中学、南京市宁海中学、南京育英外国语学校 下关区教育局(320107):4 南京市第十二中学、南京市第六十六中学、南京市第三十九中学、南京南侨高级中学 浦口区教育局(320111):4 江苏省江浦高级中学、江苏省江浦高级中学文昌校区、南京市第十四中学、南京市实验国际学校 栖霞区教育局(320113):7 南京市燕子矶中学、南京市栖霞中学栖霞校区、南京市栖霞中学烷基苯校区、南京师范大学附属实验学校、南京外国语学校仙林分校、南京外国语学校仙林分校德国高中课程班、南京外国语学校仙林分校澳洲vce课程班 雨花区教育局(320114):20 南京市雨花台中学、南京市板桥中学、南京民办实验学校、南京市江宁高级中学、南京市江宁区秦淮中学、南京市江宁区临江高级中学、南京市江宁区天印高级中学、南京市江宁区湖熟高级中学、南京市江宁区秣陵中学、南京东山外国语学校、南师大附中江宁分校、南京英华学校、南京华夏实验学校、江苏省六合高级中学、南京市六合实验高级中学、南京市六合区实验高级中学瓜埠分校、南京市六合区程桥高级中学、南京市六合区横梁高级中学、南京市大厂高级中学、南京师范大学附属扬子中学 溧水县教育局(320124):3 江苏省溧水高级中学、溧水县第二高级中学、溧水县第三高级中学 高淳县教育局(320125):4 江苏省高淳高级中学、高淳县湖滨高级中学、高淳县湖滨高级中学永丰分校、高淳县淳辉高级中学 无锡市教育局(3202) 54所 直属学校(320201):4 无锡市大桥实验中学、无锡培林高级中学、无锡市运河实验中学、私立无锡光华学校 锡山区教育局(320205):6 江苏省天一中学、江苏省羊尖高级中学、江苏省怀仁中学、无锡市荡口中学、无锡市东亭中学、无锡市东北塘中学 惠山区教育局(320206):4 江苏省锡山高级中学、无锡市洛社高级中学、无锡市玉祁高级中学、无锡市堰桥中学 滨湖区教育局(320211):15 江苏省太湖高级中学、无锡市立人高中、无锡市胡埭中学、无锡市硕放中学、无锡市第一中学、无锡市辅仁高级中学、江苏省梅村高级中学、无锡市第一女子中学、无锡市第三高级中学、无锡市市北高级中学、无锡市青山高级中学、无锡市第六高级中学、无锡市广瑞高级中学、无锡市湖滨中学、无锡市综合高级中学、 江阴市教育局(320281):13

江苏省三星级以上高中学校

三星级高中的学校(198所) 南京市(18所) 南京市第五中学、南京市第三中学、南京市第四中学、南京市第二中学、南京市第六中学 南京市第十二中学、南京市第二十七中学、南京市人民中学、南京航空航天大学附属中学 南化公司第一中学、南京市大厂中学、南京市秦淮中学、南京市雨花台中学、江苏省江浦高级中学、江苏省溧水高级中学、南京大学附属中学南京市梅园中学、南京市燕子矶中学无锡市 (12所) 无锡市市北高级中学、无锡市青山高级中学、无锡市第三高级中学、无锡市东林中学、无锡市玉祁中学、无锡市洛社高级中学、江阴市祝塘中学、江阴市成化高级中学、宜兴市官林中学、宜兴市张渚高级中学、宜兴市和桥高级中学、宜兴市丁蜀高级中学 徐州市(19所) 徐州市第三中学、徐州市第七中学、徐州市高级中学、铜山县夹河中学、新沂市第一中学、新沂市第三中学、睢宁县中学、江苏省运河中学、徐州市第二中学、徐州市第五中学、铜山县棠张中学、铜山县茅村中学、睢宁县李集中学、沛县湖西中学、邳州市八义集中学、邳州市官湖中学、邳州市宿羊山高级中学、沛县中学、铜山县大许中学 常州市(17所) 常州市第二中学、常州市第三中学、常州市第五中学、常州市田家炳实验中学、常州市武进区湟里高级中学、常州市北郊中学、常州市武进区洛阳中学、常州市武进区横林中学、常州市武进区横山桥中学、溧阳市光华中学、溧阳市戴埠高级中学、溧阳市南渡高级中学、溧阳市埭头中学、金坛市第一中学、常州市武进区三河口中学、金坛市第四中学、金坛市直溪高级中学 苏州市(30所) 苏州市第三中学、苏州新区第一中学、苏州市相城区陆慕高级中学、苏州市吴中区苏苑中学、苏州市吴中区甪直中学、苏州大学附属中学、苏州工业园区唯亭中学、江苏省黄埭中学、吴县中学、吴江市中学、吴江市高级中学、吴江市盛泽中学、江苏省震泽中学、常熟市练塘中、常熟市王淦昌中学、常熟市莫城中学、常熟市梅李中学、常熟市浒浦中学、常熟市大义中学、太仓市实验高级中学、太仓市明德高级中学、昆山市震川高级中学、昆山市第一中学、张家港市塘桥高级中学、张家港市沙洲中学、张家港市乐余高级中学、张家港市暨阳高级中学、张家港市后塍高级中学、张家港市高级中学、昆山市陆家中学 南通市(17所) 江苏省南通中学、如东县栟茶中学、如东县马塘中学、如皋市搬经中学、如皋市江安中学 如皋市石庄中学、海门市包场中学、海门市三厂中学、海门市麒麟中学、海门市四甲中学、海安县曲塘中学、海安县李堡中学、启东市东南中学、启东市大江中学、启东市汇龙中学 如皋市第一中学、南通市西藏民族中学 连云港市(15所) 灌云县板浦中学、赣榆县厉庄中学、赣榆县赣马中、江苏省东海高级中学、东海县第二中学、灌南县中学、连云港市东方中学、赣榆县海头中学、赣榆县城头中学、赣榆县青口第一中学、灌云县伊山中学、灌云县扬集中学、东海县石榴中学、东海县房山中学、东海县白塔中学 淮安市(10所) 盱眙县中学、盱眙县马坝中学、江苏省金湖中学、淮安市淮州中学、淮安市清浦中学、洪泽县中学、涟水县郑梁梅中学、淮阴师范学院附属中学、淮安市淮海中学、洪泽县第二中学盐城市(16所)

