2020-2021中考化学二模试题分类汇编——除杂分离和提纯综合附详细答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是

A．CO2（CO）→CuO

B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙

C．NaCl（泥沙）→水

D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；

B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；

C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项C正确；

D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。

2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化

氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；

B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；

C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；

D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。

【点睛】

该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。

3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是

（）

A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧

B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤

C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤

D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。

【详解】

A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不但氧化铜没有除去，还把需要的物质除去了，选项A不正确；

B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，选项B错误；

C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把碳酸钠除去了，但是带入氢氧化钠这种新的杂质，选项C错误；

D、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收，选项D正确。故选D。

4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；

B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确；

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )

A．A B．B

C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。

【详解】

A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；

B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；

C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；

D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。故选B。

【点睛】

物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。

6．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

序号混合物（括号内为

杂质）

除杂试剂或方法

A 硫酸铜溶液（稀硫

酸）

加入过量的氧化铜，

过滤

B 二氧化锰（氯化

钾）

加水溶解，过滤，洗

涤，烘干

C氯化钠（碳酸钠）过量稀盐酸，蒸发结晶

D 二氧化碳（一氧化

碳）

点燃

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；

C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。故选D。

【点睛】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；

B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；

C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；

D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。

故选B。

8．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、金属钙的活泼性太强，不能与氯化镁反应，直接与水发生了反应，故错误；

B、氯化钾可以出去硝酸银杂质，但是反应后生成了新杂质硝酸钾，故错误；

C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；

D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。

9．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；

C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；

D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。故选A。

【点睛】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

试题分析：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。C、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁

与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质

11．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。

B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B 正确。

C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。

D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。

故选：B。

12．下列除去杂质的试剂和方法可行的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

二、中考初中化学计算题

13．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：

求：

(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）

⑵加入稀盐酸的的质量分数？

⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。

【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6%

【解析】

NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据

图像可知，与Na2CO3固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为ρ=，所以

v===2.3L。

⑵设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100g×x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

100g×x 4.4g

=，解得x=7.3%

⑶根据图像可知，与NaOH反应的稀盐酸的质量为500g，500g稀盐酸中所含溶质的质量为：500g×7.3%=36.5g

设固体混合物中NaOH的质量为y

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

y 36.5g

=，解得y=40g

设固体混合物中Na2CO3的质量为z

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

z 4.4g

=，解得z=10.6g

原混合物中NaCl的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g

则原混合物中NaCl的质量分数为：×100%=53.6%

点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，与Na2CO3反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g，与NaOH反应的稀盐酸的质量是500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

14．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。

① 该反应生成二氧化碳物质的量为 mol。

② 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1％）。

③ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。

【答案】①0.05 ②83.3% ③盐酸的质量分数

【解析】

① 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。

二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g／moL)=0.05mol

设碳酸钙的物质的量为x mol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

1 1

x 0.05

1/ x=1/0.05 x="0.05" mol

②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05×100）/6×100%="83.3%"

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。

考点：有关化学方程式的计算

15．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）

请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）实验产生氢气的质量是 g。

（2）生铁样品中铁的质量分数。

【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

【解析】

由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。

解：根据质量守恒定律可知：

生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g

设生铁中铁的质量是x

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

56 2

X 0.2g

x＝

生铁中铁的质量分数是：

答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

16．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H2的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。

。

【答案】（1）0.5g（1分）（2）= （1分）

（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）

（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】

根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答

17．为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：

(1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____；

(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为_____；

(3)由D﹣E蒸发水的质量为_____g；

(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____；

(5)提纯上述变质的烧碱样品需要①_____(填一种固体)的质量为②_____；

(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H 2O 、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑；

10644

4.4x g

= 61.6g 50% 氢氧化钙 7.4g

【解析】 【分析】 【详解】

（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g 溶液B 中加入50g 稀盐酸后，得150g 溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入150g 稀盐酸后，得溶液295.6g ，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H 2O 、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑；

（2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g ，设样品中碳酸钠的质量为x 。

10644

4.4x g

=； （3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y ，反应的氯化氢的质量为m 。

106444.4x g = x=10.6g 11744y 4.4g = y=11.7g 7344m 4.4g

= m=7.3g

与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g 则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g

10%的氯化钠溶液的质量为11.7g×2÷10%=234g

由D—E蒸发水的质量为295.6g -234g=61.6g

（4）设样品中氢氧化钠的质量为n。

4036.5

7.3

n g

= n=8g

设变质的氢氧化钠的质量为a。

80106

a10.6g

= a=8g

原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g

样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为

8g

16g

×100％=50%

（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为b。

10674

=

10.6g b

b=7.4g

（6）加入稀盐酸的质量为0-100g时不生成二氧化碳，100g-200g生成二氧化碳共4.4g，加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图

【点睛】

18．向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量______。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数______。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确至0.1%）【答案】10.6g 10% 17.9%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．

设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z 2322

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

1067311744

x y z 4.4g

1067311744

===

x y z 4.4g

↑

x=l0.6g，y=7.3g，z=11.7g。

（2）盐酸中溶质质量分数：7.3g

100%=10% 73g

?。

（3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g 最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g

最后得到的溶液中溶质质量分数为：14.7g

100%17.9% 82.2g

?≈。

答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；

（2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；

（3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．

19．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：

（实验数据）实验共记录了两组数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；

第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。

(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)

(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。)

【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%

【解析】

（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

x z 10g y

111106100117

10

x z g y

===

x=11.1g

y=11.7g

z=10.6g

∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g

100g

×100%=11.1%；

（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

m n 4.4g

10611744

4.4 m n g

==

m=10.6g

n=11.7g

反应的碳酸钠的质量为：10.6g10.6

10.60

g

+

=200g

经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：

11.7g11.7

100+200g-10g-4.4g

g

g

+

×100％=8.2%

答：（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。

20．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)．

【答案】66.4%

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=

100g+100g﹣4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：195.6g×10%=19.56g；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O

106 142 44

x y 4.4g

106/x=44/4.4g x=10.6g

142/y=44/4.4g y=14.2g

原样品的质量为：10.6g+（19.56g-14.2g）=15.96g

原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷15.96g×100%≈66.4%

答：略

点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。