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

江苏省丹徒高级中学、句容实验高中、扬中二中2019-2020学年高一下学期期中考试英语试题+含答案

2019~2020学年度第二学期期中考试 高一英语试题 (考试时间:120分钟总分:150分) 第一卷(共110分) 第一部分:听力(共两节,20小题;每小题1.5分,满分30分) 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What color is the woman’s sweater? A.Black. B. Green. C. Yellow. 2. What is the man doing? A. Driving. B. Reading. C. Shopping. 3. What’s the weather like today? A. Fine. B. Cloudy. C.Rainy. 4. What do we know about Lucy? A. She is out of work. B. She doesn’t like chatting. C. She likes watching movie. 5. When was the camp held? A. On Saturday. B. On Friday. C. On Sunday. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. How many times has Mr. Wilson been to Beijing? A. Once. B. Twice. C. Three times. 7. Which season is it in Beijing now? A. Spring. B. Summer. C. Autumn. 听第7段材料,回答第8至10题。 8. What’s the probable r elationship between the two speakers? A. Teacher and student. B. Brother and sister. C. Friends. 9. Where is the Chinese restaurant? A.On King Street. B. On Green Street. C. On Queen Street. 10. How will the woman most probably get to the place? A. By car. B.By bus. C. On foot.

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1、下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ ·mol -1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g); ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A .c (H +) B .K a (HF) C.c F - c H + D. c H +c HF 5、下列说法正确的是( ) A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L -1的是( ) A .4 mol A +2 mol B B .3 mol C +1 mol D +1 mol B C .3 mol C +0.5 mol D D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.6 mol D

江苏省扬中市高级中学2020-2021第一学期高三数学第一次月考试卷

........ 1.已知集合{} {}3,0,1,2,3x A y y B ===,则A B ?= ( ) A .{}1,2,3 B .(0,)+∞ C .{}0,1,2 D .[0,)+∞ 2.复数(1)2(z i i i -=为虚数单位),则z 等于 ( ) A .1i + B .1i - C .1i -+ D .1i -- 3.若从甲、乙、丙、丁4人中选出3名代表参加学校会议,则甲被选中的概率为 ( ) A . 14 B .13 C .12 D .3 4 4.下列函数中,既是奇函数又在区间(1,1)-上是增函数的是 ( ) A .1 y x = B .tan y x = C .sin y x =- D .cos y x = 5.若sin cos 1sin cos 3 αααα+=-,则tan α= ( ) A .2- B .34 C .4 3 - D .2 6.已知菱形ABCD 的边长为04,60,ABC E ∠=是BC 的中点, 2DF AF =-,则AE BF ?= ( ) A .24 B .7- C .10- D .12- 7.《周髀算经》是中国古代重要的数学著作,其记载的“日月力法”曰:“阴阳之数,日月之法,十九岁为一章,四章为一部,部为七十六岁,二十部为一遂,遂千百五十二十岁,生住有数皆终,万物复苏,天以更元作记历”,某老年公寓20位老人,他们的年龄(都为正整数)之和恰好为一遂,其中年长者已是奔百之龄(年龄介于90至100),其余19人的年龄依次相差一岁,则年长者的年龄为 ( ) A .94 B .95 C .96 D .98 8.已知函数ln ,1(),()11,14 x x f x g x ax x x >?? ==?+≤??,则方程()()g x f x =恰有两个不同的实根时,实数a 的 取值范围是 ( ) A .1 (0,)e B .11[,)4e C .1(0,]4 D .1(,)4 e 二、多选题:(每小题给出的四个选项中,不止一项是符合题目要求的,请把正确的所有选项填涂在答题卡相应的位置上) 9.设正实数,a b 满足1a b +=,则下列结论正确的是 ( ) A . 11 a b +有最小值4 B 有最小值12 C D .22a b +有最小值12 10.将函数cos y x =的图象向左平移32 π 个单位,得到函数()y f x =的函数图象,则下列说法正确的是( ) A B E C D F

高二化学选修4期中考试试卷

期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是() A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()

4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+ CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平 衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题 注意事项 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 选择题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案,必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内,在试卷上答题不得分。 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、 选择题(包括20小题,每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分, 11-20题每题3分,共50分) 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( ) A .CH 4O B .C 7H 8O C .C 2H 4Cl 2 D .C 5H 10 2.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .甘油加水作护肤剂 B .医用酒精的浓度为75% (体积比浓度) C .福尔马林是甲醛的水溶液,具有杀菌防腐能力,因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D .苯酚有毒但可以制成药皂,具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为:CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不. 正确的是( ) A .鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B .B 、D 均能与金属钠反应 C .物质C 的结构简式为CH 3CHO D .B +D→ E 的化学方程式为:CH 3CH 2OH +CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5.下列各有机物的分类或命名正确的是( )

江苏省丹徒高级中学、句容实验高中、扬中二中2019_2020学年高一数学下学期期中试题

江苏省丹徒高级中学、句容实验高中、扬中二中2019-2020学年高一数学下学期期中试题 考试时间:120分钟 试卷总分150分 一.单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共计40分). 1. 若直线经过(1,0),(4,3)A B -两点,则直线AB 的倾斜角为( ) A .6π B .3π C .23π D .56π 2. 复数1i -的虚部为( ) A .1 B . -1 C .i D .i - 3. 已知向量()()1,2,3,1a b ==-,则2a b -等于( ) A.(5,3) B.(5,1) C.(-1,3) D.(-5,-3) 4. 如图,已知向量,,a b c ,那么下列结论正确的是( ) A .a b c += B .a b c -=- C .a b c +=- D .b c a += 5. 在△ABC 中,a =2,b =2,B =6π,则角A 为( ) A .4π B .3π C .34π D .4π或34π 6. 在△ABC 中,角A ,B ,C 所对的边分别为a ,b ,c ,若,则△ABC 的形状为( ) A .直角三角形 B .等腰三角形 C .等腰直角三角形 D .等腰或直角三角形 7. 在边长为2的正方形ABCD 中,E,F 分别为BC 和DC 的中点,则( ) A .52 B . 52- C .4 D .4 8. 在△ABC 中,A =60°,b =1,3,ABC S ?= 求2sin 2sin sin a b c A B C ++++=( ) A .3 B . 43 C .2 D .239 二.多项选择题(本大题共4小题,每小题5分,共20分.漏选得3分,错选不得分). 9. 在下列四个命题中,错误的有( ) h 5 0 .

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是() (l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+ kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=- kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=- kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

2020-2021-1师大附中高二期中考试化学试卷(11月)(1)

湖南师大附中2020-2021学年度高二第一学期期中考试 化 学 时量:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 2.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A.pH 2=的NaHSO 4溶液 B.0.01 mol/L NaHCO 3溶液 C.7210mol /L -?盐酸 D.0.1 mol/L 氨水(32H O 5b,NH 1.810-?=?K ) 3.对于反应:12224CO(g)2NO (g)4CO (g)N (g)1200kJ mol -++?=-?H ,温度不同(21>T T ) ,其他条件相同时,下列图象正确的是( ) A. B. C. D. 4.在373 K 时,把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO 2的浓度为0.02 mol/L 。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( ) A.前2秒,以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L s)? B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时体系内含N 2O 4的物质的量为0.20 mol D.60秒时,再充入一定量N 2O ,则可提高N 2O 4的转化率 5.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差。下列有关说法不正确的是( )

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